四川省眉山市東坡區(qū)多悅高級(jí)中學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE10-四川省眉山市東坡區(qū)多悅高級(jí)中學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的原子量:Zn-65H-1O-16S-32一、選擇題（共7小題,每小題6分,共42分;每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.將來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在運(yùn)用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列符合將來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的有（）①自然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】【詳解】①自然氣②煤④石油污染重，且儲(chǔ)存量有限，不能再生，為化石能源；③用核能發(fā)電，核電廠的反應(yīng)器內(nèi)有大量的放射性物質(zhì)，會(huì)對(duì)生態(tài)及民眾造成損害，不屬于將來(lái)新能源，而⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能污染小，來(lái)源廣泛，可以再生，故為新能源；答案為B。2.下列比較中正確的是（）A.金屬性：Al>Mg>NaB.原子半徑：S>O>FC.酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D.氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH3【答案】B【解析】【詳解】A．Al、Mg、Na屬于同周期元素，同周期元素的金屬性從左到右漸漸減弱，所以元素金屬性：Al＜Mg＜Na，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞O＞F，故B正確；C．Cl、Br、I屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞Br＞P，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞HBr＞PH3，故D錯(cuò)誤；答案為B。3.試推想第82號(hào)元素X的單質(zhì)及其化合物不行能具有的性質(zhì):A.X的氧化物的水化物可能有兩種B.單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體C.單質(zhì)不能與氫氣干脆化合D.X是非金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A．由于82-2-8-8-18-18=28，則該元素X位于第6周期第ⅣA族，為Pb元素。因?yàn)镻b有+2和+4兩種價(jià)態(tài)，則Pb的氧化物的水化物可能有兩種，A項(xiàng)正確；B．Pb的同族上一周期的元素錫是活潑金屬，從上到下，元素的金屬性增加，則Pb是活潑金屬元素，單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體，B項(xiàng)正確；C．Pb是金屬，不能與氫氣干脆化合，C項(xiàng)正確；D．Pb是金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4.下列離子方程式正確的是A.足量鐵屑溶于稀硝酸：Fe＋2H＋=2Fe2＋＋H2↑B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OCNO2通入水中：3NO2+H2O＝2H＋+2NO3－+NOD.試驗(yàn)室用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨：OH－+NH4+NH3↑+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，足量鐵屑溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，則離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，而氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═3NH4++Al(OH)3↓，故B錯(cuò)誤；C．NO2通入水中，反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故C正確；D．試驗(yàn)室用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨，此反應(yīng)是固固反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行，不能用OH－+NH4+NH3↑+H2O來(lái)表示，故D錯(cuò)誤；答案為C。5.某愛(ài)好小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行原電池原理的探究，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回ZnB.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C.a和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池D.無(wú)論a和b是否連接，稀硫酸均參加反應(yīng)【答案】A【解析】A、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，電子不會(huì)通過(guò)溶液傳遞，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，選項(xiàng)B正確；C、a和b不連接時(shí)，沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，選項(xiàng)C正確；D、依據(jù)以上分析，無(wú)論a和b是否連接，稀硫酸均參加反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選A。6.下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量改變的是（）A.HCl和NaOH的反應(yīng)B.Al和鹽酸的反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】從圖象分析可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則是吸熱反應(yīng)；A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，是中和反應(yīng)，放熱，不符合圖象，故A錯(cuò)誤；B．鋁與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2，屬于放熱反應(yīng)，不符合圖象，故B錯(cuò)誤；C．甲烷在氧氣中燃燒，燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，不符合圖象，故C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，符合圖象，故D正確；答案為D。7.有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖改變，其中B和C均為10電子分子.下列說(shuō)法中不正確的是A.X與Z形成的某種化合物可用來(lái)殺菌消毒 B.C極易溶于B中，溶液呈堿性C.Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D.A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】依據(jù)10電子分子可圍繞常見(jiàn)氫化物分析，依據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來(lái)殺菌消毒，故A正確；B、C是NH3，極易溶于B——H2O中，溶液呈堿性，故B正確；C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵，N―N是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選C。二、非選擇題（共58分）8.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A為非金屬性最強(qiáng)的元素,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,A、B可形成BA2型化合物。據(jù)此填空:（1）C的元素名稱為____,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_____。（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的依次為___（用元素符號(hào)表示）。（3）B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）某同學(xué)依據(jù)元素周期律推知:A元素和D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性前者強(qiáng)。該同學(xué)的推斷是否正確?____,請(qǐng)說(shuō)明理由:_____?！敬鸢浮?1).硅(2).SiH4(3).Mg>Si>Cl>F(4).Mg(OH)2+2H+=Mg2＋+2H2O(5).不正確(6).F無(wú)最高正價(jià)，不能形成該含氧酸【解析】【詳解】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，依據(jù)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以知道C是硅，在元素周期表中位于第三周期，IVA，B的原子序數(shù)小于Si，且與硅同周期，能形成BA2型化合物，B只能為+2價(jià)，所以B為Mg，A為-1，A為F，再依據(jù)A、D同主族，則D為Cl，由上分析知：（1）C的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4；答案為硅，SiH4。