陜西省西工大附中2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷

高一化學(xué)相對原子質(zhì)量：一、選擇題（每題2分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列關(guān)于的說法正確的是A．核外有14個電子，核內(nèi)有14個質(zhì)子B．質(zhì)量數(shù)為14，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有8個質(zhì)子C．質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6D．原子序數(shù)為6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多22．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況中，錯誤的是A．、、原子的最外層電子數(shù)依次增多B．、、元素的最高正化合價依次增大C．、、、、的原子半徑依次增大D．、、、元素的金屬依次增強3．下列說法中錯誤的是A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．元素金屬性越強，其原子在反應(yīng)中越易失去電子D．元素非金屬性越強，其陰離子越難失去電子4．表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．鐵與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．標準狀況下，的溴單質(zhì)中含有的原子數(shù)為C．溶液中含有的氯離子數(shù)為D．、的混合氣中含有的碳原子數(shù)為5．下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是A．氯化鈉溶液 B．碘水 C．新制鹽酸 D．溴化鈉溶液6．下列離子方程式中正確的是A．明礬溶液中滴入氫氧化鈉鋇溶液B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液C．氯化亞鐵溶液中加入氯水D．鋁粉加入到少量氫氧化鈉溶液中7．下列物質(zhì)不能使干燥的有色布條褪色的是A．液氯 B．次氯酸鈉溶液C．氯水 D．漂白粉溶液8．下列關(guān)于鑒別物質(zhì)或除雜的方法能達到目的的是A．用互滴的方法鑒別溶液和溶液B．除去中少量可用氨水C．用溶液鑒別溶液和溶液D．用丁達爾效應(yīng)鑒別溶液和溶液9．在酸性溶液中，能大量共存的離子是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、10．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個中子構(gòu)成的粒子；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是A．“四中子”不顯電性 B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D．第二種粒子的化學(xué)式為11．下列敘述中肯定能說明R的金屬性比X金屬性強的是A．R原子失去的電子數(shù)比X原子多B．R、X原子最外層電子數(shù)相同，且R原子半徑比X原子半徑大C．R從酸中置換出的比X從酸中置換出的多D．R原子電子層數(shù)比X原子的電子層數(shù)多12．、的核外電子數(shù)相等，則a值等于A． B． D． D．13．下列排列順序不正確的是A．原子半徑： B．熱穩(wěn)定性：C．堿性： D．失電子能力：14．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是①砹化氫很穩(wěn)定；②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸；③砹是黑色固體；④砹化銀難溶于水；⑤砹單質(zhì)易溶于某些有機溶劑。A．只有①②⑤ B．只有①②C．只有③⑤ D．只有②⑤15．下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．升華 B．顆粒被粉碎C．溶于水得鹽酸 D．從中聞到了刺激性氣味16．由和組成的水中，含有的中子的物質(zhì)的量為A． B．C． D．17．的下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、18．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是XYZWA．X的最常見氣態(tài)氰化物的水溶液顯堿性B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)的氫氣反應(yīng)劇烈D．Z的氫化物的沸點高于Y的氫化物19．周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)中前者是后者的3倍的是A．電子數(shù) B．電子層數(shù)C．最外層電子數(shù) D．周期數(shù)20．某溶液中只含有、、三種離子，其中的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，在此溶液中加入氫氧化鈉，則最后溶液中的與的數(shù)目之比為A． B． C． D．21．硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量的量之比是A． B． C． D．22．某鐵的“氧化物”樣品，用的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣，使其中恰好全部轉(zhuǎn)化為。該樣品可能的化學(xué)式是A． B． C． D．23．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為；W和Z形成的化合物WZ易溶于水；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌。下列說法正確的是A．四種元素原子中，原子半徑最大的是ZB．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y的D．W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24．主族元素X、Y、Z的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑，離子半徑，Y和Z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)是A． B． C． D．二、填空題（共46分）25．下表列出了九種元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EFG3ACDHR4B（1）請寫出元素名稱B___________R__________（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_________（用元素符號表示）。（3）F元素的氫化物跟G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（4）D、E兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。26．有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。就以上9種微?；卮鹨幌聠栴}：（1）共含有________種核素，分為______種不同的元素。（2）互為同位素的是（填序號）______________________________。（3）中子數(shù)相等的微粒是（填序號）_____________________________。（4）形成的水分子共有_______種。27．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B、D、E均能形成氣態(tài)化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物CE的水溶液呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是________________________。（2）由A分別與B、D、E所形成的氣態(tài)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________________（用化學(xué)式表示。）（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為___________________，其中存在的化學(xué)鍵類型為______________________。（4）用電子式表示化合物CE的形成過程__________________________（用化學(xué)式表示）。28．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時需要，可作合理假設(shè)）。且五種物質(zhì)中均含有A元素。（1）若A為固體單質(zhì)①E的化學(xué)式為___________________。②的化學(xué)方程式為_____________________________。③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式_______________________________________。（2）若A為氣體單質(zhì)①的化學(xué)方程式為__________________________________________________。②的離子方程式為__________________________________________________。29．實驗室用、的混合溶液與氨水反應(yīng)制備主要流程如下：（1）為使、同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是____________________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是__________________________。（3）無水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和溶液，該裝置的主要作用是___________________________。F中試劑的作用是________________________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為____________________________。三、計算題（共6分）30．準確稱取某礦石樣品（含、和不溶于水和酸的雜質(zhì)），放入盛有，某濃度硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的體積的關(guān)系如圖所示。請回答：（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）若，礦石樣品中的質(zhì)量是多少？附加題：31．（1）濃硫酸有很強的吸水性。若以濃硫酸吸水后生成計，質(zhì)量分數(shù)為的硫酸能吸收多少克水？（2）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分數(shù)為的混合氣體（、、）在空氣中完全燃燒，若空氣過量，計算產(chǎn)物氣體中體積分數(shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：體積分數(shù)、體積分數(shù)）高一化學(xué)參考答案一、選擇題（48分）123456789101112DCBDBDAABCBD131415161718192021222324BDCDCACADCCA二、填空題（46分）25．（8分）（1）鉀 氬（各1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）26．（8分）（1）85（2分）（2）①②③⑤⑥（2分）（3）⑦⑧（2分）