九省聯(lián)考2024年廣西普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試化學(xué)試題及答案

2024年普通高?？荚囌猩贫染C合改革適應(yīng)性演練化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷、答題卡上。2.用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列廣西優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品中，主要由合金材料制成的是A．壯鄉(xiāng)銅鼓B．繡球C．坭興陶D．壯錦A.AB.BC.CD.DS2KNOKSN的2.黑火藥爆炸反應(yīng)為3222的是的A.基態(tài)S原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.D.KS的電子式為2NCOC.3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是易溶于和的結(jié)構(gòu)式為N≡N的空間構(gòu)型為22II2A.，可從都是非極性分子的角度解釋424B.對羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因Cl32與C.溶于氨水，是由于反應(yīng)生成了可溶性配合物3第1頁/共9頁D.熔融NaCl能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的Na和Cl4.實(shí)驗(yàn)室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯誤的是Ⅱ．用乙醇浸出生物堿Ⅲ．去除植物殘I．切碎植物Ⅳ等渣A．鍘刀B．廣口瓶C．分液漏斗D．蒸餾裝置A.AB.BC.CD.D5.短周期元素W的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下列說法正確的是A.原子半徑：YZWB.元素電負(fù)性：XYWC.W的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定D.Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸6.10-羥基喜樹堿具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是溶液發(fā)生顯色反應(yīng)3A.有2種含氧官能團(tuán)B.可與NaHCOCO2C.可與7.反應(yīng)溶液反應(yīng)產(chǎn)生D.有2個手性碳原子3H2O2Cl22ClO22HN常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法A正確的是1H2OHO溶液中含有的0.2NA鍵數(shù)目為LA.222.4LCl2NAB.25℃、101kPa時，中氯原子的數(shù)目為20.1molO2含有質(zhì)子的數(shù)目為0.8NAC.第2頁/共9頁ClNAD.通過上述反應(yīng)除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為28.實(shí)驗(yàn)小組用過量溶液處理覆銅板得到浸出液，并對其中的物質(zhì)進(jìn)行回收，流程如下。下列有關(guān)說3法正確的是A.浸出液呈中性B.濾渣只有銅粉C.用KSCN溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全D.溶液a回收后可用于處理覆銅板9.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法正確或操作規(guī)范的是選實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作項配制1NaCl稱取1.4625gNaCl250mL置于A250.00mL0.1000molL容量瓶中，加水至刻度線溶液向溶液中加入稍過量的加鹽酸至弱酸性溶液，靜置、過濾，向?yàn)V液中BC除去粗鹽溶液中的Mg和Ca向L溶液中滴加1新制的氯水，振蕩，探究Cl和I的非金屬性強(qiáng)弱若溶液變成棕黃色，則Cl的非金屬性強(qiáng)于I1溶液中依次加入5滴0.01molLPb3向2探究大小PbS的0.01molL溶液、5滴0.01molLNa2S溶液，1KPbSO4和K1Na2SO4D若先觀察到白色沉淀再觀察到黑色沉淀，則PbSKPbSO4KA.AB.BC.CD.DCO的固定。下列說法錯誤的是210.利用下圖的電化學(xué)裝置，可實(shí)現(xiàn)對第3頁/共9頁A.ClO向b電極移動4B.a電極的電極反應(yīng)式為C.電解過程中有H+生成D.b電極的Pt用Cu代替后總反應(yīng)不變11.下列表述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是SOClO2：SO22ClO3溶液反應(yīng)制備32ClO2SO4A.與酸性2Na2O2NaO2O22Na2H2OB.堿性溶液中ClO2與反應(yīng)制備：22222ClONaCl：4H和23ClO22ClO2ClC.在強(qiáng)酸溶液中生成2OClO2：2O2ClD.弱酸在水中分解生成212.某鎂鎳合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖1(為便于觀察，省略了2個圖2的結(jié)構(gòu))，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是Mg2NiH6A.晶體的化學(xué)式為B.晶胞中與1個Mg配位的Ni有6個D.鎂鎳合金中Mg、Ni通過離子鍵結(jié)合C.晶胞中2個Ni之間的最近距離為apmN2H4)是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入N2H13.肼(4衡：第4頁/共9頁2NHgNg2HgI．2423NHgNg4NHgⅡ．