化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)演示

九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)考點(diǎn)一溶液的酸堿性和溶液的pH1.酸堿指示劑在酸、堿、鹽溶液中的顏色本身顏色遇酸溶液遇堿溶液石蕊溶液紫色

色

色

酚酞溶液無(wú)色

色

色

紅藍(lán)無(wú)紅【注意】①鹽溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性。②能使無(wú)色酚酞變紅的溶液一定呈堿性,但不一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液。pH的范圍通常在0~14之間堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH

7

溶液呈酸性,pH越小,溶液酸性越

pH

7

溶液呈

性

pH

7

溶液呈堿性,pH越大,溶液堿性越

pH的測(cè)定用具用pH試紙或pH計(jì)方法使用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法:用干燥潔凈的

蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上,把試紙上顯示的顏色與

比較,讀出該溶液的pH

2.pH與溶液酸堿性的關(guān)系<=>強(qiáng)中強(qiáng)玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡(1)用pH試紙測(cè)得的數(shù)值是1～14之間的整數(shù)(2)pH試紙不能事先用水潤(rùn)濕，會(huì)影響測(cè)量

結(jié)果。(3)要將pH試紙放在玻璃片或白瓷板上。(4)pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液內(nèi)，以免

污染待測(cè)溶液小提示：溶液酸堿度的應(yīng)用在化工生產(chǎn)中,許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在pH為左右的土壤中生長(zhǎng)

測(cè)定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH約為

,酸雨的pH小于

),可以了解空氣的污染情況

測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可了解人體的健康狀況（續(xù)表）75.65.6如何鑒別:鹽酸、澄清石灰水、食鹽水？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論酸性堿性中性使紫色石蕊變紅的為鹽酸使紫色石蕊不變色的為食鹽水使紫色石蕊變藍(lán)的澄清石灰水取樣，分別滴加紫色石蕊試液練習(xí)1：用pH試紙測(cè)量堿溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則測(cè)量結(jié)果會(huì)（）A.偏大B.偏小C.不變D.無(wú)法判斷B變式練習(xí)2：用pH試紙測(cè)量某酸溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則測(cè)量結(jié)果會(huì)（）A.偏大B.偏小C.不變D.無(wú)法判斷A變式練習(xí)3：用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則測(cè)量結(jié)果會(huì)（）A.偏大B.偏小C.不變D.無(wú)法判斷D練習(xí)4：將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是（）A．pH=3pH=4B．pH=11pH=7C．pH=6pH=8D．pH=0pH=5C考點(diǎn)二酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸的定義在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是

的化合物。H+HClH2SO4H2CO3HNO3H3PO4酸=H+

+

酸根離子酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變紅,無(wú)色酚酞溶液不變色與活潑金屬反應(yīng)Zn+2HCl

Zn+H2SO4

與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2HCl

CuO+H2SO4

ZnCl2+H2↑ZnSO4+H2↑CuCl2+H2OCuSO4+H2O考點(diǎn)二酸的化學(xué)性質(zhì)（續(xù)表）酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)與堿反應(yīng)NaOH+HCl

2NaOH+H2SO4

與碳酸鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl

Na2CO3+H2SO4

具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是:不同的酸溶液中都含有

NaCl+H2ONa2SO4+2H2O2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+H2O+CO2↑H+練習(xí)5.下列物質(zhì)可由金屬和稀鹽酸反應(yīng)直接制取的是（）A．FeCl3B．AlCl3

C．CuCl2D．AgClB練習(xí)6往5．6g混有銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A．大于0．2gB．等于0．2gC．小于0．2gD．無(wú)法確定C網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建HCl、H2SO4的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)三堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿的定義在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是

的化合物。OH-

NaOHCa(OH)2KOHMg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3堿=金屬離子+OH-堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變藍(lán),無(wú)色酚酞溶液變紅與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH

__________________CO2+Ca(OH)2

__________________與酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4

____________________________Ca(OH)2+2HCl

________________________與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4

__________________________________Ca(OH)2+Na2CO3

_______________________________具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是:不同的堿溶液中都含有

2.堿的化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2↓CaCO3↓+2NaOHOH-考點(diǎn)四中和反應(yīng)1.定義

和

作用生成

和

的反應(yīng),叫作中和反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì)酸溶液中的

和堿溶液中的

結(jié)合生成水分子。

酸堿鹽水H+(或氫離子)OH-(或氫氧根離子)3.實(shí)驗(yàn)探究(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸為例)如圖取5mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴

溶液,再慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液恰好變成

為止,此時(shí)恰好完全反應(yīng)。

酚酞無(wú)色

4.應(yīng)用(1)改良土壤:改良酸性土壤可加入

。

(2)處理工廠廢水:含有硫酸的廢水可用

來(lái)處理,其化學(xué)方程式為

。

(3)用于醫(yī)藥:用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱堿性藥物中和過(guò)多胃酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

、

;被蚊蟲(chóng)叮咬后有蟻酸產(chǎn)生,可涂抹一些

物質(zhì),如氨水、肥皂等。

氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O【注意】不能用氫氧化鈉中和胃酸,因?yàn)樗泻軓?qiáng)的腐蝕性,會(huì)損害腸胃。Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O堿性NaOH、Ca(OH)2

的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)練習(xí)6：實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C.A點(diǎn)時(shí)的溶液不能使酚酞試液變紅D.C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉B考點(diǎn)五常見(jiàn)的鹽1.鹽的定義:一類(lèi)組成里含有

和

的化合物。金屬離子(或銨根離子)酸根離子CuSO4

FeCl3AgNO3AgClNaClAl2(SO4)3

BaSO4NH4Cl2.鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽+金屬→鹽`+金屬`Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鹽+酸→鹽`+酸`

