提升練05 化學平衡常數(shù)的計算（解析版）

提升練05化學平衡常數(shù)的計算目錄01挑戰(zhàn)題型·查能力漏洞【題型一】 同一反應不同化學計量數(shù)的平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)化【題型二】 等溫等容條件下的Kc的計算【題型三】 等溫等壓條件下的Kc的計算【題型四】 等溫等容條件下的Kp的計算【題型五】 等溫等壓條件下的Kp的計算【題型六】 工業(yè)生產(chǎn)中多平衡體系化學平衡常數(shù)的計算【題型七】化學平衡常數(shù)與速率常數(shù)、轉(zhuǎn)化率之間計算02攻克重難·補能力漏洞03知識通關(guān)·限時演練【題型一】同一反應不同化學計量數(shù)的平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)化1．（2023高三·全國·專題練習）下列反應的平衡常數(shù)表達式錯誤的是選項化學方程式平衡常數(shù)表達式A2NO2N2O4K=BNO2N2O4K=C2Fe3＋＋Fe3Fe2＋K=DBr2＋H2OH＋＋Br-＋HBrOK=A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】平衡常數(shù)=生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積與反應物濃度系數(shù)次方的乘積之比?！窘馕觥緼．2NO2N2O4平衡常數(shù)表達式K=，故A錯誤；B．NO2N2O4平衡常數(shù)表達式K=K=，故B正確；；C．2Fe3＋＋Fe3Fe2＋中Fe是固體，固體不計入平衡常數(shù)表達式，平衡常數(shù)表達式K=，故C正確；D．Br2＋H2OH＋＋Br-＋HBrO中H2O是純液體，純液體不計入平衡常數(shù)表達式，平衡常數(shù)表達式K=，故D正確；選A。2．（23-24高三上·上海期中）同溫度下反應Ⅰ：的平衡常數(shù)為；反應Ⅱ：。的平衡常數(shù)為，則的關(guān)系為A． B． C． D．【答案】B【解析】，，，答案選B?！绢}型二】等溫等容條件下的Kc的計算3．（2024·甘肅張掖·模擬預測）在一定溫度下，向1L的密閉容器中通入1mol和，發(fā)生反應：，起始時總壓強為25.0MPa，點時總壓強為17.0MPa，并且測得一定時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．20min反應到達a點，在0~20min內(nèi)的B．反應開始時，投入的的物質(zhì)的量x=4C．240℃時，該反應的化學平衡常數(shù)D．a(chǎn)點和b點，溫度對化學平衡的影響結(jié)果相反【答案】D【解析】A．由圖可知，a點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為40%，則0~20min內(nèi)二氧化碳的反應速率為=0.02mol/(L·min)，故A正確；B．由圖可知，b點反應達到平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為80%，由題意可建立如下三段式：由反應前后氣體物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比可得：=，解得x=4，故B正確；C．由三段式數(shù)據(jù)可知，240℃平衡時，反應的平衡常數(shù)為=，故C正確；D．由圖可知，a點反應未達到平衡的狀態(tài)，升高溫度，反應速率增大，反應繼續(xù)向正反應方向進行，與溫度對平衡的影響無關(guān)，故D錯誤；故選D。4．（23-24高三上·北京·階段練習）T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．T℃時，該反應的化學方程式為：，平衡常數(shù)C．達到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應方向移動D．T℃時，若起始時X與Y均為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于80%【答案】D【分析】根據(jù)圖知，X、Y是反應物而Z是生成物，達到平衡狀態(tài)時，、、，同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式中X、Y、Z的計量數(shù)之比為1:1:2，則該反應方程式為，據(jù)此分析；【解析】A．X、Y的轉(zhuǎn)化率分別為：、，A錯誤；B．該反應的化學方程式為：，反應達到平衡狀態(tài)時，，，，該反應平衡常數(shù)，B錯誤；C．達到平衡后，將容器體積壓縮為1L，壓強增大，該反應為等體積反應，平衡不移動，C錯誤；D．T℃時，若起始時X與Y均為1.00mol，相對于起始時X為1.20mol，Y為1.00mol，減少了X用量，故達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于80%，D正確；故選D。【題型三】等溫等壓條件下的Kc的計算5．（23-24高三上·廣東深圳·期末）某溫度條件下，在某恒壓容器中發(fā)生反應，部分反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(曲線m、n)。下列說法正確的是A．m表示C的物質(zhì)的量隨時間的變化B．時刻反應速率：C．此反應的平衡常數(shù)D．平衡后充入，再次達到平衡時物質(zhì)n的物質(zhì)的量大于【答案】C【解析】A．C為固體，隨著反應的進行，反應物m呈降低趨勢，m表示的是一氧化氮的物質(zhì)的量隨時間的變化，A錯誤；B．時刻之后，曲線m代表的反應物在持續(xù)減少，曲線n代表的生成物在持續(xù)增加，則該時刻反應向正反應方向進行，，B錯誤；C．25min之后，曲線m、n不再變化，反應物、生成物的物質(zhì)的量不再變化，該反應達到平衡，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)列出三段式，該反應前后氣體分子數(shù)不變，則氣體體積不變，容器體積不變，設(shè)反應過程中體積為1L，，C正確；D．平衡后充入，恒壓容器中，容器體積增大，各氣體物質(zhì)濃度同比例降低，由于該反應前后氣體分子數(shù)不變，再次達到平衡時，物質(zhì)n的物質(zhì)的量等于，D錯誤；故選C。6．（23-24高三上·安徽六安·階段練習）對于反應，在恒壓、和的起始濃度一定的條件下，反應相同時間，測得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．X點所示條件下，延長反應時間能提高轉(zhuǎn)化率C．Y點所示條件下，增加的濃度不能提高轉(zhuǎn)化率D．下，若的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)【答案】B【分析】實線中在最高點之前反應沒有達到平衡狀態(tài)，主要討論溫度對化學反應速率的影響；最高點之后反應達到平衡狀態(tài)，可以研究溫度對化學平衡的影響；【解析】A．隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時反應較慢，一段時間內(nèi)并未達到平衡，根據(jù)溫度較高時，已達到平衡時的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應為放熱反應，?H<0，A錯誤；B．根據(jù)上述分析，X點時，反應還未到達平衡狀態(tài)，反應正向進行，所以延長反應時間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．Y點反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時增加O2的濃度，使得正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．設(shè)NO起始濃度為amol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達式：，D錯誤；答案選B?！绢}型四】等溫等容條件下的Kp的計算7．（2024·貴州黔西·一模）控制起始時，，恒容條件下，若只發(fā)生反應?。?/p>

