2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)章末綜合測(cè)評(píng)2含解析魯科版必修第一冊(cè)

PAGE9-章末綜合測(cè)評(píng)(二)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1．下列化合物及其類(lèi)別對(duì)應(yīng)完全正確的是()A．Na2CO3、堿、電解質(zhì)B．MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)C．H2SO4、酸、電解質(zhì)D．CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)C[純堿不是堿；MgO是電解質(zhì)；CO2是非電解質(zhì)。]2．從物質(zhì)類(lèi)別的通性角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．金屬單質(zhì)可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．酸性氧化物可以與堿反應(yīng)C．非金屬單質(zhì)可以與酸反應(yīng)D．堿性氧化物可以與酸反應(yīng)C[非金屬單質(zhì)的通性中沒(méi)有非金屬單質(zhì)能與酸反應(yīng)這一通性。]3．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是()A．能全部透過(guò)半透膜B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．所得液體肯定能導(dǎo)電D．所得物質(zhì)肯定為懸濁液或乳濁液B[“納米材料”在膠粒大小范圍內(nèi)，分散到液體分散劑中可形成膠體，D錯(cuò)誤；膠粒不能透過(guò)半透膜，A錯(cuò)誤；膠體中淀粉、蛋白質(zhì)等不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤。]4．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．運(yùn)用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液快速凝固而削減失血C．早晨，在茂密的森林中，經(jīng)?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱D．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療A[飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)。]5．下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是()A．0.6mol·L－1的硫酸 B．0.1mol·L－1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體D[硝酸鉀晶體無(wú)自由移動(dòng)的離子。]6．下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的是()A．HClO B．Al2O3C．N2O5 D．SiO2A[元素呈中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分別顯＋3、＋5、＋4，均為最高價(jià)態(tài)。]7．下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是()A．CO用于高爐煉鐵B．用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C．用鹽酸除鐵銹(鐵銹主要成分是Fe2O3)D．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多A[B、C、D項(xiàng)發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)中高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3＋3CO高溫,2Fe＋3CO2，F(xiàn)e、C元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應(yīng)。]8．在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑D．KClO3＋6HCl(濃)eq\o(=,\s\up8(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2OD[D項(xiàng)，KClO3中氯元素的化合價(jià)由＋5降低為0，HCl中氯元素的化合價(jià)由－1升高為0，故Cl2既是氧化產(chǎn)物，9．某探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個(gè)趣味試驗(yàn)：將一只雞蛋放入食醋中，過(guò)一會(huì)兒發(fā)覺(jué)蛋殼表面附有氣泡，其次天發(fā)覺(jué)蛋殼變軟了。你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C[雞蛋殼主要成分是CaCO3，CaCO3難溶于水，不能拆寫(xiě)成離子形式，醋酸屬于弱酸，也不能拆寫(xiě)成離子形式。]10．下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A．無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．強(qiáng)酸性溶液中：Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在碳酸鈉溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)A[A項(xiàng)為無(wú)色溶液，而MnOeq\o\al(－,4)有顏色，符合題意；B項(xiàng)為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中均無(wú)反應(yīng)，能夠大量共存，不符合題意；C項(xiàng)中四種離子在酸性溶液中均無(wú)反應(yīng)，能夠大量共存，不符合題意；D項(xiàng)中四種離子在碳酸鈉溶液中均無(wú)反應(yīng)，能夠大量共存，不符合題意。]11．某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨中c(H＋)約為()離子NHeq\o\al(＋,4)Na＋Cl－NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)濃度(mol·L－1)2.0×10－51.9×10－56.0×10－52.3×10－52.8×10－5A.1×10－3mol·L－1 B．1×10－4mol·L－1C．1×10－5mol·L－1 D．1×10－6mol·L－1B[溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，則c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，即2.0×10－5mol·L－1＋1.9×10－5mol·L－1＋c(H＋)＝6.0×10－5mol·L－1＋2.3×10－5mol·L－1＋2×2.8×10－5mol·L－1，解得c(H＋)＝10－4mol·L－1，B正確。]12．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4D[Na2CO3可以和BaCl2反應(yīng)得到BaCO3沉淀，但BaCO3和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；Na2CO3與CaCl2反應(yīng)得到CaCO3沉淀，CaCO3沉淀溶于HNO3得到Ca(NO3)2溶液和CO2氣體，但Ca(NO3)2與BaCl2、NaCl均不反應(yīng)，B、C錯(cuò)誤；Na2CO3與BaCl2反應(yīng)得到BaCO3沉淀，BaCO3與HCl反應(yīng)生成BaCl2和CO2，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，D正確。]13．將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入40mL1.5mol·L－1MCln溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n的值是()A．4 B．3C．2 D．1D[Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量為0.015L×2mol·L－1＝0.03mol，MCln溶液中Mn＋的物質(zhì)的量為0.04L×1.5mol·L－1＝0.06mol，由題中恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，及M的化合價(jià)為＋n，可知Na2CO3與MCln反應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn＋～nCOeq\o\al(2－,3)2n0.06mol0.03mol解得n＝1，D正確。]14．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連的環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連的環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)是()A．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè) B．分解反應(yīng)、2個(gè)C．化合反應(yīng)、3個(gè) D．置換反應(yīng)、2個(gè)B[沒(méi)有涉及分解反應(yīng)。]15．依據(jù)下列反應(yīng)推斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的依次是()①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－A[由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知，反應(yīng)①中還原性：H2SO3>HI(I－)，反應(yīng)②中還原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反應(yīng)③中還原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。]