高考化學一輪復習講練測第21講化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動（練）（原卷版+答案解析）

第21講化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

第一部分：高考真題感悟

1.(2023?海南?高考真題)某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g).CH3cH20H(g)在密閉容器中達到平衡，下

列說法正確的是

A.增大壓強，嘖”逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時CH3cH20H(g)的濃度增大

c.恒容下，充入一定量的Hq(g),平衡向正反應方向移動

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH?(g),CH?=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

2.(2023?北京?高考真題)某MOFs的多孔材料剛好可將NQ「固定”，實現(xiàn)了NO?與N?。,分離并制備HNO3,

MOFsN2O4

己知：2NO2(g)-N2O4(g)AH<0

下列說法不正確的是

A.氣體溫度升高后，不利于NzO,的固定

B.電。4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H,O=4HNO3

D.每制備0.4molHNC)3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1()22

3.(2023?遼寧?高考真題)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應2X(s).Y(g)+2Z(g),有關(guān)

數(shù)據(jù)如下：

時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/moll、min」

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法錯誤的是A.Imin時，Z的濃度大于0.20mol-L」

B.2min時，力口入0.20molZ,此時v正(Z)<v逆(Z)

C.3min時，Y的體積分數(shù)約為33.3%

D.5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol

4.(2023?廣東?高考真題)恒容密閉容器中，BaSO,⑸+4H?(g)_BaS(s)+4Hq(g)在不同溫度下達平衡

時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的AH<0

B.a為隊國。)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D.向平衡體系中加入BaSO4，氏的平衡轉(zhuǎn)化率增大

5.(2023?浙江?高考真題)關(guān)于反應CL(g)+H2。⑴=HClO(aq)+H+(aq)+Cr(aq)AH<0,達到平衡后，下

列說法不正硬的是

A.升高溫度，氯水中的c(HClO)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大

C.取氯水稀釋，c(CT)/c(HClO)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNC>3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上

述反應存在限度

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

、選擇題(每小題只有一個正確選項，共12*5分)

1.(2023?上海交大附中模擬預測)SO,可生產(chǎn)SO3并進而制得硫酸等，其反應原理為:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6kJo下列說法正確的是

A.該反應在工業(yè)上需要在高溫高壓下進行

B.反應速率平衡后再通入O?、SO3的體積分數(shù)一定增加

C.反應在高溫、催化劑條件下進行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.2moiSO?(g)和lmolC)2(g)充分反應放出的熱量小于196.6kJ

2.(2023?浙江舟山?二模)焦炭還原二氧化硫?qū)τ跓煔饷摿蚓哂兄匾饬x。該反應的化學方程式為

2C(s)+2SO2(g),S2(g)+2CO2(g)AH<00向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生上述反應。其他

條件一定，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應相同時間，測得SO2(g)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。下

列說法正確的是

%

.、

M%

^

g

so

A.該反應的AS<0

B.生成ImolSCh同時消耗ImolCCh,可判斷反應到達平衡

C.若反應足夠的時間，圖中兩條曲線可能會完全重合

D.該反應適宜的條件是選用甲催化劑，反應溫度在500℃左右

3.(2023?江蘇?模擬預測)高爐煉鐵的反應為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-23.5kJ-mol'o下列有

關(guān)說法正確的是

A.該反應一定能自發(fā)進行，則該反應的AS>0

B.升高溫度使反應物活化分子數(shù)增多，能提高反應速率和CO平衡轉(zhuǎn)化率

C.增加煉鐵爐高度，延長CO和鐵礦石接觸時間，能降低平衡時尾氣中co的體積分數(shù)

D.制備的生鐵中含少量Fe.、C,相同條件下與酸反應放出氫氣的速率比純鐵慢

4.（2023?遼寧丹東?一模）下列關(guān)于“化學反應速率和化學平衡”的說法正確的是

A.在恒溫恒容條件下，當N2C>4（g）2NO2（g）達到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分數(shù)減

小，反應速率減慢

B.已知2Mg（s）+CO2（g）-C⑸+2MgO（s）AH<0,則該反應能在高溫下自發(fā)進行

C.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應2X（g）.-Y（g）+Z（g）,一段時間后達到平衡,

