2023新教材人教版化學作業(yè)與測評課件第3章 第4節(jié)

第四節(jié)沉淀溶解平衡第三章水溶液中的離子反應與平衡01預習作業(yè)(建議用時：15分鐘)

溶解的速率形成的速率c(Ag＋)·c(Cl－)溫度>＝<4．根據(jù)____________原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷地移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向____________的方向移動，就可以使沉淀____________。5．溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，兩種沉淀的溶解度差別________，沉淀越容易轉化。平衡移動沉淀溶解溶解越大答案解析在一定溫度下，Ca(OH)2已經(jīng)達到飽和(石灰乳懸濁液)，當加入少量CaO固體時，CaO＋H2O===Ca(OH)2，不考慮溫度變化，仍為飽和溶液，故c(Ca2＋)、c(OH－)均不變，Ca(OH)2固體質量增加。解析2．下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是(

)A．只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程B．沉淀溶解平衡過程是可逆的C．在平衡狀態(tài)時，v(溶解)＝v(沉淀)＝0D．達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液答案3．下列有關AgCl的沉淀溶解平衡說法正確的是(

)A．AgCl沉淀生成和溶解達平衡后不再進行B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl固體的質量不變答案解析答案5．已知常溫下，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列敘述正確的是(

)A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主答案6．鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是(

)A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡解析沉淀轉化的方向是難溶物向更難溶的方向轉化，所以沉淀的溶解度差別越大，越易轉化，C錯誤。解析答案02

課時分層練(建議用時：40分鐘)[學習·理解]1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解答案解析反應開始時，各離子的濃度不一定相等，A錯誤；沉淀溶解達到平衡時溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等，C錯誤；沉淀溶解達到平衡時，再加入難溶性的該沉淀物，由于溶液已飽和，固體不再溶解，D錯誤。解析2．Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度最大的是(

)A．在純水中B．在0.1mol·L－1的MgCl2溶液中C．在0.1mol·L－1的氨水中D．在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中答案解析3．下列有關難溶電解質及其溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是(

)A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少C．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液D．溫度相同時，Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度小答案4．下列說法正確的是(

)A．AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10C．溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大答案解析AgCl的水溶液不一定是飽和溶液，A錯誤；含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，Ksp也受溫度的影響，B錯誤；加入鹽酸，c(Cl－)增大，但溫度不變，Ksp不變，D錯誤。[重難點撥]

Ksp及其應用(1)Ksp只與難溶電解質的性質、溫度有關，而與沉淀的量無關，并且溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動，并不能改變溶度積。(2)應用①Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力，當化學式所表示的陰、陽離子個數(shù)之比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質在水中的溶解能力相對越強。②可以利用Ksp來計算飽和溶液中某種離子的濃度。解析5．常溫下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攪拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1。下列說法正確的是(

)A．Ksp(PbI2)減小B．溶液中c(I－)減小C．產(chǎn)生黃色沉淀D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7mol·L－1答案解析6．(2022·北京師范大學附屬中學高二期中考試)某興趣小組做了如下實驗：①向盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的試管中加1mL0.3mol·L－1NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L－1CuCl2溶液，沉淀變?yōu)樗{色，下列分析錯誤的是(

)A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)B．濾液b中不含有Mg2＋C．②中發(fā)生的反應為Mg(OH)2(s)＋Cu2＋(aq)Cu(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)D．②可以證明Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶答案答案解析8．已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液至Mg2＋沉淀完全，測得上層清液pH＝13.0，則下列說法不正確的是(

)A．上層清液中的c(H＋)＝10－13mol/LB．上層清液中由水電離出的c(OH－)＝10－13mol/LC．所加燒堿溶液的pH＝13.0D．上層清液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol/L答案解析9．(2022·浙江寧波高二質檢)某溫度下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示[注：第一次平衡時c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1]，下列有關說法正確的是(

)A．該溫度下，PbI2的Ksp＝2×10－6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2濃溶液，PbI2的溶度積不變，Pb2＋的濃度不變C．該溫度下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，發(fā)生反應PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)，其平衡常數(shù)為5×1018D．t時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大答案解析解析答案解析[創(chuàng)新·提高]11．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－32，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－12。(1)室溫時飽和Mg(OH)2溶液的pH＝________(lg2＝0.3)。(2)向0.01mol·L－1FeCl3溶液中通入氨氣，開始沉淀時溶液的pH為________(體積變化忽略不計)。10.12

(3)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水。①當Fe