2023-2024學(xué)年山東省聯(lián)考高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2山東省聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：魯科版必修第二冊(cè)，選擇性必修2第1章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.中國(guó)是瓷器的故鄉(xiāng)，制造瓷器的主要原料是黏土B.福建艦攜帶的航空煤油和柴油的主要成分為烴C.聚氯乙烯可用于制作多種絕緣材料，聚氯乙烯是純凈物D.具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用于制造LED燈，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．瓷器由黏土燒制而成，所以瓷器的主要原料為黏土，故A正確；B．煤油的主要成分是烷烴和環(huán)烷烴，其沸點(diǎn)范圍為150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烴和環(huán)烷烴，其沸點(diǎn)范圍為180℃至370℃，B正確；C．聚合物是混合物，因?yàn)榫酆衔锏摹皀”值不固定，故C不正確；D．GaN具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用作LED燈的芯片，GaN屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；故選C。2.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道B.s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同C.鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)D.s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)無(wú)關(guān)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．每個(gè)p能級(jí)都有相互垂直的px、py、pz3個(gè)原子軌道，A正確；B．s能級(jí)的原子軌道形狀為球形，而p能級(jí)的原子軌道形狀為啞鈴形，則不相同，B錯(cuò)誤；C．已知Na是11號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s1，故鈉原子的電子在1s、2s、2p、3s等6個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．s能級(jí)的原子軌道半徑隨著能層序數(shù)的遞增而增大，形狀保持不變，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。3.下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A.常用冰箱保存食物B.煤燃燒時(shí)，向爐膛鼓風(fēng)C.制作果汁飲料時(shí)，添加食用色素D.合成氨反應(yīng)中使用鐵觸媒作催化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將食物放入冰箱中，降低反應(yīng)速率，避免食品變質(zhì)，A不符合題意；B．向爐膛“鼓風(fēng)”，增大的濃度，能加快燃燒的速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，B不符合題意；C．食用色素是色素的一種，即能被人適量食用的可使食物在一定程度上改變?cè)蓄伾氖称诽砑觿?，因此添加食用色素與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．鐵觸媒作催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，D不符合題意；故〖答案〗選C。4.是一種易溶于水白色固體，可用于有機(jī)合成和作汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥等?？捎煤头磻?yīng)合成，過(guò)期的可用溶液銷(xiāo)毀被氧化為)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.鈉元素在周期表中的位置是第3周期ⅠA族B.中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)D.用溶液銷(xiāo)毀，發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉元素原子序數(shù)為11，在周期表中的位置是第3周期ⅠA族，A正確；B．中鈉離子和之間為離子鍵，中氮原子之間為共價(jià)鍵，B正確；C．中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，C正確；D．用溶液銷(xiāo)毀，發(fā)生的反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列各組基態(tài)原子或元素中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.L層上有一個(gè)空軌道的元素和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子和3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D.原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．L層上有一個(gè)空軌道的元素和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素的價(jià)電子排布式為ns2np2，則兩元素都位于元素周期表ⅣA族，化學(xué)性質(zhì)一定相似，故A正確；B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子X(jué)原子是價(jià)電子排布式為3s2的鎂原子，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子是價(jià)電子排布式為3dx4s2的過(guò)渡元素的原子，主族元素與過(guò)渡元素的化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；C．2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子可能為硼原子或氟原子，3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子可能為鋁原子或氯原子，ⅢA族元素和ⅦA族元素的化學(xué)性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；D．原子核外電子排布式為的X原子為氦原子，原子核外電子排布式為的Y原子為鈹原子，氦元素與鈹元素化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤；故選A。6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，在內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率是，則時(shí)W增加的物質(zhì)的量是（）A.mol B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為，W表示的平均反應(yīng)速率為×＝。則Δn(W)＝×2L×2s＝mol。故選A。7.下列選項(xiàng)中除雜試劑或操作正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或操作A甲烷（丙烯）酸性高錳酸鉀溶液B乙酸乙酯（乙醇）濃硫酸、乙酸、加熱C二氧化硫（乙烯）溴水D蛋白質(zhì)溶液（NaCl）滲析〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀與丙烯反應(yīng)會(huì)有二氧化碳生成，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙醇反應(yīng)不完全，同時(shí)又引入新的雜質(zhì)，而飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入飽和Na2CO3溶液，出現(xiàn)分層，采用“分液”方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此乙烯、二氧化硫均能與溴水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)溶液實(shí)質(zhì)為膠體，不能透過(guò)半透膜，利用膠體的性質(zhì)，膠體中混有離子可用滲析的辦法除去，故D正確；故〖答案〗選D。8.