高分突破19綜合實驗選擇題的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)實驗探究題高分突破【原卷版+解析】

高分突破19綜合實驗選擇題的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)實驗探究題高分突破1.如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶內(nèi)氣壓，瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系如曲線所示。有關(guān)說法正確的是：A.反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸可能有剩余B.曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)C.比較b、c兩點，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積D.a、b、c、d四點處的溶質(zhì)成分相同2．分離、檢驗、鑒別、除雜是最基本的實驗技能。下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A分離CaO和CaCO3的固體混合物加適量水溶解、過濾、洗滌固體并烘干B檢驗Na2CO3溶液中混有的Na2SO4取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象C鑒別NH4Cl和NH4NO3固體取樣，加熟石灰混合研磨，聞氣味D除去N2中混有的少量O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)3．將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，關(guān)于濾渣和濾液的說法正確的是（）A．若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中最少有2種溶質(zhì) B．若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中最多有1種金屬 C．若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中最少有1種溶質(zhì) D．若濾液中只有兩種溶質(zhì)，則濾渣中最多有1種金屬4．現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2gH2，溶液呈無色，無固體剩余。則下列結(jié)論正確的是（）A．該樣品的組成僅有兩種可能 B．所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6% C．該樣品中一定含有Mg D．所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g5.下列說法合理的有（）①高爐煉鐵煉得的是純鐵②打開汽水瓶蓋，看到氣泡逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減?、巯虺錆MCO2氣體的軟塑料瓶中倒入半瓶水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，說明CO2能與水發(fā)生反應(yīng)④某同學(xué)將一定量的Na2CO3和Ba（OH）2溶液混合，要想檢驗反應(yīng)后Ba（OH）2是否過量，選用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可⑤向一定量的NaC1、MgSO4和HC1的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右圖表示加入NaOH溶液的質(zhì)量與某些物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系。則m點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)，a可表示NaC1或H2O的質(zhì)量變化情況A.1個 B.2個 C.3個 D.4個6．海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程進行實驗：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒 B．固體B是Mg（OH）2，試劑X是鹽酸 C．加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng) D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量7．某不純的K2CO3樣品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，現(xiàn)取13.8g樣品，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到室溫下不飽和溶液109.4g。下列有關(guān)說法正確的是（）A．生成CO2的質(zhì)量是4.4g B．樣品中可能含有NaCl C．樣品中一定含有Na2CO3和NaCl D．所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%8.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說法正確的是（）A.第三次實驗后碳酸鈣無剩余 B.第四次實驗后鹽酸無剩余C.鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)是3.65% D.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%9.某小組利用如圖裝置進行創(chuàng)新實驗。實驗時，先加熱炭粉，一段時間后將酒精燈移至CuO處加熱。下列說法錯誤的是（）A.酒精燈加網(wǎng)罩是為了提高火焰溫度 B.氣球可以收集尾氣，防止污染空氣C.反應(yīng)過程中，黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體 D.裝置中發(fā)生反應(yīng)：2CuO+CEQ\*jc0\*hps15\o(\s\up7(高溫),)2Cu+CO2↑10.某興趣小組用如下裝置（夾持儀器省略）制取純凈、干燥的氫氣，并還原Co2O3（提供試劑有：AgNO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸）。下列說法不正確的是（）A.裝置①內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)為進氣管長，出氣管短B.實驗結(jié)束，先關(guān)閉恒壓漏斗活塞，再停止加熱C.裝置②、③、④中依次盛裝NaOH溶液、AgNO3溶液、濃硫酸D.生成物H2O中氫元素的質(zhì)量與參加反應(yīng)的HCl中氫元素質(zhì)量相等11．某氣體中可能含有CO2、O2、N2中的一種或幾種，將該氣體依次通過：①熾熱的焦炭；②足量灼熱的氧化銅；③足量的堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）。每一步均充分反應(yīng)，最終得到的氣體為純凈物。氣體的分子數(shù)目隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點氣體中一定含有N2和CO2，可能含有O2 B．b點氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2：1 C．b點氣體可能由三種分子構(gòu)成 D．該過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)12．利用鐵粉、炭粉、氯化鈉進行鐵的銹蝕實驗（裝置如圖所示，裝置氣密性良好）。實驗1min后溫度計讀數(shù)上升，8min后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗前的體積實驗后的體積錐形瓶內(nèi)空氣（含導(dǎo)管內(nèi)空氣）燒杯內(nèi)水燒杯內(nèi)剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列說法不合理的是（）A．鐵的銹蝕是放熱反應(yīng) B．使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕 C．此實驗?zāi)芡茢喑鲨F的銹蝕需要水的參與 D．計算得出空氣中氧氣的含量約為19.7%13.利用氣體壓強的變化是完成實驗的重要手段，各圖裝置氣密性均良好。下列說法正確的是（）A．A項紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，則測得空氣中氧氣的體積分數(shù)偏小 B．B項向試管中加入氧化鈣后，石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量減小，玻璃彎管左側(cè)液面降低 C．C項向廣口瓶中滴入稀鹽酸后，氣球變大，說明氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱 D．D項氫氧化鋇溶液變渾濁，說明通入的二氧化碳與氫氧化鋇發(fā)生了反應(yīng)14.下列稀溶液，僅用酚酞及同組物質(zhì)之間反應(yīng)就能鑒別出來的一組是：A.NaOHH2SO4HNO3B.KOHHClBa(OH)2C.NaOHNaClNa2CO3D.NaOHNaClHCl15．為探究某塊狀固體的成分，小華做了如圖所示的實驗，根據(jù)實驗結(jié)果推理獲得的結(jié)論不正確的是（）A．由實驗①中有氣泡產(chǎn)生，可推斷固體中肯定含有碳酸鹽 B．由實驗②中酚酞試液不變色，可推斷固體中不含可溶性堿性物質(zhì) C．由實驗③中有燒焦羽毛的氣味，可推斷固體中含有蛋白質(zhì) D．由實驗②中酚酞試液不變色、實驗④中試液變紅色，可推斷固體灼燒后生成新物質(zhì)16．如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗。對該實驗的認識不正確的是（）A．要等到裝置冷卻至室溫后再讀數(shù)，否則測定結(jié)果偏小 B．