再加入一定量X,達新平衡后X的物質(zhì)的量分數(shù)增大

D.對于反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）達平衡后，縮小容器體積，用的濃度增大

5.（2023?廣東?模擬預測）常溫下，A、B初始濃度為2:1的混合溶液中，同時發(fā)生兩個反應：①2A+B簿?>

2M+N,②2A+B馨。2M+Y,溶液中B、Y的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A.溶液中c(M)=c(N)+c(Y)

B.0~lOmin內(nèi)，A的平均反應速率為0.04mol/（L-min）

C.18min時，反應①與反應②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2:3

D.反應①的活化能比反應②的活化能大

6.（2023?浙江?模擬預測）10mL0.1mol?L-iKI溶液與5mLO.lmoH/iFeCb溶液發(fā)生反應:

2Fe3+（叫）+2r（aq）U2Fe2+（aq）+b（aq）,達到平衡。下列說法不正確的是

A.加入少量氯化鉀固體，平衡不移動

B.加適量水稀釋，平衡正向移動

C.經(jīng)過CC14多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，證明該反應是可逆反應

2

e(Fe")-c(I2)

D.該反應的平衡常數(shù)K=

c2(Fe3+)-c2(r)

7.（2023?上海上海?二模）一定條件下固定容積的容器中，反應2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）+196kJ已達到平

衡狀態(tài)。改變某一條件后，平衡發(fā)生移動至新的平衡狀態(tài)。已知此過程中正反應速率先增大后減小，則改

變的條件可能是

A.加入催化劑B.移走S03C.升高溫度D.縮小容器體積

8.(2023?上海上海?模擬預測)密閉真空容器中放入BaCh固體，發(fā)生反應2BaCh(s).2BaO(s)+O2(g)△//

<0,并達到平衡狀態(tài)I；保持溫度不變,縮小容器體積，達到平衡狀態(tài)II；平衡狀態(tài)I與II不同的是

A.平衡常數(shù)B.反應速率C.氧氣濃度D.BaO的量

9.(2023?上海嘉定?二模)對于可逆反應:A(g)+B(g)-2C(g)+熱量，下列圖像正確的是

A.

A

的

轉(zhuǎn)500℃

化

率100C

0壓強

10.(2023?上海?格致中學模擬預測)2NO+C)2峰珍2NO2,圖中的曲線是表示其他條件一定時，反應中NO

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且vQE)>v(逆)

的是

A.a點B.b點C.c點D.d點

11.(2023?江蘇泰州?模擬預測)SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2so2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH-WV.VkJ-mol1,對于

反應2so2(g)+Ch(g);2so3(g),下列說法正確的是

A.升高溫度，能增加SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率

B.使用催化劑，能改變反應路徑并降低反應活化能

C.工業(yè)上不采用高壓條件，是因為加壓會降低SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.單位時間內(nèi)生成2moiSO2、同時消耗2mosO3,則反應處于平衡狀態(tài)

12.（2023?北樂市H^一學校三模）現(xiàn)有反應2^0團脩92Nz（g）+C）2（g），在四個恒容密閉容器中按下表充入氣

體進行反應，容器I、II、III中N。的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol

容器容積/L

NO

2N202

IV.0.100

II1.00.100

IIIV、0.100

IV1.00.060.060.04

%

/

<

?

哪

喊

講

S

O

Z

30()3504(X)45050055060()

溫度/七

A.該反應的正反應放熱

B.相同溫度下，起始反應速率：v（i）＞v（n）

c.圖中A、B、c三點處，三個容器內(nèi)的壓強：pA（i）＜pB（n）＜pc（ni）

D.IV在470℃進行反應，其起始速率：v正（Nq）＜v逆（20）

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（2023?上海高三一模）（10分）在一定體積的密閉容器中,有如下化學反應:CCh（g）+H2（g）#CO（g）+H2O（g）

其化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=。

(2)該反應為反應(填“吸熱”“放熱”)。

(3)向上述平衡體系中加入CO2,達新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率(選填："增大，“不變”“減小”)。

(4)反應達平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，達到新平衡時與原平衡相比，有關(guān)

說法正確的是o

A.反應物轉(zhuǎn)化率增大B.逆反應速率增大

C.各物質(zhì)的比例不變D.c(CC)2)增大、c(CO)減小

(5)某溫度下，平衡濃度符合：3[C(CO2)-C(H2)]=5[C(CO)-C(H2O)],此溫度為℃?

