1.3.1氧化還原反應（導學案）高一化學（原卷版）

第二章化學物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應【學習目標】1．通過思考交流、歸納小結，熟記常見元素的化合價，能從化合價升降角度認識氧化還原反應的特征，并能正確判斷氧化還原反應。2．通過閱讀分析、歸納小結，從電子轉移角度認識氧化還原反應的本質。能從宏觀和微觀相結合的角度理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。3．通過分析判斷、討論交流，認識元素在物質中可以具有不同價態(tài)，還可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化?！緦W習重點】氧化還原反應的特征、本質及判斷?！緦W習難點】用電子轉移的觀點理解氧化還原反應【課前預習】舊知回顧：1．標出下列物質中加粗元素的化合價，并指出常見元素化合價的特點和規(guī)律。H2NaCO2H2O2CuOFe2O3MnO2H2SO3Al(OH)3KMnO4KClO3Na2S2O32.從得失氧的角度看，木炭還原氧化銅：2CuO+Ceq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Cu+CO2↑的反應中，氧化銅變成單質銅，發(fā)生了反應，碳單質變成了二氧化碳，發(fā)生了反應。新知預習：1.氧化反應和還原反應是發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化學反應前后有。氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素化合價，其實質是該元素的原子電子的過程；還原反應表現(xiàn)為被還原的元素化合價，其實質是該元素的原子電子的過程。2．對于反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，從元素化合價升降的角度看CuCl2中銅元素化合價，發(fā)生反應，被Fe，得到Cu，F(xiàn)e中Fe元素化合價，發(fā)生反應，被CuCl2，得到H2O?！菊n中探究】情景導入：蘋果削皮后放置一段時間會變黃色（或褐色）、喝紅酒之前要先把紅酒倒入醒酒器中，敞口放置一段時間，喝起來更加綿柔滑潤，更加可口、家中炒菜的鐵鍋或鋼鐵會生銹、補充維生素可以延緩皮膚老化、長久放置的食物會腐敗變質等等。以上都是生活中不起眼的小常識，但是在這些常識中實際蘊含著一些重要的化學理論。本節(jié)課，我們就要以這些常識為開端，學習一種新的反應類型。（見PPT圖片）一、氧化還原反應的特征活動一、認識氧化還原反應任務一、回顧初中所學氧化反應和還原反應的概念，結合教材P22頁“思考與討論（1）”，回答什么是氧化還原反應？并完成下表內(nèi)容。反應得氧物質反應類型C+2CuOeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Cu+CO2↑失氧物質反應類型Fe2O3+3COeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Fe+3CO2（高爐煉鐵）得氧物質反應類型失氧物質反應類型結論：任務二、結合教材P22頁“思考與討論（2）”，思考若從化合價升降的角度分析，你對氧化還原反應又有哪些新的認識？反應得氧物質的轉化化合價變化反應類型C+2CuOeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Cu+CO2↑失氧物質的轉化化合價變化反應類型Fe2O3+3COeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Fe+3CO2（高爐煉鐵）得氧物質的轉化化合價變化反應類型失氧物質的轉化化合價變化反應類型結論：任務三、問題探究：分析反應Cl2+H2O=HCl+HClO和2KMnO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))K2MnO4＋MnO2＋O2↑的特點，還可以得出什么結論？特點：結論：【對應練習】1．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是()A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點制豆腐2.下列說法正確的是（）A．化合價升高的反應是還原反應B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．氧化反應與還原反應同時發(fā)生D．反應物要么發(fā)生氧化反應，要么發(fā)生還原反應活動二、探究氧化還原反應的特征任務一、討論交流：從得失氧和化合價變化對比分析CuO+H2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))Cu+H2O和CuSO4+Fe=Cu+FeSO4兩個反應，你發(fā)現(xiàn)它們有什么相同點和不同點？由此可得出什么結論？反應CuO+H2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))Cu+H2O“得”或“失”氧反應類型化合價變化的元素化合價“升高”或“降低”CuOH2反應CuSO4+Fe=Cu+FeSO4“得”或“失”氧反應類型化合價變化的元素化合價“升高”或“降低”CuSO4Fe相同點：結論：任務二、閱讀教材P23第一、二、三自然段，歸納小結氧化還原反應與化合價升降的關系及特征是什么？由此說明判斷氧化還原反應的依據(jù)是什么？【對應練習】1．下列有關氧化還原反應的敘述錯誤的是()A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B．化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應C．氧化還原反應中不一定要有氧氣參加D．工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應是氧化還原反應2．下列物質的制備涉及的反應屬于氧化還原反應的是（）A．實驗室中用NaHCO3制備純堿 B．實驗室中用石灰石制備CO2C．實驗室中加熱高錳酸鉀制備O2 D．實驗室中用CuO制備CuSO4二、氧化還原反應的本質活動一、探究氧化還原反應中引起元素化合價的因素任務一、閱讀教材P23頁第四自然段和P24頁內(nèi)容，以反應2Na+Cl22NaCl和H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl為例，完成表格內(nèi)容。