第二章++海水中的重要元素-鈉和氯 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第二章海水中的重要元素——鈉和氯測(cè)試題一、單選題（共20題）1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．16.9g過(guò)氧化鋇()固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2B．溶液中，氫原子數(shù)目為2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D．密閉容器中和充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)為22．每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸3．氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（）A．褪色 B．變成紅色 C．先褪色后變紅 D．先變紅后褪色4．下列說(shuō)法正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值)A．1molNa被完全氧化為Na2O2，失去的電子數(shù)為2NA B．常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4LCO2含有分子數(shù)為NA D．18gD2O所含有電子數(shù)為10NA5．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．電影放映機(jī)到銀幕間形成光柱是由于氣溶膠存在B．節(jié)日焰火的五彩繽紛來(lái)自某些金屬元素的焰色C．維生素C能將還原為使人體更易吸收D．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高殺菌消毒效果6．下列條件下的反應(yīng)能廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．H2、Cl2在強(qiáng)光照射下合成HCl B．用石灰水吸收Cl2制取漂白粉C．用MnO2與濃鹽酸共熱制取氯氣 D．用濃氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液7．據(jù)報(bào)道，在我國(guó)各地發(fā)生過(guò)多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，據(jù)此推測(cè)，相混合的潔污劑中最有可能含有A．ClO、Cl-、H+ B．ClO-、Cl-、H+C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol乙酸與足量的在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)生成的分子的數(shù)目為（忽略乙酸的揮發(fā)）B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量Na反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L通入1L0.2mol/L溶液中，被氧化的數(shù)目為0.3D．的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：，則0.5mol所含的中子數(shù)為9．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已經(jīng)省略)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．裝置a中發(fā)生的反應(yīng)為B．裝置b中漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)C．I、Ⅱ處依次放濕潤(rùn)和干燥的有色布條可驗(yàn)證干燥的不具有漂白性D．可利用該實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化性：10．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明有氯離子B．加入氫氧化鈉溶液，析出白色沉淀，證明有鋁離子C．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有碳酸根離子D．加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有銨根離子11．VmLNa2SO4溶液中含有Na+mg，取mL該溶液用水稀釋至2VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol·L-1 B．mol·L?1 C．mol·L-1 D．mol·L-112．N0代表阿伏加德羅常數(shù)的值。已知C3H6和C6H12的混合物的質(zhì)量為mg，則有關(guān)該混合物的說(shuō)法正確的是A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為 B．所含原子總數(shù)為C．所含碳?xì)滏I數(shù)目為 D．燃燒時(shí)消耗的O2一定是L13．對(duì)于給定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少14．NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2，且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到NH4N3的分解產(chǎn)物(簡(jiǎn)稱a)28g，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．疊氮化銨中N元素不止一種價(jià)態(tài)B．在標(biāo)況下a的體積約為44.8LC．a(chǎn)中兩種氣體的質(zhì)量比為14：1D．同溫同壓下，a中兩種氣體的體積比為1：115．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②將0.1mol的NaCl晶體溶于1L水中，可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①③⑤ B．①②③④ C．①③④ D．③④16．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀的是A．氯化鐵溶液 B．氫氧化鈉稀溶液 C．硫酸銅溶液 D．稀H2SO417．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1NAC．完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．室溫下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水電離的c(H+)相同18．下列說(shuō)法中，不正確的是(表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)A．的摩爾質(zhì)量為B．所含鈉離子數(shù)為C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為19．溶液中含，取出溶液，用水稀釋成，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．20．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．熔融的中含有的陽(yáng)離子數(shù)為B．由和組成的混合物完全燃燒，生成的的質(zhì)量為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有對(duì)共用電子對(duì)D．與足量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去的電子數(shù)為二、非選擇題（共5題）21．物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對(duì)于提高學(xué)習(xí)效率、解決問(wèn)題都有著重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式圖中所示所屬的分類方法為。(2)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是填數(shù)字序號(hào)，下同，屬于混合物的有，屬于電解質(zhì)的是。①晶體

