2023-2024學(xué)年河北省承德市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2河北省承德市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Fe56Co59Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國空間站第六批空間科學(xué)實驗樣品已隨“神舟十七號”載人飛船返回艙順利返回。下列敘述錯誤的是A.返回艙使用的碳化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料B.航天器的結(jié)構(gòu)骨架和殼體中的鋁合金屬于金屬材料C.用于制作航天器的連接件和關(guān)鍵部件的鈦合金是一種低強度、高密度的金屬材料D.返回艙外層涂層材料能夠保護宇宙飛船的表面免受高溫、紫外線和氧化物的侵蝕〖答案〗C【詳析】A．碳化硅是共價晶體，熔點高，強度大，是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，故A正確；B．鋁合金屬于金屬材料，故B正確；C．鈦合金是一種高強度、低密度的金屬材料，故C錯誤；D．返回艙外層涂層材料具有隔熱、穩(wěn)定的作用，能夠保護宇宙飛船的表面免受高溫、紫外線和氧化物的侵蝕，故D正確；〖答案〗選C。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是純凈物混合物堿鹽A礦泉水空氣NaClB水銀云霧C氧氣堿石灰純堿D液氯冰水混合物生石灰小蘇打A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．礦泉水不是純凈物，是混合物，故A錯誤；B．各物質(zhì)歸類正確，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，不是堿，是鹽，故C錯誤；D．冰水混合物是純凈物，生石灰是氧化物，故D錯誤；〖答案〗選B。3.已知反應(yīng)。下列描述的化學(xué)用語錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.水分子的球棍模型：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD.用電子式表示HCl的形成：〖答案〗A【詳析】A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．水分子呈V形或角形，正確的球棍模型為：，故B正確；C．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子形成共價鍵，使分子中各個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C正確；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程：，故D正確；〖答案〗選A。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列不涉及化學(xué)變化的是A.泡菜的腌制 B.鐵質(zhì)護欄生銹C.用“84”消毒液消毒衣物 D.用活性炭去除冰箱異味〖答案〗D【詳析】A．泡菜的腌制會生成酸性物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故A不選；B．鐵質(zhì)護欄生銹，鐵會變?yōu)檠趸F的水合物等，涉及化學(xué)變化，故B不選；C．用84消毒液漂白衣物過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D．活性炭包除去冰箱中的異味過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D選；〖答案〗選D。5.已知反應(yīng)：①；②；③。依據(jù)上述反應(yīng)并結(jié)合已學(xué)知識，下列微粒氧化性由強到弱的順序正確的是A. B.C. D.〖答案〗A【詳析】判斷規(guī)則是氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，①；氧化性：，②；氧化性：，③。氧化性：，結(jié)合已學(xué)知識，氧化性：，氧化性：，故選A。6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與影響因素匹配正確的是選項性質(zhì)差異影響因素A鍵角：小于電負(fù)性差異B硬度：SiC>Si晶體類型C沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛氫鍵作用D熱穩(wěn)定性：范德華力作用A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．鍵角：小于，是因為SO2中S的價層電子對為2+=3，有1個孤電子對，為V形分子，中C的價層電子對為2+=2，沒有孤電子對，為直線形分子，與電負(fù)性沒有關(guān)系，故A不選；B．硬度：SiC>Si是因為Si-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵，兩者都是原子晶體，故B不選；C．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛是因為對羥基苯甲醛主要形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛主要形成分子內(nèi)氫鍵，與氫鍵形成有關(guān)，故C選；D．熱穩(wěn)定性：是因為S的非金屬性強于Se，與范德華力無關(guān)，故D不選；〖答案〗選C。7.下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．干燥氣體B．收集C．收集NO氣體D．除去中的HClA.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．干燥氣體，濃硫酸的洗氣瓶氣體流向是長進短出，故A錯誤；B．收集用向上排空氣法，氫氧化鈉溶液可用于尾氣處理、倒扣的漏斗用于防倒吸，故B正確；C．NO氣體容易被空氣中O2氧化為NO2，應(yīng)該用排水法收集，故C錯誤；D．可以和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，除去中的HCl應(yīng)將混合氣體通入到飽和食鹽水溶液中，故D錯誤；故選B。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的σ鍵數(shù)目為B.的NaClO溶液中，與HClO的數(shù)目之和為C.1mol與水反應(yīng)制備膠體，生成的膠體粒子數(shù)為D.NaD與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，每生成3g氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D【詳析】A．