四川省成都市實驗中學2025屆高三化學模擬考試試題二含解析

PAGE15-四川省成都市試驗中學2025屆高三化學模擬考試試題（二）（含解析）一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）1.化學與生活親密相關(guān)，下列敘述中不正確的是（）A.用氟利昂做制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B.嚴格地講試驗室中的“通風廚”是一種不負責任的防污染手段，因為試驗產(chǎn)生的有害氣體一般沒有得到轉(zhuǎn)化或汲取C.“長征九號”運載火箭的殼體通常采納纖維作增加體，金屬作基體的復合材料D.漂洗衣服時，可以采納萃取原理中的“少量多次”來節(jié)約用水【答案】A【解析】A．氟利昂作制冷劑會導致臭氧空洞，霧霾天氣的形成與粉塵污染、汽車尾氣有關(guān)，選項A不正確；B、嚴格地講試驗室中的“通風廚”是一種不負責任的防污染手段，因為試驗產(chǎn)生的有害氣體一般沒有得到轉(zhuǎn)化或汲取，選項B正確；C、“長征九號”運載火箭的殼體通常采納纖維作增加體，金屬作基體的復合材料，選項C正確；D、漂洗衣服時，可以采納萃取原理中的“少量多次”來節(jié)約用水，選項D正確。答案選A。2.下列有關(guān)試驗操作與結(jié)論都正確的是（）選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論A用干凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽不含KIO3B向某無色溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又會全部消逝該無色溶液中肯定有Al3+，無Mg2+C向尿液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，沒有磚紅色沉淀生成說明尿液中不含有葡萄糖D某待測液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色該待測液中肯定含有Fe2+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．K元素的焰色淺紫色會被Na元素的焰色黃色遮擋，應透過藍色鈷玻璃視察火焰顏色，該操作不合理，故A錯誤；B．只有Al3+遇NaOH才能產(chǎn)生“先生成沉淀后沉淀溶解”的現(xiàn)象，而且沉淀完全消逝，說明不含Mg2+，操作、現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故B正確；C．新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖只有在加熱條件下才能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C錯誤；D．若待測液中含有Fe3+，也有同樣的現(xiàn)象，檢驗亞鐵離子時應先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，故D錯誤；故選：B。3.W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是A.X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族B.X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小C.XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相像D.利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y【答案】B【解析】【分析】由于該四種元素均是短周期元素,W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,且W與Z同主族,原子序數(shù)相差8,故Z為O,W為S,則X為Si,Y為N，據(jù)以上分析解答。【詳解】由于該四種元素均是短周期元素,W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,且W與Z同主族,原子序數(shù)相差8,故Z為O,W為S,則X為Si,Y為N；A．X為硅,位于元素周期表中第3周期第ⅣA族，A錯誤；B．同周期元素的原子半徑從左到右依次減小,（稀有氣體除外），同主族元素的原子半徑從上到下依次增大,故半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)，B正確；C．SiO2為原子晶體，NO2為分子晶體，SiO2為酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，所以二者的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)均不相像，C錯誤；D．比較元素非金屬性的強弱時應比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】針對選項C：SiO2為原子晶體，熔沸點高，NO2為分子晶體，熔沸點低；SiO2能夠與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；而NO2能夠與堿發(fā)生氧化還原反應，雖然生成鹽和水，但是不屬于酸性氧化物。4.微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應文字形成的（如圖）。下列說法正確的是A.化合物(A)不能與乙醇發(fā)生反應B.化合物(B)分子式為C6H6Cl6C.化合物(B)可通過苯與Cl2發(fā)生加成反應制得D.1mol化合物(A)可與3molH2發(fā)生加成反應【答案】D【解析】【詳解】A、依據(jù)(A)的結(jié)構(gòu)簡式，含有羧基，故其能與乙醇發(fā)生酯化反應，故A錯誤；B、依據(jù)(B)結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C6Cl6，故B錯誤；C、苯的分子式為C6H6，(B)的分子式為C6Cl6，Cl取代苯環(huán)上的H原子，屬于取代反應，不是加成反應，故C錯誤；D、(A)中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，即1mol化合物(A)能與3molH2發(fā)生加成反應，故D正確。5.氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計試驗流程如下：下列說法錯誤的是A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D.過程④中消耗11.2LO2(已折合成標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023【答案】C【解析】【分析】該反應過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品?！驹斀狻緼.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結(jié)合過濾操作要點，試驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應生成轉(zhuǎn)化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯誤；D.過程④中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。6.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)漸漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）【答案】C【解析】【詳解】A．充電時，陽離子向陰極移動，即K＋向陰極移動，A項錯誤；B．放電時總反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；C．放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項正確；D．標準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；答案選C?！军c睛】電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最終依據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極電極反應式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危急或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，假如有，進行計算，假如沒有必定是錯誤選項。7.