高一第二學(xué)期化學(xué)重要知識點

高一第二學(xué)期化學(xué)重要學(xué)問點1．同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體概念辨析同位素：質(zhì)子數(shù)一樣、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（核素）通常表示為A1ZX、A2ZX同素異形體：同一元素形成的不同的單質(zhì)。如金剛石和石墨；斜方硫和單斜硫同分異構(gòu)體：分子式一樣、構(gòu)造不同的化合物。如正丁烷和異丁烷1．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是A．水與冰 B．O2與O3C． D．2．1~20號元素原子（離子）構(gòu)造示意圖畫出第三周期元素的原子（離子）構(gòu)造示意圖2．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有一樣的電子層構(gòu)造；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸。請依據(jù)以上信息答復(fù)下列問題。（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。（2）畫出D元素的原子構(gòu)造示意圖____________。（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是____________。（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。（5）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反響的離子方程式為__________________________________________。3．常見10電子、18電子微粒常見10電子微粒：18電子微粒分子：分子：陰離子：陰離子：陽離子：陽離子：3．通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反響后可得C和一種白色沉淀。請答復(fù)：（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：；B：；C：；D：。（2）寫出A、B、E三種微粒反響的離子方程式：4．用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請答復(fù)：（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。（3）E是全部含18個電子的微粒中氧化實力最強的分子，其分子式是。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，電子式是。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是。（6）H分子中含有8個原子，其分子式是。4．原子（離子）半徑比擬電子層數(shù)越多半徑越大；層數(shù)一樣時原子序數(shù)越小半徑越大；同一元素的不同微粒核外電子越多半徑越大。5．下列各組微粒半徑大小比擬中，不正確的是（）A.r（K）>r（Na）>r（Li）B.r（Mg2+）>r（Na+）>r（F-）C.r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）D.r（Cl-）>r（F-）>r（F）6．下列微粒中，半徑最小的是（）A.Li+B.Na+C.F-D.Cl-7．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有一樣的電子層構(gòu)造，下列敘述正確的是（）A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C3->D->B+>A2+D.單質(zhì)的復(fù)原性：A>B>C>D5．同周期元素原子得（失）電子實力比擬同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)漸漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變更，因此原子核對核外電子的引力漸漸增加，隨原子半徑漸漸減小，原子失電子實力漸漸降低，元素金屬性漸漸減弱；而原子得電子實力漸漸增加，元素非金屬性漸漸增加。例如：對于第三周期元素的金屬性Na＞Mg＜Al，非金屬性Cl＞S＞P＞Si。8．下述事實可以說明硫原子得電子實力比氯弱的是（）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強（D）硫酸酸性比高氯酸弱9．電子層數(shù)一樣的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱依次為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列推斷錯誤的是（）（A）原子半徑X＞Y＞Z（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z（C）元素原子得電子實力X＞Y＞Z（D）單質(zhì)與氫氣反響難易X＞Y＞Z10．按C、N、O、F的依次，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）（A）原子半徑漸漸增大（B）元素原子得電子實力漸漸增加（C）最高正化合價漸漸增大（D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增大6．同主族元素原子得（失）電子實力比擬同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層漸漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力漸漸減小，元素的原子失電子漸漸增加，得電子實力漸漸減弱，所以元素的金屬性漸漸增加，非金屬性減弱。例如：第ⅠA族元素的金屬性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，第ⅦA族（鹵族元素）的非金屬性F＞Cl＞Br＞I。11．由A、B兩種元素組成的化合物，假如A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（）。A、AB2B．A2B

C、AB

D、A2B212．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推想砹和砹的化合物不行能具有的性質(zhì)是（）。A.砹是有色固體B.砹易溶于有機溶劑C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水13．有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X——、Y——、Z——；（2）化合物Z2X2與H2X反響的化學(xué)方程式；（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式——。在元素周期表中，越向左、下方，元素失電子實力（金屬性）越強，金屬性最強的金屬是Cs；越向右、上方，元素的得電子實力（非金屬性）越強，非金屬性最強的元素是F。例如：金屬性K＞Na＞Mg，非金屬性O(shè)＞S＞P。7．能區(qū)分離子鍵和共價鍵，區(qū)分別子化合物和共價化合物14．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是：,只含有共價鍵的是：,即含有離子鍵又含有共價鍵的是：,屬于離子化合物的是：，屬于共價化合物的是：。15．下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是：（）A、NH3B、CaCl2C、NaOHD、Na2S16．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全一樣的是：（）A、Na2O、Na2O2B、HI、NaIC、H2O、H2O2D、NaCl、NH4Cl17．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：（）A、陰、陽離子通過靜電吸引形成的猛烈的互相作用B、非金屬原子間不行能形成離子化合物C、金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵D、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵留意：1．推斷化學(xué)鍵可以看組成元素：完全由非金屬元素組成的物質(zhì)中含共價鍵，銨鹽除外。2．①離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵②共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵

③離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價化合物中

④共價鍵可能存在于單質(zhì)、離子化合物和共價化合物中。8．知道物質(zhì)自身能量（化學(xué)能）凹凸與化學(xué)反響放熱、吸熱的關(guān)系每種物質(zhì)都有一定的能量（化學(xué)能），若反響物總能量為E1，生成物總能量為E2，則

若為吸熱反響，

E1E2；

若為放熱反響E1E2。18.如下圖，表示正反響是吸熱反響的是()19.下圖表示H2和Br2反響的歷程，其中虛線表示的是運用催化劑的反響歷程，下列說法正確的是()A．正反響為吸熱反響B(tài)．正反響為放熱反響C．參加催化劑，該化學(xué)反響中的能量變更增大D．從圖中可以看出，該反響中的能量變更與反響途徑有關(guān)20.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的相識中不正確的是()A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進展光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能9．知道物質(zhì)變更中成鍵、斷鍵與化學(xué)反響放熱、吸熱的關(guān)系舊化學(xué)鍵斷裂須要

____

能量Q1，形成化學(xué)鍵要

__能量Q2（化學(xué)反響的本質(zhì)）若為吸熱反響，則Q1

_

Q2；

若為放熱反響，則Q1

_

Q2。21．依據(jù)下面的信息，推斷下列敘述正確的是()A．氫氣跟氧氣反響生成水的同時釋放能量B．氫氣跟氧氣反響生成水的同時汲取能量C．1molH2(g)跟1/2molO2(g)所具有的能量比1molH2O(g)的能量低。D．2molH2(g)跟1molO2(g)反響生成2molH2O(g)釋放能量490kJ22．已知反響A2＋B2=2AB，破壞1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是()A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反響放熱B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反響放熱C．若該反響為放熱反響，則Q1＋Q2<Q3D．若該反響為吸熱反響，則Q1＋Q2>2Q310．會計算化學(xué)反響速率，知道常見外界條件對速率的影響23．在一定條件下，向1L密閉容器中參加2molN2和10molH2，發(fā)生反響N2+3H22NH3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，下列有關(guān)該反響的反響速率的描繪中不正確的是（）。A．υ(N2)＝0.5mol／(L·min)B．υ(H2)＝1.5mol／(L·min)C．υ(NH3)＝2mol／(L·min)D．υ(N2)＝1mol／(L·min)24．對于在一密閉容器中進展如下反響：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是（）。A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反響速率B上升溫度可以加快化學(xué)反響速率C增加壓強可以加快化學(xué)反響速率D增加木炭的量可以加快化學(xué)反響速率25．100mL6mol·L-1H2SO4跟過量鋅粉反響，一定溫度下，為了減緩反響進展的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反響物中參加適量（）。A．碳酸鈉(固體)B．水C．硫酸鉀溶液D.濃硝酸11．知道常見推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記，知道條件變更平衡可能會挪動(1)v(正)=v(逆)：①對于同一種物質(zhì)來說：v(正)=v(逆)是指該物質(zhì)正向反響消耗的速率=逆向反響生成的速率②對于不同種物質(zhì)來說：不僅要明確v(正)和v(逆)的方向相反還要特殊兼顧速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比。(2)反響中各物質(zhì)的含量(或質(zhì)量百分數(shù))保持不變：合適用來推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記的物理量有許多，結(jié)合做題中常出現(xiàn)的問題可總結(jié)為：這些物理量都應(yīng)當(dāng)具備這樣的特征：在一般狀態(tài)始終變更，而一旦不變了說明已到達平衡狀態(tài)。26．在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中進展下列可逆反響:N2+3H22NH3,請推斷下列各狀況能說明該反響已經(jīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.反響物濃度等于生成物濃度B.容器中N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2C.v(N2正)=v(H2正)D.v(N2正):v(NH3正)=1:2E.v(N2正):v(H2逆)=1:3F.v(H2正):v(NH3逆)=2:3G.單位時間內(nèi)生成1mol的N2時，同時生成3mol的H2H.反響混合體系的壓強不隨時間的變更而變更I.容器內(nèi)氣體的密度不再變更12．理解常見氣體的制備、凈化、搜集、檢驗和尾氣處理方法固態(tài)反響物加熱產(chǎn)生氣體有液體反響物不加熱產(chǎn)生氣體有液體反響物加熱產(chǎn)生氣體依據(jù)氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性可將氣體的搜集方法分為三種