一個環(huán)氧乙烷()中含有7條σ鍵，1mol環(huán)氧乙烷()中含有的σ鍵數(shù)目為，故A錯誤；B．溶液的體積未知，無法計算微粒數(shù)目，故B錯誤；C．由于氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體，生成的膠體粒子數(shù)小于，故C錯誤；D．NaD與反應(yīng)生成的氫氣為HD，3gHD物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；〖答案〗選D。9.下列物質(zhì)檢驗方法正確的是A.若某溶液做焰色試驗時的焰色為黃色，則該溶液為鈉鹽溶液B.若向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能含有C.若向某溶液中加入NaOH溶液后，未產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定不含有D若向某酸性溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有〖答案〗B【詳析】A．鈉元素的焰色為黃色，由實驗可知該溶液中含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，也可能是NaOH，故A錯誤；B．若向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl，則該溶液可能含有Cl-，故B正確；C．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，NH3沒有釋放，原溶液中可能含有，故C錯誤；D．酸性溶液中加入溶液，硝酸根在酸性溶液中有強氧化性，若原溶液是亞硫酸根，也會生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；〖答案〗選B。10.一種有機催化劑由原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法錯誤的是A.Z元素的第一電離能小于同周期中的相鄰元素B.原子半徑：C.Z的氫化物沸點高于Y的氫化物D.Y、Z、M均可與X形成的分子〖答案〗C〖祥解〗原子序數(shù)依次遞增的前20號元素X、Y、Z、W、M，X只形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成2個共價鍵、M形成6個共價鍵，可知X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、M為S元素；W形成帶1個單位正電荷的陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，以此來解答?！驹斘觥坑缮鲜龇治隹芍琗為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、M為S元素；A．同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但是第IIA族>IIIA，第VA族>VIA族，所以第一電離能N>O，F(xiàn)>O，故A正確；B．同周期從左到右，原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故原子半徑Na>S>O，故B正確；C．Y是C，氫化物有多種烴，沸點可能會高于O的氫化物，故C錯誤；D．C與H可以形成的分子C2H6，O與H可以形成的分子H2O2，S與H可以形成的分子H2S，故D正確；〖答案〗選C。11.下列離子方程式書寫正確的是A.過量的氯氣和溶液反應(yīng)：B.氯化銅溶液中通入硫化氫：C.通入酸性高錳酸鉀溶液中：D.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：〖答案〗D【詳析】A．過量的氯氣和溶液反應(yīng)，亞鐵離子和溴離子均要反應(yīng)，離子方程式為，故A錯誤；B．硫化氫是氣體，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B錯誤；C．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：，故D正確；〖答案〗選D。12.為消除NO、等氮氧化物對環(huán)境的破壞作用，可采用催化氮氧化物(SCR)脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A.NO、均為酸性氧化物B.若用NaOH溶液吸收等體積的NO和，只能生成一種鹽C.NO與氣體等體積混合后與過量氨氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9mol電子時生成3molD.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，同時也有極性鍵和非極性鍵的形成〖答案〗C【詳析】A．NO、均不是酸性氧化物，故A錯誤；B．若用NaOH溶液吸收等體積的NO和生成NaNO2和水，故B錯誤；C．NO與氣體等體積混合后與過量氨氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO+3NO2+6NH3=6N2+9H2O，根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)移18mol電子生成6molN2，轉(zhuǎn)移9mol電子時生成3mol，故C正確；D．反應(yīng)過程中只有極性鍵氮氫鍵、氮氧鍵斷裂，故D錯誤；選C。13.金屬硼氫化物可用作儲氫材料。一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，圖中位于晶胞的頂點和面心的“(八面體)”的中心代表金屬離子，頂點代表氨分子；“(四面體)”的中心代表硼原子，頂點代表氫原子。該晶體的晶胞形狀為立方體，棱長為apm，密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該晶體中與B原子個數(shù)比B.與硼原子間最短距離為C.M的相對原子質(zhì)量為D.該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、離子鍵和共價鍵〖答案〗C【詳析】A．該晶胞中M2+個數(shù)==4，氨分子個數(shù)是M原子個數(shù)的6倍，所以含有24個氨分子，B原子個數(shù)是8，H原子個數(shù)是B原子個數(shù)的4倍，有32個H原子，該晶胞中M、NH3、B、H個數(shù)之比=4：24：8：32=1：6：2：8，其化學(xué)式為M(NH3)6B2H8，其中，故A正確；B．與B原子最短距離為晶胞體對角線長度的，即，故B正確；C．該晶胞體積V=(a×10-10cm)3，設(shè)該化合物的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，晶胞質(zhì)量為4Mg，該晶胞的密度為=，則M=，則M的相對原子質(zhì)量為132，故C錯誤；D．