高一化學第一次月考卷01（全解全析）

第頁2024-2025學年高一化學上學期第一次月考卷一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列中華傳統(tǒng)節(jié)日的習俗中，一定發(fā)生化學變化的是A．春節(jié)貼春聯(lián) B．清明節(jié)焚香祭祖 C．端午節(jié)包粽子 D．中秋節(jié)觀花賞月【答案】B【解析】A．春節(jié)貼春聯(lián)，只是將春聯(lián)貼上，無新物質(zhì)生成，不涉及化學變化，A不符合題意；B．清明節(jié)焚香祭祖，發(fā)生了燃燒，一定有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B符合題意；C．端午節(jié)包粽子，只是形狀的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C不符合題意；D．中秋節(jié)觀花賞月，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學變化，D不符合題意。故選B。2．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A． B．C．KHCO3=K++H++CO32- D．【答案】A【解析】A．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離產(chǎn)生Na+、H+、，故在水溶液中電離方程式為，A正確；B．不符合物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子個數(shù)比，電離方程式應(yīng)該為，B錯誤；C．KHCO3是弱酸的酸式鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生K+、，電離方程式應(yīng)該為KHCO3=K++，C錯誤；D．BaCl2是可溶性鹽，在溶液中電離產(chǎn)生Ba2+、Cl-，電離方程式應(yīng)該為BaCl2=Ba2++2Cl-，D錯誤。3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nmB．用平行光照射溶液和膠體，可以加以區(qū)分C．把飽和溶液滴入氫氧化鈉溶液中，以制取膠體D．早晨樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)【答案】C【解析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm，故A正確；B．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，把FeCl3飽和溶液滴入氫氧化鈉溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．樹林中的晨曦是氣溶膠形成的丁達爾效應(yīng)，故D正確。4．分類法是學習化學的重要方法。下列物質(zhì)對應(yīng)的分類標準正確的是選項物質(zhì)分類標準AC60、金剛石、石墨同素異形體BSO2、P2O5、CO酸性氧化物C純堿、燒堿、熟石灰堿DKNO3、氨氣、鹽酸電解質(zhì)【答案】A【解析】A．C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．SO2、P2O5和堿反應(yīng)生成鹽和水，都是酸性氧化物，CO不和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，B錯誤；C．燒堿為NaOH、熟石灰為Ca(OH)2為堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；D．KNO3是鹽，屬于電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【解析】A．、在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．、在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．、、、在水溶液中不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C正確；D．和、和、和在水溶液中均會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。6．下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．分解反應(yīng) B．復分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)【答案】B【解析】A．沒有元素的化合價變化的分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．復分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。7．某同學采用如圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱分解情況，下列說法正確的是A．A處應(yīng)該放NaHCO3，B處放Na2CO3B．若在A、B試管口放置沾有硫酸銅粉末的棉花，B管中棉花不變色C．試管D中沒有出現(xiàn)渾濁，試管C中出現(xiàn)渾濁D．試驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，再移開試管C、D【答案】C【解析】A．碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉好，則加熱時Na2CO3處的溫度應(yīng)高于NaHCO3處的溫度，因此A處放Na2CO3，B處放NaHCO3，A錯誤；B．B處放NaHCO3，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：，由于有水生成，因此B試管口含有硫酸銅粉末的棉花變藍，B錯誤；C．A處放Na2CO3，受熱不發(fā)生分解，因此試管D中沒有出現(xiàn)渾濁；B處放NaHCO3，受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成CO2，因此試管C中出現(xiàn)渾濁，C正確；D．實驗結(jié)束時，應(yīng)先移開試管C、D，再熄滅酒精燈，目的是防止倒吸，D錯誤；答案選C。8．下列離子方程式正確的是A．金屬鈉加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．用鹽酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2OC．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓D．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O【答案】D【解析】A．金屬鈉與溶液的反應(yīng)是Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與反應(yīng)，Na不能從溶液中置換出Cu，A錯誤；B．石灰石為難溶物，不能拆開，正確離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C．銅離子與氫氧根結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，正確離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C錯誤；D．堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式正確，D正確；答案選D。9．現(xiàn)有和三種無色溶液，只用一種試劑即可把它們鑒別出來，可行的是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．溶液 D．硫酸鈉溶液【答案】A【解析】A．取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3，產(chǎn)生沉淀的是Ba(OH)2，無現(xiàn)象為氫氧化鉀，能鑒別，故A符合題意；B．取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3，另外兩種都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B不符合題意；C．取樣品，加入氯化鈉溶液，均沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C不符合題意；D．取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D不符合題意；故選A。10．某同學向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B．a(chǎn)時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)C．實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為D．BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的電離出的離子導電【答案】B【分析】溶液導電性與離子濃度成正比，向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，AB段反應(yīng)生成沉淀，導致溶液中離子濃度減小，a點酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導電，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．AB段反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導致溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，但是BaSO4是電解質(zhì)，故A錯誤；B．a(chǎn)時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度最小，導電能力最弱，故B正確；C．實驗過程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，故C錯誤；D．BC段溶液的導電能力增大，是因為a點后稀硫酸過量，硫酸電離出陰陽離子而使溶液導電，故D錯誤；故選B。11．下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，A錯誤；B．反應(yīng)中Na共失去，共得到，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，B錯誤；C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，C正確；D．該反應(yīng)中Cl元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，D錯誤。12．已知氧化還原反應(yīng)：①Fe2++Zn=Fe+Zn2+

