四川省廣元市川師大萬(wàn)達(dá)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月檢測(cè) 化學(xué)試卷（解析版）

四川省廣元市川師大萬(wàn)達(dá)中學(xué)2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期九月月考高三年級(jí)化學(xué)試題滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共8頁(yè)。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)等信息填寫(xiě)在機(jī)讀卡上及答卷的密封區(qū)內(nèi)。2.作答非選擇題時(shí)必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書(shū)寫(xiě)在答卷的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在機(jī)讀卡上將對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請(qǐng)保持機(jī)讀卡卡面清潔和答題紙清潔，不折疊、不破損。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題紙和機(jī)讀卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16S32Zn65第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是最符合題目要求的)1.關(guān)于下列詩(shī)詞中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“誰(shuí)見(jiàn)柴窯色，天晴雨過(guò)時(shí)”所述瓷器青色來(lái)自氧化鐵B.“敗葉填溪水已冰，夕陽(yáng)猶照短長(zhǎng)亭”所述過(guò)程中存在氫鍵數(shù)目的增加C.“東風(fēng)夜放花千樹(shù)，更吹落，星如雨”所述現(xiàn)象可以用原子發(fā)射光譜解釋D.“海浸叢生深不露，一朝驚世艷姿殊”所述珊瑚的形成與沉淀溶解平衡有關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鐵為紅棕色固體，瓷器青色不可能是氧化鐵導(dǎo)致的，A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量時(shí)，液態(tài)水中的氫鍵數(shù)目比固體冰中的氫鍵數(shù)目少，水結(jié)冰的過(guò)程中氫鍵數(shù)目增加，B正確；C．該詩(shī)描述放煙花的過(guò)程，涉及焰色反應(yīng)，所見(jiàn)光譜屬于發(fā)射光譜，C正確；D．該詩(shī)描述的是珊瑚的形成過(guò)程，珊瑚的形成與海水中的鈣離子和碳酸根離子的濃度有關(guān)，當(dāng)海水中的鈣離子和碳酸根離子濃度適宜時(shí)，珊瑚蟲(chóng)能夠正常生長(zhǎng)并分泌鈣質(zhì)骨骼，從而形成珊瑚，這個(gè)過(guò)程涉及到化學(xué)中的沉淀溶解平衡原理，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為20的Cl原子：B.的電子式：C.四溴化碳的空間填充模型：D.基態(tài)硫原子最外層電子排布圖：【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)等于中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)，因此中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37，表示為：，故A錯(cuò)誤；B．BCl3是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子，與3個(gè)Cl分別共用1對(duì)電子，電子式：，故B錯(cuò)誤；C．四溴化碳結(jié)構(gòu)類似于甲烷，為正四面體結(jié)構(gòu)，溴原子半徑大于碳原子，空間填充模型為，故C錯(cuò)誤；D．硫原子是16元素，價(jià)層電子排布式為3s23p4，價(jià)層電子軌道表示式為：，故D正確；故答案選D。3.與水反應(yīng)較為溫和，反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中含有的鍵為B.當(dāng)有發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.的溶液中含有的離子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成，同時(shí)收集到的【答案】C【解析】【詳解】A．1個(gè)XeF2中含2個(gè)σ鍵，0.1molXeF2中含有的σ鍵為0.2NA，故A正確；B．，反應(yīng)中消耗2mol水電子轉(zhuǎn)移4mol，當(dāng)有0.1molH2O發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．的HF溶液中含有HF物質(zhì)的量為0.1mol，HF為弱電解質(zhì)，溶液中的離子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成0.1molXe，同時(shí)收集到氧氣0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到O2的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確；故選C。4.硫酰氯()在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用，下列說(shuō)法正確的是A.氧化性： B.電負(fù)性：C1>O>SC.離子半徑： D.基態(tài)S原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種【答案】A【解析】【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，其氧化性強(qiáng)于，則氧化性：，A正確；B．一般來(lái)說(shuō)，同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性：O>Cl>S，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)相等、電子層數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多，則半徑越大，因此離子半徑：，C錯(cuò)誤；D．S原子核外有16個(gè)電子，則基態(tài)S原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有16種，D錯(cuò)誤；答案選A。5.冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名。