（1）排水集氣法

適用于不溶于水或微溶于水且不與水發(fā)生反響的氣體。優(yōu)點是搜集的氣體純度高，易推斷是否搜集滿。若有些氣體雖在水中有一定的溶解性或與水微弱反響，也可通過往水中參加電解質(zhì)，抑制與水反響。如用排飽和食鹽水的方法可搜集濃度較高的Cl2。（裝置見a）

（2）向上排空氣集氣法

適用于不跟空氣發(fā)生反響且密度比空氣大的氣體。（裝置見b）

（3）向下排空氣集氣法

適用于不跟空氣發(fā)生反響且密度比空氣小的氣體。（裝置如c）

常見氣體制備原理，裝置選擇氣體反響原理發(fā)生

裝置搜集

裝置留意事項O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KC+3O↑Aa或b共同點：

①氣密性的檢查

②試管口稍向下傾斜

③若用排水法，做完試驗先撤導(dǎo)氣管，后撤酒精燈

不同點：

搜集氨氣儀器要枯燥NH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2AcH2較活潑金屬（如Zn,Fe）與稀強酸（如H2SO4，HCl但勿用HNO3或濃H2SO4）的置換反響Ca或c①用長頸漏斗時要液封

②制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）

CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCbSO2無水Na2SO3粉與中等濃度H2SO4進展復(fù)分解反響B(tài)bCl2MnO4+4HCl(濃)MnO2+Cl2↑+2H2O

E或Da或b①搜集Cl2可用排飽和食鹽水尾氣的處理裝置

具有毒性或污染性的尾氣必需進展處理，常用途理尾氣裝置，如圖

一般常用汲取液汲取這些有害氣體，a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置，c、d為溶解度大且汲取速率很快的尾氣處理裝置，難以汲取的尾氣如CO，應(yīng)于末端燃燒除去，如e。此處還可以用塑料袋盛裝尾氣。氣體的凈化和枯燥

氣體的凈化、枯燥裝置一般常用的有洗氣瓶、枯燥管、U形管和雙通加熱管幾種。如圖7－7

（1）洗氣瓶（如圖c）中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應(yīng)通過化學(xué)反響將雜質(zhì)汲取或?qū)㈦s質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所制取的氣體。常見除雜試劑有：

①強堿溶液：如NaOH溶液可汲取CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的氣體。

②飽和的酸式鹽溶液，可將雜質(zhì)氣體汲取轉(zhuǎn)化，如：

飽和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等強酸性氣體

飽和NaHSO3溶液能除去SO2中混有HCl、SO3等氣體

飽和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl氣體

③濃H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等氣體中混有的水蒸氣。但由于濃H2SO4有強氧化性，不能用來枯燥具有強復(fù)原性氣體：如H2S、HBr、HI等。

④酸性KMnO4溶液：利用它的強氧化性，可以除去具有復(fù)原性的氣體，如除去混在CO2氣體中的SO2、H2S等。

（2）枯燥管、U形管一般裝入固體的枯燥劑。常見的固體枯燥劑有：

①酸性枯燥劑，用來枯燥酸性氣體。如P2O5、硅膠、濃H2SO4等。

②堿性枯燥劑，用來枯燥堿性氣體。如CaO、堿石灰等。

③中性枯燥劑、既能枯燥堿性氣體又能枯燥酸性氣體。如CaCl2（但CaCl2不能枯燥NH3，因易形成CaCl2·8NH3合物）。27．用如圖所示裝置可以搜集以下氣體：H2、Cl2、CH3、HCl、NH3、NO、SO3。

（1）若集氣瓶是枯燥的，氣體從A進入，可搜集的氣體有________，氣體從B進入，可搜集氣體________。

（2）若將集氣瓶盛滿水，搜集氣體并測量氣體的體積，可以搜集并測量體積的氣體有___________；此時氣體應(yīng)由__________管進入，由___________管通向量筒。28．右圖是一套試驗室制氣裝置，用于發(fā)生、枯燥和搜集氣體。下列各物質(zhì)中能利用這套裝置進展試驗的是

A．銅屑和稀硝酸

B．二氧化錳和濃鹽酸

C．碳酸鈣和稀鹽酸

D．鋅粒和稀鹽酸29．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）

A．高錳酸鉀溶液B．飽和碳酸鈉溶液

C．飽和小蘇打溶液D．石灰水13．能推斷原電池的正負極、電極變更、電子流向，會寫簡潔的電極反響原電池是將________能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。形成條件：能發(fā)生氧化復(fù)原反響，活性不同的兩個電極，電解質(zhì)溶液，閉合的回路。電極：負極：較活潑金屬，失電子，化合價上升，發(fā)生氧化反響。正極：較不活潑金屬(或非金屬)，電極四周的陽離子得電子，化合價降低，發(fā)生復(fù)原反響。30．下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是A.構(gòu)成原電池的正極和負極必需是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反響D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極31．某原電池總反響的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反響的原電池組成是A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液32．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反響猛烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變更；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的依次為（）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C14．會寫常見有機物的構(gòu)造簡式和常見反響的化學(xué)方程式33．寫出下列物質(zhì)的構(gòu)造簡式或化學(xué)式1,2-二溴乙烷苯甲苯硝基苯乙醛乙酸乙酸乙酯葡萄糖纖維素三氯甲烷聚苯乙烯34．寫出下列過程的化學(xué)方程式乙烯通入溴水：甲苯硝化：乙醇催化氧化：乙醇、乙酸酯化：乙酸乙酯堿性條件下水解：15．能推斷常見有機反響類型（取代反響、加成反響、氧化反響、加聚反響）35．下列反響中，屬于加成反響的是A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClB．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OD．36．20063月英國《泰晤士報》報道說，英國食品標(biāo)準(zhǔn)局在對英國與法國販?zhǔn)鄣姆疫_汽水、美達橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)覺含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)——苯，報道指出汽水中假如同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，構(gòu)造式如圖）可能會互相作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿恍蟹值年P(guān)系。下列說法一定不正確的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反響和加成反響C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水 37．在一定條件下，乙烯和乙烷都能制得氯乙烷，據(jù)此答復(fù)問題：(1)由乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式：____________________，該反響類型屬于___反響。(2)由乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式為：_________________，該反響類型屬于________反響。(3)比擬兩種方法，第________種方法較好，其緣由是___________________________________________________________________________。16．知道常見有機物間的轉(zhuǎn)化：乙烯----乙醇-----乙醛----乙酸----乙酸乙酯38．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的有機物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（局部產(chǎn)物已略去）。其中A俗稱醋酸，C是一種有香味的油狀液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C的構(gòu)造簡式：A為____；B為____；C為____。

(2)反響①所屬的反響類型為___；反響②的化學(xué)方程式為____。

(3)B與金屬鈉反響的化學(xué)方程式為____。17．熟識鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)鋁與鹽酸的反響：鋁與強堿的反響：氧化鋁與酸反響：氧化鋁與強堿反響：氫氧化鋁與強酸反響：氫氧化鋁與強堿反響：試驗室制取氫氧化鋁沉淀：鋁熱反響：39．下列物質(zhì)中既可與鹽酸反響，又可與氫氧化鈉溶液反響的是()①Na2SiO3

②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3

⑤NaHSO4A．①②④B．②③⑤C．②③D．③④40．取四等份鋁，分別參加足量的下列溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是（）A.3mol/L氨水B.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO441．某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變更：據(jù)此推斷：（1）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）反響③的化學(xué)方程式為。（3）反響①的離子方程式為。（4）反響②的離子方程式為。18．理解常見的非金屬材料、金屬材料（合金）、高分子材料和復(fù)合材料（理解）19．關(guān)于物質(zhì)的量的計算物質(zhì)的量n（mol）=N/NA=m/M=V/Vm=cV42．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3所含的原子數(shù)為3NAB.1molNH3所含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含原子數(shù)為3NAD.0.1mol/LNaCl溶液中所含Na+數(shù)目為0.1NA43．試驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm—3）配制成濃度為0.5mol?L－１