浙江省臺(tái)州市名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)試題

2023學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)州名校聯(lián)盟試題定稿高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科考生須知：1.本卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。3.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。4.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。5.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中，屬于含有鍵的電解質(zhì)的是A.Ba(OH)2 B.C2H5OH C.Na2O D.SiO2【答案】A【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，所有的酸、堿、鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．Ba(OH)2中OH中含有鍵，為強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．C2H5OH是非電解質(zhì)，B不合題意；C．Na2O中不含鍵，屬于電解質(zhì)，C不合題意；D．SiO2為非金屬氧化物，含有鍵，但不屬于電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.的鍵電子云圖形：B.基態(tài)C原子的軌道表示式：C.順2丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：D.用電子式表示的形成過(guò)程：【答案】B【解析】【詳解】A．ppσ鍵的原子軌道頭碰頭方式重疊，則ClCl的ppσ鍵電子云圖形為，故A正確；B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，2p能級(jí)的2個(gè)電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，則C原子的軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．順2丁烯的分子中兩個(gè)甲基位于雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為，故C正確；D．氯化鎂為離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程，故D正確；故選B。3.作為繼NO和CO之后的第3種氣體信號(hào)分子，在血管新生的調(diào)控中起到重要作用，人體中微量的能有效預(yù)防心臟病。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.氫硫酸是的水溶液，屬于弱電解質(zhì)B.NO和CO都屬于酸性氧化物C.、NO和CO都能與臭氧反應(yīng)D.通入溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A．H2S屬于二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，但其水溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．NO和CO為不成鹽氧化物，即NO和CO不屬于酸性氧化物，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．臭氧具有強(qiáng)氧化性，H2S、NO、CO具有還原性，H2S、NO、CO都能與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D．H2S屬于二元弱酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把－2價(jià)S氧化成S單質(zhì)，溶液出現(xiàn)渾濁，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水處理B.維生素C具有還原性，可幫助人體將食物中攝取的轉(zhuǎn)化為C.Na能與水反應(yīng)且不與乙酸乙酯反應(yīng)，可用鈉來(lái)去除乙酸乙酯中少量水分D.煤油不與Na反應(yīng)、不溶解鈉且密度比鈉小，可用來(lái)保存金屬鈉【答案】C【解析】【詳解】A．中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物三價(jià)鐵可以水解生成氫氧化鐵膠體，可凈水，A正確；B．維生素C具有還原性，可將還原為，B正確；C．Na能與水反應(yīng)且生成堿，乙酸乙酯在堿性條件下可以水解，故不能用鈉來(lái)去除乙酸乙酯中少量水分，C錯(cuò)誤；D．煤油不與Na反應(yīng)、不溶解鈉且密度比鈉小，故金屬鈉保存在煤油中，D正確；答案選C。5.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①裝置可用于除去乙烷中的乙烯B.圖②裝置可用于銅與稀硝酸反應(yīng)制備少量NOC.圖③裝置可用于模擬鐵的析氫腐蝕過(guò)程D.圖④裝置可用于制備金屬鎂【答案】A【解析】【詳解】A．乙烷不和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)生成CO2，用NaOH溶液除去生成的CO2，圖①裝置可用于除去乙烷中的乙烯，A正確；B．NO在空氣中會(huì)被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C．鐵在NaCl溶液中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，C錯(cuò)誤；D．Mg比Al活潑，Al不能和MgO反應(yīng)生成Mg，D錯(cuò)誤；故選A。6.光催化CO2還原是一種有望在固碳和綠色能源領(lǐng)域應(yīng)用的技術(shù)。水溶液中復(fù)合材料光催化CO2還原為醇類的機(jī)理如圖，h+是電子躍遷后留下的空穴，具有強(qiáng)氧化性。下列說(shuō)法不正確的是A.H2O在富集空穴的MoS2材料上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子遷移到光催化劑表面時(shí)，在一定條件下也可能發(fā)生反應(yīng)C.光催化過(guò)程的總反應(yīng)是和D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移1.2mol電子【答案】D【解析】【分析】由反應(yīng)機(jī)理圖可知H2O在富集空穴的MoS2材料上被氧化，電極反應(yīng)為：2H2O4e=4H++O2↑，則CO2在Bi2MoO6材料上得到電子被還原為CH3CH2OH或CH3OH、CH4等，電極反應(yīng)分別為：2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，CO2+8H++8e=CH4+2H2O，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，可知H2O在富集空穴的MoS2材料上被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由題意得光催化CO2可還原為醇類，故在一定條件下光催化CO2可還原生成甲烷等有機(jī)物，電極反應(yīng)為：，B正確；C．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，光催化過(guò)程反應(yīng)物有二氧化碳、水，生成物有氧氣、甲醇、乙醇，故光催化過(guò)程的總反應(yīng)是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，C正確；D．由C選項(xiàng)可知Bi2MoO6材料上不管是生成CH3OH還是C2H5OH，1molCO2都是轉(zhuǎn)移6mol電子，故當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時(shí)，即0.1molCO2，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為B.常溫下，pH等于2的鹽酸溶液中，水電離的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水中所含鍵數(shù)目為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．成鍵電子對(duì)是3，孤對(duì)電子對(duì)是0，價(jià)層對(duì)數(shù)為3，硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，A正確；B．常溫下，pH等于2的鹽酸溶液中，沒(méi)有告知體積，無(wú)法計(jì)算水電離的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體分子數(shù)為=0.2mol，其H原子個(gè)數(shù)為，根據(jù)元素守恒可知，混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水的物質(zhì)的量為0.4mol，則其中所含O—H鍵數(shù)目為0.8NA，C錯(cuò)誤；D．H2和I2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成HI分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。8.下列說(shuō)法不正確的是A.紅外光譜圖可顯示分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息B.甘油醛是最簡(jiǎn)單的醛醣，屬于手性分子，可轉(zhuǎn)變?yōu)楸糃.碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故可選擇裂化汽油作為萃取劑D.蛋白質(zhì)的生物活性首先取決于其一級(jí)結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物中有機(jī)物和化學(xué)鍵，不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的光譜波長(zhǎng)不同，A正確；B．糖為多羥基醛或多羥基酮，故最簡(jiǎn)單的醛糖為甘油醛，甘油醛中含有手性碳原子，屬于手性分子，B正確；C．由于裂化汽油中含有不飽和的碳碳鍵，能與碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故不可選擇裂化汽油作為碘的萃取劑，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)指蛋白質(zhì)中單體氨基酸殘基的排列順序，包括二硫鍵的位置，蛋白質(zhì)一級(jí)結(jié)構(gòu)是蛋白質(zhì)高級(jí)結(jié)構(gòu)的必要基礎(chǔ)，蛋白質(zhì)的生物活性首先取決于其一級(jí)結(jié)構(gòu)，D正確；故選C。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：B.用鐵做陽(yáng)極電解飽和食鹽水：C.向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：D.CuSO4溶液中滴加過(guò)量濃氨水：【答案】C【解析】【詳解】A．向K2Cr2O7溶液中存在，滴加少量濃H2SO4，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，A錯(cuò)誤；B．Fe作陽(yáng)極上電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，陰極氫離子得電子生成氫氣，則陰極的電極方程式為：2H++2e=H2↑；溶液中Fe2+、OH反應(yīng)生成沉淀，則電池反應(yīng)式為Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，B錯(cuò)誤；C．向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液產(chǎn)生黑色沉淀即產(chǎn)生MnO2和氣泡即O2，故離子方程式為：，C正確；D．CuSO4溶液中滴加過(guò)量的濃氨水得到[Cu(NH3)4]2+，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10.某小組用下列流程合成1丁基3甲基咪唑六氟磷酸鹽。