2023-2024學(xué)年安徽省蕪湖市高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省蕪湖市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題注意事項：1.本卷共三大題，22小題，滿分100分，考試時間100分鐘。2.本試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分?！霸囶}卷”共6頁，“答題卷”共2頁。3.請務(wù)必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題是無效的。4.考試結(jié)束后，請將“試題卷”和“答題卷”一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Cu-64一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列是與實驗安全有關(guān)的圖標。在完成“氨溶于水的噴泉實驗”時，與該實驗的操作安全無關(guān)的圖標是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖標表示佩戴好護目鏡，與該實驗的操作有關(guān)，故A不選；B．NH3不易燃，與該實驗的操作安全無關(guān)，故B選；C．NH3有毒，需要排風(fēng)扇，與該實驗操作的安全有關(guān)，故C不選；D．NH3有毒，氨水有刺激性，需要洗手，與該實驗有關(guān)，故D不選；〖答案〗選B。2.材料新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成為物理、化學(xué)、材料科學(xué)研究的國際熱點課題。其結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.石墨烯是一種新型化合物B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C.氧化石墨烯與石墨烯互為同分異構(gòu)體D.石墨烯和石墨、金剛石都是碳的同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石墨烯是一種碳單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯誤；B．氧化石墨烯中含有C、O、H三種元素，不屬于氧化物，故B錯誤；C．氧化石墨烯與石墨烯分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．石墨烯和石墨、金剛石都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確；〖答案〗選D。3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式：B.丙烷分子的空間填充模型：C.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：D.羥基的電子式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烷分子結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH3，分子中存在C-C鍵、C-H鍵，其結(jié)構(gòu)式是，A正確；B．圖示為丙烷分子的球棍模型，B錯誤；C．圖示為異丁烷結(jié)構(gòu)簡式，而正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，C錯誤；D．O原子最外層有6個電子，H原子核外只有1個電子。O原子的1個成單電子與H原子的電子形成1對共用電子對，就得到羥基，故羥基的電子式為，D錯誤；故合理選項是A。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.15g甲基中含有的電子總數(shù)為9B.0.01mol中含有的質(zhì)子數(shù)為0.11C.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的的水溶液中所含氫原子數(shù)目為6D.若1mol與足量的反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的4種有機取代產(chǎn)物，則消耗的的數(shù)目為2.5〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個甲基含有9個電子，常溫常壓下，15g甲基(-CH3)物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，故A正確；B．1個中含有11個電子，0.01mol中含有的質(zhì)子數(shù)為0.11，故B正確；C．H2O中也含有H原子，故氫原子的數(shù)目大于6，故C錯誤；D．反應(yīng)完全后，得四種有機物物質(zhì)量相等，根據(jù)碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.25mol,CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)中消耗的氫原子和氯氣分子的個數(shù)比是1：1，生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，生成0.25molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol，生成0.25molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=(0.25+0.5+0.75+1)mol=2.5mol；數(shù)目為2.5，故D正確；〖答案〗選C。5.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO===O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A.2Q1＋Q2<4Q3 B.2Q1＋Q2>4Q3 C.2Q1＋Q2<2Q3 D.2Q1＋Q2>2Q3〖答案〗A〖解析〗【詳析】破壞1molH-H消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-O鍵能為Q3kJ/mol，對于2H2（g）+O2（g）=2H2O，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故：反應(yīng)熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）kJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（2Q1+Q2-4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，〖答案〗選A。6.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是（）A.進程Ⅰ是吸熱反應(yīng) B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅰ>Ⅲ D.進程Ⅳ中，Z不是催化劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．進程Ⅰ反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物能量，故進程Ⅰ是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅰ的始態(tài)和終態(tài)相同，生成P的量一樣多，則平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ=Ⅰ，故B錯誤；C．反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)III，生成P的速率：Ⅰ<Ⅲ，故C錯誤；D．反應(yīng)前反應(yīng)物為S+Z，反應(yīng)后生成物為P?Z，而不是P+Z，則Z不是該反應(yīng)的催化劑，沒起到催化作用，故D正確；〖答案〗選D。7.已知有機物M、N、W能發(fā)生下列反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A.M的苯環(huán)上的一氯代物有3種B.W分子中所有碳原子不可能共平面C.該反應(yīng)的原子利用率為100%D.M、N分子中碳碳雙鍵的數(shù)目比為3：1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．M苯環(huán)上含有3種氫原子，其一氯代烷有3種，故A正確；B．W中連接2個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷分子中最多有3個原子共平面，該分子相當(dāng)于甲烷分子中的一個氫原子被甲苯基取代，所以W分子中所有碳原子不可能共平面，故B正確；C．M、N發(fā)生加成反應(yīng)生成W，該分子中只有一種物質(zhì)生成，所以原子利用率為100%，故C正確；D．M中不含碳碳雙鍵，N中含有1個碳碳雙鍵，故D錯誤；〖答案〗選D。8.對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.水樣pH越大，M的分解速率越快B.水樣中添加，能加快M的分解速率C.由①、③得，M濃度越大，分解速率越慢D.