某冠醚分子c可識(shí)別K+，其合成方法如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.a、b均可與NaOH溶液反應(yīng)B.b中C和O均采取sp3雜化C.c中所有原子可能共平面D.冠醚絡(luò)合哪種陽(yáng)離子取決于環(huán)的大小等因素【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)含有酚羥基，具有弱酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，b含有碳氯鍵，能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．b中C和O均采取sp3雜化，B正確；C．c有雜化的碳原子，不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；D．冠醚絡(luò)合哪種陽(yáng)離子由環(huán)的大小、氧原子的數(shù)目、氧原子間的空隙大小等共同決定，D正確；故選C。6.是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。與的最外層電子數(shù)之和等于的最外層電子數(shù)，是有機(jī)物的基本骨架元素，是地殼中含量最多的元素，化合物為非極性分子。下列說(shuō)法中一定正確的是A.原子半徑： B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：【答案】D【解析】【分析】是有機(jī)物的基本骨架元素，X為C，是地殼中含量最多的元素，Y為O，化合物為非極性分子，W為S，與的最外層電子數(shù)之和等于的最外層電子數(shù)，Z為Mg，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：r(Mg)>r(C)>r(O)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越好，則H2O>H2S>CH4，B錯(cuò)誤；C．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，因?yàn)樗肿娱g形成氫鍵，D正確；故選D。7.近日，中國(guó)科學(xué)院生物物理研究所某課題組發(fā)現(xiàn)：亞穩(wěn)態(tài)硫化鐵(如、、等)是一類具有獨(dú)特抗菌效應(yīng)的生物功能材料，其機(jī)理可能是釋放引發(fā)細(xì)菌死亡、釋放多硫化物(、等)干擾細(xì)菌代謝。下列說(shuō)法正確的是A.屬于混合物B.的電子式為C.基態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)失去上的電子D.硫原子核外能量最高的電子云的形狀為球形【答案】C【解析】【詳解】A．屬于化合物，也是純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．價(jià)電子排布式為，轉(zhuǎn)化為離子時(shí)失去3d上的電子，C項(xiàng)正確；D．硫原子核外能量最高的電子云為p電子云，形狀為啞鈴形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有相關(guān)性的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在酸性溶液中滴加乙醛，振蕩，溶液由橙黃色變?yōu)榫G色醛基有還原性B向裝有AgCl的試管中加入氨水，振蕩，白色固體溶解氨水呈堿性C向碘水中加入苯，振蕩，靜置，上層變淺，下層變?yōu)樽仙诒街械娜芙舛却笥谠谒械娜芙舛菵向含等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．醛基具有還原性，能還原重鉻酸鉀，溶液由橙黃色變?yōu)榫G色，A項(xiàng)正確；B．，銀離子與氨水形成穩(wěn)定的，促進(jìn)氯化銀溶解，與氨水呈堿性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．苯密度小于水，下層為水層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．BaCO3、BaSO4都是白色沉淀，無(wú)法辨析，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9.2-乙酰氧基苯甲酸在醫(yī)療上可用作血小板聚集的抑制劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C9H8O4B.苯環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))C.分子中所有原子可能共平面D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2【答案】C【解析】【詳解】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該化合物的分子式為C9H8O4，A正確；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中沒(méi)有對(duì)稱軸，故苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的H原子，故苯環(huán)上的一氯代物有4種，B正確；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有甲基即sp3雜化的碳原子，故分子中不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該化合物中含有羧基，故能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，D正確；故答案為：C。10.使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)有機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下：則下列說(shuō)法正確的是(提示：圖3兩組峰的面積比為2：3)A.分子式是 B.能與溶液反應(yīng)生成氣體C.能被氧氣催化氧化(非燃燒氧化) D.能與Na反應(yīng)生成【答案】A【解析】【分析】圖1中質(zhì)荷比的最大值為A的相對(duì)分子質(zhì)量，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，由圖2可知分子中含有烷基和醚鍵，即含有O，設(shè)A的分子式為CnH2n+2Ox，則14n+2+16x=74，討論可得n=4，x=1，故A的分子式為C4H10O，可能為醚類，A的核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰有，說(shuō)明含有兩種氫原子，且吸收峰面積之比為2：3，則兩種氫原子個(gè)數(shù)之比為2：3，則A存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，含有兩個(gè)甲基和兩個(gè)亞甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3；【詳解】A．