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①生成了B.化合物A和化合物C的熔點(diǎn)大小：C.化合物A中，含有H的N結(jié)合的能力比另一個(gè)N弱D.化合物E為離子化合物，常溫下可能為液體【答案】B【解析】【詳解】A．物質(zhì)A屬于弱酸，乙酸鈉呈堿性，二者發(fā)生中和反應(yīng)，生成和物質(zhì)B，故A正確；B．對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有酰胺的物質(zhì)可以形成氫鍵，酰胺的熔點(diǎn)大于烴類的熔點(diǎn)，故化合物A的熔點(diǎn)大于化合物C，故B錯(cuò)誤；C．不含H的N存在不飽和鍵，更加容易與H發(fā)生加成反應(yīng)，故含有H的N結(jié)合能力比另一個(gè)N弱，故C正確；D．物質(zhì)E具有長(zhǎng)的碳鏈，且該物質(zhì)完全由正負(fù)離子所組成，在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的鹽，故D正確；故選B。11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價(jià)電子排布式為，基態(tài)Y的最高能級(jí)單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說(shuō)法正確的是A電負(fù)性比較：B.Y原子核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.Z元素在周期表中的位置可能為第三周期IA族D.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的簡(jiǎn)單氫化物鍵角大【答案】D【解析】【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。則W、X、Y、Z四種元素分別在第一、第二、第三、第四周期，W為H元素。X的價(jià)電子排布式為，，s能級(jí)的原子軌道上最多填充2個(gè)電子，可知n=2，則X的價(jià)層電子排布為2s22p3，則X為N元素?；鶓B(tài)Y的最高能級(jí)的單電子數(shù)是W的3倍，則Y為第三周期，且有3個(gè)單電子，Y為P元素。Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同，所以Z有1個(gè)單電子，最外層有1個(gè)電子，且不屬于第ⅠA族，則Z為Cu。所以W、X、Y、Z分別為H元素、N元素、P元素、Cu元素。【詳解】A．在同一周期中，從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；在同一主族中，自上而下元素的電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性比較：，A錯(cuò)誤；B．P核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，每個(gè)原子軌道上電子具有相同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，P原子的電子填充了9個(gè)不同的原子軌道，因此其核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第IB族，C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性，N>P，在分子中，孤電子對(duì)的數(shù)目相同的情況下，中心原子的電負(fù)性越大，通常會(huì)導(dǎo)致分子中的鍵角變，NH3比PH3鍵角大，D正確；故選D。12.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予MoungiG．Bawendi、LouisE．Brus、AlexeiI．Ekimov，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和合成了量子點(diǎn)。量子點(diǎn)是一種尺寸極小的納米顆粒，它的尺寸決定了它的性質(zhì)，下圖為金屬鉛的晶粒大小與熔點(diǎn)的關(guān)系圖，下列關(guān)于金屬鉛的說(shuō)法不正確的是A.鉛的核外電子排布為B.稀硫酸難以溶解鉛塊，卻很容易溶解納米鉛粒C.納米鉛熔點(diǎn)降低主要原因是晶體的表面積增大D.鉛晶體表面原子的能量比晶體內(nèi)部的能量低【答案】D【解析】【詳解】A．鉛和C位于同主族，鉛位于第六周期，鉛的核外電子排布為，故A正確；B．稀硫酸難以溶解鉛塊，卻很容易溶解納米鉛粒是因?yàn)榧{米鉛粒具有更高的比表面積，與稀硫酸反應(yīng)接觸面積更大，從而更易發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，金屬鉛的晶粒越小，其熔點(diǎn)越低，主要與晶體的表面積增大有關(guān)，故C正確；D．晶體表面原子會(huì)偏離其正常平衡位置，造成表面層的晶格畸變，其能量比晶體內(nèi)部的能量高，故D錯(cuò)誤；故選D。13.氮?dú)怆娊獯呋b置可以實(shí)現(xiàn)同時(shí)制備銨鹽和硝酸鹽，利用雙極膜(M、N)將水解離成、還可以濃縮溶液(圖中進(jìn)、出氣通道及部分反應(yīng)均省略)。下列說(shuō)法不正確的是A.a端接電源負(fù)極，電子從電極Y流向bB.陽(yáng)極室的總反應(yīng)為C.M、N為選擇性透過(guò)膜，經(jīng)M膜進(jìn)入陰極室的是D.工作相同時(shí)間，X、Y電極上消耗的質(zhì)量比為5：3【答案】B【解析】【分析】由已知信息可知，氮?dú)怆娊獯呋b置可以實(shí)現(xiàn)同時(shí)制備銨鹽和硝酸鹽，根據(jù)圖給示意圖可知，左側(cè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣,，為陰極，右側(cè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸，為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，a端為負(fù)極接電源負(fù)極，電子從電極Y流向b，A正確；B．右側(cè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸，為陽(yáng)極，陽(yáng)極室的總反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．