在0~20min內(nèi)，②中M的分解速率為〖答案〗B〖解析〗【詳析】曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快；A．pH：①＞②、溶液初始濃度相同，斜率：①＜②，說明水樣pH越大，反應(yīng)速率越慢，故A錯誤；B．初始濃度都為0.20mol/L、pH=4時，③中不加Cu2+，④中加入Cu2+，斜率：③＜④，反應(yīng)速率：③＜④，所以水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率，故B正確；C．①、③pH相同，初始濃度：①＞③，斜率：①＞③，速率：①＞③，說明反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快，故C錯誤；D．0～20min內(nèi)，②中M的分解速率==mol/(L?min)=0.015mol?L-1?min-1，故D錯誤；〖答案〗選B。9.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.a為隨t的變化曲線B.時，C.后，D.時，Y的消耗速率大于生成速率〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢的a線為X的濃度c隨時間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度c隨時間t的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c隨時間t的變化曲線?！驹斘觥緼．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為c(X)隨t的變化曲線，A正確；B．根據(jù)分析可知時，濃度最大的是Z的濃度，其次是Y的濃度，最小的是X的濃度，即，B正確；C．由圖可知，t3時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)=c0，由于反應(yīng)②Y→2Z的發(fā)生，t3時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在t3后仍成立，C錯誤；D．由圖中信息可知，t2時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明t2時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即t2時Y的消耗速率大于生成速率，D正確；〖答案〗選C。10.氮、硫元素的“價—類”二維圖如圖所示。下列及其鹽有關(guān)敘述不正確的是（）A.c'有毒，不能用作食品添加劑B.a和c'共同通入水中，可生成兩種鹽C.d或d'均可與水發(fā)生反應(yīng)，生成強酸D.工業(yè)上制備H2SO4的一種途徑為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)N、S原子結(jié)構(gòu)及形成的物質(zhì)化合價，可知a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3或硝酸鹽；a＇是H2S，b＇是S，c＇是SO2，d＇是SO3，e＇是亞硫酸或亞硫酸鹽；f＇是硫酸或硫酸鹽，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知：c＇是SO2，SO2氣體有毒，但同時SO2具有還原性，可作食品抗氧化劑，同時SO2也可以防止細菌滋生，因此SO2也可以用作食品添加劑，A錯誤；B．a(chǎn)是NH3，c＇是SO2，二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)可能形成(NH4)2SO3，也可能形成NH4HSO3，或者生成二者的混合物，B正確；C．d是NO2，NO2與H2O反應(yīng)會產(chǎn)生HNO3；d＇是SO3，SO3與H2O反應(yīng)會產(chǎn)生H2SO4。H2SO4、HNO3都是強酸，C正確；D．在工業(yè)上制取H2SO4一種途徑，可以是S與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2催化氧化產(chǎn)生SO3，SO3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，D正確；故合理選項A。二、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)11.化學(xué)與職業(yè)息息相關(guān)，下列對于化學(xué)相關(guān)職業(yè)的理解不正確的是（）A.電池研發(fā)與生產(chǎn)、生活和軍事等領(lǐng)域的發(fā)展密切相關(guān)，研發(fā)人員的工作只需要研究電池的材料構(gòu)成B.化學(xué)科研工作者的工作是材料、生命、環(huán)境、能源和信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)C.化工工程師的主要工作是設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)問題D.環(huán)境保護工程師的主要工作是預(yù)防和治理環(huán)境污染〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電池研發(fā)與生產(chǎn)、生活和軍事等領(lǐng)域的發(fā)展密切相關(guān)，研發(fā)人員的工作只需要研究電池的材料構(gòu)成、充放電原理、使用壽命、環(huán)境友好等，故A錯誤；B．化學(xué)是認識分子，制造分子，化學(xué)科研工作者的工作是材料、生命、環(huán)境、能源和信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，故B正確；C．化工工程師的主要工作是設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)、環(huán)境、產(chǎn)量、速率等一些列實際的問題等，故C正確；D．環(huán)境保護工程師是指從事自然資源保護并使其得到合理利用，防止自然環(huán)境受到污染和破壞，對受到污染和破壞環(huán)境進行綜合治理，創(chuàng)造適合人類生活和工作環(huán)境的人員，故D正確；〖答案〗選A。12.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識B.煤的干餾和石油的分餾都是物理變化C.可用電解飽和食鹽水的方法冶煉金屬鈉D.海水資源的綜合利用涉及制鹽、制取鎂和溴等，其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“OTC”標識代表非處方藥物，不需要醫(yī)生醫(yī)囑就可以買到，故A正確；B．煤的干餾是化學(xué)變化，故B錯誤；C．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到鈉，應(yīng)該電解熔融氯化鈉，故C錯誤；D．制鹽過程中粗鹽提純涉及多個復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，制取鎂和溴中涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；〖答案〗選A。13.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(過程如圖所示)。下列說法正確的是（）A.2s時，用A表示反應(yīng)的瞬時速率為B.C.圖中m點達到了反應(yīng)進行的限度D.12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．0-2s，用A表示反應(yīng)的平均速率為，A錯誤；B．12s時消耗B的物質(zhì)的量為(0.5?0.3)mol/L×2L=0.4mol，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則b:c=0.4:1.2=1:3，B錯誤；C．m點A、B的濃度還在減小，沒有達到反應(yīng)限度，C錯誤；D．根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的，D正確；故選D。14.下列實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去乙烯中的氣體B．制取乙酸乙酯C．探究、對分解速率的影響D．實驗室制取氨氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯、二氧化硫均與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、洗氣，A錯誤；B．氫氧化鈉溶液會使生成的乙酸乙酯水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．過氧化氫的濃度不同，應(yīng)控制濃度相同，探究、對分解速率的影響，C錯誤；D．氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣法，D正確；故選D。15.實驗小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測得反應(yīng)體系中O2含量的變化如圖。下列說法不正確的是（）A.有O2生成推測發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B.bc段O2含量下降與反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4有關(guān)C.