陜西省寶雞市金臺區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE17-陜西省寶雞市金臺區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、單項選擇題（1-15題每題2分，16-20題每題3分，共45分）1.下列有關(guān)說法不正確的是（）A.酒精可以殺滅病毒是因為其能使構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)變性B.“酸可以除銹”、“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.新能源汽車的推廣與運用有利于削減光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性【答案】B【解析】【詳解】A.酒精能使構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)變性，所以可以殺滅病毒，A正確；B.酸除銹是酸和鐵銹反應(yīng)生成鹽，屬于化學(xué)改變，有些洗滌劑去油是利用物質(zhì)的相像相溶原理，屬于物理改變，B錯誤；C.新能源汽車的運用，降低了汽油等化石燃料的運用，有利于削減光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.肥皂是高級脂肪酸鈉，水溶液因水解具有弱堿性，故可利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，D正確；答案選B。2.國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏伽德羅常數(shù)（NA=6.022214076×1023mol-1），并于2019年5月A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的分子總數(shù)為0.1NAB.氫氧根離子與銨根離子所含電子數(shù)相同C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子D.相同物質(zhì)的量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況和25℃、101kPa時的體積相等【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，因此無法利用氣體摩爾體積計算CCl4的物質(zhì)的量，所以無法確定該體系中所含分子數(shù)，故A項說法錯誤；B．1個OH-中所含電子數(shù)為8+1+1=10，1個中所含電子數(shù)為7+4-1=10，但不確定OH-與的數(shù)目關(guān)系，因此無法推斷二者所含電子數(shù)是否相同，故B項說法錯誤；C．80gSO3的物質(zhì)的量為=1mol，所含氧原子數(shù)為1mol×3NAmol-1=3NA，故C項說法正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況和25℃、101kPa時的氣體摩爾體積不同，因此相同物質(zhì)的量的氣體在兩種狀態(tài)下的體積不同，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。3.化學(xué)試驗要留意平安，下列試驗操作或試驗事故的處理方法正確的是()A.不慎將濃硝酸沾到皮膚上，馬上用溶液洗滌B.不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)馬上用水沖洗，邊洗邊擠眼睛C.不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，馬上用硫酸中和并沖洗D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入肯定體積的水，再邊攪拌邊漸漸加入濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】A．濃硝酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)馬上用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，不能運用具有腐蝕性的氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)馬上用水沖洗，邊洗邊擠眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故B正確；C．燒堿和硫酸都會對皮膚造成腐蝕，而且燒堿與硫酸反應(yīng)時會放出大量的熱，燒傷皮膚，正確的作法是若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，用大量水沖洗，最終涂上適量的硼酸，故C錯誤；D．配制濃硫酸時，應(yīng)當(dāng)將濃硫酸緩緩加入盛有水的燒杯中進(jìn)行稀釋，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯誤；答案為B。4.下圖所示的裝置或操作存在錯誤不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A.從NaCI溶液提取NaCl固體B.試驗室中制取少量蒸餾水C.聞氣體的氣味D.分別油和水的混合物【答案】B【解析】【詳解】A．從NaCl溶液提取NaCl固體用蒸發(fā)結(jié)晶操作，故A正確；B．試驗室中制取少量蒸餾水時冷凝水的流向是低進(jìn)高出，溫度計水銀球位置在支管口，故B錯誤；C．聞氣味時應(yīng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，可用手在瓶口輕輕煽動，故C正確；D．油和水互不相溶，分別油和水的混合物用分液操作，故D正確；故答案為B。5.2024年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以削減污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；答案選A。6.下列說法中不正確的是（）①用小蘇打可用于治療胃酸過多②SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱⑥某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則肯定含有A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②④⑥ D.①②③④【答案】B【解析】【詳解】①小蘇打是碳酸氫鈉，能與胃酸中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，可用于治療胃酸過多，故①正確；②SO2的水溶液能導(dǎo)電的實質(zhì)是SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離，SO2自身并未電離，所以SO2不是電解質(zhì)，故②錯誤；③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl在水中能夠發(fā)生電離，所以HCl是電解質(zhì)，故③錯誤；④硫酸氫鈉在水中電離出的陽離子有H+、Na+，所以硫酸氫鈉是鹽，故④錯誤；⑤制備Fe(OH)3膠體，通常是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，接著加熱至溶液呈紅褐色，故⑤錯誤；⑥某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是SO2或CO2，原溶液中可能含///，故⑥錯誤；綜上所述，說法中不正確的是②③④⑤⑥，故答案為B。7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋=BaSO4↓B.稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O+CO2↑C.氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板：Cu＋Fe3+=Cu2＋＋Fe2+D.