熱點(diǎn)05 物質(zhì)推斷題（解析版）

熱點(diǎn)05物質(zhì)推斷題化學(xué)推斷題是初中化學(xué)中的重要題型，是每年中考必考題型。該類題目考查知識面廣、變化多端、思維量大、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力。解題的關(guān)鍵是牢固掌握基礎(chǔ)知識，從自己已有的知識中尋找突破口，然后順藤摸瓜，從而完成全部未知的推斷，題目形式以選擇題和填空題為主。熱點(diǎn)01文字?jǐn)⑹鲂驮诮獯鹞淖謹(jǐn)⑹鲂偷幕瘜W(xué)推斷題時，可以遵循以下方法和步驟：1.仔細(xì)閱讀題干：這是解題的第一步，也是非常重要的一步。仔細(xì)閱讀題干，確保自己完全理解了題目的要求和給出的信息。2.提取關(guān)鍵信息：從題干中提取出與解題有關(guān)的關(guān)鍵信息，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象等。這些信息是解題的重要線索。3.明確已知與未知：明確題目中給出的已知信息和需要求解的未知信息。已知信息是解題的基礎(chǔ)，未知信息是需要我們通過推斷和計算來求解的。4.分析化學(xué)原理：根據(jù)題干中的信息，結(jié)合所學(xué)的化學(xué)原理，分析可能的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)變化。這一步需要靈活運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識。5.建立邏輯聯(lián)系：根據(jù)分析得到的化學(xué)原理，建立起各個信息點(diǎn)之間的邏輯聯(lián)系。這些邏輯聯(lián)系是解題的關(guān)鍵，可以幫助我們推斷出未知信息。6.排除干擾信息：在解題過程中，可能會遇到一些與解題無關(guān)或干擾的信息。我們需要學(xué)會排除這些干擾信息，專注于與解題有關(guān)的信息。7.選擇合適方法：根據(jù)題干中的信息和建立的邏輯聯(lián)系，選擇合適的方法進(jìn)行求解。這可能需要我們運(yùn)用化學(xué)計算、物質(zhì)檢驗、實驗設(shè)計等多種方法。8.驗證答案正確性：得到答案后，要進(jìn)行驗證，確保答案的正確性?？梢酝ㄟ^回顧題干中的信息、檢查邏輯聯(lián)系是否合理、重新計算等方法來驗證答案的正確性。熱點(diǎn)02框圖型1.對于重點(diǎn)學(xué)習(xí)研究的物質(zhì)，一定要做到心中有數(shù)2.要善于從題干中找到“題眼”（1）以物質(zhì)的顏色為“題眼”①常見固體顏色：黃色──（S）暗紫色──（KMnO4）紅色──Cu黑色──Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉②沉淀的顏色：藍(lán)色沉淀──Cu(OH)2；紅褐色沉──Fe(OH)3。白色沉淀（可溶于酸）──CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；白色沉淀（不溶于酸）──BaSO4、AgCl。③溶液的顏色：藍(lán)色──（含Cu2+的溶液）如CuSO4、Cu(NO3)2等；淺綠色──（含F(xiàn)e2+的溶液）如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2等；黃色──（含F(xiàn)e3+的溶液）。④火焰的顏色：S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淺藍(lán)色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍(lán)色）。（2）以反應(yīng)條件為“題眼”，如：點(diǎn)燃、通電、催化劑、高溫、加熱等。（3）以個性現(xiàn)象為“題眼”，如使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2；使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2；常溫下為液態(tài)的物質(zhì)最常見的是H2O；最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4。（4）以元素或物質(zhì)之最為“題眼”，如：①地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。②人體中含量最多的元素是O。③空氣中含量最多的元素是N。④形成化合物最多的元素是C。⑤相對分子質(zhì)量最小，密度最小的氣體是H2。⑥相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。⑦自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。⑧最簡單的有機(jī)物是CH4。⑨最常用的溶劑是H2O。⑩人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。（5）以物質(zhì)特征反映為“題眼”，如：單質(zhì)A＋化合物B→單質(zhì)C＋化合物D3.敢于大膽去猜測如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，同學(xué)們要敢于大膽去猜測一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據(jù)題目給出的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的物質(zhì)，然后再用排除法找到正確答案。熱點(diǎn)03線型轉(zhuǎn)換型1.熟悉常見物質(zhì)性質(zhì)在解決線型轉(zhuǎn)換型化學(xué)推斷題時，首先要對常見物質(zhì)的性質(zhì)有深入的了解。這包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及它們之間的相互作用。熟悉這些性質(zhì)，可以幫助我們根據(jù)題目的線索，快速確定涉及的物質(zhì)。2.掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系掌握各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系是解決這類題目的關(guān)鍵。要能夠理解和記憶物質(zhì)間的反應(yīng)方程式，包括生成物、反應(yīng)條件以及反應(yīng)類型等。這樣才能在面對復(fù)雜的線型轉(zhuǎn)換時，準(zhǔn)確地找到解題的突破口。3.分析線型轉(zhuǎn)換路徑線型轉(zhuǎn)換題往往涉及到多個步驟的反應(yīng)過程。因此，要能夠準(zhǔn)確地分析出每一步的反應(yīng)路徑，理解物質(zhì)在轉(zhuǎn)換過程中的角色和作用。這需要對整個反應(yīng)過程有一個清晰的認(rèn)識。4.利用特征反應(yīng)判斷在解題過程中，要特別注意特征反應(yīng)的出現(xiàn)。特征反應(yīng)往往能夠提供直接的線索，幫助我們確定某種物質(zhì)的存在。因此，要學(xué)會識別和利用這些特征反應(yīng)。5.