2024-2025學年新教材高中化學第1章物質(zhì)及其變化章末測評含解析新人教版必修1

PAGE8-物質(zhì)及其變更一、選擇題1．下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是()ABCDD[有些化合反應不屬于氧化還原反應，如氧化鈣和水生成氫氧化鈣的反應，故A錯誤；氣溶膠包含在膠體中，故B錯誤；鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽或鉀鹽，故C錯誤；混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)沒有交叉的部分，圖中關(guān)系正確，故D正確。]2．下列屬于酸性氧化物的是()A．COB．H2OC．SO2D．NO2[答案]C3．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，能一步實現(xiàn)的是()A．CuO→Cu(OH)2 B．AgNO3→AgClC．CaCO3→Na2CO3 D．CuCl2→CuOB[A項，CuO不與H2O反應，一步不能生成Cu(OH)2；C項，CaCO3難溶，不能與鹽或堿反應，一步不能生成鹽Na2CO3；D項，CuCl2可先生成Cu(OH)2，Cu(OH)2再分解為CuO，一步不能生成CuO。]4．下列反應屬于置換反應的是()A．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高溫))3CO2＋2FeB．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))H2＋COC．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B[A項，沒有單質(zhì)參加；C項，沒有單質(zhì)生成；D項，沒有單質(zhì)生成。]5．下列分類或歸類正確的是()①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體A．①③④ B．②③C．②④ D．②③④⑤C[①氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，錯誤；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，正確；③水銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，錯誤。綜上所述，C正確。]6．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A．分散系的分類：B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D．如圖所示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關(guān)C[向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3飽和溶液，接著煮沸至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項錯誤。]7．下列說法正確的是()A．NaHSO4在水中能電離出H＋，但NaHSO4不屬于酸，屬于鹽B．鹽酸、濃硫酸都屬于酸，也都屬于化合物C．熔融KCl和KCl溶液均導電，故二者均為電解質(zhì)D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)A[B項，鹽酸和濃硫酸屬酸溶液，不是化合物，錯誤；C項，KCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，錯誤；D項，NaHCO3在水中電離時HCOeq\o\al(－,3)難電離，錯誤。]8．下列變更或過程涉及的反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是()A．金屬鐵生銹 B．濕法煉銅C．自然氣的燃燒 D．小蘇打中和胃酸B[A、C中反應不是離子反應，D中反應不是氧化還原反應，濕法煉銅的反應為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，屬于離子反應也屬于氧化還原反應，B符合題意。]9．僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進行反應，符合離子方程式H＋＋OH－=H2O的反應有()A．3個 B．4個C．5個 D．6個A[符合離子方程式為H＋＋OH－=H2O的反應應為強酸與強堿反應生成可溶性鹽和H2O。]10．下列化學反應，能用離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O來表示的是()A．稀硝酸和碳酸鋇的反應B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應C．石灰石和鹽酸的反應D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應B[A項中的碳酸鋇和C項中石灰石都犯難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；D項中的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。]11．現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種，兩兩混合后出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，請確定a、b、c、d分別是()A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液D[K2CO3溶液與酸(鹽酸或硫酸)反應放出氣體，K2CO3溶液與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，故圖中c為K2CO3，d為BaCl2；因d(BaCl2)與b反應生成沉淀，故b為H2SO4，a為鹽酸，D選項正確。]12．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氫氧化鎂與稀硫酸反應：OH－＋H＋=H2OB[Cl－不參加離子反應，MgCl2在水中完全電離，故正確的離子方程式應為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，A錯誤；Na2CO3應拆寫為離子形式，即離子方程式應為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，C錯誤；Mg(OH)2犯難溶物，不行拆寫成離子形式，即離子方程式應為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，D錯誤。]13．下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色透亮的是()A．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．OH－、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋、Na＋D．Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－A[離子共存的實質(zhì)是離子之間不發(fā)生反應。B項，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應；C項，OH－、HCOeq\o\al(－,3)均與H＋反應；D項，Cu2＋在溶液中顯藍色。]14．下列離子能大量共存的是()A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．無色透亮的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)A[使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)之間不反應，也都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；Cu2＋在溶液中為藍色，故B錯誤；含有大量Ba(NO3)2的溶液中含有大量鋇離子，鋇離子與SOeq\o\al(2－,4)反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，COeq\o\al(2－,3)與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。]15．某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)，為確定其組成，進行了如下試驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解；③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)試驗，以下推想不正確的是()A．