電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

電化學(xué)裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。①、兩個(gè)活潑性不同的電極；形成條件：②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化復(fù)原反響）；原③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電負(fù)極：用復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路供應(yīng)電子；發(fā)生氧化反響。池根本概念：正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生復(fù)原反響。原電極反響方程式：電極反響、總反響。失e-失e-,沿導(dǎo)線(xiàn)傳遞，有電流產(chǎn)生氧化反響負(fù)極銅鋅原電池正極復(fù)原反響反響原理：移向陽(yáng)離子溶解不斷Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑移向陽(yáng)離子溶解不斷電解質(zhì)溶液電極反響：負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑①、一般鋅——錳干電池總反響：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干電池：電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl特點(diǎn)：電量小，放電過(guò)程易發(fā)生氣漲和溶液②、堿性鋅——錳干電池電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反響面積增大，放電電流增加）；電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。正極（PbO2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O放電負(fù)極（Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4放電充電鉛蓄電池：總反響：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O充電電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液化學(xué)電源簡(jiǎn)介蓄電池特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定?；瘜W(xué)電源簡(jiǎn)介放電放電`Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；放電放電`其它蓄電池Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、銀鋅蓄電池鋰電池①、燃料電池與一般電池的區(qū)分不是把復(fù)原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)燃料電極反響產(chǎn)物不斷排出電池。電池②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。負(fù)極：2H2+2OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-③、氫氧燃料電池：總反響：O2+2H2=2H2O特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)運(yùn)用，無(wú)污染。廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（Hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。腐蝕概念：金屬或合金與四周接觸到的氣體或液體進(jìn)展化學(xué)反響而腐蝕損耗的過(guò)程。概述：腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì)：M-ne-→Mn+(氧化反響)分類(lèi)：化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)干脆發(fā)生化學(xué)反響而引起的腐蝕）、電化腐蝕定義：因發(fā)生原電池反響，而使金屬腐蝕的形式。金屬的腐蝕與防護(hù)負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-金屬的腐蝕與防護(hù)電化吸氧腐蝕：總反響：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2△腐蝕后繼反響：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△鋼鐵的腐蝕：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氫腐蝕：正極（C）：2H++2e-=H2↑總反響：Fe+2H+=Fe2++H2↑影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護(hù)：①、變更金屬的內(nèi)部組織構(gòu)造；愛(ài)護(hù)方法：②、在金屬外表覆蓋愛(ài)護(hù)層；③、電化學(xué)愛(ài)護(hù)法（犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法）定義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化復(fù)原反響的過(guò)程。裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。①、與電源本連的兩個(gè)電極；形成條件②、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）③、形成閉合回路。電解池原理電極陽(yáng)極：與直流電源正極相連的叫陽(yáng)極。電解池原理概念陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極。電極反響：原理：誰(shuí)復(fù)原性或氧化性強(qiáng)誰(shuí)先放電（發(fā)生氧化復(fù)原反響）離子放電依次：陽(yáng)極：陰離子復(fù)原性S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-陰極：陽(yáng)離子氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+電子流向e-e-移向陽(yáng)離子氧化反響陽(yáng)極陰極復(fù)原反響移向陽(yáng)離子移向陰離子反響原理：4OH--4e-=2H2O+O2Cu2++2e-移向陰離子電解質(zhì)溶液電解電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。電解總反響：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑粗銅板作陽(yáng)極，與直流電源正極相連；①、裝置純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；用CuSO4(加一定量H2SO4)作電解液。陰極：Cu2++2e-=Cu電解精煉銅陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+②、原理：Ni-2e-=Ni2+陽(yáng)極泥：含Ag、Au等珍貴金屬；電解液：溶液中CuSO4濃度根本不變③、電解銅的特點(diǎn)：純度高、導(dǎo)電性好。①、概念：利用電解原理在某些金屬的外表鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極；②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽(yáng)極；電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。電解的應(yīng)用③、原理：陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+；Cu2++2e-=Cu電解的應(yīng)用④、裝置：⑤、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理→電鍍液添加劑→裝置：（如圖）現(xiàn)象①、陰極上有氣泡；②、陽(yáng)極有刺激性氣體產(chǎn)，能使潮濕的淀粉KI變藍(lán)；電解食鹽水③、陰極區(qū)旁邊溶液變紅，有堿生成原理：通電前：NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-原理陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H++2e-=H2↑(復(fù)原反響)電解通電后：陽(yáng)極（C）：Cl-、OH-移向陽(yáng)極；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反響)電解總反響：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑氯堿工業(yè)陽(yáng)極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等氯堿工業(yè)①、組成：陽(yáng)極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻擋陰離子和空氣通過(guò)；②、裝置：離子交換膜法制燒堿：電化學(xué)原電池裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。①、兩個(gè)活潑性不同的電極；形成條件：②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化復(fù)原反響）；原③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電負(fù)極：用復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)（活潑金屬）作負(fù)極，負(fù)極向外電路供應(yīng)電子；發(fā)生氧化反響。池根本概念：正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生復(fù)原反響。原電極反響方程式：電極反響、總反響。失e-失e-,沿導(dǎo)線(xiàn)傳遞，有電流產(chǎn)生氧化反響負(fù)極銅鋅原電池正極復(fù)原反響反響原理：移向陽(yáng)離子溶解不斷Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑移向陽(yáng)離子溶解不斷電解質(zhì)溶液電極反響：負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑①、一般鋅——錳干電池總反響：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干電池：電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl特點(diǎn)：電量小，放電過(guò)程易發(fā)生氣漲和溶液②、堿性鋅——錳干電池電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反響面積增大，放電電流增加）；電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。正極（PbO2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O放電負(fù)極（Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4放電充電鉛蓄電池：總反響：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O充電電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液化學(xué)電源簡(jiǎn)介蓄電池特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定?