2423N2H不同溫度下達(dá)到平衡時，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法正確的是4NA.曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是2B.低于M點(diǎn)對應(yīng)溫度時，以反應(yīng)Ⅰ為主22NHg3HgNgC.體系中還存在32為：4nN:nHD.N點(diǎn)時，體系內(nèi)322VNaOH溶液時，14.1LH3PO41溶液滴定1gL和1pH的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是粒的1gL與PO31pH的關(guān)系A(chǔ).①為的cHPO34cHPO42B.b點(diǎn)時，溶液中KK102.88H3POC.的4cNacHPO2cHPO434243cPOD.d點(diǎn)時，溶液中存在著2二、非選擇題：本題共4小題，共58分。第5頁/共9頁MoSMoSMoS2及少量FeO、SiO薄膜由輝鉬礦(主要含)制215.層狀結(jié)構(gòu)薄膜能用于制作電極材料。22MoO得后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，其流程如下。3回答下列問題：（1）“焙燒”產(chǎn)生的SO用溶液吸收生成NaHSO的離子方程式為___________。23（2）“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鉬酸銨NHMo2O7溶液，為提高“浸取”速率，可采用的42措施是___________(舉一例)。（3）“灼燒”過程中需回收利用的氣體是___________(填化學(xué)式)。H形成該氣流的原2（4）在650℃下“氣相沉積”生成因是___________。的反應(yīng)需在特定氣流中進(jìn)行，選用Ar而不選用2的晶體類型為___________。將+嵌入層狀2（5）層狀晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，層狀2LixMoS可作電池負(fù)極，該負(fù)極放電時的電極反應(yīng)式為___________。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)2充電后得到的2分析，+能嵌入層間可能的原因是___________。216.工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知相關(guān)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下。H反應(yīng)KkJmol1p802.6CHg2OgCOg2HOg4222g+182.6NgOg22COgNg2HOg2CHg2NOgOg625.0104222第6頁/共9頁2NOg28.5103kPa12NOgOg2的H___________CHCHg2NOgOgCOgNg2HOg①脫硝反應(yīng)4422221。800K時，為了提高該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是___________。kJmolOA．恒容時增大的壓強(qiáng)B．減小反應(yīng)容器的容積D．選擇合適的催化劑2H2OC．移去部分的K800K___________CHCHg2NOgCOgNg2HOg②另一脫硝反應(yīng)442222pkPa。pCH:p:pO1:1:50的氣體與Ar混合，勻速通（2）模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將42CH過催化脫硝反應(yīng)器，測得NO去除率和轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。4當(dāng)溫度低于780KNO___________780KNO的去除率隨溫度升高而降低，結(jié)合(1)的信息分析其可能原因是___________。（3）中國科學(xué)家利用Cu催化劑實(shí)現(xiàn)電化學(xué)脫硝。通過理論計算推測電解池陰極上NO可能的轉(zhuǎn)化機(jī)理及轉(zhuǎn)化步驟的活化能分別如下(*表示催化劑表面吸附位，如NOH*表示吸附于催化劑表面的NOH)。I．He***HeN*HOE52.37kJa1Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．V．2N*HeNH*Ea40.33kJ1NH*HeNH2*Ea48.16kJ1*HeNH3*Ea45.15kJmol12上述反應(yīng)機(jī)理中，Ⅱ～V中速率最慢的步驟是___________。若電路中有電子流過，其中生成NH3第7頁/共9頁的選擇性為95%，電解池陰極生成的的物質(zhì)的量為___________mmol。3CuCHCN17.銅(Ⅰ)配合物的制備及純度分析步驟如下。434CuCHCNClO4Ⅰ．制備34將乙腈H3CN、2Cu6H2O85℃(裝4置如圖)。經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品。Ⅱ．純度分析取mg產(chǎn)品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、醋酸鈉溶液配成250.0mL溶液。取溶液，加入指示劑后，再用1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均體積為VmL。CH3CNCH3；4已知：①沸點(diǎn)為81℃，酸性條件下遇水生成1CuCHCN(M)較易被空氣氧化；②344③EDTA與Cu2+形成1：1配合物；④滴定需在弱堿性條件下進(jìn)行?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器a的作用是___________；b中應(yīng)加入___________作為最佳傳熱介質(zhì)。（2）加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是___________。