2024-2025學(xué)年試題化學(xué)（人教版2019）第4章第1節(jié)第4課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第4課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課后訓(xùn)練鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列說法中錯誤的是()。A.堿金屬元素的原子最外層均有1個電子B.單質(zhì)的還原性:Li>Na>K>Rb>CsC.堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大答案:B解析:堿金屬元素位于周期表第ⅠA族,主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)為1,A項正確;同主族元素原子核外電子層數(shù)依次增加,原子失電子能力逐漸增強,單質(zhì)還原性逐漸增強,單質(zhì)的還原性:Li<Na<K<Rb<Cs,B項錯誤;金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,C項正確;同一主族,從上到下,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,D項正確。2.隨著鹵素原子半徑增大,下列遞變規(guī)律正確的是()。A.單質(zhì)的熔點、沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強答案:B解析:鹵族元素從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,對應(yīng)離子的還原性逐漸增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,單質(zhì)的熔點、沸點逐漸升高。3.甲、乙兩種非金屬元素:①甲比乙容易與氫氣化合;②甲的單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙;③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強;④與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔點比乙的低。其中能說明甲比乙的非金屬性強的是()。A.④ B.⑤C.①②③ D.①②③④⑤答案:C解析:元素非金屬性強弱與原子得電子數(shù)多少無關(guān),得電子數(shù)目多并不一定非金屬性強,如非金屬性:Cl>S,④錯;熔點是物理性質(zhì),不能用作判斷元素非金屬性強弱的依據(jù),⑤錯。4.下列有關(guān)堿金屬元素銣(Rb)的敘述中,不正確的是()。A.Rb2CO3易溶、易電離B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點最高D.氫氧化銣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是OH+H+H2O答案:C解析:由Na的化合物的性質(zhì)可推知Rb的化合物的性質(zhì),可知A、D兩項正確;根據(jù)Rb在元素周期表中位置可知B項正確;在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,鈉的熔點最高,C項錯誤。5.三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()。A.X、Y、Z均為非金屬元素B.Z的單質(zhì)的熔點比同族中上一周期中元素的常見單質(zhì)的熔點高C.Y的氫化物的穩(wěn)定性比其同族中下一周期元素的氫化物的穩(wěn)定性強D.X元素形成的單質(zhì)有很強的氧化性答案:D解析:根據(jù)三種元素在周期表中的位置,可以確定X為He,Y為F,Z為S,均為非金屬元素。單質(zhì)S的熔點比氧氣的熔點高。穩(wěn)定性HF>HCl。He形成的單質(zhì)為稀有氣體單質(zhì),無氧化性。6.下列敘述中說明金屬X比金屬Y活動性強的是()。A.X原子最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)少B.X原子電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多C.1molX從酸中置換生成的H2比1molY從酸中置換生成的H2多D.常溫時,X能從酸中置換出氫,而Y不能答案:D解析:比較金屬的活動性強弱時應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度,而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少;應(yīng)根據(jù)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度,而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少,更不應(yīng)根據(jù)原子核外電子層數(shù)的多少。7.砹(At)位于第六周期第ⅦA族。根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,對砹及其化合物的敘述,正確的是()。A.與H2的化合能力:At2>I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個電子D.HAt非常穩(wěn)定答案:C解析:從F到At,元素的非金屬性逐漸減弱,與H2化合的能力逐漸減弱,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,所以HAt很不穩(wěn)定,A、D兩項錯誤;由F2到At2,單質(zhì)的顏色逐漸加深,狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài),I2是紫黑色固體,砹為黑色固體,B項錯誤;鹵族元素的原子,最外層上都有7個電子,C項正確。能力提升1.下列預(yù)測某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是()。選項已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質(zhì)與氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng),遇到空氣立即燃燒C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng),遇水立即燃燒,甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是+1價,鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Li2O和Li2O2答案:D解析:鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在,原因是它們的單質(zhì)性質(zhì)都很活潑,易與氧等結(jié)合為化合物,銣和銫的單質(zhì)性質(zhì)更活潑,故該預(yù)測結(jié)論正確;鉀與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉更劇烈,原因是鉀比鈉更活潑,銣和銫比鉀更活潑,故該預(yù)測結(jié)論正確;鉀與水反應(yīng)比鈉更劇烈,原因是鉀比鈉更活潑,銣和銫比鉀更活潑,故該預(yù)測結(jié)論正確;鋰與氧氣反應(yīng)生成的氧化物只有Li2O,故該預(yù)測結(jié)論錯誤。2.借助堿金屬元素和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中不正確的是()。A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故NH3的穩(wěn)定性比AsH3的穩(wěn)定性強C.已知K的原子半徑比Na的原子半徑大,故K與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大答案:C解析:由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知,同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強,金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大,非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,C項錯誤,A、B兩項正確;同主族元素隨核電荷數(shù)增大,原子半徑逐漸增大,D項正確。3.不能用來證明非金屬性Cl>I的事實是()。A.ICl中I是+1價,Cl是1價B.穩(wěn)定性:HCl>HIC.酸性:HCl<HID.Fe3+可以氧化I,但不能氧化Cl答案:C解析:A項,ICl中I是+1價,Cl是1價,說明氯的非金屬性比碘的非金屬性強;B項,元素的非金屬性越強,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強;C項,不能說明氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強;D項,Fe3+可以氧化I,但不能氧化Cl,說明I的還原性強于Cl的還原性,簡單離子的還原性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱,則元素的非金屬性越弱。4.據(jù)報道,我國科學(xué)家通過與多個國家進行科技合作,成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘,使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1s提高到600萬年不差1s,標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根據(jù)銫在元素周期表中的位置,回答下列問題。(1)銫的原子核外共有個電子層,最外層電子數(shù)為,銫的原子序數(shù)為。(2)銫與水劇烈反應(yīng),放出色氣體,同時使紫色石蕊溶液顯色,因為(寫出化學(xué)方程式)。

(3)預(yù)測銫的還原性比鈉的還原性(填“弱”或“強”)。

答案:(1)6155(2)無藍(lán)2Cs+2H2O2CsOH+H2↑(3)強解析:根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,結(jié)合銫在元素周期表中的位置知,銫原子核外電子分6層排布,分別是2、8、18、18、8、1,原子序數(shù)是55,最外層只有1個電子。銫與鈉同主族,具有極強的金屬性,與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫:2Cs+2H2O2CsOH+H2↑,氫氧化銫是強堿,使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。5.現(xiàn)有元素X、Y、Z的部分信息如下:X與Mg同周期,最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色,能使淀粉溶液顯藍(lán)色(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)Z在周期表中的位置為。

(3)判斷氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y(填“>”“<”或“=”)Z。

(4)判斷非金屬性:Y(填“>”“<”或“=”)Z,從結(jié)構(gòu)上分析其原因: