黑龍江省齊齊哈爾市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE黑龍江省齊齊哈爾市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Zn65第I卷一、選擇題：(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.2024年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確的是ABCD垃圾廢易拉罐果皮廢舊電池廢塑料瓶垃圾分類可回收物廚余垃圾有害垃圾其他垃圾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．廢易拉罐主要材料為金屬，例如鋁制品，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．果皮主要含大量的水分、有機(jī)物，很簡(jiǎn)潔腐蝕，跟菜葉菜根之類都屬于廚余垃圾，B正確；C．廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，是危急廢棄物，易污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；D．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以屬于可回收物，D錯(cuò)誤；答案選D。2.化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.自然氣是高效清潔的燃料，屬于新能源B.糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變更過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土汲取水果產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到保鮮目的【答案】D【解析】【詳解】A．自然氣燃燒生成CO2和H2O，是清潔的燃料，屬于化石能源，不是新能源，A錯(cuò)誤；B．單糖不行以發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．煤的氣化和液化過程均有新物質(zhì)產(chǎn)生，均屬于化學(xué)變更，C錯(cuò)誤；D．乙烯具有催熟作用，乙烯可被高錳酸鉀溶液氧化，因此可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土汲取水果產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到保鮮目的，D正確；答案選D。3.2024年6月5日，新冠病毒蛋白結(jié)構(gòu)模型資源庫(kù)的面世可以幫助科學(xué)家更好地了解新冠病毒，促進(jìn)新冠肺炎藥物和疫苗的研發(fā)工作，但是新冠病毒個(gè)人預(yù)防措施不能松懈。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在堿性條件水解得到的B.每天可以用84消毒液對(duì)環(huán)境消毒，但84消毒液不能與潔廁靈混用C.出門要帶口罩，口罩原料無(wú)紡布成分是聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，屬于合成纖維D.可以用75%的酒精對(duì)手機(jī)、鍵盤和皮膚消毒，原理是酒精可以使蛋白質(zhì)變性【答案】A【解析】【詳解】A．油脂是高級(jí)脂肪酸酯，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．84消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈的主要成分為HCl，兩者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，因此不能混合運(yùn)用，B正確；C．聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯又名聚酯纖維，是目前世界上產(chǎn)量最高的合成纖維，C正確；D．75%的酒精可以使蛋白質(zhì)變性，因此可以用75%的酒精對(duì)手機(jī)、鍵盤和皮膚消毒，D正確；答案選A。4.反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變更如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)汲取的能量為（E1－E2）C.反應(yīng)物A的能量低于生成物C的能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行【答案】B【解析】A.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.依據(jù)圖像可知該反應(yīng)汲取的能量為（E1－E2），B正確；C.無(wú)法比較反應(yīng)物A的能量與生成物C的能量的大小，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選B。5.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(A－N)molB.molC.(A－N＋m)molD.(A－N＋m)mol【答案】C【解析】【分析】利用質(zhì)量數(shù)等于同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，即X的相對(duì)原子質(zhì)量為A，然后利用質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，求出X的質(zhì)子數(shù)，進(jìn)行分析；【詳解】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為A－N，則每個(gè)HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為A－N＋m，agHmX的物質(zhì)的量為＝mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為mol×(A－N＋m)＝(A－N＋m)mol，故C正確；答案為C。6.下列說(shuō)法中不正確的是A.和是同一種核素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體D.甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物【答案】A【解析】【詳解】A.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同種核素，A說(shuō)法不正確；B.紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B說(shuō)法正確；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C說(shuō)法正確；D.甲烷與正丁烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相像，分子組成相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，故互為同系物，D說(shuō)法正確；答案選A。7.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.