M、N為選擇性透過(guò)膜，經(jīng)M膜進(jìn)入陰極室的是，C正確；D．X為負(fù)極，陰極室的總反應(yīng)為：，Y為正極，陽(yáng)極室的總反應(yīng)為，由此可知消耗相同電子轉(zhuǎn)移數(shù)量比為3：5，則工作相同時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)量相同，X、Y電極上消耗的質(zhì)量比為5：3，D正確；故選B。14.與生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)為，水可以作為該反應(yīng)的催化劑，有水條件下部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中“…”表示粒子間的靜電作用。下列說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)歷程可說(shuō)明B.將反應(yīng)的活化能降到了3.66eVC.反應(yīng)物間形成靜電作用均有助于增大體系相對(duì)能量，使反應(yīng)更容易進(jìn)行D.過(guò)渡狀態(tài)I到過(guò)渡狀態(tài)II發(fā)生的是化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A．有水條件下部分反應(yīng)歷程如圖所示，部分歷程，不能判斷，A錯(cuò)誤；B．將反應(yīng)的活化能從3.66eV降到了2.96eV，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物間形成靜電作用均有助于增大體系相對(duì)能量，使反應(yīng)不容易進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．過(guò)渡狀態(tài)I到過(guò)渡狀態(tài)II發(fā)生化學(xué)鍵變化，是化學(xué)變化，D正確；故選D。15.室溫下，以氟磷灰石為原料，經(jīng)酸浸、轉(zhuǎn)化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列說(shuō)法不正確的是A.的沉淀溶解平衡可表示為：B.酸浸過(guò)程中溶液時(shí)，C.溶液中存在：D.向溶液中加入少量水稀釋時(shí)，的值增大【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)沉淀的溶解平衡可知，Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示為：，A正確；B．由Ka2(H3PO4)==107.21可知，當(dāng)酸浸過(guò)程中溶液時(shí)，=101.21＜1即，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒式為，物料守恒式為：故有，C正確；D．向溶液中加入少量水稀釋時(shí)溶液中c(H+)減小，Ka不變，故=的值增大，D正確；故答案：B。16.探究金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A室溫下將兩塊鋁片分別放置在空氣和鉻酸溶液中，5min后取出、洗凈后，在鋁片表面各滴加5滴等濃度硫酸銅溶液一段時(shí)間后，兩塊鋁片表面出現(xiàn)深淺程度不同的紅色斑點(diǎn)色斑較深鋁片氧化膜更致密B在室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為的、溶液的pH值、溶液中pH計(jì)讀數(shù)分別為：11.6、8.3的水解能力強(qiáng)于C取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個(gè)小穴，撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃，將另一塊干冰蓋上鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光干冰易升華，且金屬鎂可以與二氧化碳反應(yīng)D常溫下，將銅絲插入盛有濃硝酸溶液的試管中試管溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體不能說(shuō)明銅與濃硝酸反應(yīng)生成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鋁能和硫酸銅反應(yīng)，兩塊鋁片表面出現(xiàn)深淺程度不同的紅色斑點(diǎn)，說(shuō)明兩塊鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)的程度不同，色斑較淺的鋁片氧化膜更致密，故A錯(cuò)誤；B．相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉的pH，說(shuō)明碳酸根離子的水解能力強(qiáng)于碳酸氫根離子，故B正確；C．鎂粉在干冰內(nèi)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，說(shuō)明干冰易升華且鎂與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體，有可能是生成的一氧化氮在試管上方遇氧氣生成的二氧化氮，所以不能說(shuō)明銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故D正確；故選A非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氟單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)F原子價(jià)電子的電子排布式為___________。（2）范德華半徑是指分子晶體中共價(jià)分子之間的最短距離。圖1中可看成氟單質(zhì)的范德華半徑的是___________(填、或)。（3）Be、C、N、F等原子的第二電離能最大的是___________(填元素符號(hào))。（4）液態(tài)HF存在自耦電離：，試解釋形成的原因___________，的VSEPR模型的名稱為___________。（5）1962年，青年化學(xué)家N。Bartlett用Xe和合成了氙的第一個(gè)化合物—，震驚了化學(xué)界，、、也隨之合成。下列說(shuō)法不正確的是___________A.