2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物測(cè)評(píng)含解析新人教版必修1

PAGE11-第四章測(cè)評(píng)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1O—16S—32Ba—137一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列敘述正確的是()A.SO2具有還原性,故可作漂白劑B.Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC.濃硝酸中HNO3見光會(huì)分解,故有時(shí)在試驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)解析A項(xiàng),SO2可作漂白劑是因?yàn)镾O2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),并不是因其具有還原性;B項(xiàng),金屬單質(zhì)Mg的制取應(yīng)用電解法;D項(xiàng),Fe與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)得到的產(chǎn)物中鐵元素顯+3價(jià),與弱氧化劑反應(yīng)得到的產(chǎn)物中鐵元素顯+2價(jià),如Fe與S反應(yīng)生成FeS。答案C2.下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是()A.含有的物質(zhì)種類相同B.敞口放置后溶液的pH均可能減小C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.均具有強(qiáng)氧化性解析氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、H+、OH-、NH4+,氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;敞口放置后氯水漸漸變成鹽酸,酸性增加,pH減小;氨水中的氨揮發(fā),堿性減弱,pH減小,B項(xiàng)正確;氨水中NH3·H2O與SO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),氯水中Cl2與SO答案B3.下列試驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析A選項(xiàng),NO2溶于水生成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+(棕黃色)同時(shí)放出無色氣體NO,NO遇空氣變紅棕色;B選項(xiàng),CO2與CaCl2反應(yīng),無明顯現(xiàn)象;NH3溶于水生成NH3·H2O,與Al3+作用產(chǎn)生Al(OH)3沉淀;在酸性條件下,NO3-具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化成SO42-,SO答案B4.下列說法正確的是()A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B.氯氣能與鐵反應(yīng),所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C.漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D.工業(yè)上利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽解析漂白粉是用氯氣與石灰乳(或石灰漿)反應(yīng)制取,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,氯氣與鐵不反應(yīng),故可用鋼瓶貯存液氯,B項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO,HClO不穩(wěn)定易分解,因此漂白粉露置在空氣中易變質(zhì),C項(xiàng)正確;NaCl的溶解度受溫度影響改變不大,應(yīng)采納蒸發(fā)結(jié)晶方法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5.(2024浙江4月選考,8)下列說法不正確的是()A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B.自然氣的主要成分是甲烷的水合物C.自然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等解析A項(xiàng),液氯在常溫下不與鐵反應(yīng),因此液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中,所以正確,不符合題意;B項(xiàng),自然氣的主要成分是甲烷,所以錯(cuò)誤,符合題意;C項(xiàng),自然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅,所以正確,不符合題意;D項(xiàng),自然界中存在著單質(zhì)硫、硫化物和硫酸鹽等,所以正確,不符合題意。答案B6.(2024全國Ⅱ,8)探討表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氮有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)解析霧和霾的分散劑均為空氣,A項(xiàng)正確;依據(jù)題目信息,硝酸銨和硫酸銨均為無機(jī)顆粒物,是形成霧霾的因素之一,B項(xiàng)正確;氨氣分別和硝酸、硫酸生成硝酸銨和硫酸銨,是形成無機(jī)顆粒物的反應(yīng)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過度施用化肥會(huì)導(dǎo)致空氣中氨氣含量增加,促進(jìn)了無機(jī)顆粒物中硝酸銨、硫酸銨含量的增加,D項(xiàng)正確。答案C7.(2024北京,10)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸CCl2(HCl)H2O、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無水CaCl2解析A項(xiàng),主體反應(yīng)Fe+2FeCl33FeCl2屬于氧化還原反應(yīng),A不選;B項(xiàng),加入足量NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B正確;C項(xiàng),除去Cl2中的HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水,然后再用濃硫酸干燥,C不選;D項(xiàng),主反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO屬于氧化還原反應(yīng),D不選。答案B8.下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是()A.Na+、Ag+、Cl-、COB.Na+、Mg2+、Cl-、SOC.Fe3+、K+、SO42D.Fe2+、H+、SO42解析Ag+與Cl-、CO32-可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀,該組離子不能在溶液中大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子間既不能形成沉淀也無氣體或水產(chǎn)生,該組離子可以在溶液中大量共存,B項(xiàng)正確;Fe3+與OH-可以形成Fe(OH)答案B9.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色解析濃鹽酸與MnO2反應(yīng)須要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3不與弱堿性的氨水反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B10.下列試驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解該溶液中肯定含有SOB向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中肯定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中肯定含有COD向某溶液加入NaOH溶液并微熱,產(chǎn)生能夠使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中肯定含有NH解析向某溶液中先加入氯化鋇溶液,再加鹽酸,有白色沉淀生成,溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,也可能是原溶液中含有Fe3+答案D11.(2024浙江4月選考,13)不能正確表示下列改變的離子方程式是()A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO4B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):SiO32-+2H+H2SiOD.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu解析A項(xiàng),+4價(jià)S被氧化生成+6價(jià)S,+7價(jià)Mn被還原生成+2價(jià)Mn,符合離子方程式的書寫要求,所以正確,不符合題意;B項(xiàng),-1價(jià)I被氧化生成0價(jià)I,-1價(jià)O被還原生成-2價(jià)O,符合離子方程式的書寫要求,所以正確,不符合題意;C項(xiàng),硅酸根離子與氫離子結(jié)合生成不溶于水的硅酸,符合離子方程式的書寫要求,所以正確,不符合題意;D項(xiàng),兩者反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+而不是Fe3+,所以錯(cuò)誤,符合題意。答案D12.足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A.60mL B.45mLC.30mL D.15mL解析依據(jù)題意可知Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2,所失電子的物質(zhì)的量與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所得電子的物質(zhì)的量相等,則n(Cu2+)=2n(O2)=2×1.68L22.4L·mol-1=0.15mol,依據(jù)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓可知,使所得Cu(NO3答案A二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13.(12分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):(1)若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為;。