該物質(zhì)中有陰陽離子，含有離子鍵，NH3與B之間有配位鍵，NH3內(nèi)有共價鍵，故D正確；〖答案〗選C。14.下列實驗操作、現(xiàn)象均正確，且可得出相應(yīng)結(jié)論是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，將大小相同的鈉塊分別加入水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇三種電解質(zhì)電離出的能力：醋酸>水>乙醇B向某無色溶液中滴加鹽酸后，將生成的無色氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色無色溶液中可能含有或C向溶液中滴加足量濃硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：D將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液冷卻至室溫，再向其中加入蒸餾水溶液變藍(lán)有生成A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．乙醇是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．向某無色溶液中滴加鹽酸后，將生成的無色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明生成SO2，則無色溶液中可能含有或，故B正確；C．證明元素非金屬性強弱，需要比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，但硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能使硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．反應(yīng)后混合物的密度大于水的密度，則將反應(yīng)后混合物注入水中觀察顏色，故D錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究物質(zhì)M組成，實驗流程如圖所示，實驗中加入的鹽酸和NaOH溶液均過量。常溫下，M和C均為固體，二者所含元素不完全相同，B為常見的無色液體，A、M、B、C均為二元化合物，反應(yīng)①為。已知：“淡黃色沉淀”為單質(zhì)；反應(yīng)②得到的“溶液”中不含與“淡黃色沉淀”相同的元素。（1）列舉“紅棕色固體”的一種用途：___________。簡述“過濾、洗滌”后的沉淀在“空氣中灼燒”生成“紅棕色固體”的原因：___________。（2）組成物質(zhì)C的元素為___________(填元素符號)；物質(zhì)B的化學(xué)式為___________。（3）向溶液E中通入直至過量，可觀察到的現(xiàn)象：___________。（4）C與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了___________性。（5）物質(zhì)M中兩種原子的個數(shù)比為___________?！即鸢浮剑?）①.作紅色涂料等②.“過濾、洗滌”得到的沉淀為，空氣中的氧氣將其氧化為，灼燒時分解為（2）①.Fe、S②.（3）溶液先變紅后褪色（4）①.②.酸（5）4︰5(或5︰4)〖祥解〗根據(jù)最后得到9.6g紅棕色固體，該固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.06mol，結(jié)合D1溶于遇KSCN溶液不反應(yīng)，說明D1和D2都是FeCl2溶液，每一份溶液中含有的Fe2+為0.12mol，則反應(yīng)②得到的溶液共含有Fe2+為0.24mol，淡黃色固體為單質(zhì)S，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)元素守恒，則C中含F(xiàn)e、S兩種元素，則A為H2S氣體，物質(zhì)的量為=0.24mol，則C中含有的Fe元素為0.24mol，S元素為0.24mol+0.06mol=0.30mol，兩這的比值為4：5，得出C化學(xué)式為；B是B為常見的無色液體，B為H2O，根據(jù)方程式，即有：，可得A為；【小問1詳析】紅棕色固體為Fe2O3，可以做紅色涂料；過濾、洗滌后的沉淀為Fe(OH)2，空氣中的氧氣將其氧化為，灼燒時分解為，故變?yōu)榧t棕色固體；【小問2詳析】由上述分析可知，C中含有的元素為：Fe、S，B為H2O；【小問3詳析】E為FeCl2溶液與KSCN溶液的混合溶液，通入直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，因為Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，與KSCN溶液顯紅色，后Cl2又將KSCN氧化，導(dǎo)致紅色褪去；【小問4詳析】C為，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，鹽酸中只有H+參與反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性；【小問5詳析】M化學(xué)式為，兩種原子的個數(shù)比為：4︰5(或5︰4)。16.連二亞硫酸鈉俗稱保險粉，廣泛用于紡織、印染工業(yè)作助染劑及漂白劑。某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下方法制備連二亞硫酸鈉并測定其純度。已知：①呈現(xiàn)兩性。②易溶于水，難溶于乙醇，在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化；低于52℃時在水溶液中以形態(tài)結(jié)晶，高于52℃時在堿性溶液中脫水成無水鹽。I．的制備：步驟1：安裝好整套裝置(夾持裝置、攪拌磁子省略)，并檢查裝置的氣密性；步驟2：在三頸燒瓶中依次加入Zn粉和水，電磁攪拌形成懸濁液；步驟3：打開儀器a的活塞，向裝置C中先通入一段時間；步驟4：打開儀器c的活塞，滴加稍過量NaOH溶液使裝置C中溶液的pH在8.2～10.5；步驟5：過濾，濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得。（1）儀器a的名稱是___________，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是___________。（2）步驟3中與鋅粉懸濁液反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；此時需控制通入的不能過量，原因是___________。（3）裝置B(單向閥)的作用是___________。（4）步驟5中的“一系列操作”包括：a．向濾液中分批逐步加入NaCl固體，攪拌使其析出結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，余少量母液；該步驟中加入NaCl固體的目的是___________。