高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

內(nèi)容高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)Ⅰ《無(wú)機(jī)化學(xué)》部分一、物質(zhì)的顏色物質(zhì)分類顏色單質(zhì)名稱顏色名稱顏色名稱顏色石墨黑色金剛石無(wú)色硅灰黑色白磷白或黃色紅磷紅棕色硫淡黃色F2淡黃綠色Cl2黃綠色Br2深紅棕色I(xiàn)2紫黑色銅紫紅色金金色銫金色氧化物NO2紅棕色N2O4無(wú)色Na2O2淡黃色FeO黑色Fe2O3紅棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色HgO紅色Ag2O棕黑色酸或堿堿（固體）白色堿（晶體）無(wú)色Fe(OH)2白色Fe(OH)3紅褐色Cu(OH)2藍(lán)色鹽FeS黑色FeS2黃色CuS黑色Cu2S黑色HgS黑色PbS黑色FeCl3·6H2O棕褐色FeSO4·7H2O綠色CuCl2棕黃色CuSO4白色Cu2(OH)2CO3綠色CuSO4·5H2O藍(lán)色AgCl白色AgBr淡黃色AgI黃色Ag2CO3白色Ag3PO4黃色KMnO4紫黑色水合離子或絡(luò)離子Cu2+藍(lán)色Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色MnO4-紫紅色[CuCl4]2-黃色Fe(SCN)2+紅色顏色反應(yīng)Na+黃色K+紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）注：（1）Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。（2）CuCl2稀溶液為藍(lán)色，濃溶液呈綠色。附表1鹵素單質(zhì)及其溶液（由稀到濃）顏色鹵素氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液有機(jī)溶液氟淡黃綠色氯黃綠色黃綠色黃綠色溴紅棕色深紅棕色黃→橙色橙紅→紅棕色碘紫紅色紫黑色棕黃→褐色紫→紫紅色注：（1）常見(jiàn)有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它們均為無(wú)色。（2）碘酒：褐色附表2常用酸堿指示劑變色范圍指示劑PH范圍酸色堿色甲基橙3.1～4.4橙色紅色（pH＜3.1）黃色（pH＞4.4）甲基紅4.4～6.2橙色紅色（pH＜4.4）黃色（pH＞6.2）石蕊5.0～8.0紫色紅色（pH＜5.0）藍(lán)色（pH＞8.0）酚酞8.2～10.0粉紅色無(wú)色（pH＜8.2）紅色（pH＞10.0）注：（1）藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅；紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。（2）pH試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。其它1．久置的濃硝酸（溶有NO2）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質(zhì)Fe3+）呈黃色。2．粗溴苯（含雜質(zhì)Br2）呈褐色，粗硝基苯（含雜質(zhì)NO2）呈淡黃色。3．無(wú)色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機(jī)物。4．苯酚與Fe3+作用呈紫色。5．I2與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。6．蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。二、俗名總結(jié)序號(hào) 物質(zhì) 俗名序號(hào) 物質(zhì) 俗名1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分11 Na2CO3 純堿、蘇打2 乙炔 電石氣12 NaHCO3 小蘇打3 乙醇 酒精13 CuSO45H2O 膽礬、藍(lán)礬4 丙三醇 甘油14 SiO2 石英、硅石5 苯酚 石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛 蟻醛16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰7 乙酸 醋酸17 CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲烷 氯仿18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）9 NaCl 食鹽19 KAl(SO4)212H2O明礬10 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉20 CO2 固體干冰三、《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)揭秘鈉及其化合物：（一）、鈉1．Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。3．Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。4．Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。5．Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K（二）、氫氧化鈉1．俗名：火堿、燒堿、苛性鈉2．溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3↑H2O3．與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物不同）4．潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2（三）、過(guò)氧化鈉1．非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2．過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。3．過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。4．強(qiáng)氧化性：加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題；過(guò)氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉1．俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）2．除雜：CO2（HCl）：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。3．NaHCO3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤4．鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。5．NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。（五）、氯化鈉：1．除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。2．氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。3．配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。鋁及其化合物：（一）、鋁1．鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，主要涉及除雜問(wèn)題。2．鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)（2050℃）遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁（660℃）的熔點(diǎn)。3．鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。4．鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來(lái)。引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。5．離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說(shuō)明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣；堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。（二）、氧化鋁1．熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。2．兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。3．工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（三）、氫氧化鋁1．制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫；強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。2．兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。3．治療胃酸過(guò)多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOH。4．明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來(lái)，故明礬可用作凈水劑。點(diǎn)評(píng)：鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中，有關(guān)Al、Al3+、AlO2-的離子共存問(wèn)題，也是高考的熱點(diǎn)。鐵及其化合物：（一）、鐵1．鐵與水蒸氣的反應(yīng)：可能設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn)，探究產(chǎn)物等。