ⅱ．

，平衡時各物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．圖中代表的曲線是c，代表的曲線是bB．溫度低于500℃時，CO的物質(zhì)的量分數(shù)約為0，說明此條件下，反應ⅰ化學平衡常數(shù)大，反應完全C．反應的D．M點（℃）時，反應的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A．生成甲烷的反應是放熱反應，升高溫度，甲烷減少，氫氣增多，水減少，且根據(jù)方程式，水的量多于甲烷，故a為，b為，c為H2，A錯誤；B．溫度低于500℃時，CO的物質(zhì)的量分數(shù)約為0，說明CO幾乎完全反應，反應越完全，化學平衡常數(shù)越大，則此條件下，反應ⅱ化學平衡常數(shù)大，反應完全，B錯誤；C．反應的，C錯誤；D．起始時，，設(shè)二氧化碳的加入量為1mol，氫氣的加入量為4mol，二氧化碳的反應量為xmol，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為(4-4x)mol，甲烷的物質(zhì)的量為xmol，M點時甲烷和氫氣的物質(zhì)的量相等，故4-4x=x，解得x=0.8mol，則平衡時、、、的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol、0.8mol、1.6mol，混合氣體的總物質(zhì)的量為，起始時p=1atm，則有，解得平衡時壓強，平衡分壓，，，，反應平衡常數(shù)，D正確；故選D。8．（23-24高三下·黑龍江·階段練習）兩個均充有的恒容密閉容器中發(fā)生反應，起始壓強均為，在不同溫度下反應相同時間，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A．該反應在任意溫度下正向均能自發(fā)進行B．催化劑可降低該反應的焓變，提高平衡轉(zhuǎn)化率C．后達平衡，的平均生成速率為D．，該反應的【答案】D【解析】A．溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，該反應為吸熱反應，正向反應為氣體分子數(shù)增多的反應，，則該反應在高溫下正向能自發(fā)進行，A錯誤；B．催化劑不能改變該反應的焓變，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．后達平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，分壓變化量為0.5，則的平均生成速率為=，C錯誤；D．后達平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，分壓為0.5，H2分壓為0.5，分壓為0.25，該反應的，D正確；故選D?！绢}型五】等溫等壓條件下的Kp的計算9．（23-24高三下·重慶·階段練習）在T℃、101kPa下，作催化劑，向反應器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生主反應I：，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%；溫度，壓強保持不變，以水蒸氣作稀釋氣，還會發(fā)生如下副反應：II：III：在以上反應體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示(計算時忽略副反應)，下列說法錯誤的是A．降低了乙苯脫氫反應的活化能B．反應I的為C．若使反應I平衡轉(zhuǎn)化率提升至75%，需向反應器中充入5mol水蒸氣作稀釋氣D．a(chǎn)代表苯乙烯、b代表甲苯、c代表苯【答案】D【分析】苯乙烯是主反應產(chǎn)物，選擇性最大，曲線a為苯乙烯；隨著乙苯轉(zhuǎn)化率提高，反應I為氣體體積增加的反應，恒壓條件說明反應容器體積增大，促進副反應II正向移動，使得苯的選擇性大于甲苯的選擇性，故曲線b表示苯、曲線c表示甲苯；【解析】A．Fe2O3是乙苯脫氫反應的催化劑，能加快反應速率，降低反應活化能，故Fe2O3降低了乙苯脫氫反應的活化能，A正確；B．由題意，主反應I平衡轉(zhuǎn)化率為50%，即C6H5C2H5反應了0.5mol，根據(jù)三段式：，平衡分壓p(C6H5C2H5)=p(C6H5CH=CH2)=p(H2)=，則平衡常數(shù)，B正確；C．反應I平衡轉(zhuǎn)化率提升至75%，C6H5C2H5反應了0.75mol，根據(jù)三段式：，設(shè)充入xmol水蒸氣作稀釋氣，平衡分壓p(C6H5C2H5)=，p(C6H5CH=CH2)=p(H2)=，溫度不變，Kp不變，故，解得x=5，C正確；D．由分析知，a代表苯乙烯、b代表苯、c代表甲苯，D錯誤；本題選D。10．（23-24高三下·江蘇南通·開學考試）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：反應Ⅰ：；反應Ⅱ：。在恒壓條件下，按投料比進行反應，含碳物質(zhì)的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應B．點反應Ⅰ的平衡常數(shù)約為1C．加入合適的催化劑可由點到點D．后，溫度升高，反應Ⅰ的改變程度大于反應Ⅱ?qū)е罗D(zhuǎn)化率明顯減小【答案】B【解析】A．根據(jù)蓋斯定律可知，反應CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)為反應Ⅱ-反應Ⅰ，由圖可知，隨著溫度升高，甲烷含量減小，一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度升高，反應Ⅱ逆向移動，反應Ⅰ正向移動，則反應Ⅰ為吸熱反應，ΔH1>0，反應Ⅱ為放熱反應，ΔH2<0，則，ΔH2-ΔH1<0，A錯誤；B．M點沒有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料比V(CO2)：V(H2)=1：1，說明CO2、H2都轉(zhuǎn)化一半，則此時反應Ⅰ平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K==1，B正確；C．催化劑不影響化學平衡，主要影響反應速率，故體積分數(shù)不會上升，C錯誤；D．500℃后，CO2體積分數(shù)明顯減小，轉(zhuǎn)化率明顯增大，D錯誤；本題選B?！绢}型六】工業(yè)生產(chǎn)中多平衡體系化學平衡常數(shù)的計算11．（23-24高三上·江蘇徐州·期中）乙二醇在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，某工藝制取乙二醇所涉及的反應如下：反應Ⅰ

