鹽類(lèi)的水解 課后測(cè)試題 高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

3.3鹽類(lèi)的水解課后測(cè)試題高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1一、單選題1．下列物質(zhì)中，不含有共價(jià)鍵，且水溶液呈堿性的是A．NaF B．NH3 C．NH4Cl D．NaOH2．學(xué)生運(yùn)動(dòng)后喜喝碳酸飲料，碳酸飲料時(shí)常添加苯甲酸鈉（用表示），用作飲料的防腐劑，已知25℃時(shí)，苯甲酸（）的電離常數(shù)為：KaHA=6A．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解B．苯甲酸鈉水解的離子方程式可表示為：C．飲料中添加苯甲酸鈉，促進(jìn)了水的電離D．沸水泡茶測(cè)得茶水的，則該茶水一定呈酸性3．類(lèi)比法是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類(lèi)比結(jié)果正確的是（）A．將溶液蒸干灼燒后得到CuO固體，則將溶液蒸干灼燒后得到固體B．與反應(yīng)生成與，則與反應(yīng)生成與C．工業(yè)上電解熔融的冶煉Mg，則電解熔融的冶煉AlD．鎂和鋁與稀硫酸所形成的原電池中鎂作負(fù)極，則鎂和鋁與氫氧化鈉溶液所形成的原電池中鎂作負(fù)極4．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是（）A．濃硫化鈉溶液有臭味 B．飽和食鹽水使甲基橙顯黃色C．用鐵紅生產(chǎn)紅色顏料 D．酚酞遇稀氫氧化鈉溶液變紅5．某溶液中由水電離出來(lái)的C(OH－)=10－12mol/L，則該溶液不可能是A．HCl B．NaOH C．NaHSO4 D．NH4Cl6．一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中代表或中的一種。下列說(shuō)法正確的是（）