鹽+堿→鹽`+堿`鹽1+鹽2→鹽1`+鹽2NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH名稱、化學(xué)式俗稱(或主要成分)物理性質(zhì)主要用途氯化鈉

固體,易溶于水生活上作調(diào)味品、防腐劑;醫(yī)療上用來(lái)配制

;農(nóng)業(yè)上用來(lái)

;工業(yè)上是重要的

;交通上用作

碳酸鈉

白色固體,易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、__________的生產(chǎn)

3.常見(jiàn)的鹽的物理性質(zhì)和用途NaCl食鹽生理鹽水選種化工原料融雪劑Na2CO3

純堿、蘇打洗滌劑名稱、化學(xué)式俗稱(或主要成分)物理性質(zhì)主要用途碳酸氫鈉

白色固體,能溶于水焙制糕點(diǎn)的

;治療\

過(guò)多癥

碳酸鈣

白色固體,難溶于水大理石或石灰石常用作建筑材料、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料以及制取生石灰的原料;碳酸鈣也可用作

（續(xù)表）NaHCO3小蘇打發(fā)酵粉胃酸CaCO3石灰石、大理石補(bǔ)鈣劑考點(diǎn)六復(fù)分解反應(yīng)1.定義:由兩種

相互交換成分,生成另外兩種

的反應(yīng)。

2.條件:兩種化合物相互交換成分,生成物中有

或

或

生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

3.特點(diǎn):雙交換,價(jià)不變。4.表達(dá)式:AB+CDAD+CB?；衔锘衔锼畾怏w沉淀練習(xí)：下列哪幾組物質(zhì)在水溶液里能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：KNO3＋NaCl

Na2CO3＋KNO3BaCl2＋Na2SO4

FeCl3＋NaOHZn＋H2SO4(稀)

CaCO3＋HCl √√√化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.碳酸鈉知識(shí)網(wǎng)絡(luò)酸金屬金屬氧化物鹽指示劑堿非金屬氧化物鹽總結(jié)：酸堿鹽之間的關(guān)系考向一酸堿指示劑練習(xí)1能使紫色石蕊試液變紅色的是（）A.肥皂水B.食鹽水C.白醋D.石灰水C考向二酸、堿的化學(xué)性質(zhì)2.按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答問(wèn)題。(1)能產(chǎn)生氣泡的是

(填序號(hào))。

[答案](1)BD

2.按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答問(wèn)題。

(2)能證明C中發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是

。

[答案](2)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色2.按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答問(wèn)題。

(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),其原因是

。

圖7-5[答案]

(3)在金屬活動(dòng)性順序中,銅位于氫之后3.某同學(xué)用下圖總結(jié)NaOH能夠與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)為驗(yàn)證性質(zhì)①,該同學(xué)將無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液顏色由無(wú)色變成

。

[答案](1)紅色3.某同學(xué)用圖總結(jié)NaOH的四類(lèi)化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能夠與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。(2)性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng),試寫(xiě)出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

[答案](2)NaOH+HClNaCl+H2O3.某同學(xué)用圖總結(jié)NaOH能夠與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(3)為了驗(yàn)證性質(zhì)③,該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是

(填序號(hào))。

A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl2 D.Ba(NO3)2[答案](3)C4.某興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),完成了圖示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)甲實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。

[答案]

(1)溶液由紅色變成無(wú)色4.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),完成了圖示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。(2)乙實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

[答案]

(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH4.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),完成了圖示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。為了把實(shí)驗(yàn)廢液安全排放,你的做法是

。

滴加適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體5.裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。有關(guān)量的變化情況見(jiàn)圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是（）ABCDB【方法點(diǎn)撥】對(duì)于酸、堿的化學(xué)性質(zhì),要以常見(jiàn)酸、堿為核心,將其同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)歸納整理,將不同物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比,從而加深對(duì)其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的理解和掌握,尋找規(guī)律及性質(zhì)差異將其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化,并能綜合運(yùn)用。如堿的化學(xué)性質(zhì):考向三溶液pH與酸堿性6.[2019·天津]一些物質(zhì)的近似pH如圖7-10,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (

)A.蘋(píng)果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱B.肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng)C.廁所清潔劑與爐具清潔劑能混用D.人被某些蚊蟲(chóng)叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢圖7-10D考向四酸堿中和反應(yīng)7.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過(guò)量。下列圖像中能反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 (

)[解析]

A中,滴入的稀鹽酸中含有水,所以反應(yīng)完后水的質(zhì)量還會(huì)繼續(xù)增加;B中,最終溶液的pH不會(huì)小于2;C中,反應(yīng)完后,繼續(xù)滴加稀鹽酸,此時(shí)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。D8.[2019·海南]現(xiàn)有如下藥品:NaOH溶液、濃硫酸、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸餾水,用來(lái)進(jìn)行酸堿中和實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)涉及如圖7-12所示的實(shí)驗(yàn)操作,其中錯(cuò)誤的是

(填序號(hào))。

圖7-128.[2019·海南]現(xiàn)有如下藥品:NaOH溶液、濃硫酸、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸餾水,用來(lái)進(jìn)行酸堿中和實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(2)小明進(jìn)行酸堿中和實(shí)驗(yàn):在一支試管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀硫酸,振蕩,最后滴加2滴酚酞溶液,振蕩,溶液不變色。小明據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應(yīng)。①若硫酸過(guò)量,加入酚酞溶液也不會(huì)變色①小紅認(rèn)為小明的結(jié)論不一定正確,理由是