注意物質(zhì)狀態(tài)變化在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的狀態(tài)變化也是一個重要的信息點(diǎn)。通過觀察和分析物質(zhì)的狀態(tài)變化，我們可以推斷出反應(yīng)的進(jìn)行程度，以及可能的反應(yīng)產(chǎn)物。6.綜合運(yùn)用化學(xué)知識解決線型轉(zhuǎn)換型化學(xué)推斷題，需要綜合運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識。這包括無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)等各個方面的知識。只有全面、系統(tǒng)地運(yùn)用這些知識，才能有效地解決這類題目。熱點(diǎn)04表格型推斷題在化學(xué)表格型推斷題中，元素周期表是不可或缺的工具。通過周期表，我們可以迅速查找元素的原子序數(shù)、電子排布、金屬性、非金屬性等信息。在解題過程中，要善于利用周期表的特點(diǎn)，比如同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、對角線規(guī)則等，來推斷未知元素。熱點(diǎn)05實驗流程型理解實驗原理是解題的關(guān)鍵。通過深入分析實驗所涉及的化學(xué)反應(yīng)、物理變化或生物過程，我們能夠更好地理解實驗步驟和操作的目的，以及實驗中可能出現(xiàn)的各種現(xiàn)象做出正確的推斷。熱點(diǎn)01文字?jǐn)⑹鲂?．（2023?無錫）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成。為探究固體成分，進(jìn)行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。固體粉末中一定含有的物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉 B．氫氧化鈣 C．碳酸鈉 D．碳酸鈣【答案】C【解析】某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成。①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則說明固體中含有碳酸鈣，或者是含有碳酸鈉和氫氧化鈣。②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明濾液中含有碳酸鈉。故固體粉末中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉，不一定含有氫氧化鈉、氫氧化鈣，也可能是碳酸鈉和碳酸鈣的混合物；不一定含有碳酸鈣，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈣的混合物。故選：C。2．（2023?綏化）A﹣I是初中化學(xué)常見的九種物質(zhì)，相互之間發(fā)生如下反應(yīng)：①A+B→C+D②B+E→F+H③C+E→F+G④G+IA其中E、G、H、I為單質(zhì)，通常狀況下，H、I為氣體，C溶液呈藍(lán)色，A是一種黑色固體，B是鉛酸蓄電池中的酸，反應(yīng)③是濕法冶金的原理。請回答問題。（1）物質(zhì)H的化學(xué)式是H2。（2）反應(yīng)②除了有氣體生成外，還能觀察到溶液由無色逐漸變成淺綠色。（3）將E加入到C的溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后與反應(yīng)前相比，溶液質(zhì)量減?。ㄟx填“增大”“減小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）H2；（2）溶液由無色逐漸變成淺綠色；（3）減小?！窘馕觥浚?）由分析可知，物質(zhì)H是氫氣，化學(xué)式是：H2。（2）反應(yīng)②是硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，除了有氣體生成外，還能觀察到溶液由無色逐漸變成淺綠色。（3）將E加入到C的溶液中充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵的相對原子質(zhì)量小于銅，鐵、銅在化合物中的化合價都是+2價，則反應(yīng)后與反應(yīng)前相比，溶液質(zhì)量減小。熱點(diǎn)02框圖型1．（2023?河北）某小組同學(xué)對煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)進(jìn)行了知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）。A～H是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、G為高爐煉鐵原料的主要成分，且G為紅棕色氧化物。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為Fe2O3。（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CO2+C2CO。（4）反應(yīng)①在高爐煉鐵中的作用是提供熱量（寫一條即可）?！敬鸢浮浚?）Fe2O3；（2）分解反應(yīng)；（3）CO2+C2CO；（4）提供熱量?！窘馕觥浚?）由分析可知，G是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3。（2）反應(yīng)②是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn)，基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C2CO。（4）反應(yīng)①是焦炭和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，該反應(yīng)放出大量的熱，在高爐煉鐵中的作用是提供熱量（寫一條即可）。2．（2023?武威）A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件省略）。已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體。（1）G的化學(xué)式為Fe3O4。（2）反應(yīng)③的實驗現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑，其基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）Fe3O4；（2）劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）2H2O2H2↑+O2↑；分解反應(yīng)?！窘馕觥緼～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，則A是一氧化碳；B是赤鐵礦的主要成分，則B是氧化鐵；C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，則C是水；F是最輕的氣體，則F是氫氣；一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，水通電分解生成氫氣和氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則D是鐵，D是氧氣，G是四氧化三鐵。