該化合物中基態(tài)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為B.合成過(guò)程中Xe為還原劑C.可推測(cè)Ne也會(huì)和化合D.Xe屬于p區(qū)元素，中心原子雜化方式是（6）由Xe和F構(gòu)成的化合物的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖2所示，晶胞棱邊夾角均為90°。已知Xe和F原子的共價(jià)半徑分別為和，空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子在整個(gè)晶體空間中所占有的體積百分比。計(jì)算該晶胞的空間利用率___________。(用、、a、c表示)【答案】（1）（2）（3）Be（4）①.與HF形成氫鍵②.四面體形（5）CD（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】F是第9號(hào)元素，基態(tài)F原子電子排布式為，價(jià)電子的電子排布式為；【小問(wèn)2詳解】分子晶體中相鄰分子之間的兩原子核間距，即為【小問(wèn)3詳解】Be失去一個(gè)電子后核外電子排布式為、C失去一個(gè)電子后核外電子排布式為、N失去一個(gè)電子后核外電子排布式為、F失去一個(gè)電子后核外電子排布式為，其中Be失去第二個(gè)電子時(shí)是從半滿（穩(wěn)定）結(jié)構(gòu)中失去一個(gè)2p電子，較困難，因此第二電離能最大；【小問(wèn)4詳解】類似于H2O的電離但是生成的，可以與1分子HF通過(guò)氫鍵結(jié)合，即得到；[H2F]+的價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+×（721）=4，VSEPR模型名稱為四面體，【小問(wèn)5詳解】A．基態(tài)Xe的核外電子排布，基態(tài)價(jià)電子排布式為，A正確；B．合成過(guò)程中Xe化合價(jià)升高，為還原劑，B正確；C．Xe半徑比Ne大，失電子能力比Ne強(qiáng)，Ne對(duì)核外電子吸引力強(qiáng)故不能形成陽(yáng)離子，C錯(cuò)誤；D．Xe屬于p區(qū)元素，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化方式是，D錯(cuò)誤；故選CD。【小問(wèn)6詳解】晶胞中Xe的原子個(gè)數(shù)為，F(xiàn)的原子個(gè)數(shù)為，即一個(gè)晶胞中有兩個(gè)分子；已知Xe和F原子的共價(jià)半徑分別為和，晶胞的空間利用率。18.芳香烴氯代反應(yīng)常將無(wú)水作為催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以某含鐵元素礦渣(主要成分為鐵的氧化物及少量雜質(zhì))為原料制備無(wú)水。已知：氯化亞砜()熔點(diǎn)為101℃，沸點(diǎn)為76℃，易水解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A溶液的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.操作①可采用濾紙過(guò)濾B.加入試劑B會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：C試劑D可以選用或溶液D.分子是一種極性分子，其中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，（3）反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為___________。（4）F→G的過(guò)程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑：___________。（5）請(qǐng)用下列試劑設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯化亞砜與足量的水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，并簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論___________。(供選擇的試劑：稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液)【答案】（1）和NaOH（2）AB（3）（4）（5）取少量反應(yīng)后溶液，分成甲、乙兩支試管，在甲試管中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明產(chǎn)物有HCl；在乙試管中先滴加氯化鋇溶液，若無(wú)現(xiàn)象，再滴加稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明產(chǎn)物有?！窘馕觥俊痉治觥康V渣加入過(guò)量NaOH溶液與雜質(zhì)反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]溶液，操作①是過(guò)濾，固體為鐵的氧化物，加入足量B為稀鹽酸得到C溶液含F(xiàn)eCl2、FeCl3，足量試劑D應(yīng)是氧化FeCl2為FeCl3，是常見(jiàn)的氧化劑氯氣；FeCl3溶液蒸發(fā)時(shí)易發(fā)生水解反應(yīng)，可以在HCl氛圍中加熱得到FeCl3?6H2O；SOCl2易與水反應(yīng)，所以FeCl3?6H2O在SOCl2中加熱脫水得到無(wú)水FeCl3(s)?！拘?wèn)1詳解】礦渣加入過(guò)量NaOH溶液與反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]溶液，NaOH溶液是過(guò)量的，則A溶液的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是和NaOH；【小問(wèn)2詳解】A．操作①是過(guò)濾，不可采用濾紙過(guò)濾，因?yàn)樵撊芤簳?huì)腐蝕濾紙，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的NaOH溶液已經(jīng)將完全消耗了，加入試劑B稀鹽酸是與鐵的氧化物反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：，B錯(cuò)誤；C．