由上述分析可知，A的分子式為，故A正確；B．A為CH3CH2OCH2CH3，不含有羧基，不能與溶液反應(yīng)生成氣體，故B錯(cuò)誤；C．A為CH3CH2OCH2CH3，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．A為CH3CH2OCH2CH3，不能與Na反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤；答案選A。11.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種。這五種元素可形成一種離子液體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法不正確的是A.元素的最高價(jià)：Z>Y>WB.Z、Y的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Z<YC.該離子液體的沸點(diǎn)比傳統(tǒng)的液態(tài)有機(jī)溶劑低D.該離子液體既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵【答案】C【解析】【分析】基態(tài)W原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，則其2p亞層的3個(gè)軌道都排布電子，至少排布3個(gè)電子，從W與Q形成1個(gè)共用電子對(duì)看，其最外層應(yīng)有7個(gè)電子，所以W為氟元素；Q與6個(gè)F形成帶一個(gè)負(fù)電荷的離子，Q+5價(jià)，Q的最外層電子數(shù)為5，其為磷元素；再由元素形成共價(jià)鍵的數(shù)目可確定其他元素，Y形成4條共價(jià)鍵，X形成一條共價(jià)鍵，Z形成三條或四條共價(jià)鍵，且在C和F之間，可以是N，也可以是O，O無(wú)法形成三條或四條共價(jià)鍵，所以，Z只能為N，則X、Y、Z、W、Q分別為H、C、N、F、P；【詳解】A．Y、Z、W分別為C、N、F，最高價(jià)分別為+4、+5、0，則元素的最高價(jià)：N＞C＞F，A正確；B．Z、Y的最簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、CH4，NH3呈三角錐形結(jié)構(gòu)，CH4呈正四面體形結(jié)構(gòu)，則鍵角：NH3＜CH4，B正確；C．該離子液體屬于離子化合物，傳統(tǒng)的液態(tài)有機(jī)溶劑屬于共價(jià)化合物，前者微粒間存在離子鍵，后者微粒間存在分子間作用力，所以該離子液體的沸點(diǎn)比傳統(tǒng)的液態(tài)有機(jī)溶劑高，C錯(cuò)誤；D．該離子液體由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，含離子鍵，不同原子間形成極性共價(jià)鍵、C-C為非極性共價(jià)鍵，P與F-之間存在配位鍵，D正確；故選C。12.在光照下，螺吡喃因發(fā)生開(kāi)、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色的過(guò)程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(閉環(huán)螺吡喃)(開(kāi)環(huán)螺吡喃)A.閉環(huán)螺吡喃有手性碳原子，開(kāi)環(huán)螺吡喃沒(méi)有B.第二電離能：N<OC.二者采取雜化的碳原子數(shù)相同D.閉環(huán)螺吡喃所含元素的原子未成對(duì)電子最多的是N【答案】C【解析】【詳解】A．閉環(huán)螺吡喃有手性碳原子:(數(shù)字1為手性碳原子)，開(kāi)環(huán)螺吡喃沒(méi)有，A正確；B．N+離子的核外價(jià)電子排布為2s22p2，O+離子的核外價(jià)電子排布為2s22p3，半滿，較穩(wěn)定，故O的第二電離能大，B正確；C．閉環(huán)螺吡喃中苯環(huán)和碳碳雙鍵碳原子均為sp2雜化，共14個(gè)，開(kāi)環(huán)螺吡喃中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵中碳原子均為sp2雜化，共15個(gè)，雜化的碳原子數(shù)目不同，C錯(cuò)誤；D．閉環(huán)螺吡喃所含元素為C、H、O、N，未成對(duì)電子數(shù)分別為2、1、2、3，未成對(duì)電子最多的是N，D正確；故選C。13.下列除去樣品中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所用的試劑、方法可行的是A.C2H6(C2H4)：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B.乙酸乙酯(C2H5OH)：飽和碳酸鈉溶液，洗滌分液C.苯(苯酚)：適量濃溴水，過(guò)濾D.溴苯(Br2)：水洗，分液【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，會(huì)引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B正確；C．苯酚和濃溴水生成的三溴苯酚會(huì)溶于苯，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾分離，C錯(cuò)誤；D．溴不易溶于水，易溶于溴苯，除去溴苯中的溴應(yīng)該加入氫氧化鈉溶液后分液，D錯(cuò)誤；故選B。14.鈦酸鈣是一種具有優(yōu)異介電特性、溫度特性、機(jī)械特性以及光學(xué)特性的基礎(chǔ)無(wú)機(jī)介電材料，鈦酸鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖乙所示(均在面心上)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶胞乙中周圍有12個(gè)最近且等距的B.有機(jī)堿離子中，氮原子的雜化軌道類型為C.有機(jī)堿離子與間能形成配位鍵D.鈦酸鈣的化學(xué)式為，基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為，屬于d區(qū)【答案】B【解析】【詳解】A．晶胞乙中，頂點(diǎn)的周圍最近且等距的位于與之相鄰的3個(gè)面的面心上，頂點(diǎn)的被8個(gè)晶胞共用，則周圍最近且等距的有，A正確；B．有機(jī)堿離子中氨原子形成4個(gè)鍵，其雜化類型為為sp3，B錯(cuò)誤；C．