該實驗中的銅粉換成鐵粉無法達到實驗?zāi)康?C．將裝置1中的氣球更換為注射器（見裝置2），可使空氣與銅粉接觸更充分，數(shù)據(jù)更加準確D．正確操作情況下，反應(yīng)消耗氧氣的體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體和玻璃管內(nèi)氣體體積總和的17．根據(jù)下列實驗方案進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪朅BCD實驗方案實驗?zāi)康奶骄坑绊懳镔|(zhì)溶解性的因素探究燃燒條件之一需要可燃物探究鐵釘生銹時O2是否參與反應(yīng)比較Zn和Fe的金屬活動性強弱A．A B．B C．C D．D18．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4 B．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有5種情況 C．步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl D．步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO319．下列實驗方案設(shè)計完全合理的是（）A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加熱溶解，再降溫結(jié)晶B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加過量BaCl2溶液，過濾C．除去CO中的少量CO2氣體，依次通過足量NaOH溶液、濃硫酸D．鑒別硫酸銨和氯化銨，分別加熟石灰、研磨、聞氣味20．一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（）①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②21．現(xiàn)有一瓶含雜質(zhì)的碳酸鈉固體（可能含有碳酸鈣、硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種）。為了判斷該固體的組成成分，進行以下實驗：取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再往上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變大 B．B點對應(yīng)溶液中可能含有的溶質(zhì)是硝酸鈣、硫酸鈉 C．C點對應(yīng)溶液中一定含有的陽離子是H+、Na+、Ba2+ D．原固體中可能含有碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉22.化學(xué)是實驗科學(xué)。下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ配制質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌B驗證Al、Cu、Ag的金屬活動性順序向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形狀相同的Al絲C檢驗氫氣的純度用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火D鑒別CuSO4、BaSO4和CaCO3三種白色固體分別取少量固體樣品，加適量水，攪拌A.A B.B C.C D.D23.常溫下，通過下列實驗探究Ca（OH）2的性質(zhì)：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底部粉末無明顯變化。

步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一支試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是（）A.步驟一說明常溫下Ca（OH）2不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為Ca（OH）2在水溶液中解離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca（OH）2固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O24．利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+2價變?yōu)?價 B．充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色 C．b處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO2 D．可用水吸收尾氣中的CO25．實驗室制取一氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是HCOOH（甲酸）H2O+CO↑。用如圖所示的裝置制取一氧化碳并還原氧化銅時，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色 B．濃硫酸在制取一氧化碳的反應(yīng)中起催化作用 C．大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣 D．該實驗所涉及到的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)26.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液。濾液呈藍色，下列說法正確的是（）A.濾渣中一定有Ag和CuB.濾液中一定有Cu2+、Zn2+C.向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D.向濾液中加稀鹽酸一定有沉淀生成27．小組同學(xué)利用如圖裝置探究燃燒的條件并驗證質(zhì)量守恒定律。實驗過程如下：步驟1：室溫下，按如圖組裝裝置，裝入藥品并充滿CO2，稱量裝置總質(zhì)量為m1g。步驟2：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。步驟3：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶。打開止水夾K1和K2，從K2處緩慢通入250ml氧氣，再關(guān)閉K1和K2，稱量裝置總質(zhì)量為m2g。步驟4：將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。步驟5：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m3g。下列說法不正確的是（）A．能證明燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是：步驟2白磷不燃燒，步驟4白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙B．對比步驟3和步驟4可證明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點C．m1、m2、m3的大小關(guān)系是：m1＞m2＝m3D．若白磷的量不足，對實驗結(jié)果有影響28．有一瓶久置的氫氧化鈉溶液，為了探究該溶液是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度，設(shè)計了如下方案，根據(jù)方案流程，說法錯誤的是（）A．由步驟①可知該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)B．若步驟②中“現(xiàn)象I”生產(chǎn)白色沉淀，結(jié)論是該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)C．若步驟②中“現(xiàn)象I”無明顯現(xiàn)象，結(jié)論是該氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)D．步驟①中的CaCl2溶液可以用Ca（NO3）2溶液代替，也可以用Ca（OH）2溶液代替29．對久置在空氣中的生石灰干燥劑組成成分進行探究。【查閱資料】Ca(OH)2加熱到一定溫度時會發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種氧化物?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M稱取10.0g干燥劑樣品于控溫電加熱器中，按如圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好，實驗中提供的選用的試劑：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③濃硫酸。裝置A、B、C中藥品足量，實驗操作正確，下列說法正確的是（）A．裝置A、B中依次盛裝的是試劑①、試劑③B．實驗時，應(yīng)先打開活塞通一段時間氮氣，目的是排盡空氣，防止爆炸；反應(yīng)完畢后繼續(xù)通入氮氣，目的是防止液體倒吸和將殘留在裝置內(nèi)的氣體完全排入后續(xù)裝置中C．若沒有C裝置，會導(dǎo)致含量測定結(jié)果偏小的成分是氧化鈣D．充分反應(yīng)后，若產(chǎn)物被完全吸收，測得A裝置增重0.9g裝置增重2.2g，C裝置增重0g，該包干操劑的成分是氫氧化鈣和碳酸鈣30．某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體混合物樣品，進行如下實驗：①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣C．Ba2+、、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cu2+、、31．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：（