足量試劑D應(yīng)是氧化FeCl2為FeCl3，是常見(jiàn)的氧化劑，可以選用或溶液，C正確；D．分子正負(fù)電荷中心不重合，是一種極性分子，其中O為2價(jià)、Cl為1價(jià)，則硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，D正確；故選AB；【小問(wèn)3詳解】已知SOCl2易與水發(fā)生水解反應(yīng)生成和HCl，所以FeCl3?6H2O在SOCl2中加熱脫水得到無(wú)水FeCl3(s)，同時(shí)分解生成SO2，反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)4詳解】F→G的過(guò)程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，原因是反應(yīng)中生成的二氧化硫?qū)⒙然F還原為氯化亞鐵，故還原劑為SO2；【小問(wèn)5詳解】氯化亞砜與足量的水完全反應(yīng)的產(chǎn)物是和HCl，可用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl，檢驗(yàn)二氧化硫可與稀硝酸反應(yīng)氧化為硫酸，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：取少量反應(yīng)后溶液，分成甲、乙兩支試管，在甲試管中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明產(chǎn)物有HCl；在乙試管中先滴加氯化鋇溶液，若無(wú)現(xiàn)象，再滴加稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明產(chǎn)物有。19.甲醇是一種可再生能源，用和合成甲醇的過(guò)程主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)III自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。（2）恒溫恒容條件下，若僅發(fā)生反應(yīng)II，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。A.CO的分壓不再發(fā)生變化 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化C.氣體密度不再發(fā)生變化 D.比值不再發(fā)生變化（3）在5.0MPa恒定壓強(qiáng)和催化劑作用下，以的投入量進(jìn)行反應(yīng)，體系到達(dá)平衡后的CO與在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。①表示平衡時(shí)在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)的曲線是___________(填a或b)。②平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，增大的原因可能是___________。（4）反應(yīng)I、III的逆過(guò)程又稱為甲醇水蒸氣重整，是電動(dòng)汽車常見(jiàn)的氫源。在常壓、CaO催化下，和以體積比1：1.2混合，總物質(zhì)的量為2.2mol，反應(yīng)至?xí)r刻測(cè)得轉(zhuǎn)化率及CO、選擇性隨溫度變化分別如圖2所示，260℃時(shí)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。①下列說(shuō)法正確的是___________。A．反應(yīng)適宜溫度為300℃B．工業(yè)生產(chǎn)通常在高壓條件下進(jìn)行甲醇水蒸氣重整C．CaO催化劑具有更高催化活性，可以提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度有利于提高的產(chǎn)率②通過(guò)計(jì)算在圖3中畫出300℃時(shí)，反應(yīng)至?xí)r刻物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。___________【答案】（1）低溫（2）AD（3）①.a②.升溫后以反應(yīng)II為主，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大（4）①.BD②.【解析】【小問(wèn)1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)I反應(yīng)II=反應(yīng)III，則反應(yīng)III的反應(yīng)熱=，即反應(yīng)III為=，、，據(jù)可知，其自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；【小問(wèn)2詳解】A.反應(yīng)II為氣體體積不變的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，容器的壓強(qiáng)恒定，當(dāng)一氧化碳的物質(zhì)的量不變時(shí)CO的分壓不再發(fā)生變化，此時(shí)正、逆化學(xué)反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B.反應(yīng)II為氣體體積不變的反應(yīng)，容器中氣體總質(zhì)量恒定，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.恒溫恒容條件下，容器中氣體總質(zhì)量恒定，氣體密度始終不變，當(dāng)氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)II：的平衡常數(shù)為K=，恒溫條件下平衡時(shí)為定值，比值也為定值，不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：AD；【小問(wèn)3詳解】①在5.0MPa恒定壓強(qiáng)和催化劑作用下，以的投入量進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，反應(yīng)I向左移動(dòng)，反應(yīng)II向右移動(dòng)，因此表示平衡時(shí)CO在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)的曲線是b，則表示平衡時(shí)在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)的曲線是a；②CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，增大的原因可能是：溫度升高后，以反應(yīng)II為主，反應(yīng)II是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，使得CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高；【小問(wèn)4詳解】①A．