通關(guān)練01 化學(xué)基本概念再回歸（解析版）

通關(guān)練01化學(xué)基本概念再回歸目錄01挑戰(zhàn)題型·查知識(shí)漏洞【題型一】 物質(zhì)的類別判斷和膠體性質(zhì)的應(yīng)用【題型二】 兩種變化和性質(zhì)的判斷【題型三】 常見化學(xué)用語的正誤判斷與書寫【題型四】 物質(zhì)中微觀粒子或化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算與判斷【題型五】化學(xué)反應(yīng)過程粒子數(shù)目計(jì)算【題型六】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計(jì)算【題型七】離子方程式的正誤判斷【題型八】離子共存和離子推斷【題型九】氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念判斷及計(jì)算02回顧教材·補(bǔ)知識(shí)漏洞03知識(shí)通關(guān)·限時(shí)演練【題型一】物質(zhì)的類別判斷和膠體性質(zhì)的應(yīng)用1．（2024·浙江）正高碘酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有強(qiáng)氧化性和弱酸性，脫水可得偏高碘酸()，下列說法正確的是

A．正高碘酸為五元酸B．的酸性強(qiáng)于C．正高碘酸與反應(yīng)后溶液呈紫紅色，反應(yīng)如下：D．正高碘酸隔絕空氣加熱分解僅生成、【答案】A【解析】A.正高碘酸分子中含有5個(gè)羥基，所以為五元酸，故A正確；B.元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Br>I，所以的酸性弱于，故B錯(cuò)誤；C.正高碘酸與反應(yīng)后溶液呈紫紅色，說明Mn2+被氧化為，氧化性大于I-，所以還原產(chǎn)物不是I-，故B錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，正高碘酸隔絕空氣加熱分解生成、、O2，故D錯(cuò)誤；選A。2．（2024·貴州·一模）納米級(jí)具有優(yōu)良的催化性能。一種制備原理如下：。下列敘述正確的是A．過濾操作能提純形成的膠體B．形成的膠體中分散劑直徑在1nm～100mm之間C．持續(xù)加熱上述混合物仍能觀察到磚紅色液體D．液體能觀察到一條光亮的“通路”的原因是分散質(zhì)顆粒對(duì)可見光散射【答案】D【解析】A．膠體能夠透過濾紙，不能用過濾提純形成的膠體，A錯(cuò)誤；B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，B錯(cuò)誤；C．持續(xù)加熱上述混合物會(huì)使膠體聚沉，觀察到磚紅色沉淀，C錯(cuò)誤；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，產(chǎn)生光亮的通路，是膠體中分散質(zhì)顆粒對(duì)可見光散射造成的，D正確；故選D?！绢}型二】兩種變化和性質(zhì)的判斷3．（2024·陜西咸陽·一模）下列屬于物理變化的是①石油的分餾②煤的干餾③煤的液化④溴水中加入苯，振蕩、靜置后水層無色⑤SO2通入品紅溶液，紅色褪去⑥將活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去⑦乙烯催熟果實(shí)⑧白磷加熱到260℃轉(zhuǎn)化為紅磷⑨電滲析法進(jìn)行海水淡化A．①④⑥ B．②④⑧⑨ C．①③⑤⑦ D．④⑥⑨【答案】A【解析】①石油的分餾是利用混合物沸點(diǎn)的差異進(jìn)行分離，屬于物理變化；②煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解，屬于化學(xué)變化；③煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，屬于化學(xué)變化；④溴水中加入苯，振蕩、靜置后水層無色，發(fā)生萃取作用，屬于物理變化；⑤SO2通入品紅溶液，紅色褪去，SO2表現(xiàn)出漂白性，發(fā)生化學(xué)變化；⑥將活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去，活性炭發(fā)生吸附作用，屬于物理變化；⑦乙烯催熟果實(shí)，是將水果中的淀粉轉(zhuǎn)化為糖類，屬于化學(xué)變化；⑧白磷加熱到260℃轉(zhuǎn)化為紅磷，發(fā)生同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化；⑨電滲析法進(jìn)行海水淡化，是在外加直流電場作用下，利用離子交換膜對(duì)溶液中離子的選擇透過性，使溶液中陰、陽離子發(fā)生離子遷移，分別通過陰、陽離子交換膜而達(dá)到除鹽的目的，從而提取淡水，屬于化學(xué)變化；由分析可知，①④⑥屬于物理變化，故選A。4．（2022·北京東城·三模）下列過程發(fā)生了化學(xué)變化的是A．利用CO2合成燃料實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．原子核外電子發(fā)生躍遷C．石油分餾得到汽油、柴油和煤油等D．液氦在臨界溫度下轉(zhuǎn)變?yōu)槌骱ぁ敬鸢浮緼【解析】A．CO2合成燃料，發(fā)生了化學(xué)變化，故A符合題意；B．原子核外電子發(fā)生躍遷不產(chǎn)生新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．石油分餾利用了石油中各組分物理性質(zhì)的差異，主要是沸點(diǎn)的差異，不屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．液氦在臨界溫度下轉(zhuǎn)變?yōu)槌骱?，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。【題型三】常見化學(xué)用語的正誤判斷與書寫5．（2024·湖南衡陽·二模）實(shí)驗(yàn)室可用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛有濃硝酸的試劑瓶口，檢驗(yàn)試劑瓶中是否有逸出：。下列說法或化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A．基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式： B．放射性元素氚（T）：C．的電子式為 D．中含有離子鍵、極性鍵【答案】A【解析】A．氧元素為8號(hào)元素，位于第二周期第VIA族，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式：，故A錯(cuò)誤；B．放射性元素氚T為氫元素的一種核素，質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，表示為：，故B正確；C．中氮與氫原子共用電子對(duì)，其中氮原子需滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還有1對(duì)孤電子對(duì)，電子式為，故C正確；D．中銨根和硝酸根離子之間含有離子鍵，銨根內(nèi)N與H含有極性鍵，故D正確；故選A。6．（2024·河北保定·一模）下列說法錯(cuò)誤的是A．的空間結(jié)構(gòu)模型為