生命活動(dòng)需要系列復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程來(lái)維持，食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是這些過(guò)程的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。民以食為天，《黃帝內(nèi)經(jīng)》記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。下列說(shuō)法正確的是（）A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子B.“五果”富含糖類(lèi)，糖類(lèi)中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們的組成元素相同D.“五萊”富含纖維素，纖維素可被人體直接吸收和利用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．谷類(lèi)包括玉米、小麥、水稻，主要成分為淀粉，屬于天然高分子化合物，A正確；B．葡萄糖不能水解，B錯(cuò)誤；C．油脂和蛋白質(zhì)的組成元素是不同的，C錯(cuò)誤；D．纖維素不可被人體直接吸收和利用，人體沒(méi)有消化纖維素對(duì)應(yīng)的酶，D錯(cuò)誤；故選A。9.生命活動(dòng)需要系列復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程來(lái)維持，食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是這些過(guò)程的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說(shuō)法正確的是（）A.淀粉和纖維素的分子式均為，兩者互為同分異構(gòu)體B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸至少含有兩種官能團(tuán)C.淀粉通過(guò)發(fā)酵法制得的乳酸是乙酸的同系物D.食鹽水可以破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口可以殺滅口腔中的細(xì)菌〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，屬于混合物，不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸至少含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)，B正確；C．乳酸和乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉不是重金屬鹽，食鹽水不能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選B。10.生命活動(dòng)需要系列復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程來(lái)維持，食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是這些過(guò)程的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。甘油三酯是指高級(jí)脂肪酸甘油酯，甘油三酯增高與中老年人動(dòng)脈粥樣硬化性心血管疾病密切相關(guān)，因此甘油三酯的檢測(cè)和控制尤為重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.油酸甘油酯屬于酯類(lèi)B.油酸甘油酯屬于飽和脂肪酸甘油酯C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng)D.油脂可以促進(jìn)脂溶性維生素的吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油酸甘油酯是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)，故A正確；B．

油酸甘油酯中高級(jí)脂肪酸的烴基中含碳碳雙鍵，屬于不飽和脂肪酸甘油酯，故B錯(cuò)誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng)，故C正確；D．油脂可以促進(jìn)脂溶性維生素的吸收，故D正確；

故〖答案〗選B

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實(shí)現(xiàn)氮氧化物的充分利用。已知：①②③若某溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器中為為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.平衡時(shí)的濃度為B.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說(shuō)明各反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.的轉(zhuǎn)化率為D.若反應(yīng)①②為吸熱反應(yīng)，③為放熱反應(yīng)，則升高溫度反應(yīng)①②速率增大，③速率減小〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．設(shè)反應(yīng)①中NO的轉(zhuǎn)化量為2xmol，根據(jù)達(dá)平衡時(shí)容器中NOCl(g)為amol，Cl2為bmol可列出以下三段式：平衡時(shí)I2的物質(zhì)的量為，濃度為，A錯(cuò)誤；B．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說(shuō)明I2和Cl2濃度保持不變，說(shuō)明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．NO的凈轉(zhuǎn)化率為：，C正確；D．升高溫度，①、②、③速率都增大，D錯(cuò)誤；故選AD。12.肼-過(guò)氧化氫堿性燃料電池因其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.惰性電極B是電池的負(fù)極B.電子的轉(zhuǎn)移方向：由惰性電極A經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到惰性電極BC.電池工作過(guò)程中，若A極區(qū)產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.有人提出可用甲烷代替肼，此時(shí)情性電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氮元素價(jià)態(tài)升高，失電子，惰性電極A是電池的負(fù)極，惰性電極B是電池的正極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．據(jù)分析可知惰性電極A是電池的負(fù)極，惰性電極B是電池的正極，A錯(cuò)誤；B．電子的轉(zhuǎn)移方向是由負(fù)極流向正極的，電子轉(zhuǎn)移不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；C．電池工作過(guò)程中，N2H4中N的化合價(jià)為-2價(jià)，N2中N的化合價(jià)為0價(jià)，若A極區(qū)產(chǎn)生即0.5mol，0.5molN2H4→0.5molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，個(gè)數(shù)為，C正確；D．有人提出可用甲烷代替肼，A為負(fù)極失電子，且為堿性環(huán)境，此時(shí)情性電極A發(fā)生電極反應(yīng)為，D正確；故選CD。13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.化合物a可能是由C、H兩種元素組成的化合物B.原子半徑由大到小的順序?yàn)镃.d是離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D.常溫下，e和f之間可以相互轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物，則d為過(guò)氧化鈉，b為水，c為二氧化碳，f為碳酸鈉，e為氫氧化鈉，m為氧氣。則W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na?！驹斘觥緼．m為氧氣，b為水，c為二氧化碳，根據(jù)元素守恒得到化合物a可能是由C、H兩種元素組成的化合物，故A正確；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)?，故B正確；C．d是離子化合物，含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，因此陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此e和f之間可以相互轉(zhuǎn)化，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。