遼寧省葫蘆島市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題

PAGEPAGE1遼寧省葫蘆島市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名填寫在答題卡上，將條形碼貼在相應(yīng)位置。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ge:73Ba：137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。1.2024年11月24日凌晨，嫦娥5號(hào)在長(zhǎng)征5號(hào)火箭巨大的推力下，啟程前往月球，經(jīng)20多天旅程后帶著月壤返回，這是中國(guó)航天“探月工程”向世界展示出“中國(guó)力氣”。下列說(shuō)法不正確的是A.嫦娥5號(hào)帶回的“快遞”——“月壤”中含有寶貴的3He，它與4He互為同位素B.嫦娥5號(hào)運(yùn)用的碳纖維被譽(yù)為“新材料之王”，是一種新型有機(jī)高分子材料C嫦娥5號(hào)升起的新型復(fù)合材料制成的國(guó)旗，具有“強(qiáng)度高、耐凹凸溫”的特點(diǎn)D.長(zhǎng)征5號(hào)火箭采納“液氫液氧”作為推動(dòng)劑，“液氫”屬于綠色環(huán)保燃料2.化學(xué)學(xué)問(wèn)無(wú)處不在，下列家務(wù)勞動(dòng)不能用對(duì)應(yīng)的化學(xué)學(xué)問(wèn)說(shuō)明的是選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)學(xué)問(wèn)A用溫?zé)岬募儔A溶液清洗油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性強(qiáng)于碳酸C“84消毒液”稀釋后拖地利用NaClO的還原性消毒殺菌D餐后將洗凈的鐵鍋擦干減緩鐵的銹蝕3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)運(yùn)用表示不正確的是A.氮原子的核外電子軌道表示式：B.次氯酸的電子式：C.的名稱為3-甲基戊烷D.2-甲基丁烷的鍵線式：4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A.2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羥基數(shù)目為2NAB.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為0.05NA5.某分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說(shuō)法正確的是A．該晶胞模型為分子密積累B．該晶胞中分子的配位數(shù)為8C．分子晶體的晶胞均可用此模型表示D．該晶體熔沸點(diǎn)高、硬度大6.下列事實(shí)不能推出相應(yīng)結(jié)論的是A.甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)B.1mo1乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵C.苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布D.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子里只有一個(gè)羥基7.一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A.原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B.簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC.W和X組成的XW3分子為含極性鍵的非極性分子D.Y和Z組成的ZY2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.的空間構(gòu)型為正四面體 B.為非極性分子C.的基態(tài)核外電子排布式為 D.的結(jié)構(gòu)示意圖為9.B、C、N、O是短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：N>O>CB.N2H4氮原子的軌道雜化類型：sp2C.CO的結(jié)構(gòu)式：D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3BO3>H2CO310.下列關(guān)于葛根素(如圖)的說(shuō)法，正確的是A.0.1mol葛根素完全燃燒，生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2OB.1mol葛根素與溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2C.肯定條件下，葛根素能發(fā)生氧化、消去及水解等反應(yīng)D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，該分子中官能團(tuán)的種類削減2種11.以丙烯、氨氣和空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%)為原料，在催化劑條件下生產(chǎn)丙烯腈(CH2CHCN)的過(guò)程中會(huì)同時(shí)生成副產(chǎn)物丙烯醛，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)CH2CHCN(g)＋3H2O(g)C3H6(g)＋O2(g)CH2CHCHO(g)＋H2O(g)在恒壓、460℃時(shí)，保持丙烯和氨氣的總進(jìn)料量和空氣的進(jìn)料量均不變，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率隨進(jìn)料氣中n(氨氣)/n(丙烯)的比值變更的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是圖中曲線a表示丙烯腈的平衡產(chǎn)率隨n(氨氣)/n(丙烯)比值的變更增大壓強(qiáng)有利于提高反應(yīng)速率和丙烯腈的平衡產(chǎn)率運(yùn)用合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產(chǎn)率達(dá)到100%D.由圖可知，原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進(jìn)料體積比為2∶2∶312.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到試驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是ABCD證明氯化銀溶解度大于碘化銀的溶解度配制肯定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液檢驗(yàn)淀粉水解生成了葡萄糖鑒別溴乙烷和苯13.某種含二價(jià)銅微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖1，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說(shuō)法不正確的是（起始態(tài)）（起始態(tài)）（中間態(tài)②）（中間態(tài)③）（中間態(tài)④）（終態(tài)）反應(yīng)歷程能量（kJ/mol）2NH3NOH2ON2,H2ONO,O2N2,H2O[CuⅠ(NH3)2]+[CuⅠ(NO2)(NH3)2]+[CuⅡ(OH)(NH3)]+[CuⅡ(OH)(NH3)3]+[CuⅠ(H2NNO)(NH3)2]+圖1圖2A.總反應(yīng)焓變?chǔ)<0B.由狀態(tài)②到狀③發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變更過(guò)程中有O—H鍵的形成D.該脫硝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N214．已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g)ΔH<0。現(xiàn)將肯定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變更的緣由是增加Y的濃度D．25～30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol·L－1·min－115．某試液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1。某同學(xué)進(jìn)行了如下試驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C．無(wú)法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）門捷列夫在探討周期表時(shí)預(yù)言了“類硅”元素鍺和“類鋁”元素鎵等11種元素。鍺及其化合物應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如下：已知：ⅰ.GeO2與堿反應(yīng)生成Na2GeO3.