B．鈉、鎂、鋁三種元素的電負(fù)性和第一電離能由小到大的順序均為C．過氧化鈉的電子式為D．基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖為

【答案】B【解析】A．的中心原子是碳原子，碳原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，故的空間結(jié)構(gòu)模型為平面三角形，A正確；B．鈉、鎂、鋁三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其電子式為，C正確；D．基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則，基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖為，D正確；答案選B?！绢}型四】物質(zhì)中微觀粒子或化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算與判斷 7．（2024·湖南·二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．28.4g含σ鍵的數(shù)目為1.2NAB．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.5NA時(shí)，理論上陽極減重16gCuC．反應(yīng)2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1molKMnO4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．1mol·L－1NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的數(shù)目之和大于NA【答案】C【解析】A．該物質(zhì)分子式為P4O10，摩爾質(zhì)量為284g·mol－1。1個(gè)該分子中含有16個(gè)σ鍵，因此28.4g該物質(zhì)的物質(zhì)的量，則含有σ鍵的物質(zhì)的量數(shù)目為1.6NA，A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.5NA時(shí)，陽極先是鋅、鐵等比銅活潑的金屬失電子，故減重質(zhì)量無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，Mn的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+4價(jià)，1molKMnO4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，C正確；D．的NH4Cl溶液的體積未知，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤;故答案為C。8．（2023·河北邯鄲·二模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．100g46％的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中電子的數(shù)目為C．pH=1的溶液中的數(shù)目為D．中含有的Si-O鍵數(shù)目為【答案】D【解析】A．的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為，即，水的質(zhì)量為，即，含有鍵的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．沒有溶液體積，無法計(jì)算的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為，1個(gè)SiO2中有4個(gè)鍵，含有的鍵數(shù)目為，D項(xiàng)正確；故答案選D?！绢}型五】化學(xué)反應(yīng)過程粒子數(shù)目計(jì)算9．（2024·重慶·一模）已知反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若反應(yīng)消耗了粉(足量)。下列說法正確的是A．所得溶液中數(shù)目為 B．收集到的分子數(shù)為C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D．生成的含共價(jià)鍵數(shù)為【答案】C【解析】A．28gFe的物質(zhì)的量為0.5mol，因?yàn)橐?，所得溶液中的?shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．由于生成的一部分轉(zhuǎn)化為，收集到的分子數(shù)少于，B錯(cuò)誤；C．為0.5mol，參與反應(yīng)，F(xiàn)e由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；D．反應(yīng)消耗，生成，所含共價(jià)鍵數(shù)為，D錯(cuò)誤；答案選C。10．（2024·甘肅蘭州·一模）磷烷(PH3)是集成電路、太陽能電池等電子工業(yè)生產(chǎn)的原材料。工業(yè)上制備PH3的反應(yīng)原理為：。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫下pH=13的NaOH溶液中水電離出的c(OH-)=0.1mol/LB．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中的數(shù)目小于0.1NAC．3.1g白磷中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NAD．每轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，生成磷烷【答案】D【解析】A．常溫下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=0.1mol/L，則由水電離出的c(OH-)=10-13mol/L，A不正確；B．0.1mol/L的NaH2PO2溶液的體積未知，無法求出的數(shù)目，B不正確；C．白磷的分子結(jié)構(gòu)為，平均每個(gè)P原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，3.1g白磷中P原子的物質(zhì)的量為0.1mol，則共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NA，C不正確；D．由化學(xué)方程式可建立如下關(guān)系式：PH3——3e-，則每轉(zhuǎn)移3mole-，生成1molPH3，質(zhì)量為34g，每生成3個(gè)電子，生成磷烷，D正確；故選D?！绢}型六】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計(jì)算11．（2024·河北衡水）某探究學(xué)習(xí)小組成員欲用NaClO固體配制480mL0.2mol·L-1的消毒液。下列說法正確的是A．圖中儀器有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．定容時(shí)俯視刻度線，可能導(dǎo)致NaClO的濃度偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量約為7.5g【答案】D【解析】A．圖中的a、b、c、d四種儀器均不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；B．容量瓶內(nèi)殘存的蒸餾水對(duì)配制溶液無影響，容量瓶不能烘干，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．配制480mL溶液需用到500mL容量瓶，所以需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol·L-1×74.5g·mol-1=7.45g7.5g，D正確；答案選D。12．（2024·山東濟(jì)南·期末）實(shí)驗(yàn)室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步驟如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸12.0mL，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。攪拌均勻后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)操作2~3次，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切，蓋上瓶塞后搖勻，裝入試劑瓶中。實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤有幾處?A．2處 B．3處 C．4處 D．5處【答案】B【解析】配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要濃硫酸體積為，不能選擇100mL量筒量取濃硫酸；濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，應(yīng)先冷卻到室溫后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容時(shí)，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好與刻度線相切，所以操作共3處錯(cuò)誤，答案選B。【題型七】離子方程式的正誤判斷13．（2024·湖南·二模）硫代硫酸鈉的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示，下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是已知：。A．反應(yīng)③：B．向溶液中加入稀硫酸：C．用溶液測定碘單質(zhì)的含量時(shí)生成，其離子反應(yīng)方程式為D．反應(yīng)①：【答案】C【分析】由電離常數(shù)可知，反應(yīng)①為碳酸鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)②為亞硫酸鈉溶液與硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)③為硫代硫酸鈉溶液與溴化銀反應(yīng)二硫代硫酸根合銀酸鈉和溴化鈉?！窘馕觥緼．由分析可知，反應(yīng)③為硫代硫酸鈉溶液與溴化銀反應(yīng)二硫代硫酸根合銀酸鈉和溴化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．硫代硫酸鈉溶液與碘反應(yīng)生成連二硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)①為碳酸鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。14．（2024·湖南邵陽·一模）下列離子方程式書寫正確的是A．向硫酸銅溶液中加入過量氨水：B．向溶液中滴入溶液至恰好顯中性：C．向溶液中通入過量：D．向溶液中加入足量氨水：【答案】D【解析】A．向硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，離子方程式為Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A錯(cuò)誤；B．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；離子方程式為2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．Ca(ClO)2溶液具有強(qiáng)氧化性，通入過量SO2時(shí)發(fā)生氧化還原生成硫酸鈣，離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C錯(cuò)誤；D．向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水時(shí)生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O，離子方程式為Ba2++2+2NH3?H2O═BaCO3↓+2+2H2O+，故D正確；故選：D?！