2．鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，涉及的主要反應(yīng)原理：Fe-2e-=Fe2+（負(fù)極）,2H2O+O2+4e-=4OH-（正極）,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3.xH2O=Fe2O3.nH2O+(2x-n)H2O3．鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCl2、FeCl3，且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實(shí)驗(yàn)題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。（二）、氧化物1．鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分Fe2O3；鐵銹的主要成分為Fe2O3.nH2O；黑色晶體、磁性氧化鐵為Fe3O4；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。以上知識(shí)，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。（三）、氫氧化物1．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2：現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。命題角度為：為較長(zhǎng)時(shí)間的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防護(hù)措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。2．Fe(OH)3的受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，與此相以的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。3．氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨(dú)特性，制備膠體的過(guò)程和對(duì)應(yīng)的方程式是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱。對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。（四）、鐵鹽與亞鐵鹽1．Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)：(1)Fe2+：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。（注意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色）(2)Fe3+：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。二是加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(絡(luò)合物)2．鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過(guò)程為：先將它們?nèi)芙庠趯?duì)應(yīng)的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。（注意：配制亞鐵鹽溶液時(shí)，要加入少量的鐵粉，以防止Fe2+的氧化）3．制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液：一是離子方程式的書寫正誤（違反電荷守恒定律），二是利用此反應(yīng)式設(shè)計(jì)成原電池，考查原電池原理的應(yīng)用。4．離子共存：不能與Fe2+共存的離子：（H+、NO3-）、（MnO4-）、(ClO-)；不能與Fe3+共存的離子有：I-、SO32-、SCN-。主要是對(duì)Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查，此點(diǎn)是離子共存問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)題的常見(jiàn)命題點(diǎn)。5．Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑：原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；同時(shí)生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.6．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜：這是近幾高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是：先是加入氧化劑（氯氣或H2O2），將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(zhì)（以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)），目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀（此時(shí)其他離子不水解），過(guò)濾除去。點(diǎn)評(píng)：它和其他金屬及其化合物相比，知識(shí)點(diǎn)多，高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理論考查集于一身，設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。銅及其化合物1．銅綠的形成：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,為了避免青銅器生成銅綠，采用的方法是（1）將青銅器保存在干燥的環(huán)境中，（2）不能將青銅器與銀質(zhì)（金屬活性差的金屬）接觸，避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。2．波爾多液消毒：主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場(chǎng)合的消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水，原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等3．粗銅的精煉：重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。精煉原理為：電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-2e-==Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+；陰極反應(yīng)：Cu2++e-==Cu，硫酸銅溶液濃度降低。4．電解硫酸銅溶液：它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體，必須熟練書寫其電解方程式。5．銅與濃硫酸反應(yīng)：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入O2（加熱）或加入H2O2，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O,Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。6．制備CuSO4方案的選擇：方法如下：一是Cu→CuO→CuSO4,二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行：一是原料利用率高，節(jié)約成本；二是不產(chǎn)生有毒氣體，不造成大氣污染。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。8．Cu2+水解：與Fe3+結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜；CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時(shí)除去結(jié)晶水，分別對(duì)應(yīng)的操作是加入鹽酸，和在HCl氣氛中加熱。點(diǎn)評(píng)：近幾的高考題中，有關(guān)對(duì)銅及其化合物的考查有"升溫"的表現(xiàn)。它的命題有如下特點(diǎn)：一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際；二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。四、非金屬及其化合物知識(shí)考點(diǎn)歸納硅及其化合物（一）、硅1．硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，2．熔點(diǎn)高，硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2．用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。（二）、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：①與強(qiáng)堿反應(yīng)：生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]：（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2＋CaOCaSiO3（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。（三）、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。（2）化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）.（此方程式證明酸性：H2SiO3＜H2CO3）（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。