14.(2023?吉林延邊朝鮮族自治州?高三模擬)(14分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CCh

反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。請回答下列問題：

I.工業(yè)上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH<0?該反應在起始溫度

和體積均相同(T℃、1L)的兩個密閉容器中分別進行，反應物起始物質(zhì)的量見下表：

CO2(mol)H2(mol)CH30H(mol)H2O(mol)

反應a(恒溫恒容)1300

反應b(絕熱恒容)0011

⑴達到平衡時，反應a,b對比：CCh的體積分數(shù)(p(a)<p(b)(填或"="))。

(2)下列能說明反應a達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.vIE(CO2)=3Vffi(H2)

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C.C(CH3OH)=C(H2O)

D.容器內(nèi)壓強不再改變

H.我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。

已知：反應1：CO2(g)+4H2(g)#CH4(g)+2H2O(g)AH<0

反應2：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH>0

在密閉容器中通入3mol的的和Imol的CCh,分別在IMPa和lOMPa下進行反應。實驗中對平衡體系組

成的三種物質(zhì)(CCh、CO、CHQ進行分析，其中溫度對CO和CH4的影響如圖所示。

(3)lMPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是和。M點平衡組成含

量高于N點的原因是o

(4)圖中當CH4和和CO平衡組成均為40%時，若容器的體積為1L,該溫度下反應1的平衡常數(shù)K的值為

III.在在Ti時響體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3moi的的CO和和H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)

UCH30H(g),反應達到平衡時CH30H(g)的體積分數(shù)3)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。

TD

011.52

7l(C0)

n(H0)

(5)當:「W=3.5時,達到平衡后，CHbOH的體積分數(shù)可能是圖像中的_______(填“D"、"E”或"F”)點。

n(CO)

n(Hj

(6)—7——r=______時，CH30H的體積分數(shù)最大。

n(C0)

15.(2023?安徽黃山市?高三一模)(16分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮?/p>

下列問題：

(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振蕩，靜置后的現(xiàn)象是一。

⑵①已知反應H2(g)+l2(g)=2HI(g),該反應中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

共價鍵H-HI-IH-I

鍵能/kJ?mol—l436151299

則該反應的A/f=__kJ-mol^o

②下列敘述能說明上述反應已達到平衡的是—O

a.單位時間內(nèi)生成nmolHz,同時生成nmolHI

b.溫度和體積一定時，HI濃度不再變化

c.溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化

d.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(3)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KK)3(IO；被還原成1一)氧化，當NaHSCh完全消耗即有卜析出，寫

出【2析出時發(fā)生反應的離子方程式：_。依據(jù)12析出所需時間可以求得NaHSCh的反應速率，將濃度均為

0.020molLTNaHS03溶液(含少量淀粉)10.0mL、KICh(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍

時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。

圖中a點對應的NaHSO3反應速率為moLLlsLb、c兩點對應的NaHSCh反應速率v(b)v(c)(填

(4)在1L真空密閉容器中加入amolNH4I固體，t°C時發(fā)生如下反應：

NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)?

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)②

2HI(g)=l2(g)+H2(g)?

達平衡時，體系中n(HI)=bmol,n(l2)=cmol,n(H2)=dmol,則n(N2)=—mol,t℃時反應①的平衡常數(shù)K值為

(用字母表示)。

第21講化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

第一部分：高考真題感悟

1.(2023?海南?高考真題)某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3cH20H(g)在密閉容器

中達到平衡，下列說法正確的是

A.增大壓強，喉”逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的HzO(g),平衡向正反應方向移動

D.恒容下，充入一定量的CH廣CH?(g),CH廣CH?(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】A.該反應是一個氣體分子數(shù)減少的反應，增大壓強可以加快化學反應速率，正反

應速率增大的幅度大于逆反應的，故v聲丫遨，平衡向正反應方向移動，但是因為溫度不變,

故平衡常數(shù)不變，A不正確；B.催化劑不影響化學平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平

衡時CH3cH20H(g)的濃度，B不正確；C.恒容下，充入一定量的H20(g),氏0您)的濃度增

大，平衡向正反應方向移動，C正確；D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),平衡向正

反應方向移動，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。

2.(2023?北京?高考真題)某MOFs的多孔材料剛好可將NQ「固定”，實現(xiàn)了NO?與NQ』分

離并制備HNO3,如圖所示:

MOFsN2O4

己知：2NO2(g).N2O4(g)AH<0

下列說法不亞確的是

A.氣體溫度升高后，不利于Nq4的固定

B.此0,被固定后，平衡正移，有利于NC>2的去除

C.制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每制備0.4molHNC)3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為G.OZxlO”