②

③溶液

④汞

⑤固體

⑥乙醇⑦氯水⑧液態(tài)純醋酸⑨熔化的(3)寫出在水溶液中的電離方程式。(4)寫出③和⑧反應(yīng)的離子方程式。(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式①金屬鈉投入到水中。②在溶液中加入少量的溶液。③氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)。④實(shí)驗(yàn)室制氯氣。22．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽。(1)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是。a.常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小b.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多c.可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液d.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2一樣多(2)實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：物質(zhì)A是，寫出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式、。(3)若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示除雜原理。23．亞硝酸鈉(化學(xué)式為NaNO2)是一種常用的防腐劑，回答下列問(wèn)題：(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)為。(2)亞硝酸鈉在320℃時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見(jiàn)的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1∶1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。(4)工業(yè)廢水中的NaNO2可用鋁粉除去，已知此體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：。24．4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?。正誤判斷25．1mol羥基中電子數(shù)為10NA。(_______)26．1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA。(_______)27．58.5g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子。(_______)28．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA。(_______)參考答案：題號(hào)12345678910答案ADDBDDBBAD題號(hào)11121314151617181920答案DCBBAAADDB1．AA．過(guò)氧化鋇中含有鋇離子、過(guò)氧根離子；16.9g過(guò)氧化鋇(0.1mol)固體中陰、陽(yáng)離子汞0.2mol，總數(shù)為0.2，A正確；B．溶液中含有過(guò)氧化氫分子、水分子，則氫原子數(shù)目大于2，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣（1mol）與56g鐵（1mol）充分反應(yīng)，，氯氣完全反應(yīng)，，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；D．密閉容器中和為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，容器中分子數(shù)小于2，D錯(cuò)誤；故選A。2．DA．Na2CO3溶液中含鈉離子，鈉元素的焰色反應(yīng)會(huì)干擾其他元素焰色反應(yīng)的檢驗(yàn)，且Na2CO3溶液一般不能與殘留物反應(yīng)，故A不選；B．NaOH溶液中含鈉離子，鈉元素的焰色反應(yīng)會(huì)干擾其他元素焰色反應(yīng)的檢驗(yàn)，且NaOH溶液一般不能與殘留物反應(yīng)，故B不選；C．用硫酸洗滌，反應(yīng)生成沸點(diǎn)很高的硫酸鹽，不容易除去，故C不選；D．用鹽酸洗滌，反應(yīng)生成的氯化物加熱灼燒容易除去，故D選；綜上所述答案為D。3．DCl2＋H2OHCl＋HClO，出現(xiàn)的現(xiàn)象是變紅，因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，有色物質(zhì)褪色，因此選項(xiàng)D正確。4．BA、Na被完全氧化為Na2O2，Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，1molNa被完全氧化為Na2O2，失去的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、16g臭氧的物質(zhì)的量16g÷48g/mol＝mol，1個(gè)臭氧分子是由3個(gè)O原子構(gòu)成的，所以氧原子總數(shù)為NA，B正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，所以其分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D、18gD2O的物質(zhì)的量為18g÷20g/mol＝0.9mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，電子總數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤。答案選B。5．DA．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)光柱穿過(guò)膠體時(shí)形成光柱，電影放映機(jī)到銀幕間形成光柱是由于氣溶膠存在，故A正確；B．不同金屬具有不同的焰色反應(yīng)，呈現(xiàn)不同的顏色，故B正確；C．具有氧化性，維生素C能將還原為使人體更易吸收，故C正確；D．漂白粉與鹽酸可混合使用能產(chǎn)生有毒的氯氣，兩者不能混合使用，故D錯(cuò)誤；故選D。6．DA．H2、Cl2在強(qiáng)光照射下會(huì)發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；B．用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉，故B錯(cuò)誤；C．用MnO2與濃鹽酸共熱制取氯氣，這是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用濃氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液，故D正確；答案選D。7．BA．在常溫下ClO、Cl-和H+之間很難反應(yīng)，故A不符合題意；B．ClO-與Cl-在酸性條件下很容易發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有傷害的氯氣，其反應(yīng)方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故B符合題意；C．NaClO、NaClO3兩種化合物中氯元素的化合價(jià)都高于氯氣的化合價(jià)，不可能發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，故C不符合題意；D．NaClO、NaCl在堿性條件下可以共存，在酸性條件下才能發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：B。8．BA．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Na足量，標(biāo)況下的22.4L氧氣為1mol，完全反應(yīng)即轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C．還原性強(qiáng)于，先氧化再氧化，0.2mol需要0.1mol，余下0.05mol只能氧化0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒可得，0.5molX的中子數(shù)為2，故D錯(cuò)誤；故選B。9．Aa裝置用于制備氯氣，b中飽和食鹽水用于除去氯氣中的HCl氣體，同時(shí)有長(zhǎng)頸漏斗，可以檢驗(yàn)裝置是否堵塞，若裝置發(fā)生堵塞，會(huì)導(dǎo)致b瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，最終大于外界大氣壓使長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降；Ⅰ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，原理是Cl2溶于水產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性，氯化鈣干燥氯氣，經(jīng)過(guò)干燥劑后，干燥的Cl2不能使Ⅱ中干燥的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性；NaBr、KI溶液的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，當(dāng)向NaBr中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴，打開(kāi)活塞，將少量溶液加入KI溶液中，Cl2會(huì)氧化NaBr溶液中Br-產(chǎn)生Br2，進(jìn)入裝有KI溶液和苯的錐形瓶中，苯在水層上面，Br2進(jìn)入KI中，置換出I-產(chǎn)生I2，I2被苯萃取，苯層顯紫紅色，注意Cl2也可以氧化I-產(chǎn)生I2，所以氯氣要適量。A．裝置a中沒(méi)有加熱裝置，可用KMnO4和濃鹽酸制取氯氣，離子反應(yīng)為2MnO+16H++10Cl-=Mn2++Cl2↑+8H2O，A錯(cuò)誤；B．b中飽和食鹽水的作用是減少Cl2的溶解度，吸收反應(yīng)揮發(fā)的HCl氣體，同時(shí)有長(zhǎng)頸漏斗，可以檢驗(yàn)裝置是否堵塞，起到平衡壓強(qiáng)的作用，B正確；C．