；瘜W(xué)電源簡(jiǎn)介放電放電`Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；放電放電`其它蓄電池Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、銀鋅蓄電池鋰電池①、燃料電池與一般電池的區(qū)分不是把復(fù)原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)燃料電極反響產(chǎn)物不斷排出電池。電池②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。負(fù)極：2H2+2OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-③、氫氧燃料電池：總反響：O2+2H2=2H2O特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)運(yùn)用，無(wú)污染。廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（Hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。腐蝕概念：金屬或合金與四周接觸到的氣體或液體進(jìn)展化學(xué)反響而腐蝕損耗的過(guò)程。概述：腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì)：M-ne-→Mn+(氧化反響)分類(lèi)：化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)干脆發(fā)生化學(xué)反響而引起的腐蝕）、電化腐蝕定義：因發(fā)生原電池反響，而使金屬腐蝕的形式。金屬的腐蝕與防護(hù)負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-金屬的腐蝕與防護(hù)電化吸氧腐蝕：總反響：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2△腐蝕后繼反響：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△鋼鐵的腐蝕：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O負(fù)極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氫腐蝕：正極（C）：2H++2e-=H2↑總反響：Fe+2H+=Fe2++H2↑影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護(hù)：①、變更金屬的內(nèi)部組織構(gòu)造；愛(ài)護(hù)方法：②、在金屬外表覆蓋愛(ài)護(hù)層；③、電化學(xué)愛(ài)護(hù)法（犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法）【例1】在下圖所示的裝置中，可以發(fā)生原電池反響的是（）ABCDEFABCDEF【例2】（08廣東卷）用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反響為：Ag++e-=Ag③試驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍接著工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響一樣A．①②B．②③C．②④D．③④【例3】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片外表均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【例4】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別參加過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)向a中參加少量的膽礬晶體，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積V（升）與時(shí)間t（分）的關(guān)系，其中正確的是（）?！纠?】據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)發(fā)動(dòng)供應(yīng)效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A.正極反響式為：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反響方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移【例6】（08寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反響是（）A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－【例7】（08江蘇卷）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)展：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)陽(yáng)極反響：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極旁邊溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極挪動(dòng)【例8】（09廣東化學(xué)14）可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反響都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反響為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極【例9】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上有氣泡逸出；a、c相連時(shí)，a極減輕；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬活潑性依次由強(qiáng)到弱的依次為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞b＞dC．a(chǎn)＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c電解池定義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化復(fù)原反響的過(guò)程。裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。①、與電源本連的兩個(gè)電極；形成條件②、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）③、形成閉合回路。電解池原理電極陽(yáng)極：與直流電源正極相連的叫陽(yáng)極。電解池原理概念陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極。電極反響：原理：誰(shuí)復(fù)原性或氧化性強(qiáng)誰(shuí)先放電（發(fā)生氧化復(fù)原反響）離子放電依次：陽(yáng)極：陰離子復(fù)原性S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-陰極：陽(yáng)離子氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+電子流向e-e-移向陽(yáng)離子氧化反響陽(yáng)極陰極復(fù)原反響移向陽(yáng)離子移向陰離子反響原理：4OH--4e-=2H2O+O2Cu2++2e-移向陰離子電解質(zhì)溶液電解電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。電解總反響：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑【例10】按下圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)，并答復(fù)下列問(wèn)題⑴推斷裝置的名稱(chēng)：A池為B池為⑵銅極為_(kāi)_____極，電極反響式為石墨棒C1為_(kāi)__極，電極反響式為石墨棒C2旁邊發(fā)生的試驗(yàn)現(xiàn)象為⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，鋅的質(zhì)量變更（增加或削減）g.CuSO4溶液的質(zhì)量變更了（增加或削減了）gZnZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液練習(xí).右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)覺(jué)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一狀況的粗銅板作陽(yáng)極，與直流電源正極相連；①、裝置純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；用CuSO4(加一定量H2SO4)作電解液。陰極：Cu2++2e-=Cu電解精煉銅陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+②、原理：Ni-2e-=Ni2+陽(yáng)極泥：含Ag、Au等珍貴金屬；電解液：溶液中CuSO4濃度根本不變③、電解銅的特點(diǎn)：純度高、導(dǎo)電性好。①、概念：利用電解原理在某些金屬的外表鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極；②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽(yáng)極；電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。電解的應(yīng)用③、原理：陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+；Cu2++2e-=Cu電解的應(yīng)用④、裝置：⑤、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理→電鍍液添加劑→裝置：（如圖）現(xiàn)象①、陰極上有氣泡；②、陽(yáng)極有刺激性氣體產(chǎn)，能使潮濕的淀粉KI變藍(lán)；電解食鹽水③、陰極區(qū)旁邊溶液變紅，有堿生成原理：通電前：NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-原理陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H++2e-=H2↑(復(fù)原反響)電解通電后：陽(yáng)極（C）：Cl-、OH-移向陽(yáng)極；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反響)電解總反響：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑氯堿工業(yè)陽(yáng)極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等氯堿工業(yè)①、組成：陽(yáng)極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻擋陰離子和空氣通過(guò)；離子交換膜法制燒堿：②、裝置：CfKabAcdBe練習(xí)．右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，CfKabAcdBe（1）電源A的a為極。（2）濾紙B上發(fā)生的總反響方程式為：。（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反響為：，電極f上發(fā)生的反響為：，槽中盛放的鍍液可以是或（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。電化學(xué)習(xí)題精選一1.（1997.全國(guó).5）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反響是