（1）G的化學(xué)式為Fe3O4。（2）反應(yīng)③是鐵在氧氣中燃燒，實驗現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。（3）反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）反應(yīng)②是水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑；該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)。熱點(diǎn)03線型轉(zhuǎn)換型1．（2023?內(nèi)蒙古）A、B、C、D為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們都含有同一種元素，B是最常用的溶劑，D俗稱干冰。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。（1）A的化學(xué)式為H2O2。（2）寫出D的一種用途滅火。（3）A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）H2O2；（2）滅火；（3）2H2O22H2O+O2↑；分解?！窘馕觥浚?）A、B、C、D為初中化學(xué)常見物質(zhì)，都含有同一種元素，B是最常用的溶劑，所以B是水，D俗稱干冰，所以D是二氧化碳，水、二氧化碳中都含有氧元素，A、B、C、D中都含有同一種元素氧元素，水和C可以相互轉(zhuǎn)化、C可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳，所以C是氧氣，A可以轉(zhuǎn)化為水、氧氣，所以A是過氧化氫，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以A是過氧化氫，化學(xué)式為H2O2；（2）D是二氧化碳，其具有不支持燃燒也不可燃燒的性質(zhì)，可用于滅火；（3）A→C反應(yīng)即過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解為水和氣體氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)特征是“一變多”，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。2．（2023?襄陽）襄陽有許多名勝古跡，引來眾多游客賞玩。峴山摩崖石刻是目前國內(nèi)最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同學(xué)繪制了常見物質(zhì)A﹣G間的關(guān)系圖（如圖）。已知物質(zhì)A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同類別的物質(zhì)，D和G反應(yīng)后溶液呈黃色。圖中“—”表示物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在一步可以實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。據(jù)此回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是CaCO3。（2）F和G反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。（3）B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【答案】（1）CaCO3；（2）置換反應(yīng)；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！窘馕觥浚?）由分析可知：物質(zhì)A的化學(xué)式是CaCO3。（2）F和G的反應(yīng)是碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵和一氧化碳，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)。（3）B和E的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。熱點(diǎn)04表格型推斷題1．（2023?黃岡模擬）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各取少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“×”表示沒有明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做。請回答下列問題：①各試劑瓶中所盛試劑為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）ABaCl2，CHNO3，EK2CO3。②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。B與D：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓?！敬鸢浮竣貰aCl2；HNO3；K2CO3；②HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓?！窘馕觥竣貳和C、D都會生成氣體，所以E是碳酸鉀，C、D是鹽酸、硝酸中的一種，A、B是硝酸銀和氯化鋇中的一種，D和B反應(yīng)會生成沉淀，所以D是鹽酸，B是硝酸銀，剩余的A是氯化鋇，C是硝酸，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以A是BaCl2；C是HNO3；E是K2CO3；②B與D的反應(yīng)是硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。熱點(diǎn)05實驗流程型1．（2023?鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包不純的Na2SO4固體，可能含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗。（1）取適量的固體微熱，無氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3。（2）另取適量的固體加水溶解，得無色澄清溶液，則原固體中一定不含BaCO3、FeCl3。（3）向步驟（2）所得溶液中加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾得白色固體A和無色濾液B。取固體A，加入過量的稀硝酸，部分固體溶解，則原固體中一定含Na2CO3，寫出部分固體溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。（4）取少量濾液B，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含NaCl?！