2023-2024學(xué)年山西省縣區(qū)聯(lián)考高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2山西省縣區(qū)聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14S-32Mn-55Cu-64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用，且應(yīng)深施蓋土B.工業(yè)制硝酸過程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定C.新一代國產(chǎn)超算系統(tǒng)“天河星逸”所采用芯片的主要成分是二氧化硅D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，有助于“碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銨態(tài)氮肥的主要成分含有銨根離子，草木灰顯堿性，二者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣，且應(yīng)深施蓋土，故A正確；B．氨氣的催化氧化是不同化合態(tài)的氮的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用作制造芯片，故C錯(cuò)誤；D．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但是不能減少二氧化碳的排放，對“碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)不起作用，故D錯(cuò)誤；故選：A。2.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol?L-1?s-1 B.v(B)=1.8mol?L-1?s-1C.v(D)=0.7mol?L-1?s-1 D.v(C)=1.5mol?L-1?min-1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率，注意速率單位統(tǒng)一，以此來解答?！驹斘觥緼．v(A)=0.3mol?L-1?s-1；B．v(B)=1.8mol?L-1?s-1，轉(zhuǎn)化為v(A)=1.8mol?L-1?s-1×=0.6mol?L-1?s-1；C．v(D)=0.7mol?L-1?s-1，轉(zhuǎn)化為v(A)=0.7mol?L-1?s-1×=0.35mol?L-1?s-1；D．v(C)=1.5mol?L-1?min-1=0.025mol?L-1?s-1；轉(zhuǎn)化為v(A)=0.025mol?L-1?s-1×=0.0125mol?L-1?s-1；顯然B中反應(yīng)速率最快，故選B。3.某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成原電池B.該反應(yīng)不需要加熱就一定可以發(fā)生C.該圖像可以表示中和反應(yīng)的能量變化D.反應(yīng)中斷鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但不一定可以設(shè)計(jì)成原電池，設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，比如：木炭的燃燒等，故B錯(cuò)誤；C．所有的酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故該圖像可以表示中和反應(yīng)的能量變化，故C正確；D．放熱反應(yīng)中，斷鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是（）A.2v正(P)=v逆(Q) B.Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.c(P)：c(Q)=1：2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．2v正(P)=v逆(Q)，說明Q的v正=v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．因?yàn)閃液體，Q的體積分?jǐn)?shù)一直是，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榉磻?yīng)物W為液態(tài)，生成物的濃度比一直是c(P)：c(Q)=1：2，不能作為是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.下列對硅及其化合物的有關(guān)敘述正確的是（）A.二氧化硅與燒堿溶液和氫氟酸均能反應(yīng)，故其是兩性氧化物B.晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作黏合劑和防火劑D.氮化硅熔點(diǎn)高，硬度大，可導(dǎo)電，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)異的非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，沒有鹽生成，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．晶體硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下能與氫氟酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有粘性，且不易燃燒，可用作黏合劑和防火劑，C正確；D．氮化硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)高、硬度大，但不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C。6.如圖所示原電池裝置中，X、Y為活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，電子流向如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.外電路中電流方向?yàn)閅電極→導(dǎo)線→X電極B.X電極上發(fā)生還原反應(yīng)，質(zhì)量減輕C.若兩電極分別為Fe和Cu，則X為Fe，Y為CuD.Y電極上產(chǎn)生氫氣，Cl﹣移向X極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．電流方向與電子移動方向相反，即外電路中電流方向?yàn)椋篩電極→導(dǎo)線→X電極，故A正確；B．X為負(fù)極，Y為正極，負(fù)極上金屬X發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成陽離子進(jìn)入溶液中，則X電極質(zhì)量減輕，故B錯(cuò)誤；C．X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極分別為Fe和Cu，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則Fe作負(fù)極、Cu作正極，即X為Fe，Y為Cu，故C正確；D．X為負(fù)極，Y為正極，正極上H+得電子生成H2，Cl﹣移向負(fù)極X，故D正確；故選：B。7.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(s)，12s時(shí)測得c(C)=0.4mol/L，A、B濃度變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A.b=l，c=2B.0～2s，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?s﹣1C.