根據(jù)分析，I、Ⅱ處依次放濕潤(rùn)和干燥的有色布條，可驗(yàn)證干燥的不具有漂白性，C正確；D．Cl2會(huì)氧化NaBr溶液中Br-產(chǎn)生Br2，可證明氧化性：，由于Br2可以氧化I-產(chǎn)生I2，可證明，可利用該實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化性：，D正確；故選A。10．D【解析】A.能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B.和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀的離子有鋁離子、鎂離子等；C.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D.氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。A.能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Cl-、SO42-、CO32-等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，A錯(cuò)誤；B.和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀的離子有鎂離子、鋁離子等，所以向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，原溶液中不一定有Al3+，B錯(cuò)誤；C.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，C錯(cuò)誤；D.加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中有銨根離子，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，注意C選項(xiàng)，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是SO2，也可能是CO2，產(chǎn)生CO2氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子，產(chǎn)生SO2氣體的離子亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。11．D在硫酸鈉溶液中鈉離子濃度為mol·L－1，則硫酸根離子的濃度為mol·L－1，稀釋時(shí)體積變成4倍，濃度為原來(lái)的，即為mol·L－1。答案選D。12．Cmg混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為：。A．在C3H6和C6H12中，每個(gè)C含有1個(gè)碳碳共用電子對(duì)、每個(gè)H形成了1個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，所以總共含有共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．mg混合物中含有C原子、H原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：，所含原子總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．所含碳?xì)滏I數(shù)目為，故C正確；D．不知是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。13．BA．氣體分子之間的直徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于分子間的距離，故分子直徑不是主要的影響因素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．分子間距離的大小，氣體體積主要影響因素就是分子間距，例如加壓可以減小分子間距，體積明顯減少，選項(xiàng)B正確；C．分子間引力的大小，不是影響體積的主要因素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．對(duì)于一定物質(zhì)的量的理想氣體，其分子數(shù)目一定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14．BA．NH4N3中銨根的N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，的N元素的化合價(jià)為，故A正確；B．N2和H2兩種氣體的物質(zhì)的量相等設(shè)為xmol，質(zhì)量為28g，則28x+2x=28，解得x=，氣體a的物質(zhì)的量為mol<2mol，在標(biāo)況下a的體積不是44.8L，故B錯(cuò)誤；C．兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則其質(zhì)量比為等于摩爾質(zhì)量之比，即為28g/mol：2g/mol=14：1，故C正確；D．同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則兩種氣體的體積此為1：1，故D正確；答案選B。15．A①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，且氧氣與氮?dú)饩鶠殡p原子分子，則含有的原子數(shù)為NA，①正確；②將0.1mol的NaCl晶體溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L，可得到的NaCl溶液的濃度小于0.1mol.L-1，②錯(cuò)誤；③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中，AlCl3的物質(zhì)的量為2mol，則含氯離子為6NA，③正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1mol，則含有的分子數(shù)大于NA，④錯(cuò)誤；⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為32g/16g/mol=2mol，即2NA，⑤正確；綜上所述，①③⑤正確，答案為A?！军c(diǎn)睛】標(biāo)況下，水為液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。16．AA．Na投入氯化鐵溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)紅褐色沉淀，A符合題意；B．Na投入氫氧化鈉稀溶液中，Na只與水反應(yīng)生成NaOH和H2，只能產(chǎn)生氣體，B不符合題意；C．Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C不符合題意；D．Na與稀硫酸溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，只能產(chǎn)生氣體，D不符合題意；答案選A。17．AA．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體摩爾質(zhì)量相等都是58g/mol，48g正丁烷和10g異丁烷混合物的物質(zhì)的量為=1mol，共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算含氫原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．由方程式：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．HCl抑制水電離，NH4Cl水解促進(jìn)水電離，室溫下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水電離的c(H+)前者少于后者，故D錯(cuò)誤；故選A。18．DA．氧氣是雙原子分子，摩爾質(zhì)量為32g/mol，故A正確；B．0.5mol硫酸鈉中含有的鈉離子個(gè)數(shù)為0.5mol×2×NAmol—1=NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳的體積為×22.4L/mol=22.4L，故C正確；D．40g氫氧化鈉溶解在1L水中所得溶液體積大于1L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D。19．Dag的物質(zhì)的量為n()==mol，VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=×n(SO42-)=mol×=mol，0.5VmL溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=mol×0.5=mol，稀釋后溶液體積為2VmL，則溶液中Fe3+的濃度為c(Fe3+)==mol·L-1；答案選D。20．BA．的物質(zhì)的量為0.1mol，熔融的=Na++HSO，故熔融的中含有的陽(yáng)離子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．由和組成的混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，生成水的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為3.6g，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，而CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；D．與足量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉都生成鈉離子，故鈉失去的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選B。21．(1)樹(shù)狀分類法(2)③④⑦⑨③⑦①⑤⑧⑨(3)(4)(5)（1）樹(shù)狀分類法是對(duì)同類事物進(jìn)行再分類，從圖中可以看出，此分類方法為樹(shù)狀分類法。（2）①晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)；②由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是二氧化碳電離產(chǎn)生，故CO2是非電解質(zhì)；