（四）、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見(jiàn)的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：.（有白色沉淀生成）傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。點(diǎn)評(píng)：有關(guān)硅及化合物知識(shí)，在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查硅及二氧化硅的用途，出現(xiàn)的頻率很高。氯及其化合物1、氯氣（Cl2）：（1）物理性質(zhì)：黃綠色的有毒氣體，液氯為純凈物（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀椎玫诫娮?，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）Na＋Cl2===(點(diǎn)燃)2NaClCu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl22Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）②與非金屬反應(yīng)Cl2＋H2===(點(diǎn)燃)2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。③Cl2與水反應(yīng)：離子方程式中，應(yīng)注意次氯酸是弱酸，要寫成化學(xué)式而不能拆開。將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，其中有。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：（1）強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能FeCl2反應(yīng)。（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。（4）不穩(wěn)定性：次氯酸見(jiàn)光易分解，久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。（5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。④Cl2與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為，有效成分為。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀ClO；NaClO同樣具有漂白性，干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆ClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，↑，漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。2、Cl－的檢驗(yàn)：原理：根據(jù)Cl－與Ag＋反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)檢驗(yàn)Cl－存在。方法：先加硝酸化溶液（排除CO32-、SO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有Cl－存在。點(diǎn)評(píng)：氯氣的強(qiáng)氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點(diǎn)，如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等，另外，與生活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容，也較為重要。在2008的高考實(shí)驗(yàn)中，讓你根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)原理，選取合適的實(shí)驗(yàn)裝置。硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈－2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價(jià)、＋6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有____態(tài),又有態(tài)。（如火山口中的硫就以存在）2、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。②化學(xué)性質(zhì)：S+O2===(點(diǎn)燃)SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中為藍(lán)紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性質(zhì)：易溶于水，有毒氣體，易液化。（3）化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)：亞硫酸為中強(qiáng)酸，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）②SO2為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(過(guò)量)＋NaOH＝NaHSO3對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(過(guò)量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。b、SO2將通入酚酞變紅的溶液，溶液顏色褪去，體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，是酸性氧化物的性質(zhì)，而不是漂白性，SO2不能漂白指示劑。③SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。（催化劑：粉塵、五氧化二釩）（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。SO2Cl2漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)加熱能恢復(fù)原色（無(wú)色物質(zhì)分解）不能復(fù)原⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。（2）濃硫酸三大性質(zhì)：①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S氣體。②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫去，炭化變黑。③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（＋6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。(ⅰ)與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）(ⅱ)與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，而不是不反應(yīng)。濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。（3）、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。點(diǎn)評(píng)：SO2的性質(zhì)及酸雨一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，如SO2的漂白性，還原性等。特別注意：能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是SO2的何種性質(zhì)？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色；能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。將SO2通入BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NON2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO＋O2==2NO2一氧化氮：無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與CO中毒原理相同），難溶于水，是空氣中的污染物。二氧化氮：紅棕色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個(gè)反應(yīng)是"雷雨固氮"、"雷雨發(fā)莊稼"的反應(yīng)。2、硝酸（HNO3）：（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：①Cu＋4HNO3(濃)＝②3Cu＋8HNO3(稀)＝反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說(shuō)成不反應(yīng)是不妥的），加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O3、氨氣（NH3）（1）氨氣的物理性質(zhì)：極易溶于水，有刺激性氣味，易液化。（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：a.溶于水溶液呈性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O氨水中的微粒：（六種微粒）。噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的"噴泉"。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：（1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。（2）裝置的氣密性要好。（3）燒瓶?jī)?nèi)的氣體純度要大。