用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-+Ba2＋＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，故B錯誤；C．氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板：Cu＋Fe3+=Cu2＋＋Fe2+，電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu＋2Fe3+=Cu2＋＋2Fe2+，故C錯誤；D．用稀硫酸清洗鐵銹，F(xiàn)e2O3不能寫成離子形式，離子方程式Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O是正確的，故D正確；故選D。8.下列分類中錯誤的是（）選項分類狀況分類依據(jù)A將分散系分為溶液、膠體和濁液分散質(zhì)粒子的直徑大小B將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電C將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中是否有元素化合價改變D將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)是否有自由移動的離子參與或生成的化學(xué)反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A正確；B．依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)必需是純凈物，故B錯誤；C．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中是否有元素化合價的改變，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．依據(jù)是否有離子參與或生成，將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，故D正確；故選B。9.同溫同壓下，相同體積的SO2和CO2：①質(zhì)量相等；②密度相等；③分子數(shù)相等；④氧原子數(shù)相等；⑤電子數(shù)相等，其中正確的是（）A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④ D.③⑤【答案】C【解析】【詳解】同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此同溫同壓下，相同體積的SO2和CO2的物質(zhì)的量相同，因此所含分子數(shù)、氧原子數(shù)相同，二者的摩爾質(zhì)量不同，依據(jù)m=nM可知，二者的質(zhì)量不同，依據(jù)可知，二者的密度不同，CO2和SO2中電子數(shù)分別為22、32，因此二者所含電子數(shù)不同，綜上所述，正確的是③④，故答案為C。10.下列敘述正確的是（）A.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量肯定相等B.等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳，在不同條件下所含的分子數(shù)不肯定相等C.1L一氧化碳?xì)怏w肯定比1L氧氣的質(zhì)量小D.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量肯定相等【答案】A【解析】分析】【詳解】A．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則物質(zhì)的量相等，一氧化碳和氮氣的摩爾質(zhì)量相同，所以質(zhì)量肯定相等，故A正確；B．甲烷和一氧化碳物質(zhì)的量相等，則依據(jù)N=nNA，所含的分子數(shù)肯定相等，故B錯誤；C．同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w肯定比1L氧氣的質(zhì)量小，沒有規(guī)定溫度和壓強，不能確定同體積的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量的大小，故C錯誤；D．同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量肯定相等，對于固體和液體來說，其物質(zhì)的量不肯定相等，故D錯誤；故選A。11.下列試驗中，所實行的分別方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分別方法原理A分別溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分別水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸點117.5℃）中的乙醚（沸點34.6℃）蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分別，故A錯誤；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分別，故B錯誤；C.可以用重結(jié)晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，其原理是KNO3的溶解度隨溫度改變較大，而NaCl的溶解度隨溫度改變很小，降低溫度時，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯誤；D.丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分別，故D正確；答案為D。12.用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液。下述方法中，最合理的是（）A.取25克膽礬溶于1000B.取25克膽礬加熱使其失去全部結(jié)晶水，然后溶于1000C.稱取25克膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至D.將膽礬加熱失去全部結(jié)晶水后，稱取16克無水硫酸銅溶解于少量水，然后加水配成1000【答案】C【解析】【詳解】A．25g膽礬的物質(zhì)的量為=1mol，溶于水配成1000mL溶液，其濃度為0.1mol/L，體積1000mL是指溶液的體積，不是溶劑體積，故A項不選；B．由A項分析可知，B項雖然所配溶液是0.1mol/L，但稱取膽礬加熱失去結(jié)晶水沒有必要，故B項不選；C．25g膽礬的物質(zhì)的量為=1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，故C項選；D．膽礬加熱除去結(jié)晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成1000mL溶液，其濃度為0.1mol/L，但加熱失去結(jié)晶水后再加入水中，多此一舉，故D項不選；故答案為C。13.下列敘述正確的是（）A.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生改變C.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)肯定有元素化合價的升降，所以肯定是氧化還原反應(yīng)，正確；B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．氧化劑是化合價降低的元素所在的反應(yīng)物，即氧化劑在同一反應(yīng)中只能是反應(yīng)物，故C錯誤；D．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選A。14.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價上升，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價上升數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，據(jù)此分析推斷?！驹斀狻緼．反應(yīng)中部分S元素化合價由0價降低到-2價，部分S元素化合價由0價上升到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價上升總數(shù)目，故A正確；B．