A.2H++2e-=H2 B.Fe2++2e-=Fe

C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+2.（1998.全國(guó).10）下列關(guān)于銅電極的敘述,不正確的是 A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極3.（1998.全國(guó).22）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變更了0.010(1.0%)時(shí)停頓電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.24.（1998.上海.10）以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）簡(jiǎn)單生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后外表變暗5.（1999.全國(guó).24）氫鎳電池是近開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反響式是Ni（OH）2(1/2)H2+NiO（OH）。根據(jù)此反響式推斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極四周溶液的pH不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)。氫元素被復(fù)原D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極6.（1999.全國(guó).24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b

7.（2000春.京皖.24）用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變更可以忽視），電極上析出銀的質(zhì)量大約是A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg8.（2000.全國(guó).18）下列關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象的描繪不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片外表出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外表出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9.（2000.上海.8）隨著人們生活質(zhì)量的不斷進(jìn)步，廢電池必需進(jìn)展集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要緣由是A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極10.（2000.上海.12）在外界供應(yīng)一樣電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g11.（2000.廣東.21）用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液12.（2000.理科綜合.7）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反響是 A、2H++2e-==H2↑B、2H2O+O2+4e-==4OH— C、Fe－2e-==Fe2+D、4OH—－4e-==2H2O+O2↑13.（2002春.京皖.12）通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被復(fù)原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）＝2∶1，則下列表述正確的是A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）∶n（汞）＝2∶1B在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)214.（2002.上海.16）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全汲取，制得有較強(qiáng)殺菌實(shí)力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分推斷正確的是Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl15.(2002.廣東.10)在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反響，同屬氧化反響或同屬?gòu)?fù)原反響的是A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反響B(tài)原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反響C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反響D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反響16.（2000.理綜.26）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因此受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混和氣為陰極燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反響式：陽(yáng)極反響式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-陰極反響式：________總電池反響：______17.（1998.上海.31）氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：化鹽精制電解脫鹽粗鹽H2ONaOHNa2CO3Cl化鹽精制電解脫鹽10%NaOH、16%NaCl溶液沉渣NaCl晶體50%NaOH溶液根據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，與電源負(fù)極相連的電極旁邊，溶液pH值（選填：不變、上升或下降）（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反響的離子方程式為（3）假如粗鹽中SO含量較高，必需添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是（選填a、b、c，多選扣分）aBa(OH)2bBa(NO3)2CBaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，參加試劑的合理依次為（選填a，b，c多選扣分）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)、冷卻、（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反響；采納無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為18.（1999.