能夠提供空軌道，中N能夠提供孤電子對(duì)，故有機(jī)堿離子與間能形成配位鍵，C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ca2+位于體心，一個(gè)晶胞含有一個(gè)Ca2+，位于8個(gè)頂點(diǎn)，則1個(gè)晶胞中含個(gè)，位于12條棱棱心，1個(gè)晶胞中含個(gè)，所以鈦酸鈣的化學(xué)式為；Ti原子序數(shù)22，核外電子排布：，基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為，其屬于d區(qū)元素，D正確；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題(本大題共4道大題，每小空2分，共計(jì)58分)15.乙炔是有機(jī)合成的重要原料。利用電石可制備乙炔，電石的主要成分為，還含有CaS和等少量雜質(zhì)。制備乙炔并檢驗(yàn)其性質(zhì)已知：i．CaS、能發(fā)生水解反應(yīng)；ii．能被、及酸性溶液氧化。（1）a中生成乙炔的化學(xué)方程式是______。（2）分液漏斗中使用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是______。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，硫酸銅溶液的作用是______；b中溶液一直保持藍(lán)色的目的是______。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，c、d試管中溶液的顏色均褪去。其中，c驗(yàn)證了乙炔能與發(fā)生加成反應(yīng)。c中有兩種加成反應(yīng)產(chǎn)物，寫(xiě)出這兩種生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______；d中溶液褪色則說(shuō)明乙炔具有______性。（5）由乙炔可以制備聚乙炔，聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）（2）減緩反應(yīng)速率（3）①.除去、②.確保除去和，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)（4）①.②.③.還原性（5）【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用電石和飽和食鹽水制備乙炔，電石的主要成分為，還含有CaS和等少量雜質(zhì)，則生成的乙炔混合氣體通過(guò)硫酸銅溶液可以去除、雜質(zhì)氣體；純凈的乙炔通過(guò)溴的四氯化碳溶液，可以驗(yàn)證乙炔能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，再通過(guò)高錳酸鉀溶液，可以驗(yàn)證乙炔的還原性，最后進(jìn)行尾氣處理?！拘?wèn)1詳解】a中用電石和飽和食鹽水制備乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?wèn)2詳解】電石與水反應(yīng)比較劇烈，分液漏斗中使用飽和食鹽水代替蒸餾水可以減緩反應(yīng)速率?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)分析，生成的乙炔混合氣體通過(guò)硫酸銅溶液可以去除、雜質(zhì)氣體，排除對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，因此硫酸銅溶液的作用是除去、；b中溶液一直保持藍(lán)色，可以確保除去和，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)?！拘?wèn)4詳解】乙炔中含有碳碳三鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)生成、；d中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙炔被高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，則乙炔具有還原性?！拘?wèn)5詳解】乙炔中含有碳碳三鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，則聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。16.元素的金屬性、非金屬性及有關(guān)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等有著密切的聯(lián)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出中心原子成鍵時(shí)采取雜化軌道類型：______，氣態(tài)分子的中心原子VSEPR模型為_(kāi)_____，離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。（2）第ⅠA、ⅡA族部分元素氯化物的熔點(diǎn)如下表，從NaCl到CsCl熔點(diǎn)依次降低，但的熔點(diǎn)比的低，其原因是______。氯化物NaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)/℃801776715645405714（3）下列物質(zhì)的變化破壞了極性共價(jià)鍵的是______(填字母)。A.二氧化硅晶體熔化 B.乙酸溶于水 C.干冰升華 D.冰融化（4）比較和的沸點(diǎn)并從結(jié)構(gòu)的角度分析原因______。（5）某晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____；已知該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為540pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_(kāi)_____g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。【答案】（1）①.sp3雜化②.平面三角形③.平面三角形（2）NaCl、KCl、RbCl、CsCl均為離子晶體，由于金屬陽(yáng)離子半徑按Na+、K+、Rb+、Cs+順序逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越低，所以從NaCl到KCl、RbCl、CsCl逐漸降低；而B(niǎo)eCl2在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體、MgCl2屬于離子晶體，所以BeCl2的熔點(diǎn)比MgCl2低（3）AB（4）二氧化碳、水均為分子晶體，水分子間會(huì)形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于二氧化碳（5）①.ZnS②.