③溶液是混合物，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

④汞是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，CaCO3是電解質(zhì)；

⑥乙醇由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，溶于水也不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦氯水是混合物，溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑧液態(tài)純醋酸中只有醋酸分子，不能導(dǎo)電，溶于水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和醋酸根離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑨熔化的中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，同時(shí)也是純凈物，是電解質(zhì)。故能導(dǎo)電的是③④⑦⑨；屬于混合物的有③⑦；屬于電解質(zhì)的是①⑤⑧⑨。（3）在水溶液中能完全電離，產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：。（4）碳酸鉀溶液和醋酸反應(yīng)，生成醋酸鉀、水和二氧化碳，醋酸是弱酸，不能拆成離子，而碳酸鉀和醋酸鉀都是溶于水完全電離的化合物，需要寫成離子形式，離子方程式為：。（5）①金屬鈉投入到水中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，在此反應(yīng)中，只有NaOH是溶于水能電離的化合物，能寫成離子形式，其他物質(zhì)均以化學(xué)式表示，反應(yīng)的離子方程式為：。②在溶液中加入少量的溶液，由于是少量的，設(shè)為1，則有1個(gè)Ba2+和2個(gè)OH-，2個(gè)OH-需要2個(gè)和它反應(yīng)生成2個(gè)和2個(gè)水，但只有1個(gè)Ba2+，所以只能生成1個(gè)BaCO3沉淀，剩余1個(gè)，故反應(yīng)的離子方程式為：。③氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅不溶于水，不能寫成離子，氯化銅和鹽酸在水中完全電離，要寫成離子，故離子方程式為：。④實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣，MnO2和HCl反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和水，MnO2是氧化物，不能寫成離子，鹽酸和MnCl2要寫成離子，故反應(yīng)的離子方程式為：。22．(1)d(2)Na2CO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（1）a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，故a錯(cuò)誤；b．碳酸氫鈉中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于碳酸鈉，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2后者多，故b錯(cuò)誤；c．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故c錯(cuò)誤；d．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，由于二者含有的碳元素的物質(zhì)的量相同，所以反應(yīng)產(chǎn)生的CO2一樣多，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故d正確；選d。（2）Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，所以在套管實(shí)驗(yàn)中要進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該把Na2CO3放在溫度較高的外管中，將NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管中，通過(guò)觀察與試管連接的石灰水是否變來(lái)證明二者的穩(wěn)定性的大小，所以物質(zhì)A是Na2CO3；實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+