2024年新人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件 第四單元 自然界的水 課題3 物質(zhì)組成的表示 第2課時(shí) 化合價(jià)

第2課時(shí)化合價(jià)R·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元自然界的水課題3物質(zhì)組成的表示課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。2.能利用化學(xué)式簡(jiǎn)單推求化合價(jià)，進(jìn)而能用化學(xué)式正確地表示常見物質(zhì)的組成。1.一般情況下，我們通過元素的

可以確定不同元素形成化合物時(shí)各元素的原子個(gè)數(shù)比。

2.氫元素通常顯

價(jià)，氧元素通常顯

價(jià)。在化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為

。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)化合價(jià)零+1-2課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，讀法和寫法，同學(xué)們對(duì)化學(xué)式都有了一定的了解與認(rèn)識(shí)?；衔锏幕瘜W(xué)式一定要死記硬背嗎？

我們可以利用化合價(jià)書寫化學(xué)式。課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1化合價(jià)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。物質(zhì)HClH2OCO2Fe2O3原子個(gè)數(shù)比1∶12∶11∶22∶3【結(jié)論】不同元素相互結(jié)合時(shí)，其原子個(gè)

數(shù)比可能不同?；蟽r(jià)的含義：由不同元素組成的化合物中，各元素的原子個(gè)數(shù)比都有固定的值，反映這個(gè)比值的就是元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種化學(xué)性質(zhì)，用來(lái)確定化合物中不同元素相互結(jié)合時(shí)的原子個(gè)數(shù)比?；瘜W(xué)式中的各原子個(gè)數(shù)比為何都是固定且唯一的？在形成化合物時(shí)，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達(dá)到8，不同原子的個(gè)數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的。一些常見元素和根的化合價(jià)化合價(jià)的一般規(guī)律：

有些物質(zhì)如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集團(tuán)，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)叫作原子團(tuán)，也叫根，根也有化合價(jià)?！咀⒁狻浚?）原子團(tuán)的化合價(jià)是其組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。（2）原子團(tuán)不是一種物質(zhì)，它只是組成物質(zhì)的一部分，原子團(tuán)是帶電荷的。原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞，如氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加熱分解時(shí)被破壞?！菊n堂拓展】欣賞：化合價(jià)之歌例下列說法正確的是（

）A.在氫氣中，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B.一種元素只有一種化合價(jià)C.在化合物中，非金屬元素只顯示負(fù)價(jià)D.化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零課堂教學(xué)展示典例剖析D××

可以有不同的化合價(jià)×√0NH4Cl課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)2化合價(jià)與化學(xué)式一.已知化合價(jià)書寫化學(xué)式（知價(jià)寫式）

知道了元素的化合價(jià)，可以根據(jù)化合價(jià)推求實(shí)際存在的化合物中元素原子的個(gè)數(shù)比，從而寫出化合物的化學(xué)式。【例題】已知磷的某種氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。解題步驟：①寫出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊。PO解題步驟：②求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。5×2=10③求各元素的原子數(shù)。最小公倍數(shù)÷正價(jià)(或負(fù)價(jià)絕對(duì)值)=原子數(shù)P：10÷5=2O：10÷2=5PO+5-2解題步驟：④把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式：⑤檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才可能是正確的。(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0答：磷的這種氧化物的化學(xué)式是P2O5。PO25【補(bǔ)充】十字交叉法寫化學(xué)式：PO+5-225【口訣】一排序，二標(biāo)價(jià)，三約簡(jiǎn)，四交叉，五檢查。思考與討論：（1）在利用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中，有三種含錳元素的物質(zhì)：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、和MnO2（二氧化錳）。嘗試說出這三種物質(zhì)中錳元素的化合價(jià)。（2）寫出溴化鈉、氯化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。KMnO4：+7K2MnO4：+6MnO2：+4NaBrCaCl2Al2O3NO2例題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鋁硫化氫水氯化鎂AlOHSHOMgCl+3-2+1-2+1-2+2-123222練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉氯化鋇氯化銀Na2OBaCl2AgCl你會(huì)驗(yàn)證嗎？二.已知化學(xué)式求化合價(jià)（知式求價(jià)）【例題】（1）已知：O為-2價(jià)，求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)。計(jì)算依據(jù)：化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。解：Fe的化合價(jià)為：【例題】（2）已知：Fe為+3價(jià)，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價(jià)。解：硫酸根的化合價(jià)為：練習(xí)：標(biāo)出下列藍(lán)色元素的化合價(jià)：S

SO2H2SO4

NON2O5

NH4NO30+4+6+2+5-3+5【補(bǔ)充拓展】原子團(tuán)的讀寫：課堂教學(xué)展示典例剖析例1

交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻［Cr2(SO4)3］，重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價(jià)依次是()A．＋6、＋3B．＋3、＋5C．＋3、＋3D．＋3、＋6A已知鉀元素為＋1價(jià)，氧元素為－2價(jià)，硫酸根離子為-2價(jià)，設(shè)在這兩種化合物中鉻元素的化合價(jià)依次為x、y，則有：

（＋1）×2＋2x＋（-2）×7＝0

y×2＋（-2）×3＝0 解得

x=+6y=+3例2

（湖南株洲中考）下列含氮化合物中，氮元素化合價(jià)由高到低排列的一組是（

）A.NH3NOHNO3B.N2O5N2O4NO2C.HNO3NO2NH3D.NONO2N2O3-3+2+5+5+4+4+5+4-3+2+4+3C課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)概念化合價(jià)書寫①氧元素通常顯負(fù)2價(jià)，氫元素通常顯正1價(jià)；②金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；③在化合物里,正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比已知化學(xué)式求算化合價(jià)已知化合價(jià)書寫化學(xué)式規(guī)律1.某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗(yàn)為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合價(jià)是()。A.+2B.+3C.+4D.+5課后反饋總結(jié)課后練習(xí)B2.下列化合物中，氧為-2價(jià)，氯為-1價(jià)，判斷化合物里其他元素的化合價(jià)：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3。（W的原子序數(shù)為74，其名稱可從元素周期表中查知）解：S：+4,Na：+1,Ca：+2,Ag：+1,W：+63.計(jì)算下列化合物中氮元素的化合價(jià)。(1)一氧化氮(NO)(2)二氧化氮(NO2)(3)硝酸(HNO3)(4)氨(NH3)+2+4+5-34.已知下列元素在氧化物中的化合價(jià)，寫出它們氧化物的化學(xué)式。(提示：元素符號(hào)上方的數(shù)字是化合價(jià)。)BaSCNMgCa+2+4+2+5+2+2解：BaO，SO2，CO，N2O5，MgO，CaO5.已知下列元素在氯化物中的化合價(jià)，寫出它們的氯化物的化學(xué)式。(提示：在氯化物中氯的化合價(jià)是-1。)K

Fe

Al+1+2+3解：KCl，F(xiàn)eCl2，AlCl31.從課后習(xí)題中選??；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無(wú)論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過失，寬容學(xué)生一時(shí)沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語(yǔ)文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國(guó)家對(duì)未來(lái)教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說，是對(duì)教學(xué)過程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無(wú)限靠近。所以，這份文件的出臺(tái)，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長(zhǎng)的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動(dòng)課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識(shí)關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評(píng)價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材