+HNO3(濃)+H2OC.CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD.CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O【答案】A【解析】【詳解】加成反應(yīng)是指有機(jī)物中的不飽和鍵（碳碳雙鍵或三鍵）斷裂在兩端分別與其他原子或原子團(tuán)相連的反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，據(jù)此解題。A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，符合加成反應(yīng)的定義，屬于加成反應(yīng)，A符合題意；B．+HNO3(濃)+H2O屬于取代反應(yīng)，B不合題意；C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl屬于取代反應(yīng)，C不合題意；D．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O屬于氧化反應(yīng)，D不合題意；故答案為A。8.今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WXYZA.原子半徑：W＜XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W【答案】C【解析】【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：W＜X，A說(shuō)法正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B說(shuō)法正確；C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為磷酸，不是強(qiáng)酸，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，D說(shuō)法正確；答案選C。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲基（－CH3）含有電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下，44gCO2含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NAC.1molC2H6中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的分子數(shù)目為0.5NA【答案】C【解析】【詳解】A.1mol甲基含有電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B.二氧化碳分子中每個(gè)氧原子和碳原子共用兩對(duì)電子對(duì)，分子內(nèi)有四對(duì)共用電子，44gCO2為1mol，故含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA，B錯(cuò)誤；C.一個(gè)乙烷分子有一個(gè)碳碳鍵、六個(gè)碳?xì)滏I，則1molC2H6中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液體，故11.2LCHCl3的物質(zhì)的量并不是0.5mol，D錯(cuò)誤；答案選C。

10.下列說(shuō)法中正確的是①離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中肯定不含離子鍵③非金屬單質(zhì)中肯定含有共價(jià)鍵④堿性：NaOH＜LiOH⑤NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物中A.①②⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.①④⑤【答案】A【解析】【詳解】①離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH，故①正確；②共價(jià)化合物中肯定只有共價(jià)鍵、不含離子鍵，故②正確；③非金屬單質(zhì)中不肯定含有共價(jià)鍵，如He等，故③錯(cuò)誤；④鈉的金屬性比鋰強(qiáng)，則堿性：NaOH＞LiOH，故④錯(cuò)誤；⑤NaCl是離子化合物，溶于水破壞離子鍵，而HCl是共價(jià)化合物，溶于水破壞共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中，如H2、Na2O2、H2O2等，故⑥正確；只有①②⑥正確；答案選A。11.兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.18molCO2和3.6gH2O，下列說(shuō)法正確的是A.肯定有乙烯 B.肯定沒有乙烷C.肯定有乙炔（C2H2） D.肯定沒有甲烷【答案】B【解析】【詳解】3.6gH2O的物質(zhì)的量是0.2mol，依據(jù)反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)不變，可知混合烴的平均化學(xué)式是C1.8H4，C元素?cái)?shù)小于1.8的只有甲烷，因此肯定含有甲烷，甲烷分子中含有4個(gè)H原子，平均含有四個(gè)H原子，則另外一種烴分子中含有的H原子個(gè)數(shù)也是4個(gè)，所以肯定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔，故答案選B。12.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下，由此可推斷這四種金屬的活動(dòng)性依次是（）試驗(yàn)裝置部分試驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變更d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c【答案】C【解析】【詳解】中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動(dòng)性依次a>b；中發(fā)生化學(xué)腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變更，所以金屬的活動(dòng)性依次b>c；中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，d極溶解所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性依次d>c；中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性依次d>a；綜上所述，這四種金屬的活動(dòng)性依次d>a>b>c，故選C。13.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是A.該電池中Zn作正極B.MnO2電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D.當(dāng)6.5gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電路的電子數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．由電池的總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnOOH，可知Zn的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Zn失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．