圖中兩曲線相交時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.充入He增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，0～12min內(nèi)c(A)=0.6mol/L、c(B)=0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)物A的計(jì)量數(shù)關(guān)系可得3：b：c=c(A)：c(B)：c(C)=0.6：0.2：0.4=3：1：2，即b=1，c=2，A正確；B．0～2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)==0.15mol?L﹣1?s﹣1，B錯(cuò)誤；C．圖中兩曲線相交時(shí)c(A)=c(B)，反應(yīng)正向進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容密閉容器中充入He時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物、生成物的濃度不變，則反應(yīng)速率保持不變，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。8.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A.上下移動①中銅絲可控制反應(yīng)開始與停止B.若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清C.③中溶液褪色，說明有還原性D.①中銅絲換成光亮的鐵絲，則因鐵絲鈍化而無明顯現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制反應(yīng)開始與停止，A正確；B．、，所以若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清，B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明二氧化硫具有還原性，C正確；D．加熱條件下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，所以有明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選D。9.高爐煉鐵中產(chǎn)生CO的反應(yīng)為C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.碳元素既被氧化又被還原C.增加焦炭的質(zhì)量，反應(yīng)速率加快D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，2v正(CO2)=v正(CO)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．高爐煉鐵中產(chǎn)生CO的反應(yīng)為C(s)+CO2(g)2CO(g)，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)中C中碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，CO2中碳元素由+4價(jià)降低到+2價(jià)，碳元素既被氧化又被還原，故B正確；C．焦炭為固體，增加焦炭的質(zhì)量，不影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都有2v正(CO2)=v正(CO)，故D正確；故選：C。10.如圖所示噴泉裝置中，燒瓶中為a氣體，燒杯和滴管中為b液體，打開f，不能形成噴泉的是（）A.a是SO2，b是NaOH溶液 B.a是NO，b是NaOH溶液C.a是NH3，b是H2O D.a是HCl，b是H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)是SO2，b是NaOH溶液，二氧化硫能溶于氫氧化鈉溶液生成亞硫酸鈉，燒瓶中壓強(qiáng)減小，能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)是NO，b是NaOH溶液，NO不溶于NaOH溶液，且不反應(yīng)，不能形成噴泉，故B正確；C．a(chǎn)是NH3，b是H2O，氨氣極易溶于水，并和水反應(yīng)生成一水合氨，燒瓶中壓強(qiáng)減小，能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)是HCl，b是H2O，氯化氫易溶于水，燒瓶中壓強(qiáng)減小，能形成噴泉，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2含質(zhì)子數(shù)為16NAB.1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)目為2NAC.64gCu與足量濃硫酸反應(yīng)，被還原H2SO4數(shù)目為2NAD.1molNH4HCO3與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗OH﹣的數(shù)目為NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2含質(zhì)子數(shù)為：×32×NAmol-1=16NA，A正確；B．N2與H2合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)目小于2NA，B錯(cuò)誤；C．64gCu物質(zhì)的量為1mol，與足量濃硫酸反應(yīng)，被還原H2SO4數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．1molNH4HCO3與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗OH﹣的數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；故選A。12.研究表明，在101kPa和298K下。HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.HNC比HCN穩(wěn)定 B.HCN與HNC互為同素異形體C.升高溫度，異構(gòu)化速率加快 D.異構(gòu)化過程中化學(xué)鍵無變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，HCN的能量低于HNC，所以HCN更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．HCN與HNC分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，異構(gòu)化速率加快，故C正確；D．異構(gòu)化過程屬于化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的變化，故D錯(cuò)誤；故選：C。13.下列描述及相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A.FeS與濃硫酸反應(yīng)制取H2S：FeS+H2SO4(濃)=FeSO4+H2S↑B.Cu與濃硝酸制NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2C.石英砂與焦炭制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑D.