绢}型八】離子共存和離子推斷15．（2024·河北·一模）下列有關(guān)“共存”說法正確的是A．、、三種氣體可以大量共存B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存C．、與水蒸氣可以大量共存，無需密閉保存D．常溫下，在的溶液中，、、、可以大量共存【答案】B【解析】A．、、三種氣體兩兩之間均能反應(yīng)，不可以大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在澄清透明溶液中，、、、相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)在B正確；C．、遇水蒸氣均會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，需密閉保存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下，的溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性中不能大量存在，強(qiáng)堿性中不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16．（23-24高三上·山西·階段練習(xí)）下列各組離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)A溶液B溶液C氣體D酸性溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不選A；B．反應(yīng)的離子方程式為，故不選B；C．Fe2+、H2S不反應(yīng)，故不選C；D．相互之間不反應(yīng)，能大量構(gòu)成，能被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為，故選D；選D。【題型九】氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念判斷及計(jì)算17．（23-24高三上·陜西西安·期中）含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義。N可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是A．試劑B具有氧化性，在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B．反應(yīng)I不是氧化還原反應(yīng)C．若試劑A是，其還原產(chǎn)物為D．反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】A．根據(jù)NH2OH氮價(jià)態(tài)為-1價(jià)，NH3氮元素價(jià)態(tài)為-3價(jià)，試劑B具有氧化性，在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：，無元素化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)CO(NH2)2氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，N2H4氮元素價(jià)態(tài)為-2價(jià)，試劑A具有氧化性，若試劑A是，其還原產(chǎn)物為，故C正確；D．若試劑A是，反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D錯(cuò)誤；故選D。18．（23-24高三上·江西贛州·階段練習(xí)）下，某反應(yīng)體系只存在如下8種物質(zhì)：和，其中，甲既是氧化劑，又是還原劑，乙是還原產(chǎn)物，丙和丁是氧化產(chǎn)物，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．甲代表，丁為堿性氧化物B．還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比C．甲完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．在該反應(yīng)中，的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為【答案】D【分析】根據(jù)題干信息，得；【解析】A．丁為硫酸鉀，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比3：1，B錯(cuò)誤C．甲為，物質(zhì)的量為0.8mol，其完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析得的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為D正確；答案選D。1．關(guān)于物質(zhì)組成和分類的“五類”誤區(qū)(1)由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。(2)含氧元素的化合物不一定是氧化物。(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物。(4)溶于水形成的溶液導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。(5)能電離出H＋的化合物不一定是酸。2．膠體的四種性質(zhì)(1)介穩(wěn)狀態(tài)；(2)丁達(dá)爾效應(yīng)(鑒別)；(3)電泳現(xiàn)象(膠粒帶電)；(4)聚沉(豆腐制作，三角洲形成)。3．物質(zhì)變化過程中的“三餾”、“四色”、“五解”、“十八化”物理變化化學(xué)變化三餾①蒸餾②分餾干餾四色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)②顏色反應(yīng)③指示劑變色反應(yīng)五解潮解①分解②電解③水解④裂解十八化熔化②汽化③液化④酸化⑤升華①氫化②氧化③水化④風(fēng)化⑤炭化⑥鈍化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩鹵化?硝化?酯化?裂化注意：(1)煤的氣化和液化不是物理變化；(2)原子核的變化不是化學(xué)變化。4．電子式書寫或判斷的“六點(diǎn)”注意(1)分清化合物的類型：如H2O2的電子式為，而不是。