①反應2Na+Cl22NaCl：元素原子結構示意圖初始價態(tài)最終價態(tài)化合價變化情況電子轉移情況被氧化或被還原發(fā)生反應類型鈉元素?失去1氯元素?得到1②反應H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl：元素原子結構示意圖初始價態(tài)最終價態(tài)化合價變化情況電子轉移情況被氧化或被還原發(fā)生反應類型氫元素?偏離1氯元素?偏向1③結論：任務二、討論結論：由上面兩個反應的分析可知，在氧化還原反應中引起元素化合價發(fā)生變化的原因是什么？【對應練習】1．下列變化過程發(fā)生還原反應的是()A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)32.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（）A．X＞Y、Z＞W(wǎng) B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W(wǎng)活動二、探究氧化還原反應的本質任務一、閱讀教材P23最后自然段，觀察教材P23圖113NaCl的形成過程，思考如何從電子轉移的角度認識該氧化還原反應？任務二、閱讀教材P24第一、二自然段，結合反應H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl，思考如何從電子轉移的角度認識該氧化還原反應？有上兩個反應可知氧化還原反應的本質示什么？【對應練習】1．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()A．元素化合價升高的反應是還原反應B．物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應2．下列反應中，電子轉移發(fā)生在同種物質的同種元素之間的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O活動三、探究氧化還原反應與四種基本反應類型的關系任務一、分析下表中的化學反應，思考它們與四種基本反應類型的關系，并判斷是否是氧化還原反應，由此，可以得出什么結論？化學反應(反應條件未標)反應類型（四個基本類型）是否是氧化還原反應CaCO3CaO+CO2↑AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3H2O+CaOCa(OH)2BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4↓Fe+CuSO4FeSO4+CuFe2O3＋3CO2Fe＋3CO22Na+Cl22NaCl2H2O2H2↑+O2↑任務二、閱讀教材P24最后自然段。結合任務一回答氧化還原反應與四種基本反應類型有何關系？【對應練習】1．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于4區(qū)的是（）Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()A．溴發(fā)生了還原反應B．二氧化硫在反應中被還原C．溴在反應中失去電子D．該反應既是化合反應又是氧化還原反應【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P27頁練習1、5、6、92．（易）下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（）A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應的實質是電子的轉移C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化還原反應中，得電子越多，氧化性越強3．（易）下列說法正確的是()A．所有元素化合價都發(fā)生變化的化學反應才是氧化還原反應B．氧化還原反應的特征是元素化合價升降，本質是電子得失C．氧化還原反應中，一種元素化合價升高，必然有另一種元素化合價降低D．氧化還原反應中一定存在電子轉移4．（中）在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應．A．①② B．③④ C．②③ D．①④5．（中）屬于氧化還原反應的離子方程式的是()A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．Fe2+＋2OH=Fe(OH)2↓C．HCOeq\o\al(－,3)＋H+=CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑6．（中）下列有關敘述、對應的方程式，所屬基本反應類型都正確的是()A．拉瓦錫研究空氣成分HgOeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))Hg+O2↑分解反應B．生石灰作干燥劑CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應SO3+NaOH=Na2SO3+H2O復分解反應D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O氧化反應7．（難）硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSO4)氣溶膠是PM2.5的成分之一、近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法錯誤的是（）過程I中的離子方程式為：NO2+SOeq\o\al(2－,3)==NO2+SO3B．硫酸鹽氣溶膠呈酸性C．過程III的反應沒有電子轉移D．霧霾微顆粒中既含有硫酸鹽，也含有亞硝酸鹽(或硝酸鹽)8．（中）（1）人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力，反應過程中Fe2＋發(fā)生__________反應，說明亞硝酸鈉具有__________性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有________性。（2）鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個反應，有關判斷正確的是（）①Zn+2HClZnCl2+H2↑②NaOH+HClNaCl+H2O③2HCleq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通電))H2↑+Cl2↑選項有關判斷A反應①是置換反應，HCl表現(xiàn)還原性B反應②是復分解反應，H