江蘇省無錫江陰市2025屆高三化學(xué)暑期作業(yè)開學(xué)檢測試題VIP

===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1酸溶需加熱的目的是▲；所加H2SO4不宜過量太多的緣由是▲。（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為▲。（3）用右圖所示的試驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①試驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為▲。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，實(shí)行的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入肯定量的有機(jī)萃取劑，▲、靜置、分液，并重復(fù)多次。請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的試驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水▲，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2起先沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

江陰市2024年暑期作業(yè)開學(xué)檢測高三化學(xué)答案選擇題（共40分）1～5：ADCAD6～10：CDABB11.A12.B13.BD14.BC15.AD非選擇題（共60分）（每空2分，共12分）（1）①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠汲取大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3?，才能析出NaHCO3；②CO2；③NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（2）①取50mL2mol·L-1NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50mL1mol·L-1Na2CO3溶液；②NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。（共12分）（1）EDB（2分）（以下每空2分）（2）防止可能生成的NO與O2反應(yīng)，對試驗(yàn)結(jié)果的推斷有干擾（3）①D中通入O2后無色氣體變紅棕色；②使NO2完全冷凝成液體（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O（每空2分，計算4分，共10分）（1）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O；減小（2）①偏大 ②n()=5.000×10?2mol·L?1×22.00mL×10?3L·mL?1=1.100×10?3mol由滴定時→Cr3+和Fe2+→Fe3+，依據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：~6Fe2+（或+14H++6Fe2+6Fe3++2Cr3++7H2O）則n(Fe2+)=6n()=6×1.100×10?3mol=6.600×10?3mol樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)=6.600×10?3mol×56g·mol?1=0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Fe)=×100%=12.32%（每空2分，共12分）（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O溫度太高，鹽酸大量揮發(fā)會引起容器內(nèi)壓強(qiáng)過大，導(dǎo)致反應(yīng)釜損壞（2）Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑靜置，取少量上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則鐵元素已經(jīng)除盡。（3）鹽酸濃度增大，溶液中Cl－濃度增大，促進(jìn)Al3＋形成AlCl3·6H2O晶體析出（4）HCl(或鹽酸)20.（最終一空為4分，其余每空2分，共14分）（1）加快酸溶速率；避開制備MgCO3時消耗更多的堿（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（3）