（3）“一系列操作”依次為___________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）CuCHCN43（5）加入醋酸鈉溶液的主要目的是___________。（6）測得產(chǎn)品的純度為___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（7）下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏高的有___________。第8頁/共9頁滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)CuClO4A.產(chǎn)品中含有B.2C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤洗D.產(chǎn)品干燥不充分18.英菲替尼(化合物L(fēng))是治療膽管癌的新型藥物，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是___________。（2）由A生成C的反應(yīng)類型是___________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）由G→J的轉(zhuǎn)化過程可知，G轉(zhuǎn)化為H的目的是___________（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有___________種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)②核磁共振氫譜顯示2組峰（6）L中氮原子的雜化方式為___________。（7）1，3-二苯基脲()是某些藥物分子的重要結(jié)構(gòu)單元。參照上述合成路線，寫出以苯為原料制備1，3-二苯基脲的合成路線(無機(jī)試劑任選)。___________第9頁/共9頁2024年普通高?？荚囌猩贫染C合改革適應(yīng)性演練化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷、答題卡上。2.用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列廣西優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品中，主要由合金材料制成的是A．壯鄉(xiāng)銅鼓B．繡球C．坭興陶D．壯錦A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．銅鼓為合金材料制成的，A正確；B．繡球?yàn)榫I布或花布制成，不屬于合金材料，B錯誤；C．坭興陶為硅酸鹽材料制成，不屬于合金材料，C錯誤；D．壯錦為棉線或絲線編織而成，不屬于合金材料，D錯誤；故選A。S2KNOKSN2.黑火藥的爆炸反應(yīng)為3222的是KS的電子式為2A.基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.第1頁/共20頁NCO的空間構(gòu)型為2C.的結(jié)構(gòu)式為N≡ND.2【答案】C【解析】【詳解】A．S的原子序數(shù)為16，原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有16個電子，基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項錯誤；KSB．C．為離子化合物，電子式為：，B項錯誤；2N中兩個氮原子形成氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，C項正確；21D．CO的碳原子的價層電子對數(shù)為：2422202，根據(jù)價層電子對互斥理論，其空間構(gòu)22型為直線形，D項錯誤；故選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是I易溶于I和，可從都是非極性分子的角度解釋24A.24B.對羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因Cl32與C.溶于氨水，是由于反應(yīng)生成了可溶性配合物3D.熔融NaCl能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的Na和Cl【答案】B【解析】I易溶于，A正確；4【詳解】A．單質(zhì)碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，2B原因，B錯誤；C．銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導(dǎo)致氯化銀可以溶解在氨水中，C正確；D．氯化鈉在熔融狀態(tài)產(chǎn)生了自由移動的Na和，從而可以導(dǎo)電，D正確；故選B。4.實(shí)驗(yàn)室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯誤的是I．切碎植物Ⅱ．用乙醇浸出生物堿Ⅲ．去除植物殘Ⅳ第2頁/共20頁等渣A．鍘刀B．廣口瓶C．分液漏斗D．蒸餾裝置A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．切碎植物時可使用鍘刀，故A正確；B．植物碎片放入廣口瓶中，加入乙醇浸出生物堿，故B正確；C．過濾去除植物殘渣，應(yīng)使用漏斗，故C錯誤；D．圖D為蒸餾裝置，可用于蒸餾浸出液得浸膏，故D正確；故答案選C。5.短周期元素W的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下列說法正確的是A原子半徑：YZWB.元素電負(fù)性：XYWC.W的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定【答案】DD.Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸【解析】【分析】X的原子核外有1個電子，X為H元素，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z為Al元素，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片，W為Si元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑:A1>Si>O，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素電負(fù)性:H<Si<O，故B錯誤；H2O>SiHC．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性:，故C錯誤；4D．常溫下濃硫酸可以使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛放冷濃硫酸，故D正確；故答案選D。6.10-羥基喜樹堿具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是第3頁/共20頁溶液發(fā)生顯色反應(yīng)3A.有2種含氧官能團(tuán)B.可與NaHCOCO2溶液反應(yīng)產(chǎn)生C.可與D.有2個手性碳原子3【答案】B【解析】【詳解】A．10-羥基喜樹堿中含有羥基，羰基和酯基三種氧官能團(tuán)，故A錯誤；B．10-羥基喜樹堿中含有酚羥基，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；3NaHCOC．該分子中不含羧基，無法與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，故C錯誤；3D．該分子的手性碳如圖所示，故答案選B。，只有1個手性碳原子，故D錯誤；2ClO22HN常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法AH2O2Cl27.反應(yīng)正確的是1H2OHO溶液中含有的0.2NA鍵數(shù)目為LA.222.4LCl2NAB.25℃、101kPa時，中氯原子的數(shù)目為20.1molO2含有質(zhì)子的數(shù)目為0.8NAC.ClNAD.通過上述反應(yīng)除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2【答案】D【解析】1H2OHO鍵，所以0.2N鍵數(shù)目大于，故A100mLLHO【詳解】A．A錯誤；溶液中的水中也含有2B．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不適用用22.4L/mol計算，故B錯誤；第4頁/共20頁0.1molO2含有質(zhì)子的數(shù)目為C．O的質(zhì)子數(shù)為8，A，故C錯誤；2ClO22HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目2H2O2Cl2D．根據(jù)反應(yīng)N為，故D正確；A故答案選D。8.實(shí)驗(yàn)小組用過量法正確的是溶液處理覆銅板得到浸出液，并對其中的物質(zhì)進(jìn)行回收，流程如下。下列有關(guān)說3A.浸出液呈中性B.濾渣只有銅粉C.用KSCN溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全D.溶液a回收后可用于處理覆銅板【答案】D【解析】【分析】從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eClFeClCuCl）中進(jìn)行物質(zhì)回收，由流程可知，先加入過量的Fe322氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加氯氣氧化FeCl產(chǎn)生FeCl，據(jù)此分析解題。23【詳解】A．腐蝕廢液含有Fe3+，Cu2+，F(xiàn)e2+，水解使得溶液呈酸性，故A錯誤；B．據(jù)分析可知，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，故B錯誤；C．氯氣氧化FeCl產(chǎn)生FeCl，因?yàn)镕eCl為產(chǎn)物，只要反應(yīng)開始就能使KSCN溶液變紅，無法檢驗(yàn)是否233“氧化”完全，故C錯誤；D．溶液a為FeCl3，可用于處理覆銅板，故D正確；故答案選D。9.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法正確或操作規(guī)范的是選實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作項配制1NaCl稱取1.4625gNaCl250mL置于容量瓶中，加水至刻度線A250.00mL0.1000molL溶液第5頁/共20頁向溶液中加入稍過量的加鹽酸至弱酸性溶液，靜置、過濾，向?yàn)V液中BC除去粗鹽溶液中的Mg和Ca向L溶液中滴加1新制的氯水，振蕩，探究Cl和I的非金屬性強(qiáng)弱若溶液變成棕黃色，則Cl的非金屬性強(qiáng)于I1溶液中依次加入5滴0.01molLPb3向2KPbSO4和KPbS的0.01molL1Na2SO40.01molLNa2S溶液，1探究大小溶液、5滴D若先觀察到白色沉淀再觀察到黑色沉淀，則PbSKPbSO4KA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】1NaCl溶液時，稱取的氯化鈉固體應(yīng)先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移【詳解】A．配制250.00mL0.1000molL至容量瓶中定容，A錯誤；B．向溶液中加入稍過量的溶液，除去粗鹽溶液中的Mg，還需向溶液中加入碳酸鈉溶液除去Ca，過濾后再向?yàn)V液中加入適量鹽酸除去過量的、碳酸鈉溶液，B錯誤；C．新制氯水中的次氯酸、，均能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故不能通過該實(shí)驗(yàn)探究Cl和I的非金屬性2強(qiáng)弱，而且應(yīng)使用淀粉碘化鉀變藍(lán)色的現(xiàn)象，來說明是否生成碘單質(zhì)，C錯誤；1PbNO310.01molL0.01molLNaSOD．