用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl：+H+=H2O+SO2↑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硫酸與FeS混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：2FeS+10H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+10H2O+9SO2↑，故A錯(cuò)誤；B．銅與濃硝酸反應(yīng)，離子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．在大量焦炭存在的情況下，得到的氧化產(chǎn)物應(yīng)為CO，故工業(yè)上用焦炭與石英砂制粗硅的方程式應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO，故C錯(cuò)誤；D．SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度低，且可發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，對應(yīng)的離子方程式為：+H+=H2O+SO2↑，故D正確；故選：D。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有SO3(g)：將氣體通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成混有SO3(g)B淀粉﹣KI溶液中通入少量Cl2，再通入SO2，溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去還原性：SO2>I﹣>Cl﹣C用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某有色氣體X，出現(xiàn)白煙該氣體只能是HClD用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，將氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，三氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，二氧化硫、三氧化硫都能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明SO2氣體中是否混有SO3(g)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，二氧化硫與碘反應(yīng)生成硫酸和HI，則藍(lán)色褪去，可知還原性：SO2>I﹣>Cl﹣，故B正確；C．HCl為無色氣體，有色氣體X可能為氯氣，與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。回答下列問題：（1）從S元素的化合價(jià)變化角度分析，X___________(填“只有氧化性”“只有還原性”或“既有氧化性又有還原性”)。（2）實(shí)驗(yàn)室通常用Na2SO3與Z反應(yīng)制取氣體Y，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。將Y通入紫色石蕊試液中，可觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）若將Y與Cl2按體積比1：1通入水中，充分振蕩，再將所得溶液滴入品紅試液，品紅溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，理由是___________。（4）工業(yè)上由S制取Z時(shí)，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成SO3；③由SO3生成Z，寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，步驟③應(yīng)用___________(填試劑)吸收SO3。（5）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___________(填字母)。A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.SO2+Na2SO4 D.Na2SO3+Na2SO4〖答案〗（1）只有還原性（2）①.Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O②.溶液變紅色（3）①.不褪色②.將SO2與Cl2按體積比1：1通入到品紅溶液中發(fā)生反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，品紅溶液不褪色（4）①.2SO2+O22SO3②.98.3%的濃硫酸（5）B〖解析〗（1）根據(jù)S元素的化合價(jià)，X為H2S，其中硫元素化合價(jià)﹣2價(jià)，只能升高，說明只有還原性。（2）根據(jù)價(jià)類圖可得，Z為H2SO4，Y為SO2，實(shí)驗(yàn)室通常用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制取氣體SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；將SO2通入紫色石蕊試液中，由于SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸顯酸性，則可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色。（3）將SO2與Cl2按體積比1：1通入到品紅溶液中，生成H2SO4和HCl兩種強(qiáng)酸，化學(xué)反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，由于SO2與Cl2恰好反應(yīng)，則品紅溶液不褪色。（4）工業(yè)上由S制取H2SO4時(shí)，一般分三步：①由S氧化生成SO2；②由SO2進(jìn)一步氧化生成SO3；③由SO3與水化合生成H2SO4；因此步驟②反應(yīng)化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3，步驟③可以用98.3%的濃硫酸吸收SO3，防止形成酸霧影響吸收速率。（5）Na2S2O3中S元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，要想制取Na2S2O3，理論上可選擇化合價(jià)高于+2價(jià)和低于+2價(jià)的含硫物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)得到，A．Na2S、S中S元素化合價(jià)分別是﹣2價(jià)、0價(jià)，均低于+2價(jià)，不符合歸中反應(yīng)條件，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3與S中S元素化合價(jià)分別是+4價(jià)、0價(jià)，符合歸中反應(yīng)條件，故B正確；C．SO2與Na2SO4中S元素化合價(jià)分別是+4價(jià)、+6價(jià)，均高于+2價(jià)，不符合歸中反應(yīng)條件，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO3與Na2SO4中S元素化合價(jià)分別是+4價(jià)、+6價(jià)，均高于+2價(jià)，不符合歸中反應(yīng)條件，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。16.氮氧化物是主要的大氣污染物之一，可用一氧化碳或活性炭還原氮氧化物，減少大氣污染。