【答案】D

【解析】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向

移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正

確；B.四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡

向正反應方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去

除，故B正確；C.由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應生成硝酸，反應的

化學方程式為2N2O4+O2+2HQ=4HNO3,故C正確；D.四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成

Imol硝酸，反應轉(zhuǎn)移Imol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為

0.4molx6.02x1023=2.408x1O23,故D錯誤；故選D。

3.(2023?遼寧?高考真題)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應

2X(s)-Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol工|?min」

0?20.20

0?40.15

0~60.10

下列說法錯誤的是A.Imin時，Z的濃度大于OZOmoLL」

B.2min時，力口入0.20molZ,此時v正(Z)〈v逆(Z)

C.3min時，Y的體積分數(shù)約為33.3%

D.5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol

【答案】B

【解析】A.反應開始一段時間，隨著時間的延長，反應物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生

成速率逐漸減小，則0Imin內(nèi)Z的平均生成速率大于0?2min內(nèi)的，故Imin時，Z的濃度

大于0.20mol-LT,A正確；B.4min時生成的Z的物質(zhì)的量為

0.15mol-L-1-min-1x4minxlL=0.6mol,6min時生成的Z的物質(zhì)的量為

O.lOmol-U1min-1x6minxlL=0.6mol,故反應在4min時已達到平衡，設(shè)達到平衡時生了

amolY,列三段式：

2X(s).Y(g)+2Z(g)

初始量/mol2.000

轉(zhuǎn)化量/mol2aa2a

平衡量/mol2.0-2aa0.6

根據(jù)2a=0.6,得。=0.3,則Y的平衡濃度為0.3moLLT,Z的平衡濃度為0.6mol-IJi,平

衡常數(shù)K=c?(Z>c(Y)=0.108,2min時Y的濃度為0.2mol?「，Z的濃度為。."。卜口，

2

力口入0.2molZ后Z的濃度變?yōu)?.6mol.LT,Qo=c(Z).c(Y)=0.072<K,反應正向進行，故

v正(Z)>v逆(Z),B錯誤；C.反應生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1：2,反應體系中

V(Y)1

只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，T^=-,故Y的體積分

數(shù)始終約為33.3%,C正確；D.由B項分析可知5min時反應處于平衡狀態(tài)，此時生成Z

為0.6mol,則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol,初始X的物質(zhì)的量為2moi，剩余X的物質(zhì)的量為1.4mol,

D正確；故答案選B。

4.(2023?廣東?高考真題)恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4H2(g).BaS(s)+4Hq(g)在不

同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是

起始組成：4molH,

1molBaSO4

200400600800

77T

A.該反應的AH<0

B.a為“(國。)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D.向平衡體系中加入BaS。,，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】A.從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，

說明該反應的正反應是吸熱反應，即A”〉。，故A錯誤；

B.從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則

平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度

變化而變化，故B錯誤；C.容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃

度，平衡不移動，故C正確；D.BaSCU是固體，向平衡體系中加入BaSCU,不能改變其濃

度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選C。

5.(2023?浙江?高考真題)關(guān)于反應。2出)+國0(1).HClO(aq)+H+(aq)+Cr(aq)AH<0,

達到平衡后，下列說法不F理的是

A.升高溫度，氯水中的c(HClO)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大

C.取氯水稀釋，c(CT)/c(HClO)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNC13溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍

色，可以證明上述反應存在限度

【答案】D

【解析】A.HC1O受熱易分解，升高溫度，HC1O分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A

正確；B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃

度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C.氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)

和c(Cl-)均減小，但HC1O本身也存在電離平衡HC1OUH++CQ,稀釋促進了HC1O的電離,

使c(HClO)減少更多，因此:增大,C正確；D.氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證

c(HClO)

明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強

氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應物和生成物共存，即不能證明

上述反應存在限度，D錯誤；答案選D。

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共12*5分)

1.(2023?上海交大附中模擬預測)SO。可生產(chǎn)SO3并進而制得硫酸等，其反應原理為：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6kJo下列說法正確的是

A.該反應在工業(yè)上需要在高溫高壓下進行

B.反應速率平衡后再通入。2、SC)3的體積分數(shù)一定增加

C.反應在高溫、催化劑條件下進行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.2moiSC)2(g)和lmolC)2(g)充分反應放出的熱量小于196.6kJ

