微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版

微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)蘇教版學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：高中化學(xué)，高一年級(jí)

3.授課時(shí)間：2022年10月10日

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘

二、教學(xué)目標(biāo)

1.了解微粒間作用力的基本概念及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

2.掌握微粒間作用力在化學(xué)反應(yīng)中的作用和表現(xiàn)。

3.能夠運(yùn)用微粒間作用力的知識(shí)解釋一些常見的化學(xué)現(xiàn)象。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：微粒間作用力的基本概念及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

2.難點(diǎn)：微粒間作用力在化學(xué)反應(yīng)中的作用和表現(xiàn)。

四、教學(xué)過程

1.導(dǎo)入：通過一些日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如鹽水的溶解、鐵的生銹等，引導(dǎo)學(xué)生思考微粒間作用力的存在和作用。

2.新課導(dǎo)入：介紹微粒間作用力的基本概念，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，并解釋其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

3.案例分析：通過一些具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，如酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，講解微粒間作用力在化學(xué)反應(yīng)中的作用和表現(xiàn)。

4.課堂練習(xí)：給出一些相關(guān)的練習(xí)題，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的微粒間作用力的知識(shí)進(jìn)行解答。

5.總結(jié)：對本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)微粒間作用力在化學(xué)中的重要性。

五、作業(yè)布置

1.復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容，整理出微粒間作用力的基本概念及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

2.通過查閱資料，了解一些常見的化學(xué)反應(yīng)中微粒間作用力的作用和表現(xiàn)。

六、教學(xué)反思

本節(jié)課通過生活中的化學(xué)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生思考微粒間作用力的存在和作用，通過具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例讓學(xué)生理解微粒間作用力在化學(xué)反應(yīng)中的作用和表現(xiàn)。在教學(xué)過程中，要注意引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。同時(shí)，也要注重鞏固所學(xué)知識(shí)，加強(qiáng)對微粒間作用力在化學(xué)中的重要性的認(rèn)識(shí)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)，通過探究微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)知識(shí)的興趣和好奇心。在教學(xué)過程中，學(xué)生將通過觀察、實(shí)驗(yàn)、分析等途徑，提升科學(xué)探究能力，培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)。

同時(shí)，本節(jié)課還注重培養(yǎng)學(xué)生的信息處理能力。學(xué)生需要通過查閱資料、整理信息，了解微粒間作用力的基本概念及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。在這個(gè)過程中，學(xué)生將學(xué)會(huì)如何篩選、整合信息，提高信息處理能力。

此外，本節(jié)課還強(qiáng)調(diào)學(xué)生的發(fā)展與提升。通過學(xué)習(xí)微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)生將能更好地理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，提高化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。同時(shí)，學(xué)生將學(xué)會(huì)運(yùn)用微粒間作用力的知識(shí)解決實(shí)際問題，提升實(shí)踐能力。

最后，本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與責(zé)任。學(xué)生需要關(guān)注化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活和社會(huì)中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)對社會(huì)發(fā)展的重要作用，從而樹立正確的科學(xué)態(tài)度，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

（1）微粒間作用力的基本概念：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等。

舉例：離子鍵是指正負(fù)離子之間通過電荷吸引作用形成的化學(xué)鍵，如氯化鈉（NaCl）中的鈉離子和氯離子之間就是通過離子鍵相連的。

（2）微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響：溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

舉例：離子鍵的存在使得離子化合物（如NaCl）具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，而共價(jià)鍵的存在使得分子化合物（如HCl）具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

（3）微粒間作用力在化學(xué)反應(yīng)中的作用和表現(xiàn)：酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。

舉例：在酸堿反應(yīng)中，酸分子（如HCl）中的氫離子（H?）與堿分子（如NaOH）中的氫氧根離子（OH?）發(fā)生吸引作用，形成水分子（H?O）。

2.教學(xué)難點(diǎn)

（1）微粒間作用力的形成和作用機(jī)制：學(xué)生難以理解離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等的形成過程和作用機(jī)制。

