第二章綜合檢測

第二章綜合檢測(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是()A．增大壓強B．升高溫度C．使用催化劑D．多充入O22.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，該體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)隨時間的變化關系如圖所示。A．向平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．向平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)減小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的正反應為吸熱反應D．25℃時，該反應的平衡常數K3．對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他條件都不變，只考慮反應前是否加入催化劑，可得到如下兩個v-t圖像：則下列關系正確的是()①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧甲圖中陰影部分面積比乙圖大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧4．對于平衡體系mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)ΔH<0。下列結論中錯誤的是()A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為mnC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的eq\f(1,2)要小5．一定條件下，下列反應中生成物中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<06．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃下列判斷正確的是()A．增加c(CO)，平衡正向移動，反應的平衡常數增大B．第一階段，在30℃和50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)7．已知反應2NO＋2H2=N2＋2H2O的速率方程為v＝kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數)，其反應歷程如下：①2NO＋H2→N2＋H2O2慢②H2O2＋H2→2H2O快下列說法不正確的是()A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應的反應速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數，對總反應的反應速率的影響程度相同C．該反應的快慢主要取決于反應①D．升高溫度，可提高反應①、②的速率8．在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為()A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③9．常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當的催化劑存在時可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是()A．乙烯和H2生成乙烷的反應是吸熱反應B．加入催化劑，可減小反應的熱效應C．催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學平衡常數D．催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體10．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A．反應在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的ΔH＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v正＞v逆D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%11．德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要20～50MPa的高壓和500℃的高溫，用鐵做催化劑，且氨的產率為10%～15%。2005年美國俄勒岡大學的化學家使用了某種鐵化合物做催化劑，在常溫常壓下合成了氨，反應可表示為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，A．不同的催化劑對化學反應速率的影響均相同B．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應C．新法合成氨能在常溫下進行是因為其過程中不需要斷裂化學鍵D．新法合成氨與哈伯法合成氨相比可節(jié)約大量能源12．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是()A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小B．650℃時，反應達平衡后COC．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數K＝23.04二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(8分)在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________，密度________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。14．(8分)氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進步，不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法，進行了前赴后繼的探索性工作。用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應，化學方程式為N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3。已知，在常溫下，1gH2完全轉化為NH3，放出的熱量為15.4kJ。(1)請寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果一個反應的ΔH－TΔS<0，則該反應能夠自發(fā)進行。已知上述氨的合成反應的ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，則其在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。15．(14分)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式K＝________，ΔH＝________(填“<”“>”或“＝”)0。(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。則6s時，c(A)＝________mol·L－1，C的物質的量為________mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為________。a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質的量相等(4)1200℃時，反應C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)16．(22分)李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！毖芯繜煔獾拿撓?除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。Ⅰ.汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.50kJ·mol－1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，(1)圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。(2)在a曲線所示反應中，0～10min內，CO的平均反應速率v(CO)＝________；T℃時，該反應的化學平衡常數K＝________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，則平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。(3)15min時，n(NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是________(填標號)。A．充入少量COB．將N2液化移出體系C．升高溫度D．加入催化劑Ⅱ.已知有下列反應：①5O2(g)＋4NH3(g)6H2O(g)＋4NO(g)ΔH1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH3(4)若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)＋6NO2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2(g)＋12H2O(g)的反應，可實現對NO2的處理，則該反應的ΔH＝________(用ΔH1，ΔH2，ΔH3表示)，ΔS________0。(5)某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照(4)的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________(填標號)，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)。A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均摩爾質量不再改變D．NH3和NO2的物質的量之比不再改變(6)將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入如圖甲所示裝有催化劑M的反應器中充分反應。反