2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯第一節(jié)第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)測(cè)評(píng)含解析新人教版必修1

PAGE7-第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的說法不正確的是()A.都是鈉鹽 B.高溫都不分解C.都易溶于水 D.水溶液都顯堿性答案B解析碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鈉鹽,都易溶于水,水溶液都顯堿性,A、C、D正確;碳酸鈉高溫不易分解,而碳酸氫鈉受熱易發(fā)生分解,B錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的表述精確的是()A.焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)B.焰色試驗(yàn)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C.焰色試驗(yàn)是離子的特有性質(zhì)D.焰色試驗(yàn)是化合物的特有性質(zhì)答案A解析焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì),所以無論含有金屬元素的物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物,在灼燒時(shí)均呈現(xiàn)該金屬元素的特征顏色。3.下列物質(zhì)可通過加熱的方法除雜(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))的是()A.NaCl(Na2CO3) B.CO2(SO2)C.Na2CO3(NaHCO3) D.Na2SO4(NaHSO4)答案C解析NaHCO3受熱分解成Na2CO3、水和二氧化碳,可以通過加熱除去Na2CO3中的NaHCO3,C滿足題意。4.焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的視察兩項(xiàng)操作如圖所示:下列敘述中不正確的是()A.每次試驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B.鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃視察C.試驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行試驗(yàn)答案C解析取一根鉑絲,用鹽酸洗凈后,放在酒精燈上灼燒至無色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì),進(jìn)行焰色試驗(yàn),故A正確;在觀測(cè)鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片,濾去鈉的黃光的干擾,故B正確;為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色,選用本身顏色較淺的火焰,最大限度削減火焰本身顏色的干擾,故C錯(cuò)誤;干凈的細(xì)鐵絲,放在酒精燈上灼燒至無色,可用來進(jìn)行焰色試驗(yàn),故D正確。5.我國化工專家侯德榜獨(dú)創(chuàng)了“聯(lián)合制堿法”,其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是:①NH3+CO2+H2ONH4HCO3②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是()A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)答案A解析①NH3+CO2+H2ONH4HCO3為化合反應(yīng);②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl為復(fù)分解反應(yīng);③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑為分解反應(yīng)。6.已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A.溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.受熱易分解答案D解析A是金屬,則B是淡黃色的金屬氧化物,即B為Na2O2,依次可推知A為Na,C為Na2CO3,D為NaOH。Na2CO3溶液呈堿性,A正確;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,B正確;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,C正確;Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不易發(fā)生分解,D錯(cuò)誤。7.A~H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示,其中“○”代表化合物,“□”代表單質(zhì),A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑,G為淡黃色固體,C在通常狀況下為無色液體。請(qǐng)回答下列問題:(1)G的化學(xué)式為。