【答案】D

【解析】A.該反應的條件是在常壓，450~500℃時，用五氧化二鋼作催化劑，這個反應是

可逆反應，而且是反應后氣體分子數(shù)減小的反應，從理論上來說，應采用高壓有利于SO3生

成，但是在常壓時S0?轉(zhuǎn)化率已很高，沒有必要用高壓設(shè)備了，故A錯誤；B.當通入O?的

量很大時，參與反應的。2較少，生成的SO3增加較少，但是由于混合氣體總量增加更多，

則SC)3的體積分數(shù)反而減小，故B錯誤；C.催化劑能改變反應速率，但不能改變SO,的平

衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.該反應為可逆反應，不能進行到底，放出的熱量小于196.6kJ,

故D正確；答案選D。

2.(2023?浙江舟山?二模)焦炭還原二氧化硫?qū)τ跓煔饷摿蚓哂兄匾饬x。該反應的化學方

程式為2C(s)+2SO2(g).^S2(g)+2CO2(g)AH<0o向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1mol

SO2發(fā)生上述反應。其他條件一定，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應相同時間，測得502(g)

轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的AS<0

B.生成ImolSCh同時消耗ImolCCh,可判斷反應到達平衡

C.若反應足夠的時間，圖中兩條曲線可能會完全重合

D.該反應適宜的條件是選用甲催化劑，反應溫度在500℃左右

【答案】C

【解析】A.反應2c(s)+2SO2(g).,S2(g)+2CO2(g)氣體分子數(shù)增多，AS>0,故A錯誤；B.生

成ImolSCh同時消耗ImolCCh,不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能判斷反應到達

平衡，故B錯誤；C.催化劑不改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，則當溫度升高時，兩種催化劑下

的平衡轉(zhuǎn)化率應該相等，圖中兩條曲線可能會完全重合，故C正確；D.由圖可知，當選用

乙催化劑且溫度控制在200℃左右時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高，該條件是反應適宜的條件，

故D錯誤；故選C。

3.(2023?江蘇?模擬預測)高爐煉鐵的反應為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-23.5

kJmol-^下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應一定能自發(fā)進行，則該反應的AS>0

B.升高溫度使反應物活化分子數(shù)增多，能提高反應速率和CO平衡轉(zhuǎn)化率

C.增加煉鐵爐高度，延長CO和鐵礦石接觸時間，能降低平衡時尾氣中co的體積分數(shù)

D.制備的生鐵中含少量Fe.C,相同條件下與酸反應放出氫氣的速率比純鐵慢

【答案】A

1

【解析】A.反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-23.5kJ-mol的反應熱AH<0,要

使反應自發(fā)進行，AG=AH-TAS<0,TAS>AH,則該反應的AS>0,故A正確；B.升高溫

度使反應物活化分子數(shù)增多，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，能提高反應速率；但由于該反

應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡會向吸熱的逆反應方向移動，因此會導致CO

平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C.增加煉鐵爐高度，延長CO和鐵礦石接觸時間，不改變其

它外界條件，化學平衡不移動，因此不能改變平衡時混合氣體中CO的體積分數(shù)，故C錯

誤；D.制備的生鐵中若含少量Fe*C,Fe、FeK及酸溶液構(gòu)成原電池，使Fe與酸反應放出

氫氣的速率比純鐵快，故D錯誤；故選A。

4.(2023?遼寧丹東?一模)下列關(guān)于“化學反應速率和化學平衡”的說法正確的是

A.在恒溫恒容條件下，當N2O4(g).2NO2(g)達到平衡后，再充入一定量的Ar后，活

化分子百分數(shù)減小，反應速率減慢

B.已知2Mg(s)+CCh(g).-C(s)+2MgO(s)AH<0,則該反應能在高溫下自發(fā)進行

C.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應2X(g)Y(g)+Z(g),一段時

間后達到平衡，再加入一定量X,達新平衡后X的物質(zhì)的量分數(shù)增大

D.對于反應2NH3(g).—N2(g)+3H2(g)達平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大

