2024-2025學年試題化學（人教版2019）第3章第2節(jié)第2課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用

第2課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用課后訓練鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.0.56g氧化鈣恰好與20mL鹽酸反應(yīng),則此鹽酸中c(HCl)為()。A.0.10mol·L1 B.0.20mol·L1C.0.50mol·L1 D.1.00mol·L1答案:D解析:CaO+2HClCaCl2+H2O56g 2mol0.56g c(HCl)×20×103L則:56g0.56g=2molc(HCl2.將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中,溶液中的銅離子全部被還原時,固體質(zhì)量變?yōu)?.2g,則原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為()。A.0.5mol·L1 B.0.25mol·L1C.0.025mol·L1 D.0.125mol·L1答案:B解析:Fe+CuSO4Cu+FeSO4Δm56g1mol64g 8gn(CuSO4)(8.28)g=0.2gn(CuSO4)=1mol×0.2g8g=0.025mol,c(CuSO4)=03.等質(zhì)量的兩份鋁分別與適量的稀硫酸和NaOH溶液完全反應(yīng),若消耗兩溶液的體積相同,則稀硫酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為()。A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.1∶2答案:A解析:2Al~3H2SO42Al~2NaOH2mol3mol 2mol2mol兩份鋁質(zhì)量相等,其物質(zhì)的量也相等。等量的Al消耗H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是3∶2。又因它們體積相同,則物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比。4.如圖是氫氧化鈉試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。某同學用24.0gNaOH固體配成1L溶液。氫氧化鈉化學純(CP)500g品名:氫氧化鈉化學式:NaOH相對分子質(zhì)量:40(1)所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。

(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL放入燒杯中,投入足量的金屬鋁,完全反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為。

答案:(1)0.6mol·L1(2)4.032L解析:n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=24.0g40g·2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑2mol 22.4L×30.6mol·L1×0.2L V(H2)V(H2)=0.6mol·L-1能力提升1.將鐵加入100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后生成的氣體為aL(標準狀況下),將鋁加入100mL2mol·L1氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的氣體為3aL。下列說法不正確的是()。A.鐵和鋁的物質(zhì)的量不相等B.原鹽酸中c(HCl)=2mol·L1C.鐵加入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑D.鹽酸與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3答案:D解析:鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑2mol2mol 3moln(Al)0.1L×2mol·L1 n(H2)2mol0.1L×2mol·L-2mol0.1L×2mol·由鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體為3aL,得3aL22.4L·mol-1=0.3mol,則a=2.24。再根據(jù)反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2↑,可求出反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,HCl的物質(zhì)的量為0.2mol,2.已知Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S↑,2H2S+3O22SO2+2H2O,一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱,待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒,共收集得9g水,則加入的鐵粉質(zhì)量為()。A.14g B.42g C.56g D.28g答案:D解析:設(shè)加入的鐵粉的質(zhì)量為x。根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系,可列出關(guān)系式:FeFeS(鐵守恒)H2S(硫守恒)H2O(氫守恒)FeH2(Fe與HCl反應(yīng))H2O(氫守恒)推出:Fe~H2O56 18x 9g56xx=28g,即加入的鐵粉為28g。3.完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計算及判斷。(1)取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是。

(2)取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是。

(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是,質(zhì)量之比是。

(4)若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L1鹽酸中,在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是。

答案:(1)1(2)1∶2∶3(3)1∶12∶13(或6∶3∶2)23(4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)解析:(1)利用得失電子守恒,產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比,為w23(2)0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),金屬轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量之比為(0.1mol×1)∶(0.1mol×2)∶(0.1mol×3),所以相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之