反應(yīng)中Na元素化合價由0價上升到+1價，H元素化合價由+1價降低到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故B錯誤；C．反應(yīng)中HCl中Cl元素化合價由-2價上升到0價，KClO3中Cl元素化合價由+5價降低到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價降低到0價，得到電子，C元素化合價由0價上升到+4價，失去電子，得失電子標(biāo)反了，故D錯誤；故選A。15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：、、K+、Cl-B.無色透亮的溶液中：K+、、Na+、C.遇石蕊變藍(lán)的溶液中：、Na+、Cl-、K+D.含大量NO的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、【答案】C【解析】【詳解】A．pH=1的溶液中有大量的H+，H+和能發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2，不能大量共存；B．是紫色的，不能存在于無色溶液中；C．遇石蕊變藍(lán)的溶液呈堿性，溶液中有大量的OH-，OH-和、Na+、Cl-、K+都不能反應(yīng)，這四種離子間也不反應(yīng)，故能大量共存；D．在酸性溶液中，NO有強氧化性，能氧化Fe2+，故不能大量共存；故選C。16.對于化學(xué)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列說法正確的是（）①H2只是氧化產(chǎn)物

②H2只是還原產(chǎn)物

③H2O是氧化劑④CaH2中的H元素被還原

⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比是1：1⑥反應(yīng)中若有2molH2生成，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移A.①④⑤ B.③⑤ C.①⑥ D.②④【答案】B【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，只有H元素化合價發(fā)生了改變，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價改變規(guī)則中“化合價只靠近不交叉”原則可知雙線橋表示為，因此CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中每生成2molH2，其中有1molH2是還原產(chǎn)物，有1molH2是氧化產(chǎn)物，有2mol電子轉(zhuǎn)移，綜上所述，說法正確的是③⑤，故答案為B。17.VLFe2(SO4)3溶液中含有a克的溶液。取0.5VL該溶液，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（）A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1【答案】A【解析】【詳解】a克的物質(zhì)的量為mol，則Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為mol，從VL的溶液中取出的0.5VL溶液中含有的Fe3+的物質(zhì)的量為mol，用水稀釋至2VL，稀釋前后Fe3+的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為=mol/L，故選A。18.在溶液中，0.2mol能使0.6mol被完全氧化成，則的還原產(chǎn)物中X元素化合價為()A.+1 B.+2 C.+3 D.【答案】C【解析】【詳解】設(shè)的還原產(chǎn)物中X元素化合價為x，則由電子守恒可知，0.6mol×(6-4)=0.2mol×2×(6-x)，解得x=+3，故答案為C。19.制印刷電路時常用FeCl3溶液腐蝕銅，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不行能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中銅、鐵都有 D.燒杯中銅、鐵都沒有【答案】B【解析】【詳解】向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于鐵比銅活潑，鐵的還原性比銅強，鐵優(yōu)先與氯化鐵反應(yīng)，假如氯化鐵不足，則可能鐵和銅都有生產(chǎn)剩余；假如鐵完全反應(yīng)后氯化鐵沒有了，或只有量剩余，則銅可能剩余；假如氯化鐵特別足夠，則鐵和銅都可以完全溶解。綜上所述，反應(yīng)結(jié)束后，不行能出現(xiàn)有鐵無銅的現(xiàn)象，本題選B。20.納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如圖所示。下列說法中不正確的是A.過程Ⅰ的反應(yīng)：2Fe3O46FeO+O2↑B.過程Ⅱ的反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑C.兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.Fe3O4為整個過程的催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)圖示可知：過程Ⅰ為Fe3O4在太陽光照耀下分解生成FeO與O2，反應(yīng)方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑，A正確；B．過程Ⅱ為FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B錯誤；C．依據(jù)過程Ⅰ和過程Ⅱ可知，兩個反應(yīng)過程中元素的化合價都發(fā)生了改變，因此反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，，將I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，可見在整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D正確；故答案為B。二、非選擇題（21題14分，22題10分，23題16分，24題15分，共55分）21.有以下物質(zhì)：①石墨；②銅；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氯化氫氣體⑩碳酸鈣固體。請將選擇合適物質(zhì)的序號填在橫線上。（1）其中能導(dǎo)電的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；屬于強電解質(zhì)的是_________；屬于弱電解質(zhì)的是__________。（2）按要求回答問題：①寫出物質(zhì)⑥的溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______________;②寫出⑤和足量的⑦反應(yīng)的離子方程式：____________________；③寫出⑨的水溶液和⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；【答案】(1).①②④⑦(2).③⑤(3).⑥⑨⑩(4).⑧(5).(6).(7).