b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：①NH3＋HCl＝NH4Cl②NH3＋HNO3＝NH4NO3③2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（課本P88圖4－33）1）原理：2）裝置特點(diǎn)：固＋固氣體，與制O2相同。3）收集：向下排空氣法。4）驗(yàn)滿：a.b.5)干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過(guò)程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。4、銨鹽銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。(1)受熱易分解，放出氨氣：NH4ClNH4HCO3(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣：(3)NH4＋的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4＋。點(diǎn)評(píng)：氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法是高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)中"氣體制備實(shí)驗(yàn)"一直是實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)之一。因此，要對(duì)氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗(yàn)、尾氣的吸收等方面進(jìn)行全面的梳理，另外，氨氣的其他制取方法及氨氣的性質(zhì)一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。Ⅱ《有機(jī)化學(xué)部分》一、知識(shí)歸納：1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶于水，但高于65℃時(shí)，與水以任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；溴苯、溴代烷烴、鹵代烴、硝基化合物的密度一般都大于水。4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：鹵代烴（CH3CH2Br）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)：苯酚（C6H5OH）與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH-COOH)與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯（-NO2，60℃）、制酚醛樹脂（沸水?。?、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯環(huán)的側(cè)鏈上烷烴基與鹵素。-CH3+Cl2-CH2Cl（注意在FeBr3催化作用下取代到苯環(huán)上）。15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2懸濁液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、FeCl3溶液。16、最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯（-CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸某酯（HCOOR）。18、常見(jiàn)的官能團(tuán)及名稱：-X（鹵原子：氯原子等）、-OH（羥基）、-CHO（醛基）、-COOH（羧基）、-COO-（酯基）、-CO-（羰基）、-O-（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、-C≡C-（碳碳叁鍵）、-NH2（氨基）、-NH-CO-（肽鍵）、-NO2（硝基）19、常見(jiàn)有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4→變藍(lán)21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯）22、能發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：乙醇（濃硫酸，170℃），其他醇（濃硫酸、加熱）；鹵代烴（NaOH醇溶液、加熱）。23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸（羧酸和無(wú)機(jī)含氧酸，如磷酸、硝酸）24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H625、屬于天然高分子：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有-COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽，致癌物質(zhì))35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質(zhì)（如乙酸）36、能還原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：R-CH2OH38、能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯39、能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量40、通入過(guò)量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液41、不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟牵?2、可用于環(huán)境消毒的：苯酚43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌。44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%45、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚46、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚47、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4二、有機(jī)物的推斷1、根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)推斷官能團(tuán):反應(yīng)條件可能官能團(tuán)能與NaHCO3反應(yīng)的羧基能與Na2CO3反應(yīng)的羧基、酚羥基能與Na反應(yīng)的羧基、(酚、醇)羥基與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡醛基與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀（溶解）醛基（若溶解則含-COOH）使溴水褪色C＝C、C≡C或-CHO加溴水產(chǎn)生白色沉淀、遇Fe3+顯紫色酚使酸性KMnO4溶液褪色C=C、C≡C、酚類或-CHO、苯的同系物等A是醇（－CH2OH）2．從有機(jī)反應(yīng)的特征條件突破有機(jī)反應(yīng)的條件往往是有機(jī)推斷的突破口。（1）""這是烷烴和苯環(huán)側(cè)鏈烷烴基的氫被取代的反應(yīng)條件，如：①烷烴的取代；②芳香烴及其它芳香族化合物側(cè)鏈烷基的取代；③不飽和烴中烷基的取代。（2）""是乙醇分子內(nèi)脫水生成乙烯的反應(yīng)條件（3）""是乙醇分子間脫水生成乙醚的反應(yīng)條件。（4）""為不飽和鍵加氫反應(yīng)的條件，包括：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、羰基的加成。（5）""是①醇消去H2O生成烯烴或炔烴；②酯化反應(yīng)；③纖維素的水解反應(yīng)；（6）""是鹵代烴消去HX生成不飽和烴的反應(yīng)條件。（7）""是①鹵代烴水解生成醇；②酯類堿性水解反應(yīng)的條件。（8）""是①酯類水解；②糖類水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反應(yīng)條件。（9）""是烯烴與水反應(yīng)生成醇（10）""是苯的硝化反應(yīng)條件。、（11）""為醇催化氧化的條件。（12）""為硝化反應(yīng)的條件。（13）"無(wú)條件"，為不飽和烴與X2、HX(乙炔除外)加成的條件；酚類和濃溴水取代反應(yīng)的條件。（14）""為苯及其同系物苯環(huán)上的氫被鹵素取代的反應(yīng)條件。（15）"溴水或Br2的CCl4溶液"，是不飽和烴加成反應(yīng)的條件。（16）""是醛氧化的條件。（17）""是苯的同系物氧化成苯甲酸的條件。(18)"甲乙丙"，連續(xù)兩次氧化，必為醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反應(yīng)條件。3．從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系突破在有機(jī)框圖題中，有機(jī)物烯、鹵代烴、醇、羧酸、酯，在一定條件下，存在如下重要轉(zhuǎn)化關(guān)系：三、有機(jī)合成1、官能團(tuán)的引入：引入官能團(tuán)有關(guān)反應(yīng)羥基（-OH）烯烴與水加成,醛/酮加氫,鹵代烴水解,酯的水解鹵素原子（－X）烴與X2取代,不飽和烴與HX或X2加成，(醇與HX取代)碳碳雙鍵（C=C）某些醇或鹵代烴的消去，炔烴加氫醛基（-CHO）某些醇(－CH2OH)氧化,糖類水解，羧基（-COOH）醛氧化,酯酸性水解,羧酸鹽酸化，(苯的同系物被強(qiáng)氧化劑氧化)酯基（-COO-）酯化反應(yīng)其中苯環(huán)上引入基團(tuán)的方法：2、官能團(tuán)的消除（1）通過(guò)加成清除不飽和鍵；（２）通過(guò)消去、氧化、酯化等消除醇羥基；（３）通過(guò)加成或氧化清除醛基。