）①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A；②在無色溶液A中加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g；③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；④在無色溶液B中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色淀。由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是A．白色粉末中一定含有NaClB．無色溶液B中只含有一種溶質(zhì)C．步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4gD．白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO432．某同學(xué)為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是（）A．對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱B．分析實驗②④現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱C．分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱D．分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序33.有一包固體混合物，其中含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉，加入足量的水過濾，下列描述的情形不可能存在的是（

）A．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋C．濾紙上有Ag，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋34．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個數(shù)有：（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個35．小余取8.0g干燥的氫氧化鈉固體于敞口的錐形瓶中，觀察到氫氧化鈉固體發(fā)生潮解，一段時間后測得錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為10.0g。為進一步探究上述現(xiàn)象的成因，小余立即用如下裝置進行實驗：將試劑X逐滴滴入錐形瓶中，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得裝置前后質(zhì)量減少了1.1g。（不考慮滴加液體體積、氣體密度變化和結(jié)晶水的生成）下列推斷正確的是①試劑X可以是稀硫酸②固體Y可以是生石灰③滴加試劑X前錐形瓶內(nèi)水的質(zhì)量為0.9g④若沒有球形干燥管，測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會偏小A．①③ B．①④C．②③D．②④36．有一包固體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一種或幾種。為探究其成分，將mg固體粉末加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后剩余ng固體。下列說法正確的是（）A．若固體粉末X含有鐵，則m可能小于nB．若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽離子，則剩余固體一定為純凈物C．若充分反應(yīng)后溶液中含有三種陽離子，則固體粉末X一定由三種物質(zhì)組成D．剩余ng固體可能由鐵和氧化銅組成高分突破19綜合實驗選擇題的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)實驗探究題高分突破1.如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶內(nèi)氣壓，瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系如曲線所示。有關(guān)說法正確的是：A.反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸可能有剩余B.曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)C.比較b、c兩點，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積D.a、b、c、d四點處的溶質(zhì)成分相同【答案】A【解析】A、反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣質(zhì)量相等，稀鹽酸可能有剩余，該選項說法正確；B、曲線①反應(yīng)速率較快，表示鋅粉與稀鹽酸的反應(yīng)，該選項說法不正確；C、比較d、c兩點，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積，該選項說法不正確；D、a、b、d處的溶質(zhì)成分相同，都是反應(yīng)生成的氯化鋅和過量的氯化氫，c處溶質(zhì)可能是氯化鋅，也可能是氯化鋅和氯化氫（鹽酸過量時），該選項說法不正確。故選A?！军c睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。2．分離、檢驗、鑒別、除雜是最基本的實驗技能。下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A分離CaO和CaCO3的固體混合物加適量水溶解、過濾、洗滌固體并烘干B檢驗Na2CO3溶液中混有的Na2SO4取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象C鑒別NH4Cl和NH4NO3固體取樣，加熟石灰混合研磨，聞氣味D除去N2中混有的少量O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以不用水分離氧化鈣和碳酸鈣，選項實驗方案錯誤；B.碳酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，所以無法用氯化鋇檢驗碳酸鈉溶液中混有硫酸鈉，選項實驗方案錯誤；C.NH4Cl和NH4NO3固體中均含有銨根離子，均能與熟石灰反應(yīng)釋放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，選項實驗方案錯誤；D.在加熱的條件下，氧氣能與銅反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣與氧氣不反應(yīng)，因此可將混合氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)，從而除去N2中混有的少量O2，選項實驗方案正確。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷。3．將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，關(guān)于濾渣和濾液的說法正確的是（）A．若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中最少有2種溶質(zhì) B．若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中最多有1種金屬 C．若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中最少有1種溶質(zhì) D．若濾液中只有兩種溶質(zhì)，則濾渣中最多有1種金屬【答案】C【解析】解：鋅和鐵的金屬活動性均比銀強，且鋅的金屬活動性比鐵強，將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅反應(yīng)完，若還有硝酸銀溶液，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，進行分析判斷。A、若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定含有能與稀鹽酸反應(yīng)的鐵，同時一定含有銀，說明鐵沒有參加反應(yīng)，或部分參加了反應(yīng)，若鐵沒有參加反應(yīng)，則濾液中最少有硝酸鋅一種溶質(zhì)，故選項說法錯誤。B、若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，是說明濾液中不含硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵、鋅三種金屬，故選項說法錯誤。C、若濾渣中只有兩種金屬，則含有銀和鐵，鐵可能沒有參加反應(yīng)，或部分參加了反應(yīng)，若鐵沒有參加反應(yīng)，鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則濾液中最少有硝酸鋅1種溶質(zhì)，故選項說法正確。D、若濾液中只有兩種溶質(zhì)，則為硝酸鋅和硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵2種金屬，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解析此類題的關(guān)鍵。4．現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2gH2，溶液呈無色，無固體剩余。則下列結(jié)論正確的是（）A．該樣品的組成僅有兩種可能 B．所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6% C．該樣品中一定含有Mg D．所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g【答案】D【解析】解：鋁、鎂、鋅、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反應(yīng)，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無色溶液，無固體剩余，說明樣品中不含鐵和銀，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說法。