常溫下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH改變狀況體積改變忽視不計)。下列說法中不正確的是()A.MOH為一元弱堿B.MA稀溶液pH<7C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度D.K點對應的溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01mol?L-1【答案】D【解析】【詳解】A．0.01mol?L-1HA溶液中pH=2，則HA是強酸，滴入50mlMOH溶液恰好反應后，據(jù)圖可知此時溶液呈酸性，說明存在M+水解使溶液顯酸性，則MOH為弱堿，故A正確；B．HA是強酸，MOH為弱堿，MA是強酸弱堿鹽，其稀溶液pH<7，故B正確；C．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/L，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/L，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故C正確；D．在K點時混合溶液體積是MOH溶液的2倍，依據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積改變知，c(MOH)+c(M+)=0.01mol?L-1，c(A-)=0.005mol?L-1，依據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，聯(lián)立可得c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01mol?L-1-0.005mol?L-1=0.005mol?L-1，故D錯誤；故選：D。二、簡答題（本大題共4小題，共49.0分）8.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采納NaClO2溶液作為汲取劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(1)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol?L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOSONONOCl-c/(mol?L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式___。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率___(填“提高”、“不變”或“降低”)。②隨著汲取反應的進行，汲取劑溶液的pH漸漸___(填“增大”、“不變”或“減小”)。③由試驗結(jié)果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率___(填“大于”或“小于”)。緣由是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___。(2)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。①由圖分析可知，反應溫度上升，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均___(填“增大”、“不變”或“減小”)。②反應ClO+2SO=2SO+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為___。(3)假如采納NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___。【答案】(1).4NO+3ClO+4OH-=4NO+2H2O+3Cl-(2).提高(3).減小(4).大于(5).NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高(6).減小(7).(8).形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高【解析】【詳解】(1)①NO、ClO2-在堿性條件下反應生成NO、Cl-，N元素化合價由+2價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+3價變?yōu)?1價，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及電荷守恒配平方程式為4NO+3ClO+4OH-=4NO+2H2O+3Cl-；該反應前后氣體體積減小，則增大壓強平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高；②依據(jù)脫硝反應方程式，以及可知，隨著汲取反應的進行，氫氧根不斷被消耗，溶液的pH減小，；③由試驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率；SO2較NO易溶于水，化學反應速率還與活化能有關(guān)，活化能越大化學反應速率越低，所以除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高造成脫硝速率較慢；(2)①由圖分析可知，反應溫度上升，SO2和NO的平衡分壓pc增大，說明平衡逆向移動，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均減??；②反應ClO+2SO=2SO+Cl-平衡常數(shù)；(3)假如采納Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行，所以Ca(ClO)2效果比次氯酸鈉的效果好。【點睛】第3小題為本題難點，題干要求從化學平衡原理分析，即要使脫硫反應的平衡正向移動，對比NaClO和Ca(ClO)2，二者的不同之處為陽離子不同，考慮到硫酸鈣微溶，而硫酸根的削減可以使平衡正向移動，據(jù)此即可得出答案。9.用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋濾液122.7220.680.3660.18濾液221.9477×10－30.080.78×10－3ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物iii．某些物質(zhì)溶解度（S）T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9I.制備Li2CO3粗品（1）上述流程中為加快化學反應速率而實行的措施是____。（2）濾渣2的主要成分有____。（3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應后，分別出固體Li2CO3粗品的操作是_______。（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO374g.mol4)II.純化Li2CO3粗品（5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是____,該池運用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。Ⅲ.制備LiFePO4（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是_________?！敬鸢浮?1).研磨、70℃加熱(2).Ni(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2(3).趁熱過濾(4).185ab(5).4OH--4e-=2H2O+O2↑(6).陽(7).【解析】【分析】依據(jù)流程可知，將含鋰廢渣研磨后，在70℃條件下用稀硫酸酸浸其中的金屬，得到含有的Li+、Ni2+、Ca2+、Mg2+酸性溶液，其中部分Ca2+與硫酸根離子生成CaSO4沉淀，過濾，濾渣1主要是CaSO4，向濾液1中加入NaOH調(diào)整pH=12沉淀Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要為Ni(OH)2、Mg(OH)2還有極少量的Ca(OH)2，濾液2含有Li+，向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，得到沉淀，趁熱過濾得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3．將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應：Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO↑，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚海?）流程中為加快化學反應速率而實行的措施有研磨、70℃加熱；故答案為：研磨、70℃加熱；