b．___________(填操作名稱)。c．用___________(填試劑名稱)洗滌、干燥，制得固體。II．樣品純度的測定：稱量15.0g粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液顯堿性后，滴加Ag-EDTA絡(luò)合溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，干燥得到10.8g銀。（5）該粗品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。〖答案〗（1）①.恒壓滴液漏斗②.能平衡恒壓滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于濃硫酸的順利流下（2）①.②.在堿性溶液中較穩(wěn)定，過量的二氧化硫會使溶液顯酸性，導(dǎo)致產(chǎn)品的損失（3）防倒吸（4）①.增大濃度，促進結(jié)晶析出(或同離子效應(yīng))②.過濾③.乙醇（5）58〖祥解〗濃硫酸與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，先向裝置C中先通入一段時間排盡空氣，與Zn反應(yīng)生成，加入NaOH溶液得到；【小問1詳析】儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是：能平衡恒壓滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于濃硫酸的順利流下；【小問2詳析】步驟3中與鋅粉反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，在堿性溶液中較穩(wěn)定，控制通入的不能過量，原因是在堿性溶液中較穩(wěn)定，過量的二氧化硫會使溶液顯酸性，導(dǎo)致產(chǎn)品的損失；【小問3詳析】單向閥只允許氣體按一個方向流動，防止氣體回流。在該實驗中，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)有CO2生成，單向閥的作用是防止裝置C中壓強過大，液體壓入裝置A中，發(fā)生危險，因此單向閥的作用是：防倒吸；【小問4詳析】a．濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得，加入NaCl固體的目的是：增大濃度，促進結(jié)晶析出；b．從母液中分離出結(jié)晶，用到過濾操作；c．易溶于水，難溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌、干燥，制得固體；【小問5詳析】10.8g銀的物質(zhì)的量為，由題給反應(yīng)方程式可知，n()=0.5n(Ag)=0.05mol，則連二亞硫酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×174g/mol=8.7g，則產(chǎn)率為。17.三元鋰電池主要用于手機、無人機等行業(yè)，電池安全性高。電池正極片由鎳鈷錳酸鋰()正極材料和鋁片組成，以電池正極片為原料回收各金屬的工藝流程如圖。（1）能夠加快“堿浸”速率的措施有___________(寫兩種)。（2）“堿浸”過程中，鋁片溶解反應(yīng)的離子方程式為___________。實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，需用到的硅酸鹽儀器有___________。（3）“還原”時，加入了，寫出的電子式：___________。孤電子對數(shù)：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）“酸浸、還原”時，保持其他條件相同，攪拌相同時間，測得不同溫度下鎳、鈷、錳的浸出率變化如圖所示。60℃時浸出率達(dá)到最大，可能的原因是___________。（5）“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）稱取mg，在隔絕空氣條件下加熱分解，測得固體的失重率()與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。則300～400℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增大NaOH的濃度（2）①.②.燒杯、漏斗、玻璃棒（3）①.②.>（4）溫度低于60℃時，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃時，分解反應(yīng)速率較快（5）（6）〖祥解〗電池正極片由鎳鈷錳酸鋰()正極材料和鋁片，加入足量NaOH溶液，Al會溶解生成Na[Al(OH)4]溶液，過濾后濾渣進行硫酸酸浸，并加H2O2還原，得到含Ni2+、Li+、Co2+、Mn2+等離子的溶液，通過分離，Ni2+和Mn2+最后變?yōu)镸nO2和NiO，Li+、Co2+加入(NH4)2C2O4沉鈷后生成CoC2O4，高溫分解得到CoO。【小問1詳析】能夠加快“堿浸”速率的措施有適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增大NaOH的濃度等；【小問2詳析】鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和Na[Al(OH)4]溶液，溶解反應(yīng)的離子方程式為；過濾需用到的硅酸鹽儀器(玻璃儀器)有燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問3詳析】的電子式：，分子中有4個孤電子對，而N2H4分子中有兩個孤電子對，故孤電子對數(shù)：>；【小問4詳析】溫度低于60℃時，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃時，分解反應(yīng)速率較快，故60℃時浸出率達(dá)到最大；【小問5詳析】與(NH4)2S2O8發(fā)生反應(yīng)生成、和，離子方程式為：；【小問6詳析】設(shè)為1mol，質(zhì)量為183g，300℃時失重的質(zhì)量為183g=36，說明失去了2個結(jié)晶水，此時化學(xué)式為，到400℃時，剩余的固體質(zhì)量為183g=75，剛好為1molCoO的質(zhì)量，因此說明300～400℃時分解生成了CoO，化學(xué)方程式為：。18.過渡金屬在生活、生產(chǎn)中至關(guān)重要。鐵用于建筑和制造汽車，銅廣泛應(yīng)用于電氣行業(yè)，鈦合金應(yīng)用于航空、航天等領(lǐng)域。（1）鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)均為第四周期第VII族的元素，稱為鐵系元素，鐵系元素能與CO形成、等金屬羰基化合物。