回答下列問題：（1）一定條件下，CO與NO反應(yīng)生成兩種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，生成1molN2(g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol，為提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施可行的是___________(填字母)。A．壓縮容器體積B．降低溫度C．使用合適催化劑D．恒溫恒容充入稀有氣體（2）兩個(gè)10L的密閉容器中分別都加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得，兩容器中在不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化見下表：物質(zhì)的量/mol容器1(T1/℃)容器2(T2/℃)05min9min10min12min05min9min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33①T1℃時(shí)，0～5min內(nèi)，反應(yīng)速率v(CO2)=___________mol?L-1?min-1。②T2℃時(shí)，按表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___________min～10min，此時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol?L-1，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。③兩容器中溫度關(guān)系為T1___________(填“>”“<”或“=”)T2。〖答案〗（1）①.4②.AC（2）①.0.0042②.9③.0.033④.66%⑤.<〖解析〗（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，NO中N是+2價(jià)，氮?dú)庵蠳為0價(jià)，生成1molN2(g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol；A．壓縮容器體積，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．使用合適催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒容充入稀有氣體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC。（2）①T1時(shí)，0～5min內(nèi)，氮?dú)獾纳闪繛?.21mol，CO2的生成量為0.21mol，反應(yīng)速率v(CO2)==0.0042mol?L﹣1?min﹣1②T2時(shí)，按表中數(shù)據(jù)，9min時(shí)反應(yīng)物減少，生成物增加，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段是9min～10min，此時(shí)，氮?dú)獾纳闪繛?.33mol，CO2的生成量為0.33mol，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是=0.033mol/L，NO的變化量為(1﹣0.34)mol=0.66mol，平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=66%。③由表格可知，T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，溫度高，故T1<T2。17.工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)運(yùn)輸氯氣的管道是否泄漏。某同學(xué)為驗(yàn)證干燥、純凈的氨氣與氯氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，C裝置為氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。（2）儀器a的名稱為___________，裝置B的作用是___________。（3）裝置F中濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)性質(zhì)是___________。若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，需MnO2的質(zhì)量為___________。（4）為得到干燥、純凈的氯氣，D、E分別應(yīng)盛放的試劑是___________、___________(填序號)。①飽和NaCl溶液②濃NaOH溶液③濃硫酸④飽和NaHCO3溶液（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是___________。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.球形干燥管②.除去氨氣中混有的水蒸氣（3）①.還原性和酸性②.0.435g（4）①.③②.①（5）①.使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合②.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2〖解析〗本實(shí)驗(yàn)探究干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)，A、B裝置用于產(chǎn)生干燥的氨氣，F(xiàn)裝置用于產(chǎn)生氯氣，E裝置內(nèi)為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的氯化氫氣體，D裝置內(nèi)為濃硫酸，用于干燥氯氣，C裝置為氯氣與氨氣的發(fā)生裝置。（1）裝置A用于制取氨氣，NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故〖答案〗為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）根據(jù)儀器a的特征可知，儀器a為球形干燥管，盛裝的固體物質(zhì)是堿石灰，堿石灰具有吸水性，可用于除去氨氣中混有的水蒸氣，得到干燥、純凈的氨氣，故〖答案〗為：球形干燥管；除去氨氣中混有的水蒸氣；（3）裝置F中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl的化合價(jià)部分升高，表現(xiàn)出還原性和酸性，n(MnO2)=n(Cl2)==0.005mol，消耗m(MnO2)=nM=0.005mol×87g/mol=0.435g，故〖答案〗為：還原性和酸性；0.435g；（4）濃鹽酸能揮發(fā)，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取的Cl2中混有HCl氣體、可用飽和食鹽水吸收除去HCl氣體，再通過濃硫酸干燥得到干燥、純凈的氯氣，則D、E分別應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸和飽和食鹽水，故〖答案〗為：③；①；（5）氨氣密度小于空氣，氯氣密度大于空氣，較長導(dǎo)管通入氨氣、較短導(dǎo)管通入氯氣，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合，氯氣和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化銨，化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故〖答案〗為：使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。