【解析】【小問(wèn)1詳解】CH4中心原子C形成4個(gè)共價(jià)單鍵且無(wú)孤電子對(duì)，成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型：sp3雜化；SO2分子中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形；中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤電子對(duì)，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)；【小問(wèn)2詳解】NaCl、KCl、RbCl、CsCl均為離子晶體，由于金屬陽(yáng)離子半徑按Na+、K+、Rb+、Cs+順序逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，斷裂離子鍵消耗的能量就越低，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越低，所以從NaCl到KCl、RbCl、CsCl逐漸降低；而B(niǎo)eCl2在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，MgCl2是離子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力比化學(xué)鍵弱，因此其熔點(diǎn)比較低；【小問(wèn)3詳解】A．SiO2為共價(jià)晶體，熔化時(shí)將破壞Si-O共價(jià)鍵，Si-O屬于極性共價(jià)鍵，A符合題意；B．乙酸溶于水時(shí)電離產(chǎn)生H+和CH3COO-，破壞的是H-O共價(jià)鍵，H-O共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．干冰是固體CO2，由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成。干冰氣化破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．冰是固體H2O，由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成。冰熔化破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是AB；【小問(wèn)4詳解】二氧化碳、水均為分子晶體，水分子間會(huì)形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于二氧化碳；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Zn、4個(gè)S，則該晶體的化學(xué)式為ZnS，晶體密度為。17.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分，含少量、FeO、等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁，流程如下。（1）酸浸：用稍過(guò)量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的陽(yáng)離子有_______。（2）用溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，溶液的用量不宜過(guò)量太多，其原因是_______。（3）氧化：溶液的作用是將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）沉淀：用溶液調(diào)節(jié)pH，將Al元素和Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀析出。溶液中的pH對(duì)鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH為_(kāi)______。②檢驗(yàn)沉淀完全的操作為_(kāi)______。（5）堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出。下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鋁元素浸出率的有_______(填序號(hào))。A．適當(dāng)增大NaOH溶液濃度B．適當(dāng)加快攪拌速率C．適當(dāng)降低溫度（6）碳分：“堿溶”后的溶液中Al元素主要以形式存在，通入足量氣體，目的是使Al元素沉淀析出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。【答案】（1）Al3+、Fe2+、Fe3+、H+（2）防止增大后續(xù)步驟中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪費(fèi)（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）①.5.0左右②.靜置，取上層清液于一試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則說(shuō)明Fe3+沉淀完全（5）AB（6）【解析】【分析】由題干工藝流程圖可知，向鋁土礦中加入硫酸，將Al2O3、Fe2O3、FeO分別轉(zhuǎn)化為Al3+、Fe3+和Fe2+，過(guò)濾出SiO2，向?yàn)V液中加入H2O2溶液將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便以沉淀步驟中轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，將Al(OH)3沉淀溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2溶液，過(guò)濾得到Fe(OH)3，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，過(guò)濾洗滌沉淀，并進(jìn)行灼燒得到Al2O3，據(jù)此分析解題【小問(wèn)1詳解】向鋁土礦中加入硫酸，將Al2O3、Fe2O3、FeO分別轉(zhuǎn)化為Al3+、Fe3+和Fe2+，同時(shí)酸是稍過(guò)量的，故用稍過(guò)量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+、Fe3+、H+；【小問(wèn)2詳解】由于后續(xù)步驟中加入的Na2CO3和NaOH均能與H2SO4反應(yīng)，故若“酸浸”步驟中H2SO4溶液的用量過(guò)量太多，則將增大后續(xù)步驟中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪費(fèi)；【小問(wèn)3詳解】由題干流程圖信息可知，在酸性環(huán)境中用H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小問(wèn)4詳解】①由題干圖示信息可知，pH=5.0左右時(shí)鋁鐵的沉淀率均比較高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不顯著，且消耗更多的Na2CO3，故為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH為5.0左右；②檢驗(yàn)Fe3+沉淀完全的操作為：靜置，取上層清液于一試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若