第二章綜合檢測

第二章綜合檢測(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A．增大壓強B．升高溫度C．使用催化劑D．多充入O22.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，該體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。A．向平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．向平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)減小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3．對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他條件都不變，只考慮反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如下兩個v-t圖像：則下列關(guān)系正確的是()①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧甲圖中陰影部分面積比乙圖大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧4．對于平衡體系mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是()A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為mnC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的eq\f(1,2)要小5．一定條件下，下列反應(yīng)中生成物中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<06．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃下列判斷正確的是()A．增加c(CO)，平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)7．已知反應(yīng)2NO＋2H2=N2＋2H2O的速率方程為v＝kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷程如下：①2NO＋H2→N2＋H2O2慢②H2O2＋H2→2H2O快下列說法不正確的是()A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同C．該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①D．升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率8．在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為()A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③9．常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進行。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是()A．乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)C．催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)D．催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體10．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達到平衡前v正＞v逆D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%11．德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。哈伯法合成氨需要20～50MPa的高壓和500℃的高溫，用鐵做催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%～15%。2005年美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了某種鐵化合物做催化劑，在常溫常壓下合成了氨，反應(yīng)可表示為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，A．不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同B．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)C．新法合成氨能在常溫下進行是因為其過程中不需要斷裂化學(xué)鍵D．新法合成氨與哈伯法合成氨相比可節(jié)約大量能源12．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小B．650℃時，反應(yīng)達平衡后COC．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K＝23.04二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(8分)在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。(1)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，密度________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。14．(8分)氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進步，不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法，進行了前赴后繼的探索性工作。用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3。已知，在常溫下，1gH2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ。(1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果一個反應(yīng)的ΔH－TΔS<0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進行。已知上述氨的合成反應(yīng)的ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，則其在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。15．(14分)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH＝________(填“<”“>”或“＝”)0。(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。則6s時，c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為________。a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時，反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)16．(22分)李克強總理在《2018年國務(wù)院政府工作報告》中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！毖芯繜煔獾拿撓?除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。Ⅰ.汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.50kJ·mol－1。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，(1)圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。(2)在a曲線所示反應(yīng)中，0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________；T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，則平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。(3)15min時，n(NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是________(填標(biāo)號)。A．充入少量COB．將N2液化移出體系C．升高溫度D．加入催化劑Ⅱ.已知有下列反應(yīng)：①5O2(g)＋4NH3(g)6H2O(g)＋4NO(g)ΔH1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH3(4)若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)＋6NO2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2(g)＋12H2O(g)的反應(yīng)，可實現(xiàn)對NO2的處理，則該反應(yīng)的ΔH＝________(用ΔH1，ΔH2，ΔH3表示)，ΔS________0。(5)某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照(4)的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________(填標(biāo)號)，可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變(6)將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入如圖甲所示裝有催化劑M的反應(yīng)器中充分反應(yīng)。反