2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評第2章 第1節(jié) 第2課

化學(xué)選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測評第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能[預(yù)習(xí)作業(yè)](建議用時：15分鐘)1．反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率________；反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率________。答案增大減小2．對于有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，相當(dāng)于____________，反應(yīng)速率________；減小壓強(qiáng)(增大容器體積)，相當(dāng)于____________，反應(yīng)速率__________。答案增大反應(yīng)物濃度增大減小反應(yīng)物濃度減小3．溫度升高，反應(yīng)速率________；溫度降低，反應(yīng)速率________。答案增大減小4．活化分子指能夠發(fā)生________的分子；活化能指活化分子具有的平均能量與____________________之差，如圖：答案有效碰撞反應(yīng)物分子具有的平均能量反應(yīng)的活化能活化分子變成生成物分子放出的能量E1－E25．催化劑通過改變________、改變反應(yīng)的________來改變化學(xué)反應(yīng)速率。答案反應(yīng)歷程活化能1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)氫氣與氮氣能夠緩慢地反應(yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。()(2)等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等。()(3)用鐵片與硫酸制備氫氣時，用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率。()(4)增大反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變。()答案(1)√(2)×(3)×(4)×2．下列反應(yīng)屬于基元反應(yīng)的是()A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OB．H·＋O2→·OH＋O·C．2HI=H2＋I(xiàn)2D．2O3=3O2答案B3．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO＋2CO=N2＋2CO2。對此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人類危害減小D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響答案A解析若通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，B錯誤；冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害較大，因為NO、CO都有毒，C錯誤；改變溫度等外界條件，該化學(xué)反應(yīng)的速率會改變，D錯誤。4．對于反應(yīng)4A＋2B=3C，下列說法中正確的是()A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化答案B解析對于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，A錯誤；如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C錯誤；若A是固體或純液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響，D錯誤。5．下列說法中正確的是()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比普通分子具有較高的能量④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞A．①③④⑥ B．②③⑤⑥C．①②④⑤ D．③④⑤⑥答案D解析①錯誤，因為活化分子發(fā)生有合適取向、且力度合適的碰撞時，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②錯誤，因為普通分子間的碰撞并非有效碰撞，因而不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[課時分層練](建議用時：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]1．對于放熱反應(yīng)：A＋B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系溫度C．增大體系壓強(qiáng) D．降低體系溫度答案B2．下列實驗事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A．S在空氣中燃燒比在純氧氣中燃燒速率慢B．把形狀、大小相同的鎂片、鋁片分別投入體積、濃度相同的稀H2SO4中，鎂片比鋁片反應(yīng)劇烈C．Cu與濃HNO3反應(yīng)比Cu與稀HNO3反應(yīng)劇烈D．H2O2中加入MnO2后分解速率加快答案B解析要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中A、C是濃度不同所致；D是加入催化劑所致；B是反應(yīng)物Mg與Al本身所致。[重難點撥]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序為Na＞Mg＞Al。(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)3．下列說法不正確的是()A．反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件B．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E1答案B解析只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤。4．下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大答案B解析增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；活化分子間的碰撞若取向不合適，也不能發(fā)生反應(yīng)，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。[重難點撥]活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是()編號金屬(粉末狀)(mol)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度(℃)AMg，0.16mol·L－1硝酸10mL80BMg，0.13mol·L－1鹽酸10mL60CFe，0.13mol·L－1鹽酸10mL60DMg，0.13mol·L－1硫酸10mL60答案D解析A項，HNO3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時不產(chǎn)生H2，B、C、D三項，溫度相同，由于Mg比Fe活潑，且D項中c(H＋)＝6mol·L－1大于B項中c(H＋)，故反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2速率最快的是D項。6．對下列體系加壓后，其化學(xué)反應(yīng)速率不受影響的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)C．CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)D．H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)答案D解析對于沒有氣體參與的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響。[重難點撥]壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率的本質(zhì)是濃度對反應(yīng)速率的影響。