①C位于元素周期表的___________區(qū)；基態(tài)Co原子的核外電子排布式為___________。②已知：室溫下，為淺黃色液體，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。則的晶體類型為___________；1mol中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。③的一種配離子中，的配位體為___________。該配離子中的H-N-H鍵角___________(填“大于”“小于”或“等于”)獨立存在的氣態(tài)的H-N-H鍵角，原因為___________。（2）通過氮摻雜得到，二者結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中Ti的配位數(shù)為___________，晶體中a=___________?！即鸢浮剑?）①.p②.③.分子晶體④.1︰1⑤.、⑥.大于⑦.兩者中N均為雜化，有一對孤電子對，中的N上無孤電子對，雜化方式相同時，孤電子對數(shù)越多，鍵角越?。?）①.6②.【小問1詳析】①碳是6號元素，核外電子排布式，位于元素周期表p區(qū)，Co是26號元素，基態(tài)Co原子核外電子排布式為，故〖答案〗為：p；；②室溫下，為淺黃色液體，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，可以推斷構(gòu)成的微粒是分子，屬于分子晶體，單鍵為σ鍵，雙鍵鐘有一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，分子中存在5個配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，CO分子內(nèi)部有一個σ鍵，兩個π鍵，則分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)均為10，其個數(shù)比為1：1，故〖答案〗為：分子晶體；1：1；③由配離子的結(jié)構(gòu)可知：配體為、；孤對電子的斥力大于成鍵電子對，兩者中N均為雜化，氨氣中有一對孤對電子中的N上無孤電子對，雜化方式相同時，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，故〖答案〗為：兩者中N均為雜化，氨氣中有一對孤對電子中的N上無孤電子對，雜化方式相同時，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小?！拘?詳析】①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知Ti被上下、左右、前后的O圍成了正八面體，則Ti周圍最近的且距離相等的O的個數(shù)是6，則Ti的配位數(shù)為6，由的晶胞結(jié)構(gòu)可知，氮摻雜反應(yīng)后，有3個氧空穴，O原子位于6個楞上，6個面上，1個在體內(nèi)，氧原子個數(shù)為，N原子一個在面上，一個在棱上，N原子個數(shù)為，Ti原子在晶胞的8個頂點4個面心和1個在體內(nèi)，則Ti原子個數(shù)為，則有Ti：O：N=，該晶體化學(xué)式為：，則有，，故〖答案〗為：6；。河北省承德市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Fe56Co59Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國空間站第六批空間科學(xué)實驗樣品已隨“神舟十七號”載人飛船返回艙順利返回。下列敘述錯誤的是A.返回艙使用的碳化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料B.航天器的結(jié)構(gòu)骨架和殼體中的鋁合金屬于金屬材料C.用于制作航天器的連接件和關(guān)鍵部件的鈦合金是一種低強度、高密度的金屬材料D.返回艙外層涂層材料能夠保護宇宙飛船的表面免受高溫、紫外線和氧化物的侵蝕〖答案〗C【詳析】A．碳化硅是共價晶體，熔點高，強度大，是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，故A正確；B．鋁合金屬于金屬材料，故B正確；C．鈦合金是一種高強度、低密度的金屬材料，故C錯誤；D．返回艙外層涂層材料具有隔熱、穩(wěn)定的作用，能夠保護宇宙飛船的表面免受高溫、紫外線和氧化物的侵蝕，故D正確；〖答案〗選C。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是純凈物混合物堿鹽A礦泉水空氣NaClB水銀云霧C氧氣堿石灰純堿D液氯冰水混合物生石灰小蘇打A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．礦泉水不是純凈物，是混合物，故A錯誤；B．各物質(zhì)歸類正確，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，不是堿，是鹽，故C錯誤；D．冰水混合物是純凈物，生石灰是氧化物，故D錯誤；〖答案〗選B。3.已知反應(yīng)。下列描述的化學(xué)用語錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.水分子的球棍模型：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD.用電子式表示HCl的形成：〖答案〗A【詳析】A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．水分子呈V形或角形，正確的球棍模型為：，故B正確；C．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子形成共價鍵，使分子中各個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C正確；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程：，故D正確；〖答案〗選A。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列不涉及化學(xué)變化的是A.泡菜的腌制 B.鐵質(zhì)護欄生銹C.用“84”消毒液消毒衣物 D.用活性炭去除冰箱異味〖答案〗D【詳析】A．泡菜的腌制會生成酸性物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故A不選；B．鐵質(zhì)護欄生銹，鐵會變?yōu)檠趸F的水合物等，涉及化學(xué)變化，故B不選；C．用84消毒液漂白衣物過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D．活性炭包除去冰箱中的異味過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D選；〖答案〗選D。5.已知反應(yīng)：①；②；③。依據(jù)上述反應(yīng)并結(jié)合已學(xué)知識，下列微粒氧化性由強到弱的順序正確的是A. B.C. D.