（2）依據(jù)分析濾液1中加入NaOH調(diào)整pH=12沉淀Ni2+、Ca2+、Mg2+，故濾渣2主要為Ni(OH)2、Mg(OH)2還有極少量的Ca(OH)2；故答案為：Ni(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2；

（3）依據(jù)表可知Li2CO3的溶解度小在較高的溫度下較小，故90℃充分反應后，通過趁熱過濾分別出固體Li2CO3粗品；故答案為：趁熱過濾；

（4）lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，則浸出的n（Li+）==5amol，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是5amol×0.5×b×74g/mol=185abg；故答案為：185ab；

（5）依據(jù)電解圖，陽極上發(fā)生氧化反應，氫氧根離子放電，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極上放電的是氫離子，陰極生成OH-，依據(jù)題意得到LiOH，則LiOH在陰極生成，Li+移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜；故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽；

（6）Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，依據(jù)元素分析該氣體為CO，則反應為：；故答案為：。10.【化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟探討小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)覺As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在探討和生產(chǎn)中有很多重要用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的依次為_______；As原子的核外電子排布式為______________。(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，緣由是_____________。(3)Na3AsO4

中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)?！敬鸢浮?1).N＞P＞As(2).1s22s22p63s23p63d104s24p3(3).高(4).NH3分子間存在較強的氫鍵作用，而PH3分子間僅有較弱的范德華力(5).離子鍵、共價鍵(6).正四面體(7).sp3(8).16(9).【解析】【分析】(1)同主族元素從上到下第一電離能減??；依據(jù)能量最低原則書寫As原子的核外電子排布式；(2)NH3分子間存在較強的氫鍵；(3)Na3AsO4

是離子化合物，含有離子鍵，AsO43-中As與O之間是共價鍵；AsO43-的價電子對數(shù)是，無孤對電子；As4O6的分子中As通過3個鍵與O原則結(jié)合，所以As原子價電子對數(shù)是；(4)依據(jù)均攤原則計算P原子數(shù)；依據(jù)計算晶胞的密度?！驹斀狻?1)同主族元素從上到下第一電離能減小，所以N、P、As原子的第一電離能由大到小的依次為N＞P＞As；依據(jù)能量最低原則，As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2)NH3分子間存在較強的氫鍵作用，而PH3分子間僅有較弱的范德華力，NH3的沸點比PH3高；(3)Na3AsO4

是離子化合物，含有離子鍵，AsO43-中As與O之間是共價鍵，Na3AsO4

中含有的化學鍵類型包括離子鍵、共價鍵；AsO43-的價電子對數(shù)是，無孤對電子，所以AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體；As4O6的分子中As通過3個鍵與O原則結(jié)合，所以As原子價電子對數(shù)是，所以As的雜化方式是sp3；(4)依據(jù)均攤原則，P原子數(shù)=；晶胞的摩爾質(zhì)量是，1個晶胞的體積是，=g·cm-3?！军c睛】依據(jù)均攤原則計算晶胞的化學式，頂點的原子被一個晶胞占用、面心的原子被一個晶胞占用，楞上的原子被一個晶胞占用。11.Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路途如下：請回答以下問題：(1)D的化學名稱為______，H→Prolitane的反應類型為______。(2)E的官能團名稱分別為______和______。(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)F→G的化學方程式為______。(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿意下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu))；①屬于芳香化合物②能發(fā)生銀鏡反應③能發(fā)生水解反應其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。(6)參照Prolitane的合成路途，設(shè)計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路途_____________(其他無機試劑和溶劑任選)。【答案】(1).苯乙酸乙酯(2).加成反應或還原反應(3).羰基(4).酯基(5).(6).+CO2↑(7).【答題空7】4(8).(9).【解析】【詳解】(1)依據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D的名稱為苯乙酸乙酯；H與氫氣在催化劑存在下發(fā)生加成反應產(chǎn)生Prolitane，與氫氣的加成反應也叫還原反應；(2)E結(jié)構(gòu)簡式為，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知含有的官能團分別為酯基和羰基；(3)A相對分子質(zhì)量是92，可以與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C7H7Cl，則A是甲苯，B是；(4)E()在堿性條件下發(fā)生水解反應，然后酸化得到F：，該物質(zhì)加熱發(fā)生脫羧反應產(chǎn)生CO2和，反應的方程式為：+CO2↑；(5)C結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體要求①屬于芳香化合物，說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，③能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，則其為甲酸形成的酯，可能結(jié)構(gòu)為、、、，共有4種；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路途是。三、試驗題（本大題共1小題，共14.0分）12.鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．探討性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同試驗方案進行探究。填寫下列空白：[方案一][試驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。試驗中發(fā)生反應的化學方程式是___。[試驗步驟](1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥___mL。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二][試驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。[試驗步驟](1)同學們擬選用如圖1試驗裝置完成試驗：你認為最簡易的裝置其連接依次是A接___接___接___(填接口字母，可不填滿)。(2)細致分析試驗裝置后，同學們經(jīng)探討認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；試驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是