敬鸢浮浚?）NH4HCO3；（2）BaCO3、FeCl3；（3）Na2CO3；BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；（4）NaCl?！窘馕觥浚?）取適量的固體微熱，無氨味，因為NH4HCO3受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，則原固體中一定不含：NH4HCO3。（2）另取適量的固體加水溶解，得無色澄清溶液，因為BaCO3難溶于水，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，則原固體中一定不含：BaCO3、FeCl3。（3）向步驟（2）所得溶液中加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾得白色固體A和無色濾液B。取固體A，加入過量的稀硝酸，部分固體溶解，因為Na2SO4和Ba（NO3）2反應(yīng)生成不溶于酸的BaSO4沉淀，Na2CO3和Ba（NO3）2反應(yīng)生成溶于酸的BaCO3沉淀，則原固體中一定含：Na2CO3；部分固體溶解的反應(yīng)是BaCO3和HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。（4）取少量濾液B，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因為NaCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，而實驗過程中沒有引入氯離子，則原固體中一定含：NaCl。2．（2023?濟(jì)南）已知某固體混合物A中可能含有Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、（NH4）2SO4四種物質(zhì)中的兩種或多種。小明和小紅共同探究A的成分，他們分別取一定量固體混合物A，按如圖所示進(jìn)行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）請根據(jù)實驗過程和圖示提供的信息，進(jìn)行分析推理，回答下列問題：①無色氣體E為NH3（填化學(xué)式）；白色沉淀F為AgCl（填化學(xué)式）。②寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3。③在無色濾液G中，一定大量存在的陽離子是H+、Na+、Ba2+、（填離子符號）。④根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，在固體混合物A中，（NH4）2SO4一定不存在（選填“一定存在”“一定不存在”“無法確定”之一），得出此結(jié)論的理由是固體混合物A中Ba（NO3）2一定存在，若（NH4）2SO4存在，在步驟Ⅱ中會生成白色沉淀，與實驗現(xiàn)象不符，所以（NH4）2SO4一定不存在（合理即可）?！敬鸢浮竣貼H3；AgCl②Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；③H+、Na+、Ba2+、；④一定不存在；固體混合物A中Ba（NO3）2一定存在，若（NH4）2SO4存在，在步驟Ⅱ中會生成白色沉淀，與實驗現(xiàn)象不符，所以（NH4）2SO4一定不存在（合理即可）。【解析】①有上述分析可知：無色氣體E為NH3；白色沉淀F為AgCl。②步驟Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為：硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學(xué)方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3。③在無色濾液G中含有硝酸鈉、稀硝酸、氯化銨、硝酸鋇，一定大量存在的陽離子是H+、Na+、Ba2+、。④根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，在固體混合物A中，（NH4）2SO4一定不存在，得出此結(jié)論的理由是固體混合物A中Ba（NO3）2一定存在，若（NH4）2SO4存在，在步驟Ⅱ中會生成白色沉淀，與實驗現(xiàn)象不符，所以（NH4）2SO4一定不存在（合理即可）。1．（2024?江漢區(qū)校級模擬）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，“—”表示相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某一物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。下列說法錯誤的是（）A．若乙為氧氣，則甲可以是碳、氫氣或一氧化碳 B．若甲為金屬氧化物，乙為碳，則丙是氧氣 C．若丙為氧氣，則乙可以是具有還原性的物質(zhì) D．符合該轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)可以是固體、液體和氣體【答案】B【解析】A、若乙為氧氣，氧氣可以和碳、氫氣或一氧化碳反應(yīng)，則甲可以是碳、氫氣或一氧化碳，故A正確；B、若甲為金屬氧化物，乙為碳，碳能和金屬氧化物、氧氣、二氧化碳反應(yīng)，氧氣能轉(zhuǎn)化成二氧化碳，則丙可以是氧氣，丁是二氧化碳，若丙是二氧化碳，丁是水，二氧化碳能轉(zhuǎn)化成水，則丙可能是氧氣，故B錯誤；C、若丙為氧氣，氧氣具有氧化性，則乙可以是具有還原性的物質(zhì)，故C正確；D、由上面分析可知，若甲是氧化銅，乙是碳，丙是二氧化碳，丁是水，則符合該轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)可以是固體、液體和氣體，故D正確；故選：B。2．（2023?武昌區(qū)模擬）以物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索認(rèn)識元素及其化合物是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。如圖均為初中化學(xué)常見物質(zhì)及反應(yīng)。圖中“→”表示相連兩種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相連的兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及生成物已略去。下列說法錯誤的是（）A．①②③④可以都是化合反應(yīng) B．甲、乙、丙可以都是單質(zhì) C．①②③④可以都是置換反應(yīng) D．甲、乙、丙可以都是氧化物【答案】B【解析】A.若甲是氧氣，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，反應(yīng)①是一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)②是二氧化碳和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)③是碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)④是一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、乙、丙是可以相互轉(zhuǎn)化的單質(zhì)，則排除兩種金屬的可能，可以是一種活潑金屬和氫氣，氫氣還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì)，活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣。甲可以和氫氣反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為活潑金屬獲甲可以和金屬反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為氫氣，無符合條件的甲，故B不正確；C.若甲是氧化鐵、乙是氫氣，丙是鐵，①③④可以為氧化鐵和氫氣加熱反應(yīng)生成鐵和水，是置換反應(yīng)。②鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是置換反應(yīng)，故C正確；D.若甲是氧化銅，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，①③④可以為氧化銅和一氧化碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳和銅，②二氧化碳和碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，故D正確。故選：B。3．（2023?江岸區(qū)校級模擬）甲、乙、丙為初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“→”表示某種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。下列說法錯誤的是（）A．若甲、乙、丙均為氣體，則乙生成丙的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．若三種物質(zhì)均含同一種金屬元素，則甲→乙，乙→丙的反應(yīng)都可以是置換反應(yīng) C．若乙為燒堿，且甲、丙的物質(zhì)類別相同，則圖中涉及的所有的反應(yīng)一定都是復(fù)分解反應(yīng) D．若固體乙可用于人工降雨，則甲→丙的反應(yīng)中可觀察到有白色沉淀生成【答案】C【解析】A、若甲、乙、丙均為氣體，由圖可知，甲能和乙相互轉(zhuǎn)化，乙能和丙相互轉(zhuǎn)化，甲能轉(zhuǎn)化成丙，則甲是氧氣，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，乙生成丙的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故選項說法正確。B、若三種物質(zhì)均含同一種金屬元素，由圖可知，甲能和乙相互轉(zhuǎn)化，乙能和丙相互轉(zhuǎn)化，甲能轉(zhuǎn)化成丙，則甲可以是氧化銅，乙是銅，丙是硝酸銅，氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以甲→乙，乙→丙的反應(yīng)都可以是置換反應(yīng)，故選項說法正確。C、若乙為燒堿，則乙是氫氧化鈉，且甲、丙的物質(zhì)類別相同，則甲丙都是鹽，由圖可知，甲能和乙相互轉(zhuǎn)化，乙能和丙相互轉(zhuǎn)化，甲能轉(zhuǎn)化成丙，則甲可以是碳酸鈉，丙是硫酸鈉，乙轉(zhuǎn)化成甲的反應(yīng)可以是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。D、若固體乙可用于人工降雨，則乙是二氧化碳，由圖可知，甲能和乙相互轉(zhuǎn)化，乙能和丙相互轉(zhuǎn)化，甲能轉(zhuǎn)化成丙，則甲可以是碳酸鈉，丙是碳酸鈣，所以甲→丙的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)中可觀察到有白色沉淀生成，故選項說法正確。故選：C。4．（2023?江岸區(qū)模擬）如圖中物質(zhì)甲、乙和丙均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，“→”表示一種物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)一步生成另一種物質(zhì)。下列說法中正確的是（）A．若甲、乙為單質(zhì)，則①②③④均為置換反應(yīng) B．若乙為單質(zhì)，丙為一種最常用的溶劑，甲一定含兩種元素 C．若三種物質(zhì)為含有同一種金屬元素的化合物，其中一定有一種難溶于水的物質(zhì) D．若乙、丙是組成元素相同的氣體，且甲為單質(zhì)，則甲一定是黑色固體【答案】A【解析】A.若甲為鋅，乙為氫氣，丙為鐵，鋅與鹽酸反應(yīng)可以生成氯化鋅和氫氣，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，氫氣與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，以上各反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，故正確；B.若乙為單質(zhì)，可以為氫氣，丙為一種最常用的溶劑，為水，甲為硫酸，含有氫、氧、硫兩種元素，故錯誤；C.如果甲為氫氧化鈉，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，也可滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，而三種物質(zhì)均為易溶于水的化合物，故錯誤；D.乙、丙是組成元素相同的氣體，且甲為單質(zhì)，則甲可能是碳（黑色固體）或氧氣（無色氣體），而乙、丙可以為一氧化碳或二氧化碳，故錯誤；故選：A。5．（2023?合肥三模）如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間相互關(guān)系中的反應(yīng)，均為初中化學(xué)常見反應(yīng)（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列選項符合圖示關(guān)系的是（）選項甲乙丙丁AK2CO3BaCl2K2SO4CaCl2BMgH2SO4CuH2CNa2CO3Ca（OH）2CO2CaCO3DFe2O3HClFeFeCl2A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、甲（碳酸鉀）不能轉(zhuǎn)化成丁（氯化鈣），故選項不符合圖示關(guān)系。B、乙（硫酸）不能和丙（銅）反應(yīng)，故選項不符合圖示關(guān)系。C、甲（碳酸鈉）能轉(zhuǎn)化成?。ㄌ妓徕}）、丙（二氧化碳），?。ㄌ妓徕}）能轉(zhuǎn)化成丙（二氧化碳），乙（氫氧化鈣）能和甲（碳酸鈉）、丙（二氧化碳）反應(yīng)，故選項符合圖示關(guān)系。D、甲（氧化鐵）不能直接轉(zhuǎn)化成?。然瘉嗚F），故選項不符合圖示關(guān)系。故選：C。6．（2023?宜城市模擬）如圖所示，A?I是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。A由一種元素組成，B、D、G、H、I均由兩種元素組成，C、E、F均由三種元素組成。B中兩種元素的質(zhì)量比為7：3，B是紅棕色固體，I中兩種元素的原子個數(shù)比為1：4，固態(tài)G俗稱“干冰”。