解決方法：通過動(dòng)畫演示、模型展示等直觀教學(xué)手段，幫助學(xué)生形象地理解微粒間作用力的形成和作用機(jī)制。

（2）微粒間作用力在化學(xué)反應(yīng)中的作用和表現(xiàn)：學(xué)生難以把握微粒間作用力在化學(xué)反應(yīng)中的具體作用和表現(xiàn)。

解決方法：通過具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生觀察和分析微粒間作用力在化學(xué)反應(yīng)中的作用和表現(xiàn)，提高學(xué)生的理解能力。

（3）微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系：學(xué)生難以運(yùn)用微粒間作用力的知識(shí)解釋一些常見的物質(zhì)性質(zhì)。

解決方法：通過練習(xí)題和實(shí)際案例，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的微粒間作用力的知識(shí)進(jìn)行分析和解答，鞏固所學(xué)知識(shí)。

四、教學(xué)過程與方法教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)室設(shè)備（如燒杯、試管等）、教學(xué)PPT。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、化學(xué)教學(xué)資源庫。

3.信息化資源：化學(xué)教育網(wǎng)站、在線化學(xué)學(xué)習(xí)平臺(tái)、相關(guān)電子書籍和學(xué)術(shù)論文。

4.教學(xué)手段：講授法、案例分析法、實(shí)驗(yàn)法、小組討論法、練習(xí)法。教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

同學(xué)們，今天我們將要學(xué)習(xí)的是《微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個(gè)問題：“你們在日常生活中是否遇到過物質(zhì)的溶解性不同的情況？”（舉例說明）這個(gè)問題與我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容密切相關(guān)。通過這個(gè)問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

二、新課講授（用時(shí)10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解微粒間作用力的基本概念。離子鍵是正負(fù)離子之間通過電荷吸引作用形成的化學(xué)鍵，如氯化鈉（NaCl）中的鈉離子和氯離子之間就是通過離子鍵相連的。共價(jià)鍵是共享電子對形成的化學(xué)鍵，如水（H?O）分子中的氫原子和氧原子之間就是通過共價(jià)鍵相連的。金屬鍵是金屬原子之間的電子云形成的化學(xué)鍵，如鐵（Fe）中的金屬原子之間就是通過金屬鍵相連的。

2.案例分析：接下來，我們來看一個(gè)具體的案例。這個(gè)案例展示了微粒間作用力在實(shí)際中的應(yīng)用，以及它如何幫助我們解決問題。

3.重點(diǎn)難點(diǎn)解析：在講授過程中，我會(huì)特別強(qiáng)調(diào)離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵這三個(gè)重點(diǎn)。對于難點(diǎn)部分，我會(huì)通過舉例和比較來幫助大家理解。

三、實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)10分鐘）

1.分組討論：學(xué)生們將分成若干小組，每組討論一個(gè)與微粒間作用力相關(guān)的實(shí)際問題。

2.實(shí)驗(yàn)操作：為了加深理解，我們將進(jìn)行一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)操作。這個(gè)操作將演示微粒間作用力的基本原理。

3.成果展示：每個(gè)小組將向全班展示他們的討論成果和實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果。

四、學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

1.討論主題：學(xué)生將圍繞“微粒間作用力在實(shí)際生活中的應(yīng)用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵(lì)提出自己的觀點(diǎn)和想法，并與其他小組成員進(jìn)行交流。

2.引導(dǎo)與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個(gè)引導(dǎo)者，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會(huì)提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個(gè)小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

今天的學(xué)習(xí)，我們了解了微粒間作用力的基本概念、重要性和應(yīng)用。同時(shí)，我們也通過實(shí)踐活動(dòng)和小組討論加深了對微粒間作用力的理解。我希望大家能夠掌握這些知識(shí)點(diǎn)，并在日常生活中靈活運(yùn)用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時(shí)向我提問。知識(shí)點(diǎn)梳理1.微粒間作用力的基本概念