由題意可知，取該樣品2.4g，向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2gH2，溶液呈無色，無固體剩余，說明了樣品中不含鐵和銀；由反應(yīng)的質(zhì)量比可知，2.4g鎂和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，2.4g鋁和稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，2.4g鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣小于0.2g。A、若只有鎂，2.4g鎂和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，符合題意；若是鋁與鋅的混合物，2.4g的混合金屬與酸反應(yīng)，生成了0.2g的氫氣，符合題意；若是鎂、鋁、鋅三種金屬的化合物，2.4g與稀硫酸反應(yīng)，也能生成0.2g的氫氣，該樣品的組成有三種可能，該選項說法不正確；B、反應(yīng)生成0.2g氫氣，說明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是9.8g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝9.8%，該選項說法不正確；C、由上述分析可知，該樣品中不一定含有Mg，該選項說法不正確。D、反應(yīng)生成0.2g氫氣，說明參加反應(yīng)的硫酸根質(zhì)量是9.6g，則無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：9.6g+2.4g＝12g，該選項說法正確。故選：D?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解析時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。5.下列說法合理的有（）①高爐煉鐵煉得的是純鐵②打開汽水瓶蓋，看到氣泡逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減?、巯虺錆MCO2氣體的軟塑料瓶中倒入半瓶水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，說明CO2能與水發(fā)生反應(yīng)④某同學(xué)將一定量的Na2CO3和Ba（OH）2溶液混合，要想檢驗反應(yīng)后Ba（OH）2是否過量，選用Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCl3溶液均可⑤向一定量的NaC1、MgSO4和HC1的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右圖表示加入NaOH溶液的質(zhì)量與某些物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系。則m點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)，a可表示NaC1或H2O的質(zhì)量變化情況A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】B【解析】①、高爐煉鐵最后冶煉得到的是生鐵，因為冶煉時用到焦炭，會在冶煉過程中帶來碳雜質(zhì)，難以得到純鐵，錯誤；②、打開汽水瓶蓋，使得汽水瓶內(nèi)壓強與大氣壓相等，這是瓶內(nèi)氣壓減小，氣泡逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，正確；③、塑料瓶變癟也可能是因為二氧化碳溶解在水中，不能一定說明二氧化碳與水發(fā)生反應(yīng)，錯誤；④、碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，如果氫氧化鋇過量，選用碳酸鈉、硫酸鈉溶液均會產(chǎn)生白色沉淀，可以檢驗出來，而如果選氯化鐵溶液這時棕紅色沉淀的生成難以確定是由于氫氧化鋇的過量導(dǎo)致的，錯誤；⑤、首先鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全耗盡后，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉直至硫酸鎂完全耗盡，這時也就是m點的狀態(tài)，這時溶液中有氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸三種溶質(zhì)，對于a曲線，開始時就有一定量的存在，之后加入鹽酸后質(zhì)量立即升高，因此其必定表示第一步反應(yīng)時的產(chǎn)物，即表示NaC1或H2O的質(zhì)量變化情況，正確；綜上，共有②⑤兩說法正確。故選B。6．海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程進行實驗：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒 B．固體B是Mg（OH）2，試劑X是鹽酸 C．加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng) D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】解：A．過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，故說法正確；B．氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故說法正確；C．氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故說法正確；D．無論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，當(dāng)再加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，同樣生成等質(zhì)量的氯化鎂，從而生成等質(zhì)量的鎂，故不能提高鎂的質(zhì)量，故說法錯誤。故選：D?！军c評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的是知識和題中的反應(yīng)原理進行分析。7．某不純的K2CO3樣品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，現(xiàn)取13.8g樣品，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到室溫下不飽和溶液109.4g。下列有關(guān)說法正確的是（）A．生成CO2的質(zhì)量是4.4g B．樣品中可能含有NaCl C．樣品中一定含有Na2CO3和NaCl D．所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%【答案】AC【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和所需碳酸鉀的質(zhì)量，然后利用平均值法推測其他的成分。解：A、生成二氧化碳的質(zhì)量為：13.8g+100g﹣109.4g＝4.4g，故A正確；B、設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O1387344xy4.4g得：x＝13.8gy＝7.3g根據(jù)計算知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K2CO3固體樣品不純，所以根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等，可以通過比較碳酸根的含量，來確定生成二氧化碳氣體質(zhì)量的多少。在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì)，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量也要大，氯化鈉不含有碳酸根，不與酸反應(yīng)生成二氧化碳。在碳酸鉀中，含碳酸根為×100%＝43.5%，在碳酸鈉中，含碳酸根為×100%＝56.6%，所以碳酸鈉生成二氧化碳的質(zhì)量要多，所以若樣品中含有Na2CO3，則樣品中也一定含NaCl。B、根據(jù)以上分析，樣品中一定含有NaCl；故B錯誤；C、根據(jù)以上分析，樣品中一定含有Na2CO3和NaCl；故C正確；D、所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：；故D錯誤。故選：AC?！军c評】熟練掌握碳酸鹽的性質(zhì)，學(xué)會利用近似平均值的方法結(jié)合質(zhì)量守恒定律定律來解析這類題目：先假設(shè)全部是主要的物質(zhì)，然后根據(jù)計算的數(shù)據(jù)，判斷是否含有其他的物質(zhì)，這是解析此題的關(guān)鍵。8.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說法正確的是（）A.第三次實驗后碳酸鈣無剩余 B.第四次實驗后鹽酸無剩余C.鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)是3.65% D.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%【答案】D【解析】A、根據(jù)表格可知每次加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.5g碳酸鈣，而第四次反應(yīng)加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.2g碳酸鈣，因此第三次實驗后碳酸鈣有剩余，錯誤；B、結(jié)合選項A，第四次實驗后加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.2g碳酸鈣，因此碳酸鈣無剩余鹽酸有剩余，錯誤；C、設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