向溶液中依次加入5滴溶液、5滴224PbSOKPbS，D正確；sp1S溶液，若先觀察到白色沉淀硫酸鉛，再觀察到黑色沉淀2PbS，則發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說K明sp4故選D。CO的固定。下列說法錯誤的是210.利用下圖的電化學(xué)裝置，可實(shí)現(xiàn)對第6頁/共20頁A.ClO向b電極移動4B.a電極的電極反應(yīng)式為C.電解過程中有H+生成D.b電極的Pt用Cu代替后總反應(yīng)不變【答案】D【解析】COb為陽極發(fā)生氧化反2a電極和應(yīng)，水放電生成O2和H+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．電解池陽極吸引陰離子，ClO向b電極移動，故A正確；4COB．a(chǎn)電極和得電子，電極反應(yīng)式為，2故B正確；C．b為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2和H+，故C正確；D．b電極為陽極，Pt用Cu代替后，Cu放電生成Cu2+，故D錯誤；故答案選D。11.下列表述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是SOClO2：SO22ClO3溶液反應(yīng)制備32ClO2SO4A.與酸性2Na2O2NaO2O22Na2H2OB.堿性溶液中ClO2與反應(yīng)制備：22222ClONaCl：4H和23ClO22ClO2ClC.在強(qiáng)酸溶液中生成2第7頁/共20頁OClO2：2O2ClD.弱酸在水中分解生成2【答案】A【解析】【詳解】A．SO與酸性NaClO溶液反應(yīng)制備ClO，同時生成硫酸根離子，其離子方程式為232SO22ClO2ClO2SO42，故A正確；3B．堿性溶液中ClO與NaO反應(yīng)制備NaClO，同時生成氧氣，其離子方程式為22222Na2ClO2Na2O22ClO2O2，故B錯誤；4H5ClO4ClO22Cl2H2O，C．NaClO在強(qiáng)酸溶液中生成ClO和NaCl，其離子方程式為22故C錯誤；D．弱酸HClO在水中分解生成O，同時生成氯離子，弱酸不拆寫，其離子方程式為22HClO2O2Cl+H+，故D錯誤；故答案選A。12.某鎂鎳合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖1(為便于觀察，省略了2個圖2的結(jié)構(gòu))，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是Mg2NiH6A.晶體的化學(xué)式為B.晶胞中與1個Mg配位的Ni有6個D.鎂鎳合金中Mg、Ni通過離子鍵結(jié)合C.晶胞中2個Ni之間的最近距離為apm【答案】A【解析】11ANiNi的個數(shù)為8×+6×=4Ni原子周圍有6個H82此H有24個，Mg都在體內(nèi)，因此Mg有8個，晶體的化學(xué)式為MgNiH，A正確；26B．由圖像可知，Mg周圍距離最近且相等的Ni有4個，因此晶胞中與1個Mg配位的Ni有4個，B錯誤；第8頁/共20頁2C2個N位于面的中心和頂點(diǎn)上，距離為面對角線的一半，即apmC錯2誤；D．Mg、Ni均為金屬，合金中Mg、Ni通過金屬鍵結(jié)合，D錯誤；故選A。N2H4)是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入N2H13.肼(4衡：2NHgNg2HgI．242Ng4NHg233NHgⅡ．24N2H不同溫度下達(dá)到平衡時，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法正確的是4NA.曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是2B.低于M點(diǎn)對應(yīng)溫度時，以反應(yīng)Ⅰ為主22NHg3HgNgC.體系中還存在32為：4nN:nHD.N點(diǎn)時，體系內(nèi)322【答案】C【解析】【詳解】A．圖中為分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量，當(dāng)溫度升高時，NH3趨于0，以反應(yīng)Ⅰ為主，根據(jù)反應(yīng)Ng2Hg，曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是H222，故A錯誤；NHg24B．低于M點(diǎn)對應(yīng)溫度時，NH3含量高，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎蔅錯誤；N2HC．由圖可知，不同溫度下達(dá)到平衡時，均幾乎完全分解，溫度升高時，NH3趨于0，所以體系中還42NHg3HgNg，故C正確；存在322第9頁/共20頁，，體系內(nèi)為：，故錯誤；nN=nNHnH=3molnN:nHD．N點(diǎn)時，23D23222故答案選C。VNaOH溶液時，14.1LH3PO41溶液滴定1gL和1pH的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是粒的1gL與PO31pH的關(guān)系A(chǔ).①為的cHPO34cHPO42B.b點(diǎn)時，溶液中KK102.88H3POC.的4cNacHPO2cHPO434243cPOD.d點(diǎn)時，溶液中存在著2【答案】B【解析】a點(diǎn)，=10mln(HPO):n(NaHPO)=1:1V3424H2PO-4pHHPOHPOpH=2.123434時，c(PO)最小，故曲線②為POHPO，曲線①為，據(jù)此分析回答；44與HPO1gL1pH的關(guān)系，A錯誤；【詳解】A．據(jù)分析可知①為的4B．b點(diǎn)時，=20ml，此時溶質(zhì)為NaHPO，此時溶液pH=5，證明電離程度大于水解VH2PO-424cHPO，B正確；4cHPO42程度，故溶液中3C．