A．、分別是B．既可以是，也可以是C．已知為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生D．等壓條件下，反應(yīng)、的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱7．實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是（）A．中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的溶液潤(rùn)洗2~3次B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體加入適量蒸餾水中，攪拌使其完全溶解C．進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，為了使反應(yīng)完全，必須保證酸和堿恰好完全反應(yīng)D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，直接將溶液注入容量瓶中8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．13.6gKHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAB．1L0.1mol?L-1磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LSO3分子中所含的O原子數(shù)為1.5NAD．常溫下，5.6g鐵與100mL3mol/L的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA9．下列說(shuō)法中正確的是（）A．的溶液一定呈酸性B．將鹽酸稀釋至，所得溶液的為9C．在常溫下，當(dāng)水電離出的為，時(shí)，此溶液的可能為1或13D．將的鹽酸與醋酸各分別稀釋至，所得醋酸的略大10．在給定條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．加溶液顯紅色的溶液：B．使酚酞變紅色的溶液中：C．與反應(yīng)能放出的溶液中：D．在的溶液中：11．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．向Na2C2O4溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小B．pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液，醋酸濃度前者是后者的10倍C．濃度均為的三種溶液：NaClO、、pH依次增大D．pH=2的HA溶液和的MOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則HA為強(qiáng)酸12．常溫下，向三元酸溶液中滴加的溶液，溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．P為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系曲線(xiàn)B．該三元酸的第一步電離是完全的C．常溫下，的水解常數(shù)D．當(dāng)加入溶液時(shí)，溶液顯酸性13．黑火藥配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中含數(shù)目小于B．含鍵數(shù)目為C．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．晶體中含離子數(shù)目為14．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，該鹽一定為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．將濃度為0.10的醋酸溶液稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，減小D．pH=10.0的溶液中水電離出的物質(zhì)的量為1.0×10-4mol15．下列變化中，不能用鹽類(lèi)水解原理解釋的是A．向沸水中滴加飽和溶液制備膠體B．用熱飽和溶液清洗試管壁上附著的植物油C．向溶液中加入濃溶液，產(chǎn)生沉淀和氣體D．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體16．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH降低，是因?yàn)镃H3COO－水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小D．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH減小是水的電離平衡和水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果17．時(shí)，的電離常數(shù)的電離常數(shù)．下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液和溶液中離子種類(lèi)相同B．時(shí)，反應(yīng)的C．，物質(zhì)的量濃度相同的溶液與溶液的：前者小于后者D．向氯水中加入少量固體，增大18．為了配制NH的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量NH4NO3；②適量NaCl；③適量氨水；④適量HClA．①② B．②③ C．①③ D．②④19．下列敘述正確的是（）A．95℃時(shí)純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍C．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后pH=7D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=620．以下實(shí)驗(yàn)證明鹽的水解過(guò)程是吸熱的是（）A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，混合液溫度上升B．向氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小C．將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降D．向醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深二、綜合題21．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問(wèn)題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)K(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是(填字母)。a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(填字母)。a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO22．醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出醋酸鉀溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)：。（2）在CH3COOK溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）常溫時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液中c(K+)c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)，該溶液中電荷守恒表達(dá)式為。（4）常溫時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，則m與n的大小關(guān)系是mn(填“>”“<”或“=”)。（5）常溫時(shí)pH=4的醋酸溶液中由水的電離H+為mol/L。23．為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L?1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①②③分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①-③說(shuō)明SO對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響24．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．影響化學(xué)平衡的因素溶液中存在平衡：（藍(lán)色）（黃色）（1）取兩支試管，分別加入2mL0.5mol/L溶液，溶液呈綠色，其原因?yàn)椤＃?）將其中一支試管加熱，溶液變?yōu)辄S綠色，則該反應(yīng)的0（填“>”或“<”），在另一支試管中加入5滴溶液，靜置，上層清液呈色。Ⅱ．電離平衡常數(shù)（3）是二元弱酸，其電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為。（4）向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/L溶液，觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生，由此推斷的（填“>”或“<”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅲ．鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（5）向一支試管中加入少量晶體，然后加入5mL蒸餾水、振蕩，觀察到慢慢溶解，但有少量渾濁，此溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”），配制溶液的正確方法是。（6）向一個(gè)燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至水沸騰，然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸制得膠體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，膠體呈色。Ⅳ．亞鐵離子的檢驗(yàn)（7）與色的溶液反應(yīng)有特征藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，這是檢驗(yàn)溶液中的常用方法。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。25．食醋(約含3%~5%的CH3COOH)、純堿(Na2CO3)和84消毒液(主要成分為NaClO)是生活中常見(jiàn)的化學(xué)用品，回答下列問(wèn)題：（1）醋酸(CH3COOH)屬于電解質(zhì)(填“強(qiáng)”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增強(qiáng)其殺菌、消毒的能力，請(qǐng)用離子方程式表示其原因。（2）用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因。（3）將少量純堿溶液滴入醋酸溶液中，溶液中的值變化趨勢(shì)為(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）常溫下，pH=4的醋酸溶液與pH=10的純堿溶液中，水電離出的c(OH－)之比為。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】A【解析】【解答】A．CuCl2水解生成Cu(OH)2和易揮發(fā)的HCl氣體，蒸干促進(jìn)了CuCl2水解，最終得到Cu(OH)2固體，經(jīng)灼燒后得到CuO固體。FeCl3溶液蒸干灼燒與CuCl2溶液的原理相同，因此最終得到Fe2O3固體，故A項(xiàng)符合題意；B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2O2有氧化性，會(huì)將SO2氧化成Na2SO4，故B項(xiàng)不符合題意；C．工業(yè)上電解熔融的MgCl2冶煉Mg，電解熔融的Al2O3冶煉Al，原因是AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故C項(xiàng)不符合題意；D．Mg的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Al，因此以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，Mg、Al形成原電池時(shí)時(shí)Mg作負(fù)極；Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，因此以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，Mg、Al形成原電池時(shí)，Al作負(fù)極，故D項(xiàng)不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、揮發(fā)性的強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的弱堿鹽，蒸干灼燒得到氧化物；

B、過(guò)氧化鈉和二氧化硫可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、氯化鋁熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；

D、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，因此若電解質(zhì)為氫氧化鈉，則鋁為負(fù)極。4．【答案】A【解析】【解答】A．濃硫化鈉溶液中S2-水解生成H2S，所以濃硫化鈉溶液有臭味，故選A；B．溶液pH>4.4時(shí)甲基橙顯黃色，氯化鈉不水解，飽和食鹽水的pH=7，所以甲基橙顯黃色，故不選B；C．氧化鐵俗名鐵紅，為紅色粉末，用鐵紅生產(chǎn)紅色顏料與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故不選C；D．氫氧化鈉屬于堿，溶液呈堿性，酚酞遇稀氫氧化鈉溶液變紅與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故不選D；故答案為：A。

【分析】鹽類(lèi)水解針對(duì)的是帶“弱”（弱酸根或弱堿根）的鹽。注意鹽類(lèi)水解的規(guī)律是有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