可用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗b點固體中是否含有Na2SO4D.產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，由圖像可知發(fā)生的反應(yīng)可能有:①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，無法判斷③Na2O2+SO2=2Na2SO4是否發(fā)生；【詳析】A．根據(jù)分析可知，有O2生成推測發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，選項A正確；B．bc段O2含量下降，可能是發(fā)生反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4，選項B正確；C．HNO3具有強氧化性，能將氧化為，不能用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗b點固體中是否含有Na2SO4，選項C不正確；D．雖然無法判斷Na2O2+SO2=2Na2SO4是否發(fā)生，但產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的，同時發(fā)生①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、Na2O2+SO2=2Na2SO4等反應(yīng)，選項D正確；〖答案〗選C。16.下圖為分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖，下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)①屬于氮的固定；反應(yīng)②可用于工業(yè)上合成B.在催化劑a、b作用下，化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均提高了C.反應(yīng)②的總化學(xué)方程式可表示為：D.在反應(yīng)①和反應(yīng)②中，均有極性共價鍵形成，并且反應(yīng)①中的氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，而反應(yīng)②中的氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定，N2→NH3屬于氮的固定，NH3→NO是合成HNO3的第一步，故A正確；B．使用催化劑加快化反應(yīng)速率，所以在催化劑a、b的作用下，提高了反應(yīng)速率，但是不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．反應(yīng)②是氨的催化氧化，反應(yīng)②的總化學(xué)方程式可表示為：，故C正確；D．反應(yīng)①生成NH3，反應(yīng)②生成NO，均有極性共價鍵形成，反應(yīng)①中的氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，而反應(yīng)②中的氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選B。17.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中NO2的體積為（）①4mL；②8mL；③10mL；④10.8mL。A.①③ B.②④ C.①④ D.②③〖答案〗B〖解析〗【詳析】若O2過量時，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余的2mL氣體為氧氣，NO2的體積V(NO2)=×(12mL-2mL)=8mL，②正確；若NO2氣體過量，過量的NO2與H2O會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則反應(yīng)后剩余2mL氣體是NO，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知相當(dāng)于剩余NO2體積是6mL，還有6mL氣體發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知：發(fā)生該反應(yīng)的NO2的體積V(NO2)=×6mL=4.8mL，則原氣體中含有NO2的體積為V(NO2)=6mL+4.8mL=10.8mL，④正確；綜上所述可知，上述12mL混合氣體中NO2的體積正確的是②④，故合理選項是B。18.向含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有)。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.a表示的關(guān)系曲線B.=0.75C.P點時，n()=0.5625molD.向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在含有HNO3溶液中，F(xiàn)e2+能被HNO3氧化，此時Fe元素只能以形式存在，當(dāng)溶液中的HNO3完全反應(yīng)后，過量的Fe繼續(xù)與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，則a表示Fe3+的關(guān)系曲線，b表示Fe2+的關(guān)系曲線。據(jù)此答題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，a表示Fe3+的關(guān)系曲線，A正確；B．根據(jù)，1mol完全反應(yīng)時，需要消耗4mol，但溶液中只有3mol，故生成最多時消耗的Fe應(yīng)按3mol完全反應(yīng)進行計算：因此，B正確；C．P點時溶液中，從發(fā)生的反應(yīng)為，設(shè)這過程中消耗的為，則：，解得，因此P點時，C錯誤；D．P點時溶液中還有0.45mol，設(shè)最多可溶解銅的質(zhì)量為，則則向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14。4g，D正確；故選C。三、填空、簡答題(本題包括4小題，共56分。)19.CaS可用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題小組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物。（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物。①B裝置的作用是_______。②D和E裝置能檢驗A裝置的反應(yīng)產(chǎn)物中的_______(填化學(xué)式)。③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。（2）乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，A裝置中的氣體產(chǎn)物可能還有、，為了驗證他的猜想，結(jié)合上述裝置并使用如圖裝置設(shè)計實驗方案(同一裝置可重復(fù)使用)。①氣流從左至右，儀器連接順序為A、_______。②能證明有的現(xiàn)象是_______。③除去的離子方程式為_______。（3）經(jīng)實驗檢驗出氣體產(chǎn)物有、CO、且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將恰好完全反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中，過濾、洗滌、干燥等。需要測定的物理量有_____(已知CaS與反應(yīng)生成和)?！即鸢浮剑?）①.吸收、(或吸收酸性氣體)②.CO③.溶液變渾濁(合理即可)（2）①.F、J、F、I、M(或F、J、I、M)②.第2個F裝置中溶液不褪色，I裝置中溶液變渾濁(或J裝置中顏色變淺，I裝置中溶液變渾濁)③.（3）（4）樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量〖解析〗硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣的方程式里可能產(chǎn)生使氧化銅還原的氣體應(yīng)為CO，CuO氧化CO生成紅色的Cu和CO2，CO2使石灰水變渾濁．驗證A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，必須先用品紅驗證SO2后再用酸性高錳酸鉀除去SO2，再用澄清石灰水檢驗CO2．根據(jù)檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，寫出方程式：2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．最后確定CaS和CaO的質(zhì)量比，只要知道固體產(chǎn)物的質(zhì)量和生成的碳酸鈣的質(zhì)量即可。