第一次月考B卷（人教版2019）2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考

2023?2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考B卷·重點(diǎn)難點(diǎn)過(guò)關(guān)測(cè)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：人教版2019選擇性必修1第一章、第二章。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列與熱化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是A．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化C．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)2．（2022·山西朔州·高二期末）下列一些詩(shī)句、成語(yǔ)、諺語(yǔ)等包含的反應(yīng)過(guò)程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥火樹銀花。A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥3．（2022·黑龍江·哈爾濱市第六中學(xué)校高二期末）下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知ΔH>0，ΔS<0則一定不能自發(fā)進(jìn)行C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋4．（2023秋·山西大同·高二統(tǒng)考期末）已知25℃、101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?483.6kJ·mol?1，請(qǐng)結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的焓變示意圖分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．冰融化為水時(shí)，需要吸收熱量 B．1g冰變?yōu)?g水蒸氣后化學(xué)鍵數(shù)目不變C．H2的燃燒熱ΔH=?241.8kJ·mol?1 D．ΔH的單位中“mol?1”指每摩爾反應(yīng)5．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?571.6kJ·mol?1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?890.3kJC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?890.3kJ·mol?1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol?16．（2022·黑龍江省饒河縣高級(jí)中學(xué)高二期末）在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：則ΔH4的正確表達(dá)式為H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2?3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3?ΔH1?ΔH2)C．ΔH4=(ΔH1+ΔH2?3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1?ΔH2?3ΔH3)7．（2023春·天津和平·高一天津一中?？计谥校┑庠诓煌瑺顟B(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2(g)+I2(?)2HI(g)

ΔH1=?9.48kJ·mol?1②H2(g)+I2(?)2HI(g)

ΔH2=+26.48kJ·mol?1下列判斷正確的是A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) B．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJC．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．②中反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大8．（2022·河南鄭州·高二期末）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是A．總反應(yīng)的B．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充和C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．CO為還原劑9．反應(yīng)2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L?1·min?1②v(B)=0.6mol·L?1·s?1③v(C)=0.4mol·L?1·s?1④v(D)=0.5mol·L?1·s?1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①10．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是A．用鐵片和硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，生成氫氣的速率隨硫酸濃度的增大而增大B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入20mL的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢C．已知SO2催化氧化生成SO3是放熱反應(yīng)，若升高溫度，則正逆反應(yīng)速率都加快，但SO3產(chǎn)率降低D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，若減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率會(huì)變慢11．（2022·四川達(dá)州·高二期末）反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=?905.9kJ·mol?1，在5L密閉容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0～2minv(O2)=0.05mol·L?1·min?1 B．2分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是50%C．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于90.59kJ12．科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．②中包含C—H鍵的斷裂過(guò)程B．該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H*→CO*+4H*D．由此歷程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH＞013．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化④4molH—O鍵斷裂的同時(shí)，有2molH—F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤14．（2022·云南·宣威市第三中學(xué)高二期末）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入，重新達(dá)到平衡，則新平衡與舊平衡相比的值A(chǔ)．變小 B．變大 C．不變 D．無(wú)法確定15．（2022·陜西渭南·高二期末）在溫度T1時(shí)，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說(shuō)法正確的是A．前5min，平均反應(yīng)速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為C．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移16．（2022·浙江紹興·高二期末）已知：ΔH，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)氣體平均分子量不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)可能改變的條件是：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)K：第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共52分。17．（8分）（2022·江蘇淮安·高二期中）已知存在下列熱化學(xué)方程式：①氫氣燃燒H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=?241.8kJ·mol?1②太陽(yáng)光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol?1③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣H2O(l)=H2O(g)ΔH3=_________kJ·mol?1回答下列問(wèn)題：（1）從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①為_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）反應(yīng)②中主要能量轉(zhuǎn)化形式為_____________能轉(zhuǎn)化為_____________能。（3）若在反應(yīng)②中使用催化劑，ΔH2_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）寫出反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________。（5）根據(jù)下表內(nèi)容及你所學(xué)知識(shí)列舉氫氣被稱為“綠色能源”的原因______________________________。（熱值是指某種燃料完全燃燒放出的熱量與其質(zhì)量之比，其單位是kJ/g）燃料名稱熱值(kJ/g)氫氣142.9一氧化碳10.11甲烷55.6418．（11分）（2023春·甘肅白銀·高二?？计谀┠硨?shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L?1NaOH溶液和0.50mol·L?1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問(wèn)題：（1）配制0.50mol·L?1NaOH溶液：若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g。（2）從下表中選擇，稱量NaOH固體所需要的儀器是___________(填字母)。