圖中“—”表示兩物質(zhì)間能反應(yīng)，“→”表示兩物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件已略去。（1）寫出化學(xué)式：ICH4。（2）A與C反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。（3）C→D的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2═BaSO4+2HCl。（4）E→F的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH?！敬鸢浮浚?）CH4；（2）置換反應(yīng)；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4+2HCl；（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH?！窘馕觥浚?）由分析可知，I是甲烷，化學(xué)式為：CH4。（2）A與C的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)符合單換單、價改變的特點(diǎn)，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。（3）C→D的反應(yīng)是硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。（4）E→F的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。7．（2023?禪城區(qū)一模）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，并對相關(guān)物質(zhì)進(jìn)行回收。實驗過程如圖1所示，根據(jù)以下流程回答下列問題：資料1：物質(zhì)高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳溶解性能溶于水能溶于水不溶于水資料2：①錳酸鉀溶于水溶液呈深綠色。②3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O（1）該流程中無色氣體A的化學(xué)式為O2。（2）步驟Ⅱ加熱至不再產(chǎn)生氣體，則固體C的成分是錳酸鉀和二氧化錳。（3）計算完全分解31.6g高錳酸鉀可以生成無色氣體A的質(zhì)量（寫出計算過程）。（4）在“圖2”上畫出固體C中錳元素的質(zhì)量與生成無色氣體A的質(zhì)量之間的關(guān)系曲線圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。（5）為提高浸取效率，增加MnO2的質(zhì)量，固體C用需要用藥劑x浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2。則藥劑x是：a（填寫字母）。a：稀硫酸b：水c：NaOH溶液【答案】（1）O2；（2）錳酸鉀和二氧化錳；（3）3.2g；（4）；（5）a。【解析】（1）高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該流程中無色氣體A的化學(xué)式為O2；（2）結(jié)合以上分析可知，步驟Ⅱ加熱至不再產(chǎn)生氣體，說明高錳酸鉀固體完全分解，則固體C的成分是錳酸鉀和二氧化錳的混合物；（3）設(shè)完全分解31.6g高錳酸鉀可以生成無色氣體A的質(zhì)量為x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3163231.6gx，解得x＝3.2g；答：完全分解31.6g高錳酸鉀可以生成無色氣體A的質(zhì)量為3.2g；（4）在高錳酸鉀加熱分解制取氧氣的過程中，雖然分兩步高錳酸鉀才完全分解，第Ⅰ步產(chǎn)生氧氣1.6g，第Ⅱ步產(chǎn)生氧氣3.2g﹣1.6g＝1.6g，但是整個反應(yīng)過程中錳元素的質(zhì)量始終保持不變，且質(zhì)量為31.6g××100%＝11g；固體C中錳元素的質(zhì)量與生成無色氣體A的質(zhì)量之間的關(guān)系曲線圖如下：；（5）根據(jù)題文信息可知，二氧化錳不溶于水，錳酸鉀能夠與硫酸反應(yīng)生成二氧化錳固體和高錳酸鉀溶液（淺紅色溶液），這樣即提高了浸取效率，由增加MnO2的質(zhì)量，因此藥劑x是硫酸，故選a；8．（2023?明山區(qū)校級模擬）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是初中化學(xué)常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，五種不同類別的物質(zhì)與CO2的知識網(wǎng)絡(luò)圖，“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)條件未標(biāo)出）。請回答：（1）A的化學(xué)式是Ca（OH）2，E的化學(xué)式是C；（2）C﹣D的化學(xué)方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)。【答案】（1）Ca（OH）2；C；（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；（3）分解反應(yīng)?！窘馕觥浚?）由分析可知，A可以是氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca（OH）2；E是碳，化學(xué)式為：C。（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉屬于復(fù)分解反應(yīng)，碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳屬于置換反應(yīng)，碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳可以是碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，則沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。9．（2023?建鄴區(qū)校級三模）A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。工業(yè)上A廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)，B、C、D均由兩種元素組成，D和E反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，D、E、F是不同類別的物質(zhì)。圖中“—”表示物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在一步可以實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。請回答下列問題：（1）物質(zhì)C的化學(xué)式H2O，A的俗名純堿或蘇打。