A.硫化鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽。

B.氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。

C.氧化鐵為氧化物，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。

D.氫氧化鈉為強(qiáng)堿。5．【答案】D6．【答案】C【解析】【解答】b、d代表MgO和Mg(OH)Cl中的一種，根據(jù)箭頭的起始和終止，可知反應(yīng)①為NH4Cl作為反應(yīng)物，提供Cl原子，則生成物應(yīng)含有Cl，則b為Mg(OH)Cl，d為MgO，則反應(yīng)①為NH4Cl+MgO=Mg(OH)Cl+NH3↑，a為NH3，結(jié)合原子守恒，反應(yīng)②為Mg(OH)Cl生成MgO，則c應(yīng)為HCl，則反應(yīng)②為Mg(OH)Cl=MgO+HCl，c為HCl；

A、根據(jù)分析，可知a為NH3，c為HCl，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)分析，可知d為MgO，b為Mg(OH)Cl，B錯(cuò)誤；

C、若MgCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可使MgCl2生成Mg(OH)Cl，減少M(fèi)gCl2產(chǎn)生，C正確；

D、，

根據(jù)蓋斯定律，可知，即氯化銨直接分解的反應(yīng)熱等于反應(yīng)①②的反應(yīng)熱之和，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、B、根據(jù)箭頭的起始和終止，結(jié)合原子守恒，可以確定流程圖中物質(zhì)的化學(xué)式；

C、結(jié)合鹽類(lèi)的水解原理，可知MgCl2水解生成Mg(OH)Cl和HCl；

D、蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。7．【答案】A【解析】【解答】A.進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管需用所盛裝的溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，防止造成實(shí)驗(yàn)誤差，A符合題意；B.配制FeCl3溶液時(shí)，為防止Fe3+水解，應(yīng)加入HCl，不能直接將FeCl3溶液溶于蒸餾水中，B不符合題意；C.進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證酸完全反應(yīng)，所加堿溶液必須過(guò)量，C不符合題意；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需先將溶液恢復(fù)至室溫，防止因熱脹冷縮造成實(shí)驗(yàn)誤差，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、滴定管需用待裝溶液潤(rùn)洗；

B、配制FeCl3溶液時(shí)，需防止Fe3+水解；

C、為保證酸完全反應(yīng)，所加堿需要過(guò)量；

D、向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液應(yīng)先恢復(fù)至室溫；8．【答案】A9．【答案】C【解析】【解答】A、當(dāng)溫度為25℃時(shí)，pH=7的溶液顯中性，當(dāng)pH＜7時(shí)溶液顯酸性。當(dāng)溫度為100℃時(shí)，pH=6的溶液顯中性；pH＜6的溶液顯酸性；pH＞7的溶液顯堿性。所以pH＜7的溶液不一定顯酸性，A不符合題意。

B、將鹽酸進(jìn)行稀釋的過(guò)程中，溶液中c(H＋)減小，pH增大，但不會(huì)大于7，只會(huì)無(wú)限接近7，B不符合題意。

C、在常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－7mol·L－1，當(dāng)水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－13mol·L－1時(shí)，說(shuō)明水的電離受到抑制，此時(shí)溶液可能顯酸溶液或堿溶液。若為酸溶液，則溶液中c(OH－)=c(OH－)水=c(H＋)水=10－13mol·L－1，此時(shí)溶液中，此時(shí)溶液的pH=1。若為堿溶液，則溶液中c(H＋)=c(H＋)水=10－13mol·L－1，此時(shí)溶液的pH=13。綜上，此溶液的pH可能為1或13，C符合題意。

D、將pH=2的鹽酸從1mL稀釋到100mL，則pH變?yōu)?。將pH=2的醋酸從1mL稀釋到100mL，由于稀釋過(guò)程中促進(jìn)CH3COOH的電離，產(chǎn)生更多的H＋，所以稀釋后溶液的pH＜4，因此所得醋酸的pH略小，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、當(dāng)溫度為100℃時(shí)，pH＜6的溶液顯酸性。

B、“無(wú)限稀釋7為限”，酸溶液稀釋無(wú)法得到堿性溶液。

C、結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。

D、醋酸是弱酸，稀釋過(guò)程促進(jìn)CH3COOH的電離，使得溶液n(H＋)變大。10．【答案】D【解析】【解答】A.加KSCN溶液顯紅色證明有Fe3+，三價(jià)鐵離子會(huì)與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.使酚酞變紅色的溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根離子不能共存，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.與Al單質(zhì)反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯堿性的話(huà)，與銅離子不能共存，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.該溶液顯酸性，4種離子都能大量共存，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++I-=Fe2++I2；