-離子鍵：正負(fù)離子之間通過電荷吸引作用形成的化學(xué)鍵，如氯化鈉（NaCl）中的鈉離子和氯離子之間就是通過離子鍵相連的。

-共價(jià)鍵：共享電子對形成的化學(xué)鍵，如水（H?O）分子中的氫原子和氧原子之間就是通過共價(jià)鍵相連的。

-金屬鍵：金屬原子之間的電子云形成的化學(xué)鍵，如鐵（Fe）中的金屬原子之間就是通過金屬鍵相連的。

2.微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

-溶解性：離子鍵的存在使得離子化合物（如NaCl）在水中的溶解性較好，而共價(jià)鍵的存在使得分子化合物（如HCl）在水中的溶解性較差。

-熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：離子鍵的存在使得離子化合物具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，如氯化鈉的熔點(diǎn)為801°C；共價(jià)鍵的存在使得分子化合物具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，如水的熔點(diǎn)為0°C。

3.微粒間作用力在化學(xué)反應(yīng)中的作用和表現(xiàn)

-酸堿反應(yīng)：酸分子（如HCl）中的氫離子（H?）與堿分子（如NaOH）中的氫氧根離子（OH?）發(fā)生吸引作用，形成水分子（H?O）。

-氧化還原反應(yīng)：氧化劑接受電子，還原劑失去電子，微粒間作用力在反應(yīng)中起到重要作用。

4.離子化合物與共價(jià)化合物的性質(zhì)比較

-離子化合物：通常具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，較好的導(dǎo)電性，如氯化鈉。

-共價(jià)化合物：通常具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，較差的導(dǎo)電性，如甲烷（CH?）。

5.金屬的性質(zhì)與金屬鍵的關(guān)系

-金屬的導(dǎo)電性：金屬中的自由電子在金屬離子之間的空隙中移動(dòng)，形成電流。

-金屬的延展性：金屬原子之間的金屬鍵可以使得金屬在受力時(shí)發(fā)生變形而不斷裂。

-金屬的韌性：金屬在受到?jīng)_擊或彎曲時(shí)能吸收較大的能量而不發(fā)生斷裂。

6.實(shí)際應(yīng)用舉例

-離子化合物：在制造玻璃、陶瓷、洗滌劑等工業(yè)中廣泛應(yīng)用。

-共價(jià)化合物：在有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥等領(lǐng)域中有重要應(yīng)用。

-金屬材料：在建筑、交通工具、電子設(shè)備等領(lǐng)域中廣泛應(yīng)用。課后作業(yè)1.解釋下列物質(zhì)中微粒間作用力的類型，并說明其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

-氯化鈉（NaCl）：離子鍵，離子化合物，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

-甲烷（CH?）：共價(jià)鍵，分子化合物，具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

-鐵（Fe）：金屬鍵，金屬，具有良好的導(dǎo)電性和延展性。

2.分析下列化學(xué)反應(yīng)中微粒間作用力的作用和表現(xiàn)。

-酸堿反應(yīng)：HCl+NaOH→NaCl+H?O，H?與OH?發(fā)生吸引作用，形成水分子。

-氧化還原反應(yīng)：2Fe+3Cl?→2FeCl?，F(xiàn)e失去電子，Cl獲得電子，微粒間作用力在反應(yīng)中起到重要作用。

3.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)與微粒間作用力的關(guān)系。

-溶解性：離子化合物（如NaCl）在水中的溶解性較好，因?yàn)殡x子鍵的存在使得離子易于移動(dòng)。

-熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：共價(jià)化合物（如HCl）的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，因?yàn)楣矁r(jià)鍵較弱，容易斷裂。

4.分析下列物質(zhì)中微粒間作用力的形成和作用機(jī)制。

-離子化合物：正負(fù)離子通過電荷吸引作用形成離子鍵，如NaCl中的鈉離子和氯離子之間。

-共價(jià)化合物：共享電子對形成共價(jià)鍵，如H?O分子中的氫原子和氧原子之間。

-金屬：金屬原子之間的電子云形成金屬鍵，如Fe中的金屬原子之間。

5.結(jié)合生活中的實(shí)例，解釋微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

-食鹽的溶解性：氯化鈉（NaCl）在水中的溶解性較好，因?yàn)殡x子鍵的存在使得離子易于移動(dòng)。

-金屬的導(dǎo)電性：金屬中的自由電子在金屬離子之間的空隙中移動(dòng)，形成電流。

-玻璃的透明性：玻璃中的硅酸鹽分子通過離子鍵和共價(jià)鍵連接，形成穩(wěn)定的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，使得光線可以透過。