（2）寫出H→G反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（3）寫出F和D反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+CuOCu+H2O。（4）B和C反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）H2O；純堿或蘇打；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）H2+CuOCu+H2O；（4）化合反應(yīng)?！窘馕觥浚?）由分析可知，C是水，化學(xué)式為H2O；A是碳酸鈉，俗名是純堿或蘇打。（2）H→G的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（3）F是氫氣，D是氧化銅，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+CuOCu+H2O。（4）B是二氧化碳，C是水，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。10．（2023?新縣校級三模）一紙書信，萬千情懷，化學(xué)學(xué)子，筆尖厚意。為弘揚(yáng)傳統(tǒng)文化，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列圖案，A﹣E為初中化學(xué)常見的不同類別的物質(zhì)。已知B和C兩種物質(zhì)可以配制波爾多液，D為胃酸的主要成分，E為赤鐵礦的主要成分。它們相互之間的關(guān)系如圖所示，“—”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)：“→“表示一種物質(zhì)可以生成另一種物質(zhì)。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)為鐵；（2）寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓，其基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）鐵；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓；復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥浚?）A物質(zhì)為鐵；（2）D為鹽酸，E為Fe2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）B為CuSO4，C是Ca（OH）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓；該反應(yīng)為堿與鹽相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。11．（2023?開福區(qū)模擬）開開同學(xué)在整理初中常見化合物的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系時，構(gòu)建了幾種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示）。已知A、B、C、D、E、F都是由兩種元素組成的化合物，其中E是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。請根據(jù)圖示推導(dǎo)：（圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物已略去）（1）E的化學(xué)式為H2O。（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3?！敬鸢浮浚?）H2O。（2）3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3?！窘馕觥浚?）E是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，那就是水，對應(yīng)的化學(xué)式為H2O。（2）B轉(zhuǎn)化為C也就是氯化鋇和硫酸鐵反應(yīng)得到氯化鐵和硫酸鋇，對應(yīng)的化學(xué)方程式為3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3。12．（2023?宜城市模擬）有一包固體，可能由Cu（NO3）2、Na2SO4、NaCl、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：已知：步驟Ⅰ中的固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡產(chǎn)生；步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu（NO3）2、Na2SO4，一定不含有的物質(zhì)是NaHCO3。（2）步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解析】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；（2）硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀硝酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；13．（2023?靖江市模擬）A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。A、B含相同的金屬元素，A與C化合生成B，B、D常用來配制農(nóng)藥波爾多液，D的溶液呈藍(lán)色，C與E發(fā)生的反應(yīng)是自然界中最重要的化學(xué)反應(yīng)，F(xiàn)的濃溶液稀釋時放出大量的熱。請回答：（1）A的俗名生石灰，F(xiàn)的稀溶液中陽離子的符號H+，E的一種用途滅火。（2）不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（用化學(xué)方程式表示）。（3）寫出C與E發(fā)生的自然界中最重要的反應(yīng)的化學(xué)方程式6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。（4）實驗室常用加熱B和氯化銨的混合物的方法制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。（5）F的稀溶液可以和CuO（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）反應(yīng)生成D?！敬鸢浮浚?）生石灰；H+；滅火；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（5）CuO?！窘馕觥浚?）由分析可知，A是氧化鈣，俗名是生石灰；F是硫酸，稀硫酸溶液中的陽離子是氫離子，離子符號為：H+；E是二氧化碳，二氧化碳的一種用途是滅火。（2）不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（3）自然界中最重要的化學(xué)反應(yīng)是光合作用，光合作用是指綠色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時釋放氧氣的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。