(2)確認(rèn)原子周圍的電子數(shù)：如CO2的電子式為5．物質(zhì)的量濃度配制時(shí)答題時(shí)易忽略的5點(diǎn)(1)記錄讀數(shù)時(shí)要與儀器的精確度一致。(2)選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大。如需配制480mL某溶液，則應(yīng)該選擇500mL容量瓶。(3)回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格。如回答“500mL容量瓶”時(shí)，不能只回答“容量瓶”。(4)玻璃棒引流時(shí)，底端應(yīng)插至刻度線以下，上端不能接觸瓶口。(5)容量瓶、量筒不能作為溶解儀器。6．“五個(gè)”角度書寫或判斷離子方程式7．設(shè)“1”法書寫離子方程式(1)先將少量反應(yīng)物的物質(zhì)的量設(shè)為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符；(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量；(3)最終確定產(chǎn)物和化學(xué)計(jì)量數(shù)8．離子共存的“五”注意(1)注意判斷離子共存的情況：“能”、“不能”，“一定”、“可能”、“一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(4)注意正確理解“透明溶液”，不能認(rèn)為“有色”就不透明。(5)注意相互促進(jìn)水解的兩種情況①NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度仍然較小，在溶液中仍然能大量共存；②Fe3＋、Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。9．氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律(1)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷規(guī)律取決于得失電子的難易，而不是得失電子的多少。①同一反應(yīng)，“劑”>“物”。②不同溫度，“熱”>“冷”。③不同濃度，“濃”>“稀”。④條件、劇烈程度，“易”>“難”。⑤金屬活動(dòng)性順序表，還原性“前”>“后”，氧化性(陽離子)“后”>“前”。⑥原電池，一般還原性“負(fù)”>“正”。(2)反應(yīng)先后規(guī)律一種氧化劑面對(duì)多種還原性微粒時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化；反之，一種還原劑遇到多種氧化劑，氧化性強(qiáng)的先被還原。該規(guī)律可用于判斷產(chǎn)物的生成先后。(3)同種元素間氧化還原規(guī)律——價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高價(jià)降低，低價(jià)升高，但只靠攏不交叉，相鄰價(jià)態(tài)之間不反應(yīng)。(4)電子守恒規(guī)律：得失電子總數(shù)相等。10．氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律的理解誤區(qū)(1)誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。(2)誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。(3)誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如濃H2SO4與SO2不反應(yīng)。(4)誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定。如HClO>HClO411．電子守恒法計(jì)算的三步驟(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中微粒的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))1．（2024·遼寧沈陽·模擬預(yù)測）化學(xué)與生產(chǎn)生活及科技密切相關(guān)，下列相關(guān)說法正確的是A．豆?jié){中的蛋白質(zhì)可在CuSO4的作用下聚沉而形成美味的豆腐B．碳納米管可以看成由石墨片層卷成的，屬于膠體C．糯米燒麥、白灼西蘭花均含有天然高分子化合物D．現(xiàn)代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸鹽材料【答案】C【解析】A．豆?jié){中的蛋白質(zhì)可在CuSO4的作用下發(fā)生變性，A錯(cuò)誤；B．碳納米管屬于單質(zhì)，只含有一種物質(zhì)不能形成分散系，不是膠體，B錯(cuò)誤；C．糯米燒麥、白灼西蘭花分別含淀粉、纖維素，都含天然高分子化合物，C正確；D．沙子主要成分為二氧化硅，二氧化硅為氧化物，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2．（23-24高三上·吉林白城·階段練習(xí)）納米級(jí)黃金主要用于制備化妝品。制備方法是先將金溶于“王水”制氯金酸溶液()，再用檸檬酸鈉還原氯金酸制備納米級(jí)黃金，已知假黃金主要成分是銅鋅合金。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為1∶1B．用“王水”可區(qū)別真假黃金首飾C．納米黃金膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．采用過濾操作可以提純納米級(jí)黃金【答案】C【解析】A．金與王水反應(yīng)中，鹽酸作絡(luò)合劑，硝酸是氧化劑，金是還原劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤；B．假黃金的成分是銅鋅合金，真黃金、假黃金都能溶于“王水”，可用硝酸區(qū)別，B錯(cuò)誤；C．膠體中分散質(zhì)顆粒直徑在1~100nm，能發(fā)生散射現(xiàn)象，故能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C正確；D．納米級(jí)黃金和水、無機(jī)鹽離子等混在一起，納米級(jí)黃金、分子、離子能透過濾紙，故用過濾操作不能提純納米級(jí)黃金，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2024·福建寧德·一模）下列說法正確的是A．