14.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，則對(duì)應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C.同主族元素形成的同一類(lèi)型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與化合生成D.、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑由小到大的順序：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，則非金屬性，那么對(duì)應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，A正確；B．235g核素的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子9mol，數(shù)目為9NA，B正確；C．氨氣和氯化氫能合成氯化銨，的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與HI化合生成，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(m>n)，則原子序數(shù)：a>b>c>d，故離子半徑由小到大的順序：、、、，D錯(cuò)誤；故選D。15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片B.s前后，原電池中電子流動(dòng)方向相反C.s時(shí)，發(fā)生反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)裝置圖與電流圖知，0~t1s時(shí)，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，由于Al不斷被濃HNO3鈍化，因此電流不斷減小。到t1s時(shí)，鋁在濃硝酸中完全鈍化后不再反應(yīng)，此時(shí)銅又成了原電池的負(fù)極，電流與0~t1s時(shí)反向。【詳析】A．根據(jù)分析知，0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片，A正確；B．根據(jù)圖2得s前后，原電池中電子流動(dòng)方向相反，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，s時(shí)為Cu與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照或加熱均能分解，因此實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.催化劑的研究一直是一個(gè)重要的領(lǐng)域。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：I．鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、、、等氧化物中的幾種。（1）基態(tài)氧原子中，核外電子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子的電子云在空間有___________個(gè)伸展方向。（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，即稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的鐵原子，其價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。Ⅱ．我國(guó)科研人員研制出了(M為、等金屬)等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度、壓強(qiáng)分別降到了、，這是近年來(lái)合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。（3）在元素周期表中位于___________區(qū)。（4）第三電離能：___________(填“”或“”)，原因是___________。Ⅲ．、、、是常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非貴金屬光催化劑等。（5）銅元素的焰色試驗(yàn)呈綠色，下列三種波長(zhǎng)為橙、黃、綠色對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)，則其中綠色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．〖答案〗（1）①.5②.3（2）+2或-2（3）（4）①.②.的價(jià)層電子排布式為，易失去一個(gè)電子形成比較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，而的價(jià)層電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能：（5）A〖解析〗（1）O原子序數(shù)為8，其核外電子排布為：，共占據(jù)5個(gè)原子軌道，即有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；能量最高的電子為2p能級(jí)，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向；（2）鐵原子序數(shù)為26，其價(jià)層電子排布為：，若“↑”為，此時(shí)價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為；若“↑”為，此時(shí)價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為，所以基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+2或-2；（3）Mn原子序數(shù)為25，核外電子排布：，位于元素周期表d區(qū)；（4）的價(jià)層電子排布式為，易失去一個(gè)電子形成比較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，而的價(jià)層電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能：；（5）銅元素的焰色試驗(yàn)呈綠色，橙、黃、綠對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)逐漸減小，則綠色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為577～492nm，故選A。17.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，回答下列問(wèn)題：（1）向裝有鐵片的試管中加入稀，發(fā)生反應(yīng)。觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)燙。①該反應(yīng)為_(kāi)__________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________（填“＞”或“＜”）生成物的總能量。（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池裝置如圖。①鎂片是原電池的___________極，發(fā)生___________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。②寫(xiě)出鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)：__________________。③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________。（3）某種甲烷－氧氣燃料電池裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許通過(guò)。①電極c為電池的___________（填“正極”或“負(fù)極”）。②氣體a為_(kāi)__________（填“”或“”）。③若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L?！即鸢浮剑?）①.放熱②.＞（2）①.正②.還原③.④.鎂片逐漸溶解（3）①.負(fù)極②.③.11.2〖解析〗（1）鐵片的試管中加入稀，發(fā)生反應(yīng)。觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)燙，可知為放熱反應(yīng)，（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，可知鎂不反應(yīng)，鋁做負(fù)極，電解質(zhì)更換后，鎂更活潑，做負(fù)極，（3）甲烷－氧氣燃料電池，可知甲烷失去電子做負(fù)極，氧氣得電子，做正極，據(jù)此解答。