2024-2025學年新教材高中化學模塊測評含解析魯科版必修第一冊

PAGE10-模塊綜合測評一、選擇題1．氮是生命的基礎，它與生命活動、人類文明的發(fā)展休戚相關，下列說法錯誤的是()A．德國化學家哈伯首先合成了氨，并獲得了諾貝爾化學獎B．汽油發(fā)動機工作時會產(chǎn)生確定量的NO，處理不當會引發(fā)光化學污染C植物可以從土壤中干脆吸取含氮化合物制造蛋白質D．空氣中的氮氣與氧氣常溫下干脆反應生成氮氧化物，叫做“氮的固定”D[1905年德國化學家哈伯獨創(chuàng)了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎，A正確；汽車尾氣中的烯烴類碳氫化合物和一氧化氮(NO)被排放到大氣中后，在猛烈的陽光紫外線照射下，會吸取太陽光的能量，發(fā)生光化學反應，形成光化學煙霧，B正確；植物可以從土壤中干脆吸取銨根、硝酸根離子等含氮物質制造蛋白質，C正確；氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程，氮氣與氧氣常溫下不能干脆反應生成氮氧化物，D錯誤。]2．下列說法正確的是()A．將AgCl放入水中不能導電，故AgCl不是電解質B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質C．金屬能導電，所以金屬是電解質D．固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl能導電，NaCl是電解質D[AgCl是難溶物，但溶于水的部分可以電離，所以AgCl是電解質，故A錯誤；電解質本身能電離出離子，CO2不能電離出導電離子，CO2是非電解質，故B錯誤；金屬是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；熔融態(tài)的NaCl能導電，NaCl是電解質，故D正確。]3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAC．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比確定是2∶1D．1molNa2O2與H2O完全反應，轉移2NA個電子A[B項，標準狀況下，H2O為液體；C項，未知兩種氣體所處的狀況；D項，1molNa2O2與H2O完全反應，轉移NA個電子。]4．下列物質在空氣中不易變質的是()①NaOH溶液②漂白粉③FeCl2溶液④Na2CO3溶液A．只有④ B．只有①②C．只有②③ D．全易變質D[NaOH溶液吸取空氣中的CO2，生成Na2CO3，易變質，①錯誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，利用碳酸的酸性強于次氯酸，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑，易變質，②錯誤；Fe2＋簡潔被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋，③錯誤；碳酸鈉溶液吸取CO2生成NaHCO3，④錯誤。]5．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透亮的是()A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ba2＋D．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)B[堿性溶液中確定存在OH－。A項，MnOeq\o\al(－,4)為紫紅色；C項HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，生成的COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應：COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓；D項H＋與OH－反應生成H2O。]6．下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色的是()A．新制氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸D．過量鐵屑和氯化鐵溶液A[加入KSCN溶液，能使溶液變成血紅色，則溶液中應有Fe3＋。所給選項中，只有A項反應產(chǎn)物中生成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。]7．下列說法不正確的是()A．清洗試管內壁的MnO2可用熱而濃的鹽酸B．試驗室存放金屬鈉，應用煤油C．試驗室制取氫氣(用鋅和稀硫酸)和氨氣(用氯化銨和氫氧化鈣)，可運用同一套裝置D．試驗室收集NO時不能用排空氣法，收集NO2時不能用排水法C[MnO2與濃鹽酸加熱反應，轉化成可溶于水的MnCl2，A正確；金屬鈉易與空氣中的O2、H2O反應，應保存在煤油中，B正確；制取氫氣，是固體和液體反應制備氣體裝置，制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的裝置，C錯誤；因為NO與O2發(fā)生反應，因此收集NO用排水法收集，因為NO2與水反應，因此收集NO2用向上排空氣法收集，D正確。]8．下列關于元素及其化合物的說法正確的是()A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸猛烈反應B．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發(fā)生反應，最終生成NaHCO3C．Cl2能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且既作氧化劑又作還原劑D．因為碳酸、氨水能夠導電，所以液氨、二氧化碳是電解質C[鐵在常溫下能被濃硫酸、濃硝酸鈍化，A項錯誤；鈉久置于空氣中，最終得到的是Na2CO2，B項錯誤；Cl2和NaOH溶液反應為Cl2的自身氧化還原反應，氧化劑和還原劑都是Cl2，C項正確；碳酸、氨水能導電是由于CO2、NH3與水反應的產(chǎn)物能電離，故液氨、二氧化碳不是電解質，D項錯誤。]9．下列說法中，不正確的是()①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．① B．①②C．①③④ D．①②③④D[①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故①錯；②銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯；③液氯是液態(tài)氯，是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水而不是液氯，故③錯；④Cl2＋H2O=HCl＋HClO、2HClOeq\o(=,\s\up10(光照))2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯。]10．