【答案】D

【解析】A.在恒溫恒容條件下，當N2O4(g).一—2NO2(g滋到平衡后，再充入一定量的

Ar后，活化分子數(shù)目不變，活化分子百分數(shù)不變，反應速率不變，故A錯誤；B.已知

2Mg(s)+CO2(g)-'C(s)+2MgO(s)AH<0,該反應AS<0,根據(jù)AG=AH-TAS<0分析，

該反應能在低溫下自發(fā)進行，故B錯誤；C.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,

發(fā)生反應2X(g)，Y(g)+Z(g),一段時間后達到平衡，再加入一定量X,可以理解為重新

拿一個密閉容器，當達到平衡后和原平衡相同，再加入到同一個容器中，加壓，由于該反應

是等體積反應，平衡不移動，因此達新平衡后X的物質(zhì)的量分數(shù)不變，故C錯誤；D.對

于反應2NH3(g).，N2(g)+3H2(g)達平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大，雖然平衡逆

向移動，氮氣濃度減小，但比原來的濃度大，故D正確；綜上所述，答案為D。

5.(2023?廣東?模擬預測)常溫下，A、B初始濃度為2:1的混合溶液中，同時發(fā)生兩個

反應：①2A+B管？2M+N,②2A+B簿92M+Y,溶液中B、Y的濃度隨時間變化情況

如圖所示。下列說法錯誤的是

A.溶液中c(M)=c(N)+c(Y)

B.0~lOmin內(nèi)，A的平均反應速率為0.04mol/(L-min)

C.18min時，反應①與反應②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2:3

D.反應①的活化能比反應②的活化能大

【答案】A

【解析】A.以lOmin為例，設(shè)容器體積為VL,lOmin時生成Y0.12Vmol,則根據(jù)反應2A+B

.-2M+Y,消耗B0.12Vmol,生成M0.24Vmol,lOmin時共消耗B0.2Vmol,則反應2A+B-

2M+N消耗B0.08Vmol,則生成N0.08VmoL生成M0.16Vmol,共生成M0.4Vmol,

c(M)=0.4mol/L,c(N)=0.08mol/L,c(Y)=0.12mol/L,A錯誤；B.lOmin內(nèi)B的濃度變化為

0.2mol/L,根據(jù)反應①和②可知，O-lOminA的濃度變化為0.4mol/L,則A的平均反應速率

為°.4mol/L=004mol.L.而『,B正確；C.18min時Y的濃度為0.15mol/L,則反應②消

lOmin

耗B的濃度為0.15mol/L,反應②B的轉(zhuǎn)化率為30%,共消耗B的濃度為0.25mol/L,則反

應①消耗B濃度為O.lmol/L,反應①B的轉(zhuǎn)化率為20%,反應①和反應②中B的轉(zhuǎn)化率之

比為2：3,C正確；D.以lOmin內(nèi)反應為例，反應①中B的反應速率為

0.08mol/L=0008moi.L'minT,反應②中B的反應速率為

lOmin

O.yol/L=o0i2mol.LT.min—,反應②速率更快，活化能更小，D正確；故答案選A。

10min

6.(2023?浙江?模擬預測)lOmLO.lmoHLJKI溶液與5mLOlmokUFeCb溶液發(fā)生反應:

2Fe3+(aq)+2I(aq)#2Fe2+(aq)+l2(aq),達到平衡。下列說法不正確的是

A.加入少量氯化鉀固體，平衡不移動

B.加適量水稀釋，平衡正向移動

C.經(jīng)過CC14多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，證明該

反應是可逆反應

22+

c（Fe）-c（I2）

D.該反應的平衡常數(shù)K=

c2（Fe3+）-c2（lj

【答案】B

【解析】A.加入氯化鉀固體，因其沒有參與反應，則溶液中參與反應的離子濃度不變，平

衡不移動，A正確；B.加水稀釋時，反應會向離子濃度增大的方向移動，故平衡逆向移動,

B錯誤;C.根據(jù)反應:2Fe3+(aq)+2r(aq).-2Fe2+(aq)+l2(aq)可知，「過量，經(jīng)過CJ

多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中還存在Fe3+,

該化學反應存在限度，C正確；D.化學平衡常數(shù)等于生成物濃度累之積比反應物濃度塞之

積，則平衡常數(shù)K=早里*工，D正確；故選B。

c(Fe)-c(I)

