2024-2025學年高中化學綜合測評A含解析蘇教版必修1

PAGE8-綜合測評(A)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12個小題,每小題5分,共60分。每題只有1個選項符合題意)1.化學與生產(chǎn)和生活親密相關。下列敘述錯誤的是()。A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C.利用納米鐵粉的物理吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.氯氣可做殺菌消毒劑答案:C解析:C項,用鐵粉除去Cu2+、Hg2+等重金屬離子,發(fā)生的是置換反應,不是物理吸附作用。2.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝聚累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)。A.蒸餾 B.升華C.干餾 D.萃取答案:B解析:依據(jù)題中所述操作及現(xiàn)象可知,文中涉及的操作方法為升華。3.碘127是碘的穩(wěn)定同位素,而碘131則是碘的一種放射性同位素,為人工放射性核素,該核素在治療甲狀腺疾病方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是()。A.碘127和碘131的核外電子數(shù)之比為127∶131B.碘127和碘131的核內(nèi)中子數(shù)之比為127∶131C.碘127和碘131的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差的比為1∶1D.碘127和碘131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和的比為1∶1答案:D解析:同位素的核外電子數(shù)相等,A項錯誤。碘127和碘131的質(zhì)量數(shù)之比為127∶131,中子數(shù)之比為(127-53)∶(131-53)=37∶39,B項錯誤。碘127和碘131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等,而中子數(shù)不相等,C項錯誤。4.羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L-1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應,生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反應。已知:FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平),則羥胺的氧化產(chǎn)物是()。A.N2 B.N2OC.NO D.NO2答案:B解析:羥胺中N元素的化合價是-1價,設羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是x,依據(jù)得失電子守恒,存在25.00×10-3L×0.049mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3L×0.020mol·L-1×5,解得x=+1,故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。5.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的推斷都正確的是()。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有關系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對;Ⅱ錯;無關系C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有關系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對;Ⅱ?qū)?無關系答案:A解析:B項,向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2,先變紅,后褪色,陳述Ⅰ錯,陳述Ⅱ正確;C項,高壓鈉燈發(fā)黃光是物理改變,與金屬鈉具有還原性沒有因果關系;D項,陳述Ⅰ和Ⅱ有因果關系。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()。A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強答案:D解析:地殼中含量最多的元素X為氧元素;Y的原子序數(shù)大于X,且Y的最外層只有一個電子,則Y為鈉元素;原子序數(shù)大于Na且為第ⅢA族元素,則Z為鋁元素;W與X同一主族,則W為硫元素。原子半徑:Na>Al>S,A項錯誤;Na2O2中過氧根離子中的兩個氧原子之間為共價鍵,B項錯誤;堿性:NaOH>Al(OH)3,C項錯誤;O的非金屬性強于S,則H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強,D項正確。7.下列反應的離子方程式正確的是()。A.將Cl2通入氯化亞鐵溶液中:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.將氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HD.將SO2、Cl2以物質(zhì)的量為1∶1的比例通入水中:SO2+Cl2+2H2O4H++SO42-答案:D解析:A項,違反了得失電子守恒和電荷守恒的原則,A錯誤;B項,次氯酸是弱酸,不行拆分,B錯誤;C項,應為HCO3-+H+CO2↑+H2O,C8.下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()。A.往品紅溶液中通入氣體,紅色褪去,證明氣體肯定是二氧化硫B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣C.加入氯化鋇溶液生成沉淀,再加入鹽酸沉淀不溶解,證明肯定含有硫酸根D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2答案:B解析:A項,能使品紅溶液褪色的氣體有二氧化硫、氯氣、臭氧等,錯誤;B項,無水硫酸銅會與水結(jié)合生成五水硫酸銅而變成藍色,所以可以證明原氣體中含有水蒸氣,正確;C項,假如為硝酸銀溶液也有相同的現(xiàn)象,錯誤;D項,二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,錯誤。9.下列試驗操作或者結(jié)論正確的是()。A.配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶必需干凈、干燥、不漏水B.試驗室里須要480mL2.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g,然后再依據(jù)溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作C.振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞D.試驗室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是用天平稱27.8g綠礬,放入500mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻答案:C解析:A項,容量瓶不必干燥;B項,須要480mLNaOH溶液,應選擇500mL的容量瓶,故稱量NaOH固體40.0g;D項,在容量瓶中不能溶解。10.下列推斷正確的是()。A.SO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產(chǎn)物也相同C.將銅片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象,銅片發(fā)生了鈍化D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振蕩后溶液呈紅色答案:A解析:Na2O與CO2反應的產(chǎn)物為Na2CO3,Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物為Na2CO3和O2;銅片與濃硫酸在常溫下不反應;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液,溶液先變紅后褪色。11.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是()。A.H+、Na+、NO3-、B.Ba2+、Cu2+、Cl-、SOC.H+、K+、Fe2+、Cl-D.NO3-、SO42-、答案:A解析:B項,Cu2+為藍色,Ba2+與SO42-反應生成沉淀BaSO4;C項,Fe2+為淺綠色;D項12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()。A.7.1gCl2與足量的NaOH溶液反應生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去電子的數(shù)目為NAC.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD.足量Na與22.4LCl2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA答案:D解析:A項,7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,氯氣和NaOH溶液發(fā)生反應Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,0.1mol氯氣參與反應,轉(zhuǎn)移0.1mol電子,A正確;B項,鈉和氧氣反應后鈉元素顯+1價,故1molNa參與反應失去1mol電子,與產(chǎn)物無關,B正確;C項,氧氣分子和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成,故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為32g16g·mol-1=2mol,氧原子數(shù)為2NA,C正確;D項,不知Cl2二、非選擇題(本題包含4個小題,共40分)13.(10分)(1)按要求寫出方程式:①寫出HNO3在水中的電離方程式:

。

②寫出Fe2(SO4)3在水中的電離方程式:

。

③寫出硫酸鈉和氯化鋇溶液反應的離子方程式:

。

④寫出二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液的離子方程式:

。

(2)以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì):①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水,其中屬于電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有(填序號)。

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應制取:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。①該反應中氧化劑是(用化學式表示,下同),還原劑是,還原產(chǎn)物為。

②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的狀況:。

③當反應中有1molNa2FeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子有mol。

④試驗室欲配制250mL0.1mol·L-1NaOH溶液,除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還須要用到的玻璃儀器為。下列操作使所配制的溶液濃度偏低的是。

A.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱量B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水C.配制時,NaOH未冷卻干脆定容D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線答案:(1)①HNO3H++NO3②Fe2(SO4)32Fe3++3SO4③Ba2++SO42-BaSO④CO2+2OH-(足量)CO32-+H(2)②③①(3)①NaClOFe(OH)3NaCl②2Na2FeO4+3NaCl+5H2O③3④250mL容量瓶AD解析:(3)①氧化劑被還原,所含元素的化合價降低,該反應中氧化劑為NaClO,還原劑為Fe(OH)3,還原產(chǎn)物為NaCl。②用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的狀況:2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。③2molFe(OH)3被氧化,轉(zhuǎn)移6mol電子,生成2molNa2FeO4,當反應中有1molNa2FeO4生成,轉(zhuǎn)移電子3mol。14.(10分)某校化學試驗愛好小組探究在試驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學設計了如圖所示的試驗裝置(部分支撐用的鐵架臺已省略)。按要求回答下列問題:(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2,制得的Cl2體積(標準狀況)總是小于1.12L的緣由是

。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為,作用是。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明

。

③裝置F的作用是。

④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式:。

(3)乙同學認為甲同學的試驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保試驗結(jié)論的牢靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在與之間(填裝置字母),裝置中應放入(填試劑或用品名稱)。

答案:(1)隨著反應的進行,鹽酸的濃度漸漸減小,反應停止(2)①無水硫酸銅證明有水蒸氣揮發(fā)出來②氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性③汲取氯氣④Ag++Cl-AgCl↓(3)FG潮濕的碘化鉀淀粉試紙(或潮濕的有色布條)解析:濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2,反應一段時間后鹽酸的濃度變小,變?yōu)橄←}酸,反應就會停止。本試驗要檢驗生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體,要先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在,用CCl4除去Cl2后,再用AgNO3溶液檢驗HCl的存在;為了檢驗Cl2是否除盡,可以在F和G中間加一個裝置,里面放潮濕的碘化鉀淀粉試紙(或潮濕的有色布條)。15.(8分)有A、B、C、D四種元素,A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子,B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C元素的一價陽離子核外有10個電子,D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。回答下列問題:(1)畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:;

(2)工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液的方法生產(chǎn)D的單質(zhì),寫出該反應的化學方程式:;

(3)D單質(zhì)能和A、B、C三元素形成的化合物反應,該反應的化學方程式是,當有0.1mol的D單質(zhì)反應時,轉(zhuǎn)移電子mol;

(4)C2B2的電子式為,該化合物中含有化學鍵的類型為。

答案:(1)(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O0.1(4)離子鍵、共價鍵解析:A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子,故為氫;B元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,即次外層為K層,最外層為L層,故B元素為氧;C元素的一價陽離子核外有10個電子,則為鈉;D元素得一個電子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同,即形成18個電子的陰離子,則D為氯。16.(12分)為了探究Na2O2與H2O反應的機理,某學習探究小組在老師指導下設計了如圖所示裝置進行試驗。試驗步驟如下:①按圖示組裝儀器,并檢查氣密性為良好后裝入藥品。②保持K1打開、K2關閉,將注射器中的水推入試管,此時A中無氣體產(chǎn)生。③擠壓裝有酚酞溶液的膠頭滴管,使酚酞溶液滴入試管中,A中溶液顯紅色。④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管,使稀鹽酸滴入試管中,紅色消逝后再滴加2滴。⑤用雙連打氣