《第1課時(shí) 共價(jià)鍵的形成和特征》參考課件

第一節(jié)共價(jià)鍵模型第1課時(shí)共價(jià)鍵的形成與類型學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)培養(yǎng)1.了解共價(jià)鍵的形成、本質(zhì)和特征。宏觀辨識(shí)與微觀探析2.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵,會(huì)判斷共價(jià)鍵的極性。能從內(nèi)因和外因、量變與質(zhì)變等方面較全面地分析物質(zhì)的化學(xué)變化。變化觀念與平衡思想3.能利用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知知識(shí)體系復(fù)習(xí)回顧回顧化學(xué)必修課程中有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)，回答以下幾個(gè)問(wèn)題：①化學(xué)鍵的定義及基本分類②離子鍵、共價(jià)鍵的定義③離子化合物、共價(jià)化合物的定義聯(lián)想?質(zhì)疑在水和氯化氫兩種化合物的分子內(nèi)部，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成了一種化學(xué)鍵－－共價(jià)鍵。氫原子為什么會(huì)與氧原子或氯原子結(jié)合形成穩(wěn)定的分子？為什么原子間可以通過(guò)共用電子對(duì)形成穩(wěn)定的分子？共價(jià)鍵究竟是怎樣形成的，其特征又是怎樣的呢？閱讀課本第37~38頁(yè)，以氫分子的形成為例研究共價(jià)鍵的形成。以氫分子的形成為例研究共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的本質(zhì)H·+H·H︰HH+H=H2vr0兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近能量核間距r0vr0r0兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近能量核間距r0vr0r0兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近能量核間距r0vr0r0兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近能量核間距vr0核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近能量一、共價(jià)鍵的形成與特征1、共價(jià)鍵的形成（1）共價(jià)鍵的形成：電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。（2）共價(jià)鍵的概念：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。（3）共價(jià)鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。（4）共價(jià)鍵的形成條件：通常，電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，成鍵原子一般具有未成對(duì)電子。（5）表示方法：①電子式：在元素符號(hào)的周圍用小點(diǎn)（或X）來(lái)描述分子中原子共享電子以及原子中未成鍵的價(jià)電子的式子。②結(jié)構(gòu)式：是表示物質(zhì)里原子的排列順序和結(jié)合方式的化學(xué)式。用“－”、“＝”、“≡”分別表示1、2、3對(duì)共用電子。H-HO=ONN聯(lián)想·質(zhì)疑氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子時(shí)原子個(gè)數(shù)比為1:1，而氫原子與氧原子結(jié)合成水分子時(shí)原子個(gè)數(shù)比卻為2:1，這又是為什么？閱讀課本第38頁(yè)了解共價(jià)鍵的特征。2、共價(jià)鍵的特征⑴飽和性：每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。⑵方向性：共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。HHHH①氫原子形成氫分子的電子云描述HClH－Cl③氯原子形成氯氣分子②氫原子和氯原子形成氯化氫分子ClClClCl利用所學(xué)知識(shí)分析N2的結(jié)構(gòu)，分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價(jià)鍵的？N原子的價(jià)電子排布式：2s22p3N原子的價(jià)電子軌道表示式：氮分子中氮原子原子軌道的重疊方式如何呢？交流研討N2的結(jié)構(gòu)式：NN閱讀課本第38~39頁(yè)了解N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過(guò)程。N原子的2p軌道：PxPx2px2px2px—2pxpx—px鍵的形成py—py、pz—pz的鍵的形成N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過(guò)程N(yùn)≡N分子結(jié)構(gòu)氮原子中有三個(gè)未成對(duì)電子，當(dāng)?shù)踊ハ嘟咏鼤r(shí)，若一個(gè)氮原子2px軌道上的一個(gè)電子與另一個(gè)2px軌道上的電子配對(duì)形成一個(gè)共價(jià)鍵，此時(shí)他們的2pz和2py軌道同時(shí)分別發(fā)生重疊，因此處于這兩個(gè)軌道上的電子也會(huì)分別兩兩配對(duì)，形成兩個(gè)共價(jià)鍵從而形成氮氮叁鍵。⑴σ鍵：②常見(jiàn)σ鍵的類型：s-s、s-p、p-p③σ鍵的成鍵特點(diǎn)：沿鍵軸(兩核的連線)方向:“頭碰頭”重疊成鍵;σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；σ鍵較穩(wěn)定,存在于一切共價(jià)鍵中。只含有σ鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的(烷烴)。二、共價(jià)鍵的類型：1、σ鍵和π鍵①原子軌道沿核間連線重疊(即頭碰頭方式)形成的共價(jià)鍵,叫σ鍵。⑵π鍵：①原子軌道在核間連線兩側(cè)進(jìn)行重疊(即采用肩并肩)方式形成的共價(jià)鍵,叫π鍵.②π鍵成鍵特點(diǎn)：“肩并肩”重疊成鍵；電子云重疊程度不及σ鍵，較活潑；π鍵必須與σ鍵共存；π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。++s—sx++-px—s+--+px—px形成σ鍵的電子稱為σ電子。σ鍵：原子軌道原子軌道沿核間連線重疊。以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。xπ鍵：原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。+I+Ixzzpz—pz原子軌道在核間連線兩側(cè)進(jìn)行重疊(即采用肩并肩、鏡面對(duì)稱)方式形成的共價(jià)鍵,叫π鍵.形成π鍵的電子稱為π電子。鍵的類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式原子軌道重疊部位原子軌道重疊程度鍵的強(qiáng)度化學(xué)活潑性類型鍵的存在⑶σ鍵與π鍵的比較沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊，特征為軸對(duì)稱沿鍵軸方向“肩并肩”重疊，特征為鏡面對(duì)稱兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零大小較大、穩(wěn)定不活潑s-s、s-p、p-p共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵、叁鍵中有一個(gè)σ鍵共價(jià)雙鍵、叁鍵分別有一個(gè)、兩個(gè)π鍵p-p活潑較小、易斷裂練習(xí)1.下列有關(guān)共價(jià)鍵的成因說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若成鍵后兩原子的原子核距離更近些，體系的能量會(huì)更低B.成鍵原子的原子軌道在空間最大程度重疊C.共用電子對(duì)在形成共價(jià)鍵的原子的核間區(qū)域出現(xiàn)的概率大D.形成化學(xué)鍵，體系的能量降低A2.下列對(duì)共價(jià)鍵的說(shuō)法中,不正確的是()A.共價(jià)鍵是通過(guò)形成共用電子對(duì)或原子軌道重疊形成的B.形成共價(jià)鍵的原子之間電負(fù)性相同或相差不大C.一般情況下一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子就會(huì)和幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵D.共價(jià)鍵是通過(guò)共用電子對(duì)形成的，不屬于電性作用D3.下列有關(guān)σ鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子云重疊形成的，即形成s-sσ鍵B.s電子與p電子形成s－pσ鍵C.p電子與p電子不能形成σ鍵D.HCl分子里含一個(gè)s－pσ鍵C4.關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說(shuō)法不正確的是()A.σ鍵是軸對(duì)稱的，π鍵是鏡面對(duì)稱的B.σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊C.σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂D.H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵C5.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥D(zhuǎn)6.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是()A.兩者都為s-sσ鍵B.兩者都為p-pσ鍵C.前者為p-pσ鍵，后者為s-pσ鍵D.前者為s-sσ鍵，后者為s-pσ鍵C7.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不