（1）①氫氧化鈉溶液可吸收CO2、SO2，不吸收CO，B裝置作用除去CO2、SO2酸性氣體；②通過一氧化碳還原氧化銅由黑色變紅色和CO2能夠使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，證明裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是CO；③二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁；（2）①可以通過品紅溶液檢驗二氧化硫，除去二氧化硫后再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，氣流從左至右的儀器連接順序為A、F、J、F、I、M或A、F、J、I、M；②能證明有CO2的現(xiàn)象是第2個F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁；③二氧化硫具有還原性，使酸性高錳酸鉀褪色生成Mn2+，則離子方程式為；（3）SO2、CO、CO2的體積比為1∶1∶2，其中得到氧化產(chǎn)物時化合價升高的總價數(shù)是10，而得到SO2時化合價降低2、CaSO4→CaS的化合價降低8，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）CaS→Ca(OH)2→CaCO3，CaO→Ca(OH)2→CaCO3，通過測量CaCO3的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量，可最后確定固體產(chǎn)物CaS和CaO的質(zhì)量比，即〖答案〗為：樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量。20.研究合成氨的反應(yīng)和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：。回答下列問題：（1）合成氨反應(yīng)過程片段的作用機理，可以用如下模擬示意圖表示：寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的正確排序_______(用字母標號表示)。（2）某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)：恒溫下，在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)。①測得容器中壓強(p)隨時間(t)的變化圖象如圖所示，p2=0.8p1，反應(yīng)開始至5min，用NH3的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為_______mol/(L·min)，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為_______。②下列情況能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．每消耗nmolN2的同時生成2nmolNH3B．3v正(H2)=2v逆(NH3)C．H2的體積分數(shù)保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示。①電極a的電極反應(yīng)式為_______。②當(dāng)有1molN2生成時，理論上電極b消耗氧氣的體積為(換算為標準狀況)_______L?！即鸢浮剑?）cbead（2）①.0.08②.40%③.CD（3）①.2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O②.33.6〖解析〗（1）催化劑表面合成氨反應(yīng)過程是接觸、吸附、斷鍵、形成化學(xué)鍵、脫離幾個步驟。a是形成氨分子，b吸附過程，c是接觸過程，d是脫離過程，e是斷鍵，因此順序是cbead；（2）①根據(jù)圖像，5min后氣體壓強不再改變，說明反應(yīng)達到平衡。假設(shè)達到平衡時消耗氮氣的物質(zhì)的量為xmol，則消耗氫氣物質(zhì)的量為3xmol，生成氨氣物質(zhì)的量為2xmol，達到平衡時氮氣物質(zhì)的量為(1-x)mol，氫氣的物質(zhì)的量為(3-3x)mol，利用相同條件下，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，因此有關(guān)系式：，解得x=0.4，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，可知v(NH3)=mol/(L·min)=0.08mol/(L·min)，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；②A．消耗N2，生成NH3，反應(yīng)方向均是向正反應(yīng)方向進行，因此每消耗nmolN2的同時生成2nmolNH3，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，當(dāng)2v正(H2)=3v逆(NH3)，說明反應(yīng)達到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能說明反應(yīng)達到平衡，B錯誤；C．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分濃度不再改變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，即當(dāng)氫氣的含量保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D．組分均為氣體，即混合氣體總質(zhì)量不變，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，混合氣體的摩爾質(zhì)量會發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，D正確；故合理選項是CD；（3）①根據(jù)圖示可知：在裝置a上通入NH3發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，所以電極a為負極，則電極a的電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；電極b上通入O2，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，則b電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；②根據(jù)電極a反應(yīng)式可知：每有1molN2生成，反應(yīng)過程中會轉(zhuǎn)移6mol電子，而每1molO2發(fā)生反應(yīng)，會轉(zhuǎn)移4mol電子。根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量是n(O2)=mol=1.5mol，則理論上電極b消耗氧氣的體積為V(O2)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L。21.餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進一步反應(yīng)可制備有機物C和高分子材料G，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）B中含有的官能團名稱是_______。（2）反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)類型是_______。（3）上述物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（4）反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式是_______。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（6）下列說法中，正確的是_______(選填字母)。。a．E、F均屬于烴b．E的同分異構(gòu)體只有1種c．反應(yīng)ⅲ為取代反應(yīng)d．F和G都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（7）寫出滿足下列條件的一種結(jié)構(gòu)簡式_______。①乙烯的同系物；②只有一種等效氫；③碳原子數(shù)小于等于10〖答案〗（1）羧基（2）加成反應(yīng)（3）（4）（5）（6）b（7）〖解析〗乙醇被催化氧化生成A為CH3CHO，A被氧化生成B為CH3COOH，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3；D和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則D為CH2=CH2，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成G為聚氯乙烯，據(jù)此解答；（1）B是CH3COOH，含有的官能團是羧基；（2）反應(yīng)ⅱ為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；（3）上述物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是；（4）反應(yīng)ⅰ為乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式是；（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是；（6）a．烴是指碳和氫兩種元素組成的有機化合物，E、F中均含氯元素，故a錯誤；b．E的同分異構(gòu)體只有CH(Cl)2CH3,，故b正確；c．反應(yīng)ⅲ為消去反應(yīng)，故c錯誤；d．G中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故d錯誤；〖答案〗選b。