7.(2023?上海上海?二模)一定條件下固定容積的容器中，反應2so2(g)+Ch(g)，

2sO3(g)+196kJ已達到平衡狀態(tài)。改變某一條件后，平衡發(fā)生移動至新的平衡狀態(tài)。已知此

過程中正反應速率先增大后減小，則改變的條件可能是

A.加入催化劑B.移走SO3C.升局溫度D.縮小容器體積

【答案】D

【解析】A.加入催化劑同等程度影響正逆反應速率，平衡不移動，A不選；B.移走S03

生成物濃度瞬間減小，逆反應速率減小，但反應物濃度不變，正反應速率不變，B不選；C.升

高溫度，正逆反應速率都增大，C不選；D.縮小容器體積，壓強增大，正反應速率先增大,

反應2so2(g)+O2(g)=?2SCh(g)是氣體分子數(shù)減小的反應，平衡正向移動，反應物濃度減

小，正反應速率后減小，D選；故選：D。

8.(2023?上海上海?模擬預測)密閉真空容器中放入BaCh固體，發(fā)生反應2BaCh(s).

2BaO(s)+O2(g)AH<0,并達到平衡狀態(tài)I；保持溫度不變，縮小容器體積，達到平衡狀態(tài)

II；平衡狀態(tài)I與II不同的是

A.平衡常數(shù)B.反應速率C.氧氣濃度D.BaO的量

【答案】D

【解析】該反應是氣體體積增大的反應，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡向逆反應方向

移動，氧化鋼的量減小，由方程式可知，反應的平衡常數(shù)K=C(O2),溫度不變，溫度函數(shù)化

學平衡常數(shù)不變，則平衡狀態(tài)H和平衡狀態(tài)I的平衡常數(shù)相同、氧氣的濃度相同、反應速率

相同，故選D。

9.(2023?上海嘉定?二模)對于可逆反應：A(g)+B(g).-2C(g)+熱量，下列圖像正確的是

A

的

轉(zhuǎn)

化

率

【答案】A

【解析】該反應的正反應是氣體分子數(shù)不變的放熱反應。A.500e比100℃溫度高，其它條

件相同時，溫度越高反應速率越快，反應達到平衡的時間越短，升高溫度，平衡逆向移動,

C%減小，A項正確；B.升高溫度，正、逆反應速率都加快、且逆反應速率增大的倍數(shù)大

于正反應速率增大的倍數(shù)，正、逆反應速率都不會減慢，B項錯誤；C.其它條件相同時,

增大壓強，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，其它條件相同時，升高溫度，平衡逆向移動，A

的轉(zhuǎn)化率減小，500℃時A的轉(zhuǎn)化率應小于100℃時，C項錯誤；D.其它條件相同時，增

大壓強，正、逆反應速率都加快，且正、逆反應速率增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，D項錯

誤；答案選A。

10.（2023?上海?格致中學模擬預測）2N0+Ch摩為2NO2,圖中的曲線是表示其他條件一定

時，反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未

達到平衡狀態(tài)，且vQE）＞v（逆）的是

*NO的轉(zhuǎn)化舉

\a

A.a點B.b點C.c點D.d點

【答案】C

【解析】A.該圖中的曲線表示其他條件一定時，反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲

線，a點在曲線上，已達到平衡，故A項錯誤；B.b點在曲線上，已達到平衡，故B項錯

誤；C.c點在曲線下方，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，未達到平衡,

v（正）＞v（逆），故C項正確；D.d點在曲線上方，NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率，平

衡逆向移動，未達到平衡，v（正）＜v（逆），故D項錯誤。

故答案選C。

11.（2023?江蘇泰州?模擬預測）SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197.7kJ-moH,對于反應2so2（g）+C）2（g）—s2SO3（g）,下列說

法正確的是

A.升高溫度，能增加SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率

B.使用催化劑，能改變反應路徑并降低反應活化能

C.工業(yè)上不采用高壓條件，是因為加壓會降低SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.單位時間內(nèi)生成2moiSCh、同時消耗2mosO3,則反應處于平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】A.該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率會減小，A錯誤；

B.催化劑可以降低反應的路徑，降低反應的活化能，B正確；C.增大壓強有利于加快化

學反應速率和提高SO2的轉(zhuǎn)化率，不采用高壓的原因是常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強對

設(shè)備要求高，經(jīng)濟效益低，所以C錯誤；D.單位時間內(nèi)生成2moiSO2、同時消耗2mosO3,

兩者描述的都是正反應方向，無法判斷平衡，D錯誤；故選B。

12.（2023?北京市H^一學校三模）現(xiàn)有反應2^0?峰專2電業(yè)）+02（團，在四個恒容密閉容器

中按下表充入氣體進行反應，容器I、II、III中NZ。的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正