②Cu2++Fe=Fe2++Cu③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+下列說法不正確的是A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+B．還原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+C．Fe3+不能與Zn反應(yīng)D．Fe2+在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物【答案】C【分析】①Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，還原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，還原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，還原性是Cu>Fe2+；氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+?！窘馕觥緼.①Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A項正確；B.①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，還原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，還原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，還原性是Cu>Fe2+；還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B項正確；C.由分析可知，氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，則反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以發(fā)生，故C項錯誤；D.②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+為氧化產(chǎn)物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，故D項正確；故本題選C。13．鈉是典型的金屬元素。下列關(guān)于鈉乃其化合物的敘述正確的是A．取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B．鈉與氧氣反應(yīng)時，氧氣用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同C．Na2CO3和NaHCO3灼燒時，火焰顏色不同D．Na2O2和Na2O是鈉的氧化物，二者都能與水反應(yīng)生成NaOH【答案】D【解析】A．鈉是非?；顫姷慕饘?，易于空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故取用金屬鈉時，剩余的鈉要放回原試劑瓶，以免發(fā)生火災(zāi)等安全事故，A錯誤；B．鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物與氧氣的量無關(guān)，與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均含有鈉元素，火焰的焰色均為黃色，C錯誤；D．和是鈉的氧化物，均能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，D正確；故選D。14．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．氯化銅和硫酸銅均為鹽，屬于相同類別的化合物，A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，B符合題意；C．鹽酸與氧化銅和氫氧化鈉都能反應(yīng)，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，但氯化銅不與氧化銅反應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。15．含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，已知被氧化為，并且參加反應(yīng)的與的個數(shù)比為2：3，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是A．+2價 B．-2價 C．+1價 D．-1價【答案】A【解析】參加反應(yīng)的、的個數(shù)比為2：3，設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)為x,由得失電子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2；答案選A。16．某無色溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、K+、Cl-、Ba2+、、、，已知各離子數(shù)目均相等。取兩份溶液進行實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。（2）第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推測正確的是A．一定存在Na+、Ba2+、Cl- B．一定存在Na+、K+、C．可能存在K+、、Cl- D．一定存在Na+、K+、【答案】D【分析】某無色溶液中，說明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有，不含有Ba2+、，根據(jù)溶液中各離子數(shù)目均相等，再根據(jù)電荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl-。【解析】A．根據(jù)前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl-，故A錯誤；B．根據(jù)無色溶液，說明一定不存在，故B錯誤；C．根據(jù)前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl-，故C錯誤；D．根據(jù)前面得到一定存在Na+、K+、，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（12分）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅

②膽礬

③溶液

④

⑤晶體

⑥

⑦碳酸鈣

⑧熔融

⑨稀鹽酸

⑩酒精。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有，給定狀態(tài)下能導電的有(填序號)。（2）少量④通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：。（3）寫出⑤在水溶液中的電離方程式：。（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，然后繼續(xù)滴加溶液時，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）②⑤⑦⑧①③⑧⑨（2）（3）（4）【解析】（1）①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導電；②膽礬是電解質(zhì)，不能導電；③溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是能導電，④CO2屬于非電解質(zhì)，不能導電；⑤晶體是電解質(zhì)，不能導電；⑥是非電解質(zhì)，不能導電；⑦碳酸鈣是電解質(zhì)，不能導電；⑧熔融是電解質(zhì)，能導電；⑨稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是能導電；⑩酒精是非電解質(zhì)，不能導電；上述屬于電解質(zhì)的有②⑤⑦⑧；給定狀態(tài)下能導電的有①③⑧⑨。（2）少量CO2通入的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。（3）是弱酸的酸式鹽，水溶液中的電離方程式為。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；然后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時，繼續(xù)與OH-中和，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18．（13分）下圖為一個五圓環(huán)，每個環(huán)中的物質(zhì)依次為、NaCl、、、，圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請回答下列問題：（1）關(guān)于上述相交部分的說法不正確的是(填字母)。A．①表示鹽類 B．②表示鈉的化合物C．③表示氧化物 D．④表示單質(zhì)（2）上述五種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學方程式為。（3）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水。用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。①物質(zhì)M的化學式為，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體涉及的化學方程式是。②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為。③往該紅褐色透明液體中逐滴加入稀硫酸溶液至過量，現(xiàn)象是，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為?！敬鸢浮浚?）D（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3）①FeCl3FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl②丁達爾效應(yīng)③先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液變?yōu)樽攸S色Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O【解析】（1）依據(jù)圖示可知①從酸根離子角度為鹽酸鹽，②都含有鈉元素為鈉的化合物，③都只含兩種元素，且一種為氧元素，屬于氧化物，④碘為單質(zhì)，二氧化碳為化合物，所以相交部分是純凈物，不可能是單質(zhì)。（2）上述物質(zhì)中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（3）①依據(jù)氫氧化鐵膠體制備方法和膠體的性質(zhì)分析，氫氧化鐵膠體制備是利用向飽和沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體為紅褐色，判斷M為FeCl3，涉及的化學方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl。②膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過膠體會出現(xiàn)光亮的通路，所以檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為丁達爾效應(yīng)。③往該紅褐色透明液體中逐滴加入稀硫酸溶液至過量，膠體先聚沉，然后溶解，所以實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液變?yōu)樽攸S色，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O。19．（15分）生活處處有化學，制作饅頭、面包等所用的發(fā)酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固體有機酸混合而成的，某同學猜想：發(fā)酵粉加熱或加水時都能產(chǎn)生CO2，并進行如下實驗：（1）將Na2CO3和NaHCO3分別加熱，能產(chǎn)生CO2的物質(zhì)是(填化學式)，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（2）某同學用如圖所示裝置探究發(fā)酵粉加水能否產(chǎn)生CO2，并探究過氧化鈉是否可作呼吸面具的供氧劑。請回答：①A裝置中儀器a的名稱是。②觀察到B裝置產(chǎn)生白色渾濁，寫出反應(yīng)的化學方程式。③實驗證實發(fā)酵粉加水也能產(chǎn)生CO2，主要原因是。④C裝置中濃硫酸的作用是。⑤寫出D中過氧化鈉產(chǎn)生氧氣的化學方程式，收集D裝置產(chǎn)生的氣體，要驗證它是氧氣，方法是?！敬鸢浮浚?）NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）①分液漏斗②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③當加入水后，有機酸會電離出氫離子，氫離子與碳酸根、碳酸氫根反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳④吸收水蒸氣⑤2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣【分析】發(fā)酵粉中含有有機酸，加入水，酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉生成二氧化碳，B中二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳通過C干燥后，進入D和過氧化鈉生成氧氣?！窘馕觥浚?）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（2）①儀器a是分液漏斗。②二氧化碳與B中澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。③發(fā)酵粉主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固體有機酸，當加入水后，有機酸會電離出氫離子，氫離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。④濃硫酸的作用是除掉水，避免水蒸氣與D中的過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。⑤過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣。20．（12分）氧化還原反