3、官能團(tuán)的保護(hù)在有機(jī)合成中，當(dāng)某步反應(yīng)發(fā)生時(shí)，原有需要保留的官能團(tuán)可能也發(fā)生反應(yīng)（官能團(tuán)遭到破壞），從而達(dá)不到預(yù)期的合成目標(biāo)，因此必須采取措施，保護(hù)官能團(tuán)，待反應(yīng)完成后再?gòu)?fù)原。官能團(tuán)保護(hù)必須符合下列要求：a只有被保護(hù)基團(tuán)發(fā)生反應(yīng)（保護(hù)），而其它基團(tuán)不反應(yīng)；b被保護(hù)的基團(tuán)易復(fù)原，復(fù)原的反應(yīng)過(guò)程中不影響其它官能團(tuán)。例如：防止醇羥基（或羧基）被氧化（堿性條件下反應(yīng)），可利用酯化反應(yīng)生成酯，從而達(dá)到保護(hù)羥基（或羧基）的目的。4、有機(jī)合成路線：四、有機(jī)物的鑒別1、常見(jiàn)物質(zhì)的特征反應(yīng)列表如下：有機(jī)物或官能團(tuán)常用試劑反應(yīng)現(xiàn)象C=C雙鍵C≡C叁鍵溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物酸性KMnO4溶液褪色溴水分層，上層紅棕色醇中的(-OH)金屬鈉產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體苯酚濃溴水溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀FeCl3溶液呈紫色醛基(-CHO)銀氨溶液水浴加熱生成銀鏡新制Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀羧基(-COOH)酸堿指示劑變色新制Cu(OH)2常溫沉淀溶解呈藍(lán)色溶液Na2CO3溶液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體淀粉碘水呈藍(lán)色蛋白質(zhì)濃HNO3呈黃色灼燒有燒焦羽毛味2．鑒別、鑒定、分離、提純的區(qū)別鑒別是指在給定的幾種物質(zhì)中，根據(jù)這幾種物質(zhì)性質(zhì)上的差別，用物理方法或化學(xué)方法，通過(guò)必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象的現(xiàn)象把它們一一區(qū)別開。鑒定是對(duì)組成物質(zhì)的每種成分進(jìn)行全面的檢測(cè)，確定它是不是這種物質(zhì)。分離是將混合物中各組成成分分開，它要求各組成成分不能改變，在分離過(guò)程中若使用了化學(xué)方法使其成分發(fā)生了變化，但最終必須恢復(fù)原混合物中各個(gè)物質(zhì)。提純是將混在某物質(zhì)中的幾種或一種雜質(zhì)除去。至于雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成什么物質(zhì)，是否需要回收及如何處理，若沒(méi)有要求，一般不予考慮。3．常用試劑及應(yīng)用原理1、溴水：應(yīng)用原理：（1）物理性質(zhì)中溶解性（萃?。褐别s汽油、苯及同系物、液態(tài)烷烴、四氯化碳等有機(jī)物分別與溴水混合，振蕩、靜置后，溴進(jìn)入有機(jī)層而使水層接近無(wú)色。（2）化學(xué)性質(zhì)中加成反應(yīng)（與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色）、氧化反應(yīng)（與含有醛基的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)而使溴水褪色、用于鑒別葡萄糖和果糖時(shí)，用稀溴水）和取代反應(yīng)（與苯酚等發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色且生成白色沉淀）。2、酸性高錳酸鉀溶液：應(yīng)用原理：它的強(qiáng)氧化性。（1）分子結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物，可使其褪色。（2）含有羥基、醛基的有機(jī)物（醇、醛、葡萄糖、麥芽糖等還原物質(zhì)）可使其褪色。（3）苯的同系物能使其褪色。3、新制制氫氧化銅懸濁液：應(yīng)用原理：（1）它的氧化性使含有醛基的物質(zhì)（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等）在堿性環(huán)境中加熱后生成紅色沉淀。4、新制銀氨溶液：應(yīng)用原理：它的氧化性使含有醛基的物質(zhì)（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等）在堿性環(huán)境中水浴加熱后生成銀鏡。5、水：應(yīng)用原理：應(yīng)用于密度不同，不溶于水的有機(jī)物的鑒別。6、硝酸銀溶液及稀硝酸：應(yīng)用原理：用于檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子。7、含鐵離子的溶液（常用三氯化鐵溶液）。應(yīng)用原理：與苯酚反應(yīng)使溶液變?yōu)樽仙?、碘水：應(yīng)用原理：碘單質(zhì)與淀粉結(jié)合后顯藍(lán)色。9、石蕊：應(yīng)用原理：酸性較強(qiáng)的有機(jī)物質(zhì)（低級(jí)羥酸）使紫色石蕊試液或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試液變紅。10、鈉：應(yīng)用原理：分子結(jié)構(gòu)中含羥基、羧基的有機(jī)物一般可與其反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。11、碳酸鈉溶液：應(yīng)用原理：酸性較強(qiáng)有機(jī)物（低級(jí)羧酸、苯磺酸）一般可與其反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。12、氫氧化鈉溶液：應(yīng)用原理：在水中溶解度小的酚、羧酸類物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶的鈉鹽。4．注意事項(xiàng)1．選擇試劑原理：操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯。2．操作過(guò)程要客觀、全面，表述要正確。有機(jī)物中加入試劑后，一般要求"振蕩"。如：將酸性高錳酸鉀溶液滴入甲苯時(shí)，不振蕩，就不會(huì)褪色，或褪色極慢。故敘述操作時(shí)，"振蕩"不能丟。3．鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，先用過(guò)量的硝酸中和堿，再加硝酸銀溶液。4．在銀鏡反應(yīng)配制銀氨溶液時(shí)，稀氨水與稀硝酸銀溶液的滴加順序，相對(duì)量的控制，描述時(shí)必須注意。五、有機(jī)物除雜常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析依據(jù)有機(jī)物的水溶性、互溶性以及酸堿性等，可選擇不同的分離方法達(dá)到分離、提純的目的。在進(jìn)行分離操作時(shí)，通常根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾或分餾；根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，采取萃取、結(jié)晶或過(guò)濾的方法。有時(shí)也可以用水洗、酸洗或堿洗的方法進(jìn)行提純操作。下面就有機(jī)物提純中常見(jiàn)的錯(cuò)誤操作進(jìn)行分析。（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）1.乙烷（乙烯）錯(cuò)例A：通入氫氣，使乙烯反應(yīng)生成乙烷。錯(cuò)因：①無(wú)法確定加入氫氣的量；②反應(yīng)需要加熱，并用鎳催化，不符合"操作簡(jiǎn)單"原則。錯(cuò)例B：通入酸性高錳酸鉀溶液，使乙烯被氧化而除去。錯(cuò)因：乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化可生成二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致新的氣體雜質(zhì)混入。正解：將混合氣體通入溴水洗氣，使乙烯轉(zhuǎn)化成1,2-二溴乙烷液體留在洗氣瓶中而除去。2.乙醇（水）錯(cuò)例A：蒸餾，收集78℃時(shí)的餾分。錯(cuò)因：在78℃時(shí)，一定濃度（95.57％）的乙醇和水會(huì)發(fā)生"共沸"現(xiàn)象，即以恒定組成共同氣化，少量水無(wú)法被蒸餾除去。錯(cuò)例B：加生石灰，過(guò)濾。錯(cuò)因：生石灰和水生成的氫氧化鈣能溶于乙醇，使過(guò)濾所得的乙醇混有新的雜質(zhì)。正解：加生石灰，蒸餾。(這樣可得到99.8％的無(wú)水酒精)。3.乙醇（乙酸）錯(cuò)例A：蒸餾。（乙醇沸點(diǎn)78.5℃，乙酸沸點(diǎn)117.9℃）。錯(cuò)因：乙醇、乙酸均易揮發(fā)，且能形成恒沸混合物。錯(cuò)例B：加入碳酸鈉溶液，使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉后，蒸餾。錯(cuò)因：乙醇和水能形成恒沸混合物。正解：加入適量生石灰，使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈣后，蒸餾分離出乙醇。4.溴乙烷（乙醇）錯(cuò)例：蒸餾。錯(cuò)因：溴乙烷和乙醇都易揮發(fā)，能形成恒沸混合物。正解：加適量蒸餾水振蕩，使乙醇溶于水層后，分液。5.苯（甲苯）[或苯（乙苯）]錯(cuò)例：加酸性高錳酸鉀溶液，將甲苯氧化為苯甲酸后，分液。錯(cuò)因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。正解：加酸性高錳酸鉀溶液后，再加氫氧化鈉溶液充分振蕩，將甲苯轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液。6.苯（溴）[或溴苯（溴）]錯(cuò)例：加碘化鉀溶液。錯(cuò)因：溴和碘化鉀生成的單質(zhì)碘又會(huì)溶于苯。正解：加氫氧化鈉溶液充分振蕩，使溴轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，分液。7.苯（苯酚）錯(cuò)例A：加FeCl3溶液充分振蕩，然后過(guò)濾。錯(cuò)因：苯酚能和FeCl3溶液反應(yīng)，但生成物不是沉淀，故無(wú)法過(guò)濾除去。