高一化學(xué)必修1《硫和氮的氧化物》課件(人教版)

第三節(jié)硫和氮的氧化物第一課時(shí)硫廣泛存在于自然界游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏黃鐵礦黃銅礦化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏CaSO4·2H2O硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開它

蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃內(nèi)含硫，如果煮雞蛋的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，硫會(huì)轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細(xì)環(huán)。硫是增強(qiáng)人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會(huì)產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、Na2SO42.物理性質(zhì)：黃色固體，俗稱硫黃，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？第一節(jié)硫和硫的氧化物一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、Na2SO42.物理性質(zhì)：黃色固體，俗稱硫黃，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？第一節(jié)硫和硫的氧化物（1）.氧化性：

Fe＋S＝FeS

2Cu+S=Cu2S(低價(jià)的硫化物）現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)產(chǎn)生剌激性氣味的氣體。SO2的產(chǎn)生：S

+O2=SO2（2）.還原性△△點(diǎn)燃二.二氧化硫(sulphurdioxide)1.無(wú)色、有刺激性氣味、有毒氣體2.比空氣密度大3.易溶于水

(1體積水溶解40體積SO2）4.易液化(101KPa沸點(diǎn)是-10℃)（NH3溶于水1:700)(HCl

溶于水1:500)（一).二氧化硫的物理性質(zhì)：2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）SO2屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。①與水化合生成H2SO3：

在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2+H2O

H2SO32H2O通電

2H2↑

+O2↑

與2H2+O2點(diǎn)燃2H2O是可逆反應(yīng)嗎？思考②與堿性氧化物化合：CaO+SO2=CaSO3③與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2

使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體，除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。注意SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

與堿的反應(yīng)：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色。（4）SO2

的漂白性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定化合物。漂白原理——化合漂白SO2

中的S化合價(jià)是+4價(jià)：S-2S0S+4S+6→←

→←

→←

“高價(jià)氧化，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”∴SO2既有氧化性，又有還原性。（3）SO2既有氧化性，又有還原性（但還原性較強(qiáng)）＋4①氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓注意硫化氫氣體中毒還原劑氧化劑2SO2+O2====2SO3催化劑

加熱+4S+6S被氧化2.還原性SO3+H2O==H2SO4SO3是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。a.與O2的反應(yīng):

b.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）c.與其他氧化劑反應(yīng):

例如：與KMnO4反應(yīng)使KMnO4溶液褪色溴水褪色②還原性:氯水和SO2都具有漂白作用，則1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？不會(huì)，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl思考三氧化硫1、（常溫下液體）熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)低，有吸濕性。2、SO3的化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的通性

SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、Na2O2、O3H2O2、SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)物理吸附(物理變化)永久性(不可逆)暫時(shí)性(可逆)暫時(shí)性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子三、二氧化氮和一氧化氮：（一）氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體,密度比空氣略輕,難溶于水(1:0.02)。收集氮?dú)鈺r(shí)用排水法.不用排空氣法.二氧化氮和一氧化氮N2+3H2========2NH3催化劑高溫、高壓（工業(yè)合成氨）N2+O2======2NO放電或高溫N2通常狀況下，N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑。常溫下無(wú)色、無(wú)味的氣體有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。直接排入空氣的有:O2、N2、CO2難溶于水的有:O2、N2、H2、CO、NO、CH4。2NO+O2=2NO21、NO無(wú)色無(wú)味氣體，不溶于水，有毒化學(xué)性質(zhì)：（因此，NO不能與O2大量共存）NO能使人中毒，其原理與CO相似，是通過(guò)呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結(jié)合生成一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶O2的能力，導(dǎo)致中毒。2、NO21）物理性質(zhì)：一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣的大易液化易溶于水2）化學(xué)性質(zhì):3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO工業(yè)上利用此反應(yīng)制硝酸科學(xué)探究：請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使NO2被水吸收。P92

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋1將一支充滿NO2的試管倒立在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后充滿試管的2/3，無(wú)色氣體充滿試管上部的1/32將氧氣慢慢的通入步驟1的試管中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o(wú)色氣體，氣體體積減少，液面不斷上升3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO在這個(gè)過(guò)程中要通入多少的O2，NO2才能完全轉(zhuǎn)變成HNO3呢？

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO34NO＋3O2＋2H2O＝4HNO33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2=2NO2例：某試管內(nèi)盛有NO2氣體12體積，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____氣體，試管內(nèi)的氣體為_____體積；試管內(nèi)的溶液為____溶液。如要使試管內(nèi)充滿水，則應(yīng)通入02___體積。

4

NO

HNO3

32NO+O2===2NO2

N2+O2===2NO放電3NO2+H2O===2HNO3+NO思考:解釋“雷雨發(fā)莊稼”的原理1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的來(lái)源：（1）SO2主要來(lái)自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。（2）NOx主要來(lái)自于汽車尾氣。三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染汽車尾氣中含有污染空氣的碳?xì)浠衔?、一氧化碳、氮氧化合物等氣體。目前，世界各國(guó)大多在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），來(lái)降低汽車尾氣中的有害物質(zhì)。請(qǐng)你寫出NO和CO在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NO+2CO====N2+2CO2催化劑酸雨

pH＜5.6的雨水1、形成：空氣中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)隨雨水降下就成為酸雨。2、危害：破壞農(nóng)作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蝕。

3、酸雨的類型硝酸酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2O

H2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化劑△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化劑1.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是:()

A．臭氧空洞 B．酸雨

C．光化學(xué)煙霧D．溫室效應(yīng)2.以下氣體能用NaOH固體干燥的是:()A．NH3 B．SO2C．CO2 D．HCl

BA

硫和氮的氧化物隨堂練習(xí)試一試1.下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中E、通入酸性高錳酸鉀溶液

BDE*下列變化中不屬于化學(xué)變化的是

A、SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色D、O3使某些染料褪色C練習(xí)如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

①Cl2(HCl):②SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):飽和食鹽水飽NaHSO3溶液飽NaHCO3溶液KMnO4溶液

在標(biāo)況在，將O2和NO2

按1:4的體積比充滿燒瓶并倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，假設(shè)瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A、1/14B、4/5C、1/28D、1/42C2.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.HClC.SO2D.CO23.下列氣體能用NaOH干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl