2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題十原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵合格演練測評含解析

PAGE6-合格演練測評（十）（原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵）姓名：班級：正確率：題號12345678910答案題號11121314151617181920答案一、單項選擇題1.某礦泉水標(biāo)簽上的部分文字內(nèi)容為：鈣≥4.0mg·L－1，鉀≥0.35mg·L－1，鎂≥0.5mg·L－1，鈉≥0.8mg·L－1。標(biāo)簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是（）A.原子 B.單質(zhì)C.元素 D.分子答案：C2.在考古中常通過測定14C來鑒定文物年頭。下列有關(guān)14C的說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為7 B.中子數(shù)為8C.核外電子數(shù)為7 D.原子序數(shù)為14解析：碳的原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有6個電子，核內(nèi)中子數(shù)＝14－6＝8。答案：B3.我國科學(xué)家合成镅的一種新同位素eq\o\al(235,95)Am，與鈾eq\o\al(235,92)U比較，下列敘述中正確的是（）A.它們互為同位素B.原子核中的中子數(shù)相同C.具有相同的質(zhì)子數(shù)D.eq\o\al(235,95)Am比eq\o\al(235,92)U少3個中子解析：eq\o\al(235,95)Am、eq\o\al(235,92)U是Am和U兩種不同元素的核素，它們質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同。其中，eq\o\al(235,95)Am中子數(shù)＝235－95＝140，eq\o\al(235,92)U中子數(shù)＝235－92＝143。答案：D4.3He在月球上含量豐富，4He主要來源于宇宙射線的初級粒子。下列關(guān)于3He和4He的說法正確的是（）A.兩者互為同位素 B.兩者互為同素異形體C.兩者為同一種核素 D.兩者具有相同的中子數(shù)解析：兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素。答案：A5.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法錯誤是（）A.質(zhì)子數(shù)為13 B.最外層電子數(shù)為3C.核外電子數(shù)為3 D.核外有3個電子層解析：質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為13，最外層電子數(shù)為3，核外有3個電子層。答案：C6.某元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是（）A.元素X是金屬元素 B.元素X最低價是－2C.元素X最高價是＋5 D.該元素的單質(zhì)只有一種解析：＋5，該元素的單質(zhì)有白磷、紅磷等。答案：C7.S是元素周期表中的第16號元素，下列正確表示S原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）答案：C8.依據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定的是（）A.元素種類 B.原子的質(zhì)子數(shù)C.相對原子質(zhì)量 D.元素的化學(xué)性質(zhì)解析：依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，該原子所表示的元素是鈉元素；最外層有1個電子，該原子不穩(wěn)定，化學(xué)改變中易失去1個電子；綜上所述，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該原子的元素種類、質(zhì)子數(shù)及元素的化學(xué)性質(zhì)；但不能推斷該原子的中子數(shù)，因而也不能確定元素的相對原子質(zhì)量。答案：C9.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）A.CaCl2 B.SO2C.H2O2 D.Na2O2答案：A10.氨分子中不存在（）A.共價鍵 B.離子鍵C.極性鍵 D.共用電子對解析：N、H是非金屬元素，不同非金屬原子之間通過共用電子對形成極性共價鍵，而不是離子鍵。答案：B11.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.HNO3 B.H2O2C.C2H4 D.NH4Cl解析：NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)和Cl－之間形成離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物。答案：D12.下列改變不須要破壞化學(xué)鍵的是（）A.加熱分解氯化銨 B.干冰汽化C.水通電分解 D.氯化氫溶于水解析：A、C、D三項都須要破壞化學(xué)鍵。干冰汽化發(fā)生物理改變，是分子間距離增大，分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)碳氧鍵不被破壞。答案：B13.下列性質(zhì)和試驗中，能證明NaOH中肯定含有離子鍵的是（）A.可以溶解于水 B.有較高的熔點C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D.水溶液能導(dǎo)電解析：化合物中只有離子化合物在熔融狀態(tài)能電離出離子，表現(xiàn)出導(dǎo)電性，共價化合物在熔融狀態(tài)不發(fā)生電離反應(yīng)，不能表現(xiàn)出導(dǎo)電性。答案：C14.汽車尾氣中的氮氧化物對大氣造成污染，NO是其組成之一。已知N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，則2個NO分子共含有的電子個數(shù)為（）A.14 B.15C.16 D.30解析：每個原子的電子數(shù)等于其核電荷數(shù)，1個NO分子含電子數(shù)為7＋8＝15，2個NO分子共含電子數(shù)為30。答案：D15.某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子（）A.核電荷數(shù)為32 B.核外電子數(shù)為6C.最外層電子數(shù)為16 D.核外有3個電子層解析：該原子核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，最外層有6個電子，共3個電子層。答案：D16.Mg2＋和Mg比較，相同的是（）A.核外電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.化學(xué)性質(zhì) D.最外層電子數(shù)答案：B17.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.KCl B.H2C.CO2 D.CH4答案：A18.下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（）A.氖氣 B.氯化鈉C.二氧化碳 D.硝酸銨解析：氖氣是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，A項錯誤；氯化鈉中存在的是鈉離子和氯離子之間的離子鍵，B項錯誤；二氧化碳中存在碳和氧之間的共價鍵，C項正確；硝酸銨中存在銨根和硝酸根之間的離子鍵，D項錯誤。答案：C19.碳可以有多種存在形式。金剛石、C60和石墨（）A.互為同位素 B.為同一物質(zhì)C.互為同素異形體 D.互為同分異構(gòu)體答案：C20.下列各組中的元素間，能形成離子鍵的是（）A.C、O B.P、ClC.Na、Fe D.K、I解析：本題考查元素之間的成鍵規(guī)律。一般來說，非金屬元素之間形成共價鍵，活潑金屬和活潑非金屬之間形成離子鍵。答案：D 二、非選擇題21.主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出元素的符號：A，B，C，D。（2）寫出B與C在高溫下完全反應(yīng)后生成物的化學(xué)式，電子式，結(jié)構(gòu)式。（3）用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物的電子式，推斷其中的化學(xué)鍵的類型。（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式。答案：(1)HOCNa(2)CO2eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))O=C=O(3)Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋離子鍵和共價鍵(4)NaHCO322.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類將來的資源寶庫。（1）3He是一種高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為______。（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。①MgO的熔點比BaO的熔點（填“高”或“低”）。②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為。解析：(1)He的質(zhì)子數(shù)為2，所以3He的中子數(shù)為1。(2)Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，其電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋。(3)①MgO和BaO中離子所帶的電荷數(shù)相同，但由于Mg2＋的半徑小于Ba2＋，所以MgO的熔點要高于BaO的；②除去MgO中的SiO2雜質(zhì)，要利用二者性質(zhì)的差異性，即SiO2能和強(qiáng)堿反應(yīng)而MgO不反應(yīng)，則可以加入NaOH或KOH等強(qiáng)堿溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。答案：(1)1(2)Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋(3)①高②SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O原子晶體23.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第周期第族。（2）Z元素是（填元素符號），其在自然界中常見的二元化合物是。（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬共價鍵（填“極性”或“非極性”）。（4）四種元素中的（填元素符號）可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。解析：由題干信息可知，X、Y、Z、M四種元素分別為C、Mg、Si、S。(1)由S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知S位于第三周期第ⅥA族。(2)Z是硅元素，在自然界中常見的二元化合物為SiO2。(3)C與S的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)