18.電池在日常生活中使用越來越廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時(shí)，空氣從___________(填“A”或“B”)口通入。②b極的電極反應(yīng)式為___________。（2）A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象B表面產(chǎn)生氣泡C質(zhì)量增加D極不斷溶解①裝置甲溶液中的陰離子移向___________(填“A”或“B”)極。②裝置乙中正極電極反應(yīng)式為___________。③四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________。（3）鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是___________；當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L。〖答案〗（1）①.B②.O2+4e-+2H2O=4OH-（2）①.A②.Ag++e-=Ag③.D>A>B>C（3）①.鋅②.2.24〖解析〗【詳析】(1)①氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，根據(jù)圖中電子流向可知，a為負(fù)極、b為正極，則空氣從B口通入。②b為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣。(2)①裝置甲中B電極上有氣泡，說明B電極產(chǎn)生氫氣且為正極，A為負(fù)極，放電時(shí)陰離子移向負(fù)極，陰離子移向A電極。②裝置乙中C質(zhì)量增加，則Ag+在C電極上發(fā)生得電子的反應(yīng)生成Ag，故C為正極，B為負(fù)極，正極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag。③裝置甲中B電極上有氣泡，則B為正極，A為負(fù)極，金屬活動性：A>B；裝置乙中C質(zhì)量增加，則C為正極，B為負(fù)極，金屬活動性：B>C；裝置丙中D不斷溶解，則A為正極，D為負(fù)極，金屬活動性：D>A，所以四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈>A>B>C。(3)鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液組成的原電池工作時(shí)，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、作負(fù)極，石墨作正極，正極反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，則n(O2)=n(e﹣)=0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。山西省縣區(qū)聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14S-32Mn-55Cu-64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用，且應(yīng)深施蓋土B.工業(yè)制硝酸過程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定C.新一代國產(chǎn)超算系統(tǒng)“天河星逸”所采用芯片的主要成分是二氧化硅D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，有助于“碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銨態(tài)氮肥的主要成分含有銨根離子，草木灰顯堿性，二者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣，且應(yīng)深施蓋土，故A正確；B．氨氣的催化氧化是不同化合態(tài)的氮的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用作制造芯片，故C錯(cuò)誤；D．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但是不能減少二氧化碳的排放，對“碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)不起作用，故D錯(cuò)誤；故選：A。2.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol?L-1?s-1 B.v(B)=1.8mol?L-1?s-1C.v(D)=0.7mol?L-1?s-1 D.v(C)=1.5mol?L-1?min-1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率，注意速率單位統(tǒng)一，以此來解答。【詳析】A．v(A)=0.3mol?L-1?s-1；B．v(B)=1.8mol?L-1?s-1，轉(zhuǎn)化為v(A)=1.8mol?L-1?s-1×=0.6mol?L-1?s-1；C．v(D)=0.7mol?L-1?s-1，轉(zhuǎn)化為v(A)=0.7mol?L-1?s-1×=0.35mol?L-1?s-1；D．v(C)=1.5mol?L-1?min-1=0.025mol?L-1?s-1；轉(zhuǎn)化為v(A)=0.025mol?L-1?s-1×=0.0125mol?L-1?s-1；顯然B中反應(yīng)速率最快，故選B。3.某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成原電池B.該反應(yīng)不需要加熱就一定可以發(fā)生C.該圖像可以表示中和反應(yīng)的能量變化D.反應(yīng)中斷鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但不一定可以設(shè)計(jì)成原電池，設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，比如：木炭的燃燒等，故B錯(cuò)誤；C．所有的酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故該圖像可以表示中和反應(yīng)的能量變化，故C正確；D．放熱反應(yīng)中，斷鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是（）A.2v正(P)=v逆(Q) B.Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.c(P)：c(Q)=1：2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．2v正(P)=v逆(Q)，說明Q的v正=v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．因?yàn)閃液體，Q的體積分?jǐn)?shù)一直是，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榉磻?yīng)物W為液態(tài)，生成物的濃度比一直是c(P)：c(Q)=1：2，不能作為是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.下列對硅及其化合物的有關(guān)敘述正確的是（）A.二氧化硅與燒堿溶液和氫氟酸均能反應(yīng)，故其是兩性氧化物B.晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作黏合劑和防火劑D.