寧夏銀川市長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE6寧夏銀川市長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題留意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，請(qǐng)將Ⅰ卷答案涂在答題卡上，Ⅱ卷作答在答卷紙上。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64第I卷選擇題(共50分)一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中,完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO22、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變更的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋3、下列微粒對(duì)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影響的是()A.H3O+ B.C.Ba2+D.NO3-4、下列過(guò)程須要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是()①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學(xué)腐蝕A.①② B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤5、10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A.H2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO36、下列說(shuō)法正確的是A．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2B．氫氧燃料電池可將熱能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．工業(yè)上電解熔融的AlCl3來(lái)制取鋁7、下圖為一原電池裝置,下列敘述中正確的是()A.銅離子在銅片表面被還原B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生8、下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；③草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合運(yùn)用；④試驗(yàn)室盛放N2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤9、下列關(guān)于鋼鐵的析氫腐蝕的說(shuō)法中正確的是()A．鐵為正極B．碳為正極C．溶液中氫離子濃度不變D．析氫腐蝕在任何溶液中都會(huì)發(fā)生10、從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn,可作酸堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H++In-(黃色),對(duì)上述平衡說(shuō)明不正確的是()A.上升溫度平衡正向移動(dòng)B.加入鹽酸后平衡逆向移動(dòng),溶液顯紅色C.加入NaOH溶液后平衡正向移動(dòng),溶液顯黃色D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移動(dòng),溶液顯黃色11、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是()ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池12、已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认?，銀離子濃度最小的是（）A．100mL蒸餾水中 B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C．150mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液 D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液13、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝2.0mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為()A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.50mol·L－114、依據(jù)下列事實(shí):(1)X+Y2+X2++Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑;(3)Z2+氧化性比X2+弱;(4)由Y、W電極組成的原電池,電極反應(yīng)為:W2++2e-W,Y-2e-Y2+?？芍猉、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的依次是()A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>YC.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W15、下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是()A．在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅B．將鋼鐵制品放置在潮濕處C．在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以變更鋼鐵結(jié)構(gòu)D．將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連16、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采納在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性17、常溫下，體積相同、濃度均為1.0mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)的變更如圖所示，下列敘述正確的是（）A．HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B．常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10–4C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．消耗同濃度的NaOH溶液體積：a點(diǎn)大于b點(diǎn)18、下列敘述中不正確的是()A.肯定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其緣由是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)B.在常溫下,10mL0.02mol·L-1鹽酸與10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12C.在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(H+)+c（NH4+）=c(Cl-)+c(OH-)D.5mL1mol·L-1CH3COONa溶液與5mL1mol·L-1鹽酸混合液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)19、在給定的四種溶液中,選項(xiàng)中的離子能大量共存的是()A.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-B.常溫下pH為1的溶液:Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-C.水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+20、用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn),下列敘述不正確的是()A.K與N連接時(shí),鐵被腐蝕B.K與N連接時(shí),石墨電極產(chǎn)生氣泡C.K與M連接時(shí),一段時(shí)間后溶液的pH增大D.K與M連接時(shí),石墨電極反應(yīng):4OH--4e-2H2O+O2↑21、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液22、用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液,電解一段時(shí)間后,再加入W,能使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài),符合題意的一組是()組號(hào)陽(yáng)極X陰極YZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體23、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH＝9的NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))C．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)=c（OH-）D．pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)24、探討人員最近獨(dú)創(chuàng)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正極反應(yīng)式：5MnO2＋2e－===Mn5O102-C．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D．AgCl是還原產(chǎn)物25、常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說(shuō)法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)第Ⅱ卷（非選擇題共50分）26、（10分）如圖所示,A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是(填標(biāo)號(hào),下同),屬于電解池的是。

(2)A池中Zn發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),Cu電極反應(yīng)式為。

(3)B池中石墨是極,Pt極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

(4)C池中Cu是極,電極反應(yīng)為,反應(yīng)過(guò)程中,溶液濃度(填“變大”“變小”或“不變”)。

27、（12分）Ⅰ．已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：(1)該溶液中c(H＋)＝___________。(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝______________；(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。Ⅱ．室溫下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11。(1)假如加入蒸餾水，就加入__________mL(2)假如加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________mL(3)假如加入0.008mol/LHCl溶液，應(yīng)加入___________mL28、（11分）某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某氫氧化鈉樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試依據(jù)試驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）精確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填字母)稱量。A．小燒杯中B．干凈紙片上C．托盤上（2）滴定時(shí)，用0.1000mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)當(dāng)放在_______（填“甲”或“乙”）中。該同學(xué)選用酚酞做指示劑，如何推斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：_______________________________。（4）依據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______________mol·L－1，燒堿樣品的純度是_______________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50其次次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00（5）下列試驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)①視察酸式滴定管液面時(shí)，起先平視，滴定終點(diǎn)俯視，則滴定結(jié)果______________。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消逝，則滴定結(jié)果______________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果______________。29、（8分）在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1NH3·H2O請(qǐng)依據(jù)要求填寫下列空白:(1)溶液①呈(填“酸”“堿”或“中”)性,其緣由是(用離子方程式表示)。

(2)比較溶液②③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②③（填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中,離子的濃度為0.1mol·L-1;NH3·H2O和離子的濃度之和為0.2mol·L-1。

(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度NH4+的水解程度(填“>”“<”或“=”）CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是-c(CH3COO-)c

（NH4+）(填“>”“<”或“=”)30、（9分）某探討性學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)此原電池的正極是石墨(填“a”或“b”),發(fā)生反應(yīng)。

(2)電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向（填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為甲: ,

乙: 。

(4)若不考慮溶液的體積變更,MnSO4濃度變?yōu)?.5mol·L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol。

化學(xué)答案選擇題12