反應Ⅱ

在壓強一定的條件下，將、按1：3進料比通入裝有催化劑的反應器中，測得的轉(zhuǎn)化率與、的選擇性[]。下列說法正確的是A．曲線a表示轉(zhuǎn)化率B．195℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)約為2904C．190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高，的值減小D．其它條件相同時，增大壓強和升高溫度均可以提高平衡時的產(chǎn)量【答案】C【解析】A．由圖中X點可知，的選擇性為50%，結(jié)合選擇性公式可知，a為的選擇性曲線，則b為轉(zhuǎn)化率曲線，A錯誤；B．由圖中X點可知，、的選擇性均為50%，轉(zhuǎn)化率為0.97，假設(shè)、投料分別為1mol、3mol，則反應0.97mol，生成、均為0.485mol，則反應Ⅰ消耗氫氣0.97mol、生成甲醇0.485mol，反應Ⅱ消耗氫氣1.94mol、生成甲醇0.97mol，則平衡時氫氣0.09mol、甲醇1.455mol，195℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)，由于體積未知，故不能確定其平衡常數(shù)，B錯誤；C．結(jié)合A分析可知，190~198℃范圍內(nèi)，反應Ⅱ選擇性增大，升高溫度，對于放熱反應，平衡逆向移動，每減少2molCH3OH，只減少1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH減小的幅度小于CH3OH，導致的值減小，C正確；D．反應為放熱反應，其它條件相同時，升高溫度平衡逆向移動，導致高平衡時的產(chǎn)量降低，D錯誤；故選C。12．（23-24高三上·湖南·開學考試）中國旅美教授JingjieWu及其學生利用石墨烯量子點為催化劑，將CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲烷，空間站基于該反應將宇航員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為火箭燃料。將5molCO2和20molH2通入某恒壓(壓強為P0)密閉容器中，發(fā)生如下反應：Ⅰ．

△H=-165kJ·mol-1(主反應)Ⅱ．

△H=+41kJ·mol-1(副反應)平衡時容器中含碳元素物質(zhì)的物質(zhì)的量[n(X)]隨溫度(T)的變化如圖甲、乙、丙曲線所示。

下列說法錯誤的是A．曲線甲、乙、丙分別表示CO2、CO、CH4B．空間站中使CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4的反應不能采用高溫C．1050K時，曲線丙逐漸下降的原因是以反應Ⅱ為主D．800K時反應Ⅰ的壓強平衡常數(shù)【答案】A【解析】A．反應Ⅰ為放熱反應，溫度越低，越有利于反應Ⅰ正向移動，故甲為CH4，反應Ⅱ為吸熱反應，溫度越高，越有利于反應Ⅱ正向移動，故乙為CO，則丙為CO2，A項錯誤；B．空間站中使CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4，由圖可知，較低溫度時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，CH4的平衡物質(zhì)的量大，B項正確；C．曲線丙為CO2，高溫主要進行反應Ⅱ，該反應正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，含量下降，C項正確；D．800K達到平衡時，CH4為3.8mol，CO2為1mol，CO為0.2mol，根據(jù)三段式法計算：、，容器中n(總)=17.4mol，反應Ⅰ中各氣體的分壓：，，，，800K時反應I的，D項正確；答案選A。【題型七】化學平衡常數(shù)與速率常數(shù)、轉(zhuǎn)化率之間計算13．（23-24高三上·廣西柳州·階段練習）T℃時，將0.10mol氣體充入1L密閉容器中，發(fā)生反應，、的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖，已知、的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：，，已知：，、分別為和的分壓，下列說法正確的是A．a(chǎn)點：B．其他條件不變時，在容積可變的容器中增大壓強，氣體顏色變淺C．平衡時，的轉(zhuǎn)化率為60%，物質(zhì)的量分數(shù)為25%D．該溫度下反應的平衡常數(shù)與、間的關(guān)系為【答案】C【分析】反應，、的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖，可知a點時、的濃度隨時間還會繼續(xù)發(fā)生變化，而到60s以后，濃度不再變化則達到平衡狀態(tài)。運用勒夏特列原理并結(jié)合三段式進行分析即可?！窘馕觥緼．a(chǎn)點時、的濃度隨時間還會繼續(xù)發(fā)生變化，故反應還在正向進行，，A錯誤；B．容積可變時加壓，相當于縮小容積，的濃度會增大導致體系顏色加深，B錯誤；C．達平衡時，有0.04mol，起始充入0.10mol，故其轉(zhuǎn)化率為60%，平衡時一共有0.16mol氣體，故的物質(zhì)的量分數(shù)為，C正確；D．達平衡時可知，將，，代入得，D錯誤；故選C。14．（23-24高三上·貴州貴陽·階段練習）已知在T℃時高爐煉鐵可發(fā)生如下反應：①，平衡常數(shù)為；②，平衡常數(shù)為。以下說法正確的是A．反應②的平衡常數(shù)表達式為B．T℃時，反應的平衡常數(shù)C．T℃時增大壓強，減小、不變D．T℃時，反應的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A．反應②的平衡常數(shù)表達式為，A錯誤；B．反應的平衡常數(shù)應為，B錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，增大壓強不變，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定理，可由①×3+②得到，可知該反應的平衡常數(shù)，D正確；故選D。1．化學平衡常數(shù)與化學方程式書寫形式的關(guān)系①對于同一可逆反應，正反應的平衡常數(shù)等于逆反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝eq\f(1,K逆)。②若化學方程式中的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會發(fā)生改變。③兩反應加和，得到的新反應，其化學平衡常數(shù)是兩反應平衡常數(shù)的乘積；兩反應相減，得到的新反應，其化學平衡常數(shù)是兩反應平衡常數(shù)相除得到的商。如：1.①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)K2③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3(1)K1和K2，K1＝Keq\o\al(2,2)。(2)K1和K3，K1＝eq\f(1,K3)。2．等溫等容條件下的濃度平衡常數(shù)如：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（1）表達式：Kc＝①平衡量必須為平衡時的濃度②反應前后氣體體積相等的反應：可以用平衡時的物質(zhì)的量代替平衡時的濃度3.等溫等壓條件下的濃度平衡常數(shù)如：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（1）濃度平衡常數(shù)：Kc＝①平衡量必須為平衡時的濃度②恒壓條件下：a.先計算平衡體積＝b.再計算平衡濃度：c平＝c.再算平衡常數(shù)4.等溫等容條件下的壓強平衡常數(shù)如：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）表達式：Kp＝①先計算平衡時物質(zhì)的量分數(shù)：xi＝＝＝②再計算平衡時總壓：＝③再算出平衡時各組分的分壓Pi＝P平總×xi＝P平總×＝（P1+P2+P3+…）×④最后計算壓強平衡常數(shù)：Kp＝5．等溫等壓條件下的壓強平衡常數(shù)如：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）表達式：Kp＝①計算各組分的物質(zhì)的量分數(shù)：xi＝＝②計算平衡時各組分的分壓：Pi＝P總×xi＝P總×③最后計算壓強平衡常數(shù)：Kp＝6.多重平衡是指相互關(guān)聯(lián)的若干平衡同時存在于一個平衡系統(tǒng)中，且至少有一種物質(zhì)同時參與幾個相互關(guān)聯(lián)的平衡。多重平衡涉及的反應多，看似雜亂，但各個平衡之間存在內(nèi)在聯(lián)系，要么連續(xù)，要么競爭，這樣可將三個平衡簡化為兩個平衡，從而快速解答。也可以從元素守恒入手，只要抓住起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)即可，可以忽略復雜的反應過程，從而使復雜問題簡單化。