(2)反應(yīng)①②③④中(填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B+C+D:。

F+C:。

答案(1)Na2O2(2)②③(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析A可用于治療胃酸過多,且受熱分解生成三種物質(zhì),則可能是NaHCO3,由兩種單質(zhì)受熱生成的淡黃色固體是Na2O2,通常狀況下的無色液體可能是H2O。聯(lián)系圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。等級(jí)考提升練8.(2024江蘇徐州高一檢測(cè))依據(jù)已有學(xué)問,下列各組溶液只能用焰色試驗(yàn)來鑒別的是()A.NaCl、KCl B.Na2CO3、KClC.CaCl2、NaCl D.K2CO3、CaCl2答案A解析NaCl、KCl的陰離子均為氯離子,故只能通過陽離子來鑒別,而鈉離子和鉀離子只能利用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn),焰色試驗(yàn)火焰為黃色的為NaCl,焰色試驗(yàn)火焰為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的為KCl,A項(xiàng)正確;Na2CO3、KCl的陰離子不同,故可以通過陰離子的不同來鑒別兩者,如加入鹽酸,有氣體生成的是Na2CO3,無明顯現(xiàn)象的是KCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCl2、NaCl的陽離子不同,但鈣離子和鈉離子不通過焰色試驗(yàn)也能鑒別,如可加入Na2CO3溶液來鑒別,假如有沉淀生成,則為CaCl2,無明顯現(xiàn)象的是NaCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;K2CO3、CaCl2的陰離子、陽離子均不同,可以通過陰離子來鑒別,如加入鹽酸,有氣體生成的是K2CO3,無明顯現(xiàn)象的是CaCl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列試驗(yàn)裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.驗(yàn)證鈉與水的反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B.檢驗(yàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生C.視察純堿的焰色試驗(yàn)D.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性答案D解析鈉與水反應(yīng)放熱,試管中溫度上升,導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大,紅墨水出現(xiàn)液面差,可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?選項(xiàng)A正確;檢驗(yàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生,若帶火星的木條復(fù)燃則反應(yīng)有O2產(chǎn)生,選項(xiàng)B正確;鐵絲的焰色試驗(yàn)為無色,可用來做純堿的焰色試驗(yàn),能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?選項(xiàng)C正確;套裝小試管加熱溫度較低,應(yīng)放碳酸氫鈉,題中裝置無法達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?選項(xiàng)D不正確。10.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾答案D解析D項(xiàng)中,Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,消耗了Na2CO3,而且還增加了新的雜質(zhì)NaOH。11.(雙選)有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或推斷正確的是()選項(xiàng)操作推斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較猛烈者為NaHCO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立刻產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3答案BC解析A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,兩者均產(chǎn)生白色沉淀;B項(xiàng)加入等濃度的稀鹽酸時(shí),NaHCO3溶液反應(yīng)更猛烈;C項(xiàng)Na2CO3與CaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,產(chǎn)生白色沉淀,NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng);D項(xiàng)逐滴加入等濃度鹽酸時(shí),NaHCO3立刻產(chǎn)生氣泡,Na2CO3起先無氣泡產(chǎn)生,過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡。12.將適量的小蘇打,溶于50~60℃的熱水中(以下皆同),同時(shí)搓點(diǎn)肥皂用來洗衣領(lǐng)、袖口上的污垢,效果確定比任何清潔劑都要來得好而且又快速。將NaHCO3置于干燥的試管中加熱,并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管,最終得到的氣體有()A.CO2、H2O B.H2O、O2C.CO2、O2 D.O2答案D解析2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以分解產(chǎn)生CO2和水蒸氣,依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管,CO2與水蒸氣都與足量過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,故最終得到氧氣。13.(2024山東聊城高一檢測(cè))加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變更,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.42% B.58% C.36% D.64%答案B解析由NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式可知:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O固體質(zhì)量減輕 168 106 168-106=62 m(NaHCO3) (10.0-8.45)g則16862=m(NaHC則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1014.(2024北京順義期末)下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)寫出下列化學(xué)式:A,D。

(2)以上反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號(hào))。

(3)完成下列化學(xué)方程式。①A→C反應(yīng)的離子方程式:。

②B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案(1)NaNa2CO3(2)⑤⑥(3)①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色均為黃色,則A是Na;鈉與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成B,B是Na2O2;Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3,D是Na2CO3;鈉與水反應(yīng)生成NaOH,C是NaOH;NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3,E是NaHCO3。(1)依據(jù)以上分析,A是Na,D是Na2CO3。(2)沒有元素化合價(jià)變更的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),圖示反應(yīng)中,NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水,沒有元素化合價(jià)變更,不屬于氧化還原反應(yīng),填⑤⑥。(3)①A→C是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。新情境創(chuàng)新練15.下圖所示為兩個(gè)試驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)等幫助儀器已略去)?；卮鹣铝袉栴}:(1)試驗(yàn)甲在加熱過程中能視察到有白色沉淀生成的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)燒杯,該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,通過試驗(yàn)甲可比較出(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)較穩(wěn)定。

(2)試驗(yàn)乙用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng),視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象:包有Na2O2的棉花燃燒。寫出Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。棉花燃燒說明該反應(yīng)的特點(diǎn)是

。

(3)取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸取,測(cè)得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案(1)ⅡCa2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2ONa2CO3(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2與CO2反應(yīng)放出O2并產(chǎn)生大量的熱(3)32.8%解析(1)NaHCO3受熱