16．海水提溴過(guò)程中，將溴吹入汲取塔，使溴蒸氣和汲取劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。下列說(shuō)法正確的是()A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子[答案]A17．已知下列三個(gè)反應(yīng)在同溫、同濃度的狀況下進(jìn)行，下列結(jié)論正確的是()①2W－＋X2=2X－＋W2②2Y－＋W2=2W－＋Y2③2X－＋Z2=2Z－＋X2A．還原性X－>Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的還原性最強(qiáng)C．氧化性Z2>W2D．反應(yīng)2Z－＋Y2=2Y－＋Z2能發(fā)生C[通過(guò)①②③反應(yīng)可知物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的依次是Z2>X2>W2>Y2，還原性由強(qiáng)到弱的依次為Y－>W－>X－>Z－，故答案選C。]18．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()C[A中SiO2得電子；B中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2e－；D中箭頭方向錯(cuò)誤。]19．工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)：Fe2O3＋3Na2O2eq\o(=,\s\up8(△))2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)中Fe2O3是還原劑B．Fe2O3可以通過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒制得C．3molNa2O2反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌A[鐵由＋3價(jià)上升到＋6價(jià)，被氧化，F(xiàn)e2O3作還原劑，A項(xiàng)正確；點(diǎn)燃時(shí)鐵和氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；3molNa2O2，有6mol－1價(jià)的O化合價(jià)降低到－2價(jià)，轉(zhuǎn)移6mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2FeO4中Fe為＋6價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]20．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2 B．3C．4 D．5D[在NaClO中Cl元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，反應(yīng)后被還原為NaCl，NaCl中Cl元素的化合價(jià)為－1價(jià)。設(shè)Na2Sx和NaClO的物質(zhì)的量分別為1mol、16mol，每1molNaClO中的氯元素得到2mol電子，則16molNaClO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol；S的化合價(jià)在反應(yīng)前為－eq\f(2,x)，反應(yīng)后為＋6價(jià)，則S元素的化合價(jià)上升6＋eq\f(2,x)價(jià)，則1molNa2Sx失去電子(6x＋2)mol，由得失電子總數(shù)相等可得6x＋2＝32，解得x＝5。]二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21．(10分)今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液，欲將Ba2＋、Ag＋、Fe3＋分別，分別得到三種元素的不溶物，按如圖所示試驗(yàn)：(1)加入的試劑(寫(xiě)化學(xué)式)：X________，Y________，Z________。生成的沉淀(寫(xiě)化學(xué)式)：A________，B________，C________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①②③的離子方程式：①____________________________________________________。②____________________________________________________。③____________________________________________________。[解析]依據(jù)沉淀C為紅褐色，可推斷C是Fe(OH)3，Z為NaOH。[答案](1)HCl(或NaCl)H2SO4(或Na2SO4)NaOHAgClBaSO4Fe(OH)3(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓22．(8分)鐵是人體必需的金屬元素，人體缺鐵會(huì)得貧血病，亞鐵離子易被汲取，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)賜予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有很多起因誤食NaNO2而中毒的事務(wù)，其緣由是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的實(shí)力，這說(shuō)明NaNO2具有________性。下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)溶液(3)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了__________性和__________性，每有1molFe參與反應(yīng)，被還原的HNO3為_(kāi)_______mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______mol。[解析](1)處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋→Fe3＋發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以也應(yīng)選擇具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)來(lái)實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化，但FeCl3和Fe2＋不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸作用，生成Fe(NO3)3，所以每有1molFe參與反應(yīng)，被還原的HNO3為1mol，轉(zhuǎn)移了3mol電子。[答案](1)B(2)氧化ABD(3)酸氧化1323．(10分)某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下試驗(yàn)，依據(jù)要求回答下列問(wèn)題。(1)儀器X的名稱(chēng)是________，燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________。(2)試劑Y是________，E裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置C中Cl2與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程中二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物有兩種，其中之一為NaHCO3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證C中生成的固體中存在HCOeq\o\al(－,3)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](2)用飽和食鹽水來(lái)汲取氯氣中的氯化氫。(3)裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物有兩種，其中之一為NaHCO3，則另一種是氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。[答案](1)分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up8(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和NaCl溶液Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O(4)取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，假如沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向試管中滴加NaOH溶液，若變渾濁，說(shuō)明固體中含有碳酸氫根離子(或取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則說(shuō)明固體中含有碳酸氫根離子)24．(12分)過(guò)氧化氫通常被稱(chēng)為綠色氧化劑，同時(shí)具有較弱的酸性。(1)保存過(guò)氧化氫溶液的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是________(填字母)。(2)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。該反應(yīng)中溶液的紫紅色褪去。①該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是________(填字母)；下列四種酸中有一種酸不同于其他三種，這種酸是________(填字母)。A．鹽酸 B．濃硫酸C．稀硫酸 D．醋酸②將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。eq\x()＋eq\x()＋……③假如上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______mol。(3)甲同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)氧化氫溶液，發(fā)覺(jué)溶液的紅色褪去。