（7）乙烯的同系物只有一個碳碳雙鍵，只有一種等效氫；碳原子數(shù)小于等于10，則滿足條件的結(jié)構(gòu)是。22.用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)的離子方程式_______。（2）該實驗探究的是_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積較大的是_______(填實驗序號)。（3）若實驗①在2min時收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min時，_______mol/L(假設(shè)混合溶液的體積為50mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計)。（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定來__________比較化學(xué)反應(yīng)速率。（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，②_______，其t2時間后速率變慢的主要原因是：_______?！即鸢浮剑?）（2）①.濃度②.②（3）0.0052（4）KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)（5）①.反應(yīng)放熱②.反應(yīng)物濃度減小〖解析〗酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：；采用控制變量方法，根據(jù)KMnO4溶液褪色時間長短來判斷外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（1）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，H2C2O4(草酸)溶液具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）對比①②實驗實驗數(shù)據(jù)可知L該實驗是探究草酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實驗②中草酸溶液的濃度比實驗①中的大，物質(zhì)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率大，在相同時間內(nèi)反應(yīng)所得CO2的體積大，故反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的體積：①＜②，因此反應(yīng)②產(chǎn)生的CO2氣體體積更大；（3）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知在2min末，反應(yīng)消耗的n()=n(CO2)=4.0×10-5mol，反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為n()=30×10-3L×0.01mol/L-4.0×10-5mol=2.6×10-4mol，故2min末，KMnO4溶液的濃度c()==0.0052mol/L；（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率；（5）根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生反應(yīng)會放出熱量，使溶液溫度升高；t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放出熱量，使混合溶液溫度升高，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)進行到一定時間后，產(chǎn)生一定量的Mn2+，有可能使化學(xué)反應(yīng)速率加快；其在t2時間后速率變慢的主要原因是隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，濃度降低使反應(yīng)速率減慢的影響大于反應(yīng)放熱使速率增大的影響，因此反應(yīng)速率減慢。安徽省蕪湖市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題注意事項：1.本卷共三大題，22小題，滿分100分，考試時間100分鐘。2.本試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分?！霸囶}卷”共6頁，“答題卷”共2頁。3.請務(wù)必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題是無效的。4.考試結(jié)束后，請將“試題卷”和“答題卷”一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Cu-64一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1.下列是與實驗安全有關(guān)的圖標。在完成“氨溶于水的噴泉實驗”時，與該實驗的操作安全無關(guān)的圖標是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖標表示佩戴好護目鏡，與該實驗的操作有關(guān)，故A不選；B．NH3不易燃，與該實驗的操作安全無關(guān)，故B選；C．NH3有毒，需要排風(fēng)扇，與該實驗操作的安全有關(guān)，故C不選；D．NH3有毒，氨水有刺激性，需要洗手，與該實驗有關(guān)，故D不選；〖答案〗選B。2.材料新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成為物理、化學(xué)、材料科學(xué)研究的國際熱點課題。其結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.石墨烯是一種新型化合物B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C.氧化石墨烯與石墨烯互為同分異構(gòu)體D.石墨烯和石墨、金剛石都是碳的同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石墨烯是一種碳單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯誤；B．氧化石墨烯中含有C、O、H三種元素，不屬于氧化物，故B錯誤；C．氧化石墨烯與石墨烯分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．石墨烯和石墨、金剛石都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確；〖答案〗選D。3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式：B.丙烷分子的空間填充模型：C.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：D.羥基的電子式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烷分子結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH3，分子中存在C-C鍵、C-H鍵，其結(jié)構(gòu)式是，A正確；B．圖示為丙烷分子的球棍模型，B錯誤；C．圖示為異丁烷結(jié)構(gòu)簡式，而正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，C錯誤；D．O原子最外層有6個電子，H原子核外只有1個電子。O原子的1個成單電子與H原子的電子形成1對共用電子對，就得到羥基，故羥基的電子式為，D錯誤；故合理選項是A。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.15g甲基中含有的電子總數(shù)為9B.0.01mol中含有的質(zhì)子數(shù)為0.11C.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的的水溶液中所含氫原子數(shù)目為6D.若1mol與足量的反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的4種有機取代產(chǎn)物，則消耗的的數(shù)目為2.5〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個甲基含有9個電子，常溫常壓下，15g甲基(-CH3)物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，故A正確；B．1個中含有11個電子，0.01mol中含有的質(zhì)子數(shù)為0.11，故B正確；C．H2O中也含有H原子，故氫原子的數(shù)目大于6，故C錯誤；D．反應(yīng)完全后，得四種有機物物質(zhì)量相等，根據(jù)碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.25mol,CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)中消耗的氫原子和氯氣分子的個數(shù)比是1：1，生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，生成0.25molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol，生成0.25molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=(0.25+0.5+0.75+1)mol=2.5mol；數(shù)目為2.5，故D正確；〖答案〗選C。