〖答案〗A【詳析】判斷規(guī)則是氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，①；氧化性：，②；氧化性：，③。氧化性：，結(jié)合已學(xué)知識，氧化性：，氧化性：，故選A。6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與影響因素匹配正確的是選項性質(zhì)差異影響因素A鍵角：小于電負(fù)性差異B硬度：SiC>Si晶體類型C沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛氫鍵作用D熱穩(wěn)定性：范德華力作用A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．鍵角：小于，是因為SO2中S的價層電子對為2+=3，有1個孤電子對，為V形分子，中C的價層電子對為2+=2，沒有孤電子對，為直線形分子，與電負(fù)性沒有關(guān)系，故A不選；B．硬度：SiC>Si是因為Si-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵，兩者都是原子晶體，故B不選；C．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛是因為對羥基苯甲醛主要形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛主要形成分子內(nèi)氫鍵，與氫鍵形成有關(guān)，故C選；D．熱穩(wěn)定性：是因為S的非金屬性強于Se，與范德華力無關(guān)，故D不選；〖答案〗選C。7.下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．干燥氣體B．收集C．收集NO氣體D．除去中的HClA.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．干燥氣體，濃硫酸的洗氣瓶氣體流向是長進短出，故A錯誤；B．收集用向上排空氣法，氫氧化鈉溶液可用于尾氣處理、倒扣的漏斗用于防倒吸，故B正確；C．NO氣體容易被空氣中O2氧化為NO2，應(yīng)該用排水法收集，故C錯誤；D．可以和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，除去中的HCl應(yīng)將混合氣體通入到飽和食鹽水溶液中，故D錯誤；故選B。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的σ鍵數(shù)目為B.的NaClO溶液中，與HClO的數(shù)目之和為C.1mol與水反應(yīng)制備膠體，生成的膠體粒子數(shù)為D.NaD與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，每生成3g氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D【詳析】A．一個環(huán)氧乙烷()中含有7條σ鍵，1mol環(huán)氧乙烷()中含有的σ鍵數(shù)目為，故A錯誤；B．溶液的體積未知，無法計算微粒數(shù)目，故B錯誤；C．由于氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體，生成的膠體粒子數(shù)小于，故C錯誤；D．NaD與反應(yīng)生成的氫氣為HD，3gHD物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；〖答案〗選D。9.下列物質(zhì)檢驗方法正確的是A.若某溶液做焰色試驗時的焰色為黃色，則該溶液為鈉鹽溶液B.若向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能含有C.若向某溶液中加入NaOH溶液后，未產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定不含有D若向某酸性溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有〖答案〗B【詳析】A．鈉元素的焰色為黃色，由實驗可知該溶液中含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，也可能是NaOH，故A錯誤；B．若向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl，則該溶液可能含有Cl-，故B正確；C．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，NH3沒有釋放，原溶液中可能含有，故C錯誤；D．酸性溶液中加入溶液，硝酸根在酸性溶液中有強氧化性，若原溶液是亞硫酸根，也會生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；〖答案〗選B。10.一種有機催化劑由原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法錯誤的是A.Z元素的第一電離能小于同周期中的相鄰元素B.原子半徑：C.Z的氫化物沸點高于Y的氫化物D.Y、Z、M均可與X形成的分子〖答案〗C〖祥解〗原子序數(shù)依次遞增的前20號元素X、Y、Z、W、M，X只形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成2個共價鍵、M形成6個共價鍵，可知X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、M為S元素；W形成帶1個單位正電荷的陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，以此來解答?！驹斘觥坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、M為S元素；A．同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但是第IIA族>IIIA，第VA族>VIA族，所以第一電離能N>O，F(xiàn)>O，故A正確；B．同周期從左到右，原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故原子半徑Na>S>O，故B正確；C．Y是C，氫化物有多種烴，沸點可能會高于O的氫化物，故C錯誤；D．C與H可以形成的分子C2H6，O與H可以形成的分子H2O2，S與H可以形成的分子H2S，故D正確；〖答案〗選C。11.下列離子方程式書寫正確的是A.過量的氯氣和溶液反應(yīng)：B.氯化銅溶液中通入硫化氫：C.通入酸性高錳酸鉀溶液中：D.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：〖答案〗D【詳析】A．過量的氯氣和溶液反應(yīng)，亞鐵離子和溴離子均要反應(yīng)，離子方程式為，故A錯誤；B．