下列離子方程式中，書寫正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)=H2O＋BaSO4↓C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．銅片跟硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋=Ca2＋＋AgC[鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵鹽：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應，Ba2＋和OH－的物質的量之比應為1∶2，離子方程式為Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)=2H2O＋BaSO4↓，故B錯誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故C正確；方程式電荷不守恒，銅片跟硝酸銀溶液反應：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故D錯誤。]11．已知還原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，下列離子反應不能發(fā)生的是()A．SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋2Fe2＋=2I－＋2Fe3＋C．SO2＋Cl2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－B[A項反應中還原劑SO2的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2＋，符合題給條件，反應能進行，不符合題意；B項反應中還原劑Fe2＋的還原性強于還原產(chǎn)物I－，不符合已知微粒的還原性強弱依次，反應不能進行，符合題意；C項反應中還原劑SO2的還原性強于還原產(chǎn)物Cl－，符合已知條件，反應能進行，不符合題意；還原性I－>Fe2＋，Cl2先氧化I－，D項反應中還原劑I－的還原性強于還原產(chǎn)物Cl－，反應能進行且符合事實，不符合題意。]12．除去下列物質中的少量雜質(括號內的物質為雜質)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．CO2(SO2)：飽和酸性KMnO4溶液B．Cl2(HCl)：飽和NaCl溶液C．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液D．SO2(HCl)：飽和Na2SO3溶液D[A項，酸性KMnO4溶液能夠將二氧化硫氧化，但二氧化碳不能被氧化，正確；B項，飽和NaCl溶液能夠溶解氯化氫，而氯氣在其中的溶解度較小，正確；C項，飽和NaHCO3溶液能夠與氯化氫反應，與二氧化碳不反應，正確；D項，SO2能夠與飽和Na2SO3溶液反應生成NaHSO3，錯誤。]13．利用如圖裝置做鋁熱反應試驗，下列說法不正確的是()A．該反應的化學方程式是2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋Al2O3B．該反應會產(chǎn)生高溫，發(fā)出強光C．依據(jù)鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應中轉移3mol電子，消耗氧化劑的物質的量是1molD[消耗1mol氧化劑Fe2O3轉移6mol電子。]14．如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．A作肥料時不適合與草木灰混合施用B．可用向上排空氣法收集BC．C一般用排水法收集D．D→E的反應可用于檢驗DB[由A和強堿(X)反應生成相應的氫化物可知，A為銨鹽，強堿與銨鹽在加熱條件下反應生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，C為N2；氮氣可被氧氣氧化為NO，所以D為NO；NO可被氧氣氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項正確；B為NH3，NH3的密度小于空氣，不能接受向上排空氣法收集，故B項錯誤；C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，而N2不溶于水，所以一般用排水法收集，故C項正確；NO與O2反應生成NO2，氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗NO，故D項正確。]15．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在確定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO。下列有關說法正確的是()A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑B．上述反應中，CO是氧化產(chǎn)物C．上述反應中AlN中N的化合價是＋3D．上述反應中每生成CO11.2L，則轉移的電子數(shù)為NAB[在該反應中，N元素的化合價由反應前N2中的0價變?yōu)榉磻驛lN中的－3價，化合價降低，獲得電子，所以N2是氧化劑，A錯誤；在上述反應中，C元素化合價由反應前C單質的0價變?yōu)榉磻驝O中的＋2價，化合價上升，失去電子，所以CO是氧化產(chǎn)物，B正確；在上述反應中，AlN中N的化合價是－3價，Al元素化合價是＋3，C錯誤；未指明CO所處的條件，不能確定氣體的物質的量，D錯誤。]16．下表中有關物質用途、性質的敘述均正確，且有因果關系的是()選項用途性質A鈉鉀合金用作原子反應堆的導熱劑鈉化學性質很活潑BKI可用于制作加碘鹽I－具有還原性，易被氧化為I2C84消毒液用于環(huán)境消毒NaClO與H2O、CO2反應生成HClODNa2CO3用作食品膨松劑Na2CO3遇酸能產(chǎn)生氣體C[鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，能夠導熱，因此可作原子反應堆的導熱劑，與鈉的化學性質很活潑沒有因果關系，選項A錯誤；加碘鹽是在鹽中加入碘酸鉀，而不用碘化鉀，選項B錯誤；碳酸酸性強于HClO，NaClO與H2O、CO2反應生成HClO，則84消毒液可用于環(huán)境消毒，選項C正確；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應：2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，產(chǎn)生CO2，使食物膨松，故可作食品膨松劑，而Na2CO3不行用作食品膨松劑，選項D錯誤。]17．同溫同壓下，質量忽視不計的兩個氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是()A．A氣球的質量大于B氣球B．X可能是N2，Y可能是CH4氣體C．