5.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO===O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A.2Q1＋Q2<4Q3 B.2Q1＋Q2>4Q3 C.2Q1＋Q2<2Q3 D.2Q1＋Q2>2Q3〖答案〗A〖解析〗【詳析】破壞1molH-H消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-O鍵能為Q3kJ/mol，對于2H2（g）+O2（g）=2H2O，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故：反應(yīng)熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）kJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（2Q1+Q2-4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，〖答案〗選A。6.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是（）A.進程Ⅰ是吸熱反應(yīng) B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅰ>Ⅲ D.進程Ⅳ中，Z不是催化劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．進程Ⅰ反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物能量，故進程Ⅰ是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅰ的始態(tài)和終態(tài)相同，生成P的量一樣多，則平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ=Ⅰ，故B錯誤；C．反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)III，生成P的速率：Ⅰ<Ⅲ，故C錯誤；D．反應(yīng)前反應(yīng)物為S+Z，反應(yīng)后生成物為P?Z，而不是P+Z，則Z不是該反應(yīng)的催化劑，沒起到催化作用，故D正確；〖答案〗選D。7.已知有機物M、N、W能發(fā)生下列反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A.M的苯環(huán)上的一氯代物有3種B.W分子中所有碳原子不可能共平面C.該反應(yīng)的原子利用率為100%D.M、N分子中碳碳雙鍵的數(shù)目比為3：1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．M苯環(huán)上含有3種氫原子，其一氯代烷有3種，故A正確；B．W中連接2個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷分子中最多有3個原子共平面，該分子相當(dāng)于甲烷分子中的一個氫原子被甲苯基取代，所以W分子中所有碳原子不可能共平面，故B正確；C．M、N發(fā)生加成反應(yīng)生成W，該分子中只有一種物質(zhì)生成，所以原子利用率為100%，故C正確；D．M中不含碳碳雙鍵，N中含有1個碳碳雙鍵，故D錯誤；〖答案〗選D。8.對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.水樣pH越大，M的分解速率越快B.水樣中添加，能加快M的分解速率C.由①、③得，M濃度越大，分解速率越慢D.在0~20min內(nèi)，②中M的分解速率為〖答案〗B〖解析〗【詳析】曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快；A．pH：①＞②、溶液初始濃度相同，斜率：①＜②，說明水樣pH越大，反應(yīng)速率越慢，故A錯誤；B．初始濃度都為0.20mol/L、pH=4時，③中不加Cu2+，④中加入Cu2+，斜率：③＜④，反應(yīng)速率：③＜④，所以水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率，故B正確；C．①、③pH相同，初始濃度：①＞③，斜率：①＞③，速率：①＞③，說明反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快，故C錯誤；D．0～20min內(nèi)，②中M的分解速率==mol/(L?min)=0.015mol?L-1?min-1，故D錯誤；〖答案〗選B。9.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.a為隨t的變化曲線B.時，C.后，D.時，Y的消耗速率大于生成速率〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢的a線為X的濃度c隨時間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度c隨時間t的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c隨時間t的變化曲線?！驹斘觥緼．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為c(X)隨t的變化曲線，A正確；B．根據(jù)分析可知時，濃度最大的是Z的濃度，其次是Y的濃度，最小的是X的濃度，即，B正確；C．由圖可知，t3時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)=c0，由于反應(yīng)②Y→2Z的發(fā)生，t3時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在t3后仍成立，C錯誤；D．由圖中信息可知，t2時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明t2時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即t2時Y的消耗速率大于生成速率，D正確；〖答案〗選C。10.氮、硫元素的“價—類”二維圖如圖所示。下列及其鹽有關(guān)敘述不正確的是（）A.c'有毒，不能用作食品添加劑B.a和c'共同通入水中，可生成兩種鹽C.d或d'均可與水發(fā)生反應(yīng)，生成強酸D.工業(yè)上制備H2SO4的一種途徑為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)N、S原子結(jié)構(gòu)及形成的物質(zhì)化合價，可知a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3或硝酸鹽；a＇是H2S，b＇是S，c＇是SO2，d＇是SO3，e＇是亞硫酸或亞硫酸鹽；f＇是硫酸或硫酸鹽，然后根據(jù)問題分析解答。【詳析】A．根據(jù)上述分析可知：c＇是SO2，SO2氣體有毒，但同時SO2具有還原性，可作食品抗氧化劑，同時SO2也可以防止細菌滋生，因此SO2也可以用作食品添加劑，A錯誤；B．a(chǎn)是NH3，c＇是SO2，二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)可能形成(NH4)2SO3，也可能形成NH4HSO3，或者生成二者的混合物，B正確；C．d是NO2，NO2與H2O反應(yīng)會產(chǎn)生HNO3；d＇是SO3，SO3與H2O反應(yīng)會產(chǎn)生H2SO4。H2SO4、HNO3都是強酸，C正確；D．在工業(yè)上制取H2SO4一種途徑，可以是S與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2催化氧化產(chǎn)生SO3，SO3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，D正確；故合理選項A。二、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)11.化學(xué)與職業(yè)息息相關(guān)，下列對于化學(xué)相關(guān)職業(yè)的理解不正確的是（）A.電池研發(fā)與生產(chǎn)、生活和軍事等領(lǐng)域的發(fā)展密切相關(guān)，研發(fā)人員的工作只需要研究電池的材料構(gòu)成B.化學(xué)科研工作者的工作是材料、生命、環(huán)境、能源和信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)C.化工工程師的主要工作是設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)問題D.環(huán)境保護工程師的主要工作是預(yù)防和治理環(huán)境污染〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電池研發(fā)與生產(chǎn)、生活和軍事等領(lǐng)域的發(fā)展密切相關(guān)，研發(fā)人員的工作只需要研究電池的材料構(gòu)成、充放電原理、使用壽命、環(huán)境友好等，故A錯誤；B．