鉆石璀璨奪目與其為共價(jià)晶體有關(guān)B．在-50℃環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm~10μm的光纖，冰光纖是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．“嫦娥石”晶體組成為，可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)。39Y是一種稀土元素，屬于非金屬元素。D．氯堿工業(yè)中陽極區(qū)的溶液用鹽酸調(diào)pH為2~3，促進(jìn)Cl2的產(chǎn)生【答案】D【解析】A．鉆石璀璨奪目是由于色散的作用，鉆石會(huì)反射出五光十色的彩光，與共價(jià)鍵、共價(jià)晶體無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．冰光纖是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．39Y是一種稀土元素，稀土元素均屬于金屬元素，C錯(cuò)誤；D．氯堿工業(yè)中陽極區(qū)產(chǎn)生氯氣，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：，增大溶液中鹽酸的濃度能使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，故氯堿工業(yè)中陽極區(qū)的溶液用鹽酸調(diào)pH為2~3，促進(jìn)Cl2的產(chǎn)生，D正確；答案選D。4．（23-24高三下·福建廈門·階段練習(xí)）以菱鎂礦（主要含，還有、和等雜質(zhì)）為原料制取高純的流程如下圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．該歷程涉及分解和復(fù)分解反應(yīng)B．X可為，且濾渣為C．濃縮脫水時(shí)可能生成Mg(OH)ClD．“熱解”時(shí)有配位鍵的斷裂【答案】B【分析】以菱鎂礦（主要含，還有、和等雜質(zhì)）為原料制取高純由流程可知，菱鎂礦加入鹽酸，、、可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鈣、氯化鐵，浸渣為SiO2；加入碳酸鎂使鐵離子、鈣離子沉淀完全，濾渣為Fe(OH)3、；溶液中只余下氯化鎂，濃縮部分脫水再加入甲醇和氨氣得到MgCl2·6NH3，MgCl2·6NH3熱解生成氨氣和MgCl2?！窘馕觥緼．菱鎂礦加入鹽酸，、、可與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，MgCl2·6NH3熱解生成氨氣和MgCl2的反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；B．為了不引入雜質(zhì)，X可為，調(diào)節(jié)pH使鐵離子、鈣離子沉淀完全。濾渣為、，B錯(cuò)誤；C．溶液中有鎂離子、氯離子，濃縮部分脫水可能生成Mg(OH)Cl，C正確；D．MgCl2·6NH3是鎂離子和氨氣通過配位鍵結(jié)合而成，熱解時(shí)分解生成氨氣和氯化鎂，有配位鍵的斷裂，D正確；故答案為：B。5．（2024·廣東汕頭·一模）中國古詩詞文化博大精深，下列對(duì)古詩文中涉及的化學(xué)知識(shí)理解錯(cuò)誤的是A．“遲日江山麗，春風(fēng)花草香”，花草香說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．“王村醋香濃似酒”中醋里含有的醋酸是弱電解質(zhì)C．“酒入愁腸，化作相思淚”，醉人的美酒來自于糧食的緩慢氧化D．“火樹銀花觸目紅，揭天鼓吹鬧春風(fēng)”，其中描述的彩色焰火實(shí)質(zhì)上是Fe、Cu、S等元素發(fā)生了焰色試驗(yàn)【答案】D【解析】A．“遲日江山麗，春風(fēng)花草香”，花草的香可以說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，A項(xiàng)正確；B．“王村醋香濃似酒”中醋里含有的醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．“酒入愁腸，化作相思淚”，釀酒就是糧食緩慢氧化的過程，醉人的美酒來自于糧食的緩慢氧化，C項(xiàng)正確；D．“火樹銀花觸目紅，揭天鼓吹鬧春風(fēng)”，其中描述的彩色焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素發(fā)生了焰色試驗(yàn)，S不是金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6．（23-24高三上·江西·階段練習(xí)）中國傳統(tǒng)文化博大精深。下列古文獻(xiàn)所述沒有涉及化學(xué)變化的是A．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”B．“川東鹽井，且有火井，以助煎熬，其火無灰”C．“丹砂()燒之成水銀，積變又還成丹砂”D．“……欲去雜還純，再入水煎煉……傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪”【答案】D【解析】A．此處“石灰”為石灰石即碳酸鈣，經(jīng)火焚煉發(fā)生化學(xué)變化生成氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B．“其火無灰”過程即為可燃?xì)怏w的燃燒，故B錯(cuò)誤；C．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程發(fā)生了化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．“……欲去雜還純，再入水煎煉……傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪”的過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；故答案為：D。7．（2024·北京海淀·三模）下列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是A．C和O形成的過程：B．用石墨電極電解溶液：C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：D．的非金屬性強(qiáng)于【答案】C【解析】A．二氧化碳的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．