(2)若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(3)①②③三步反應(yīng)中,肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

解析題給反應(yīng)中包含常見的“連續(xù)氧化”。在中學(xué)教材中,這樣的“連續(xù)氧化”有:C(或CH4等)→CO→CO2;Na→Na2O→Na2O2;S(或H2S)→SO2→SO3;N2(或NH3)→NO→NO2等。據(jù)此可知:(1)的路途為:S→SO2→SO3→H2SO4;(2)的路途為:Na→Na2O→Na2O2→NaOH;依據(jù)上述分析可知,反應(yīng)①②是單質(zhì)或化合物被氧氣氧化的反應(yīng),肯定屬于氧化還原反應(yīng),而③則不肯定。答案(1)2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)①②14.(18分)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生猛烈反應(yīng)的是(填序號(hào),下同),常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生猛烈反應(yīng))的是,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生猛烈反應(yīng)的是,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的依次是。

(2)先將銅與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可視察到的現(xiàn)象包括。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象C.通入Y氣體后起先沉淀D.通入Y氣體后沉淀溶解E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象由此可得到的結(jié)論是。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強(qiáng)B.鹽酸的酸性比H2SO3的強(qiáng)C.BaSO3能溶于鹽酸D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液解析(2)因?yàn)辂}酸的酸性比H2SO3的強(qiáng),所以SO2不與BaCl2溶液反應(yīng),即持續(xù)通入X氣體(SO2)后溶液中無明顯現(xiàn)象。NO2與水反應(yīng)生成HNO3,HNO3氧化H2SO3(或SO2)生成SO42-,所以通入Y氣體(NO2)后起先答案(1)③④①②③>④>①>②(2)BCBCDE15.(12分)有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10mL,加入足量的BaCl2溶液,將生成的沉淀過濾洗滌,干燥稱得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10mL與4mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。則:(1)混合液中c(H2SO4)=mol·L-1,c(HNO3)=mol·L-1;