（2）鎂、硅、氯處于同一周期，所以三者的半徑關(guān)系與原子序數(shù)有關(guān)，序數(shù)大的半徑小，所以Mg＞Si＞Cl，氟和氯屬于同一主族，原子核外電子層多的半徑大，所以Cl＞F，綜合起來(lái)Mg＞Si＞Cl＞F；答案為Mg＞Si＞Cl＞F。（3）B是鎂，D是氯，則鎂元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鎂，氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，兩者反應(yīng)為Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；答案為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（4）A元素是氟元素，氟元素?zé)o正價(jià)，所以是沒(méi)有含氧酸的存在，沒(méi)有方法進(jìn)行比較；答案為不正確，因?yàn)榉責(zé)o正價(jià)，所以是沒(méi)有含氧酸的存在。9.A～G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。它們部分信息如下表所示：ABCDEFG原子半徑/nm0.0770.0740.1860.1430.099主要化合價(jià)-4,+4-2+3-4,+4-1,+7其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子它的化合物數(shù)量眾多分布極廣焰色反應(yīng)呈黃色無(wú)機(jī)非金屬材料主角（1）F在元素周期表中的位置是____________；（2）任寫一個(gè)BA4的同系物的分子式___________；（3）請(qǐng)用電子式表示DG的形成過(guò)程____________；（4）元素D與C按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物所含的化學(xué)鍵有______（填化學(xué)鍵類型）；（5）D與E相比，金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號(hào)表示），元素D、E最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________；（6）工業(yè)上冶煉單質(zhì)E的化學(xué)方程式為_______。【答案】(1).第三周期第ⅣA族(2).C2H6等符合CnH2n+2且n為大于或等于2的整數(shù)的分子式(3).(4).離子鍵、共價(jià)鍵或非極性鍵(5).Na(6).Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O(7).2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則A為H元素；B、F的化合價(jià)主要為-4，+4，則處于IVA族元素，其中B的化合物數(shù)量眾多分布極廣，則B是C元素，F(xiàn)是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則F為Si元素；D焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na元素；G的主要化合價(jià)為-1，+7，原子序數(shù)最大，則G為Cl元素；E主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞E＞Cl，則E為Al元素；C的主要化合價(jià)為-2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑C＜Cl，則C為O元素，由上分析可知：A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F(xiàn)為Si元素，G不Cl元素；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）F為Si元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅣA族；答案為第三周期第ⅣA族。（2）A為H元素，B為C元素，AB4為CH4，分子式符合CnH2n+2(n≥2)的烷烴即可，滿意條件的同系物可以是C2H6；答案為C2H6。（3）D為Na元素，G為Cl元素，形成的NaCl中Na失去一個(gè)電子，Cl得到一個(gè)電子，形成離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程為：；答案為。（4）D為Na元素，C為O元素，按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物為Na2O2，其電子式為，含離子鍵，非極性鍵；答案為離子鍵，非極性鍵。（5）D為Na元素，E為Al元素，兩者處于同周期，從左至右，金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，元素D最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，元素E最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為Na，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（6）E為Al元素，屬于活潑金屬，用電解法冶煉，由于熔融AlCl3不導(dǎo)電，因而冶煉Al是電解熔融的Al2O3，化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；答案為2Al2O34Al+3O2↑。10.噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的緣由是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉試驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出試驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。②收集氨氣應(yīng)運(yùn)用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進(jìn)行噴泉試驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該試驗(yàn)的原理是____________________。④假如只供應(yīng)如圖二的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法__________________________?！敬鸢浮?1).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).向下排空氣(3).堿石灰(4).打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水(5).氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)快速減小(6).打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】【分析】①在試驗(yàn)室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②依據(jù)氨氣密度和溶解性推斷收集方法；依據(jù)氨水顯堿性推斷運(yùn)用的干燥劑；③噴泉試驗(yàn)利用的原理是產(chǎn)生壓強(qiáng)差；④設(shè)法使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出，與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉?！驹斀狻竣僭囼?yàn)室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進(jìn)行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發(fā)水上噴，由于外界大氣壓強(qiáng)不變，因此只能通過(guò)減小上部氣體壓強(qiáng)的方法，詳細(xì)操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)氨氣在水中溶解，使燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓到瓶?jī)?nèi)，形成噴泉現(xiàn)象；該試驗(yàn)的原理實(shí)質(zhì)上就是利用氨氣極簡(jiǎn)單溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)快速減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成足夠的壓強(qiáng)差，燒杯內(nèi)的水在大氣壓強(qiáng)作用下不斷進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；④如圖二中無(wú)吸有水的膠頭滴管，若要引發(fā)噴泉試驗(yàn)，使水進(jìn)入燒瓶，可打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，燒瓶?jī)?nèi)的氨氣受熱膨脹，玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣趕出，氨氣與水接觸，使導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)削減，燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶，即發(fā)生噴泉。11.原電池原理的發(fā)覺(jué)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：甲乙丙①下列說(shuō)法正確的是________。A甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B乙中銅片上沒(méi)有明顯改變C甲中銅片質(zhì)量削減、乙中鋅片質(zhì)量削減D兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________________。④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重31.5g時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。(2