x=7.3%，不符合題意；D、2.0g石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為1.7g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是，符合題意。故選D。9.某小組利用如圖裝置進行創(chuàng)新實驗。實驗時，先加熱炭粉，一段時間后將酒精燈移至CuO處加熱。下列說法錯誤的是（）A.酒精燈加網(wǎng)罩是為了提高火焰溫度 B.氣球可以收集尾氣，防止污染空氣C.反應(yīng)過程中，黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體 D.裝置中發(fā)生反應(yīng)：2CuO+CEQ\*jc0\*hps15\o(\s\up7(高溫),)2Cu+CO2↑【答案】.D【解析】本題考查實驗的設(shè)計。還原氧化銅需要高溫的條件，酒精燈的溫度一般很難達到，需要加網(wǎng)罩提高火焰溫度，A正確，不能選；由于一氧化碳不能完全反應(yīng)，需要尾氣處理，可以用氣球收集尾氣，防止污染空氣，B正確，不能選；氧化銅被還原為金屬銅，所以黑色粉末逐漸變紅色固體，C正確，不能選；裝置中碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳再和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，并不是碳和氧化銅反應(yīng)，D錯，選擇D。10.某興趣小組用如下裝置（夾持儀器省略）制取純凈、干燥的氫氣，并還原Co2O3（提供試劑有：AgNO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸）。下列說法不正確的是（）A.裝置①內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)為進氣管長，出氣管短B.實驗結(jié)束，先關(guān)閉恒壓漏斗活塞，再停止加熱C.裝置②、③、④中依次盛裝NaOH溶液、AgNO3溶液、濃硫酸D.生成物H2O中氫元素的質(zhì)量與參加反應(yīng)的HCl中氫元素質(zhì)量相等【答案】B【解析】A、為使氫氣順利排入②中，裝置①內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)為進氣管長，出氣管短，故A說法正確；B、實驗結(jié)束，為防止Co再被氧化，應(yīng)該先停止加熱，再關(guān)閉恒壓漏斗活塞，故B說法不正確；C、制取的氫氣中混有HCl和水，應(yīng)先用NaOH溶液除去HCl，再用AgNO3溶液檢驗HCl是否完全除去，最后用濃硫酸除水，所以裝置②、③、④中依次盛裝NaOH溶液、AgNO3溶液、濃硫酸，故C說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物H2O中氫元素的質(zhì)量與參加反應(yīng)的HCl中氫元素質(zhì)量相等，故D說法正確。故選B。11．某氣體中可能含有CO2、O2、N2中的一種或幾種，將該氣體依次通過：①熾熱的焦炭；②足量灼熱的氧化銅；③足量的堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）。每一步均充分反應(yīng)，最終得到的氣體為純凈物。氣體的分子數(shù)目隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點氣體中一定含有N2和CO2，可能含有O2 B．b點氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2：1 C．b點氣體可能由三種分子構(gòu)成 D．該過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【分析】B【解析】氣體通過焦炭分子數(shù)目增加，說明碳與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，最后得到的氣體是純凈物，屬于氮氣，分子數(shù)目是n，再進行分析即可。解：A、由圖示可知最后得到的氣體是純凈物，屬于氮氣，分子數(shù)目是n；a到b的過程分子數(shù)目增加，是因為C+CO22CO氣體分子數(shù)目增加一倍，由圖示可知氣體數(shù)目增加了n，所以設(shè)二氧化碳原來數(shù)目為x則：C+CO22CO12分子數(shù)目增加1x分子數(shù)目增加n根據(jù)：解得：x＝n，因為氮氣是n個，二氧化碳是n個，a點氣體總數(shù)目是2n，所以a點氣體中一定含有N2和CO2，不含有O2，故A錯；B、b點氣體中CO和N2的總分子數(shù)目是3n，氮氣占n個，所以一氧化碳是2n個，所以b點氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2：1，故B正確；C、b點氣體由氮分子、一氧化碳分子兩種分子構(gòu)成，故C錯；D、碳與二氧化碳反應(yīng)，生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，不屬于基本反應(yīng)類型，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不屬于基本反應(yīng)類型，故D錯。故選：B?！军c評】解析本題關(guān)鍵是熟悉碳與二氧化碳反應(yīng)后分子數(shù)目增加，這是解該題的關(guān)鍵。12．利用鐵粉、炭粉、氯化鈉進行鐵的銹蝕實驗（裝置如圖所示，裝置氣密性良好）。實驗1min后溫度計讀數(shù)上升，8min后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗前的體積實驗后的體積錐形瓶內(nèi)空氣（含導(dǎo)管內(nèi)空氣）燒杯內(nèi)水燒杯內(nèi)剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列說法不合理的是（）A．鐵的銹蝕是放熱反應(yīng) B．使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕 C．此實驗?zāi)芡茢喑鲨F的銹蝕需要水的參與 D．計算得出空氣中氧氣的含量約為19.7%【答案】C【解析】解：A、鐵的銹蝕是放熱反應(yīng)正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、此實驗?zāi)芡茢喑鲨F的銹蝕需要水的參與錯誤，因為沒有用控制變量法證明需要水，錯誤符合題意，故選項正確；D、計算得出空氣中氧氣的含量＝≈19.7%，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選：C?！军c評】本考點是測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)，屬于實驗方法和過程的探究。這類探究實驗中要注意以下幾點：①裝置的嚴密性②所用藥品的量③生成物的狀態(tài)④讀數(shù)時要冷卻到原溫度等。要具體問題具體分析，根據(jù)設(shè)計的步驟中不同的現(xiàn)象去思考，從而得出正確的結(jié)論。本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．13.利用氣體壓強的變化是完成實驗的重要手段，各圖裝置氣密性均良好。下列說法正確的是（）A．A項紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，則測得空氣中氧氣的體積分數(shù)偏小 B．B項向試管中加入氧化鈣后，石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量減小，玻璃彎管左側(cè)液面降低 C．C項向廣口瓶中滴入稀鹽酸后，氣球變大，說明氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱 D．D項氫氧化鋇溶液變渾濁，說明通入的二氧化碳與氫氧化鋇發(fā)生了反應(yīng)【答案】B【解析】解：A、圖1紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，反應(yīng)放出大量的熱，裝置內(nèi)壓強大，有空氣逸出，因此進入的是水多，使測定結(jié)果偏大，故選項說法錯誤。B、圖2向試管中加入氧化鈣后，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量減小，玻璃彎管左側(cè)液面降低，故選項說法正確。C、圖3向廣口瓶中滴入稀鹽酸后，氣球變大，不能說明氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱，也可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱造成的，故選項說法錯誤。D、圖4通入二氧化碳后，碳酸鈉溶液被壓入氫氧化鋇溶液中，碳酸鈉能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，不說明通入的二氧化碳與氫氧化鋇發(fā)生了反應(yīng)，故選項說法錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷。14.下列稀溶液，僅用酚酞及同組物質(zhì)之間反應(yīng)就能鑒別出來的一組是：A.NaOHH2SO4HNO3B.KOHHClBa(OH)2C.NaOHNaClNa2CO3D.NaOHNaClHCl【答案】D【解析】A、NaOH能使酚酞變紅，利用酚酞能鑒別出NaOH，NaOH和H2SO4和HNO3的反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項不符合題意；B、KOH、Ba(OH)2都能使酚酞變紅，利用酚酞可檢驗出HCl，HCl與兩種堿反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項不符合題意；C、NaOH、Na2CO3都能使酚酞變紅，利用酚酞可檢驗出NaCl，但無法鑒別NaOH、Na2CO3，選項不符合題意；D、分別取溶液取溶液少許，滴加酚酞試液，能使酚酞變紅色的是氫氧化鈉，然后將鑒別出的氫氧化鈉分成兩份，分別與剩余的溶液混合，紅色消失的是鹽酸，紅色不消失的是氯化鈉，故能鑒別出來，選項符合題意。故選D?！军c評】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；根據(jù)選項中給出了三種物質(zhì)，在鑒別出物質(zhì)的酸堿性之后，再利用兩兩之間的反應(yīng)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的即可完成鑒別．