（4）實驗室常用加熱B（氫氧化鈣）和氯化銨的混合物的方法制取氨氣，該反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。（5）F的稀溶液是稀硫酸，D是硫酸銅，稀硫酸能和CuO、Cu（OH）2、CuCO3反應(yīng)生成硫酸銅。14．（2023?南開區(qū)二模）A～H八種物質(zhì)由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的元素組成，回答下列問題。（1）氣體A為氧化物，若將該氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色。則該氣體是二氧化碳。（2）如圖所示，進(jìn)行以下實驗操作：打開止水夾K，在盛有少量不溶于水的固體B的瓶中加入過量C的溶液，觀察到Ⅰ中有氣泡，Ⅱ中D的溶液變渾濁。則Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（3）物質(zhì)E與A、B、C、D之間的關(guān)系如圖所示（圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）。E→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。（4）F和G組成相同，且均不含氧元素，組成F和G的元素是鐵元素、氯元素。（5）查閱資料：已知將金屬單質(zhì)H加入溶液F中，反應(yīng)能生成G，且F中所含的一種元素反應(yīng)后化合價降低，反應(yīng)可表示為H+F→G。通過信息分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3═3FeCl2。【答案】（1）二氧化碳；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）鐵元素、氯元素；（5）Fe+2FeCl3═3FeCl2?！窘馕觥緼～H八種物質(zhì)由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的元素組成。（1）氣體A為氧化物，若將該氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色，說明該氣體的水溶液呈酸性，根據(jù)給出的元素，則該氣體A是二氧化碳。（2）如圖所示，打開止水夾K，在盛有少量不溶于水的固體B的瓶中加入過量C的溶液，觀察到Ⅰ中有氣泡，Ⅱ中D的溶液變渾濁，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則B是碳酸鈣，C是鹽酸，Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（3）物質(zhì)E與A、B、C、D之間的關(guān)系如圖所示，二氧化碳能轉(zhuǎn)化成E，E能和鹽酸反應(yīng)，E能轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，則E是碳酸鈉，D能和二氧化碳、碳酸鈉、鹽酸反應(yīng)，則D可以是氫氧化鈣；其中E→B的反應(yīng)可以是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。（4）F和G組成相同，且均不含氧元素，根據(jù)給出的元素，則F、G分別是氯化亞鐵和氯化鐵，組成F和G的元素是：鐵元素、氯元素。（5）已知將金屬單質(zhì)H加入溶液F中，反應(yīng)能生成G，且F中所含的一種元素反應(yīng)后化合價降低，反應(yīng)可表示為H+F→G，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則H是鐵，F(xiàn)是氯化鐵，G是氯化亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2。15．（2023?南京模擬）小明在學(xué)完初中化學(xué)知識后，把常見八種化合物（酸、堿、鹽、氧化物）的相互關(guān)系連接成如圖所示。圖中A～H是初中常見物質(zhì)，且分別是由H、C、O、N、Na、Ca、S、Cl中的一種或幾種元素組成。已知F、G、H三種物質(zhì)的類別相同，只有A、C是由兩種元素組成。A是最常見的一種溶劑、也是人體中含量最多的物質(zhì)；F廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。（1）寫出A的化學(xué)式H2O，D的俗名熟石灰。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（4）G一C的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）H2O；熟石灰；（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥浚?）由分析可知，A是水，化學(xué)式為：H2O；D是氫氧化鈣，俗稱熟石灰。（2）B→C的反應(yīng)是硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。（3）D→E的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（4）G一C的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。16．（2023?商丘一模）某實驗小組的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一包粉末，可能由CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、NaOH中的幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗（各步驟均已充分反應(yīng)）。①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A；②向①中得到的沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并產(chǎn)生氣泡，最終得到藍(lán)色溶液；③將①中得到的無色溶液A進(jìn)行如圖所示的實驗。請回答下列問題：（1）無色溶液A中一定存在的溶質(zhì)是什么NaCl、Na2SO4。（2）寫出生成白色沉淀B的反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3。（3）這包粉末中一定含有的物質(zhì)有哪些CaCO3、CuSO4、NaCl、NaOH?！敬鸢浮浚?）NaCl、Na2SO4；（2）Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；（3）CaCO3、CuSO4、NaCl、NaOH。【解析】（1）由分析可知，無色溶液A中一定存在的溶質(zhì)是：NaCl、Na2SO4。（2）由分析可知，生成白色沉淀B的反應(yīng)是硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3。（3）由分析可知，這包粉末中一定含有的