（1）①觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)燙，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；〖答案〗放熱、＞；（2）鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，可知鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，①鎂片是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，②寫(xiě)出鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)：，③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為鎂片逐漸溶解，〖答案〗正、還原、、鎂片逐漸溶解；（3）甲烷－氧氣燃料電池裝置如圖，①電極c是電子流出的電極，說(shuō)明電極c是負(fù)極，②甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，即氣體a為，③該電池的正極反應(yīng)為，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，〖答案〗負(fù)、、11.2。18.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：i．打開(kāi)彈簧夾，滴加濃鹽酸，開(kāi)始制備氯氣。ⅱ.當(dāng)②中試管內(nèi)和處分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。ⅲ.當(dāng)②中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，停止滴加濃鹽酸。ⅳ.……（1）若以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，可進(jìn)行的操作Ⅳ和預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。（4）操作ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________。（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（6）解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：___________?！即鸢浮剑?）①.I②.（2）（3）打開(kāi)活塞，將A中的少量液體滴入③中試管內(nèi)，關(guān)閉活塞，取下試管，振蕩，靜置后觀察到四氯化碳層溶液顯紫紅色（4）確認(rèn)A中的黃色溶液無(wú)氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾（5）（6）同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱〖解析〗①中制備氯氣，②中氯氣與溴化鈉反應(yīng)得到溴單質(zhì)，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱，③中氯氣和溴化鈉反應(yīng)得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)從分液漏斗中滴下與KI溶液反應(yīng)得到碘單質(zhì)，再四氯化碳層看到紫色。（1）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故選I；（2）②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：；（3）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成Br2，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱；打開(kāi)活塞，將A中的少量液體滴入③中試管內(nèi)，關(guān)閉活塞，取下試管，振蕩，靜置后觀察到四氯化碳層溶液顯紫紅色；（4）操作ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是：確認(rèn)A中的黃色溶液無(wú)氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：；（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。19.甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未來(lái)重要的能源物質(zhì)。（1）將和通入容積為的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。①下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.斷裂鍵時(shí)，生成鍵B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變②測(cè)得在時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH4物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量濃度為。則內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率_______mol?L-1?min-1，V=_______。（2）在容積為的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和，進(jìn)行反應(yīng)：。的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示可知，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是_______(填“a”“b”“c”或“d”)；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，a，c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：Va_______(填“”“”或“”，下同)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率_______50%?！即鸢浮剑?）①.BC②.0.02③.2（2）①.d②.③.〖解析〗（1）①A．?dāng)嗔?molH?H鍵時(shí)，反應(yīng)逆向，生成2molH?O鍵，反應(yīng)逆向進(jìn)行，同一個(gè)方向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則達(dá)到平衡，故B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)正向反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡，故C項(xiàng)正確；D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比始終不變，因此兩者比保持不變時(shí)，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為：BC。②內(nèi)，用表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率，則為，故〖答案〗為：；甲烷的物質(zhì)的量改變量為，則，故〖答案〗為：2；（2）①根據(jù)圖示可知，點(diǎn)都還是正在建立平衡的點(diǎn)，而表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是，故〖答案〗為：d；②用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，從點(diǎn)到點(diǎn)正向建立平衡，正反應(yīng)速率不斷減小，因此兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：，故〖答案〗為：＞；③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)圖中信息二氧化碳平衡時(shí)的物質(zhì)的量比原來(lái)一半還少，說(shuō)明的轉(zhuǎn)化率大于，故〖答案〗為：＞。20.以淀粉為原料合成具有水果香味的物質(zhì)和的合成路線如圖所示。高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，可以借助煤的工藝合成高分子M。已知D分子中含有一個(gè)甲基(－CH3)，在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然界中都可最終降解為CO2和H2O。