硫化氫是氣體，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B錯誤；C．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：，故D正確；〖答案〗選D。12.為消除NO、等氮氧化物對環(huán)境的破壞作用，可采用催化氮氧化物(SCR)脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A.NO、均為酸性氧化物B.若用NaOH溶液吸收等體積的NO和，只能生成一種鹽C.NO與氣體等體積混合后與過量氨氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9mol電子時生成3molD.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，同時也有極性鍵和非極性鍵的形成〖答案〗C【詳析】A．NO、均不是酸性氧化物，故A錯誤；B．若用NaOH溶液吸收等體積的NO和生成NaNO2和水，故B錯誤；C．NO與氣體等體積混合后與過量氨氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO+3NO2+6NH3=6N2+9H2O，根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)移18mol電子生成6molN2，轉(zhuǎn)移9mol電子時生成3mol，故C正確；D．反應(yīng)過程中只有極性鍵氮氫鍵、氮氧鍵斷裂，故D錯誤；選C。13.金屬硼氫化物可用作儲氫材料。一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，圖中位于晶胞的頂點和面心的“(八面體)”的中心代表金屬離子，頂點代表氨分子；“(四面體)”的中心代表硼原子，頂點代表氫原子。該晶體的晶胞形狀為立方體，棱長為apm，密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該晶體中與B原子個數(shù)比B.與硼原子間最短距離為C.M的相對原子質(zhì)量為D.該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、離子鍵和共價鍵〖答案〗C【詳析】A．該晶胞中M2+個數(shù)==4，氨分子個數(shù)是M原子個數(shù)的6倍，所以含有24個氨分子，B原子個數(shù)是8，H原子個數(shù)是B原子個數(shù)的4倍，有32個H原子，該晶胞中M、NH3、B、H個數(shù)之比=4：24：8：32=1：6：2：8，其化學(xué)式為M(NH3)6B2H8，其中，故A正確；B．與B原子最短距離為晶胞體對角線長度的，即，故B正確；C．該晶胞體積V=(a×10-10cm)3，設(shè)該化合物的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，晶胞質(zhì)量為4Mg，該晶胞的密度為=，則M=，則M的相對原子質(zhì)量為132，故C錯誤；D．該物質(zhì)中有陰陽離子，含有離子鍵，NH3與B之間有配位鍵，NH3內(nèi)有共價鍵，故D正確；〖答案〗選C。14.下列實驗操作、現(xiàn)象均正確，且可得出相應(yīng)結(jié)論是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，將大小相同的鈉塊分別加入水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇三種電解質(zhì)電離出的能力：醋酸>水>乙醇B向某無色溶液中滴加鹽酸后，將生成的無色氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色無色溶液中可能含有或C向溶液中滴加足量濃硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：D將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液冷卻至室溫，再向其中加入蒸餾水溶液變藍(lán)有生成A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．乙醇是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．向某無色溶液中滴加鹽酸后，將生成的無色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明生成SO2，則無色溶液中可能含有或，故B正確；C．證明元素非金屬性強弱，需要比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，但硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能使硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．反應(yīng)后混合物的密度大于水的密度，則將反應(yīng)后混合物注入水中觀察顏色，故D錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究物質(zhì)M組成，實驗流程如圖所示，實驗中加入的鹽酸和NaOH溶液均過量。常溫下，M和C均為固體，二者所含元素不完全相同，B為常見的無色液體，A、M、B、C均為二元化合物，反應(yīng)①為。已知：“淡黃色沉淀”為單質(zhì)；反應(yīng)②得到的“溶液”中不含與“淡黃色沉淀”相同的元素。（1）列舉“紅棕色固體”的一種用途：___________。簡述“過濾、洗滌”后的沉淀在“空氣中灼燒”生成“紅棕色固體”的原因：___________。（2）組成物質(zhì)C的元素為___________(填元素符號)；物質(zhì)B的化學(xué)式為___________。（3）向溶液E中通入直至過量，可觀察到的現(xiàn)象：___________。（4）C與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了___________性。（5）物質(zhì)M中兩種原子的個數(shù)比為___________?！即鸢浮剑?）①.作紅色涂料等②.“過濾、洗滌”得到的沉淀為，空氣中的氧氣將其氧化為，灼燒時分解為（2）①.Fe、S②.（3）溶液先變紅后褪色（4）①.②.