Zn是負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該電池工作時(shí)電流是由正極流向負(fù)極，電流從MnO2經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)電極反應(yīng)，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，1molZn溶解，轉(zhuǎn)移2mol電子，則6.5gZn為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D正確；答案選D。14.應(yīng)：2A2B+C(A為紅棕色氣體，其余氣體無(wú)色)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)記是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)，生成2nmolA②v正(B)=v正(A)③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再變更的狀態(tài)⑦用A與B、C表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)A.①③④⑥ B.②③⑤⑦ C.②④⑥ D.①⑤⑦【答案】A【解析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時(shí)要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成2nmolA，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選①；②v正(B)=v正(A)，反應(yīng)向右進(jìn)行，反應(yīng)速率同向，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選②；③反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量是變量，依據(jù)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選③；④A為紅棕色氣體，混合氣體顏色不再變更的狀態(tài)，說(shuō)明A濃度不變，肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選④；⑤反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，依據(jù)，密度是恒量，密度不再變更的狀態(tài)，不肯定平衡，故不選⑤；⑥反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，所以混合氣體的壓強(qiáng)是變量，壓強(qiáng)不再變更的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，故選⑥；⑦用A與B、C表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)，無(wú)論是否平衡，A與B、C表示的反應(yīng)速率之比都是2：2：1，故不選⑦；綜上，①③④⑥符合題意，答案選A。15.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分別方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分別方法A溴苯（苯）H2O分液B苯（Br2）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH（H2O）新制生石灰蒸餾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．溴苯和苯互溶，加水不發(fā)生萃取，用水難以除去溴苯中的苯，故A錯(cuò)誤；B．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉，苯不與氫氧化鈉反應(yīng)，但苯不溶于水會(huì)分層，應(yīng)運(yùn)用分液的方法分別，故B錯(cuò)誤；C．飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，但可以和乙酸反應(yīng)，可以采納加入飽和碳酸鈉再分液的方法來(lái)分別，而不是蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與生石灰CaO不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，CaO可以與水化合生成Ca(OH)2，是離子化合物，沸點(diǎn)較高，可采納蒸餾的方法讓乙醇先揮發(fā)出來(lái)，再冷凝就得到無(wú)水乙醇，故D正確；答案選D。16.分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）A.4種 B.5種 C.6種 D.7種【答案】B【解析】【詳解】分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物共有、、、、共5種答案為B。17.中國(guó)是中草藥的發(fā)源地，目前中國(guó)大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說(shuō)法中不正確的是A.分子式為C14H18O6B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2【答案】D【解析】【詳解】A.依據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，分子式是C14H18O6，選項(xiàng)A正確；B.分子內(nèi)有碳碳雙鍵，故能和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色，選項(xiàng)B正確；C.分子上有-OH和-COOH，分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.1mol該有機(jī)物有2mol-OH和2mol-COOH，與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2，選項(xiàng)D不正確。答案選D。18.肯定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列推斷不正確的是A.c1∶c2＝1∶3 B.平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為3∶2C.X、Y的轉(zhuǎn)化率之比等于1:3 D.c2的取值范圍為0＜c2＜0.42mol/L【答案】C【解析】【詳解】A.設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，若從正反應(yīng)建立平衡，則，，若從逆反應(yīng)建立平衡，則，，故A正確；

B.平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3:2，故B正確；