已知：（1）過(guò)程Ⅰ和Ⅱ分別可以通過(guò)煤的________(填煤的綜合利用的工藝)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。（2）高分子M中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。反應(yīng)的⑧化學(xué)方程式為_(kāi)_______，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。（4）物質(zhì)N分子式為C4H8O3，若N是D的同系物，則所有符合條件的N的同分異構(gòu)體有________種，寫(xiě)出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________?！即鸢浮剑?）氣化液化（2）①.羥基酯基②.CH3COOCH3（3）①.CH3COOH++H2O②.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)③.④.加成反應(yīng)（4）①.5種②.、〖解析〗煤的氣化生成水煤氣(CO和H2)，CO和H2)加入催化劑后液化生成甲醇；淀粉加入硫酸水解生成葡萄糖，加酒化酶生成A為乙醇，用銅做催化劑催化氧化生成B為乙醛，乙醛氧化生成C為乙酸；E(C5H10O3)和F(C5H8O4)具有水果香味的物質(zhì)，則為酯類(lèi)，A和D，C和D都能生成酯類(lèi)，則D中有一個(gè)—COOH和—OH，D分子中含有一個(gè)甲基(－CH3)，則D的結(jié)構(gòu)式為，則E和F的結(jié)構(gòu)式分別為、，結(jié)合M中的鏈節(jié)推知乙酸和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成G，結(jié)構(gòu)式為；根據(jù)結(jié)合G的結(jié)構(gòu)式和M中的鏈節(jié)可知H為。（1）根據(jù)分析可知過(guò)程Ⅰ和Ⅱ分別可以通過(guò)煤的氣化和液化；故〖答案〗為：氣化和液化。（2）高分子M中含有的官能團(tuán)有羥基和酯基；依據(jù)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)式和M中的鏈節(jié)可知G和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成H和M鏈節(jié)的單體，則H為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3；故〖答案〗為：羥基和酯基；CH3COOCH3。（3）C和D發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH++H2O；反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知乙酸和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3COOH+CH≡CHCH3COOCH=CH2；反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；故〖答案〗為：CH3COOH++H2O；取代反應(yīng)；CH3COOH+CH≡CHCH3COOCH=CH2；加成反應(yīng)。（4）D的結(jié)構(gòu)式為，N分子式為C4H8O3，若N是D的同系物，N的結(jié)構(gòu)含有一個(gè)—OH和—COOH，則N的結(jié)構(gòu)式為有5種情況：，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(OH)COOH、CH3CH(OH)CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH、HOCH2CH(CH3)COOH、(CH3)2C(OH)COOH；故〖答案〗為：5；CH3CH2CH(OH)COOH、CH3CH(OH)CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH、HOCH2CH(CH3)COOH、(CH3)2C(OH)COOH。山東省聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：魯科版必修第二冊(cè)，選擇性必修2第1章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.中國(guó)是瓷器的故鄉(xiāng)，制造瓷器的主要原料是黏土B.福建艦攜帶的航空煤油和柴油的主要成分為烴C.聚氯乙烯可用于制作多種絕緣材料，聚氯乙烯是純凈物D.具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用于制造LED燈，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．瓷器由黏土燒制而成，所以瓷器的主要原料為黏土，故A正確；B．煤油的主要成分是烷烴和環(huán)烷烴，其沸點(diǎn)范圍為150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烴和環(huán)烷烴，其沸點(diǎn)范圍為180℃至370℃，B正確；C．聚合物是混合物，因?yàn)榫酆衔锏摹皀”值不固定，故C不正確；D．GaN具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，常用作LED燈的芯片，GaN屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；故選C。2.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道B.s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同C.鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)D.s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)無(wú)關(guān)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．每個(gè)p能級(jí)都有相互垂直的px、py、pz3個(gè)原子軌道，A正確；B．s能級(jí)的原子軌道形狀為球形，而p能級(jí)的原子軌道形狀為啞鈴形，則不相同，B錯(cuò)誤；C．已知Na是11號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s1，故鈉原子的電子在1s、2s、2p、3s等6個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．s能級(jí)的原子軌道半徑隨著能層序數(shù)的遞增而增大，形狀保持不變，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。3.下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A.常用冰箱保存食物B.煤燃燒時(shí)，向爐膛鼓風(fēng)C.制作果汁飲料時(shí)，添加食用色素D.合成氨反應(yīng)中使用鐵觸媒作催化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將食物放入冰箱中，降低反應(yīng)速率，避免食品變質(zhì)，A不符合題意；B．向爐膛“鼓風(fēng)”，增大的濃度，能加快燃燒的速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，B不符合題意；C．食用色素是色素的一種，即能被人適量食用的可使食物在一定程度上改變?cè)蓄伾氖称诽砑觿?，因此添加食用色素與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．鐵觸媒作催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，D不符合題意；故〖答案〗選C。4.是一種易溶于水白色固體，可用于有機(jī)合成和作汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥等?？捎煤头磻?yīng)合成，過(guò)期的可用溶液銷(xiāo)毀被氧化為)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.鈉元素在周期表中的位置是第3周期ⅠA族B.中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)D.用溶液銷(xiāo)毀，發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉元素原子序數(shù)為11，在周期表中的位置是第3周期ⅠA族，A正確；B．中鈉離子和之間為離子鍵，中氮原子之間為共價(jià)鍵，B正確；C．中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，C正確；D．