ⅱ.GeCl4極易水解，GeCl4沸點(diǎn)86.6℃。ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O。(1)Ge位于同主族Si的下一周期，則Ge核外電子排布式為_(kāi)______。(2)Ge為共價(jià)晶體，其晶胞與金剛石晶胞相像，則一個(gè)晶胞中含有個(gè)Ge原子。(3)“氧化”過(guò)程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其離子方程式為_(kāi)______。(4)AsH3的中心原子軌道雜化為_(kāi)______。AsH3的沸點(diǎn)比NH3低的緣由。(5)鹽酸蒸餾生成GeCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)高純二氧化鍺的含量采納碘酸鉀滴定法進(jìn)行測(cè)定。稱取ag高純二氧化鍺樣品，加入氫氧化鈉在電爐溶解，用次亞磷酸鈉還原為Ge2+，以淀粉為指示劑，用bmol/L的碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗碘酸鉀的體積為VmL。(20℃以下，次亞磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀和碘氧化)資料：3Ge2++IO+6H+=3Ge4++I-+3H2O，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。此樣品中二氧化鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用表達(dá)式表示)。17.（14分）煤的干凈技術(shù)（包括固硫技術(shù)和脫硫技術(shù)兩類）可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量，已成為我國(guó)解決環(huán)境問(wèn)題的主導(dǎo)技術(shù)之一。I.固硫技術(shù)：通過(guò)加入固硫劑，將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘?jiān)?。石灰石是常用的固硫劑，固硫過(guò)程中涉及的部分反應(yīng)如下：①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H1=+178.30kJ/mol②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)CaSO4(s)△H2=-501.92kJ/mol③CO(g)+0.5O2(g)CO2(g)△H3④CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H4=+218.92kJ/mol（1）溫度上升，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）△H3=________kJ/mol。（3）在煤燃燒過(guò)程中常鼓入稍過(guò)量的空氣以提高固硫率（燃燒殘?jiān)辛蛟氐馁|(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比），結(jié)合反應(yīng)②、③、④分析其緣由：________。II.（4）將煤打成煤漿加入電解槽的目的是________。（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（6）用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵（FeS2）的反應(yīng)的離子方程式為（補(bǔ)全并配平）：FeS2+Fe3++SO42-++________（7）利用上述裝置對(duì)某含F(xiàn)eS2的煤樣品進(jìn)行電解脫硫，測(cè)得肯定時(shí)間內(nèi)隨溶液起始pH的變更脫硫率（溶于水中的硫元素養(yǎng)量占煤樣中硫元素總質(zhì)量的百分比）的變更如右圖所示。pH大于1.5后脫硫率下降的可能緣由有：隨著pH的上升，反應(yīng)物的氧化性或還原性降低；________。18.（14分）氯苯是一種重要的有機(jī)合成原料，用氯苯合成染料中間體F的兩條路途如下圖所示。路途1：路途2：（1）試劑a為_(kāi)_______。（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（4）C與CH3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量之和比D的相對(duì)分子質(zhì)量大18，D→E的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基（—OCH3）的鄰位，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（6）有機(jī)物I與對(duì)苯二甲酸（）發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（7）I與CH3COOH反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物除F外，還可能有________（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。（8）滿意下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫19.（14分）某試驗(yàn)小組對(duì)Na2S2O3分別與FeCl3、Fe2(SO4)3的反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)探究。試驗(yàn)藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。試驗(yàn)過(guò)程如下：試驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢ試驗(yàn)操作2滴FeCl32滴FeCl3溶液2mLNa2S2O3溶液2mLNa22mLNa2S2O3溶液2mLFeCl3溶液2mLNa22mLNa2S2O3溶液2mLFe2(SO4)3溶液試驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫色，靜置后紫色快速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色緩慢褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁資料：ⅰ.Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；ⅱ.Fe3++?Fe(S2O3)+(暗紫色)，F(xiàn)e2+遇無(wú)明顯現(xiàn)象(1)配制FeCl3溶液時(shí)，須要用鹽酸酸化，結(jié)合離子方程式說(shuō)明緣由：_______。(2)對(duì)試驗(yàn)Ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由探究如下：①證明有Fe2+生成：取試驗(yàn)Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，視察到_______。②試驗(yàn)I中紫色褪去時(shí)被氧化成，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______。③試驗(yàn)I和Ⅱ?qū)Ρ?，Ⅰ中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而Ⅱ中不出現(xiàn)淡黃色渾濁的緣由是_______。(3)為探究試驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的緣由，設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下：試驗(yàn)編號(hào)ⅣⅤ試驗(yàn)操作2mLNa2mLNa2S2O3溶液2mLFe2(SO4)3溶液2mLNa2S2O3溶液2mLFeCl3溶液分成兩等份分成兩等份試劑X試劑Y試管a試管b試管d試管c試驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去時(shí)間a>b紫色褪去時(shí)間c<d①試劑X是_______。②由試驗(yàn)Ⅳ和試驗(yàn)Ⅴ得出的結(jié)論是_______。葫蘆島市一般中學(xué)2024年第一模擬考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共45分）1．B2．C3．B4．C5．A6．A7．B8．A9．C10．D11．A12．D13．D14．C15．D二、非選擇題（共55分）16.(13分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2（2分）(2)8（2分）(3)3AsO+ClO+6OH?=3AsO+Cl?+3H2O（2分）(4)sp3雜化（1分）；NH3分子間形成氫鍵，作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高（2分）(5)NaGeO3+6HCl==2NaCl+GeCl4+3H2O（2分）（6）(化簡(jiǎn)與否均正確)（2分）17．（14分）（1）增大（2分）（2）-283.00（2分）（3）鼓