氮化硅熔點(diǎn)高，硬度大，可導(dǎo)電，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)異的非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，沒有鹽生成，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．晶體硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下能與氫氟酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有粘性，且不易燃燒，可用作黏合劑和防火劑，C正確；D．氮化硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)高、硬度大，但不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C。6.如圖所示原電池裝置中，X、Y為活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，電子流向如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.外電路中電流方向?yàn)閅電極→導(dǎo)線→X電極B.X電極上發(fā)生還原反應(yīng)，質(zhì)量減輕C.若兩電極分別為Fe和Cu，則X為Fe，Y為CuD.Y電極上產(chǎn)生氫氣，Cl﹣移向X極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即X為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答。【詳析】A．電流方向與電子移動方向相反，即外電路中電流方向?yàn)椋篩電極→導(dǎo)線→X電極，故A正確；B．X為負(fù)極，Y為正極，負(fù)極上金屬X發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成陽離子進(jìn)入溶液中，則X電極質(zhì)量減輕，故B錯(cuò)誤；C．X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極分別為Fe和Cu，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則Fe作負(fù)極、Cu作正極，即X為Fe，Y為Cu，故C正確；D．X為負(fù)極，Y為正極，正極上H+得電子生成H2，Cl﹣移向負(fù)極X，故D正確；故選：B。7.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(s)，12s時(shí)測得c(C)=0.4mol/L，A、B濃度變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A.b=l，c=2B.0～2s，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?s﹣1C.圖中兩曲線相交時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.充入He增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，0～12min內(nèi)c(A)=0.6mol/L、c(B)=0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)物A的計(jì)量數(shù)關(guān)系可得3：b：c=c(A)：c(B)：c(C)=0.6：0.2：0.4=3：1：2，即b=1，c=2，A正確；B．0～2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)==0.15mol?L﹣1?s﹣1，B錯(cuò)誤；C．圖中兩曲線相交時(shí)c(A)=c(B)，反應(yīng)正向進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容密閉容器中充入He時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物、生成物的濃度不變，則反應(yīng)速率保持不變，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。8.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A.上下移動①中銅絲可控制反應(yīng)開始與停止B.若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清C.③中溶液褪色，說明有還原性D.①中銅絲換成光亮的鐵絲，則因鐵絲鈍化而無明顯現(xiàn)象〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制反應(yīng)開始與停止，A正確；B．、，所以若②中是澄清石灰水，先渾濁后澄清，B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明二氧化硫具有還原性，C正確；D．加熱條件下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，所以有明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選D。9.高爐煉鐵中產(chǎn)生CO的反應(yīng)為C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.碳元素既被氧化又被還原C.增加焦炭的質(zhì)量，反應(yīng)速率加快D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，2v正(CO2)=v正(CO)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．高爐煉鐵中產(chǎn)生CO的反應(yīng)為C(s)+CO2(g)2CO(g)，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)中C中碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，CO2中碳元素由+4價(jià)降低到+2價(jià)，碳元素既被氧化又被還原，故B正確；C．焦炭為固體，增加焦炭的質(zhì)量，不影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都有2v正(CO2)=v正(CO)，故D正確；故選：C。10.如圖所示噴泉裝置中，燒瓶中為a氣體，燒杯和滴管中為b液體，打開f，不能形成噴泉的是（）A.a是SO2，b是NaOH溶液 B.a是NO，b是NaOH溶液C.a是NH3，b是H2O D.a是HCl，b是H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)是SO2，b是NaOH溶液，二氧化硫能溶于氫氧化鈉溶液生成亞硫酸鈉，燒瓶中壓強(qiáng)減小，能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)是NO，b是NaOH溶液，NO不溶于NaOH溶液，且不反應(yīng)，不能形成噴泉，故B正確；C．