B.碳酸氫根是弱酸的酸式酸根離子，既不能在堿性溶液中存在，也不能在酸性環(huán)境中大量存在；

C.與Al單質(zhì)反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯堿性的話(huà)，與銅離子不能共存；

D.四種離子之間互不反應(yīng)，也不與H+反應(yīng)。11．【答案】D【解析】【解答】A．C2O水解呈堿性，加水后，c(OH-)變小，溫度不變，水解常數(shù)不變，KW不變，c(H+)濃度增大，故A不符合題意；B．弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，所以pH=3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于pH=4的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍，故B不符合題意；C．NaClO溶液中ClO-水解呈堿性，溶液中CH3COO-水解呈堿性，溶液中CO水解呈堿性，而酸性：CH3COOH>HClO>HCO，則濃度均為的三種溶液：、NaClO、的堿性依次減弱，故D不符合題意；D．pH=2的HA溶液和的MOH溶液等體積混合，當(dāng)HA為強(qiáng)酸時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成MA，當(dāng)HA為弱酸時(shí)，混合液中HA過(guò)量，則HA為強(qiáng)酸，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，加水稀釋氫氧根離子濃度降低，結(jié)合水的離子積常數(shù)即可判斷

B.弱酸稀釋時(shí)繼續(xù)電離且越稀越電離

C.根據(jù)酸性的強(qiáng)弱即可判斷鹽的水解程度

D.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計(jì)算出電離出氫離子的量即可判斷12．【答案】D【解析】【解答】A為pH橫坐標(biāo)為，O代表三元酸，P代表H2A-，A項(xiàng)正確；

B.由圖可知，三元酸為弱酸，不可能第一步完全電離，B項(xiàng)正確，

C.在pH=6.5時(shí)，可以算出Ka3=10-6.5，那么A3-的水解常數(shù)為：，C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)加入100mL氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶質(zhì)為NaH2A，由于電離大于水解，所以溶液呈酸性，D項(xiàng)正確，

故答案為：D。

【分析】由圖可知，三元酸為弱酸，O代表，P代表H2A-，Q為HA2-，R為A3-，在pH為3.2，4.5，6.5時(shí)可以分別算出該酸的電離常數(shù)，Ka1=10-3.2，Ka2=10-4.5，Ka3=10-6.5，進(jìn)而進(jìn)行解答即可。13．【答案】A14．【答案】C【解析】【解答】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，A不符合題意；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B不符合題意；C．弱酸的濃度越小，其電離程度越大，但是稀釋后仍減小，C符合題意；D．pH=10.0的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進(jìn)水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，但是體積未知，故物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．考慮多元弱酸的酸式鹽；B．考慮水解程度相同的弱酸弱堿鹽；C．依據(jù)弱酸的電離平衡的影響因素判斷；D．體積未知，無(wú)法計(jì)算。15．【答案】D【解析】【解答】A．向沸水中滴加飽和溶液制備膠體，水解生成膠體，，故A不符合題意；B．碳酸鈉是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯堿性，加熱能促進(jìn)水解使溶液堿性增強(qiáng)，故能使植物油水解，和鹽類(lèi)水解有關(guān)，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉溶于水，水解顯堿性，硫酸鋁溶于水，水解顯酸性；二者混合后，相互促進(jìn)水解，且水解進(jìn)行到底，產(chǎn)生沉淀和氣體，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故C不符合題意；D．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氫氣、氫氧化鈉和黃綠色氣體Cl2，飽和食鹽水的溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)鹽類(lèi)水解原理和水解平衡的影響因素分析，D項(xiàng)中電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氫氣、氫氧化鈉和黃綠色氣體Cl2，與水解無(wú)關(guān)。16．【答案】D【解析】【解答】A.溫度升高，水中的H+和OH-離子的濃度相等，A選項(xiàng)不符合題意；

B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的水解平衡應(yīng)該正移，CH3COONa溶液的pH降低，是因?yàn)镵w增大，B選項(xiàng)不符合題意；

C.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c（OH-）增大，C選項(xiàng)不符合題意；

D.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH減小是水的電離平衡和水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果。D選項(xiàng)符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.在任何溫度下，純水中H+和OH-離子的濃度都是相等的；

B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的水解平衡應(yīng)該正移，而不是逆移，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的；