化學(xué)是認識分子，制造分子，化學(xué)科研工作者的工作是材料、生命、環(huán)境、能源和信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，故B正確；C．化工工程師的主要工作是設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)、環(huán)境、產(chǎn)量、速率等一些列實際的問題等，故C正確；D．環(huán)境保護工程師是指從事自然資源保護并使其得到合理利用，防止自然環(huán)境受到污染和破壞，對受到污染和破壞環(huán)境進行綜合治理，創(chuàng)造適合人類生活和工作環(huán)境的人員，故D正確；〖答案〗選A。12.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識B.煤的干餾和石油的分餾都是物理變化C.可用電解飽和食鹽水的方法冶煉金屬鈉D.海水資源的綜合利用涉及制鹽、制取鎂和溴等，其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“OTC”標識代表非處方藥物，不需要醫(yī)生醫(yī)囑就可以買到，故A正確；B．煤的干餾是化學(xué)變化，故B錯誤；C．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到鈉，應(yīng)該電解熔融氯化鈉，故C錯誤；D．制鹽過程中粗鹽提純涉及多個復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，制取鎂和溴中涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；〖答案〗選A。13.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(過程如圖所示)。下列說法正確的是（）A.2s時，用A表示反應(yīng)的瞬時速率為B.C.圖中m點達到了反應(yīng)進行的限度D.12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．0-2s，用A表示反應(yīng)的平均速率為，A錯誤；B．12s時消耗B的物質(zhì)的量為(0.5?0.3)mol/L×2L=0.4mol，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則b:c=0.4:1.2=1:3，B錯誤；C．m點A、B的濃度還在減小，沒有達到反應(yīng)限度，C錯誤；D．根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的，D正確；故選D。14.下列實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去乙烯中的氣體B．制取乙酸乙酯C．探究、對分解速率的影響D．實驗室制取氨氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯、二氧化硫均與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、洗氣，A錯誤；B．氫氧化鈉溶液會使生成的乙酸乙酯水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．過氧化氫的濃度不同，應(yīng)控制濃度相同，探究、對分解速率的影響，C錯誤；D．氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣法，D正確；故選D。15.實驗小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測得反應(yīng)體系中O2含量的變化如圖。下列說法不正確的是（）A.有O2生成推測發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B.bc段O2含量下降與反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4有關(guān)C.可用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗b點固體中是否含有Na2SO4D.產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，由圖像可知發(fā)生的反應(yīng)可能有:①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，無法判斷③Na2O2+SO2=2Na2SO4是否發(fā)生；【詳析】A．根據(jù)分析可知，有O2生成推測發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，選項A正確；B．bc段O2含量下降，可能是發(fā)生反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4，選項B正確；C．HNO3具有強氧化性，能將氧化為，不能用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗b點固體中是否含有Na2SO4，選項C不正確；D．雖然無法判斷Na2O2+SO2=2Na2SO4是否發(fā)生，但產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的，同時發(fā)生①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、Na2O2+SO2=2Na2SO4等反應(yīng)，選項D正確；〖答案〗選C。16.下圖為分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖，下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)①屬于氮的固定；反應(yīng)②可用于工業(yè)上合成B.在催化劑a、b作用下，化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均提高了C.反應(yīng)②的總化學(xué)方程式可表示為：D.在反應(yīng)①和反應(yīng)②中，均有極性共價鍵形成，并且反應(yīng)①中的氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，而反應(yīng)②中的氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定，N2→NH3屬于氮的固定，NH3→NO是合成HNO3的第一步，故A正確；B．使用催化劑加快化反應(yīng)速率，所以在催化劑a、b的作用下，提高了反應(yīng)速率，但是不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．反應(yīng)②是氨的催化氧化，反應(yīng)②的總化學(xué)方程式可表示為：，故C正確；D．反應(yīng)①生成NH3，反應(yīng)②生成NO，均有極性共價鍵形成，反應(yīng)①中的氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，而反應(yīng)②中的氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選B。17.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中NO2的體積為（）①4mL；②8mL；③10mL；④10.8mL。A.①③ B.②④ C.①④ D.②③〖答案〗B〖解析〗【詳析】若O2過量時，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余的2mL氣體為氧氣，NO2的體積V(NO2)=×(12mL-2mL)=8mL，②正確；若NO2氣體過量，過量的NO2與H2O會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則反應(yīng)后剩余2mL氣體是NO，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知相當(dāng)于剩余NO2體積是6mL，還有6mL氣體發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知：發(fā)生該反應(yīng)的NO2的體積V(NO2)=×6mL=4.8mL，則原氣體中含有NO2的體積為V(NO2)=6mL+4.8mL=10.8mL，④正確；綜上所述可知，上述12mL混合氣體中NO2的體積正確的是②④，故合理選項是B。18.向含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有)。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.a表示的關(guān)系曲線B.=0.75C.P點時，n()=0.5625molD.向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在含有HNO3溶液中，F(xiàn)e2+能被HNO3氧化，此時Fe元素只能以形式存在，當(dāng)溶液中的HNO3完全反應(yīng)后，過量的Fe繼續(xù)與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，則a表示Fe3+的關(guān)系曲線，b表示Fe2+的關(guān)系曲線。據(jù)此答題。【詳析】A．根據(jù)分析知，a表示Fe3+的關(guān)系曲線，A正確；B．