【解析】【分析】①石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)；含有自由移動電子，能導(dǎo)電；②銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)；含有自由移動電子，能導(dǎo)電；③酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電化合物，是非電解質(zhì)；不含自由移動的電子，不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；④氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑤二氧化碳，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)；不含自由移動的電子，不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑥碳酸氫鈉固體，在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；不含自由移動的電子，不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑦氫氧化鋇溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑧純醋酸，水溶液能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；不含自由移動的電子，不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑨氯化氫氣體，水溶液能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；氯化氫由分子構(gòu)成，不含自由移動的電子，不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑩碳酸鈣固體，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；不含自由移動的電子，不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；【詳解】(1)其中能導(dǎo)電的是①②④⑦；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于強電解質(zhì)的是⑥⑨⑩；屬于弱電解質(zhì)的是⑧；(2)①碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式：；②二氧化碳與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式：；③鹽酸和碳酸鈣固體反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式：。22.現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L?；卮鹣铝袉栴}：（1）該混合氣體中CO與CO2的分子數(shù)之比________________；（2）混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為______________________；（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最終收集在氣球中(試驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為______；②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為___(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為___________________L?！敬鸢浮?1).1：1(2).0.9mol(3).28g/mol(4).4.2NA(5).6.72【解析】【詳解】該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L，則混合氣體的物質(zhì)的量為==0.6mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為==36g/mol，依據(jù)平均值思想有：，因此CO和CO2的物質(zhì)的量之比為8：8=1：1，CO和CO2的物質(zhì)的量均為0.6mol×=0.3mol，(1)由上述分析可知，該混合氣體中CO與CO2的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為1：1；(2)混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.3mol×2=0.9mol；(3)CO2能夠與NaOH溶液反應(yīng)，因此NaOH溶液的作用是汲取混合氣體中CO2，濃硫酸的作用是汲取水蒸氣，因此氣球中氣體只有CO，①因氣球中氣體只有CO，M(CO)=28g/mol；②氣球中CO氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，1個CO中所含電子數(shù)為6+8=14，因此0.3molCO中電子數(shù)為0.3×14NA=4.2NA；③0.3molCO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。23.“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g?cm-3、稀釋后運用。請依據(jù)信息和相關(guān)學(xué)問回答下列問題：(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為____mol·L-1。(2)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的該“84”消毒液。請回答下列問題：①如下圖所示的儀器中，有四種是不須要的，還需的玻璃儀器有__________；（填儀器的名稱）②容量瓶用蒸餾水洗凈后不烘干，對配制結(jié)果____（填“是”或“否”）有影響；③已知NaClO久置在空氣中會部分變質(zhì)，因此利用購買的商品來配制可能導(dǎo)致結(jié)果___________（填“偏高”或“不變”或“偏低”）；④定容時，液面離容量瓶頸刻度線下______時，改用_________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。⑤配制480mL該“84”消毒液，應(yīng)選取_______的容量瓶，須要稱量的NaClO固體質(zhì)量為___________?！敬鸢浮?1).4(2).500mL容量瓶和膠頭滴管(3).否(4).偏低(5).1~2cm(6).膠頭滴管(7).500mL(8).149g【解析】【詳解】(1)依據(jù)，可求出該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為=4mol/L。(2)①用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的該“84”消毒液，即配制480mL的4mol/L的NaClO溶液，須要用托盤天平稱量所需的NaClO的質(zhì)量，用燒杯溶解NaClO固體，用玻璃棒攪拌和引流，用容量瓶和膠頭滴管定容，因此圖示的儀器中，不須要的是圓底燒瓶、酸式滴定管、堿式滴定管和分液漏斗，還須要的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②容量瓶用蒸餾水洗凈后不烘干，對配制結(jié)果無影響，因為最終還要向容量瓶中加蒸餾水定容；③已知NaClO久置在空氣中會部分變質(zhì)，因此利用購買的商品來配制，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低；④定容時，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；⑤配制480mL該“84”消毒液，由于沒有480mL的容量瓶，所以應(yīng)選取500mL的容量瓶，須要稱量的NaClO固體質(zhì)量為0.5L×4mol/L×74.5g/mol=149g。24.(1)H2O2水溶液稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對下列兩個涉及H2O2的反應(yīng)，填寫下列空白：A．H2O2+Cl2=2HCl+O2B．H2O2+2+2H+=I2+2H2O①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是___________（填代號，下同）②H2O2僅體現(xiàn)還原性的是_______________(2)已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O，請寫出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式____