由圖象可知CH3OH的轉(zhuǎn)化率在高于260℃時(shí)較高，但在300℃時(shí)，CO的選擇性最高，而CO2的選擇性最低，所以300℃不是反應(yīng)適宜的溫度，故A錯(cuò)誤；B．高壓條件有利于加快反應(yīng)速率，故B正確；C．催化劑不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)I、III的逆過(guò)程又稱為甲醇水蒸氣重整，為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，適當(dāng)升高溫度有利于提高的產(chǎn)率，故D正確；故答案為：BD；②根據(jù)水蒸氣重整反應(yīng)中甲醇的轉(zhuǎn)化率、一氧化碳和二氧化碳的選擇性圖像可知，溫度從260℃升高到300℃，反應(yīng)速率加快，但二氧化碳的選擇性減小，使氫氣的物質(zhì)的量也減少了，所以曲線斜率增大，但是水平線低于200℃時(shí)，反應(yīng)I中生成n(H2)=3n(CO2)=0.95×1mol×3=2.85mol，反應(yīng)II中生成n(H2)=2n(CO2)=0.05×1mol×2=0.10mol，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為2.85mol+0.10mol=2.95mol，則300℃時(shí)，反應(yīng)至?xí)r刻物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線為。20.實(shí)驗(yàn)小組用廢鐵屑(含少量、FeS和)和硫酸制備晶體。已知：①硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表：溫度/℃0103056648090溶解度/g14.017.025.035.235.630.527.0析出晶體②的密度1.19g/mL。（1）步驟II過(guò)程中產(chǎn)生氣體成分為___________(填化學(xué)式)。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.步驟I的目的是去除廢鐵屑表面的油脂B.步驟I的過(guò)濾可用如圖所示操作代替C.步驟II水浴加熱至無(wú)氣泡產(chǎn)生、溶液顏色呈灰綠色停止反應(yīng)D.步驟II需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，等溶液冷卻至室溫后過(guò)濾（3）為獲得較多產(chǎn)品，步驟III一系列操作如下：濾液B轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)血，加入適量3mol/L硫酸→70℃蒸發(fā)至溶液析出適量的晶體，停止加熱→操作X→過(guò)濾→用冷蒸餾水洗滌→濾紙吸干。①加入適量硫酸作用是抑制水解和___________。②操作X的名稱為___________。（4）產(chǎn)品純度測(cè)定：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(所含雜質(zhì)不含亞鐵及其他還原性物質(zhì))溶液，3次平行滴定，若每次滴定的錐形瓶中含樣品2.93g，平均消耗。①產(chǎn)品純度為___________%(保留值小數(shù)點(diǎn)后1位)。②下列操作會(huì)使得測(cè)定結(jié)果偏大的是___________。A．滴定用的酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．移取硫酸亞鐵溶液時(shí)，待液體全部流出后，立即取出移液管C．滴定終點(diǎn)時(shí)，酸式滴定管讀數(shù)時(shí)沒(méi)有等液體回落D．滴定前酸式滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡【答案】（1）和（2）CD（3）①.促使晶體析出②.冷卻至10℃結(jié)晶（4）①.94.9②.AC【解析】【分析】用熱純堿溶液可除去廢鐵屑(含少量、FeS和)表面的油污，然后過(guò)濾，再向廢鐵屑中加入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：，，，，不反應(yīng)，再經(jīng)一系列操作生成，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】步驟II發(fā)生反應(yīng)：，，則產(chǎn)生氣體成分為和；【小問(wèn)2詳解】A．步驟I用熱純堿溶液目的是去除廢鐵屑表面的油脂，A正確；B．廢鐵屑(含少量SiO2、FeS和Fe2O3)沉于液面下，步驟I的過(guò)濾可用如圖所示操作代替，B正確；C．步驟II水浴加熱至無(wú)氣泡產(chǎn)生、溶液顏色呈灰綠色停止反應(yīng)，則生成的是氫氧化亞鐵，C錯(cuò)誤；D．步驟II需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，趁熱過(guò)濾，D錯(cuò)誤；故選CD?！拘?wèn)3詳解】①加入適量硫酸，H+、濃度增大，其作用是抑制水解和促使晶體析出；②操作X是使溶液盡可能析出晶體，應(yīng)選擇較低溫度，30℃時(shí)硫酸亞鐵溶解度較大，不利于析出其晶體，0℃時(shí)可能結(jié)冰，也不利于析出其晶體，故最合適的溫度為10℃，則操作X的名稱為冷卻至10℃結(jié)晶；【小問(wèn)4詳解】①可知發(fā)生反應(yīng)為：，可得：，，產(chǎn)品純度為；②A．滴定用的酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，A符合題意；B．移取硫酸亞鐵溶液時(shí)，待液體全部流出后，立即取出移液管，待測(cè)液用量減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積