7.同一容器內(nèi)的多平衡體系，相同組分的平衡濃度相同①化學平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），cC（g）dD（g）+eE（g）②特點：計算K1、K2時，用到的c（C）相同8.計算方法（1）元素守恒法：根據(jù)某元素守恒，計算出平衡時相應組分的濃度（2）設(shè)未知數(shù)法①有幾個平衡假設(shè)幾個未知數(shù)（變化量）②用這些未知數(shù)表示出平衡時相應組分的濃度③根據(jù)相關(guān)等量計算出未知數(shù)，帶入平衡常數(shù)表達式求解9．三種平衡常數(shù)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（1）濃度平衡常數(shù)：Kc＝①平衡量必須為平衡時的濃度②等體反應：可以用平衡時的物質(zhì)的量代替平衡時的濃度③恒壓條件下：先計算平衡體積，再算平衡常數(shù)（2）壓強平衡常數(shù)：Kp＝①平衡量為平衡時的濃度、物質(zhì)的量、體積等均可②分壓Pi＝P總×xi＝P總×＝（P1+P2+P3+…）×③恒容條件下：先計算平衡總壓，再算平衡常數(shù)或直接根據(jù)分壓計算（3）物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)：Kx＝①平衡量為平衡時的濃度、物質(zhì)的量、體積等均可②物質(zhì)的量分數(shù)：xi＝10．速率常數(shù)和平衡常數(shù)（1）抽象化：平衡條件v正＝v逆，①＝Kc；②＝Kp；③＝Kx（2）具體化：平衡條件＝，①＝Kc；②＝Kp；③＝Kx（3）升溫對k正、k逆的影響①放熱反應：K值減??；k正值增大，k逆值增大，k逆變化更大②吸熱反應：K值增大；k正值增大，k逆值增大，k正變化更大1．（23-24高三上·陜西）已知，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為K，則2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為A． B．-K C．K2 D．-K2【答案】A【解析】的平衡常數(shù)K=，的平衡常數(shù)K`=，二者互為倒數(shù)，故選A。2．（23-24高三上·四川）關(guān)于如下三個化學反應敘述錯誤的是(已知：a<0)：(1)A(g)+B(g)C(g)