C.隨溫度升高，CH3COO-的水解平衡會(huì)正移，因?yàn)辂}類(lèi)的水解是吸熱的過(guò)程；

D.溫度升高，Cu2+的水解會(huì)正移，水的電離也會(huì)正移。17．【答案】B【解析】【解答】A、Na2CO3、NaHCO3溶液中所含的離子種類(lèi)都有：Na＋、CO32－、HCO3－、H＋和OH－，A不符合題意。

B、溶液中ClO－水解的離子方程式為ClO－＋H2O?HClO＋OH－，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。所以反應(yīng)OH－＋HClO=H2O＋ClO－的平衡常數(shù)，B符合題意。

C、由于酸性：HClO＞HCO3－，所以水解程度：ClO－＜CO32－，所以等濃度的Na2CO3溶液中c(OH－)較大，其pH較大，C不符合題意。

D、氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3固體，NaHCO3與H＋反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，使得氯水中c(HClO)增大，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、結(jié)合Na2CO3、NaHCO3溶液中的電離、水解分析。

B、該反應(yīng)為ClO－水解反應(yīng)的逆反應(yīng)，由HClO的電離常數(shù)計(jì)算ClO－的水解平衡常數(shù)，從而得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

C、酸性：HClO＞HCO3－，所以水解程度：ClO－＜CO32－，據(jù)此判斷兩溶液pH的相對(duì)大小。

D、氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3固體，NaHCO3與H＋反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)。18．【答案】C19．【答案】B【解析】【解答】A.95℃時(shí)純水的pH＜7，始終都是中性，故A不符合題意；

B.pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4mol/L，是pH=6的牛奶中c(H+)=10-6mol/L，的100倍，故B符合題意；

C.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，氨水過(guò)量顯堿性，故C不符合題意；

D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，無(wú)限接近7，但是還是顯堿性，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.純水溫度升高依舊是中性，不會(huì)隨溫度變化；

B.根據(jù)均顯酸性，根據(jù)pH計(jì)算出氫離子濃度計(jì)算出倍數(shù)；

C.氨水過(guò)量，溶液顯堿性；

D.堿稀釋之后始終是堿，顯堿性。20．【答案】D【解析】【解答】A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，混合液溫度上升，說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而不能說(shuō)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．氨水溶液中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，c(OH-)減小，溶液pH減小，過(guò)程伴隨熱效應(yīng)，則不能說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的，B不符合題意；C．因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則不能說(shuō)明鹽水解為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．向醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，溶液顯紅色，說(shuō)明醋酸鈉在溶液中水解使溶液顯堿性，加熱后溶液紅色加深，說(shuō)明升高溫度鹽水解程度增大，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故可以證明鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.NaCl不水解；

B.加入的NH4Cl固體溶解后溶液中，c(NH4+)增大而抑制NH3.H2O電離，溶液中c(OH-)減??；

C.硝酸銨晶體溶于水吸收熱量；

D.醋酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，加熱后紅色加深，說(shuō)明溶液中c(OH-)。

21．【答案】（1）增大（2）a（3）cd【解析】【解答】(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)電離，因此升高溫度，電離平衡常數(shù)增大；(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得出電離出H＋能力大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，結(jié)合“越弱與水解”，得出結(jié)合H＋能力順序是CO32->ClO->HCO3->CH3COO-，故a正確；(3)根據(jù)(2)得出電離出H＋能力大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，a.因?yàn)榇姿岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，因此醋酸能把碳酸制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a不正確；b.醋酸的酸性強(qiáng)于HClO，醋酸能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b不正確；c.碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，因此該反應(yīng)不能發(fā)生，故c正確；d.電離出H＋大小：HClO>HCO3-，因此碳酸與ClO-反應(yīng)生成HClO和HCO3-，即反應(yīng)反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；答案：cd。

【分析】（1）電離吸熱，溫度升高電離程度增大，溫度升高電離常數(shù)增大

（2）酸性越弱，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)

（3）結(jié)合電離常數(shù)大小即可判斷出反應(yīng)是否發(fā)生22．【答案】（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)（3）＜；c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（4）＞（5）1.0×10-10【解析】【解答】（1）醋酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH—，故答案為：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-；（2）醋酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；（3）醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，氫氧化鉀是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，則常溫時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鉀溶液等體積混合時(shí)醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，由電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知，溶液中醋酸根離子濃度大于鉀離子，故答案為：＜；c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；（4）醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，氫氧化鉀是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，則常溫時(shí)mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等體積混合后所得溶液的pH=7，說(shuō)明醋