石墨電極電解溶液：，故B錯(cuò)誤；C．與足量反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)離子方程式為：，故C正確；D．非金屬性強(qiáng)弱可通過最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，不能通過氫化物的酸性判斷，故D錯(cuò)誤；故選：C。8．（23-24高三下·河南周口·階段練習(xí)）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．HClO的電子式：B．乙醛的空間填充模型：C．基態(tài)Mn2+的價(jià)電子軌道表示式：D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】A．HClO的中心原子為O，故HClO的電子式：，A錯(cuò)誤；B．乙醛結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，比例模型為，B正確；C．基態(tài)Mn2+價(jià)電子為3d5，所以它的軌道表示式，C錯(cuò)誤；D．是順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式，D錯(cuò)誤；答案選B。9．（23-24高三下·湖北·階段練習(xí)）化學(xué)用語可表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．用電子云輪廓圖表示H—Clσ鍵形成的示意圖：B．用熱化學(xué)方程式表示C的燃燒熱：

C．用化學(xué)方程式表示甲醛與苯酚制備線型酚醛樹脂：D．用電子式表示CaCl2的形成過程：【答案】A【解析】A．用電子云輪廓圖表示H-Cl的σ鍵形成的示意圖：，A正確；B．燃燒熱指在一定條件下，1摩爾純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，C完全燃燒生成的穩(wěn)定化合物為CO2，B錯(cuò)誤；C.甲醛與苯酚制備線型酚醛樹脂化學(xué)方程式：C錯(cuò)誤；D.用電子式表示氯化鈣的形成過程：，D錯(cuò)誤。故選A。10．（2024·重慶·一模）已知反應(yīng)可以制取硫酸銨晶體，下列說法正確的是A．的電子式為 B．的VSEPR模型為三角錐形C．鈣離子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．由非金屬元素組成，僅含共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．中碳原子分別與兩個(gè)氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．中心原子為N，N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+×(5-1-4×1)=4且不含有孤電子對(duì)，所以其VSEPR模型為正四面體形，B錯(cuò)誤；C．鈣離子質(zhì)子數(shù)為20，核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．既含共價(jià)鍵，又含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。11．（2024·甘肅·一模）化學(xué)用語是化學(xué)專業(yè)語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是A．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．二氯化二硫(S2Cl2)的電子式：C．三氧化硫的空間填充模型：D．3px的電子云輪廓圖：【答案】D【解析】A．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氯化二硫的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO3中中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(6-3×2)=3，SO3的空間構(gòu)型為平面三角形，圖示為三角錐形的球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．p電子云輪廓圖為啞鈴狀，3px的電子云輪廓圖為，D項(xiàng)正確；答案選D。12．（2024·黑龍江·二模）下列化學(xué)用語表示正確的是A．4-氮丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：B．的空間結(jié)構(gòu)模型：C．用電子式表示水的形成過程：D．基態(tài)磷原子的軌道表示式：【答案】A【解析】A．4-氮丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：，A正確；B．的中心原子有3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．為共價(jià)化合物，沒有電子的得失，不能用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，C錯(cuò)誤；D．的原子序數(shù)為15，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，基態(tài)磷原子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選A。13．（2024·湖北·二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于B．90g葡萄糖分子中，手性碳原子個(gè)數(shù)為C．氯堿工業(yè)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)理論上遷移的數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LC4H10中含有的鍵數(shù)為【答案】D【解析】A．電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，若陰極析出3.2g銅即0.05molCu，則轉(zhuǎn)移電子等于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．