本題難度較大，在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中提供的試劑，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．15．為探究某塊狀固體的成分，小華做了如圖所示的實驗，根據(jù)實驗結(jié)果推理獲得的結(jié)論不正確的是（）A．由實驗①中有氣泡產(chǎn)生，可推斷固體中肯定含有碳酸鹽 B．由實驗②中酚酞試液不變色，可推斷固體中不含可溶性堿性物質(zhì) C．由實驗③中有燒焦羽毛的氣味，可推斷固體中含有蛋白質(zhì) D．由實驗②中酚酞試液不變色、實驗④中試液變紅色，可推斷固體灼燒后生成新物質(zhì)【答案】A【解析】解：A、酸可與碳酸氫鹽或者活潑金屬反應(yīng)生成氣體，不一定是碳酸鹽，選項A錯誤；B、加入酚酞不變色，說明溶液不顯堿性，選項B正確；C、有燒焦羽毛氣味，符合蛋白質(zhì)燃燒的性質(zhì)，選項C正確；D、②證明不含有堿性物質(zhì)，④證明含有堿性物質(zhì)，因此說明經(jīng)過灼燒有堿性物質(zhì)生成，即生成了新物質(zhì)，選項D正確；故選：A?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解析。16．如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗。對該實驗的認識不正確的是（）A．要等到裝置冷卻至室溫后再讀數(shù)，否則測定結(jié)果偏小 B．該實驗中的銅粉換成鐵粉無法達到實驗?zāi)康?C．將裝置1中的氣球更換為注射器（見裝置2），可使空氣與銅粉接觸更充分，數(shù)據(jù)更加準確D．正確操作情況下，反應(yīng)消耗氧氣的體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體和玻璃管內(nèi)氣體體積總和的【答案】B【分析】在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法或加熱法測定空氣中氧氣含量，該實驗一般要注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②所用藥品必須是足量；③讀數(shù)時一定要冷卻到原溫度；④所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒或加熱條件下能與氧氣反應(yīng)（只能與空氣中的氧氣反應(yīng)）；本身的狀態(tài)為非氣體；生成的物質(zhì)為非氣態(tài)；據(jù)此進行分析判斷?！窘馕觥拷猓篈.停止加熱后，待裝置冷卻后再讀數(shù)，否則此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故選項說法正確；B.在加熱的條件下，鐵也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成鐵的固體氧化物，因此該實驗中的銅粉換成鐵粉也能達到實驗?zāi)康?，選項說法錯誤；C.將裝置1中的氣球更換為注射器（見裝置2），可使裝置內(nèi)的空氣充分流通，使空氣與銅粉接觸更充分，數(shù)據(jù)更加準確，選項說法正確；D.正確操作情況下，反應(yīng)結(jié)束后，消耗的氧氣的總體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體和玻璃管內(nèi)氣體體積總和的，選項說法正確。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握用燃燒或加熱法測定空氣中氧氣含量的實驗原理、注意事項等是正確解析本題的關(guān)鍵。17．根據(jù)下列實驗方案進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪朅BCD實驗方案實驗?zāi)康奶骄坑绊懳镔|(zhì)溶解性的因素探究燃燒條件之一需要可燃物探究鐵釘生銹時O2是否參與反應(yīng)比較Zn和Fe的金屬活動性強弱A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A、要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的。B、根據(jù)薄銅片上的白磷和紅磷、水中的白磷的燃燒情況，進行分析判斷。C、根據(jù)兩支試管中鐵釘銹蝕的情況，進行分析判斷。D、要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的?！窘馕觥拷猓篈、圖中實驗，溶質(zhì)的種類不同、溶劑的種類不同，不能用于探究影響物質(zhì)溶解性的因素，故選項不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?。B、銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水中的白磷不能燃燒，薄銅片上的白磷能與氧氣接觸，溫度能達到著火點，水中的白磷不能與氧氣接觸，紅磷溫度沒有達到著火點；可得出燃燒需要與氧氣接觸，且溫度達到著火點，不能探究燃燒條件之一需要可燃物，故選項不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康摹、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第二支試管的鐵釘沒有生銹，說明鐵銹蝕額條件之一是與氧氣接觸，可用于探究探究鐵釘生銹時O2是否參與反應(yīng)，故選項能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?。D、圖中實驗，金屬的種類不同、稀鹽酸的濃度不同，不能用于比較Zn和Fe的金屬活動性強弱，故選項不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?。故選：C?！军c評】本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷。18．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4 B．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有5種情況 C．步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl D．步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO3【答案】C【分析】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．【解析】解：碳酸鈉和氫氧化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，A、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故A錯誤；B、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉，氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉6種情況，故B錯誤；C、步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鈉，故C正確；D、步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故D錯誤。故選：C。【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．19．下列實驗方案設(shè)計完全合理的是（）A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加熱溶解，再降溫結(jié)晶B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加過量BaCl2溶液，過濾C．除去CO中的少量CO2氣體，依次通過足量NaOH溶液、濃硫酸D．鑒別硫酸銨和氯化銨，分別加熟石灰、研磨、聞氣味【答案】C【解析】A、硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，說法錯誤。B、除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，向溶液中加入過量BaCl2溶液，會引入新的雜質(zhì)氯化鋇，說法錯誤。C、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，除去CO中的少量CO2氣體，依次通過足量NaOH溶液、濃硫酸，可除去二氧化碳、水蒸氣，達到除雜目的，說法正確。D、硫酸銨和氯化銨均屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合后研磨，均產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，說法錯誤。故選：C。20．一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（）①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②【答案】C【分析】根據(jù)檢驗氯離子用硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；但要注意碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子；進行分析判斷．【解析】解：檢驗氯離子用硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應(yīng)，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的氫氧化銀極不穩(wěn)定，故要先檢驗氫氧根離子。