答案：

1.氯化鈉（NaCl）：離子鍵，離子化合物，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

2.酸堿反應(yīng)：HCl+NaOH→NaCl+H?O，H?與OH?發(fā)生吸引作用，形成水分子。

3.溶解性：離子化合物（如NaCl）在水中的溶解性較好，因?yàn)殡x子鍵的存在使得離子易于移動(dòng)。

4.離子化合物：正負(fù)離子通過電荷吸引作用形成離子鍵，如NaCl中的鈉離子和氯離子之間。

5.食鹽的溶解性：氯化鈉（NaCl）在水中的溶解性較好，因?yàn)殡x子鍵的存在使得離子易于移動(dòng)。板書設(shè)計(jì)①離子鍵：正負(fù)離子之間的電荷吸引作用

②共價(jià)鍵：共享電子對的作用

③金屬鍵：金屬原子之間的電子云作用

2.微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響：

①溶解性：離子化合物易溶于水，共價(jià)化合物難溶于水

②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：離子化合物熔沸點(diǎn)高，共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)低

③導(dǎo)電性：金屬具有良好導(dǎo)電性，非金屬導(dǎo)電性差

3.微粒間作用力在化學(xué)反應(yīng)中的作用和表現(xiàn)：

①酸堿反應(yīng)：H?與OH?反應(yīng)生成水

②氧化還原反應(yīng)：氧化劑接受電子，還原劑失去電子

4.離子化合物與共價(jià)化合物的性質(zhì)比較：

①熔沸點(diǎn)：離子化合物高，共價(jià)化合物低

②導(dǎo)電性：離子化合物導(dǎo)電，共價(jià)化合物不導(dǎo)電

5.金屬的性質(zhì)與金屬鍵的關(guān)系：

①導(dǎo)電性：自由電子移動(dòng)形成電流

②延展性：金屬鍵使得金屬可塑性強(qiáng)

③韌性：金屬鍵吸收能量不斷裂

6.實(shí)際應(yīng)用舉例：

①玻璃：硅酸鹽離子鍵形成網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)

②金屬制品：金屬鍵使得金屬可塑性強(qiáng)，用于建筑、交通工具等

③食鹽：離子鍵使NaCl易溶于水，用于調(diào)味、洗滌劑等課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)

今天，我們學(xué)習(xí)了微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)，主要包括以下幾個(gè)方面的內(nèi)容：

1.微粒間作用力的基本概念：離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。

2.微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響：溶解性、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

3.微粒間作用力在化學(xué)反應(yīng)中的作用和表現(xiàn)：酸堿反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

4.離子化合物與共價(jià)化合物的性質(zhì)比較：熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性。

5.金屬的性質(zhì)與金屬鍵的關(guān)系：導(dǎo)電性、延展性和韌性。

6.實(shí)際應(yīng)用舉例：玻璃、金屬制品和食鹽。

當(dāng)堂檢測

1.解釋下列物質(zhì)中微粒間作用力的類型，并說明其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

（1）氯化鈉（NaCl）：離子鍵，離子化合物，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

（2）甲烷（CH?）：共價(jià)鍵，分子化合物，具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

（3）鐵（Fe）：金屬鍵，金屬，具有良好的導(dǎo)電性和延展性。

2.分析下列化學(xué)反應(yīng)中微粒間作用力的作用和表現(xiàn)。

（1）酸堿反應(yīng)：HCl+NaOH→NaCl+H?O，H?與OH?發(fā)生吸引作用，形成水分子。

（2）氧化還原反應(yīng)：2Fe+3Cl?→2FeCl?，F(xiàn)e失去電子，Cl獲得電子，微粒間作用力在反應(yīng)中起到重要作用。

3.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)與微粒間作用力的關(guān)系。

（1）溶解性：離子化合物（如NaCl）在水中的溶解性較好，因?yàn)殡x子鍵的存在使得離子易于移動(dòng)。

（2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：共價(jià)化合