名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef（3）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。若生成1molH2O時(shí)反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2?t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算的結(jié)果___________57.3kJ·mol?1(填“>”“=”或“<”)，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度19．（10分）（2022·內(nèi)蒙古烏蘭察布·高二期末）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下。(M)(N)

則M的化學(xué)式為，M、N相比，較穩(wěn)定的是___________(填“M”或“N”)。（2）已知(l)的燃燒熱為，

，則a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。（3）使和(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和，當(dāng)有1mol參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，

，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出的熱量為________________________。（5）已知：①

；②

；③

(、、均大于0)。若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，則最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為___________kJ。20．（13分）I.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。回答下列問(wèn)題：編號(hào)溫度/℃溶液酸性溶液濃度/體積/濃度/體積/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定____________________來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。（2）實(shí)驗(yàn)①、②、③所加溶液均要過(guò)量，理由是_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究_____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能原因是________________________。II.在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)分析并回答如下問(wèn)題：（5）分析可知X為________________(填化學(xué)式)。（6）時(shí)間段的溫度為________________。（7）時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________。21．（10分）（2023春·云南大理·高二大理白族自治州民族中學(xué)?？计谥校┤鐖D是煤的綜合利用過(guò)程中化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。回答下列問(wèn)題：（1）煤的氣化發(fā)生的主要反應(yīng)是：。已知：

煤氣化時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：?H=___________kJ/mol。（2）用煤氣化后得到的合成氨：

。在容積為2L的密閉容器中投入和充分反應(yīng)，在不同時(shí)間改變反應(yīng)條件，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a．t1時(shí)可能增大了的濃度

b．t2時(shí)可能充入了氦氣c．t3時(shí)可能降低了溫度

d．t4時(shí)可能分離出氨氣（3）某溫度時(shí)合成甲醇的反應(yīng)

，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如下表所示：濃度時(shí)間01.01.802min0.50.54min0.40.60.66min0.40.60.6①前2min的反應(yīng)速率___________。②該溫度下的平衡常數(shù)為____________________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