a(chǎn)是NH3，b是H2O，氨氣極易溶于水，并和水反應(yīng)生成一水合氨，燒瓶中壓強(qiáng)減小，能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)是HCl，b是H2O，氯化氫易溶于水，燒瓶中壓強(qiáng)減小，能形成噴泉，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2含質(zhì)子數(shù)為16NAB.1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)目為2NAC.64gCu與足量濃硫酸反應(yīng)，被還原H2SO4數(shù)目為2NAD.1molNH4HCO3與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗OH﹣的數(shù)目為NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2含質(zhì)子數(shù)為：×32×NAmol-1=16NA，A正確；B．N2與H2合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)目小于2NA，B錯(cuò)誤；C．64gCu物質(zhì)的量為1mol，與足量濃硫酸反應(yīng)，被還原H2SO4數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．1molNH4HCO3與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗OH﹣的數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；故選A。12.研究表明，在101kPa和298K下。HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.HNC比HCN穩(wěn)定 B.HCN與HNC互為同素異形體C.升高溫度，異構(gòu)化速率加快 D.異構(gòu)化過程中化學(xué)鍵無變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，HCN的能量低于HNC，所以HCN更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．HCN與HNC分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，異構(gòu)化速率加快，故C正確；D．異構(gòu)化過程屬于化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的變化，故D錯(cuò)誤；故選：C。13.下列描述及相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A.FeS與濃硫酸反應(yīng)制取H2S：FeS+H2SO4(濃)=FeSO4+H2S↑B.Cu與濃硝酸制NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2C.石英砂與焦炭制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑D.用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl：+H+=H2O+SO2↑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硫酸與FeS混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：2FeS+10H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+10H2O+9SO2↑，故A錯(cuò)誤；B．銅與濃硝酸反應(yīng)，離子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．在大量焦炭存在的情況下，得到的氧化產(chǎn)物應(yīng)為CO，故工業(yè)上用焦炭與石英砂制粗硅的方程式應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO，故C錯(cuò)誤；D．SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度低，且可發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，對應(yīng)的離子方程式為：+H+=H2O+SO2↑，故D正確；故選：D。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有SO3(g)：將氣體通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成混有SO3(g)B淀粉﹣KI溶液中通入少量Cl2，再通入SO2，溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去還原性：SO2>I﹣>Cl﹣C用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某有色氣體X，出現(xiàn)白煙該氣體只能是HClD用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，將氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，三氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，二氧化硫、三氧化硫都能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明SO2氣體中是否混有SO3(g)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，二氧化硫與碘反應(yīng)生成硫酸和HI，則藍(lán)色褪去，可知還原性：SO2>I﹣>Cl﹣，故B正確；C．HCl為無色氣體，有色氣體X可能為氯氣，與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）從S元素的化合價(jià)變化角度分析，X___________(填“只有氧化性”“只有還原性”或“既有氧化性又有還原性”)。（2）實(shí)驗(yàn)室通常用Na2SO3與Z反應(yīng)制取氣體Y，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。將Y通入紫色石蕊試液中，可觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）若將Y與Cl2按體積比1：1通入水中，充分振蕩，再將所得溶液滴入品紅試液，品紅溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，理由是___________。（4）工業(yè)上由S制取Z時(shí)，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成SO3；③由SO3生成Z，寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，步驟③應(yīng)用___________(填試劑)吸收SO3。（5）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___________(填字母)。A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.SO2+Na2SO4 D.Na2SO3+Na2SO4〖答案〗（1）只有還原性（2）①.Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O②.溶液變紅色（3）①.不褪色②.將SO2與Cl2按體積比1：1通入到品紅溶液中發(fā)生反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，品紅溶液不褪色（4）①.2SO2+O22SO3②.98.3%的濃硫酸（5）B〖解析〗（1）根據(jù)S元素的化合價(jià)，X為H2S，其中硫元素化合價(jià)﹣2價(jià)，只能升高，說明只有還原性。