《化學(xué)平衡的移動(dòng)》參考課件2

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、移動(dòng)的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正＝V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

②若V正＜V逆，1、濃度變化對化學(xué)平衡的影響教材P53

活動(dòng)與探究二、影響化學(xué)平衡的因素實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?注意增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：不移動(dòng)不變（2）增加碳，平衡

,C(co).

（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。正向移動(dòng)增大2、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響P54交流與討論:壓強(qiáng)的變化對化學(xué)平衡有何影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)提醒：若沒有特殊說明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n＝p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)若m+n=p+q,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。結(jié)論：0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(增)V’

(減)V’(正)=V’(逆)增大壓強(qiáng)平衡往氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)m+n=p+q減小壓強(qiáng)0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(增)V’

(減)V’(正)=V’(逆)平衡往氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)m+n=p+qV正V逆時(shí)間平衡1平衡2減小壓強(qiáng)速率V正=V逆V正=V逆m+n=p+q減小體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率都減小！1.例：

I2+H22HI△增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，正逆反應(yīng)速率都加快！2.密閉容器充入”惰性氣體”a、恒壓→當(dāng)成”減壓”;b、恒容→速率不變，平衡不移動(dòng).注意：增大壓強(qiáng)V正速率時(shí)間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆m+n=p+q練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。（2）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

（3）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng);溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響活動(dòng)與探究：把NO2和N2O4的混合氣體放在兩個(gè)連通的燒瓶中,然后把一個(gè)燒瓶依次放入熱水中和冷水中,觀察氣體顏色的變化.氣體的顏色平衡移動(dòng)的方向熱水冷水加深平衡逆向移動(dòng)變淺平衡正向移動(dòng)2NO2(g)

N2O4(g)H<0紅棕色無色t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高溫度平衡往吸熱方向移動(dòng)降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)思考：為什么說正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大？正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小？升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若正反應(yīng)吸熱，則平衡正向移動(dòng)，往正反應(yīng)方向進(jìn)行程度增大，Ｋ值增大．若正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，往正反應(yīng)方向的進(jìn)行程度減小，則Ｋ值減?。胶馔艧岱较蛞苿?dòng)4、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動(dòng)（

但到達(dá)平衡時(shí)間縮短）V正速率時(shí)間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)減小體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑加入催化劑，平衡不移動(dòng)

改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒夏特列原理。三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）概念的理解：①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。

定量角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。

C(co2)__________。（2）減少CO，平衡＿_(dá)____,C(co)________,C(co2)＿＿＿＿．正向移動(dòng)增大增大正向移動(dòng)減小減小練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡后,加入N2,達(dá)到新平衡后,

N2,H2的轉(zhuǎn)化率將怎么變化？H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減小四、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。合成氨工