上海.28）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿佛加德羅常數(shù)值，其試驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如右圖：②在電流強(qiáng)度為I安培，通電時(shí)間為t秒鐘后，準(zhǔn)確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克。試答復(fù)：（1）連接這些儀器的正確依次為（用圖中標(biāo)注儀器接線(xiàn)柱的英文字母表示。下同）E接，C接，接F。試驗(yàn)線(xiàn)路中的電流方向?yàn)椤鶦→→→(2)寫(xiě)出B電極上發(fā)生反響的離子方程式G試管中淀粉KI溶液變更的現(xiàn)象為；相應(yīng)的離子方程式是。（3）為準(zhǔn)確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的試驗(yàn)步驟的先后依次應(yīng)是。（選填下列操作步驟的編號(hào)）①稱(chēng)量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱(chēng)量⑤低溫烘干刮下的銅后稱(chēng)量⑥再次低溫烘干后稱(chēng)量至恒重（4）已知電子的電量為1.6×10-19庫(kù)侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA參考答案1.C2.D3.B4.D5.CD6.C7.B8.C9.B10.B11.AC12.C13.D14.B15.BC16.O2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO217.(1)2Cl--2e-=Cl2↑上升；（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)ac；(4)bc；(5)蒸發(fā)、過(guò)濾；電解(6)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,電解電解Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O或?qū)懽鱊aCl+H2ONaClO+H2↑電解18.(1)E接D，C接A，B接F。F→B→A→C→D→E；（2）2Cl--2e-=Cl2↑，藍(lán)，Cl2+2I-=2Cl-+I2；（3）①、③、④、⑥；（4）NA=(根據(jù)m/64×2×NA×1.6×10-19=I·t計(jì)算)電化學(xué)習(xí)題精選二1．用金屬銀做兩個(gè)電極，電解硝酸銀溶液一段時(shí)間，下列敘述正確的是（）A．兩極的質(zhì)量無(wú)變更B．溶液的pH減小C．溶液的濃度變小D．電解時(shí)，兩極無(wú)氣體產(chǎn)生2．用鉑電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間后，溶液的pH變小，并且在陽(yáng)極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則該溶液可能是（）A．CuSO4溶液B．鹽酸C．NaNO3溶液D．稀H2SO43．用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解過(guò)程中溶液pH依次上升、降低、不變的組是（）A．AgNO3、CuCl2、、Cu(NO3)2B．CaCl2、KOH、NaNO3C．KBr、CuSO4、Na2SO4D．HCl、HNO3、K2SO44．如下圖所示的電解裝置，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，下列推斷正確的是（）A．（假設(shè)電解過(guò)程中，溶液體積不變）溶液中原溶質(zhì)的濃度為0.08mol·B．電解過(guò)程中有0.02molAg被氧化C．總電解方程式為：D．電解過(guò)程中溶液pH無(wú)明顯變更5．將某金屬氧化物參加到適量的稀硫酸溶液中，恰好完全反響，將所得溶液用石墨電極進(jìn)展電解，通電一段時(shí)間后，在一個(gè)極上搜集到224mL（標(biāo)狀）氧氣，在另一極上析出金屬1.28g，這種金屬是（）A．鎂B．鈉C．銀D．銅6．在盛有水的電解槽中參加等物質(zhì)的量的、、、、、NO3-，攪勻后用惰性電極進(jìn)展電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．16∶207B．8∶1C．35.5∶108D．435∶6487．用鉑電極電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段時(shí)間后，在兩極上均生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．2mol·L-1D．無(wú)法確定8．用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再參加一定量的另一種純潔物（方括號(hào)內(nèi)），能使電解后溶液與原來(lái)溶液的成分、濃度一樣的是（假定產(chǎn)生的氣體逸出）（）A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]9．如下圖所示方法中，能愛(ài)護(hù)地下鐵管不被腐蝕的是（）10．用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，如下圖所示的電解液變更曲線(xiàn)中，合理的是（）11．將兩個(gè)鉑電極插入500mL的CuSO4溶液中進(jìn)展電解，通電一段時(shí)間后，某電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)電極無(wú)H2放出，且不考慮水解和溶液體積變更），此時(shí)溶液中氫離子濃度約為A．B．C．D．12．已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此推斷下列敘述中正確的是（）放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極電池反響PbO2+4H++SO42-+2e-==2PbSO4+2H2OB．充電時(shí)蓄電池陰極電極反響PbSO4+2e-===Pb+SO42-C．用鉛蓄電池來(lái)電解CuSO4溶液，要生成1.6gCu，則該電池內(nèi)部要消耗0.05molH2SO4D．鉛蓄電池充電時(shí)，若要使3.03kgPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則須要通過(guò)20mol電子13．不能用來(lái)說(shuō)明金屬X比金屬Y復(fù)原性強(qiáng)的是（）A．把X和Y組成的合金置于潮濕空氣中，X先腐蝕B．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少C．X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來(lái)D．電解X和Y的鹽的混合液，陰極上先析出Y14．采納惰性電極從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)展電解：（1）兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的分子式是________．（2）陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是________．（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式是________．15．常用的干電池是鋅板圍成的圓筒作負(fù)極，石墨粉和二氧化錳粉包圍在碳棒的四周并壓成圓筒形作正極，內(nèi)裝糊狀的ZnCl2、NH4Cl．工作時(shí)某一種陽(yáng)離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，一種氣體可被MnO2氧化，另一種氣體分子中有孤對(duì)電子．試寫(xiě)出干電池工作時(shí)的電極反響式，注明反響類(lèi)型：負(fù)極______________；反響類(lèi)型________正極______________；反響類(lèi)型________16．用Pt電極電解MgCl2水溶液以制取H2和Cl2．試驗(yàn)發(fā)覺(jué)電解效率下降，其緣由是__________________，請(qǐng)問(wèn)實(shí)行什么措施可以克制這個(gè)障礙__________________．17．工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，采納下面的處理方法：往工業(yè)廢水中參加適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)展電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)答復(fù)下列問(wèn)題：（1）兩極發(fā)生反響的電極反響式．陽(yáng)極__________________，陰極__________________．（2）寫(xiě)出Cr2O72--變?yōu)镃r3+的離子方程式：_________________________．（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的緣由是__________________________．（4）能否改為石墨電極緣由是_______________________．18．關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)pH變更”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀(guān)點(diǎn)：觀(guān)點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅后pH上升；觀(guān)點(diǎn)二是：“理論派”經(jīng)過(guò)反復(fù)屢次準(zhǔn)確的試驗(yàn)測(cè)定，證明電解CuCl2溶液時(shí)，pH變更如下圖中所示的曲線(xiàn)關(guān)系．請(qǐng)答復(fù)下列問(wèn)題：（1）電解前CuCl2溶液pH處于A點(diǎn)位置的緣由是_______________________（用離子方程式說(shuō)明）．（2）“理論派”所持的理論根據(jù)是___________________________．（3）“理論派”的試驗(yàn)結(jié)論是_________________，他們所述“準(zhǔn)確試驗(yàn)”是通過(guò)______________來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH．（4）你持何觀(guān)點(diǎn)你所持觀(guān)點(diǎn)的理由是什么（從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述）參考答案1．D2．D3．C、D4．B、D5．D6．B7．B8AC9．B、D10．AD11．A12．BC13．B14．（1）、、（2）、、（3）HCl、15．負(fù)極：氧化反響正極：復(fù)原反響16．緣由是生成，溶液中離子濃度減小．措施：加HCl17．（1）陽(yáng)極：；陰極：（2）（3）不斷放電，與反響中消耗，打破了水的電離平衡使溶液中[]＞[]（4）不能，因?yàn)楦臑槭麟姌O，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，得不到Fe2+，缺少?gòu)?fù)原劑，不能使而除去．18．①；②電解時(shí)在陰極上析出Cu，隨[]減小，平衡左移，[]削減，pH上升；③溶液pH降低，pH計(jì)；④持理論派觀(guān)點(diǎn)，因陽(yáng)極產(chǎn)生的一局部溶于水，發(fā)生反響，故使溶液中[]增大，pH降低．1、在下圖所示的裝置中，可以發(fā)生原電池反響的是（）ABCDABCD2、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性依次由強(qiáng)到弱為（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a3、如下圖所示的裝置，在盛有水的燒壞中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡．當(dāng)心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．片刻后可視察到的現(xiàn)象是（）A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜4、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別參加兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向參加a的燒杯中再參加少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反響時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（）5、據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)發(fā)動(dòng)供應(yīng)效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A.正極反響式為：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反響方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移6、被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采納一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反響為：Zn+2MnO2十H2O==ZnO+2MnO(OH)2。下列說(shuō)法正確的是（）A．該電池的正極為鋅B．該電池反響中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×l023D．電池正極反響式為：2MnO2+2e-＋2H2O==2MnO(OH)2+2OH-7、如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培育皿中，再參加含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以挪動(dòng)）。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)中鐵釘旁邊呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生復(fù)原反響C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反響D．b中鋁條旁邊有氣泡產(chǎn)生8．