X氣體的密度大于Y氣體D．A氣球內分子數(shù)小于B氣球D[兩氣球中所含氣體分子物質的量相等，X氣體的摩爾質量為28g·mol－1，Y氣體的摩爾質量<28g·mol－1，則充氣后A氣球質量大于B氣球，故A敘述正確；N2的相對分子質量為28，CH4的相對分子質量為16，小于28，故B敘述正確；同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯誤。]18．已知有下列三個試驗：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量試驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取試驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下列推斷正確的是()A．上述試驗證明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2B．上述試驗中，共有兩個氧化還原反應C．試驗①生成的氣體不能使潮濕的淀粉-KI試紙變藍D．試驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性A[由試驗①可知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2；由試驗②可知氧化性：Cl2＞Fe3＋；由試驗③可知氧化性：Fe3＋>I2，A項正確；①～③涉及的反應均為氧化還原反應，B項錯誤；Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，C項錯誤；試驗②中Fe2＋被氧化為Fe3＋，僅證明白Fe2＋具有還原性，D項錯誤。]19．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是()A．溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq\o\al(2－,4)D．此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用D[本題以綜合處理SO2廢氣的工藝流程為載體，考查氧化還原反應的相關學問。結合題中流程可以分析得出其中涉及兩個反應，依次為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A錯；同時由以上兩個氧化還原反應方程式可知C錯；用酸性高錳酸鉀溶液只能檢驗溶液C中是否含有Fe2＋，而不能檢驗Fe3＋，B錯。]20．工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiO3)檢驗溶液中的Mn2＋，反應方程式為4MnSO4＋10NaBiO3＋14H2SO4=4NaMnO4＋5Bi2(SO4)3＋3Na2SO4＋eq\x()，下列說法不正確的是()A．“eq\x()”內的物質為水，配平系數(shù)為14B．若生成1molNaMnO4，則轉移5mole－C．反應方程式中的硫酸可換為鹽酸D．溶液中有Mn2＋的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色C[依據(jù)質量守恒定律推斷“eq\x()”內的物質為水，配平系數(shù)為14，故A正確；NaMnO4～5e－，若生成1molNaMnO4，則轉移5mole－，故B正確；鹽酸可被NaBiO3氧化，故C錯誤；該反應中Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)，溶液中有Mn2＋的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。]二、非選擇題21．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在確定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是________；試驗室制取A的離子方程式為______________________________________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________________________________。(3)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為_______________________________________。②某同學將收集到的少量酸雨保存在燒杯中，每隔確定時間測酸雨的pH，發(fā)覺在一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式說明緣由___________________________________________________________________。[解析](1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則A是氯氣；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則D是單質鐵；鐵與氯氣在加熱條件下反應生成FeCl3；試驗室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為2Cl－＋MnO2＋4H＋eq\o(=,\s\up10(△))2H2O＋Cl2↑＋Mn2＋。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，則A是氨氣；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，B是NO；氨氣發(fā)生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))4NO＋6H2O。(3)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導致酸雨的主要氣體，A是硫化氫、B是硫、C是二氧化硫、D是氧氣，反應③是硫化氫與二氧化硫反應生成硫和水，化學方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；②收集到的少量酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，弱酸變?yōu)閺娝幔詐H慢慢減小，離子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。[答案](1)FeCl32Cl－＋MnO2＋4H＋eq\o(=,\s\up10(△))2H2O＋Cl2↑＋Mn2＋(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))4NO＋6H2O(3)①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)22．(1)在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有________個。