用溶液銷(xiāo)毀，發(fā)生的反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列各組基態(tài)原子或元素中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.L層上有一個(gè)空軌道的元素和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子和3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D.原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為的Y原子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．L層上有一個(gè)空軌道的元素和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素的價(jià)電子排布式為ns2np2，則兩元素都位于元素周期表ⅣA族，化學(xué)性質(zhì)一定相似，故A正確；B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子X(jué)原子是價(jià)電子排布式為3s2的鎂原子，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子是價(jià)電子排布式為3dx4s2的過(guò)渡元素的原子，主族元素與過(guò)渡元素的化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；C．2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子可能為硼原子或氟原子，3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子可能為鋁原子或氯原子，ⅢA族元素和ⅦA族元素的化學(xué)性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；D．原子核外電子排布式為的X原子為氦原子，原子核外電子排布式為的Y原子為鈹原子，氦元素與鈹元素化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤；故選A。6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，在內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率是，則時(shí)W增加的物質(zhì)的量是（）A.mol B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為，W表示的平均反應(yīng)速率為×＝。則Δn(W)＝×2L×2s＝mol。故選A。7.下列選項(xiàng)中除雜試劑或操作正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或操作A甲烷（丙烯）酸性高錳酸鉀溶液B乙酸乙酯（乙醇）濃硫酸、乙酸、加熱C二氧化硫（乙烯）溴水D蛋白質(zhì)溶液（NaCl）滲析〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀與丙烯反應(yīng)會(huì)有二氧化碳生成，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙醇反應(yīng)不完全，同時(shí)又引入新的雜質(zhì)，而飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入飽和Na2CO3溶液，出現(xiàn)分層，采用“分液”方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此乙烯、二氧化硫均能與溴水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)溶液實(shí)質(zhì)為膠體，不能透過(guò)半透膜，利用膠體的性質(zhì)，膠體中混有離子可用滲析的辦法除去，故D正確；故〖答案〗選D。8.生命活動(dòng)需要系列復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程來(lái)維持，食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是這些過(guò)程的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。民以食為天，《黃帝內(nèi)經(jīng)》記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。下列說(shuō)法正確的是（）A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子B.“五果”富含糖類(lèi)，糖類(lèi)中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們的組成元素相同D.“五萊”富含纖維素，纖維素可被人體直接吸收和利用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．谷類(lèi)包括玉米、小麥、水稻，主要成分為淀粉，屬于天然高分子化合物，A正確；B．葡萄糖不能水解，B錯(cuò)誤；C．油脂和蛋白質(zhì)的組成元素是不同的，C錯(cuò)誤；D．纖維素不可被人體直接吸收和利用，人體沒(méi)有消化纖維素對(duì)應(yīng)的酶，D錯(cuò)誤；故選A。9.生命活動(dòng)需要系列復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程來(lái)維持，食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是這些過(guò)程的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說(shuō)法正確的是（）A.淀粉和纖維素的分子式均為，兩者互為同分異構(gòu)體B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸至少含有兩種官能團(tuán)C.淀粉通過(guò)發(fā)酵法制得的乳酸是乙酸的同系物D.食鹽水可以破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口可以殺滅口腔中的細(xì)菌〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，屬于混合物，不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸至少含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)，B正確；C．乳酸和乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉不是重金屬鹽，食鹽水不能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選B。10.生命活動(dòng)需要系列復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程來(lái)維持，食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是這些過(guò)程的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。甘油三酯是指高級(jí)脂肪酸甘油酯，甘油三酯增高與中老年人動(dòng)脈粥樣硬化性心血管疾病密切相關(guān)，因此甘油三酯的檢測(cè)和控制尤為重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.油酸甘油酯屬于酯類(lèi)B.油酸甘油酯屬于飽和脂肪酸甘油酯C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng)D.油脂可以促進(jìn)脂溶性維生素的吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油酸甘油酯是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)，故A正確；B．

油酸甘油酯中高級(jí)脂肪酸的烴基中含碳碳雙鍵，屬于不飽和脂肪酸甘油酯，故B錯(cuò)誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng)，故C正確；D．油脂可以促進(jìn)脂溶性維生素的吸收，故D正確；

故〖答案〗選B