為探討金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小一樣的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一樣的一段時(shí)間，下列對(duì)試驗(yàn)完畢時(shí)現(xiàn)象的描繪不正確的是()A．裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會(huì)被腐蝕9、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的興趣試驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()鉑片濾紙鉑片濾紙鉛筆祝你勝利ab直流電源A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反響C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極10、用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲運(yùn)用電解液復(fù)原到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中參加適量的A．CuSO4 B．H2O C．CuOD．CuSO4·5H2O11、關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO4放電充電PbSO4＋2H2O的說(shuō)法正確的是放電充電A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反響是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反響是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)12、甲、乙兩個(gè)容器中，分別參加0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)展電解時(shí)，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為:_____________13、如圖為互相串聯(lián)的甲乙兩電解池．試答復(fù)：(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是________極，材料是________，電極反響為_(kāi)_______________________________，B是________極，材料是________，主要電極反響為_(kāi)_______________________________，電解質(zhì)溶液為_(kāi)_______．(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe極旁邊呈________色．(3)若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______．若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，pH為_(kāi)_______．14、如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)覺(jué)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)電源A的a為_(kāi)_______極．(2)濾紙B上發(fā)生的總反響方程式為：___________________________________________________.(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反響為：______________________________，電極f上發(fā)生的反響為：________________________________，槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)．答案1~5DBDAD6~11DBDDCB12：2:2:4:113：(1)陰純銅Cu2＋＋2e－=Cu陽(yáng)粗銅Cu－2e－=Cu2＋CuSO4(其它合理也可以)(2)紅(3)4.48L1.0mol/L1414(1)正(2)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)Zn－2e－=Zn2＋Zn2＋＋2e－=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液電化學(xué)方程式測(cè)試（1）1.下列哪幾個(gè)裝置能否形成原電池？形成原電池的寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反響a負(fù)極：正極：b負(fù)極：正極：c負(fù)極：正極：d負(fù)極：正極：e負(fù)極：正極：f負(fù)極：正極：g負(fù)極：正極：h負(fù)極：正極：i負(fù)極：正極：根據(jù)下式所表示的氧化復(fù)原反響設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Fe+FeCl3=3FeCl2裝置可采納燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖。注明原電池的正極和負(fù)極注明外電路中電子的流向?qū)懗鰞蓚€(gè)電極上的電極反響負(fù)極：正極：電化學(xué)方程式測(cè)試（2）1堿性鋅錳干電池總反響式：負(fù)極：正極：2鋅銀紐扣電池（堿性電池）總反響式Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2負(fù)極：正極：㈡二次電池1.鉛蓄電池（酸性電池）總反響放電負(fù)極：正極：充電陰極：陽(yáng)極：2.Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2放電時(shí)負(fù)極充電時(shí)陽(yáng)極電化學(xué)方程式測(cè)試（3）燃料電池氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）負(fù)極：正極：2、氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）負(fù)極：正極：3、甲烷燃料電池（堿性電池）總反響式：負(fù)極：正極：4、甲烷燃料電池（酸性介質(zhì)）總反響式：負(fù)極：正極：5、甲醇燃料電池（堿性電池）總反響式：負(fù)極：正極：6、乙烷燃料電池（堿性電池）總反響式：負(fù)極：正極：電化學(xué)方程式測(cè)試（4）1燃料電池介質(zhì)電池反響：2H2+O2=2H2O酸性負(fù)極正極中性負(fù)極正極堿性負(fù)極正極2.海水電池電池總反響式為：4Al＋3O2＋6H2O＝4AlOH3負(fù)極：正極：、鋰電池8Li＋3SO2Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S負(fù)極：4.某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH(aq)，分別向負(fù)極通入C2H4、C2H2，分別向正極通入O2．試完成下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)分別通入C2H4和O2時(shí)：

