1.2離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期人教版化學(xué)必修一

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離結(jié)論：干燥的NaCl固體和干燥的KNO3固體不導(dǎo)電，NaCl溶液和KNO3溶液導(dǎo)電1．概念2．常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)水溶液熔融H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHNH3·H2ONaClCaCO3CaO溶于水導(dǎo)電，熔融不導(dǎo)電溶于水導(dǎo)電，熔融導(dǎo)電溶于水導(dǎo)電，熔融導(dǎo)電熔融導(dǎo)電CO2

SO2乙醇蔗糖NH3電解質(zhì)和非電解質(zhì)的“四個(gè)不一定”(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件。①在水溶液里能導(dǎo)電;②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電?；衔锞邆淦渲幸粋€(gè)條件即為電解質(zhì)。如HCl在熔融時(shí)不導(dǎo)電，但在水溶液中可以導(dǎo)電。(3)電解質(zhì)導(dǎo)電有條件性。①在水溶液里能導(dǎo)電或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，例如固體氯化鈉不導(dǎo)電。②自身導(dǎo)電。(4)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說(shuō)稀鹽酸是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。(5)難溶物不一定不是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電本質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但它們?nèi)芙庠谀遣糠帜軌虍a(chǎn)生離子，因而它們屬于電解質(zhì)。例1

下列敘述正確的有幾項(xiàng)(

)①NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它不是電解質(zhì)③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)④氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)⑤硫黃(S)不能導(dǎo)電，所以硫黃是非電解質(zhì)⑥CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO3是電解質(zhì)A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)Ｂ例2現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__________。(2)屬于電解質(zhì)的是___________。(3)屬于非電解質(zhì)的是______。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是__________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩1.電離的概念電離是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成

的過(guò)程。2.電離方程式(1)電離方程式是用

表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。(2)寫(xiě)出下列酸、堿、鹽的電離方程式。①硫酸(H2SO4)：

。②氫氧化鈉(NaOH)：

。③硫酸鈉(Na2SO4)：

。自由移動(dòng)離子化學(xué)式和離子符號(hào)NaOH===Na＋＋OH－二、電解質(zhì)電離及電離方程式3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸①定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是

的化合物是酸。②實(shí)例：H＋(2)堿①定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是

的化合物是堿。②實(shí)例：OH－(3)鹽①定義：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和

的化合物是鹽。②實(shí)例：酸根陰離子例4

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(

)①

NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO32-②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-③H2SO4=2H＋＋SO42-④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2A．①②B．①C．③④D．①④

D【易錯(cuò)警示】書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)(1)離子符號(hào)要正確；(2)要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；(3)要遵循電離的客觀事實(shí)。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。(

)(2)Fe、Cu能夠?qū)щ姡f(shuō)明它們都是電解質(zhì)。(

)(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行。(

)(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42-。(

)(5)NaHSO4在水中電離產(chǎn)生H＋，故NaHSO4屬于酸。(

)(6)鹽中一定能電離出金屬陽(yáng)離子。(

)(7)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。(

)(8)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物。(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)√

(8)√課堂練習(xí)2．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

)A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)D3．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HNO3：___________________。(2)Ca(OH)2：_________________。(3)Fe2(SO4)3：________________。(4)(NH4)2SO4：________________?！敬鸢浮?1)HNO3=H＋＋NO3-

(2)Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－(3)Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42-

(4)(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-4．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)，也是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。有以下10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱(chēng)水銀)

⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)(1)混合物

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電