90g葡萄糖為0.5mol，每個(gè)葡萄糖分子含有4個(gè)手性碳原子，則手性碳原子個(gè)數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯堿工業(yè)的反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯堿工業(yè)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)即陰陽極各收集0.05mol氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，理論上遷移的數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LC4H10即為0.25molC4H10，每個(gè)C4H10含有10個(gè)鍵(即C—H鍵)，則鍵數(shù)為，D項(xiàng)正確；答案選D。14．（2024·黑龍江吉林·一模）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。與反應(yīng)可以制得，其化學(xué)方程式為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．含中子數(shù)為B．中鍵數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】B【解析】A．2.8gC18O的物質(zhì)的量為，1個(gè)C18O含16個(gè)中子，0.1molC18O含中子數(shù)為1.6NA，故2.8gC18O含中子數(shù)小于1.6NA，A錯(cuò)誤；B．4.8gCOS的物質(zhì)的量為0.08mol，1個(gè)COS中存在2個(gè)π鍵，0.08molCOS中π鍵數(shù)目為0.16NA，B正確；C．溶液的體積未知，無法求數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．未注明“標(biāo)況”，無法計(jì)算2.24LH2的物質(zhì)的量，不確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選B。15．（23-24高三下·遼寧錦州·階段練習(xí)）已知：①，②。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中物質(zhì)的氧化性：B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NC．1L0.5溶液含有的分子數(shù)為0.5D．反應(yīng)②生成28.4g時(shí)，還原產(chǎn)物分子數(shù)為0.05【答案】D【解析】A．反應(yīng)①中，作還原劑，是還原產(chǎn)物，還原性：，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，呈液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)酸，在水溶液中不存在分子，C錯(cuò)誤；D．，還原產(chǎn)物，D正確；答案選D。16．（2024·福建泉州·一模）氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，下圖為處理氨氮廢水的流程。下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．過程①：B．過程②總反應(yīng)式：C．過程③：D．溶于水：【答案】D【解析】A．含廢水與NaOH溶液反應(yīng)生成，其反應(yīng)的離子方程式為：，A不符合題意；B．過程②加入可將廢水中的轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)過程中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，配平之后為：，B不符合題意；C．過程③中溶液的作用是將含余氯廢水中的轉(zhuǎn)化為氯離子，反應(yīng)為：，C不符合題意；D．溶于水為可逆反應(yīng)，生成的HClO為弱酸，不能拆開，反應(yīng)為：，D符合題意；故答案選D。17．（23-24高三上·河南省直轄縣級(jí)單位·階段練習(xí)）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-B．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋剛好完全沉淀：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2OD．向少量稀硝酸中加入鐵屑：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑【答案】C【解析】A．次氯酸根離子可以將+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)硫，則向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：SO2＋3ClO-＋H2O=＋2HClO＋Cl-，A正確；B．還原性:Fe2+>Br-，則向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正確；C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋剛好完全沉淀，則兩者的物質(zhì)的量相等，離子方程式為：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，C錯(cuò)誤；D．硝酸少量，則和鐵反應(yīng)的時(shí)候生成二價(jià)鐵和一氧化氮，相應(yīng)的離子方程式為：3Fe＋8H＋＋=3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑，D正確；故選C。18．（2024·天津南開·一模）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．通入品紅溶液中，品紅褪色B．新制的氯水長期放置，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色C．將稀硫酸加入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶．將盛滿的密閉燒瓶浸入冰水中，氣體紅棕色變淺【答案】B【解析】A．SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色說明二氧化硫具有漂白性，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．新