(2)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時(shí),產(chǎn)生氣體的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

解析(1)由題意知:n(H2SO4)=n(BaSO4)=9.c(H2SO4)=0.04molH+與OH-發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),n(H+)=n(NaOH)=0.025L×4mol·L-1=0.1mol,n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1mol-0.04mol×2=0.02mol,c(HNO3)=0.02mol0(2)n(Cu)=0.015mol,10mL溶液中n(H+)=0.1mol,n(NO33Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H23mol8mol2mol44.8L0.015mol0.1mol0.02molV(NO)因0.1×3>0.015×8,故Cu與H+二者之中H+過量;又因0.02×3>0.015×2,故Cu與NO3-二者之中NO3-過量。則Cu、H+、NO3-三者之中H+與N答案(1)42(2)0.22416.(10分)SO2是國內(nèi)外允許運(yùn)用的一種食品添加劑,在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我國對(duì)于SO2的添加量有明確規(guī)定:SO2殘留量不得超過100毫克/千克。某探討小組用如下圖裝置對(duì)市售黃花菜中的SO2進(jìn)行測(cè)定。其中,溶液X為黃花菜進(jìn)行充分浸泡后所得的淺黃色浸泡液,Y為加入的試劑(Y的濃度及體積均未標(biāo)出)。查閱資料發(fā)覺,在水溶液中正四價(jià)硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2與SO32-化學(xué)性質(zhì)(1)結(jié)合化學(xué)學(xué)問說明浸泡液X中存在SO32-的緣由(2)甲同學(xué)預(yù)料可用Na2S溶液驗(yàn)證X中是否含有SO32-,該預(yù)料應(yīng)用的是Na2S的性。查閱資料發(fā)覺(3)乙同學(xué)為驗(yàn)證X中是否含有SO32-試驗(yàn)序號(hào)試劑Y現(xiàn)象ⅰ酸性KMnO4溶液①依據(jù)試驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象得出結(jié)論:溶液X中含有SO32-。試驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象是,SO(4)丙同學(xué)認(rèn)為也可以用H2O2溶液來驗(yàn)證溶液X中是否含有SO32-試驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅱa.向溶液X中加入適量H2O2溶液,振蕩無明顯現(xiàn)象b.接著滴加,振蕩

無明顯現(xiàn)象c.再滴加,振蕩

產(chǎn)生白色沉淀通過試驗(yàn)ⅱ可證明溶液X中含有SO32-,寫出操作b、c中滴加試劑的化學(xué)式(5)丁同學(xué)認(rèn)為丙的試驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),設(shè)計(jì)了對(duì)比試驗(yàn)ⅲ,證明白溶液X中含有SO32-。試驗(yàn)(6)為測(cè)定市售黃花菜中SO2的含量,進(jìn)行試驗(yàn)ⅳ:試驗(yàn)序號(hào)操作ⅳa.將50克黃花菜研碎,用肯定濃度的氫氧化鈉溶液浸泡;b.加稀硫酸酸化;c.加入淀粉指示劑;d.用濃度為0.01mol·L-1的I2溶液滴定,消耗0.01mol·L-1的I2溶液5.00mL。查閱資料發(fā)覺:碘元素的常見價(jià)態(tài)有-1價(jià),0價(jià),+1價(jià),+3價(jià),+5價(jià),+7價(jià)。①將黃花菜用氫氧化鈉溶液浸泡的目的是(用化學(xué)方程式表示)。

②寫出滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

③該市售黃花菜中SO2的殘留量是毫克/千克。

解析(1)浸泡液X中存在SO32-的緣由是SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3在溶液中可電離產(chǎn)生H+(2)因?yàn)镹a2S與SO32-可以發(fā)生反應(yīng)2S2-+SO32-+6H+(3)溶液X中含有的SO32-既有氧化性,又有還原性,所以與酸性KMnO4溶液反應(yīng),溶液會(huì)褪色,發(fā)生