陜西省石泉縣江南高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)必修二人教版1.2元素周期律（第34課時(shí)）課件

第二節(jié)元素周期律第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系，并能靈活運(yùn)用。

2、了解元素周期表和元素周期律應(yīng)用的廣泛性和重要性。

3、了解元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系和應(yīng)用。重點(diǎn)和難點(diǎn)：元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系和應(yīng)用。二、元素周期律P.13~14科學(xué)探究1運(yùn)用核外電子排布規(guī)律畫出前三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后分析、歸納出各周期元素的最外層電子排布和主要化合價(jià)的遞變規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)1－2112＋103－10218＋1

＋5

－4－1

011－18318＋1＋7

－4－1

02、元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和主要化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）

元素最高價(jià)氧化物的水化物

R(OH)n的堿性強(qiáng)弱（強(qiáng)～強(qiáng)）

元素的非金屬性元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（穩(wěn)定～強(qiáng)）元素最高價(jià)氧化物的水化物（HaXOb）的酸性強(qiáng)弱（強(qiáng)～強(qiáng)）

放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過(guò)一會(huì)加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。反應(yīng)式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2結(jié)論：鎂元素的金屬性比鈉弱△加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。討論第三周期元素的性質(zhì)遞變

取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2小結(jié)

鈉與冷水反應(yīng)，鎂與沸水反應(yīng)，鋁不與水反應(yīng)。

鈉與酸反應(yīng)很劇烈，鎂與酸反應(yīng)劇烈，鋁與酸反應(yīng)平緩

NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。金屬性強(qiáng)弱順序：Na>Mg>Al氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl

非金屬性：Si<P<S<Cl單質(zhì)與氫氣的化合條件氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物看最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸極弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl從最高價(jià)氧化物的水化物看

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋：電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素從左到右原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)

3、元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

4、元素周期律的實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映（1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)

周期序數(shù)＝電子層數(shù)

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)決定反映決定反映最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：

最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù)

（3）位置反映性質(zhì)：同周期：從左到右，遞變性同主族{相似性從上到下，遞變性（4）同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)

①根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。

②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系

（1）最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（2）最低負(fù)價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)－8＝最外層電子數(shù)－8元素周期律小結(jié)：

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。

（2）可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也