ΔH1=akJ·mol-1(2)A(g)+B(g)C(l)

ΔH2=bkJ·mol-1(3)2A(g)+B(g)2C(l)

ΔH3=ckJ·mol-1A．c=2b B．平衡常數(shù)K(3)=2K(2)C．b<0 D．當(1)反應放出akJ能量時，參加反應的A一定是1mol【答案】B【解析】A．由蓋斯定律可知，反應(3)的化學計量數(shù)是反應(2)的2倍，則其焓變是其2倍，因此c=2b，A正確；

B．反應(3)的化學計量數(shù)是反應(2)的2倍，由平衡常數(shù)的表達式可知，其平衡常數(shù)是其平方，即平衡常數(shù)，B錯誤；C．反應(1)和反應(2)只有C的狀態(tài)不同，C由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時要放出能量（ΔH為負值），因為a<0，因此b<0，C正確；

D．由熱化學方程式的內(nèi)涵可知，當(1)反應放出akJ能量時，參加反應的A一定是1mol，D正確。本題選B。3．（23-24高三上·河北石家莊·階段練習）向體積均為1L的兩個恒容密閉容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應：

，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A． B．氣體總物質(zhì)的量：C．a(chǎn)點平衡常數(shù)： D．反應速率：【答案】B【解析】A．由圖像可知，在容器甲中是絕熱條件下，開始壓強增大，說明反應溫度升高，故反應為放熱反應，則，A項錯誤；B．a(chǎn)、c兩點壓強相等，a點溫度大于c，可知氣體的總物質(zhì)的量：，B項正確；C．假設(shè)c點達到平衡，設(shè)Z平衡物質(zhì)的量為qmol，列出三段式：在恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則，解得q=0.75，K=，c點平衡常數(shù)K=12，實際是c點不是平衡點，甲容器是絕熱容器，a點是平衡點，a點的壓強，若溫度和c點相同，則平衡時氣體總物質(zhì)的量，甲容器絕熱溫度升高，則氣體總物質(zhì)的量，q＞0.75mol，故a點平衡常數(shù)，C項錯誤；D．a(chǎn)、b點達到平衡，a點溫度較高、壓強較大，所以，D項錯誤；答案選B。4．（23-24高三下·天津·開學考試）向10L密閉固定容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．平衡時CO與的物質(zhì)的量之比為B．、、、由小到大的順序為C．T℃，D．隨著溫度升高，CH4的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．反應物為CH4和CO2，由反應可知，CO與H2以1：1生成，可知平衡時CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1，A正確；B．該反應為氣體體積增大的反應，溫度一定時增大壓強，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，即壓強越大CH4的轉(zhuǎn)化率越小，則圖中壓強的大小關(guān)系為p1＜p2＜p3＜p4，B正確；C．點X時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，轉(zhuǎn)化的甲烷為0.1mol/L×80%=0.08mol/L，則反應的三段式為：，該反應的平衡常數(shù)K===1.6834，C錯誤；D．由圖可知，壓強一定時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大，D正確；故答案為：C。5．（23-24高三上·河北·期末）在時，在某密閉容器中發(fā)生反應：。投料比：，按初始比1：1和1：2投料，得到不同壓強條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．x一定，當混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達到平衡狀態(tài)B．n點的壓強平衡常數(shù)為C．m點平衡狀態(tài)下，向容器中按投入一定量的反應物，再次平衡后轉(zhuǎn)化率不變D．w點平衡狀態(tài)下，向容器中充入一定量，容器中氣體壓強增大，可逆反應將逆向移動建立新平衡【答案】D【解析】A．氣體總質(zhì)量一定，化學方程式兩邊氣體分子數(shù)改變，初始投料比一定，該容器內(nèi)體系的平均相對分子質(zhì)量不變時，則達到平衡狀態(tài)，A正確；B．相同壓強下，投料比越大，則的轉(zhuǎn)化率越小，故，則。溫度不變，、、三點平衡常數(shù)相等，利用點數(shù)據(jù)求平衡常數(shù)；點乙烷的轉(zhuǎn)化率為40%，根據(jù)化學反應方程式，設(shè)，由三段式計算為：體系總壓強為，平衡時各物質(zhì)的分壓分別為，，，B正確；C．點平衡狀態(tài)下，向變?nèi)萑萜髦性侔蠢^續(xù)投料，再次平衡后轉(zhuǎn)化率保持不變，C正確；D．w點平衡狀態(tài)下，向容器中充入一定量Ar(g)，容器中氣體壓強增大，但反應物和生成物的分壓不變，濃度不變，可逆反應不移動，D錯誤；故選D。6．（23-24高三上·遼寧·期末）T℃時，向容積為2L的剛性容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H20(g)，達到平衡時，HCHO的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))與起始的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入2molH2時，容器內(nèi)氣體的總壓強為1.2pkPa。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時反應的平衡常數(shù)Kp=kPa-1B．d點：v正<v逆C．10min時反應到達c點，則0~10min用CO2表示的平均反應速率為0.05mol/(L·min)D．c點時，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.1pkPa，平衡正向移動【答案】A【分析】根據(jù)c點的三段式分析：則平衡時容器氣體的壓強為：p(平衡)=×1.2pkPa，故有：p(HCHO)=×p(平衡)=××1.2pkPa═0.2pkPa，解得：x=0.5mol，故p(平衡)=pkPa，據(jù)此分析解題。【解析】A．溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故a點時反應的化學平衡常數(shù)與c點對應的平衡常數(shù)相等，由分析可知，c點平衡下，p(CO2)=×pkPa=0.2pkPa，同理：p(H2)=0.4pkPa，p(HCHO)=p(H2O)=0.2pkPa，故Kp==(kPa)-1=(kPa-1)，A正確；B．d點達到平衡為b點，HCHO在增大，所以V（正）>V（逆）：，B錯誤；C．v(CO2)==，C錯誤；D．c點時，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.1pkPa，則此時Qp═===Kp，平衡不移動，D錯誤；故選A。7．（23-24高三上·湖南長沙·階段練習）工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應為。T℃時，向恒容密閉容器中按照物質(zhì)的量之比通入和，測得容器內(nèi)某些物質(zhì)的量隨時間變化如圖。下列說法正確的是A．用表示內(nèi)的平均反應速率為B．時改變的條件可能是降溫或增加的量C．T℃，正反應的化學平衡常數(shù)K為810D．時，若再加入和各，平衡逆向移動【答案】B【分析】根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知反應在容器內(nèi)進行，根據(jù)三段式分析可知：【解析】A．內(nèi)，用表示該反應的平均反應速率為，A錯誤；B．由圖像可知，時，化學平衡向正反應方向移動，但移動的瞬間和物質(zhì)的量不變，可以通過降溫或增加的量達到目的，B正確；C．該反應的平衡常數(shù)，C錯誤；D．平衡時若再加入、和各，此時、和濃度分別為0.04mol/L、0.03mol/L、0.2mol/L，，故平衡正向移動，D錯誤；故答案為B。8．（2023高三·全國·專題練習）在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和4molCO，發(fā)生反應。已知：、分別是正、逆反應速率常數(shù)，，，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．曲線M、N的平衡常數(shù)大小為：B．與濃度比為1∶1時，標志此反應已達平衡C．T℃時，D．用CO的濃度變化表示曲線N在0~100s內(nèi)的平均速率為【答案】C【解析】A．起始溫度相同，容器A為恒溫裝置，溫度始終不變，則K不變，容器B為絕熱體系，反應為放熱反應，隨反應進行體系內(nèi)溫度升高，則平衡常數(shù)減小。溫度越高反應速率加快，反應先達到平衡狀態(tài)，則M對應容器B，N對應容器A，因此K(N)>K(M)，A錯誤；B．N2與CO2為生成物，且系數(shù)比為1：1，兩者濃度始終保持1：1不變，因此不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應在溫度為T℃條件下進行。根據(jù)選項A分析可知：N表示在恒溫(A)下進行的反應。反應開始時n(N2O)=1mol，n(CO)=4mol，反應達到平衡時N2O的轉(zhuǎn)化率是25%，則根據(jù)反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時n(N2O)=0.75mol，n(CO)=3.75mol，n(N2)=n(CO2)=0.25mol，由于容器的容積是10L，則平衡濃度c(N2O)=0.075mol/L，c(CO)=0.375mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.025mol/L，反應達到平衡時v正=v逆，k正?c(N2O)?c(CO)=k逆?c(N2)?c(CO2)，,故，C正確；D．0-100s時N2O的轉(zhuǎn)化率為10%，N2O的反應量為lmol×10%=0.lmol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知CO的反應量為0.lmol，則用CO的濃度變化表示曲線N在0-100s內(nèi)的反應速率為，D錯誤；故選C。9．（23-24高三上·廣東汕頭·期中）的排放來自汽車尾氣，研究利用反應