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實(shí)現(xiàn)氮氧化物的充分利用。已知：①②③若某溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器中為為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.平衡時(shí)的濃度為B.若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說(shuō)明各反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.的轉(zhuǎn)化率為D.若反應(yīng)①②為吸熱反應(yīng)，③為放熱反應(yīng)，則升高溫度反應(yīng)①②速率增大，③速率減小〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．設(shè)反應(yīng)①中NO的轉(zhuǎn)化量為2xmol，根據(jù)達(dá)平衡時(shí)容器中NOCl(g)為amol，Cl2為bmol可列出以下三段式：平衡時(shí)I2的物質(zhì)的量為，濃度為，A錯(cuò)誤；B．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說(shuō)明I2和Cl2濃度保持不變，說(shuō)明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．NO的凈轉(zhuǎn)化率為：，C正確；D．升高溫度，①、②、③速率都增大，D錯(cuò)誤；故選AD。12.肼-過(guò)氧化氫堿性燃料電池因其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.惰性電極B是電池的負(fù)極B.電子的轉(zhuǎn)移方向：由惰性電極A經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到惰性電極BC.電池工作過(guò)程中，若A極區(qū)產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.有人提出可用甲烷代替肼，此時(shí)情性電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氮元素價(jià)態(tài)升高，失電子，惰性電極A是電池的負(fù)極，惰性電極B是電池的正極，據(jù)此分析解題。【詳析】A．據(jù)分析可知惰性電極A是電池的負(fù)極，惰性電極B是電池的正極，A錯(cuò)誤；B．電子的轉(zhuǎn)移方向是由負(fù)極流向正極的，電子轉(zhuǎn)移不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；C．電池工作過(guò)程中，N2H4中N的化合價(jià)為-2價(jià)，N2中N的化合價(jià)為0價(jià)，若A極區(qū)產(chǎn)生即0.5mol，0.5molN2H4→0.5molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，個(gè)數(shù)為，C正確；D．有人提出可用甲烷代替肼，A為負(fù)極失電子，且為堿性環(huán)境，此時(shí)情性電極A發(fā)生電極反應(yīng)為，D正確；故選CD。13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.化合物a可能是由C、H兩種元素組成的化合物B.原子半徑由大到小的順序?yàn)镃.d是離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D.常溫下，e和f之間可以相互轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物，則d為過(guò)氧化鈉，b為水，c為二氧化碳，f為碳酸鈉，e為氫氧化鈉，m為氧氣。則W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na?！驹斘觥緼．m為氧氣，b為水，c為二氧化碳，根據(jù)元素守恒得到化合物a可能是由C、H兩種元素組成的化合物，故A正確；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)?，故B正確；C．d是離子化合物，含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，因此陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此e和f之間可以相互轉(zhuǎn)化，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。14.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，則對(duì)應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C.同主族元素形成的同一類(lèi)型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與化合生成D.、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑由小到大的順序：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，則非金屬性，那么對(duì)應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，A正確；B．235g核素的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子9mol，數(shù)目為9NA，B正確；C．氨氣和氯化氫能合成氯化銨，的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與相似，則可由與HI化合生成，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；、、、四種短周期元素離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(m>n)，則原子序數(shù)：a>b>c>d，故離子半徑由小到大的順序：、、、，D錯(cuò)誤；故選D。15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片B.s前后，原電池中電子流動(dòng)方向相反C.s時(shí)，發(fā)生反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)裝置圖與電流圖知，0~t1s時(shí)，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，由于Al不斷被濃HNO3鈍化，因此電流不斷減小。到t1s時(shí)，鋁在濃硝酸中完全鈍化后不再反應(yīng)，此時(shí)銅又成了原電池的負(fù)極，電流與0~t1s時(shí)反向?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片，A正確；B．根據(jù)圖2得s前后，原電池中電子流動(dòng)方向相反，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，s時(shí)為Cu與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照或加熱均能分解，因此實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.催化劑的研究一直是一個(gè)重要的領(lǐng)域。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：I．鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、、、等氧化物中的幾種。（1）基態(tài)氧原子中，核外電子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子的電子云在空間有___________個(gè)伸展方向。（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，即稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的鐵原子，其價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。Ⅱ．我國(guó)科研人員研制出了(M為、等金屬)等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度、壓強(qiáng)分別降到了、，這是近年來(lái)合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。（3）在元素周期表中位于___________區(qū)。（4）第三電離能：___________(填“”或“”)，原因是___________。Ⅲ．、、、是常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非貴金屬光催化劑等。（5）銅元素的焰色試驗(yàn)呈綠色，下列三種波長(zhǎng)為橙、黃、綠色對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)，則其中綠色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．〖答案〗（1）①.5②.3（2）+2或-2（3）（4）①.②.