僅用一份樣品溶液，可先滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向濾液中再滴加Mg（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向濾液中再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子；故正確的實驗操作順序是③①④①②。故選：C?！军c評】本題需要掌握常見的鹽的溶解性及常見離子的檢驗方法是正確解析本題的關(guān)鍵，解題時要注意檢驗的順序．21．現(xiàn)有一瓶含雜質(zhì)的碳酸鈉固體（可能含有碳酸鈣、硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種）。為了判斷該固體的組成成分，進行以下實驗：取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再往上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．B→C段對應(yīng)溶液pH逐漸變大 B．B點對應(yīng)溶液中可能含有的溶質(zhì)是硝酸鈣、硫酸鈉 C．C點對應(yīng)溶液中一定含有的陽離子是H+、Na+、Ba2+ D．原固體中可能含有碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉【答案】B【解析】A.pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強。B→C段對應(yīng)溶液不斷加入稀硝酸，稀硝酸過量，溶液酸性增強，pH逐漸變小，錯誤；B.開始到A段，碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水和二氧化碳，固體質(zhì)量不變，也可能存在氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水；A→B段固體質(zhì)量減小，可能是固體碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣導(dǎo)致或硝酸鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成硝酸鋇導(dǎo)致，使固體質(zhì)量減??；B→C段固體質(zhì)量不再變化，說明存在不溶于酸的沉淀硫酸鋇沉淀，則原固體中存在硝酸鋇和硫酸鈉，硫酸鈉可能過量；故B點對應(yīng)溶液中可能含有的溶質(zhì)是硝酸鈣、硫酸鈉，正確；C.由B分析可知，C點對應(yīng)溶液中一定含有的陽離子是H+、Na+，可能含有Ba2+，錯誤；D.原固體中一定含有碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸鈉，錯誤。故選B?！军c評】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可。22.化學(xué)是實驗科學(xué)。下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ配制質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌B驗證Al、Cu、Ag的金屬活動性順序向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形狀相同的Al絲C檢驗氫氣的純度用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火D鑒別CuSO4、BaSO4和CaCO3三種白色固體分別取少量固體樣品，加適量水，攪拌A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4.8%，該選項不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B、鋁能和硝酸銀、硫酸銅反應(yīng)，說明鋁最活潑，不能比較銀和銅的活潑性，該選項不能達到實驗?zāi)康模?/p>

C、用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火，如果發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，如果發(fā)出“噗噗”聲，說明氫氣純凈，該選項能夠達到實驗?zāi)康模?/p>

D、硫酸銅溶于水形成藍色溶液，硫酸鋇和碳酸鈣都是難溶于水的白色固體，不能區(qū)分硫酸鋇和碳酸鈣，該選項不能達到實驗?zāi)康?。故選：C。23.常溫下，通過下列實驗探究Ca（OH）2的性質(zhì)：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底部粉末無明顯變化。

步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一支試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是（）A.步驟一說明常溫下Ca（OH）2不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為Ca（OH）2在水溶液中解離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca（OH）2固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O【答案】D【解析】步驟一不能說明常溫下Ca（OH）2不溶于水，是因為氫氧化鈣微溶于水，實驗過程中也無明顯現(xiàn)象，該選項說法不正確；

B、步驟二中溶液變紅是因為Ca（OH）2在水溶液中解離出氫氧根離子，該選項說法不正確；

C、步驟三中，消失的Ca（OH）2固體和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，該選項說法不正確；

D、步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，該選項說法正確。故選：D。24．利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+2價變?yōu)?價 B．充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色 C．b處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO2 D．可用水吸收尾氣中的CO【答案】C【分析】一氧化碳難溶于水，高溫條件下紅棕色固體氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成黑色固體鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。【解析】解：A、氧化鐵中鐵元素化合價是+3，反應(yīng)后鐵中鐵元素化合價是0，該選項說法不正確；B、氧化鐵是紅棕色固體，鐵是黑色固體，充分加熱，a處固體由紅棕色變黑色，該選項說法不正確；C、b處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO2，該選項說法正確；D、一氧化碳難溶于水，不能用水吸收一氧化碳，該選項說法不正確。故選：C?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解析時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。25．實驗室制取一氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是HCOOH（甲酸）H2O+CO↑。用如圖所示的裝置制取一氧化碳并還原氧化銅時，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色 B．濃硫酸在制取一氧化碳的反應(yīng)中起催化作用 C．大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣 D．該實驗所涉及到的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【答案】D【分析】A、根據(jù)一氧化碳具有還原性，進行分析判斷。B、根據(jù)HCOOH（甲酸）H2O+CO↑，進行分析判斷。C、根據(jù)一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，進行分析判斷。D、根據(jù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的特征，進行分析判斷?！窘馕觥拷猓篈、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色，故選項說法正確。B、由HCOOH（甲酸）H2O+CO↑，濃硫酸在制取一氧化碳的反應(yīng)中起催化作用，故選項說法正確。C、一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣，故選項說法正確。D、HCOOH（甲酸）H2O+CO↑，屬于分解反應(yīng)，但一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握一氧化碳具有還原性、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的特征等是正確解析本題的關(guān)鍵。26.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液。濾液呈藍色，下列說法正確的是（）A.濾渣中一定有Ag和CuB.濾液中一定有Cu2+、Zn2+C.向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D.向濾液中加稀鹽酸一定有沉淀生成【答案】:B【解析】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，把銀置換出來，然后在于硝酸銅反應(yīng)把銅置換出來，根據(jù)題意濾液呈藍色，溶液中一定有硝酸銅，說明硝酸銅沒有參與反應(yīng)或只有一部分參與反應(yīng)。濾渣中一定有Ag，但不一定有銅。