總反響式：負(fù)極：正極：當(dāng)分別通入C2H2和O2時(shí)：總反響式：負(fù)極：正極：電化學(xué)測(cè)試(5)完成下列溶液的電極反響。(以石墨為電極電解)1.硫酸溶液：陰極：陽(yáng)極：總反響化學(xué)方程式：2.鹽酸：陰極：陽(yáng)極：總反響化學(xué)方程式：3.NaOH溶液:陰極：陽(yáng)極：總反響化學(xué)方程式：4.CuBr2溶液：陰極：陽(yáng)極：總反響化學(xué)方程式：5.KCl溶液：陰極：陽(yáng)極：總反響化學(xué)方程式：6.CuSO4溶液：陰極：陽(yáng)極：總反響化學(xué)方程式：7.Na2SO4溶液：陰極：陽(yáng)極：總反響化學(xué)方程式：8.硝酸銀溶液陰極：陽(yáng)極：總反響化學(xué)方程式：電化學(xué)方程式測(cè)試（6）銅電極的電極反響銀電極的電極反響總反響離子方程式Fe←CFe←CNaClC棒上電極的電極反響總反響化學(xué)方程式FeFe←CNaOHFe棒上電極的電極反響C棒上電極的電極反響總反響化學(xué)方程式C←C←FeNaCl溶液液C棒上的電極反響總反響化學(xué)方程式FeFeCNaCl鐵棒上的電極反響C棒上的電極反響總反響化學(xué)方程式ＣＣ→CuCuSO４溶液銅棒上的電極反響C棒上電極反響總反響化學(xué)方程式Cu←→Cu←→CC棒上電極反響總反響化學(xué)方程式H2SO4溶液液棒上電極反響總反響化學(xué)方程式AgCuAgNO3Ag棒上電極的電極反響Cu棒上電極的電極反響a極的電極反響：b極的電極反響：粗銅精煉陰極：陽(yáng)極：（寫(xiě)主要反響即可ZnZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液A池名稱(chēng)為_(kāi)__________B池名稱(chēng)為_(kāi)_____________⑵鋅極為_(kāi)_______極，電極反響式為_(kāi)________________________銅極為_(kāi)_________極，電極反響式為_(kāi)________________________石墨棒C1為_(kāi)_____極，電極反響式為_(kāi)_______________________石墨棒C2為_(kāi)_____極，電極反響式為_(kāi)_______________________三池的原理都是電解，但在裝置和詳細(xì)反響上略有差異。池型電解池電鍍池銅的精煉池裝置特征陽(yáng)極：惰性電極陰極：不一定是惰性電極陽(yáng)極：金屬陰極：金屬電鍍液：含金屬離子陽(yáng)極：銅陰極：銅電解液：CuSO4溶液電極反響陽(yáng)極：易放電的離子首先放電陰極：易放電的離子首先放電陽(yáng)極：M－ne-==Mn+陰極：Mn++ne-==M陽(yáng)極：Cu－2e-==Cu2+陰極：Cu2++2e-==Cu電解質(zhì)溶液的濃度電化學(xué)測(cè)試（一）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是