當(dāng)其他條件不變，若壓強(qiáng)變化能引起物質(zhì)的濃度的變化，則化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化；若壓強(qiáng)的變化不能引起物質(zhì)的濃度的變化，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。7．一定條件下，向2L的密閉容器中通入2molL氣體和3molM氣體，發(fā)生反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)=xQ(g)＋3R(g)，10s時測得R的物質(zhì)的量為2.4mol，Q的濃度為0.4mol·L－1。請回答：(1)10s時L的物質(zhì)的量濃度為________。(2)反應(yīng)開始至10s內(nèi)，用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________。(3)化學(xué)方程式中x＝________。(4)恒溫恒容條件下，向該反應(yīng)容器中通入1mol氦氣，反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)恒溫恒壓條件下，向該反應(yīng)容器中通入1mol氦氣，反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)0.2mol·L－1(2)0.12mol·L－1·s－1(3)1(4)不變(5)減小解析2L(g)＋3M(g)=xQ(g)＋3R(g)eq\a\vs4\al(起始物質(zhì),的量/mol)2300eq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)化物質(zhì),的量/mol)1.62.40.8x2.4eq\a\vs4\al(10s時物質(zhì),的量/mol)0.40.60.8x2.4(1)10s時c(L)＝eq\f(0.4mol,2L)＝0.2mol·L－1。(2)反應(yīng)開始至10s內(nèi)，v(M)＝eq\f(2.4mol,2L×10s)＝0.12mol·L－1·s－1。(3)10s時c(Q)＝eq\f(0.8xmol,2L)＝0.4mol·L－1，x＝1。(4)恒溫恒容條件下，向反應(yīng)容器中通入He，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，故反應(yīng)速率不變。(5)恒溫恒壓條件下，向反應(yīng)容器中通入He，反應(yīng)體系體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，故反應(yīng)速率減小。[應(yīng)用·實踐]8．對于兩個在不同溫度下的反應(yīng)：Ⅰ.A＋B=C＋D(300℃)；Ⅱ.M＋N=P＋Q(500℃)。其反應(yīng)速率的對比敘述正確的是()A．Ⅰ快 B．Ⅱ快C．Ⅰ慢 D．不能確定答案D解析反應(yīng)速率的大小主要由反應(yīng)物的性質(zhì)決定，由于兩反應(yīng)的物質(zhì)不同，故不能比較。9．已知反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,8)(aq)＋2I－(aq)2SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋I(xiàn)2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3＋的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2Oeq\o\al(2－,8)(aq)=2Fe3＋(aq)＋2SOeq\o\al(2－,4)(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是()A．反應(yīng)①和反應(yīng)②相比，反應(yīng)②更容易發(fā)生B．Fe3＋是該反應(yīng)的催化劑C．增大Fe3＋的濃度，能夠加快反應(yīng)速率D．若不加Fe3＋，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大答案D10．亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因為()A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低答案C解析由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了催化劑的作用且該物質(zhì)反應(yīng)前不存在，故正確答案為C。11．(2023·寧波市高三選考模擬)T℃時，降冰片烯在催化劑作用下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑種類及反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示。下列說法不正確的是()A.催化效果：催化劑Ⅱ優(yōu)于催化劑ⅠB．編號2和3實驗中，反應(yīng)至125min時，反應(yīng)物恰好都消耗完C．編號2實驗中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.024mol/(L·min)D．其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大答案D解析根據(jù)表格數(shù)據(jù)，編號1的實驗中，0～50min反應(yīng)物濃度減小0.06mol/L、50～100min反應(yīng)物濃度減小0.06mol/L、100～150min反應(yīng)物濃度減小0.06mol/L，可知反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)，故D錯誤。12．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表所示。下列判斷不正確的是()A.a＝6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b<318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同答案D解析分析328.2K時的瞬時速率與濃度的關(guān)系成正比，則eq\f(0.600,0.400)＝eq\f(9.00,a)，a＝6.00，A正確；從題給數(shù)據(jù)可知，濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，當(dāng)增大濃度同時降低溫度時，瞬時反應(yīng)速率可能會不變，B正確；濃度不變時，bK條件下反應(yīng)速率低于318.2K下的反應(yīng)速率，故b<318.2，C正確；題給數(shù)據(jù)是瞬時速率而不是平均速率，故不能作為判斷所用時間的依據(jù)，D錯誤。13．化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)況)50120232290310(1)反應(yīng)速率最大的時間段是________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”)，該時間段內(nèi)反應(yīng)速率最大的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)速率最小的時間段是________min，該時間段內(nèi)反應(yīng)速率最小的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)2～3min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HCl)＝________mol·L－1·min－1(設(shè)溶液體積不變)。答案(1)2～3反應(yīng)放熱，2～3min時，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快(2)4～54～5min時，濃度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，H＋的濃度減小，反應(yīng)速率減慢(3)0.1解析(3)2～3min內(nèi)放出112mL氣體即物質(zhì)的量為0.005mol，則鹽酸消耗0.01mol，該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HCl)＝eq\f(0.01mol,0.1L×1min)＝0.1mol·L－1·min－1。[創(chuàng)新·提高]14．“碘鐘”實驗中，3I－＋S2Oeq\o\al(2－,8)=Ieq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al(－,3)與加入的淀粉溶液作用使溶液顯現(xiàn)藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號①②③④⑤c(I－)/(m