2023?2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考B卷·重點(diǎn)難點(diǎn)過(guò)關(guān)測(cè)·全解全析12345678910111213141516DABCAADBCACCCCAB1．D【解析】A．ΔH＞0表示吸熱反應(yīng)，ΔH＜0表示放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)焓變是是生成物與反應(yīng)物的焓的差值，不一定是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，B錯(cuò)誤；C．H2的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時(shí)放出的熱量，若氫氣燃燒產(chǎn)生的水不是液態(tài)，則不能稱其為H2的燃燒熱，C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒的個(gè)數(shù)，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，D正確；故選D。2．A【解析】若反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，說(shuō)明物質(zhì)變化過(guò)程中吸收能量，據(jù)此分析判斷。①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生是說(shuō)物質(zhì)燃燒反應(yīng)，物質(zhì)燃燒放出熱量，是放熱反應(yīng)，①不符合題意；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中，蠟炬燃燒會(huì)放出大量熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②不符合題意；③千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是CaCO3高溫煅燒，分解產(chǎn)生CaO和CO2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③符合題意；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇涉及炸藥的爆炸反應(yīng)，是劇烈氧化還原反應(yīng)，放出大量熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，④不符合題意；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針是物質(zhì)在摩擦過(guò)程中產(chǎn)生熱量，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，⑤不符合題意；⑥火樹銀花為天氣的變化，涉及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化，屬于物理變化，而不是吸熱反應(yīng)，⑥不符合題意；綜上所述可知：發(fā)生的是吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)的只有③。故選A。3．B【解析】A．ΔG=ΔH?TΔS<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)不一定為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，與焓變和熵變有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．ΔG=ΔH?TΔS<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH>0，ΔS<0時(shí)，ΔG>0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，氣體體積增大的反應(yīng)，ΔS為正值，不能簡(jiǎn)單分析物質(zhì)的量增加，需排除固體和液體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，C錯(cuò)誤；D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，與濃度增大有關(guān)，平衡不移動(dòng)，則不能用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；故選B。4．C【解析】A．1g冰的能量比1g水的能量低，所以冰融化為水時(shí)需要吸收熱量，故A正確；B．冰變?yōu)樗魵庵皇欠肿娱g距離改變了，并未改變分子內(nèi)部的化學(xué)鍵，所以1g冰變?yōu)?g水蒸氣后化學(xué)鍵數(shù)目不變，故B正確；C．燃燒熱是在常溫常壓下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，氫氣燃燒的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D．ΔH的單位中“mol?1”是反應(yīng)進(jìn)度的單位，指每摩爾反應(yīng)，故D正確；故選C。5．A【解析】A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?571.6kJ·mol?1，故A正確；B．焓變的單位是kJ/mol，不是kJ，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意，甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?890.3kJ·mol?1，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＞?890.3kJ·mol?1，故C錯(cuò)誤；D．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故D錯(cuò)誤；故選A。6．A【解析】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH5=(ΔH1?ΔH3)；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)ΔH6=(ΔH2?2ΔH3)；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)ΔH4=(ΔH1+ΔH2?3ΔH3)；故選A。7．D【解析】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律，②?①為I2(s)?I2(g)，即ΔH=+35.96kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②吸收能量，則②中反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大，選項(xiàng)D正確；故選D。8．B【解析】A．①N2O(g)+Pt2O+(s)=N2(g)+Pt2O2+(s)ΔH1；②CO(g)+Pt2O2+(s)=CO2(g)ΔH2。根據(jù)蓋斯定律①+②得N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2=?226kJ·mol?1，故A項(xiàng)正確；B．總反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，反應(yīng)過(guò)程中Pt2O+和Pt2O2+參與反應(yīng)后又生成，不需向反應(yīng)器中再補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ·mol?1，逆反應(yīng)的活化能為360kJ·mol?1，故正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)活化能，故C項(xiàng)正確；D．根據(jù)總反應(yīng)式可知，CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，C原子化合價(jià)升高，故CO作還原劑，故D項(xiàng)正確。故選B。9．C【解析】比較反應(yīng)速率大小，兩個(gè)相同：?jiǎn)挝幌嗤臀镔|(zhì)相同，單位都轉(zhuǎn)化成mol·L?1·min?1，物質(zhì)都轉(zhuǎn)化成A，據(jù)此分析。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把四個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化成物質(zhì)A的反應(yīng)速率，則①v(A)=0.45mol·L?1·min?1②v(A)=36mol·L?1·min?1③v(A)=48mol·L?1·min?1④v(A)=20mol·L?1·min?1所以反應(yīng)速率大小為：③>②>④>①。故選C。10．A【解析】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．加入20mL的氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故B正確；C．SO2催化氧化生成SO3是放熱可逆反應(yīng)，所以升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3產(chǎn)率降低，故C正確；D．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故D正確；故選A。11．C【解析】A．2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為Δn(O2)=，故0～2minv(O2)==0.05mol·L?1·min?1，A正確；B．根據(jù)A計(jì)算可知2分鐘內(nèi)反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為Δn(O2)=0.5mol，反應(yīng)開始時(shí)O2的物質(zhì)的量為1mol，故O2轉(zhuǎn)化率是=50%，B正確；C．從反應(yīng)開始至2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量為Δn(H2O)=，反應(yīng)容器的容積是5L，故2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生4molNO氣體時(shí)，反應(yīng)放出熱量是905.9kJ，現(xiàn)在是發(fā)生該反應(yīng)產(chǎn)生了0.4molNO氣體，因此2分鐘反應(yīng)放出的熱量值Q==90.59kJ，D正確；故選C。12．C【解析】A．CH3O*中共價(jià)鍵為3個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—O鍵，CH2O*中共價(jià)鍵為2個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—O鍵，則②中由CH3O*→CH2O*包含C—H鍵的斷裂過(guò)程，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)物的活化能為反應(yīng)物的總能量與過(guò)渡態(tài)能量之差，從圖中可以看出，①的活化能為100kJ·mol?1，②的活化能為70kJ·mol?1，③的活化能為50kJ·mol?1，④的活化能為60kJ·mol?1，則③發(fā)生的反應(yīng)活化能最小，B項(xiàng)正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，制約反應(yīng)速率的為慢反應(yīng)，由圖示可知，①的活化能為100kJ·mol?1，②的活化能為70kJ·mol?1，③的活化能為50kJ·mol?1，④的活化能為60kJ·mol?1，①的活化能最大，發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH*→CH3O*+H*，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲醇的相對(duì)能量為?40kJ·mol?1，CO(g)+2H2(g)的相對(duì)能量為50kJ·mol?1，整個(gè)過(guò)程中吸收能量，由圖示可知整個(gè)歷程為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH＞0，D項(xiàng)正確；故選C。13．C【解析】當(dāng)2v正(H2O)=v逆(HF)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；平衡時(shí)應(yīng)有4molH?O鍵斷裂的同時(shí)，有4molH?F鍵斷裂，故④錯(cuò)誤；該反應(yīng)是在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的體積不會(huì)變化，故⑤錯(cuò)誤。能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③。14．C【解析】，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，故選C。15．A【解析】A．由題意知，前5min，CO2的變化量為0.2mol，則H2的變化量為0.6mol，v(H2)=0.06mol(L·min)，A正確；B．向體積為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，可列出三段式(單位為mol/L)：，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)3v正(CO2)=v逆(H2)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．平衡后升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，因反應(yīng)放熱反應(yīng)，平衡左移，D錯(cuò)誤；故選A。16．B【解析】A．該反應(yīng)氣體總質(zhì)量不變，體積不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，無(wú)法判斷是否平衡，故A錯(cuò)誤；B．瞬間正反應(yīng)速率不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；C．由反應(yīng)為等體積可逆反應(yīng)，所以時(shí)加入C，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度必變，則平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)K：，故D錯(cuò)誤；故選B。17．（8分）（1）放熱（1分）（2）太陽(yáng)

（1分）

化學(xué)（1分）（3）不變（1分）（4）H2O(l)=H2O(g)

ΔH3=44kJ·mol?1（2分）（5）①熱值高②無(wú)污染③可再生④原料豐富(填任意3個(gè)都可以給滿分)（2分）【解析】（1）已知反應(yīng)①氫氣燃燒H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=?241.8kJ·mol?1＜0，故從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)；（2）已知反應(yīng)②太陽(yáng)光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol?1，則反應(yīng)②中主要能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）催化劑只有改變反應(yīng)歷程，而改變反應(yīng)速率，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只有反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，故若在反應(yīng)②中使用催化劑，ΔH2不變；（4）已知反應(yīng)①氫氣燃燒H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=?241.8kJ·mol?1，反應(yīng)②太陽(yáng)光分解水制氫氣2H2O（1）=2H2(g)+O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol?1，則①+②得到反應(yīng)③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣：H2O(l)=H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(?241.8kJ·mol?1)+(571.6kJ·mol?1)=+44kJ·mol?1；（5）根據(jù)下表內(nèi)容可知，氫氣的熱值高，燃燒產(chǎn)物為H2O無(wú)污染，經(jīng)過(guò)催化分解H2O又獲得H2，故可再生自然界中含有大量的H元素，則原料豐富，這些優(yōu)勢(shì)使得氫氣被稱為“綠色能源”。18．（11分）（1）5.0（2分）（2）abe（2分）（3）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1（2分）（4）①4.0（1分）②<（2分）acd（2分）【解析】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L?1NaOH溶液和0.50mol·L?1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定，配制一定濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果，以此解答。（1）實(shí)驗(yàn)室沒有245mL的容量瓶，可以配置250mL0.50mol·L?1NaOH溶液，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g。（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：abe。（3）中和熱為酸堿中和生成1molH2O時(shí)的焓變，所以表示稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1。（4）①第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其它三組數(shù)據(jù)求平均值，溫度差平均值=[(30.1?26.1)+(29.8?25.9)+(30.4?26.3)]÷3=4.0°C；②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1g/mL=80g，溫度變化的值為ΔT=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m·c·ΔT=80g×4.18J/（g·℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=?1.3376kJ÷0.025mol=?53.5kJ·mol?1，數(shù)值計(jì)算的結(jié)果<57.3kJ·mol?1。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，a符合題意；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，則大于57.3kJ/mol，不符合題意；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，符合題意；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H2SO4溶液的溫度，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸的溫度結(jié)果過(guò)高，起始溫度結(jié)果偏高，則溫度的變化量偏小，最終測(cè)得的中和熱偏小，符合題意；故選acd