A．該裝置中Cu極為正極

B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變更為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC．b極反響的電極反響式為：H2－2e－=2H+

D．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量削減2關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是A．電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鉑，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向碳棒

B．碳棒是正極，銅片是陽(yáng)極

C．鋅片的質(zhì)量漸漸削減，鉑片的質(zhì)量漸漸增加

D．鋅片上發(fā)生復(fù)原反響，碳棒上發(fā)生氧化反響3.鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)展：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向負(fù)極挪動(dòng)

B．放電時(shí)，每通過(guò)1mol電子，蓄電池就要消耗2molH2SO4

C．充電時(shí)，陽(yáng)極反響：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連4.我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)已在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)發(fā)動(dòng)供應(yīng)效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A．該氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

B．該電池工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)理論上有0.1NA電子轉(zhuǎn)移5.右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反響為：

a極：Cu2＋＋2e－＝Cub極：Fe－2e－＝Fe2＋下列說(shuō)法不正確的是A．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Cu2＋B．該裝置一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料D．a(chǎn)極上一定發(fā)生復(fù)原反響6.下列敘述正確的是

A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反響

B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕7.如右圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向飽和NaCl溶液中滴入酚酞溶液，在F極旁邊顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是

A．電源B極是正極

B．電極D是陽(yáng)極

C．兩燒杯內(nèi)溶液的pH都逐步增大D．C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

8關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．甲乙裝置中鋅片都作負(fù)極

B．甲乙裝置中，溶液內(nèi)的氫離子在銅片外表被復(fù)原

C．甲乙裝置中，鋅片上發(fā)生的反響都是復(fù)原反響

D．甲裝置中，銅上面有氣泡生成，乙裝置中銅片質(zhì)量削減9如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)展電解。下列說(shuō)法正確的是

A．乙燒杯中d的電極反響為2Cl––2e–＝Cl2↑

B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

D．乙燒杯中發(fā)生的反響為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑10.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣。有關(guān)此電池的推斷正確的是

A.負(fù)極反響為14H2O＋7O2＋28e—＝28OH—

B.放電一段時(shí)間后，負(fù)極四周的pH上升

C.每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

D.放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變11某蓄電池充放電的反響如下：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列推斷中正確的是

A．放電時(shí)鐵為正極；NiO2為負(fù)極

B．充電時(shí)陰極的電極反響式為：Fe(OH)2+2e－===Fe+2OH－

C．充電時(shí)，鐵為陽(yáng)極

D．放電時(shí)，正極旁邊溶液的堿性減弱12下列可以使反響：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑獲得勝利的是：

A.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

B.銅——鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)