(2)用雙線橋法表示下述反應的電子轉移。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_______________________________________________________________。(3)在反應KIO3＋6HI=3I2＋KI＋3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。(4)若反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中轉移了3mol電子，則生成的NO氣體在標準狀況下的體積是________L。(5)配平下面兩個反應。①________H2O＋________Cl2＋________SO2=________H2SO4＋________HCl②________KMnO4＋________HCl=________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O(系數(shù)是1的也請?zhí)钌?③依據(jù)以上兩個反應，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平：___________________________________________________________________。[答案](1)3(2)(3)1∶5(4)22.4(5)①21112②2162258③2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO423．84消毒液是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應制取氯氣，反應原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up10(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的試驗裝置。(1)從①②③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填標號)。①②③(2)裝置B、C中依次放入的是干燥的紅色布條和潮濕的紅色布條，試驗過程中該同學發(fā)覺裝置B中的布條也褪色，其緣由可能是________________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法：____________。(3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應后溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式：____________________________________________________________。檢驗SOeq\o\al(2－,4)的方法是取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的________至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量________溶液，有白色沉淀生成，說明含有SOeq\o\al(2－,4)。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該試驗證明氯氣與水反應的生成物中含有________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。[解析](1)由NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up10(△))Na2SO4＋Cl2＋H2O可知，反應有液體參加，須要加熱，所以選裝置②。(2)裝置B中干燥的有色布條褪色，說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應生成次氯酸而具有漂白性，因此應當在A和B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣。(3)氯氣把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，自身被還原為Cl－，反應的離子方程式為Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋。檢驗SOeq\o\al(2－,4)必需解除其他離子的干擾，因此檢驗反應后溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)的方法是取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸酸化至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明含有SOeq\o\al(2－,4)。(4)氯氣通入水溶液會反應生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，證明氯氣與水反應的生成物中含有鹽酸。[答案](1)②(2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)(3)Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋稀鹽酸BaCl2(或其他合理答案)(4)鹽酸24．某固體可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下試驗：Ⅰ.一份固體溶于水得無色透亮溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。Ⅱ.另一份固體與過量NaOH濃溶液混合后充分加熱，產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)?；卮鹣铝袉栴}：(1)該固體中確定沒有的離子是________，確定含有的離子是________。(2)試驗Ⅰ中沉淀質量削減的離子方程式為__________________________。(3)試驗Ⅱ中產(chǎn)生氣體是________(填化學式)，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________________________。將產(chǎn)生的氣體溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為________________。(4)依據(jù)以上試驗，無法確定該固體中是否含有的離子是________，請設計試驗驗證是否含有該離子____________________________(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論)。[解析]一份固體溶于水得無色透亮溶液，說明不含Cu