，用活性炭可對其進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。(已知：氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，下列有關(guān)說法錯誤的是A．若能測得反應產(chǎn)生22g，則反應放出的熱量為17.0kJB．達到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移動C．在950K～1000K之間，化學反應速率：D．1050K時，反應的化學平衡常數(shù)【答案】C【解析】A．

，可知，每生成44g二氧化碳放出34kJ熱量，若能測得反應產(chǎn)生22g，則反應放出的熱量為17.0kJ，故A正確；B．活性炭是固體，達到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移動，故B正確；C．1050K前反應末達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，反應正向進行，在950K～1000K之間，化學反應速率：，故C錯誤；D．在1050K、1.1×106Pa時，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)n(NO)=xmol,消耗的n(NO)=0.8xmol,可逆反應反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，為xmol,p(NO)=×1.1×106Pa=0.22×106Pa,p(N2)=p(CO2)=2p(NO)=2×0.22×106Pa=0.44×106Pa,該反應的平衡常數(shù)Kp==4，1050K時，反應的化學平衡常數(shù)，故D正確；故選C。10．（23-24高三上·江蘇鹽城·期中）還原是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一、其反應有：Ⅰ：

Ⅱ：

常壓下和按物質(zhì)的量之比投料，某一時段內(nèi)和的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應Ⅱ的平衡常數(shù)B．提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫高壓C．溫度高于700℃，含氫產(chǎn)物中占比降低D．1000℃時的混合體系中CO的體積百分含量約為46.7%【答案】D【解析】A．反應Ⅱ為：，因此平衡常數(shù)，A錯誤；B．兩反應都為吸熱反應，且反應Ⅰ為氣體體積增大的反應，反應ⅠⅠ為氣體體積不變的反應，因此，欲提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件應為高溫低壓，B錯誤；C．由圖可知，溫度高于700℃，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，因此含氫產(chǎn)物中占比增大，C錯誤；D．由圖可知，1000℃時，甲烷轉(zhuǎn)化率為100%，假設(shè)起始時充入物質(zhì)的量為1mol，物質(zhì)的量為3mol，則根據(jù)反應Ⅰ，反應結(jié)束時，消耗二氧化碳1mol，同時生成2molCO與2mol氫氣，設(shè)反應Ⅱ消耗物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)反應方程式，此時消耗氫氣xmol，生成CO與水蒸氣各xmol，根據(jù)1000℃時，轉(zhuǎn)化率為60%，則可列，求得x=0.8mol，則反應結(jié)束時，體系中含有與氫氣各1.2mol，CO2.8mol，水蒸氣0.8mol，則此時CO體積分數(shù)為，D正確；故選D。11．（23-24高二上·重慶·期中）工業(yè)上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反應：反應I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1反應Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2在催化劑作用下，將1molCO2和2molH2的混合氣體充入一恒容密閉容器中進行反應，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷正確的是已知：平衡時甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的CO2在CO2總消耗量中占比。A．ΔH2<0B．T℃，平衡時甲醇的選擇性為40%C．T℃，反應Ⅱ平衡常數(shù)D．為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時甲醇的選擇性，應選擇的反應條件為高溫、高壓【答案】C【解析】A．由圖可知，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越小，平衡逆向移動，說明逆反應是吸熱反應，故反應I為放熱反應，反應II為吸熱反應，ΔH2>0，故A錯誤；B．T℃，CO2轉(zhuǎn)化率為50%，平均相對分子質(zhì)量為20，混合氣體總物質(zhì)的量為：＝2.4mol，則CO2為0.5mol，設(shè)甲醇為xmol，CO為ymol，可列出以下方程：x+y=0.5，n(H2)=2-(3x+y)，n(H2O)=x+y，n(CH3