故說法錯誤。因為鋅一定參與反應(yīng)，故溶液中一定有Zn2+，因為濾液為藍色，一定有Cu2+，故說法正確。濾液呈藍色，說濾液中一定有Cu2+，所以濾渣中一定沒有鋅，故加稀鹽酸一定沒有氣泡產(chǎn)生，單質(zhì)銅和銀都不會和鹽酸反應(yīng)，說法錯誤。濾液呈藍色，說濾液中一定有硝酸銅，也有可能有硝酸銀，故向濾液中加稀鹽酸不一定有沉淀生成，故說法錯誤。27．小組同學(xué)利用如圖裝置探究燃燒的條件并驗證質(zhì)量守恒定律。實驗過程如下：步驟1：室溫下，按如圖組裝裝置，裝入藥品并充滿CO2，稱量裝置總質(zhì)量為m1g。步驟2：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。步驟3：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶。打開止水夾K1和K2，從K2處緩慢通入250ml氧氣，再關(guān)閉K1和K2，稱量裝置總質(zhì)量為m2g。步驟4：將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。步驟5：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m3g。下列說法不正確的是（）A．能證明燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是：步驟2白磷不燃燒，步驟4白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙B．對比步驟3和步驟4可證明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點C．m1、m2、m3的大小關(guān)系是：m1＞m2＝m3D．若白磷的量不足，對實驗結(jié)果有影響【答案】D【解析】A、燃燒需要氧氣，因此需要對比實驗，錐形瓶內(nèi)有氧氣時，溫度達到著火點，白磷燃燒，因此看到步驟2白磷不燃燒，說明二氧化碳不能使白磷燃燒，步驟4中氣體換成氧氣，此時就可以使白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，證明燃燒需要氧氣，故A正確；B、錐形瓶內(nèi)有氧氣時，溫度未達到著火點，因此步驟3中白磷不燃燒，步驟4中錐形瓶內(nèi)有氧氣，溫度達到著火點，白磷燃燒，證明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故B正確；C、二氧化碳的相對分子質(zhì)量大于氧氣，因此等體積的氣體，二氧化碳的質(zhì)量大于氧氣的質(zhì)量，白磷質(zhì)量前后都不變，所以m1＞m2，白磷燃燒，反應(yīng)前后遵守質(zhì)量守恒定律，m2＝m3，故C正確；D、只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，與反應(yīng)物的質(zhì)量沒有關(guān)系，故D錯誤。故選D。28．有一瓶久置的氫氧化鈉溶液，為了探究該溶液是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度，設(shè)計了如下方案，根據(jù)方案流程，說法錯誤的是（）A．由步驟①可知該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)B．若步驟②中“現(xiàn)象I”生產(chǎn)白色沉淀，結(jié)論是該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)C．若步驟②中“現(xiàn)象I”無明顯現(xiàn)象，結(jié)論是該氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)D．步驟①中的CaCl2溶液可以用Ca（NO3）2溶液代替，也可以用Ca（OH）2溶液代替【答案】D【解析】氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉。二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，觀察到溶液變渾濁。A、由步驟①可知該氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，說明已經(jīng)變質(zhì)，故A正確，不符合題意；B、加入的氯化鈣是過量的，故濾液中有鈣離子，若步驟②中“現(xiàn)象I”生產(chǎn)白色沉淀，說明濾液中有氫氧根離子，可知氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，故B正確，不符合題意；C、若步驟②中“現(xiàn)象I”無明顯現(xiàn)象，說明濾液中沒有氫氧根離子，說明該氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)，故C正確，不符合題意；D、步驟①中的CaCl2溶液可以用Ca（NO3）2溶液代替，但不可以用Ca（OH）2溶液代替，氫氧化鈣中含有氫氧根離子，會影響后面氫氧根離子的檢驗，故D錯誤，符合題意。故選D。29．對久置在空氣中的生石灰干燥劑組成成分進行探究。【查閱資料】Ca(OH)2加熱到一定溫度時會發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種氧化物?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M稱取10.0g干燥劑樣品于控溫電加熱器中，按如圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好，實驗中提供的選用的試劑：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③濃硫酸。裝置A、B、C中藥品足量，實驗操作正確，下列說法正確的是（）A．裝置A、B中依次盛裝的是試劑①、試劑③B．實驗時，應(yīng)先打開活塞通一段時間氮氣，目的是排盡空氣，防止爆炸；反應(yīng)完畢后繼續(xù)通入氮氣，目的是防止液體倒吸和將殘留在裝置內(nèi)的氣體完全排入后續(xù)裝置中C．若沒有C裝置，會導(dǎo)致含量測定結(jié)果偏小的成分是氧化鈣D．充分反應(yīng)后，若產(chǎn)物被完全吸收，測得A裝置增重0.9g裝置增重2.2g，C裝置增重0g，該包干操劑的成分是氫氧化鈣和碳酸鈣【答案】C【解析】A.裝置A中盛裝的是試劑③，吸收氫氧化鈣分解產(chǎn)生的水蒸氣，B中盛裝的是試劑①吸收碳酸鈣分解產(chǎn)生的二氧化碳。故A錯誤。B.實驗時，應(yīng)先打開活塞通一段時間氮氣，目的是排盡空氣，防止空氣中二氧化碳和水蒸氣對實驗造成干擾；停止加熱后，需要通入一段時間N2的目的是將生成的水和二氧化碳全部推入B.C裝置，使測定結(jié)果準確，故B錯誤。C.若沒有C裝置，測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，計算出碳酸鈣的質(zhì)量偏大，氧化鈣的質(zhì)量等于樣品的質(zhì)量減去碳酸鈣和氫氧化鈣的質(zhì)量，則氧化鈣的質(zhì)量就會偏小，所以若沒有C裝置，會導(dǎo)致含量測定結(jié)果偏小的成分是CaO，故C正確。D.設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氫氧化鈣的質(zhì)量為yx=5.0gy=3.7g5g+3.7g=8.7g＜10.0g，則該包干燥劑的成分有CaO、Ca(OH)2、CaCO3，其中Ca(OH)2的質(zhì)量為3.7g，故D錯誤。故選：C。30．某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體混合物樣品，進行如下實驗：①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣C．Ba2+、、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，說明一定不含銅離子；加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明可能含有、。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀中一定含有硫酸鋇、碳酸鋇，硫酸根離子和鋇離子不能共存，則一定不含鋇離子。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化鋇溶液，無法確定原混合物中是否含有氯離子?；旌衔镏械年栯x子是鈉離子，故該固體中一定含有的離子是Na+、、。故選：A。31．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：（

）①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A；②在無色溶液A中加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g；③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；④在無色溶液B中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色淀。由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是A．白色粉末中一定含有NaClB．無色溶液B中只含有一種溶質(zhì)C．步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4gD．白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO4【答案】C【解析】由題意可知，稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉，A、通過推導(dǎo)可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，說法錯誤；B、通過推導(dǎo)可知，無色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，說法錯誤；C、通過方程式：，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7g＜