根據(jù)，1mol完全反應(yīng)時，需要消耗4mol，但溶液中只有3mol，故生成最多時消耗的Fe應(yīng)按3mol完全反應(yīng)進行計算：因此，B正確；C．P點時溶液中，從發(fā)生的反應(yīng)為，設(shè)這過程中消耗的為，則：，解得，因此P點時，C錯誤；D．P點時溶液中還有0.45mol，設(shè)最多可溶解銅的質(zhì)量為，則則向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14。4g，D正確；故選C。三、填空、簡答題(本題包括4小題，共56分。)19.CaS可用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題小組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物。（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物。①B裝置的作用是_______。②D和E裝置能檢驗A裝置的反應(yīng)產(chǎn)物中的_______(填化學(xué)式)。③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。（2）乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，A裝置中的氣體產(chǎn)物可能還有、，為了驗證他的猜想，結(jié)合上述裝置并使用如圖裝置設(shè)計實驗方案(同一裝置可重復(fù)使用)。①氣流從左至右，儀器連接順序為A、_______。②能證明有的現(xiàn)象是_______。③除去的離子方程式為_______。（3）經(jīng)實驗檢驗出氣體產(chǎn)物有、CO、且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將恰好完全反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中，過濾、洗滌、干燥等。需要測定的物理量有_____(已知CaS與反應(yīng)生成和)?！即鸢浮剑?）①.吸收、(或吸收酸性氣體)②.CO③.溶液變渾濁(合理即可)（2）①.F、J、F、I、M(或F、J、I、M)②.第2個F裝置中溶液不褪色，I裝置中溶液變渾濁(或J裝置中顏色變淺，I裝置中溶液變渾濁)③.（3）（4）樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量〖解析〗硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣的方程式里可能產(chǎn)生使氧化銅還原的氣體應(yīng)為CO，CuO氧化CO生成紅色的Cu和CO2，CO2使石灰水變渾濁．驗證A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，必須先用品紅驗證SO2后再用酸性高錳酸鉀除去SO2，再用澄清石灰水檢驗CO2．根據(jù)檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，寫出方程式：2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．最后確定CaS和CaO的質(zhì)量比，只要知道固體產(chǎn)物的質(zhì)量和生成的碳酸鈣的質(zhì)量即可。（1）①氫氧化鈉溶液可吸收CO2、SO2，不吸收CO，B裝置作用除去CO2、SO2酸性氣體；②通過一氧化碳還原氧化銅由黑色變紅色和CO2能夠使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，證明裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是CO；③二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁；（2）①可以通過品紅溶液檢驗二氧化硫，除去二氧化硫后再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，氣流從左至右的儀器連接順序為A、F、J、F、I、M或A、F、J、I、M；②能證明有CO2的現(xiàn)象是第2個F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁；③二氧化硫具有還原性，使酸性高錳酸鉀褪色生成Mn2+，則離子方程式為；（3）SO2、CO、CO2的體積比為1∶1∶2，其中得到氧化產(chǎn)物時化合價升高的總價數(shù)是10，而得到SO2時化合價降低2、CaSO4→CaS的化合價降低8，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）CaS→Ca(OH)2→CaCO3，CaO→Ca(OH)2→CaCO3，通過測量CaCO3的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量，可最后確定固體產(chǎn)物CaS和CaO的質(zhì)量比，即〖答案〗為：樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量。20.研究合成氨的反應(yīng)和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成氨反應(yīng)過程片段的作用機理，可以用如下模擬示意圖表示：寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的正確排序_______(用字母標號表示)。（2）某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)：恒溫下，在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)。①測得容器中壓強(p)隨時間(t)的變化圖象如圖所示，p2=0.8p1，反應(yīng)開始至5min，用NH3的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為_______mol/(L·min)，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為_______。②下列情況能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．每消耗nmolN2的同時生成2nmolNH3B．3v正(H2)=2v逆(NH3)C．H2的體積分數(shù)保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示。①電極a的電極反應(yīng)式為_______。②當(dāng)有1molN2生成時，理論上電極b消耗氧氣的體積為(換算為標準狀況)_______L?！即鸢浮剑?）cbead（2）①.0.08②.40%③.CD（3）①.2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O②.33.6〖解析〗（1）催化劑表面合成氨反應(yīng)過程是接觸、吸附、斷鍵、形成化學(xué)鍵、脫離幾個步驟。a是形成氨分子，b吸附過程，c是接觸過程，d是脫離過程，e是斷鍵，因此順序是cbead；（2）①根據(jù)圖像，5min后氣體壓強不再改變，說明反應(yīng)達到平衡。假設(shè)達到平衡時消耗氮氣的物質(zhì)的量為xmol，則消耗氫氣物質(zhì)的量為3xmol，生成氨氣物質(zhì)的量為2xmol，達到平衡時氮氣物質(zhì)的量為(1-x)mol，氫氣的物質(zhì)的量為(3-3x)mol，利用相同條件下，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，因此有關(guān)系式：，解得x=0.4，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，可知v(NH3)=mol/(L·min)=0.08mol/(L·min)，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；②A．消耗N2，生成NH3，反應(yīng)方向均是向正反應(yīng)方向進行，因此每消耗nmolN2的同時生成2nmolNH3，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，當(dāng)2v正(H2)=3v逆(NH3)，說明反應(yīng)達到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能說明反應(yīng)達到平衡，B錯誤；C．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分濃度不再改變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，即當(dāng)氫氣的含量保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D．組分均為氣體，即混合氣體總質(zhì)量不變，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，混合氣體的摩爾質(zhì)量會發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，D正確；故合理選項是CD；（3）①根據(jù)圖示可知：在裝置a上通入NH3發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，所以電極