錯(cuò)例B：加水充分振蕩，分液。錯(cuò)因：常溫下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。錯(cuò)例C：加濃溴水充分振蕩，將苯酚轉(zhuǎn)化為三溴苯酚白色沉淀，然后過(guò)濾。錯(cuò)因：三溴苯酚在水中是沉淀，但易溶解于苯等有機(jī)溶劑。因此也不會(huì)產(chǎn)生沉淀，無(wú)法過(guò)濾除去；正解：加適量氫氧化鈉溶液充分振蕩，將苯酚轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯酚鈉，分液。這是因?yàn)楸椒优cNaOH溶液反應(yīng)后生成的苯酚鈉是鈉鹽，易溶于水而難溶于甲苯（鹽類一般難溶于有機(jī)物），從而可用分液法除去。8.乙酸乙酯（乙酸）錯(cuò)例A：加水充分振蕩，分液。錯(cuò)因：乙酸雖溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗后仍有大量的乙酸殘留在乙酸乙酯中。錯(cuò)例B：加乙醇和濃硫酸，加熱，使乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯。錯(cuò)因：①無(wú)法確定加入乙醇的量；②酯化反應(yīng)可逆，無(wú)法徹底除去乙酸。錯(cuò)例C：加氫氧化鈉溶液充分振蕩，使乙酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鈉，分液。錯(cuò)因：乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中容易水解。正解：加飽和碳酸鈉溶液（乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。?，使乙酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽溶于水層后，分液。Ⅲ《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)1．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的用途、使用方法及注意事項(xiàng)，注意比較相似儀器的異同。2．了解常用化學(xué)試劑的取用方法、存放方法和原理，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。知識(shí)點(diǎn)1、反應(yīng)器的使用方法儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)試管用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器，也可收集少量氣體、裝配小型氣體發(fā)生器（1）____直接加熱；(填"能"或"不能")（2）加熱固體時(shí)，管口略向___傾斜，固體平鋪在管底；（3）加熱液體時(shí)，管口向___傾斜，與桌面成___°，液體量不超過(guò)容積的____，切忌管口對(duì)著別人。燒杯配制、濃縮、稀釋溶液，也可作反應(yīng)器、水浴加熱器（4）加熱時(shí)墊石棉網(wǎng)，液體不超過(guò)____，不可蒸干。燒瓶用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應(yīng)容器（5）平底燒瓶一般不做加熱儀器，圓底燒瓶加熱要墊____，或水浴加熱。蒸餾燒瓶作液體混合物的蒸餾或分餾，也可裝配氣體發(fā)生器（6）加熱要墊_____，或水浴加熱。錐形瓶滴定中的反應(yīng)器，也可收集液體，組裝反應(yīng)容器。（7）加熱要墊______。集氣瓶收集氣體，裝配洗氣瓶，氣體反應(yīng)器、固體在氣體中燃燒的容器。（8）不能加熱，作固體在氣體中燃燒的容器時(shí)，要在瓶底放少量____或一層_____坩堝用于灼燒固體使其反應(yīng)。（9）可直火加熱至高溫，放在_____上，用____夾取，不可驟冷。啟普發(fā)生器不溶性塊狀固體與液體常溫下制取氣體?？刂茖?dǎo)氣管活塞可使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止，不能加熱，不能用于強(qiáng)烈放熱或反應(yīng)劇烈的氣體制備。答案：（1）不能（2）下（3）上451/3（4）1/2（5）石棉網(wǎng)(6)石棉網(wǎng)（7）石棉網(wǎng)（8）水細(xì)沙（9）泥三角坩堝鉗知識(shí)點(diǎn)2、計(jì)量?jī)x器的使用方法儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)酸式滴定管堿式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反應(yīng)；可準(zhǔn)確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。（1）二者不能互相代替，使用前要洗凈并驗(yàn)漏，先_____再裝溶液，"0"刻度在上方，讀數(shù)到____mL。量筒粗量取液體體積（2）____(填有、無(wú))0刻度線，選合適規(guī)格減小誤差，讀數(shù)一般讀到0.1ml。容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（3）檢查是否漏水，要在所標(biāo)____下使用，加液體用玻璃棒_____，凹液面與_____相切，不能長(zhǎng)期存放溶液。托盤天平稱量藥品質(zhì)量。（4）藥品不能直接放在____上，易潮解、腐蝕性藥品放在___中稱量，左物右碼，精確至____克。答案：（1）潤(rùn)洗0.01(2)無(wú)(3)溫度引流刻度線(4)托盤玻璃容器0.1知識(shí)點(diǎn)3、加熱、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)酒精燈作熱源（1）酒精不能超過(guò)容積的_____，不能少于___，用_____焰加熱，熄滅用______，不能用嘴吹。表面皿、蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶劑，濃縮溶液。表面皿：常用于覆蓋容器口，以防止液體損失或固體濺出，也可用于天平稱量固體藥品用，還可用于盛裝pH試紙用。（2）蒸發(fā)皿可直接加熱，不能驟冷。表面皿覆蓋容器口時(shí)，凹面要向下，以免滑落。表面皿不可用火加熱。蒸餾裝置對(duì)互溶的液體混合物進(jìn)行分離（3）溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于支管口處，蒸餾燒瓶中應(yīng)加碎瓷片或沸石以防_____，冷凝器____口進(jìn)水，_____口出水。答案：(1)2/31/2外焰燈帽蓋(3)暴沸下上知識(shí)點(diǎn)4、過(guò)濾、分離、注入液體、干燥的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)漏斗過(guò)濾或向小口徑容器注入液體。（1）漏斗下端緊靠_____內(nèi)壁。長(zhǎng)頸漏斗裝配反應(yīng)器。（2）下端應(yīng)插入_____下，否則氣體會(huì)從漏斗口跑掉。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應(yīng)器，以隨時(shí)加液體。（3）使用前先檢查活塞是否漏液，放液時(shí)打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)上口小孔，下層液體從___口倒出，上層液體從_____口放出.洗氣瓶除去氣體中的雜質(zhì)（4）一般選擇與雜質(zhì)氣體________試劑作吸收液，裝入液體量不宜超過(guò)容積的2/3，氣體的流向?yàn)椋篲_______干燥管用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用無(wú)水CaCl2、堿石灰等。_（5）一般為________口進(jìn)氣，_________口出氣。注意干燥劑或吸收劑的選擇干燥器干燥器是保持試劑干燥的容器，由厚質(zhì)玻璃制成。其上部是一個(gè)磨口的蓋子（磨口上涂有一層薄而均勻的凡士林），中部有一個(gè)有孔洞的活動(dòng)瓷板，瓷板下放有干燥的氯化鈣或硅膠等干燥劑，瓷板上放置裝有需干燥存放的試劑的容器。開啟干燥器時(shí)，左手按住下部，右手按住蓋子上的圓頂，沿水平方向向左前方推開器蓋，蓋子取下后應(yīng)放在桌上安全的地方（注意要磨口向上，圓頂朝下），用左手放入或取出物體，如坩堝或稱量瓶，并及時(shí)蓋好干燥器蓋。加蓋時(shí)，也應(yīng)當(dāng)拿住蓋子圓頂，沿水平方向推移蓋好。當(dāng)坩堝或稱量瓶等放入干燥器時(shí)，應(yīng)放在瓷板圓孔內(nèi)。溫度很高的物體必須冷卻至室溫或略高于室溫，方可放入干燥器內(nèi)。答案：(1)燒杯(2)液面(3)下上(4)反應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出(5)粗細(xì)知識(shí)點(diǎn)5、化學(xué)試劑的保存（1）固體藥品要盛放在___________中，液體試劑一般盛放在_______________中。（2）防分解：常見(jiàn)的易發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)：如：_____________________等，要盛放在____色瓶中。（3）防粘連：堿性溶液：如：_______________________等，______使用玻璃塞(填""能""不能")。（4）防氧化：FeSO4溶液中加入________，帶有橡皮塞試劑瓶不能盛放強(qiáng)氧化性試劑（HNO3、濃H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等，少量白磷要保存在_______中。鋰常保存在____________中，鈉、鉀保存在__________中。（5）防腐蝕：氫氟酸易_______玻璃，不能存放在__________瓶中。有機(jī)溶劑（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等），不能用__________塞。（6）防揮發(fā)：濃鹽酸、濃氨水應(yīng)___________，液溴要在容器中加入少量的_____。答案：(1)廣口瓶細(xì)口瓶(2)硝酸銀溶液、硝酸、碘化銀、溴化銀氯水棕色(3)氫氧化鉀氫氧化鈉不(4)鐵粉水石蠟煤油(5)腐蝕玻璃橡皮(6)密封陰暗處水知識(shí)點(diǎn)6、藥品的取用1．