確定含有Cl－B．確定含有K＋C．確定含有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)D．NOeq\o\al(－,3)的存在無法確定A[試驗①引入了Cl－，依據(jù)試驗③無法確定是否含有Cl－，A錯誤。]16．高錳酸鉀在醫(yī)藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質(zhì)凈化及廢水處理中，作水處理劑。高錳酸鉀受熱分解可以制得氧氣，反應為2KMnO4eq\o(=,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，有關(guān)該反應，下列說法錯誤的是()A．氧化劑和還原劑都是KMnO4B．該反應的還原產(chǎn)物只有MnO2C．該反應的氧化產(chǎn)物是O2D．KMnO4中Mn表現(xiàn)氧化性，O表現(xiàn)還原性B[A項，＋7價的Mn降到＋6價、＋4價，同時－2價的O上升到0價，同一種物質(zhì)化合價既有降低又有上升，那么高錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑，正確；B項，該反應的還原產(chǎn)物是MnO2和K2MnO4，錯誤；C項，該反應的氧化產(chǎn)物是O2，正確；D項，KMnO4中Mn化合價降低表現(xiàn)氧化性，O化合價上升，表現(xiàn)還原性，正確。]17．A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們的離子間能發(fā)生反應2A－＋C2=2C－＋A2,2C－＋B2=2B－＋C2，若X－能與C2發(fā)生反應2X－＋C2=2C－＋X2，下列有關(guān)說法不正確的是()A．氧化性：B2>C2>A2 B．還原性：X－>C－>B－C．X2能與B－發(fā)生反應 D．X2不能與B－發(fā)生反應C[依據(jù)同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可推斷出選項A、B正確；又氧化性B2>C2>X2，故X2不能與B－發(fā)生反應，選項C錯誤，選項D正確。]18．依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將慢慢取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉(zhuǎn)化為()A．Na2SO4 B．SO2C．S D．Na2SA[由Naeq\o(Cl,\s\up8(＋5))O3→eq\o(Cl,\s\up8(＋4))O2中氯元素化合價降低可知：Na2eq\o(S,\s\up8(＋4))O3→Na2eq\o(S,\s\up8(＋6))O4中硫元素化合價上升。]19．對于反應O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是()A．O2和H2O是還原產(chǎn)物B．該反應能說明O2的氧化性大于I2C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．配平后的化學方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋H2OC[此反應中氧化劑是O3，還原劑是I－，氧化產(chǎn)物是I2，還原產(chǎn)物是H2O；由題意可知氧化性O(shè)3>I2，不能說明氧化性O(shè)2>I2；D中電荷不守恒，原子不守恒，應為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O。]二、非選擇題20．要精確駕馭化學基本概念和探討方法。按要求回答下列問題：(1)下列是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2其次組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是____________、________、________(填化學式)。(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)分是__________________________________。(3)下列3個反應，按要求填寫相關(guān)量。①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反應中，每生成1分子O2轉(zhuǎn)移________個電子；②2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應中，每消耗168gNaHCO3，生成________gCO2；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO反應中，每消耗10分子Cl2，轉(zhuǎn)移________個電子。[解析](1)第一組中的Na2CO3是鹽，而不是堿；其次組中的CO與堿不反應，不是酸性氧化物；第三組中的H2O2是過氧化物，不是堿性氧化物。(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小。(3)①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反應中，每生成1分子O2，氧元素由－1價上升到0價，轉(zhuǎn)移2個電子。②2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應中，168 44168g x列比例式：eq\f(168,168g)＝eq\f(44,x)；x＝44g。③Cl2＋H2O=HCl＋HClO反應中，氯氣中氯元素的化合價部分從0價上升到＋1價，部分降低到－1價即氯氣既是氧化劑，也是還原劑。每消耗10分子Cl2，轉(zhuǎn)移10個電子。[答案](1)Na2CO3COH2O2(2)分散質(zhì)粒子直徑的大小(3)①2②44③1021．(Ⅰ)儲氫納米碳管探討成功體現(xiàn)了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應方程式為3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。請回答下列問題：(1)此反應的氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。(2)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項序號)。A．酸性 B．氧化性C．吸水性 D．脫水性已知碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成CO2、SO2和H2O，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。(Ⅱ)飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：(3)上述反應中，被氧化的元素是__________，還原產(chǎn)物是________。(4)用雙線橋法表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(5)請配平下列離子方程式。________Fe2＋＋________H＋＋________NOeq\o\al(－,3)=________Fe3＋＋________N2O↑＋________H2O[解析](1)重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低是氧化劑，反應中碳元素化合價上升，CO2是氧化產(chǎn)物。(2)硫酸在反應中元素化合價不變更，表現(xiàn)酸性。(3)反應中鋁元素的化合價從0價上升至＋3價，被氧化，發(fā)生氧化反應，氮元素的化合價從＋5價降低至0價，被還原，得到的氮氣是還原產(chǎn)物。(4)反應中每個鋁原子失去3個電子，每個氮原子得到5個電子，所以反應中轉(zhuǎn)移30個電子，結(jié)合雙線橋法的要求即可表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(5)反應中每個Fe2＋失去1個電子，每個NOeq\o\al(－,3)得到4個電子，而產(chǎn)物中至少生成1個N2O，所以利用得失電子守恒可得，有8個Fe2＋被氧化的同時，有2個NOeq\o\al(－,3)被還原，再結(jié)合電荷守恒和原子守恒即可得到其他粒子的化學計量數(shù)。[答案](1)K2Cr2O7CO2(2)AC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)鋁N2(5)810281522．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，接受下列試驗流程加入適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl－、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)的相互分別。操作流程如下：依據(jù)要求回答下列問題：