C.按A分析，反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比為1:3、化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不行能完全轉(zhuǎn)化，如從正反應(yīng)建立平衡，則消耗X小于0.04mol?L?1、消耗X小于0.12mol?L?1，則c2<0.12mol?L?1+0.3mol?L?1=0.42mol?L?1，如反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡，按已知條件，0<c2，故有0<c2<0.42mol?L?1，故D正確；答案選C。第Ⅱ卷二、填空題19.短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測(cè)定文物的年頭，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應(yīng)為黃色，N原子為所在周期原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）（1）W在周期表中的位置_____；X、Z形成的原子個(gè)數(shù)比1：1的分子的結(jié)構(gòu)式_____。（2）元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____，該化合物中化學(xué)鍵有_____，該化合物與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）Z、W、N的簡(jiǎn)潔離子半徑從大到小的依次：_____（用離子符號(hào)表示）（4）甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，沸點(diǎn)____＞____（填化學(xué)式），緣由：_____。【答案】(1).第三周期第IA族(2).H-O-O-H(3).(4).離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）(5).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(6).Cl－＞O2-＞Na+(7).H2O(8).CH4(9).水分子之間有氫鍵【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，則X為氫，Y的一種核素可做考古學(xué)家測(cè)定文物的年頭，則Y為碳，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，則Z為氧，W的焰色反應(yīng)為黃色，則W為鈉，N原子為所在周期原子半徑最小的原子，由于幾種短周期元素中N原子序數(shù)最大，則N位于第3周期，該周期原子半徑最小的為氯原子，故N為氯，綜上，X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉、N為氯，據(jù)此回答；【詳解】(1)W為鈉，在周期表中的位置為第三周期第IA族；X為氫、Z為氧，形成的原子個(gè)數(shù)比1：1的分子H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；(2)元素Z為氧、W為鈉，它們形成的一種淡黃色固體化合物為Na2O2，其電子式為，過氧化鈉是離子化合物，由Na+和構(gòu)成，內(nèi)有非極性共價(jià)鍵，故該化合物中化學(xué)鍵有離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），過氧化鈉與Y的最高價(jià)氧化物即CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，故化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)Z、W、N的簡(jiǎn)潔離子分別為O2-、Na+和Cl－，其中O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，同理S2-＞Cl－，S和O元素位于同主族，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑S2-＞O2-，綜上可知離子半徑S2-＞Cl－＞O2-＞Na+，則Z、W、N的簡(jiǎn)潔離子半徑從大到小的依次為Cl－＞O2-＞Na+；(4)甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，則甲為CH4，乙為H2O，明顯沸點(diǎn)為：H2O＞CH4，因?yàn)樗肿又g有氫鍵，甲烷存在分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)。【點(diǎn)睛】本題考查位構(gòu)性學(xué)問，結(jié)合元素的特征、把握元素的位置等推斷元素為解答的關(guān)鍵，離子半徑比較簡(jiǎn)潔出錯(cuò)。20.化學(xué)在金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用過程中具有重要的意義和作用。按要求回答下列問題。（1）在工業(yè)生產(chǎn)中金屬冶煉原理錯(cuò)誤的是_A電解熔融的NaCl來(lái)制取NaB電解熔融的AlCl3來(lái)制取AlCCO還原Fe2O3制取FeD鋁熱反應(yīng)原理制錳：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3（2）下圖是從海水中提取溴的簡(jiǎn)潔流程：提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____（3）汲取塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____（4）海帶中富含碘元素，試驗(yàn)室從海帶中提取I2的途徑如下圖所示：①步驟I灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是_____。②步驟IV向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。③步驟V加入萃取劑M為_____，步驟VI從I2的有機(jī)溶液獲得I2可以用_____的方法?！敬鸢浮?1).B(2).富集溴(3).Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO(4).坩堝(5).2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(6).四氯化碳或苯(7).蒸餾【解析】【分析】依據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同性質(zhì)冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答；海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入氯氣是將濾液中的Br-氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，進(jìn)入汲取塔與SO2反應(yīng)生成溴離子；再通入氯氣將Br-氧化為Br2，兩次轉(zhuǎn)化的目的是對(duì)溴元素進(jìn)行富集；提取碘單質(zhì)時(shí)，將海帶進(jìn)行灼燒后得到海帶灰，溶解后加入過氧化氫，過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，再結(jié)合碘單質(zhì)的物理性質(zhì)進(jìn)行分別提純，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A．鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來(lái)制取Na，A正確；B．鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來(lái)制取Al，熔融的AlCl3不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D．