河南省駐馬店市新蔡縣高中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第6次周測(cè)試題

PAGEPAGE2河南省駐馬店市新蔡縣中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第6次周測(cè)試題一.選擇題(本題包括20小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共60分）1.我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá),下列有關(guān)古代文獻(xiàn)的說法,錯(cuò)誤的是（）A.明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也,自元時(shí)創(chuàng)始,其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋）,蒸令氣上,用器承滴露?！痹摱挝淖钟涊d了白酒（燒酒）的制造過程中采納了蒸餾的方法來分別和提純B.漢朝的《淮南萬畢術(shù)》、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“石膽…能化鐵為銅”是指銅可以采納濕法冶煉C.清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初,人不知蓋泥法,元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之.”該段文字記載了蔗糖的分別提純采納了黃泥來吸附紅糖中的色素D.晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”,是指加熱時(shí)丹砂（HgS）熔融成液態(tài),冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A.39gNa2O2晶體中含有陰陽離子的總數(shù)為2NAB.1molOH﹣和17gNH3所含的電子數(shù)均為10NAC.1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為2NAD.2.0gH216O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA3.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,由此可知（）XYWZA.Z元素氫化物的水溶液肯定是強(qiáng)酸B.四種元素原子形成的簡(jiǎn)潔離子,半徑最小的肯定是YC.四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的肯定是YD.四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的肯定是Y4.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④擴(kuò)大容積⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥5.利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn),其中能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是（）選項(xiàng)①②③④試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B濃硫酸NaCl粉末空氣NaOH溶液制備收集HClC濃硝酸木炭空氣NaOH溶液濃硝酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣6.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程持續(xù)上升溫度,測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是（）A.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大B.上升溫度,平衡常數(shù)增大C.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大7.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是（）A.變更條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也肯定增大B.反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0,上升溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度肯定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.平衡常數(shù)為的反應(yīng),化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O8.在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)；ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)記的是()①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更④容器內(nèi)氣體的密度不再變更⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更A.②③④⑤ B.②③C.①③④ D.全部9.下列說法正確的是()A.增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率肯定增大B.上升溫度,單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變,但活化分子數(shù)增加了C.分子間全部的碰撞為有效碰撞D.再加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大10.維持體系總壓強(qiáng)p恒定,在溫度T時(shí),A的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為V,發(fā)生A(g)B(g)＋C(g)反應(yīng).已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(用α表示)()A.nα2/(1－α)V B.nα2/(1－α2)VC.nα2/(1＋α2)V D.nα2/(1＋α)2V11.298K時(shí),在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變更如圖.達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)＝0.6mol,n(N2O4)＝1.2mol,則此時(shí),下列大小關(guān)系正確的是()v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)C.v(正)＝v(逆)D.v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定12.在373K時(shí),把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中,馬上出現(xiàn)紅棕色.反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol/L.在60s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍.下列說法正確的是()A.前2s,以N2O4濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.在2s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C.平衡時(shí),體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入氮?dú)?則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率13.某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%.在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是()A.m＝2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D.其次次平衡時(shí),Z的濃度為0.4mol·L－114.硝酸生產(chǎn)中,500℃時(shí),NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9kJ·mol－1K＝4.4×1028③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02kJ·mol－1K＝7.1×1034其中,②、③是副反應(yīng).若要削減副反應(yīng),提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率,最合理的措施是()A.增大O2濃度B.運(yùn)用合適的催化劑C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度15.汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g),肯定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變更,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件變更時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變更.下列敘述正確的是()A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件變更可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件變更是溫度,可推斷該反應(yīng)的ΔH＜016.某溫度下密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0.若起始時(shí)E濃度為amol·L－1,F、G濃度均為0,達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol·L－1；若E的起始濃度改為2amol·L－1,F、G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說法正確的是()A.若x＝1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%B.上升溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢C.若x＝2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·L－1D.若x＝2,容器壓強(qiáng)保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為amol17.在恒溫、恒容下,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g）,現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡,途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L—1途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol·L—1和6mol·L—1,以下敘述正確的是()A、達(dá)到平衡時(shí),途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率B、達(dá)到平衡時(shí),途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各組分的百分含量相同D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各組分的百分含量不相同18.肯定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g).平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù).下列說法正確的是()A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,?正,?逆均減小,平衡不移動(dòng)B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總19.將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H<0；反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L.下列說法中正確的是（）A.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),上升溫度,則該化學(xué)平衡向左移動(dòng),同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),增加A物質(zhì)的量,A和B轉(zhuǎn)化率都提高D.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿意c(A)=2c(B)=c(C)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)20.下列敘述中肯定能推斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A.混合物中各組分的濃度變更B.正、逆反應(yīng)速率變更C.混合物中各組分的含量變更D.混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生變更（二）填空題（四小題,共40分）21（10分）.AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容積為10L恒定不變的密閉容器中進(jìn)行.起始時(shí)AX3和X2均為1.3mol,分三組進(jìn)行試驗(yàn),每組只變更一個(gè)條件且變更條件均不同.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變更如圖所示.（計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）（1）計(jì)算試驗(yàn)1反應(yīng)起先至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=___________.（2）圖中3組試驗(yàn)從反應(yīng)起先至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)椋ㄌ钤囼?yàn)序號(hào)）；與試驗(yàn)1相比,其他兩組變更的試驗(yàn)條件及推斷依據(jù)是：2,3.（3）用p1表示起先時(shí)總壓強(qiáng),p2表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為____________；試驗(yàn)1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1為_______,α2為_________.22（12分）.氮、碳都是重要的非金屬元素,含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式 .（2）肯定條件下,鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示.0 T1 T0 T1 T 甲K20t1 t2t3t/min 乙n/molCOCO2①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).②T℃、Ppa壓強(qiáng)下,在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更；B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更；C、v正(CO2)=v逆(FeO)③T1溫度下,向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入肯定量的CO2,反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示.則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為 .在恒溫條件下,起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3,有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表.容器起始投入達(dá)平衡時(shí)甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的 倍.23（8分）.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣袤前景,請(qǐng)回答下列問題：肯定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）.A.每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2B.混合氣體總物質(zhì)的量不變C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變更②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示.B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）.③某溫度下,將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=,此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）24（10分）.(1)在一體積為10L的容器中,通入肯定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0.CO和H2O濃度變更如圖,則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝mol/(L·min).(2)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變更如下表.請(qǐng)回答：t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變更時(shí)間(min)COH2OCO2H200.20