的價(jià)層電子排布式為，易失去一個(gè)電子形成比較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，而的價(jià)層電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能：（5）A〖解析〗（1）O原子序數(shù)為8，其核外電子排布為：，共占據(jù)5個(gè)原子軌道，即有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；能量最高的電子為2p能級(jí)，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向；（2）鐵原子序數(shù)為26，其價(jià)層電子排布為：，若“↑”為，此時(shí)價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為；若“↑”為，此時(shí)價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為，所以基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+2或-2；（3）Mn原子序數(shù)為25，核外電子排布：，位于元素周期表d區(qū)；（4）的價(jià)層電子排布式為，易失去一個(gè)電子形成比較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，而的價(jià)層電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能：；（5）銅元素的焰色試驗(yàn)呈綠色，橙、黃、綠對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)逐漸減小，則綠色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為577～492nm，故選A。17.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，回答下列問(wèn)題：（1）向裝有鐵片的試管中加入稀，發(fā)生反應(yīng)。觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)燙。①該反應(yīng)為_(kāi)__________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________（填“＞”或“＜”）生成物的總能量。（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池裝置如圖。①鎂片是原電池的___________極，發(fā)生___________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。②寫(xiě)出鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)：__________________。③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________。（3）某種甲烷－氧氣燃料電池裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許通過(guò)。①電極c為電池的___________（填“正極”或“負(fù)極”）。②氣體a為_(kāi)__________（填“”或“”）。③若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L?！即鸢浮剑?）①.放熱②.＞（2）①.正②.還原③.④.鎂片逐漸溶解（3）①.負(fù)極②.③.11.2〖解析〗（1）鐵片的試管中加入稀，發(fā)生反應(yīng)。觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)燙，可知為放熱反應(yīng)，（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，可知鎂不反應(yīng)，鋁做負(fù)極，電解質(zhì)更換后，鎂更活潑，做負(fù)極，（3）甲烷－氧氣燃料電池，可知甲烷失去電子做負(fù)極，氧氣得電子，做正極，據(jù)此解答。（1）①觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)燙，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；〖答案〗放熱、＞；（2）鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，可知鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，①鎂片是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，②寫(xiě)出鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)：，③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為鎂片逐漸溶解，〖答案〗正、還原、、鎂片逐漸溶解；（3）甲烷－氧氣燃料電池裝置如圖，①電極c是電子流出的電極，說(shuō)明電極c是負(fù)極，②甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，即氣體a為，③該電池的正極反應(yīng)為，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，〖答案〗負(fù)、、11.2。18.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：i．打開(kāi)彈簧夾，滴加濃鹽酸，開(kāi)始制備氯氣。ⅱ.當(dāng)②中試管內(nèi)和處分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。ⅲ.當(dāng)②中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，停止滴加濃鹽酸。ⅳ.……（1）若以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，可進(jìn)行的操作Ⅳ和預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。（4）操作ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________。（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（6）解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：___________?！即鸢浮剑?）①.I②.（2）（3）打開(kāi)活塞，將A中的少量液體滴入③中試管內(nèi)，關(guān)閉活塞，取下試管，振蕩，靜置后觀察到四氯化碳層溶液顯紫紅色（4）確認(rèn)A中的黃色溶液無(wú)氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾（5）（6）同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱〖解析〗①中制備氯氣，②中氯氣與溴化鈉反應(yīng)得到溴單質(zhì)，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱，③中氯氣和溴化鈉反應(yīng)得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)從分液漏斗中滴下與KI溶液反應(yīng)得到碘單質(zhì)，再四氯化碳層看到紫色。（1）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故選I；（2）②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：；（3）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成Br2，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱；打開(kāi)活塞，將A中的少量液體滴入③中試管內(nèi)，關(guān)閉活塞，取下試管，振蕩，靜置后觀察到四氯化碳層溶液顯紫紅色；（4）操作ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是：確認(rèn)A中的黃色溶液無(wú)氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（5）浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：；（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。19.甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未來(lái)重要的能源物質(zhì)。（1）將和