取用基本原則：保證人身安全：不手拿、不口嘗、不直聞；嚴(yán)格用量；不改變純度2、藥品的用量：無(wú)說(shuō)明，液體取_________mL，固體取_____________。取出的藥品不能放回原瓶，也不要丟棄，應(yīng)放在指定指定容器內(nèi)。但金屬鈉、鉀及非金屬白磷、液溴例外，要放要原瓶。3、取藥品操作步驟：取固體藥品：取粉用___________,試管_________，藥匙送管底，試管再豎起。取塊狀用_________夾，試管橫放，送入試管中，傾斜往下滑。取液體藥品：瓶蓋___________,標(biāo)簽向_________，瓶口挨管口，藥液沿壁流。4．試紙的使用：石蕊試紙（紅、藍(lán)）：定性檢驗(yàn)____________性pH試紙：定量（粗測(cè)）檢驗(yàn)酸堿性的強(qiáng)弱（1）試紙種類品紅試紙：檢驗(yàn)___________等有漂白性的物質(zhì)KI淀粉試紙：檢驗(yàn)____________________等有氧化性的物質(zhì)醋酸鉛試紙：檢驗(yàn)________（2）使用方法：①檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上用蘸有待測(cè)液的玻璃棒（或膠頭滴管吸取待測(cè)液）點(diǎn)在試紙中部，觀察試紙顏色變化。②檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水把試紙___________,粘在________一端，并使其接近盛氣體的試管（或集氣瓶）中，觀察顏色變化。③注意事項(xiàng)：a、測(cè)溶液pH時(shí)，pH試紙不能___________；b、試紙不能伸入到溶液中，也不能與管口接觸。答案：2．1-2最少量3．藥匙紙槽鑷子倒放手心4．（1）溶液的酸堿性SO2Cl2H2S(2)②潤(rùn)濕玻璃棒③濕潤(rùn)知識(shí)點(diǎn)7、物質(zhì)的溶解1．固體物質(zhì)的溶解：用燒杯、試管溶解，振蕩、攪拌、粉碎、升溫等可加快溶解速度。2．另外配制氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解的鹽溶液時(shí)，要首先將這些物質(zhì)用少量對(duì)應(yīng)酸溶解，再向溶液中加入蒸餾水，以得到澄清溶液。3．氣體的溶解：極易溶于水的氣體如NH3、HCl等，如右圖甲裝置。對(duì)溶解度不大的氣體如CO2、Cl2、H2S等，用右圖乙裝置。3．液體物質(zhì)的溶解（稀釋）：一般把密度較大的液體加入到密度較小的液體中。知識(shí)點(diǎn)8、實(shí)驗(yàn)安全與意外事故處理1、預(yù)防安全事故（1）防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（如______________________________）或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體的__________（2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體時(shí)要加__________（3）防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源。不同物質(zhì)失火時(shí)要注意利用不同的方法滅火，例如：Na、K著火，應(yīng)用________撲滅而不能用_______或__________。酒精、油類著火用濕布撲蓋，不能用水。（4）防中毒：①三不：不________;不__________;不___________。②制取有毒氣體（如___________________）時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；且進(jìn)行尾氣處理。（5）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時(shí)，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。（5）防堵塞：防止堵塞導(dǎo)管，或使液體順利流入，或使內(nèi)外壓強(qiáng)相等。2、意外事故的處理方法（1）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火：_____________________________（2）鈉、磷等失火：_____________________________________________（3）少量酸（或堿）滴到桌上：____________________________________（4）多量酸（或堿）流到桌上：_____________________________________（5）酸沾到皮膚或衣物上：________________________________________（6）堿液沾到皮膚上：_____________________________________________（7）酸、堿濺在眼中：____________________________________________（8）苯酚沾到皮膚上：_____________________________________________（9）白磷沾到皮膚上：__________________________________________（10）溴滴到皮膚上：____________________________________________（11）誤食重金屬鹽：____________________________________________（12）汞滴落在桌或地上：_________________________________________答案：1.(1)H2、CH4、、CO純度(2)沸石或碎瓷片(3)沙子水CO2(4)不手拿、不口嘗、不直聞H2S、Cl22．（1）立即用濕布撲蓋（2）迅速用沙土覆蓋（3）立即用濕布擦凈，再用水沖洗（4）立即用適量NaHCO3溶液（或稀醋酸）作用，后用水沖洗（5）先用抹布擦拭，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗（6）先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗（7）立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼（8）用酒精擦洗后用水沖洗（9）用CuSO4溶液清洗，后用稀KMnO4溶液濕敷（10）應(yīng)立即擦去，再用酒精等無(wú)毒有機(jī)溶劑洗去（11）應(yīng)立即口服蛋清或牛奶（12）應(yīng)立即撒上硫粉二、實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)易錯(cuò)70例實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)相對(duì)于實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?lái)說(shuō)，是"死"的知識(shí)，只要平時(shí)多留意，多總結(jié)，強(qiáng)記憶就可以了。通過(guò)考試發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)掌握得很不扎實(shí)，或語(yǔ)言表達(dá)欠準(zhǔn)確而失分，如"沉淀的洗滌"，"容量瓶的查漏"，"氣密性的檢查""儀器洗滌干凈的標(biāo)志"等，現(xiàn)將考試中易出錯(cuò)的問(wèn)題總結(jié)如下：1、常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)解析：發(fā)生了"鈍化"，并不是不反應(yīng)，而是在金屬的表面上生成一種致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。2、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中解析：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液溶質(zhì)應(yīng)為50g×5%=2.5g，再加水配成。3、制備乙酸乙酯時(shí)，要將長(zhǎng)導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，以便完全吸收產(chǎn)生的乙酸乙酯解析：不能將導(dǎo)管插入液面以下，因?yàn)檫@樣容易引起倒吸現(xiàn)象。4、鑒定SO42-時(shí)，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液解析：若溶液中含有Ag+，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液同樣也能產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)鑒定SO42-產(chǎn)生了干擾作用。5．用堿式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液解析：堿式滴定管下端是橡膠管，酸性或具有氧化性的溶液對(duì)它具有一定腐蝕作用。6．用托盤天平稱取10.50g干燥的氯化鈉固體解析：托盤天平只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位。7．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氫化鈉溶液清洗解析：因氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故不能用它來(lái)精洗，應(yīng)用酒精清洗。8．用瓷坩堝高溫熔融鈉與鈉的化合物固體解析：因瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，它在高溫熔融的條件下易與鈉及鈉的化合物發(fā)生反應(yīng)。9．向沸騰的氫氯化鈉的稀溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，以制備氫氧化鐵膠體解析：氫氧化鐵膠體的制備是將燒杯中蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入1-2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。10．