（2）根據(jù)價(jià)類圖可得，Z為H2SO4，Y為SO2，實(shí)驗(yàn)室通常用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制取氣體SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；將SO2通入紫色石蕊試液中，由于SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸顯酸性，則可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色。（3）將SO2與Cl2按體積比1：1通入到品紅溶液中，生成H2SO4和HCl兩種強(qiáng)酸，化學(xué)反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，由于SO2與Cl2恰好反應(yīng)，則品紅溶液不褪色。（4）工業(yè)上由S制取H2SO4時(shí)，一般分三步：①由S氧化生成SO2；②由SO2進(jìn)一步氧化生成SO3；③由SO3與水化合生成H2SO4；因此步驟②反應(yīng)化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3，步驟③可以用98.3%的濃硫酸吸收SO3，防止形成酸霧影響吸收速率。（5）Na2S2O3中S元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，要想制取Na2S2O3，理論上可選擇化合價(jià)高于+2價(jià)和低于+2價(jià)的含硫物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)得到，A．Na2S、S中S元素化合價(jià)分別是﹣2價(jià)、0價(jià)，均低于+2價(jià)，不符合歸中反應(yīng)條件，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3與S中S元素化合價(jià)分別是+4價(jià)、0價(jià)，符合歸中反應(yīng)條件，故B正確；C．SO2與Na2SO4中S元素化合價(jià)分別是+4價(jià)、+6價(jià)，均高于+2價(jià)，不符合歸中反應(yīng)條件，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO3與Na2SO4中S元素化合價(jià)分別是+4價(jià)、+6價(jià)，均高于+2價(jià)，不符合歸中反應(yīng)條件，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。16.氮氧化物是主要的大氣污染物之一，可用一氧化碳或活性炭還原氮氧化物，減少大氣污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定條件下，CO與NO反應(yīng)生成兩種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，生成1molN2(g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol，為提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施可行的是___________(填字母)。A．壓縮容器體積B．降低溫度C．使用合適催化劑D．恒溫恒容充入稀有氣體（2）兩個(gè)10L的密閉容器中分別都加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得，兩容器中在不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化見下表：物質(zhì)的量/mol容器1(T1/℃)容器2(T2/℃)05min9min10min12min05min9min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33①T1℃時(shí)，0～5min內(nèi)，反應(yīng)速率v(CO2)=___________mol?L-1?min-1。②T2℃時(shí)，按表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___________min～10min，此時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol?L-1，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。③兩容器中溫度關(guān)系為T1___________(填“>”“<”或“=”)T2。〖答案〗（1）①.4②.AC（2）①.0.0042②.9③.0.033④.66%⑤.<〖解析〗（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，NO中N是+2價(jià)，氮?dú)庵蠳為0價(jià)，生成1molN2(g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol；A．壓縮容器體積，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．使用合適催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒容充入稀有氣體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC。（2）①T1時(shí)，0～5min內(nèi)，氮?dú)獾纳闪繛?.21mol，CO2的生成量為0.21mol，反應(yīng)速率v(CO2)==0.0042mol?L﹣1?min﹣1②T2時(shí)，按表中數(shù)據(jù)，9min時(shí)反應(yīng)物減少，生成物增加，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段是9min～10min，此時(shí)，氮?dú)獾纳闪繛?.33mol，CO2的生成量為0.33mol，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是=0.033mol/L，NO的變化量為(1﹣0.34)mol=0.66mol，平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=66%。③由表格可知，T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，溫度高，故T1<T2。17.工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)運(yùn)輸氯氣的管道是否泄漏。某同學(xué)為驗(yàn)證干燥、純凈的氨氣與氯氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，C裝置為氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。（2）儀器a的名稱為___________，裝置B的作用是___________。（3）裝置F中濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)性質(zhì)是___________。若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，需MnO2的質(zhì)量為___________。（4）為得到干燥、純凈的氯氣，D、E分別應(yīng)盛放的試