可以用鋁熱反應(yīng)冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確；答案選B；(2)依據(jù)以上分析可知經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是得到更多的溴單質(zhì)，提取過程對(duì)溴元素進(jìn)行富集；(3)汲取塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，因此汲取塔中反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO；(4)①坩堝可以加強(qiáng)熱，因此固體一般用坩堝進(jìn)行灼燒；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；③碘單質(zhì)易溶于CCl4或苯，所以萃取劑M可以為CCl4或苯，碘單質(zhì)易升華，可采納蒸餾的方法從I2的有機(jī)溶液獲得I2。21.A、B、C、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（以下變更中，有些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。已知：烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G是自然有機(jī)高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E分子具有濃郁的香味，F(xiàn)是一種單糖。（1）寫出A官能團(tuán)名稱：_____；G的分子式：_____。（2）寫出B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式__________，該反應(yīng)須要運(yùn)用濃硫酸作用是：_____，E的同分異構(gòu)體中，能與Na反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是_____（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫一種即可）（3）物質(zhì)X可由下圖裝置制備。固體藥品Z可能為_____（填一種化學(xué)式）。B與X催化反應(yīng)生產(chǎn)C的化學(xué)方程式為_____。（4）檢驗(yàn)G的水解生成了F的方法為_____【答案】(1).碳碳雙鍵(2).（C6H10O5）n(3).CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O(4).催化劑、吸水劑(5).CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH(6).Na2O2或MnO2(7).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(8).取水解液于試管中，先加氫氧化鈉至堿性，再加新制氫氧化銅濁液加熱。若出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明水解液中含有葡萄糖，（或取水解液于試管中，先加氫氧化鈉至堿性，再加新制銀氨溶液加熱。若產(chǎn)生光亮的銀鏡，證明水解液中含有葡萄糖）【解析】【分析】烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，G是自然有機(jī)高分子化合物，在硫酸作用下能與水反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種單糖、F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則F為葡萄糖、G為(C6H10O5)n，B為葡萄糖發(fā)酵得到的乙醇，B在催化劑作用下與X反應(yīng)生成C、在催化劑作用下與X反應(yīng)生成D、B與D又能反應(yīng)得到E、E分子具有濃郁的香味，則E為乙酸乙酯，C為乙醛、D為乙酸，X為氧氣，據(jù)此回答。【詳解】(1)A為乙烯，A中官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵；G屬于是多糖，分子式為(C6H10O5)n；(2)B與D反應(yīng)生成E，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應(yīng)中濃硫酸作用是吸水劑和催化劑，E分子式為C4H8O2，不飽和度為1，同分異構(gòu)體能與Na反應(yīng)、又能與Na2CO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明還有1個(gè)—COOH，則由1個(gè)—COOH與—C3H7組成，丙基有2種，故同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH；(3)物質(zhì)X為氧氣，制取原理為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣或雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，故固體藥品Z可能為Na2O2或MnO2，B與X催化反應(yīng)生產(chǎn)C，即乙醇被氧氣催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(4)要檢驗(yàn)G水解生成了F，要留意的是檢驗(yàn)葡萄糖必需在堿性環(huán)境中進(jìn)行，而多糖的水解是在酸性條件下，所以檢驗(yàn)方法為：取水解液于試管中，先加氫氧化鈉至堿性，再加新制氫氧化銅濁液加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明水解液中含有葡萄糖，（或取水解液于試管中，先加氫氧化鈉至堿性，再加新制銀氨溶液加熱。若產(chǎn)生光亮的銀鏡，證明水解液中含有葡萄糖）?！军c(diǎn)睛】考查了常見有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體的書寫、化學(xué)方程式的書寫、有機(jī)物水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)等等，關(guān)鍵是要熟識(shí)常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和特征等，水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)簡(jiǎn)潔出錯(cuò)。22.按要求回答下列問題：I.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)中氣體A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)0~4min內(nèi)，用A表示反應(yīng)速率v(A)=______。(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______(填“變大”、“變小”或“相等”)。(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A．縮小體積，使壓強(qiáng)增大B．恒溫恒容充入He氣C．恒溫恒壓充入He氣D．運(yùn)用催化劑Ⅱ.化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化。(1)干脆供應(yīng)電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是_________A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的實(shí)力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：①電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_______。②電池工作時(shí)OH-向移動(dòng)_______(填“正極