確的是

起始物質(zhì)的量/mol

容器容積/L

NO

2N202

IV,0.100

II1.00.100

IIIV30.100

IV1.00.060.060.04

A.該反應的正反應放熱

B.相同溫度下，起始反應速率：v(i)>v(n)

C.圖中A、B、C三點處，三個容器內(nèi)的壓強：pA(I)<pB(n)<pc(III)

D.IV在470℃進行反應，其起始速率：vffi(N2O)<vj2(N2O)

【答案】C

【解析】A.從圖中可以看出，隨著溫度的升高，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故升溫平衡正向

移動，反應為吸熱反應,A錯誤;B.從圖中可以看出,相同溫度下N20的平衡轉(zhuǎn)化率:I>II>IIL

三者的起始投料量相同，該反應為氣體分子數(shù)減少的反應，壓強減小，平衡正向移動，N2O

的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強pKpiKpni,故容器體積V>1>V3,溫度相同時，容器體積越大，反

應物濃度越低，起始的反應速率越低，故起始反應速率：v(I)<v(II),B錯誤；C.從圖中可

以看出，A、B、C三點N20的轉(zhuǎn)化率相同，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相同，由B中分析

可知，Vi>l>V3,且A、B、C三點中C點對應的溫度最高，故壓強:pA(I)<pB(II)<pc(III),

C正確；D.]V中Qc=0*￡；:6)2=004,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如圖，470℃時，II

2NO(g)峰珍

22N2(g)+O2(g)

的N2O的轉(zhuǎn)化率為60%,可列出三段式：5^(mO1)0.100

轉(zhuǎn)化(mol)0.060.060.03

平衡(mol)0.040.060.03

0.03x(0.06)2

=0.0675,Qc<K,故平衡正向移動，v(NO)>(NO),D錯誤；故選

一-(0.04)2-E2VjS2

C?

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2023?上海高三一模)(10分)在一定體積的密閉容器中，有如下化學反應：CO2(g)+

H2(g)UCO(g)+H2O(g)其化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=o

(2)該反應為_______反應(填“吸熱”“放熱”)。

(3)向上述平衡體系中加入CO2,達新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率(選填：“增大”“不變”“減

小”)。

(4)反應達平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，達到新平衡時與原

平衡相比，有關(guān)說法正確的是。

A.反應物轉(zhuǎn)化率增大B.逆反應速率增大

C.各物質(zhì)的比例不變D.c(CO2)增大、c(CO)減小

(5)某溫度下，平衡濃度符合：3[C(CO2)-C(H2)]=5[C(CO)-C(H2O)],此溫度為℃。

c(CO)C(H2O)

【答案】(每空2分)(2)吸熱(3)增大(4)BC(5)700

c(CO2)C(H2)

【解析】⑴根據(jù)反應CO2(g)+H2(g)uCO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)表達式為K=

c(CO)C(H2O)

；

c(CO2)C(H2)

(2)從圖表信息可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，

正反應為吸熱反應；

(3)其它條件不變時，兩種物質(zhì)參加反應，增加該物質(zhì)濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另一種

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，因此向上述平衡體系中加入CO2,相當于增大了二氧化碳氣體的濃度，

平衡右移，達新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率增大；

(4)反應達平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，在其它條件不變的

條件下，此過程等效于對原平衡體系進行加壓，由于該反應反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變,

所以增大壓強，體積縮小，各物質(zhì)濃度增大，正逆反應速率都加快，但是平衡不移動，反應

物轉(zhuǎn)化率不變，各物質(zhì)的比例不變，所以達到新平衡時與原平衡相比，說法正確的是BC；

(5)某溫度下，平衡濃度符合：3[C(CO2)-C(H2)]=5[C(CO)-C(H2O)],此式變形為：

c(C<9)C(H2<9)3

=g=0.6=K,從表格中獲得信息可知，平衡常數(shù)為0.6時，對應的溫度為

C(C(92)C(H2)

700℃。

14.(2023?吉林延邊朝鮮族自治州?高三模擬)(14分)CCh和CH4是兩種重要的溫室氣體,

通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。請回答下列問題：

I.工業(yè)上可以利用CCh和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH<0o該

反應在起始溫度和體積均相同(T℃、IL)的兩個密閉容器中