a(chǎn)點(diǎn)，=10ml，溶液中溶質(zhì)為c(HPO):c(NaHPO)=1:1，即c(HPO)=c()，VH2PO-4342434c(H2PO-4))+K+)10VNaOHH2PO-4；c點(diǎn)，=30ml，c():c()=1:1，即PO)434第10頁/共20頁c(HPO-)+)KK10，C錯誤；H2PO-4HPOK)10，+c()=c()，4c(H2PO-)4D．d點(diǎn)時，溶質(zhì)為NaHPO，溶液中存在電荷守恒24+42434-c)cHPO2cHPO3cPO)，此時溶液pH為10，故24234-＞+)，即c＞cHPO2cHPO43cPO，D錯誤；2故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。MoSMoSMoS2及少量FeO、SiO薄膜由輝鉬礦(主要含)制215.層狀結(jié)構(gòu)薄膜能用于制作電極材料。22MoO得后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，其流程如下。3回答下列問題：（1）“焙燒”產(chǎn)生的SO用溶液吸收生成NaHSO的離子方程式為___________。23（2）“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鉬酸銨NHMo2O7溶液，為提高“浸取”速率，可采用的42措施是___________(舉一例)。（3）“灼燒”過程中需回收利用的氣體是___________(填化學(xué)式)。H形成該氣流的原2（4）在650℃下“氣相沉積”生成因是___________。的反應(yīng)需在特定氣流中進(jìn)行，選用Ar而不選用2的晶體類型為___________。將+嵌入層狀2（5）層狀晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，層狀2LixMoS可作電池負(fù)極，該負(fù)極放電時的電極反應(yīng)式為___________。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)2充電后得到的2分析，+能嵌入層間可能的原因是___________。2SO2-HSO3【答案】15.16.將固體粉碎17.NH3H18.和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S2第11頁/共20頁MoS②.-=MoS2+③.Li為Li失去一個電子形成，原子半19.①.分子晶體x2徑小【解析】【分析】MoSMoS2及少量FeO、SiOMoO后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得3薄膜由輝鉬礦(主要含)制得22Mo2OMoOS經(jīng)氣相反應(yīng)并3472MoS沉積得到【小問1詳解】SO，據(jù)此分析解題。2NaHSO3，離子方程式為SO-HSO3用溶液吸收，生成，故答案為22SO2-HSO3?！拘?詳解】“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鉬酸銨Mo2O溶液，可將固體粉碎，提高“浸取”速率，故472答案為將固體粉碎。【小問3詳解】NH4Mo2O72為銨鹽，“灼燒”過程產(chǎn)生NH，可回收利用，故答案為NH。33【小問4詳解】HHH，故答案為和S在加熱條件下發(fā)生生成2和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S，所以用Ar而不選用22H2S?！拘?詳解】Li嵌入層狀充2層狀晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，所以層狀22Lix電后得到的可作電池負(fù)極，放電是原電池，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MoS-=MoS2+，Li為Li失去一個電子形成，電子排布式為1s2，原子半徑小，能嵌入x2小。MoS-=MoS2+；Li為Li失去一個電子形成，原子半徑層間，故答案為分子晶體；2x216.工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知相關(guān)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下。第12頁/共20頁H反應(yīng)KkJmol1p802.6CHg2OgCOg2HOg4222g+182.6NgOg22COgNg2HOg2CHg2NOgOg625.01042228.5103kPa12NOgOg2NOg22的2CHCHg2NOgOgCOgNg2HOgH___________①脫硝反應(yīng)442221。800K時，為了提高該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是___________。kJmolOA．恒容時增大的壓強(qiáng)B．減小反應(yīng)容器的容積D．選擇合適的催化劑2H2OC．移去部分的K800K___________CHCHg2NOgCOgNg2HOg②另一脫硝反應(yīng)442222pkPa。pCH:p:pO1:1:50的氣體與Ar混合，勻速通（2）模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將42CH過催化脫硝反應(yīng)器，測得NO去除率和轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。4當(dāng)溫度低于780KNO___________780KNO的去除率隨溫度升高而降低，結(jié)合(1)的信息分析其可能原因是___________。（3）中國科學(xué)家利用Cu催化劑實(shí)現(xiàn)電化學(xué)脫硝。通過理論計算推測電解池陰極上NO可能的轉(zhuǎn)化機(jī)理及轉(zhuǎn)化步驟的活化能分別如下(*表示催化劑表面吸附位，如NOH*表示吸附于催化劑表面的NOH)。第13頁/共20頁I．He***HeN*HOE52.37kJa1Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．V．