《離子鍵、配位鍵與金屬鍵》學(xué)案-

1/7第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)識(shí)離子鍵的本質(zhì)、特征。能說明簡單配合物的成鍵情況。知道金屬鍵的實(shí)質(zhì)，并能用金屬鍵解釋金屬的某些特征性質(zhì)。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子鍵、配位鍵、金屬鍵的實(shí)質(zhì)。 【自主學(xué)習(xí)】一、離子鍵1概念：2實(shí)質(zhì)：陰、陽離子依靠異性電荷之間的相互靠近到一定程度時(shí)，電子與電子之間、原子核與原子核之間的將阻礙兩種離子相互靠近。當(dāng)靜電作用中同時(shí)存在的達(dá)到平衡時(shí)，體系的最低，形成穩(wěn)定的離子化合物。因此：離子鍵的實(shí)質(zhì)是，它既包含同種離子間的相互也包含異種離子間的相互。3成鍵微粒：4形成條件：從電負(fù)性角度，成鍵原子所屬元素的越大，原子間越容易發(fā)生，形成離子鍵。一般認(rèn)為，當(dāng)成鍵原子所屬元素電負(fù)性差值大于時(shí)，原子之間才有可能形成離子鍵。5特征：相對(duì)于共價(jià)鍵來說，離子鍵飽和性，也方向性，因此離子化合物在形成晶體時(shí)，使每個(gè)離子周圍排列的帶異性電荷的離子，達(dá)到降低體系能量的目的。6．存在：離子化合物中一定存在離子鍵，共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。常見的離子化合物有7、離子鍵強(qiáng)弱與離子半徑和帶電荷數(shù)有關(guān)。即離子半徑越，所帶電荷越，離子鍵就越強(qiáng)。二、配位鍵【聯(lián)想質(zhì)疑】對(duì)比NH3和NH4+，思考NH4+的形成過程：氨分子中氮原子有一對(duì)沒有與其他原子共用的電子，而氫離子上具有空軌道。能否共用電子而形成化學(xué)鍵？【自主學(xué)習(xí)】1、概念：配位鍵：由一個(gè)原子單方面提供與另一個(gè)的原子（或離子）共用而形成的化學(xué)鍵，2、表示形式：沒有與其他原子共用的電子對(duì)稱為電子，含有此結(jié)構(gòu)的微粒是電子對(duì)提供體用A表示。接受孤對(duì)電子的微粒含有，是用B表示。配位鍵用“→”表示，箭頭指向電子對(duì)的接受體。表示：AB3、形成配位鍵的條件：一方提供的原子，另一方具有能夠接受電子對(duì)的的原子。思考：配位鍵與共價(jià)鍵的相同之處 ，不同處 。4、配位化合物⑴含有的化合物稱為配合物。⑵配合物的組成①.中心原子：通常是，例如：。②配位體：提供的分子和離子例如：。配位原子：配位體中原子例如：。③配位數(shù)：作為直接與結(jié)合的的數(shù)目，即形成配位鍵的數(shù)目④內(nèi)界和外界：配合物分為內(nèi)界和外界，其中稱為內(nèi)界，與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的稱為外界5.解釋并說明對(duì)應(yīng)物質(zhì)。:向盛有AgNO3溶液的試管中逐滴加入氨水至過量的現(xiàn)象 向盛有CuSO4溶液的試管中逐滴加入氨水至過量的現(xiàn)象 三、金屬鍵1、概念：與之間的的相互作用就叫做金屬鍵。2、實(shí)質(zhì)：3．構(gòu)成微粒：4、成鍵特征：金屬鍵既沒有性也沒有性，金屬鍵的特征是可以在金屬中自由流動(dòng)，因此金屬鍵中的電子在整個(gè)金屬晶體內(nèi)部三維空間里運(yùn)動(dòng)，屬于整塊金屬5、存在：6、金屬鍵與金屬性質(zhì)：⑴金屬導(dǎo)電性的解釋在金屬晶體中，在外加電場的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生移動(dòng)而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。⑵金屬導(dǎo)熱性的解釋自由電子在熱的作用下與金屬陽離子頻繁碰撞而把能量從溫度的部分傳到溫度的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。⑶金屬延展性的解釋當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼?，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變鍵也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。⑷金屬光澤的解釋可見光照射到金屬表面上時(shí)，_____________能夠吸收___________的光并很快放出，使得金屬不透明并具有___________。7、影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：⑴金屬價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)⑵金屬陽離子半徑越大，金屬鍵越弱?！咀灾鏖喿x】：金屬能帶理論四、三種化學(xué)鍵的比較類型比較離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)成鍵條件特征存在【當(dāng)堂檢測】1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是（）A．離子化合物一定含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)化合物中不含離子鍵2.下列敘述不正確的是（）A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大3.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A．NH4ClB．NaOHC．CS2D．NaCl4.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是（）A．LiClB．NaBrC．KID．KF5.下列化合物中，即有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是（）A．硝酸B．苛性鈉C．氯化銨D．三氧化硫6.下列屬于配位化合物的是A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2OD、Co（NH3）6Cl37.下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤8.下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是。9.寫出下列配位化合物名稱：（1）[Cu(NH3)4]Cl2________________（2）Na[Al(OH)4]_____________（3）Na3[AlF6]____________________（4）K3[Fe(SCN)6]____________10．金屬能導(dǎo)電的原因是()A．金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子11.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A．Na2OB．HNO3C．HClD．NH312.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是（）A、①②B、①③C、④⑤D、②④

參考答案一、離子鍵1.陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵2.靜電引力斥力引力和斥力能量靜電作用排斥吸引3.活潑金屬（ⅠA、ⅡA）與活潑非金屬（ⅥA、ⅦA）4.電負(fù)性差值電子得失1.75.沒有沒有盡可能多6.強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物7.小多二、配位鍵1s【自主學(xué)習(xí)】1.孤對(duì)電子2.孤對(duì)空軌道3.孤對(duì)電子空軌道均通過共用電子成鍵配位鍵的共用電子由一方提供4.（1）配位鍵（2）①含有空軌道的離子或過渡金屬原子Al3+Cu2+Ag+②含有孤對(duì)電子CO、NH3、H2O、Cl－、CN－、NO2－提供孤對(duì)電子NH3中N原子H2O中O原子③配位體中心原子微粒④配位離子5.先生成白色AgOH沉淀，然后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH溶液先形成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，然后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液三、1.自由電子金屬陽離子強(qiáng)2.電性作用3.金屬陽離子和自由電子4.方向飽和自由電子5.固體金屬和合金6.（1）定向（2）高低（3）滑動(dòng)排列方式金屬（4）自由電子所有頻率金屬光澤7.非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)陰陽離子間通過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對(duì)（電子對(duì)重疊）與原子核間的靜電作用形成金屬陽離子與自由電子間的電性作用成鍵條件活潑金屬