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中解析：正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸。11．滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液滴定解析：在注入標(biāo)準(zhǔn)液滴定之前應(yīng)經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。12．做石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正確的作法是將溫度計(jì)水銀球的位置靠近燒瓶的支管口處。13．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶解析：若用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。14．鋰、鉀、鈉、白磷、液溴均保存于磨口試劑瓶中，并加入少量的水液封解析：鋰應(yīng)用石蠟密封，鉀、鈉應(yīng)保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15．測(cè)定溶液的PH時(shí)，可先用蒸餾水將PH試紙浸濕，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH試紙上解析：測(cè)定溶液的PH時(shí)，不可用蒸餾水將PH試紙浸濕，否則影響測(cè)定的數(shù)值。（除中性溶液外）16．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，說(shuō)明待測(cè)液中一定含有SO42-解析：待測(cè)液中若含有Ag+，加入氯化鋇溶液也會(huì)有白色沉淀生成。17．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸后再加入蒸餾水稀釋解析：正確的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。18．用過(guò)量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+解析：過(guò)量的氨水也能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，從而與Fe(OH)3無(wú)法分離。19.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明溶液中一定含有CO32-，解析：加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2或SO2，都能使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。20．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用氨水清洗解析：銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附著的銀的試管應(yīng)用硝酸清洗，用氨水除不掉。21．不慎濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗解析：正確的作法是立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上一定濃度的小蘇打溶液。22．液氯泄露時(shí)，立即用浸有氫氧化鈉溶液的毛巾捂在鼻子上處理事故解析：因氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的的腐蝕性而不宜采用，應(yīng)用沾有肥皂水或小蘇打溶液。23．配制0.1mol/L的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中并加入水稀釋解析：濃硫酸在倒入容量瓶之前應(yīng)先在燒杯內(nèi)稀釋冷卻至室溫，然后再轉(zhuǎn)移容量瓶中。24．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化解析：正確的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化。25．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇解析：因硫酸鋇和碳酸鋇都是難溶于水的物質(zhì)，因此無(wú)法用溶解、過(guò)濾的方法提純硫酸鋇。26．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水法集氣法收集氯氣解析：制取氯氣時(shí)，二氧化錳和濃鹽酸要在加熱的條件下反應(yīng)，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。27．為加快過(guò)濾的速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中食鹽水解析：過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，這樣反而減慢了過(guò)濾速度。28．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱解析：因乙酸乙酯在堿性環(huán)境中易水解，因此不可用加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的方法除去乙酸，應(yīng)加入適量的飽和的Na2CO3的溶液，均勻混合再分液。29．燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災(zāi)時(shí)，可用水來(lái)熄滅解析：正確的作法是用濕布蓋住或用沙子撲滅。30．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸用濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口處吸收多余的氣體解析：因溴有毒易揮發(fā)，故不能采用。宜用蘸有一定濃度的小蘇打溶液的棉花。31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾解析：因苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶液于苯中而難以分離。32．用加熱法分離碘和氯化銨混合物解析：因碘易升華故無(wú)法分離二者的混合物33．為了更快得到氫氣，可用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)解析：粗鋅與稀硫酸因易形成原電池而加快了反應(yīng)速率，故此說(shuō)法錯(cuò)誤。34．濃硝酸、硝酸銀溶液可保存于無(wú)色的細(xì)口瓶中解析：因濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，故應(yīng)保存于棕色的細(xì)口瓶中35．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再加入硝酸銀溶液解析：因硫酸易與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成大量的硫酸銀微溶物而影響溴元素的檢驗(yàn)。36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出現(xiàn)三溴苯酚的白色沉淀解析：苯酚溶液與少量稀溴水雖反應(yīng)，但很難看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于過(guò)量的苯酚中。37．金屬鈉著火時(shí)，可用干粉滅火器來(lái)?yè)錅缃馕觯焊煞蹨缁鹌鳟a(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉又與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，從而加劇了燃燒。38．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生溶液飛濺現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即用水冷卻解析：蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)出現(xiàn)飛濺現(xiàn)象時(shí)，用冷水冷卻更易引起飛濺從而引發(fā)安全事故。39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用濃硫酸作催化劑和加熱的條件下，加入乙醇除去其中的乙酸解析：因有機(jī)反應(yīng)往往進(jìn)行不徹底，且有副反應(yīng)發(fā)生，故不能用此法。40．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性解析：高錳酸鉀溶液在酸性條件下會(huì)氧化Cl-，生成新的物質(zhì)。為增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性常用硫酸酸化。41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液解析：碘化鉀與溴反應(yīng)生成的碘，同樣易溶于溴苯中無(wú)法得到純凈的溴苯。42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后棄去水解析：因苯酚也易被高錳酸鉀溶液所氧化，從而無(wú)法達(dá)到除去甲苯的目的。43．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，則二者反應(yīng)生成FeCl2。正確的配制FeCl3時(shí)，常將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，以抑制它的水解。44配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若定容是不小心加水超過(guò)了容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴定管吸出多的部分。解析：必須重新配制。45．用分液漏斗分離液體混合物時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體也從下口流出。解析：用分液漏斗分離液體混合物時(shí)，正確的