2N*HeNH*Ea40.33kJ1NH*HeNH2*Ea48.16kJ1*HeNH3*Ea45.15kJmol12上述反應(yīng)機(jī)理中，Ⅱ～V中速率最慢的步驟是___________。若電路中有電子流過，其中生成NH3的選擇性為95%，電解池陰極生成的【答案】（1）①.-985.2②.AC（2）②.高于780K時，反應(yīng)放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動，NO的去除率隨溫度升高而降低的物質(zhì)的量為___________mmol。3③.5.9×1064①.當(dāng)溫度低于780K時,反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，NO的去除率升高。（3）①Ⅱ②.0.19【解析】【分析】把方程式分別編號如下：①CHg2OgCOg2HOg4222g②NgOg22③CHg2NOgOgCOgNg2HOg42222④2NOgOg2NOg22⑤CHg2NOgCOgNg2HOg42222【小問1詳解】①：根據(jù)蓋斯定律，①-②=③，△H=△H-△H=（-802.6-182.6）kJmol1=-985.2kJmol1；312800KNO時，為了提高該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，OA．恒容時增大的壓強(qiáng)，增加氧氣，平衡右移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；2B．減小反應(yīng)容器的容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，前后系數(shù)相等，平衡不移，B錯誤；H2OC．移去部分，平衡右移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．選擇合適的催化劑,平衡不移，D錯誤；故選AC。第14頁/共20頁Kp③Kp④5.01062K800K②：根據(jù)蓋斯定律，③-④=⑤，故【小問2詳解】==5.9×1064。p8.5103①當(dāng)溫度低于780K時,反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，NO的去除率升高；②高于780K時，反應(yīng)放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動，NO的去除率隨溫度升高而降低?！拘?詳解】①活化能越大速率越慢，Ⅱ～V中速率最慢的步驟是Ⅱ；②由NO的轉(zhuǎn)化機(jī)理可知方程式為：NO+5H++5e-=NH+HO，生成1molNH轉(zhuǎn)移5mol電子，若電路中有323電子流過，其中生成的選擇性為95%，電解池陰極生成的的物質(zhì)的量為33150.950.19mmol。CuCHCN17.銅(Ⅰ)配合物的制備及純度分析步驟如下。434CuCHCNClO4Ⅰ．制備34將乙腈H3CN、2Cu6H2O85℃(裝4置如圖)。經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品。Ⅱ．純度分析取mg產(chǎn)品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、醋酸鈉溶液配成250.0mL溶液。取溶液，加入指示劑后，再用1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均體積為VmL。CH3CNCH3；4已知：①沸點(diǎn)為81℃，酸性條件下遇水生成1CuCHCN(M)較易被空氣氧化；②344第15頁/共20頁③EDTA與Cu2+形成1：1配合物；④滴定需在弱堿性條件下進(jìn)行?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器a的作用是___________；b中應(yīng)加入___________作為最佳傳熱介質(zhì)。（2）加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是___________。（3）“一系列操作”依次為___________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）CuCHCN43（5）加入醋酸鈉溶液的主要目的是___________。（6）測得產(chǎn)品的純度為___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（7）下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏高的有___________。滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)CuClO4A.產(chǎn)品中含有C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤洗【答案】17.①.冷凝回流B.2D.產(chǎn)品干燥不充分②.水18.能將反應(yīng)中可能生成的二價銅還原為一價銅19.過濾分離出濾液++-32+2+20.CuCHCN+6H+NO+7HO=Cu+NO+4CH3COOH+4NH443221.為滴定提供堿性環(huán)境22.23.ACm【解析】【分析】乙腈H3CN、2、過量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫Cu6H2O85℃、磁力攪拌，至反應(yīng)4CuCHCN完全生成，過濾除去過量的銅，分離出濾液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體、過濾、434洗滌、干燥得到產(chǎn)品。【小問1詳解】圖中儀器a為球形冷凝管，作用是冷凝回流；控溫85℃進(jìn)行反應(yīng)，溫度低于水的沸點(diǎn)，故b中應(yīng)加入水作為最佳傳熱介質(zhì)；【小問2詳解】銅具有還原性，加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是能將反應(yīng)中可能生成的二價銅還原為一價銅，提高產(chǎn)物純度；第16頁/共20頁【小問3詳解