酸（5）4︰5(或5︰4)〖祥解〗根據(jù)最后得到9.6g紅棕色固體，該固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.06mol，結(jié)合D1溶于遇KSCN溶液不反應(yīng)，說明D1和D2都是FeCl2溶液，每一份溶液中含有的Fe2+為0.12mol，則反應(yīng)②得到的溶液共含有Fe2+為0.24mol，淡黃色固體為單質(zhì)S，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)元素守恒，則C中含F(xiàn)e、S兩種元素，則A為H2S氣體，物質(zhì)的量為=0.24mol，則C中含有的Fe元素為0.24mol，S元素為0.24mol+0.06mol=0.30mol，兩這的比值為4：5，得出C化學(xué)式為；B是B為常見的無色液體，B為H2O，根據(jù)方程式，即有：，可得A為；【小問1詳析】紅棕色固體為Fe2O3，可以做紅色涂料；過濾、洗滌后的沉淀為Fe(OH)2，空氣中的氧氣將其氧化為，灼燒時分解為，故變?yōu)榧t棕色固體；【小問2詳析】由上述分析可知，C中含有的元素為：Fe、S，B為H2O；【小問3詳析】E為FeCl2溶液與KSCN溶液的混合溶液，通入直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，因為Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，與KSCN溶液顯紅色，后Cl2又將KSCN氧化，導(dǎo)致紅色褪去；【小問4詳析】C為，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，鹽酸中只有H+參與反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性；【小問5詳析】M化學(xué)式為，兩種原子的個數(shù)比為：4︰5(或5︰4)。16.連二亞硫酸鈉俗稱保險粉，廣泛用于紡織、印染工業(yè)作助染劑及漂白劑。某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下方法制備連二亞硫酸鈉并測定其純度。已知：①呈現(xiàn)兩性。②易溶于水，難溶于乙醇，在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化；低于52℃時在水溶液中以形態(tài)結(jié)晶，高于52℃時在堿性溶液中脫水成無水鹽。I．的制備：步驟1：安裝好整套裝置(夾持裝置、攪拌磁子省略)，并檢查裝置的氣密性；步驟2：在三頸燒瓶中依次加入Zn粉和水，電磁攪拌形成懸濁液；步驟3：打開儀器a的活塞，向裝置C中先通入一段時間；步驟4：打開儀器c的活塞，滴加稍過量NaOH溶液使裝置C中溶液的pH在8.2～10.5；步驟5：過濾，濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得。（1）儀器a的名稱是___________，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是___________。（2）步驟3中與鋅粉懸濁液反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；此時需控制通入的不能過量，原因是___________。（3）裝置B(單向閥)的作用是___________。（4）步驟5中的“一系列操作”包括：a．向濾液中分批逐步加入NaCl固體，攪拌使其析出結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，余少量母液；該步驟中加入NaCl固體的目的是___________。b．___________(填操作名稱)。c．用___________(填試劑名稱)洗滌、干燥，制得固體。II．樣品純度的測定：稱量15.0g粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液顯堿性后，滴加Ag-EDTA絡(luò)合溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，干燥得到10.8g銀。（5）該粗品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。〖答案〗（1）①.恒壓滴液漏斗②.能平衡恒壓滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于濃硫酸的順利流下（2）①.②.在堿性溶液中較穩(wěn)定，過量的二氧化硫會使溶液顯酸性，導(dǎo)致產(chǎn)品的損失（3）防倒吸（4）①.增大濃度，促進結(jié)晶析出(或同離子效應(yīng))②.過濾③.乙醇（5）58〖祥解〗濃硫酸與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，先向裝置C中先通入一段時間排盡空氣，與Zn反應(yīng)生成，加入NaOH溶液得到；【小問1詳析】儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是：能平衡恒壓滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于濃硫酸的順利流下；【小問2詳析】步驟3中與鋅粉反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，在堿性溶液中較穩(wěn)定，控制通入的不能過量，原因是在堿性溶液中較穩(wěn)定，過量的二氧化硫會使溶液顯酸性，導(dǎo)致產(chǎn)品的損失；【小問3詳析】單向閥只允許氣體按一個方向流動，防止氣體回流。在該實驗中，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)有CO2生成，單向閥的作用是防止裝置C中壓強過大，液體壓入裝置A中，發(fā)生危險，因此單向閥的作用是：防倒吸；【小問4詳析】a．濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得，加入NaCl固體的目的是：增大濃度，促進結(jié)晶析出；b．從母液中分離出結(jié)晶，用到過濾操作；c．易溶于水，難溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌、干燥，制得固體；【小問5詳析】10.8g銀的物質(zhì)的量為，由題給反應(yīng)方程式可知，n()=0.5n(Ag)=0.05mol，則連二亞硫酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×174g/mol=8.7g，則產(chǎn)率為。17.三元鋰電池主要用于手機、無人機等行業(yè)，電池安全性高。電池正極片由鎳鈷錳酸鋰()正極材料和鋁片組成，以電池正極片為原料回收各金屬的工藝流程如圖。（1）能夠加快“堿浸”速率的措施有___________(寫兩種)。（2）“堿浸”過程中，鋁片溶解反應(yīng)的離子方程式為___________。實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，需用到的硅酸鹽儀器有___________。（3）“還原”時，加入了，寫出的電子式：___________。孤電子對數(shù)：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）“酸浸、還原”時，保持其他條件相同，攪拌相同時間，測得不同溫度下鎳、鈷、錳的浸出率變化如圖所示。60℃時浸出率達(dá)到最大，可能的原因是___________。（